专题2原子结构Word版
专题2：原子结构
1．复习重点：
1.了解原子的组成及同位素的概念；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本
量间的相互关系；了解原子核外电子排布规律；同位素的近似原子量（即同位素的质量数）和元素平均相对原子质量；粒子半径大小。
2．元素周期律及实质；同周期元素及其化合物性质的递变规律；同主族元素及其化合物性质的递变规律；理解元素周期律与原子结构的关系；能根据元素周期律预测元素的性质
2．难点聚焦：
一．原子结构
1、原子结构
（1）原子核
几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能）。
（2）质子
带一个单位正电荷。质量为1.6726×10-27kg，相对质量1.007。质子数决定元素的种类。
（3）中子
不带电荷。质量为1.6748×10-27kg，相对质量1.008。中子数决定同位素的种类。
（4）电子
带1个单位负电荷。质量很小，约为11836×1.6726×10-27kg。与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。
X)
2．几个量的关系(A
Z
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
中性原子：质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
阳离子：核外电子数=质子数–离子电荷数
阴离子：核外电子数=质子数 + 离子电荷数
3．同位素
⑴要点：两同——质子数相同、同一元素，两异——中子数不同、不同核素。
⑵特点：同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
注意：四同概念的区别
4．相对原子质量
⑴同位素原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。同位素原子的近似相对原子质量：就是质量数如：D2O 的摩尔质量：20g/mol
⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
5．核外电子排布规律
一低四不超：（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。（2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个
【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。
6．原子和离子结构示意图
注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。
②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。
特殊的原子结构
①原子核中没有中子的原子：11H
②最外层只有1个电子的元素：H、Li、Na
④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar
⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素—C；是次外层电子数3倍的元素—O；是次外层电子数4倍的的元素—Ne。
⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al
⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be
⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si
⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P
⑩核外电子排布中最外层有两个未成对的电子：C、O、Si、S
⑾族序数等于周期数的元素：H、Be、Al
⑿族序数等于周期数2倍的元素：C、S
⒀族序数等于周期数倍的元素：O
⒁周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca
⒂周期数是族序数倍的元素：Na
⒃最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素：C
⒄最高正价是最低负价的绝对值3倍的短周期元素：S
⒅除H外，原子半径最小的元素是：F
⒆短周期中离子半径最大的元素：P
⒇半径最小原子——H ；半径最小离子——H +
（21）电子数相同的微粒组
①核外有10个电子的微粒组：
原子：Ne；
分子：CH4、NH3、H2O、HF；
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。
②核外有18个电子的微粒：
原子：Ar；
分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6；
阳离子：K+、Ca2+；
阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－
练习题
1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是：
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③
2．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M有质量数为
A.x+y
B.x+n+y
C.x-n+y
D.x+n-y
3．科学家最近研制出第112号新元素，其原子的质量数为227，对于该新元素的下列说法正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的227倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为227︰12
4．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去两个电了后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的分子式为
A．Y3X2 B．X2Y C．X2Y3 D．Y2X3
5．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是
A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．核外电子数
6．据报道，某一种新元素的质量数是272，核内质子数是111，则其核内的中子数为A．161 B．111 C．272 D．433
7．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
A．两种元素的不同原子 B．两种不同的离子
C．两种元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子
8．下列关于原子组成的说法正确的是
A．126C表示碳原子的质量数是18
B．23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子
C．2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子
D．21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。
9．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是
A．两种不同的原子 B．两种不同的离子
C．同一种元素的原子或离子 D．不同种元素的原子或离子
10．A元素的最外层（M层）有2个电子，B 元素的最外层（L层）有6个电子，则A和B 形成的化合物的式量为
A．56 B．88 C．74 D．40
11．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同，(a、b、c、d分别为各元素的原子序数)则下列关系式正确的是
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c+d=m+n D．b-d=n+m
12．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大
13．质量数为37 的原子，应该有
A、18质子，19中子，19电子
B、18质于，20个中于，18个电于
C.19个质子，18个中子，20个电子
D.18个质子，19个中于，18个电子
14．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是
A.77
B.114
C.191
D.268
15．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为
A.0
B.57
C.118
D.175
16．136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
17．下列说法中正确的是
A．所有的原子核内质子数都比中子数多 B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
18．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定
的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A ．①②③ B ．②③④⑥ C ．③④⑤⑥ D ．⑤⑥ 19．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 A ．可能属于同一种元素 B ．一定是同一种元素 C ．彼此之间一定是同位素 D ．核外电子个数一定相等
20．元素X 的原子核外M 电子层有3个电子，元素Y 2－
离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A ．XY 2 B ．X 2Y C ．X 2Y 3 D ．X 3Y 2
21．在核电荷数为1—20元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是 A ．核电荷数为3的元素 B ．核电荷数为14的元素 C ．核电荷数为6的元素 D ．核电荷数为16的元素
22．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 23．下列叙述中，正确的是 A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D ．阴离子的核外电子排布一定与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
24．某元素的原子核外电子排布中，K 电子层和L 电子层电子数之和等于M 电子层和N 电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 A ．30 B ．12 C ．17 D ．20
25．已知R 2+
离子核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子符号正确的是 A ． b
a R
B ．2
2-+-b a a Ｒ
Ｃ．2
2+++b a a R
Ｄ．b
a a +-2R 26．下列说法中错误的是
A ．质量数相同的原子，其化学性质一定相同
B ．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
C ．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
D ．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
27．硼有两种天然同位素,
10
5B ,115
B 硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B 的质量分数判
断正确的是
A ．20%
B ．略大于20%
C ．略小于20%
D ．80% 28．同种元素的原子一定具有
A ．不同的质量数
B ．相同中子数
C ．相同的质子数
D ．不同的电子数 29．下列关于原子的叙述正确的是
A ．11
H 表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。
B ．14
C 表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。 C ．919F -
表示该微粒的质量数为19，电子数为9。 D ．23
24
Na Mg 和表示两种原子含有相同的中子数。
30．下列说法正确的是
A ．原子核都是由质子和中子构成的
B ．不同元素原子的质量数一定不等
C ．质子数相同的不同微粒，化学性质可能相同
D ．质子数相同的不同微粒具有相同的电子数
31．科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的质量数为277， 这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是 A ．其原子核内中子数和质子数都是112
B ．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C ．其原子质量是12C 原子质量的277倍
D ．其原子质量与12C 原子质量之比277∶12 32．有关等物质的量的612
C 原子和614
C 原子，下列叙述正确的是 含有相同数目的原子 含有相同物质的量的质子 属于同种元素 具有相同的质量 中子数相等 电子数相等 完全燃烧时消耗氧气的质量相等 具有几乎相同的化学性质
A ．只有
B ．只有
C ．全正确
D ．除 外都正确
33．若某阳离子X 2+
有m 个电子，其质量数为a ，则核内中子数为
A ．m 2+
B ．m 5+
C ．a m 2--
D ．a m + 34．简单离子a 2a
n A +
核外有x 个电子，A 的质量数可表示为
A ．()2x n +
B ．()2x n -
C ．2x
D ．()n 2x +
35．下列微粒中，电子数目最多的是：
A ．H 2O
B ．NH 3
C ．Na ＋
D ．Al 36．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是：
A ．Mg 2+
B ．S 2－
C ．K +
D ．Cl －
37．某元素原子核外电子排布为：L 层电子数是K 层和M 层之和的两倍，则某元素是： A ．钠 B ．镁 C ．氖 D ．氯 38．比较多电子原子中电子能量大小的依据是：
A ．原子核的电荷数
B ．所处的电子层
C ．电子离核远近不同
D ．不能比较
39．下列微粒中与OH －
离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为：
A ．F －
B ．Mg 2+
C ．NH 2－
D ．CH 4
40．X 元素原子的核电荷数为n ，X 2－离子和Y 3+
离子的电子层结构相同，则Y 原子的 质子数是：
A ．n+1
B ．n+2
C ．n+3
D ．n+5 41．含有4个原子核，10个电子的微粒是：
A ．CH 4
B ．NH 4+
C ．H 3O +
D ．PH 3
42．某化合物由A 、B 两元素组成，已知A 、B 两元素质量比为7∶4，原子量比为 7∶8，则化合物可能是：
A ．A 2
B B ．AB 2
C ．AB 3
D ．A 2B 5
43．某离子的原子核里有n 个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带的 电荷数 可能是：
A ．n －10
B ．10－n
C ．n+10
D ．n/10 44．有a n b m X Y
+
-
和两种简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：
A ．b －a=n+m
B ．a －b=n+m
C ．离子半径 Y X m n -+>
D ．质子数Y>X
45．质量数为27的元素R ，其核内有14个中子，则R 可形成的离子是：
A ．R +
B ．R 2+
C ．R 3+
D ．R 2－
46．某元素原子L 层电子数比K 层电子数多5个，该元素的最高正化合价为 A ．+5 B ．+6 C ．+7 D ．无最高正化合价 47．下列各组元素性质递变情况错误的是：
A ．Li 、
B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 最高正化合价依次升高
C ．N 、O 、F 原子半径依次增大
D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 48．元素化合价一般决定于原子的
A ．核内质子数
B ．核外电子数
C ．核外电子层数
D ．最外层电子数
49．M 层有2个价电子的元素A 和L 层有5个价电子的元素B ，组成稳定的化合物， 该化合物的式量为
A ．88
B ．40
C ．100
D ．72
50．某元素的原子中含相同的质子数和中子数。R 元素的气态氢化物中，R 与H 的原 子个数比为1∶4，质量比为7∶1，则R 的最高价氧化物的化学式为 A ．CO 2 B ．SiO 2 C ．SO 2 D ．NO 2
51．已知元素R 的某种同位素的氯化物RCl x 为离子化合物，其中该元素的阳离子的核 内有y 个中子，核外有z 个电子，则该同位素的组成可表示为 A ．z y
R
B ．
z
y z R +
C ．x z y z
R ++
D ．
x z
y z x R +++
52．1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种 是
80
208Hg ，它的中子数为
A ．80
B ．128
C ．208
D ．288 53．下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是 ①F － ②Na + ③HF ④NH 3 ⑤CH 4
二、填空题
54．某元素原子的核电荷数是电子层的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构意义图是
55．元素A 、B 的离子A 3+和B 2-具有相同的电子层结构，若A 的核电荷数为n ，则A 、B 两原
子的电子数之和为 56．分别写出符合下列要求的化学符号
含有10个电子的4种阳离子 含有10个电子的3种阴离子 含有10个电子的4种化合物 含有10个电子的一种单质
57．有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，它们的核电荷C 、A 、B 、D 、E 的顺序增大，C 、D 都能分别与A 按1︰1和2︰1形成化合物，CB 可与EA 2反应生成C 2A 和气态物质EB 4，E 的M 层电子
数是层K电子数的两倍
这五种元素的名称是：A ，B ，C ，D ，E 。
画出E的原子结构示意图：
写出D的单质与铜盐反应的离子方程式：
58．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点
①__________________________________________________
②__________________________________________________
③_________________________________________________
59．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微
粒符号是________。
（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是________。
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号____。60．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________
61．V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是___________，W是____________，X是____________，Y是____________，Z是____________。
62．在1—18号元素中，电子总数是最外层电子数二倍的元素是；最外层电子数
是次外层电子数二倍的是；次外层电子数是最外层电子数二倍的是。
63．最外层（M层）电子数为6的原子，核电荷数为，原子结构简图为，
气态氢化物的分子式为，向此氢化物的水溶液中滴加石蕊后呈色。64．下列各题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，请填写化学式。
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是；
（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是；（3）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；
（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是；
（5）由两个原子核10个电子结合而成的分子是，由五个原子核10个电子结合而成的分子是，
65．画出下列几种微粒的结构示意图，并写出微粒符号：
（1）原子核内有2个质子的原子、。
（2）核外有18个电子的二价阳离子、。
（3）核外有18个电子的一价阴离子、。
（4）原子核外L层为最外层，L层电子数是K层电子数3倍的原子、。
66．元素3580X 形成化合物时，其显最高正价为 ，显负价时为 ；元素919
X 在 其化合物中，最高价为 ，负价为 。
67．某金属元素R 原子的质量数为52，已知R n+
离子含有28个中子和21个电子，则 R 显+n 价时的氢氧化物，其化学式为 。
68．某非金属元素X 的最高价为+n ，它的最高价氧化物对应的酸的化学式中含有b 个 氧原子和一个X 原子，则这种酸的化学式为 。 三、计算题：
69．某金属重4 g ，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×1024
个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol 电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。 （1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。 （2）原子核内有________个质子，________个中子。
70．已知：KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，现用K 35ClO 3和H 37
Cl 反应，求制 备的氯气的式量是多少？
1D 、2B 、3BD 、4A 、5C 、6A 、7BD 、8D 、9BD 、10D 、11D 、12C 、13D 、14B 、15B 、16D 、17B 、18B 、19A 、20C 、21AB 、22A 、23C 、24D 、25C 、26CD 、27C 、28C 、29D 、30C 、31BD 、32D 、33C 、34A 、35D 、36A 、37B 、38B 、39BD 、40D 、41C 、42A 、43AB 、44BC 、45C 、46D 、47AC 、48D 、49C 、50B 、51D 、52B 、53D 、 54．15号元素。 55．2N-5。
56．Na +、 Mg 2+、Al 3+、NH 4+，F -、OH -、O 2-，CH 4、NH 3、H 2O 、HF ，Ne 57．O F H Na Si
58．①原子中存在原子核，它占原子中极小的体积②原子核带正电，且电荷数远远大于α粒子③金的原子核质量远远大于α粒子 59．（1）Ar ( 2) Cl －
(3) K ＋
(4) S
2－
60。(1) （2）硫化钠；Na 2S; 黄
61．H ； O ； Al ； S ； K 62、①铍4Be ②碳 6C
③ 锂3Li 、硅 14Si
63．①16
② ③H 2S
④红
64．（1）H 2 （2）CO 2 （3）NH 3 （4）O 3 （5）①HF ②CH 4 65． 66．①+7
②－1
③0
④－1
67．R(OH)3 68．H XO 2b n b -
69．（1）Ca ； 40g/mol; （2） 20； 20
70．3Cl 2中有 35
Cl 1mol
37
Cl 5mol ∴Mr(Cl 2)=3.733
37
5351=?+?
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）
2014年高考化学必备专题复习——原子结构
2014高考化学必备专题——原子结构 核外电子排布 【考纲解读】 【高考预测】《物质结构》可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下： 一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质 二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质 三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力 四、以元素周期律为指导考查分析判断能力 五、以分子结构与分子组成考查观察能力 六、借助微粒结构考查审题能力 一、原子的构成 质子 → 决定元素种类 原子核 → 质量数 1．原子A ZX 中子 → 决定同位素 电子数 → 最外层电子数 → 化学性质 核外电子 电子排布 → 电子层数 2．原子结构的表示方法 （1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示（圆圈表示原子核，圆圈里面的数字表示核电荷数，“+”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子数）。如Cl 原子： （2）原子组成表示式：A ZX ，其中X 为原子符号，A 为质量数，Z 为质子数，A-Z 为中子数。 （3）电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的图示。 3．构成原子或离子微粒间的数量关系： （1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （2）质量数=质子数+中子数 （3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数 （4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数 （5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量 （6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量 例1.（2013·上海化学·3）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。下列有关Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U 是化学变化 D. 230Th 和232Th 的化学性质相同 【答案】D 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 元素 同位素 核素 核素
原子结构示意图大全
+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf
高中化学 专题2 原子结构与元素的性质整合提升 苏教版选修3
专题2 原子结构与元素的性质整合提升 知识网络 原子结构知识 专题讲评 一、原子的构成 ??? ? ??????????-18361008.1)(007.1)X(A Z 单位负电荷，相对质量 个，每一个电子带一个核外电子：个，不带电，相对质量中子： 单位正电荷，相对质量个，每一个质子带一个质子：原子核原子Z Z A Z 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 一个质子带1个单位 正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.63×10-27 1.675×10-27 相对质量① 1/1 836② 1.007 1.008 的质量跟它相比较所得的数值。 ②是电子质量与质子或中子质量之比。 原子不显电性，因此，核电荷数（Z ）=核内质子数=核外电子数。 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 三、原子核外电子的运动特征 1.核外电子运动的量子化特征——玻尔理论 中心意思有以下两点： （1）核外电子运动取一定的轨道。在此轨道上运动的电子不放出能量也不吸收能量。这就能解释原子可以稳定存在的问题。 （2）在一定轨道上运动的电子有一定的能量，这能量只能取某些由量子化条件决定的正整数值。玻尔把量子条件引入原子结构中，得到了核外电子运动的能量是量子化的结论。 2.（1）在经典力学中能量、角动量等物理量是连续变化的。在微观世界中，核外电子运动的能量是不连续的，分为不同的等级。
（2）在经典力学中，质点的运动状态可以同时有确定的坐标和动量（或速度），质点的运动状态可用位置和动量（速度）来描述。在量子力学中，微观粒子具有波粒二象性。不能同时有确定的位置和动量，仅用位置坐标和动量来描述电子的空间运动状态是不够恰当的。在描述核外电子的运动时只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”。电子云密度较大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；电子云密度小的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会少。电子云实际上是用统计的方法对核外电子运动规律所做的一种描述。 3.原子轨道与电子填充顺序 描述多电子原子核外电子的运动状态，需要知道不同电子层上轨道的数目和电子在原子轨道上填充的顺序。 电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数 1 1s 1 2 2 2s,2p 4 8 3 3s,3p,3d 9 18 4 4s,4p,4d,4f 16 32 n —n22n2 多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低：n s +19 2 8 8 1 钾 K +20 2 8 8 2 钙 Ca +21 2 8 9 2 钪 Sc +22 2 8 10 2 钛 Ti +23 2 8 11 2 钒 V +24 2 8 13 1 铬 Cr +25 2 8 13 2 锰 Mn +26 2 8 14 2 铁 Fe +27 2 8 15 2 钴 Co +28 2 8 16 2 镍 Ni +29 2 8 18 1 铜 Cu +30 2 8 18 2 锌 Zn +31 2 8 18 3 镓 Ga +32 2 8 18 4 锗 Ge +33 2 8 18 5 砷 As +34 2 8 18 6 硒 Se +35 2 8 18 7 溴 Br +36 2 8 18 8 氪 Kr +37 2 8 18 8 1 铷 Rb +38 2 8 18 8 2 锶 Sr +39 2 8 18 9 2 钇 Y +40 2 8 18 10 2 锆 Zr +41 2 8 18 12 1 铌 Nb +42 2 8 18 13 1 钼 Mo +43 2 8 18 13 2 锝 Tc +44 2 8 18 15 1 钌 Ru +45 2 8 18 16 1 铑 Rh +46 2 8 18 18 钯 Pd +47 2 8 18 18 1 银 Ag +48 2 8 18 18 2 镉 Cd +49 2 8 18 18 3 铟 In +50 2 8 18 18 4 锡 Sn +51 2 8 18 18 5 锑 Sb +52 2 8 18 18 6 碲 Te +53 2 8 18 18 7 碘 I +54 2 8 18 18 8 氙 Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯 Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡 Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧 La +58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨 Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕 Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷 Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐 Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕 Eu 第二专题 原子结构与元素性质（复习） 1、 原子结构 原子核 质子 原子 中子 电子 核电荷数=质子数=电子数 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） X A Z 表示质量数为A ，质子数为Z 的原子 练习1、阳离子+ n a x A 和阴离子- m b y B ，讨论下列有关的问题 （1）、若两者中子数相同，则a-b=_______________ (2)、若两者核外电子数相同。则m+n=___________________ 练习2、某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么他的核内的中子数是（ ） A 、28 B 、31 C 、39 D 、42 2、 人类对于原子结构的认识 道尔顿 近代原子学说→汤姆生_______________模型→卢瑟福___________________模型→玻尔 原子轨道模型→____________模型 电子云中小黑点疏密表示_________________________________________ 小黑点疏的区域表示电子出现的几率________ 小黑点密的区域表示电子出现的几率________ 练习1、下列有关电子云及示意图的说法正确的是 ( ) A 、电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 、小黑点多的区域表示电子多 C 、小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D 、一个小黑点表示一个电子 3、 相对原子质量 原子的相对原子质量：一个该原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12 原子的近似相对原子质量：数值上等于该原子的质量数 元素的相对原子质量：同位素相对原子质量按照丰度计算的平均值 Ar=A*a%+B*b%+C*c%+…… 元素的近似相对原子质量：同位素质量数按照丰度计算的平均值 练习1、科学家通过人工方法制造出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于新元素的叙述中，正确的是（ ） A 、 其原子核内中子数和质子数都为112 B 、 其原子核内中子数为165，质子数为112 C 、 其原子的质量是12C 原子质量的277倍 D 、 其原子的质量与12C 原子质量比为277：12 公开课教案 附：达标检测题 一、原子核外电子排布 1. 如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素 C它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子 2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( ) A．B．C．D． 3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( ) 4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（） A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子 5.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（） A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定 二、离子 1.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（） A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同 C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构 2.Ca2+右上角的数字表示的意义是（） A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层 C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子 3. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（） A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素 C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷 三、相对原子质量 1、我国著名化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为 A、115 B、66 C、49 D、164 2．某原子获得2个电子后，发生改变的是( ) A．核电荷数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．相对原子质量明显增加 3.已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有个中子，核外有个电子。 初三化学---原子结构示意图、微观模拟 1.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（） 2.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确 ．．．的是（） A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 3.（08）下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是 ( ) 4.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A． B． C． D． 5.根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（） 6..下列结构示意图，表示在元素周期表中由同一周期的原子形成的离子是（） ① ② ③ ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ ① ② ③ ④ A.①②的原子的电子层数相同 B。①②③④具有相对稳定结构 C.①②能形成AB2型化合物 D.③④的元素在周期表中的同一横行 8、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是( ) A．①②③ B．①⑤ C．②③④ D．②③⑤ 11、我国“神州号”宇宙飞船和“天宫1号”空间站已实现完美对接，制造二者的发动机中均使用了X 和Y两种元素形成的化合物， 己知X、Y的原子结构示意图依次为： 则下列说法错误的是( ) A.X原子易得电子形成X3－离子 B.Y原子核中质子数为14 C.X和Y形成的化学式为Y3X4 D. X和Y元素在元素周期表中是不同颜色区 12、下列有关说法正确的是 A．周期表中每一个纵行都是一个族 B．原子最外层有4个电子的粒子．该元素在化合物中一定显+4价 C．某原子的化学性质稳定，该原子最外层可能有8电子 D．电子层数相同的粒子，一定是同一周期的元素的不同粒子 +19 2 8 8 1 钾K+20 2 8 8 2 钙Ca+21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti+23 2 8 11 2 钒V+24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn+26 2 8 14 2 铁Fe+27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni+29 2 8 18 1 铜Cu+30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga+32 2 8 18 4 锗Ge+33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se+35 2 8 18 7 溴Br+36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb+38 2 8 18 8 2 锶Sr+39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr+41 2 8 18 12 1 铌Nb+42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc+44 2 8 18 15 1 钌Ru+45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18钯Pd+47 2 8 18 18 1 银Ag+48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In+50 2 8 18 18 4 锡Sn+51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te+53 2 8 18 18 7 碘I+54 2 8 18 18 8 氙Xe+55 2 8 18 18 8 1 铯Cs+56 2 8 18 18 8 2 钡Ba+57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce+59 2 8 18 21 8 2 镨Pr+60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm+62 2 8 18 24 8 2 钐Sm+63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd+65 2 8 18 27 8 2 铽Td+66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho+68 2 8 18 30 8 2 铒Er+69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb+71 2 8 18 32 9 2 镥Lu+72 2 8 18 32 10 2 铪Hf 微专题2 原子结构与核外电子排布规律 1．原子核外电子排布表示方法 (1)原子结构示意图是核外电子排布规律的具体体现，其构成图示如下： (2)原子失去电子变为阳离子时，原子核不变，电子层数改变，最外层电子数改变，原子带正电荷；原子得到电子变为阴离子时，原子核不变，电子层数不变，最外层电子数改变，原子带负电荷。 2．元素性质与原子核外电子排布的关系 (1)当原子最外层电子数达到8(氦为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。 (2)一般来讲：当原子最外层电子数小于4时，易失去电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时，易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时，既不易失去电子也不易得到电子。 (3)元素的化合价的数值与原子的最外层电子数有关。例如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中常显－1价。 【典例】核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( ) A. n A＋16 (A－N＋8) mol B. n A＋16 (A－N＋10) mol C．(A－N＋Z) mol D.n A (A－N＋6) mol A [在化学变化中质子、中子均不变，故R2＋的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋ 16) g·mol－1，n g RO的物质的量为n A＋16 mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8) mol，故n g RO 高考化学培优专题复习原子结构与元素周期表练习题 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。 （1）写出④的元素符号__。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。 （3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。 （4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。 （5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。 （6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。 【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ 【解析】 【分析】 根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此分析。 【详解】 （1）④为Mg元素，则④的元素符号为Mg； （2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH； （4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素； （5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O； （6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。 初三化学(原子结构示意图、微观模拟) 初三化学---原子结构示意图、微观模拟 1.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（） 2.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确 ．．．的是（） A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 3.（08）下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是 ( ) 4.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A． B． C． D． 5.根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（） 6..下列结构示意图，表示在元素周期表中由同一周期的原子形成的离子是（） ① ② ③ ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 7.下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（） ① ② ③ ④ A.①②的原子的电子层数相同 B。①②③④具有相对稳定结构 型化合物 D.③④的元素在周期表中的同一横行 C.①②能形成AB 2 8、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是( ) A．①②③ B．①⑤ C．②③④ D．②③⑤ 11、我国“神州号”宇宙飞船和“天宫1号”空间站已实现完美对接，制造二者的发动机中均使 用了X和Y两种元素形成的化合物， 己知X、Y的原子结构示意图依次为： 则下列说法错误的是( ) A.X原子易得电子形成X3－离子 B.Y原子核中质子数为14 C.X和Y形成的化学式为Y3X4 D. X和Y元素在元素周期表中是不同颜色区 12、下列有关说法正确的是 A．周期表中每一个纵行都是一个族 B．原子最外层有4个电子的粒子．该元素在化合物中一定显+4价 C．某原子的化学性质稳定，该原子最外层可能有8电子 D．电子层数相同的粒子，一定是同一周期的元素的不同粒子 13、下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是( ) A．①②③④的原子的电子层数相同 B．①②的元素在周期表的同一族 C．①③具有相对稳定结构 D．②④都易得电子 14、下列有关结构示意图的说法正确的是（） A.①组的结构示意图化学性质相似 B。②组的结构示意图在元素周期表中属于同一族C.③组的结构示意图在元素周期表中属于同一周期 D.④组的结构示意图可以形成分子构成的化合物 15、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是( ) A．○1○2 B．③④ c．①②③ D．①②③④ 所有原子结构示意图 +1 1 氢H +2 2 氦He +3 2 1 锂Li +4 2 2 铍Be +5 2 3 硼B +6 2 4 碳C +7 2 5 氮N +8 2 6 氧O +9 2 7 氟F +10 2 8 氖Ne +11 2 8 1 钠Na +12 2 8 2 镁Mg +13 2 8 3 铝Al +14 2 8 4 硅Si +15 2 8 5 磷P +16 2 8 6 硫S +17 2 8 7 氯Cl +18 2 8 8 氩Ar +19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf +73 2 8 18 32 11 2 钽Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨W +75 2 8 18 32 13 2 铼Re +76 2 8 18 32 14 2 锇Os +77 2 8 18 32 15 2 铱Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂Pt +79 2 8 18 32 18 1 金Au +80 2 8 18 32 18 2 汞Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋Po +85 2 8 18 32 18 7 砹At +86 2 8 18 32 18 8 氡Rn 专题2《原子结构与元素的性质》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是() A．第一电离能：①＞①＞①＞① B．原子半径：①＞①＞①＞① C．电负性：①＞①＞①＞① D．最高正化合价：①＞①＝①＞① 2.下列关于元素周期律和元素周期表的叙述正确的是() A．室温下，0族元素的单质均为气体 B．同一周期(第1周期除外)元素中，碱金属元素的第一电离能最大 C．同一周期(第1周期除外)元素中，第①A族元素的原子半径最大 D．同主族(第①A族除外)元素中，第2周期元素的电负性最小 3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是() A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) B．元素X、Y只能形成一种化合物 C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D． Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 4.下列电子排布式表示的是基态原子核外电子排布的是() A． 1s22s22p63s13p3 B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1 C． 1s22s22p63s23p63d24s2 D． 1s22s22p63s23p63d104s14p2 5.下列离子与氖原子具有不相同核外电子数的有（） A． Na+ B． F﹣ C． Al3+ D． S2﹣ 6.原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具．请根据图片信息判断下列说法正确的是（） 《原子结构》评课稿 2014年10月21日，我组在九四班听取了杨力老师《原子结构》一节组内公开课，我作为同科教师主评本课。现就教法设计，主导思想和执教者的课堂任务展开、任务完成情况、板书设计、学生整体反映作出如下评价： 教学模式，并在基础年级初一、初二、初三、三个年级中全面展开。对我来讲，是第一次接触，凡是得从头开始。结合以前听说过导学案的情况，又认真学习了县编材料——《教海引航》中相关导学案的理论知识及精神，特别是关于化学学科对于实施导学案的模式及过程或程序。学校也不时的统一打印相关材料集中学习。虽说有了大面的理解，但具体实施到每一节课中，这是一项既艰巨又重大的工作。但是也存有一些需进一步改进的问题，下面我就《原子的结构》这节课谈谈我的想法。 观概念，知道分子、原子很小，分子在化学变化中能够分成原子。而本节注重从微观角度理解分子的内部结构，而对于原子是否再分，学生可能产生两种截然不同的想法：有的学生认为，既然分子可分，原子就一定可分；也有的同学认为，原子在化学变化中都不可分，原子应该是最小的粒子。对于这两种想法，不要盲目给出结论。能够通过再现原子结构发现的历史，使学生感受理解物质的一般规律，培养学生对科学家的崇敬之情，同时培养学生敢于对权威质疑的科学态度。所以本节的起点应建立在了解人类原子结构的历史过程，使学生初步了解理解物质的方法，培养敢于质疑的科学态度，学习实行科学研究的方法上。执教者能在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，所以，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，这样，既能诱发学生想像，增强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。本部分内容的教学上，教师在直观性教具的启发诱导和学生自主探究略显不足，望今后注意增强。 二、评建立本节学习目标：执教者确定的教学目标如下——知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解原子核外电子是分层排布的。3、初步学会分析原子结构示意图。——过程与方法：1、培养学生观察水平，分析综合水平和抽象思维水平。2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会使用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并实行加工。3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。——情感态度和价值观：1、实行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。【重点】原子的构成；核外电子排布。【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。核外电子运动的特点。教学目标详实具体，对学生的自学和教师教学过程中对学生的指导起到了很好的诱导作用。 分子与原子的联系。 2、自学：学生带着以下问题自己学习本节内容。（1）原子能否再分？（2）谁的观点更科学？为什么？（3）请你描述出原子的结构？（4）原子的结构中，粒子之间的关系又怎样？（5）学生以自己发现原子结构的身份，能简单 2019-2020学年高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2元素性的 递变规律每课一练苏教版选修3 夯基达标 1.元素的电负性概念首先是由谁提出的（） A.玻尔 B.鲍林 C.卢瑟福 D.洪特 解析：1932年，美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。故B正确。 答案：B 2.下列哪一种电子层结构不是卤素的电子结构（） A.7 B.2、7 C.2、8、18、7 D.2、8、7 解析：B、C、D三项中，最外层电子数均为7，均属于卤素的电子结构，而A中第一层应为2，最外层5个属于ⅤA族，故A正确。 答案：A 3.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径比最大的是（） A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 解析：阳离子半径最大，阴离子半径最小，则化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大。四个化合物中，阴离子半径F-最小，而阳离子半径Cs+最大，所以，化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF，故D正确。 答案：D 4.下列不是元素的电负性应用的是（） A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负 C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解性 解析：通常情况下，元素电负性大于1.8时，元素是非金属元素，小于1.8为金属元素；一般电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键；且两元素原子在形成化合物时，电负性大的，吸引电子能力越强，通常呈正价，故D正确。 答案：D 5.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（） A.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 B.原子的电子层数增多 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.原子半径呈周期性变化 解析：元素周期律的本质是：原子核外电子排布呈现周期性变化，故C正确。 答案：C 6.下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序（） A.K、Na、Li B.O、Cl、H C.As、P、H D.三者都是 解析：A项中，顺序应为Li、Na、K，B项中O为3.5，Cl为3.0，H为2.1，逐渐减小，C 项中P为2.1，As为2.0，H为2.1，不符合，故B正确。 答案：B 7.主族元素（除H外）的次外层电子数目为（） A.一定是8个 B.一定是18个 C.一定是2个 D.可能是2个、8个或18个 解析：主族元素中Li次外层为2个，Cl次外层为8个，I次外层为18个，故D正确。 答案：D 8.下列说法中正确的是（） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 解析：同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体最大。由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；D项中，钾的第一电离能小于镁的，故A正确。 答案：A 9.处在元素周期表中，第四周期、ⅣA族的元素原子的外围电子排布式为（） A.3s23p3 B.4s24p3 C.4s24p5 D.4s24p2 解析：元素在第四周期，则外围电子排布式中n=4，ⅣA族说明最外层有4个电子，因此其外围电子排布式为4s24p2，故D正确。 答案：D 10.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（） 原子及原子结构 1 科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是 A 其原子核内中子数和质子数都是112 B 其原子核内中子数为165,核外电子数为112 C 其原子质量是12C原子质量的277倍 D 其原子质量与12C原子质量之比为277:12 2 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 77 Ir，则其核内的中子数是 A 77 B 114 C 191 D 268 3在下列元素中,原子半径最小的是 A N B F C Mg D Cl 4 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A BeCl 2B PCl 3 C PCl 5 D N 2 5 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A H 2O B BF 3 C CCl 4 D PCl 5 6下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A BeCl 2 B H 2 S C NCl 3 D SF 6 7据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4 的说法正确的是 A N 4是N 2 的同素异形体 B N 4 是N 2 的同分异构体 C 相同质量的N 4和N 2 所含原子个数比为1︰2 D N 4 的摩尔质量是56g 8 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 A 1对 B 2对 C 3对 D 4对 9 13 6C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。13 6 C表示的碳原子 A 核外有13个电子，其中4个能参与成键 B 核内有6个质子，核外有7个电子 C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 10 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C 60 互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 11核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12C C元素周期表中VA族所有元素的原子 D 元素周期表中第1周期所有元素的原子 12 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A 是4He的同分异构体 B 比4He多一个中子 C 是4He的同位素 D 比4He少一个质子 1 专题二原子结构及示意图元素与元素周期表 【考点一】物质的微观构成 1.（2019常州中考）下列物质由分子构成的是 A. 氢气 B. 水银 C. 氯化钠 D. 金属镁 【答案】A 【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢气分子构成的，故A正确； B、水银是金属，属于原子构成的，故B不正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由离子构成的，故C不正确； D、金属镁是由原子构成的，故D不正确。故选A。 2．（2019苏州中考）下列物质由离子构成的是（） A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石 【答案】C 【解答】解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。 B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。 C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。 D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 故选：C。 3．（2019扬州中考）下列物质由分子构成的是（） A．金刚石B．铁C．氯化钠D．氧气 【答案】D 【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。 C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。 故选：D。 4．（2019泰州中考）下列物质由分子构成的是（） A．金B．氨气C．氯化镁D．硫酸铜 【解答】解：A、金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。 B 、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。 C 、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 D 、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。 故选：B 。 【考点二】原子结构及其示意图 5．（2019苏州中考）下列说法正确的是（ ） A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．相同的原子无法构成不同的分子 C ．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D ．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 【答案】A 【解答】解：A 、原子的质量主要集中在原子核上，故A 正确； B 、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B 错； C 、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C 错； D 、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D 错。 故选：A 。 6.（2019常州中考）已知某氧原子的实际质量为mg ，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu ）原子的相对原子质量为152，铕（Eu ）原子的质量为 A. 152m g 16 B. 152m 16 C. 152m g 12 D. 152m 12 【答案】A 【解析】氧原子的实际质量为mg ，其相对原子质量为16，碳原子的质量的112为mg 16 ，铕（Eu ）原子的相对原子质量为152，铕（Eu ）原子的质量为152=mg 15g 162m 16 ，故选A 。 7.（2019南京中考）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】原子结构示意图大全
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