精品解析：北京101中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)
北京101中学2019－2020学年上学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共26 个小题，满分100 分；答题时间为90 分钟。
Ⅰ卷选择题(共42分)(共21 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。
)1.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中属于有机高分子的是A. 港珠澳大桥桥墩——混凝土B. “人造太阳”核聚变实验装置——钨合金C. 高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅2.下列有关化学与生活的说法中正确的是A. 苯甲酸钠和亚硝酸钠是常见的食品防腐剂B. Na2CO3和Ca(OH)2常用作抗酸药C. 我国目前的加碘盐中添加的是KID. 柠檬和苹果都酸性食物3.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是A. 金属铝与稀盐酸反应B. 甲烷在空气中燃烧C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O固体反应4.下列化学用语不正确的是A. 羟基的电子式：B. 丙酸乙酯的分子式：C5H10O2C. 葡萄糖的实验式：C6H12O6D. 乙炔分子的球棍模型：5.下列物质不能与银氨溶液反应生成银镜的是A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 甲酸甲酯D. 乙醛6.下列各组物质中，不能用溴水鉴别的是A. 苯和乙醇B. 乙烯和甲醛C. 甲苯和苯乙烯D. 乙烷和乙炔7. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A. C5H10B. C7H8OC. CH4OD. C2H4Cl28.下列各物质中含有的少量杂质，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是A. 溴苯中的溴B. 苯中的苯酚C. 硝基苯中的硝酸D. 乙酸乙酯中的乙酸9.核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为3:2的化合物是A. B. C. D.10.下列关于营养物质的说法中不正确的是A. 油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解B. 碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性C. 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀D. 淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量11.下列烷烃中，与互为同分异构体的是A. 2，3-二甲基丁烷B. 2，2，3-三甲基丁烷C. 2-甲基丁烷D. 2，2，3，3-四甲基丁烷12.下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是A. CO(g) ＋1/2O2 (g) ＝CO2 (g) ΔH＝－283.0 kJ/molB. C(s) ＋1/2O2 (g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/molC. H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/molD. 2C8H18(l)＋25O2(g) ＝16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ/molA. 3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互为同系物B. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C. CH2＝C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯D. 沸点：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷14.下列装置或操作不能达到实验目的的是A. 检验溴乙烷发生消去反应的产物B. 除去乙炔中的硫化氢C. 实验室制取乙烯D. 检验淀粉水解产物15.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A. 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B. 步骤②反应的离子方程式为：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2OC. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D. 若步骤③加入的试剂是CCl4，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色A. 酚醛树脂的结构简式为B. 高聚物由3种单体加聚得到C. n →+(n-1)H 2是加聚反应D. 1mol 在碱性条件下完全水解，消耗n mol NaOH17.酸与醇发生酯化反应的过程如下，下列说法正确的是R —O —H+R ＇—COOH ①垐垎噲垐 ②垐垎噲垐 R ＇—COOR+H 2OA. ①的反应类型是取代反应B. ②的反应类型是消去反应C. 若用R 18OH 作反应物，产物可得H 218OD. 酯化过程中，用稀硫酸做催化剂18.反应N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：已知：断开1mol N 2(g)中化学键需吸收946kJ 能量，断开1mol O 2(g)中化学键需吸收498kJ 能量。
下列说法正确的是A. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ 能量B. NO(g)＝12N2(g)＋12O2(g) ∆H＝＋90kJ/molC. N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/molD. 形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量19.下列“烧杯中的物质”和“向烧杯中分别加入的试剂”不能完成“实验目的”的是①②实验目的烧杯中的物质向烧杯中分别加入的试剂A 醋酸的酸性强于苯酚①醋酸②苯酚溶液碳酸氢钠溶液B 羟基对苯环的活性有影响①苯②苯酚溶液饱和溴水C 甲基对苯环的活性有影响①苯②甲苯酸性高锰酸钾溶液D 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼①水②乙醇金属钠A. AB. BC. CD. D20.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法不正确的是A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率B. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2C. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂D. 该反应可表示为：HCHO＋O2HAP−−→CO2＋H2O21.有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是A. A 分子中的所有碳原子可能共平面B. 1mol A 与碳酸钠溶液反应，最少消耗1.5mol Na 2CO 3C. 向A 中滴入酸性KMnO 4溶液，紫色褪去，不能证明A 的结构中存存碳碳双键 D. 1mol A 分别与浓溴水和H 2反应，最多消耗的Br 2和H 2的物质的量分别为4mol 、7molⅡ卷 非选择题(共58分)22.氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)。
(1)A 的名称是_________________。
(2)②的化学方程式是___________。
(3)③的反应类型是_____________。
(4)D 中的官能团名称是_________。
(5)下列说法正确的是_____________(填字母序号)。
a ．反应⑥是还原反应 b ．F 与互为同分异构体c ．G 在碱性条件下可以转变成d ．G 在酸性条件下可以转变成(6)写出满足以下条件的所有E 的同分异构体的结构简式______________________。
a. 与硝基苯互为同系物 b ．苯环上只有两个取代基 c ．苯环上一氯代物有2种 (7)以CH 3CH ＝CH 2、HCHO 为有机原料，选用必要的无机试剂合成上述流程中的A ：CH 3-CH=CH 22Br 一定条件−−−−→ Br-CH 2-CH=CH 2→___________。
已知：RX Mg干醚−−−→ R —MgX (R 、R ＇、R 〃代表烃基或氢)23.甲醇(CH 3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)已知：CH 4(g)＋H 2O(g)⇌CO(g)＋3H 2(g) ∆H ＝＋206.0kJ/mol －1 CH 4(g)＋H 2O(g)⇌CH 3OH(g)＋H 2(g) ∆H ＝＋77.0kJ/mol －1则CO 和H 2反应生成CH 3OH(g)的热化学方程式是______________________。
(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反应如下：+2CH 3OH 氯化氢的甲醇溶液−−−−−−−−→+2H 2O反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。
甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表： 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解性 甲醇64.7－97.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚 172~175 33~36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水①分离出甲醇的操作是______________________(填字母序号)。
a ．蒸馏 b ．分液 c ．结晶②洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂是______________________(填字母序号)。
a ．Na 2CO 3溶液 b ．NaHCO 3溶液 c ．NaOH 溶液(3)甲醇可用于实验室制备丙炔酸甲酯(CH ≡C —COOCH 3，沸点为103～105℃)。
反应为：CH ≡C —COOH+CH 3OH 浓硫酸Δ−−−−−→ CH ≡C —COOCH 3+H 2O 实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14g 丙炔酸、50mL 甲醇和2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图所示)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl 溶液、5％Na 2CO 3溶液、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na 2SO 4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
①仪器A 的名称是______________，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。
②步骤3中，用5%Na 2CO 3溶液洗涤，主要除去的物质是______________________；分离出有机相的操作名称为______________________。
③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________。
24.高分子化合物PA66的合成路线如下：已知：32i.O ii.Zn/H O−−−−→ RCHO+(1)A 属于芳香化合物，其结构简式是____________。
(2)①的化学方程式是______________。
(3)D 的结构简式是________________。
(4)④的化学方程式是______________。
(5)反应①～④中属于氧化反应的是____________(填序号)。
(6)C 和G 生成PA66的化学方程式是_____________。
(7)有多种同分异构体，符合下列条件的有_________种，其中任意一种同分异构体的结构简式是________。
i. 为链状化合物且无支链；ii. 为反式结构；iii. 能发生银镜反应。
25.是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
已知：Ⅰ．R1CO18OR2+R3OH一定条件−−−−−−→R1COOR3+R218OHⅡ．R1OH+TsOH−−−→Ⅲ．R1NH2+Δ−−→+H2O(R1、R2、R3代表烃基)(1)B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为___________。
2025届北京市第101中学化学高二第一学期期末经典试题含答案
2025届北京市第101中学化学高二第一学期期末经典试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是A．使用催化剂不影响反应速率B．升高体系温度能加快反应速率C．减小SO2的浓度能加快反应的速率D．若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO32、生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染3、为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．NaOH溶液B．铁片C．石蕊溶液D．KSCN溶液4、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJC．1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5、实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD．②、③、④中均发生了氧化还原反应6、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
【精品高二化学试卷】2019-2020学年北京高二(上)期末化学试卷+答案
2020北京东城高二（上）期末化学 2020.1本试卷共7页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列材料主要成分不属于．．．有机高分子的是A.断电保护器外壳工程塑料（PBT）B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.滑雪板底座聚乙烯D.“玉兔二号”钛合金筛网轮A.一氯甲烷没有同分异构体B.二氯甲烷没有同分异构体C.甲烷分子含有四个共价键D.甲烷分子中的碳氢键完全相同3.化学与生活息息相关，下列有关食物的说法不正确．．．的是A.淀粉、纤维素均属于糖类B.油脂属于天然有机高分子C.蛋白质的变性属于不可逆转的过程D.新鲜蔬菜和水果富含维生素C4.下列属于加成反应的是A. CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClB. CH 3CH 2OH CH 2= CH 2↑+ H 2OC.D. CH 2= CHCH 3 +Cl 2 CH 2= CHCH 2Cl + HCl 5.下列物质电子式正确的是6.下列各组物质一定互为同系物的是 A. B. CH 3COOH 与C 17H 33COOH C.D. C 4H 8与C 5H 107.下列物质中，不．能．使KMnO 4酸性溶液褪色的是 A ．乙苯 B ．乙烯 C ．乙醇 D ．乙酸 8.下列实验事实能说明苯酚属于弱酸的是A.苯酚溶液的pH<7B.苯酚能与NaOH 溶液反应C.将CO 2通入苯酚钠溶液出现浑浊D.常温下苯酚在水中的溶解度不大 9.下列物质能发生消去反应且只得到一种产物的是A. B.C. D. OH 与 CH 2OHCH 3与 CH 3CH 3浓H 2SO 4170℃C —CH 3CH 2OHCH 2OH光照 CH 3—C —ClCH 3 CH 3CH 3—CH —CHO CH 3 500℃ CH 3—CH —CH —CH 3 OHCH 3B.一氯甲烷10. 核糖是合成核酸的重要原料之一，其结构简式为CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO ，下列关于核糖说法正确的是A.能发生还原反应B. 能发生水解反应C.能与NaOH 反应D.与葡萄糖互为同分异构体 11.己烯雌酚结构如右图所示，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是 A.苯环上的一氯代物又两种 B.能与NaOH 反应C.与Br 2只发生加成反应D.与H 2只发生加成反应 12. 下列实验中，分离提纯的方法不正确．．．的是13.右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2019-2020年高二上学期期末化学试卷(选修)含解析.doc
2019-2020年高二上学期期末化学试卷（选修）含解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列化学用语正确的是( )A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．的分子式是：C7H12O3．下列过程属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③硝化纤维的制造④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皂化反应．A．①③⑦ B．①⑥C．②③④ D．①③⑤4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H25．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由1﹣溴丙烷水解制1﹣丙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O8．下列操作达不到预期目的是( )①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．A．①③④ B．②③⑤ C．①②④⑤D．①②③④⑤9．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为( )A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/molC．﹣244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol10．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能A．200 B．230 C．260 D．404二、不定项选择题（在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意．本大题5小题，每小题4分，共20分）11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol ﹣112．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成13．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示( )A．每生成2mol AB（g）吸收b kJ热量B．反应热△H=+（a﹣b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量14．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是( )A．该反应是取代反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应15．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是( )A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B．结构中有2个手性碳原子C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应三、非选择题：共50分16．（14分）（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0 ④请回答下列问题：途径Ⅰ放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量，用△H2、△H3、△H4表示△H1的数学关系式是__________（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________（3）已知：H﹣H键能为akJ/mol，N≡N键能为b kJ/mol，N﹣H键能为ckJ/mol．根据键能计算消耗1mol N2的合成氨反应的△H为__________kJ/mol（4）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol反应II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ/mol写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式（另一产物为水蒸气）__________（5）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）；△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式__________，该反应的熵变△S__________0（填“＞”、“＜”、“=”）．17．已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应．A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如下转化关系（部分反应条件已略去）：其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu（OH）2反应，但反应条件及实验现象均不相同，H是一种有果香味的液体．（1）A结构简式为__________，G的官能团名称是__________（2）与反应①类型相同的是__________（填序号），若A中混有C，则对生成的B的纯度是否有影响__________（填“有”或“无”）．（3）写出下列反应的化学方程式：A→B：__________；E与新制Cu（OH）2反应：__________．A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：__________．（2）试管C中苯的作用是__________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为__________ （3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有__________（填字母）．（4）反应完毕后，将a瓶中的液体取出，经过__________ （填分离操作的名称）可获得获得粗溴苯，向粗溴苯中加入无水CaCl2，其目的是__________（5）经以上分离操作后，要进一步提纯粗溴苯，下列操作中必须的是__________（填入正确选项前的字母）；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取．19．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为__________；（2）反应②的反应类型是__________，反应④的反应类型是__________．（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为__________．（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为__________（任写一种）．（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为__________．2014-2015学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）期末化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】维生素在人体中的作用；无机非金属材料；煤的干馏和综合利用；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A、维生素C具有还原性；B、根据单糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、根据煤的气化和液化的概念分析；D、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；【解答】解：A、维生素C具有还原性，易与氧化性物质反应，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B、因多糖、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；D、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了维生素，天然高分子化合物有机物等，难度不大，注意知识的积累．2．下列化学用语正确的是( )A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．的分子式是：C7H12O【考点】结构简式；电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，注意原子之间连接；B．比例模型中符合原子大小关系；C．没有标出Cl原子的最外层电子；D．键线式中每个拐点为一个碳原子．【解答】解：A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C．四氯化碳中C原子和Cl原子周围均有8个电子，其电子式为：，故C错误；D．键线式中每个拐点为一个碳原子，的分子式是：C7H12O，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学用语的使用，化学用语是高考的热点，难度不大，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．3．下列过程属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③硝化纤维的制造④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皂化反应．A．①③⑦ B．①⑥C．②③④ D．①③⑤【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此解答．【解答】解：①石油的分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故选；②煤的干馏煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故不选；③硝酸与纤维素发生化学反应生成硝化纤维，有新物质的生成，属于化学变化，故不选；④蛋白质的变性是指蛋白质失去生理活性，有新物质生成属于化学变化，故不选，⑤石油裂化是使长链烃分子断裂为短链烃分子，有新物质生成，属于化学变化，故不选；⑥蛋白质的盐析是指蛋白质遇到浓的铵盐或者轻金属盐溶液溶解度降低而析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选；⑦皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性环境下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故不选；故选：B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据中和热概念：稀的强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量判断；B、化学反应能量变化和化学反应的条件之间没有必然联系；C、利用燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物所放出的热量来回答；D、碳的燃烧是放热的，完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的能量．【解答】解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，故H2SO4和Ca （OH）2反应的中和热△H=﹣57.3KJ．mol﹣1，故A错误；B、反应的热效应与断键吸收能量和形成新键放出能量差有关，与反应条件无关，故B错误因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol﹣1，故C正确；D、碳的燃烧是放热的，焓变是负值，完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的能量，所以△H1＜△H2，故D错误．故选C．【点评】本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大．5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由1﹣溴丙烷水解制1﹣丙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．水解为取代反应，乙烯与水反应制乙醇为加成反应；B．由甲苯硝化制对硝基甲苯为取代反应；C．分别为消去反应和加成反应；D．都属于取代反应．【解答】解：A．由1﹣溴丙烷水解制1﹣丙醇为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇属于加成反应，反应类型不同，故A错误；B．由甲苯硝化制对硝基甲苯为取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属于氧化反应，反应类型不同，故B错误；C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1，2﹣二溴丙烷分别为消去反应和加成反应，反应类型不同，故C错误；D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，都属于取代反应，反应类型相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物结合和性质的综合应用，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握有机物反应类型的判断．6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水；B．乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳；C．乙酸乙酯和水溶液互不相溶，可以采用分液法来分离；D．生石灰与水反应，乙醇易挥发．【解答】解：A．单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不能NaOH溶液反应也不溶于NaOH溶液，出现分层现象，可用分液的方法分离，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，故B错误；C．乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，故C正确；D．乙醇与水的沸点不同，且生石灰与水反应，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选B．【点评】本题考查除杂，注意物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇；B．醋酸为弱电解质，保留化学式；C．苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成乙酸和氧化亚铜．【解答】解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH，故A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣，故C错误；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大．8．下列操作达不到预期目的是( )①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．A．①③④ B．②③⑤ C．①②④⑤D．①②③④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】①氯元素检验需要在酸性条件下进行；②用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯；③苯酚和溴发生取代反应；④将苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热至60℃制备硝基苯；⑤用银氨溶液检验葡萄糖．【解答】解：①氯元素检验需要在酸性条件下进行，否则氢氧化钠和硝酸银反应生成沉淀而干扰实验，故错误；②用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯，该实验需要浓硫酸作催化剂，故错误；③苯酚和溴发生取代反应生成白色沉淀，则在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀，故错误；④将苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热至60℃制备硝基苯，该实验需要浓硫酸作催化剂，故错误；⑤用银氨溶液检验葡萄糖，如果检验淀粉是否完全水解需要碘水，故错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质或元素检验、物质的制备等知识点，会从实验的可行性及评价性进行分析判断，注意：有机反应较缓慢，大多数都需要催化剂，注意苯酚和溴发生取代反应需要浓溴水，题目难度不大．9．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为( )A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/molC．﹣244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此判断．注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．【解答】解：已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol根据盖斯定律，（1）×2+（3）×2﹣（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol．故选：B．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的理解与应用．盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同．10．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H=﹣72kJ/mol，结合△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能列方程计算．【解答】解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=﹣30kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=﹣102=436+a﹣2×369，a=200，故选A．【点评】本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，题目难度中等，明确△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．二、不定项选择题（在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意．本大题5小题，每小题4分，共20分）11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol ﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．【解答】解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误；C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．12．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物中含有酚羟基，可发生氧化、颜色反应；含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．该有机物含有O元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．该有机物含有苯环和碳碳双键，与它们相连的碳原子可能在同一个平面上，故B错误；C．该有机物含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故C错误；D．该有机物含有酚羟基，可发生氧化、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故D 正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的组成以及官能团的性质，为解答该类题目的关键．13．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示( )A．每生成2mol AB（g）吸收b kJ热量B．反应热△H=+（a﹣b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；B、反应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量．【解答】解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB 吸收（a﹣b）kJ热量，故A错误；B、应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C正确；D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单．14．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是( )A．该反应是取代反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据取代反应的特点：有去有回来判断；B．根据同系物的定义：结构相似，分子组成上相差整数倍个﹣CH2﹣结构来分析；C．乙醛酸中含有的醛基能被强氧化剂氧化；D．有机物中只与酚羟基和羧基可与NaOH反应．【解答】解：A．两种有机物生成一种有机物，反应C=O变成C﹣O单键，为加成反应，故A错误；B．羟基扁桃酸含有羟基和羧基，与苯酚结构不同，二者不是同系物，故B错误；C．乙醛酸中含有的醛基能被强氧化剂高锰酸钾氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．羟基扁桃酸酚羟基和羧基可与NaOH反应，1mol羟基扁桃酸消耗2molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，注意把握加成反应的特点和同系物的概念，为易错点，注意体会．15．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是( )A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B．结构中有2个手性碳原子C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】洋蓟素中含有的官能团有酚羟基、酯基、羟基、羧基、碳碳双键，所以应具有烯烃、酚、醇、酯、羧酸的性质，根据结构判断其性质．【解答】解：A．苯环上酚羟基的邻、对位上的氢原子能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以1mol洋蓟素需要6mol溴发生取代反应，2mol溴发生加成反应，共需溴8mol，故A错误；B．有机物中手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，分子中含有3个手性碳原子，故B 错误；C．该分子中含有醇羟基和羧基，所以一定条件下能发生酯化反应；因为含有醇羟基，且醇羟基的邻位的碳原子上有氢原子，所以还可以发生消去反应，故C正确；。
北京市2019年高二上学期期末化学试卷
北京市2019年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分B . 侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体C . 一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、Fe3O4都是碱性氧化物D . 纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气2. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列有机化合物的分类不正确的是（）A . 苯的同系物B . 芳香族化合物C . 不饱和烃D . 醇3. （2分） (2017高二上·大连期末) 鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳的作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2 ， 1mol该化和物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为（）A . 23.25mol 5B . 24.5mol 7C . 24.5mol 8D . 23.25mol 64. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列食品添加剂与类别对应错误的是（）A . 调味剂﹣﹣亚硝酸钠B . 防腐剂﹣﹣苯甲酸钠C . 疏松剂﹣﹣碳酸氢钠D . 着色剂﹣﹣叶绿素5. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 甲苯、乙醇、溴苯B . 苯、甲苯、环己烷C . 甲酸、乙醛、乙酸D . 苯、苯酚、己烯6. （2分）分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） (2019高二下·台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。
北京市19-20学年高二上学期期末化学试卷(选修4) (含答案解析)
北京市19-20学年高二上学期期末化学试卷（选修4）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高．A. ①②B. ④C. ③D. ④⑤2.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A. 升高温度，X的体积分数减小B. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变C. 增大压强，Z的浓度不变D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的物质的量分数增大3.下列各组离子可能大量共存的是()A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中：Na+、CO32−、K+、ClO−、AlO2−B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3−、Cl−、NH4+C. 常温下水电离出的c(H+)⋅c(OH−)=10−20的溶液中：Na+、Cl−、S2−、SO32−D. 中性透明溶液：K+、HCO3−、NO3−、SO42−、Fe3+4.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是()A. 用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确称得2.21g H2C2O4·2H2O固体C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D. 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液5.已知a1、a2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+2B(g)⇌C(g)；2A(g)⇌C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A. a1、a2均减小B. a1、a2均增大C. a1减小，a2增大D. a1增大，a2减小6.已知298K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A. 一定大于92.0kJB. 一定等于92.0kJC. 一定小于92.0kJD. 不能确定7.下列关于实验现象的描述不正确的是()A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na−CO2二次电池。
2020年北京101中学高二期末化学试卷(1)
反应速率的影响
润湿的 pH 试纸 将 NO2 球分别浸泡 在冷水和热水中
探究温度对化学 测定溶液的 pH
反应速率的影响
18．25oC 时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如下 图所示。下列说法正确的是
A．该 NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L B．M 点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋) C．P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+) D．N 点对应的横坐标是 20
D．用稀 H2SO4 洗涤 BaSO4 沉淀，可减少沉淀损失量 10．右图表示埋在潮湿土壤中的钢管，下列说法正确的是
A．钢管发生电化学腐蚀的负极反应是：Fe－3e－== Fe3+
B．为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与锌块相连
C．为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与直流电源正极相连
D．为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与铜块相连
北京一零一中 2019－2020 学年度第二学期期末考试 高二年级化学
友情提示： 1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共 25 个小题，共 8 页，满分 100 分；答题时间为 90 分钟；
I 卷选择题请在智学网上直接作答，II 卷非选择题写在答题纸上，拍照上传。 2、可能用到的相对原子质量： H－l C－12 O－16 Cl－35.5
3．右图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是
A．盐桥的作用是传导电子
B．外电路电流由铜片流向锌片
C．锌片上发生还原反应
D．铜片做正极，电极反应是：Cu－2e－== Cu2+
北京市2019学年高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
北京市2019学年高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是p2. A B C D 燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机A. AB. BC. CD. D3. 如图所示是298 K时，N 2 与H 2 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N 2 +3H 2 2NH 3 △H＝-92 kJ／molB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2 和3 mol H 2 反应后放出的热量为92kJ4. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2 和O 2 的是A. 稀Na 2 SO 4 溶液________B. 稀HCl溶液C. CuCl 2 溶液________D. AgNO 3 溶液5. 常温下，以MnO 2 为原料制得的MnCl 2 溶液中常含有Cu 2＋、Pb 2＋、Cd 2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有 S 2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl 2 溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D ．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu 2+ + S 2- = CuS↓6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K + 、Al 3+ 、Cl - 、SO 4 2-B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na + 、Fe 2+ 、NO 3 - 、SO 4 2-C. 含有Ca 2+ 的溶液中：Na + 、K + 、CO 3 2- 、Cl -D. 水电离产生的c（H + ）＝1×10 -13 mol／L的溶液中：Na + 、K + 、Cl - 、SO 4 2-7. 下列说法中，不正确的是p8. A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护A. AB. BC. CD. D9. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01 mol·L -1 的HClO溶液pH>2B. NaClO、HClO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na + +ClO -D. HClO与Na 2 SO 3 溶液反应，可以得到Na 2 SO 410. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl 2 ：Cl 2 +H 2 O H + +Cl - +HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO 3 2- +2H 2 O H 2 CO 3 +2OH - △H>0C. 向Mg（OH） 2 悬浊液中加入FeCl 3 溶液：3Mg（OH） 2 （s）+2Fe 3+ ＝2Fe（OH）3 （s）+3Mg 2+D. 用TiCl 4 制备TiO 2 ：TiCl 4 +（x+2）H 2 O（过量）TiO 2 ·x H 2O↓+4HCl11. 将0.2mol•L -1 的的 KI 溶液和0.05 mol•L -1 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液等体枳混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 2Fe 3+ +2I -2 Fe 2+ +I 2 的组合是p12. 实验编号实验操作实验现象① 滴入 KSCN 溶液溶液变红色② 滴入 AgNO 3 溶液有黄色沉淀生成③ 滴入 K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液有蓝色沉淀生成④ 滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. ① 和②B. ② 和③C. ③ 和④D. ①13. 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
北京市2019学年高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
北京市2019学年高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四五六总分得分一、选择题1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是p2. A B C D 燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机A. AB. BC. CD. D3. 如图所示是298 K时，N 2 与H 2 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N 2 +3H 2 2NH 3 △H＝-92 kJ／molB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入 1 mol N 2 和3 mol H 2 反应后放出的热量为92kJ4. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2 和O 2 的是A. 稀Na 2 SO 4 溶液________B. 稀HCl溶液C. CuCl 2 溶液________D. AgNO 3 溶液5. 常温下，以MnO 2 为原料制得的MnCl 2 溶液中常含有Cu 2＋、Pb 2＋、Cd 2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有 S 2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl 2 溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D ．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu 2+ + S 2- = CuS↓6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K + 、Al 3+ 、Cl - 、SO 4 2-B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na + 、Fe 2+ 、NO 3 - 、SO 4 2-C. 含有Ca 2+ 的溶液中：Na + 、K + 、CO 3 2- 、Cl -D. 水电离产生的c（H + ）＝1×10 -13 mol／L的溶液中：Na + 、K + 、Cl - 、SO 4 2-7. 下列说法中，不正确的是p8. A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护A. AB. BC. CD. D9. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01 mol·L -1 的HClO溶液pH>2B. NaClO、HClO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na + +ClO -D. HClO与Na 2 SO 3 溶液反应，可以得到Na 2 SO 410. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl 2 ：Cl 2 +H 2 O H + +Cl - +HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO 3 2- +2H 2 O H 2 CO 3 +2OH - △H>0C. 向Mg（OH） 2 悬浊液中加入FeCl 3 溶液：3Mg（OH） 2 （s）+2Fe 3+ ＝2Fe（OH）3 （s）+3Mg 2+D. 用TiCl 4 制备TiO 2 ：TiCl 4 +（x+2）H 2 O（过量）TiO 2 ·x H 2O↓+4HCl11. 将0.2mol?L -1 的的 KI 溶液和0.05 mol?L -1 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液等体枳混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 2Fe 3+ +2I -2 Fe 2+ +I 2 的组合是p12. 实验编号实验操作实验现象①滴入 KSCN 溶液溶液变红色②滴入 AgNO 3 溶液有黄色沉淀生成③滴入 K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①13. 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
北京市2019版高二上学期化学期末考试试卷
北京市2019版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法正确的是（）A . 氧化铁俗称“铁红”，可以和某些油料混合制成防锈油漆B . 食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂C . 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D . 玻璃是氧化物，成份可表示为Na2O·CaO·6SiO22. （2分） (2015高二上·兰考期末) 为了配制CH3COO﹣与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（）A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体3. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的说法中正确的是（）A . 方程式中的化学计量数表示分子数B . 该反应△H大于零C . 该反应△H=﹣571.6 kJ/moD . 该反应可表示36 g水分解时的热效应4. （2分） (2016高一下·安庆期中) 关于如图装置的叙述，正确的是（）A . 铝是负极，铝片上析出无色气体B . 溶液中两电极间产生白色沉淀C . 溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解D . 石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体5. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 加水后，溶液中n（OH﹣）增大B . 加入少量浓盐酸，溶液中n（OH﹣）增大C . 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D . 加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少6. （2分）电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A . 用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B . 用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C . 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D . 用带火星的木条检验阳极产物7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A . 酸式滴定管未用待测盐酸润洗B . 碱式滴定管未用标准碱液润洗C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗D . 滴定前仰视读数，滴定后平视读数8. （2分）(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）选项性质应用A油脂在一定条件下能发生水解反应油脂在碱性条件下水解制肥皂B硫酸铵等盐类能使蛋白质变性可用硫酸铵作杀菌消毒剂C糖类都能发生水解反应可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖D明矾溶于水可发生水解反应明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二上·望城期末) 常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是（）A . Cl﹣B . OH﹣C . H+D . NH4+10. （2分） (2016高二下·深圳期中) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂11. （2分） (2015高二下·揭阳期中) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②③④12. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B . 无色溶液中：H+、K+、、C . c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D . 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、13. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . pH＝7的溶液B . c(H＋)＝c(OH－)的溶液C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液14. （2分）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。