人教版-必修一-化学期中考试
高一化学必修一期中试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。）
1．下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
2．下列操作中不正确的是（）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，不能对准他人
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
3．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）
A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
4．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（）
A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl2
5．200ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L
6．下列溶液与20 mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液7．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）
A．28x mol—1B．14x mol—1C．14x mol—1D．28x mol
8．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
9．下列有关胶体的说法正确的是（）
A．胶体是纯净物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体属于介稳体系
10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是（）
A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
11．在电解质溶液中，一定相等的是（）
A. 阴离子数和阳离子数
B. 阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数
C. 阴、阳离子的质量
D. 每个阳离子与每个阴离子所带的电荷12．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 13．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）
A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
14．下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+==Mg2++H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag
D．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
15. 下列叙述中，正确的是（）
A. 氧化还原的本质是元素化合价发生了变化
B. 含化合价升高元素的反应物被氧化
C. 得到电子的物质被氧化
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
16．实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）
A.NaNO2是氧化剂
B.生成1molN2时转移的电子数为6mol
C.NH4Cl中的N元素被还原
D.N2既是氧化剂又是还原剂
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.（8分）下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2⑤硫酸⑥Ba(OH)2
⑦熔融的KCl ⑧蔗糖
（1）属于电解质的是（填序号）
（2）属于非电解质的是（填序号）
（3）既不是电解质又不是非电解质的是（填序号）
（4）能导电的是（填序号）
18.（6分）①N原子的摩尔质量是__ ________，1.5mol HNO3约含有__ ___ _ ___个氧原子。含0.6mol H的C6H12O6的物质的量是mol
②22g CO2的物质的量为mol，含质子的物质的量为mol,该气体在标准状况下的体积为L
19．按要求写出方程式（15分）
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
（4）H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）
（5）CO32—+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
20.（18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两
套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
a. b. c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由（填f或g）口通入，（填f或g）口流出。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
21.（5分）标准状况下，33.6L HCl气体溶于水配成100ml溶液求：
（1）HCl物质的量浓度
（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释至150ml，求稀释后HCl的物质的量浓度？
高一化学必修一期中测试题
期中测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 2．摩尔是( )。 A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体 3．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c) C．质量分数( )D．摩尔质量(M) 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定 6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体 A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③ 8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管 9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L
10．下列物质中属于电解质的是( )。 ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－ 3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－2 4 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－2 3、SO－2 4 12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N A D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2 4 ＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：2－ 3 CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
人教版高中化学必修一期中考试测试卷
精品试卷 推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作） 江西省玉山县清林中学高一化学必修（1）期中考试测试卷 时间：90分钟满分：100分命题人：何泽洪 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 CL：35。5 Fe：56 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A、氧化剂 B、还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、以上均不是 2、在标准状况下，含有3。01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为11。2 L的是 A、N2 B、C C、H2O D、S 3、2 mol CL2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是 A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等 4、下列物质中，能够导电的电解质是 A、铜丝 B、熔融的MgCL2 C、NaCL溶液 D、乙醇 5、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全考虑的是 A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B、可燃性气体的验纯 C、气体实验装置在实验前进行气密性检查 D、滴管不能交叉使用 6、下列说法中不正确的是 A、标准状况下，气体摩尔体积约为22。4 L·mol -1 B、非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不可能为22。4 L C、标准状况下，22。4 L任何气体中都含有6。02×1023个分子 D、标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22。4 L 7、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A、Na+、H+、SO42-、HCO3- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3- C、Na+、K+、CL-、NO3- D、Fe3+、K+、SO42-、CL- 8 、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO4 2- === BaSO 4 表示的是 A、BaCL2 + K2SO4 === BaSO4+ 2 KCL B、Ba（OH）2 + K2SO4 === BaSO4+ 2 KOH C、Ba（NO3）2 + H2SO4 === BaSO4+ 2 HNO3 D、Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4+2 H2O 9、500 m L 1 mol·L-1某溶液中，所含溶质的质量为20 g，则该溶质的摩尔质量为A、20 g ·mol-1 B、30 g ·mol-1C、40 g ·mol-1D、60 g ·mol-1 10、葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是 A、分子中C、H、O原子个数比为14：12：3 B、它由碳、氢、氧三种元素组成 C、该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3 D、它的摩尔质量为228 g ·mol-1 11、下列事实不能用胶体的知识来解释的是 A、用某些含铝的化合物作净水剂 B、医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病 C、用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路 D、向FeCL3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀 12、实验室制取氧气的反应为2 KCLO3 2 KCL + 3 O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体） A、溶解、蒸发、洗涤、过滤 B、溶解、过滤、蒸发、洗涤 C、溶解、过滤、洗涤、干燥 D、溶解、洗涤、过滤、加热 13、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积 的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 A、2 B、3 C、4 D、5 14、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可以用集合关系表示。下列表示正确的是 A B C D 15、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质杂质除杂质所用试剂和方法 A KCL溶液I2CCL4，萃取 B KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤 D CaCO3CaO 盐酸，过滤 16、向0。1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0。1 mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶
高一化学必修一期中考试试题(附答案)
高一化学必修一期中试题2 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。） 1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（ ） A ．铜 B ．食盐水 C ．烧碱 D ．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．． 的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不．能用．． 离子方程式Ba 2+ + SO 4 2— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H + 的化合物叫做酸 B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况 C ．摩尔是七个基本物理量之一 D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾 8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ） A ．H 2SO 4 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．Na 2CO 3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A ． 28x mol —1 B ．14 x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。） 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作 可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ） A ．①②⑤⑥⑦③④ B ．③④⑥⑤⑦①② C ．④③⑥⑤⑦①② D ．④③⑤⑥⑦②① 12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．K +、H +、SO 42—、OH — B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— C ．Na +、H +、Cl —、CO 32— D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl — 13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（ ） A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子 B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个 14．下列操作中不正确．．． 的是（ ） A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B ．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。 C ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。 D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。 15．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑ B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ 16．200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（ ）
高一必修1化学期末考试必会100题
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
高一生物必修一期中考试试题及答案
高一生物期中考试试题 一、选择题（每题6分，共36分） 1、下列哪一项不是细胞膜在细胞生命活动中的作用（） A、将细胞与外界环境分隔开 B、控制细胞的代谢和遗传 C、控制物质进出细胞 D、进行细胞间的信息交流 2、下列核苷酸中，在DNA结构中不可能具有的是（） 3、a、b、c是三个相邻的细胞，已知a细胞液浓度>b细胞液浓度>c细胞液浓度，如下图所 示中能正确表示三者关系的是( ) 4、在成人的乳腺细胞中比腹肌细胞数量显著多的细胞器是（） A．核糖体 B．线粒体 C．内质网 D．高尔基体 5、生物新陈代谢旺盛、生长迅速时，生物体内的自由水与结合水的比值（） A．升高 B．下降 C．不变 D．变化与此无关 6、有一种物质能顺相对含量梯度进出细胞，但却不能顺相对含量梯度进出无蛋白质的磷脂双分子层。这种物质出入细胞膜的方式是（） A.自由扩散 B.协助扩散 C.主动运输 D.胞吞、胞吐 二、非选择题（每空1分，共64分） 7、（21分）据图回答下列问题： （1）图中A表示_________，D表示__________。 （2）图中表示R基的字母是_______，（3分）表示肽键的字母是_____。（2分） （3）该化合物是由_____个氨基酸分子失去_____分子的水而形成的，这种反应叫做__________。（2分）在这个过程中，相对分子质量共减少了_______。该化合物称为____肽。（4）图中共有_____个肽键、_____个氨基、_____个羧基。 （5）该化合物由_______种氨基酸组成，请分别写出它们的结构式：
8、（23分）右图某种植物的细胞亚显微结构示意图， 试据图回答下列问题： （1）高等植物细胞不具有而动物细胞具有的 细胞器是：；动物细胞不具有，而 高等植物细胞具有的细胞器是：和 。 （2）图中[2]的主要化学元素有，（2分） 它的主要成分是和。其上 的具有细胞识别作用。 从结构上看，它具有一定的性，（2分） 从功能特点看，它是一种膜。（2分） （3）细胞进行生命活动所需要的能量主要由 [ ] 供给，[ ]是细胞代谢和的控制中心。细胞核中行使遗传功能的物质是，它的化学成分是和。 （4）若为根毛区细胞，则图中不该存在的细胞器是[ ]，与植物细胞吸水有关的细胞器是[ ]____________。 9、（20分） （1）细胞膜的主要成分是、，在细胞膜的（内\外）侧还有少量的多糖，多糖与蛋白质构成的，参与细胞的作用。细胞膜的基本支架是；（2分）而细胞膜的功能则是通过细胞膜上的来实现的，膜的功能越复杂，越多。（2）O2进出细胞的方式是，葡萄糖和氨基酸等物质进出细胞的方式是。但葡萄糖进入红细胞则是通过（自由扩散\协助扩散）的方式。 （3）已知木糖比氨基酸的分子质量小得多，两者都溶于水。在动物消化道中，小肠绒毛吸收大量的氨基酸，却很难吸收木糖，这个事实说明，细胞膜具有___________。细胞膜具有这种功能，主要与________方式有关，因为这种运输方式能够保证细胞按照生命活动的需要控制物质进出细胞。 （4）细胞的内吞和外排作用，说明细胞膜的结构具有________性。这一过程需要消耗能量。细胞中提供能量的物质和细胞器分别是和。 （5）细胞膜和核膜虽然都是生物膜，但它们却有不同。核膜上有，但细胞膜上没有；核膜是（单\双）层膜，细胞膜是（单\双）层膜。
人教版高中化学必修一期中考试
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 揭阳一中南区学校期中考试 高一级化学试卷 （第一卷） 说明：本卷满分100分，考试时间90分钟,考试结束时，只交答题卷。 温馨提示：请把答案填在第二卷答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Pb:207 C:12 Fe ：56 第一部分 选择题 一、单项选择题。每小题只有一个．．．．正确答案，每小题2分，共28分。 1．下列说法正确．．的是( ) A ．摩尔是一种国际基本物理量 B ．1molH 2O 的质量为 18 C ．1mol 氧的质量为16g D ．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 2．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是( ) A ．实验室中制取少量蒸馏水 B ．从NaCl 溶液提取NaCl 固体 盐酸酸化的BaCl 2 C ．检验Na 2CO 3溶液中是否混有Na 2SO 4 D ．配制200mL 0.10 mol ·L -1盐酸
3、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是( ) A．看反应前后是否有氧原子的得失 B．看反应前后是否有原子的重新组合 C．看反应后是否有气体生成 D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变4．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( ) A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出 B．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl的混合物 C．可以用酒精萃取碘水中的碘 D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐 5. 常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO 4-＝2x2++5Z 2 +8H 2 O ②2A2+ +B 2 ＝2A3++2B-③2B-+Z 2 ＝B 2 +2Z- 由此判断下列说法错误的是（） A.反应Z 2 +2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO 4-、Z 2 、B 2 、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．将含1mol FeCl 3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含N A 个 Fe(OH) 3 胶体粒子。 B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强 C．154g CCl 4 在标准状况下的体积是22.4L D．H 2SO 4 是电解质，但是H 2 SO 4 不能导电。 7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体微粒可以透过滤纸 C．胶体微粒大小在1～100nm之间 D．胶体是介稳体系 8．下列反应不属于 ．．．氧化还原反应的是( ) A．2H 2O 2 2H 2 O + O 2 ↑ B．CaCO 3CaO+CO 2 ↑ C.2KClO 3 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 = 2ClO 2 ↑+K 2 SO 4 +2CO 2 ↑+ 2H 2 O D．2Cu + O 2 2CuO 9、能正确 ．．表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-＋H+＝ H 2 O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H 2 O C．将金属Na加入冷水中： Na＋2H 2O＝Na＋＋2OH－＋H 2 ↑ D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO 3＋2H+＝Ca2+＋H 2 O＋CO 2 ↑
高一化学必修2期中考试试题及答案
一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有 一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2（普）40 18Ar、40 19 K、40 20 Ca三种原子, 它们具有相同的（） A．电子数 B．中子数 C．电子层数 D．质量数 3.下列说法中错误 ．．的是（） A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4（普）下列属于共价化合物的是（） A．Na2O B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( ) A．N层 B.M层 C.K层 D.L层 6（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（） A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化 7（普）哪一个周期元素种类最多（） A．第三周期B．第四周期 C．第五周期 D．第六周期 8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（） A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 9.下列说确的是（） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（） A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比NaOH的碱性强 C. HBrO4酸性比HClO4强 D. Na的金属性比Al的弱 11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（） A.锌片，铜片，稀硫酸 B. 铜片，石墨，稀硫酸 C.铜片，石墨，硝酸银溶液 D.锌片，铝片，稀硫酸 12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素 C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素 13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 14（普）下列物质中，只含非极性共价键的是（） A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S
化学必修一期中考试试卷
安仁一中2011年下期期中考试试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个 ．．．．正确 ．．答案，3×15＝45分） 1．下列实验仪器不能加热的是（） A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.量筒 2.能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 3．“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是（） A. 溶液B．悬浊液 C. 胶体 D.乳浊液 4．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的 规格和称取Na2CO3的质量分别是( ) A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．500mL，106g D．任意规格，201.4g 5．下列电离方程式，书写正确的是（） A. Al2(SO4)3 =2Al3+ +3SO42— B.NaHS=Na++H++S2— D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3— D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2— 6.下列说法正确的是（） A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.熔融的氯化钠能导电 D.熔融的铜是电解质 7.下列离子反应方程式中书写正确的是（） A. 向盐酸中投入碳酸钙CO32—+ 2H+ = H2O +CO2↑ B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ C. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸CO32—+ 2H+ = H2O +CO2↑ D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH—=H2O 8.在无色透明溶液中能大量共存的离子是( ) A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－ B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－ C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－ D. Na+ 、K+ 、Cl－、MnO4— 9.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及 ．．．氧化还原反应的是（）A.金属锈蚀B.燃放烟花C.食物腐败D.石头粉碎10.下列反应中不属于 ．．．氧化还原反应的是（） A.AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 B.3CO + Fe2O 32Fe + 3CO2 C.2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑ D.MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑ 11. 张三在奥运五连环中填入了5种物质（如下图所示），相连环物质间能 发生反应，不相连环物质间不考虑发生反应。你认为“五连环” 中物质间发生的反应，没有涉及 ．．．．的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（） A.分解反应、3个 B.分解反应、2个 C.化合反应、3个 D.置换反应、2个 12.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（） A. 4L 0. 5 mol/L NaCl溶液 B. 1L 0. 3 mol/L Na2SO4溶液 C. 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH溶液 D . 2L 0. 15 mol/L Na3PO4溶液 13.下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（） A.NaCl、空气 B.NaHCO3、NH3 C .Ba(OH)2、Cl2D.SO2、NO2 14.经分析得知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（） A.化合物 B.纯净物 C.混合物 D.单质 15.一个体积不变的密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把 更多的CO2充入容器中，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体的分子数约为（）A.7.525×1023 B.3.3×1024 C.3.3×1025 D.7.525×1022 盐酸 Fe NaOH 溶液 C CO2
高一化学(人教版)必修一期中考试
高一化学（人教版）必修一期中考试 （总分100分考试时间90分钟） 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×25=40分） 1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO 3 溶液 C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（） A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO 4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO 3 、硫酸溶液 5. 下列说法正确的是（） A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH 2 所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为22.4L D. 在标准状况下，总质量为28g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4L 6.下列说法中正确的是 A.H 2的摩尔质量是2g B．H 2 的摩尔质量是2g/mol C.H 2的质量是2g D．1摩尔H 2 的质量是2g/mol 7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（） A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液 8.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO 4 2-为 A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol 9. 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（） A．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N A B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D．同温同压下，N A 个NO与N A 个N 2 和O 2 的混合气体的体积不相等 10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（） A． 980 ml ，114.7g B． 500ml, 58.5g C．1000 ml， 117 g D ．1000ml, 117.0g 11.下列关于1 mol/L Na 2SO 4 溶液的说法正确的是 A. 将142g Na 2SO 4 溶于少量水后再稀释到 100mL B. 1 L溶液中含有142 g Na 2SO 4 C.1 mol Na 2SO 4 溶于1 L蒸馏水中 D. 溶液中含有1molNa+
高一生物必修一期中考试试题及答案
高一生物期中考试试题一、选择题 1下列哪一项不是细胞膜在细胞生命活动中的作用（） A 、将细胞与外界环境分隔开 B 、控制细胞的代谢和遗传 3 、a、b、c是三个相邻的细胞，已知a细胞液浓度＞b细胞液浓度＞c细胞液浓度，如下图所示中能正确表示三者关系的是（） 4、在成人的乳腺细胞中比腹肌细胞数量显著多的细胞器是（） A. 核糖体 B ?线粒体 C ?内质网D?高尔基体 5、生物新陈代谢旺盛、生长迅速时，生物体内的自由水与结合水的比值（） A. 升高 B .下降 C .不变D .变化与此无关 6、人体免疫球蛋白中，IgG由4条肽链构成，共有764个氨基酸，则该蛋白质分子中至少含有游离的氨基和羧基数分别是 A. 746 和764 B . 760 和760 C . 762 和762 D . 4 和4 7?胰腺所产生的胰液最终分泌到消化腔中，下列哪一途径最可能是酶移动的途径 C.高尔基体T内质网T溶酶体 D .内质网T溶酶体T囊泡与质膜融合 8. 下列关于胰岛B细胞合成、分泌胰岛素的叙述，不正确的是 A. 多肽链的合成是在核糖体上进行的 B. 在核糖体翻译出的蛋白质还要经过内质网的加工 C. 胰岛素的分泌是通过主动运输完成的 D. 胰岛素的合成、运输、分泌过程均与线粒体有关 9. 下列各组生物膜中，物质含量差异最大的生物膜是 A. 细胞膜与高尔基体膜 B. 高尔基体膜与内质网膜 C. 内质网膜与细胞核膜 C控制物质进出细胞D、进行细胞间的信息交流 2、下列核苷酸中，在DNA吉构中不可能具有的是（） A B C A.内质网T高尔基体T细胞核 B .内质网T咼尔基体T囊泡与质膜融合 D
人教版高中化学必修一期中考试试题
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 新课标高中化学必修1（人教版）期中考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间100分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl —35.5 Ba—137 第I卷（选择题共50分） 一、选择题(每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-22 题每一题得3分，本大题共22题，总计50分) 1．在0.5mol Na 2SO 4 中，含有的Na+数约是( ) A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 2．下列说法中，正确的是( ) A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H 2O的质量是18g/mol D．CO 2 的摩尔质量是44g/mol 3.下列说法正确的是( ) A.摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体 B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C.1mol H就是1mol氢 D.1molH 2SO 4 的质量是98g 4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是 A、10mL0.1mol/L的AlCl 3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl 2 溶液 C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液5．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（） （A）溶液（B）悬浊液（C）乳浊液（D）胶体 6．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（） （A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中 （B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体 （C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 （D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 7.下列物质中属于电解质的是 A.CO 2 B.BaSO 4 C.Zn D、食盐水
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题 班级 姓名 姓名 一、选择题（每题只有一个选项符合题意 1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是 A 分液、蒸馏 B 过滤、蒸发 C 萃取、分液 D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸 B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况 C ．摩尔是七个基本物理量之一 D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾 9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A ．28x mol —1 B ．14 x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 11．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间 B ．都能通过半透膜 C ．都能通过滤纸 D ．都呈红褐色 12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是 A ． A aN bc 4.22 L B ． A cN ab 4.22 C ．A bN ac 4.22L D ． A acN b 4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三 种溶液中的SO 42－ 完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：1 14．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物 C ．可能是混合物 D ．可能是纯净物且为单质 15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:2 16．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．． 的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液 D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
高一化学必修1期中试卷及答案
高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2
7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 9．下列离子方程式正确的是（） A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 10．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl 3 11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶1 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（） A．MnO 4-Mn2＋B．HCl Cl2 C．Fe Fe3＋D．KClO 3O2 13．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1 14．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：