无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素(二)(卤素,氧,硫)
氧硫氯溴碘的实验报告
一、实验目的1. 掌握氧、硫、氯、溴、碘等非金属元素的基本性质。
2. 学习制备和鉴定这些元素的方法。
3. 了解这些元素在自然界和工业中的应用。
二、实验原理氧、硫、氯、溴、碘都是非金属元素，它们在自然界中以不同的形式存在。
通过化学反应，可以将这些元素从其化合物中分离出来，并观察其物理和化学性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：氧化锰、硫磺、食盐水、浓盐酸、溴化钾、碘化钾、淀粉溶液等。
2. 实验仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、玻璃棒、滴管、蒸发皿、干燥器等。
四、实验步骤1. 氧气的制备与鉴定（1）将氧化锰放入烧杯中，加入适量的水，加热至沸腾。
（2）将一小块金属镁条放入试管中，用酒精灯加热至熔化。
（3）将熔化的金属镁滴入烧杯中的溶液中，观察反应现象。
（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝。
2. 硫单质的制备与鉴定（1）将硫磺放入烧杯中，加入适量的水，加热至沸腾。
（2）用滴管将饱和的氢氧化钠溶液滴入烧杯中，观察反应现象。
（3）将产生的沉淀过滤，用蒸馏水洗涤。
（4）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，加热蒸干，观察硫单质是否生成。
3. 氯气的制备与鉴定（1）将食盐水加入烧杯中，加入适量的氯酸钾。
（2）加热烧杯，观察氯气产生。
（3）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝。
4. 溴单质的制备与鉴定（1）将溴化钾放入烧杯中，加入适量的水，加热至沸腾。
（2）向烧杯中加入浓盐酸，观察溴气产生。
（3）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝。
5. 碘单质的制备与鉴定（1）将碘化钾放入烧杯中，加入适量的水，加热至沸腾。
（2）向烧杯中加入浓硝酸，观察碘气产生。
（3）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝。
五、实验结果与分析1. 氧气：实验成功制备出氧气，观察到金属镁燃烧，淀粉碘化钾试纸变蓝。
2. 硫单质：实验成功制备出硫单质，观察到沉淀形成，蒸干后得到硫单质。
3. 氯气：实验成功制备出氯气，观察到淀粉碘化钾试纸变蓝。
无机化学实验习题答案
转无机化学实验习题答案实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2.根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。
3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。
4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
实验一卤素氧硫
Cl-
Ag+
AgCl↓
NH4+ Ag(NH3)2+
5. Cl-、Br-、I-混合离子的分离和鉴定
BrAgBr↓
S2O32Ag(S2O3)23-
IAgI↓
实验一 卤素、氧族——实验内容
6．硫化氢的生成和性质 （1）FeS减半量进行，黄豆粒大小即可 （2）用湿润的醋酸铅试纸检验气体的原理 （3）硫化氢的还原性和硫离子鉴定试验中，硫化氢溶液可用硫代乙酰胺溶液代替。
实验一 卤素、氧族——实验原理
1 P区元素的性质 P区非金属元素的价电子构型为ns2np1~6，包括卤族、氧族、氮族、碳族、硼族及稀有气体6族共22种元素。 P区非金属元素的价电子在原子最外层的nsnp轨道上。这些元素随价电子数的增多，由失电子的倾向逐渐 过渡为共享电子，以致被得电子倾向所取代。 同周期系中同周期元素，从左到右随着原子序数的增加，非金属活泼性逐渐增强；同族元素，从上至下， 得电子能力依次减弱。
实验一 卤素、氧族——实验原理
3. 氧族元素的性质 硫的化合物中，H2S、S2-具有强还原性，而浓H2SO4、H2S2O8及其盐具有强氧化性。 氧化数为+6~-2之间的硫的化合物既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。如： 2S2O32- +I2 = S4O62- + IS2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 8Cl- +10H+ + 2SO42Na2S2O3 遇热和酸性环境下易分解： S2O32- + H+ = SO2↑+ S↓ + H2O (现象呢？) 大多数金属硫化物溶解度小，且具有特征的颜色（提问：典型金属硫化物的颜色）。
无机化学实验 p区非金属元素---卤素
1、氯酸钾和次氯酸钠的制备 2、Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl—、Br—、I—的还原性（学生自行设计实验） 3、卤素含氧酸盐的性质 【重点、难点】 氯酸钾和次氯酸钠的制备及安全操作，卤素的氧化还原性质。 【教学方法】问题式教学、演示法、实验指导 【指导过程】 一、氯酸钾和次氯酸钠的制备
操作：按图连好装置，检查气密性
φ φ
Br2+ Fe2+ 加入CCl4。 现象：CCl4层浅黄色（Br2在CCl4中的浓度随浓度增加而加深，从黄到棕红，说明Br2浓 度降低） 。上层为黄色（Fe3+） 。解释：Br2 氧化了 Fe2+。因为：E (Br2/ Br—) ＞
φ
E (Fe3+/ Fe2+)
φ
结论：E (Br2/ Br—) ＞ E (Fe3+/ Fe2+)＞E (I2/ I—)，氧化性最强的是Br2，还原性最强的是
思考题：1、用浓差电池作电源电解Na2SO4水溶液实质是水的电解，2H2O＝O2＋2H2
滴入酚酞后，与正极相连的一端出现红色。OH 移到溶液的阳极，失去电子，被氧化。 2、有些还原还原半反应有H+或OH—参加，此时溶液的酸度将影响电极电位。书中所列电对 的E不受酸度的影响。 三、酸度和浓度对氧化还原反应的影响 1、酸度的影响 （1）试管：0.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3 ►加入：0.5 mL 1 mol·L-1 H2SO4 ＋ 2滴 0.01 mol·L-1 KMnO4
( 生成I2使淀粉呈蓝色 )。 （酸性） E ＝1.085 V
φ
Байду номын сангаас
►继续加入 6 mol·L-1 NaOH显碱性。 现象：溶液蓝色消失变为浅黄色 。 原理： E ＝0.26 V 2、浓度的影响 （1）H2O KI。 现象；CCl4层为粉红色（I2）,上层为黄色 解释：2Fe3+ ＋2I ＝ 2Fe2+＋ I2
实验P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）
实验 P 区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法。
掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。
了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
2、掌握H2O2 的某些重要性质。
3、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。
4、掌握气体发生的方法和仪器的安装。
二、实验用品仪器：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、大试管、滴管、试管、表面皿、 离心机、酒精灯、锥形瓶、温度计。
固体药品：二氧化锰、过二硫酸钾。
液体药品：HCl(浓、6mol/L、2mol/L)、H2SO4(浓、3mol/L、1mol/L)、HNO3(浓)、 NaOH(2mol/L)、 KOH(30%)、KI(0.2mol/L)、KBr(0.2mol/L)、 K2Cr2O7(0.5mol/L)、 KMnO4(0.2mol/L) 、 Na2S(0.2mol/L) 、 Na2S2O3(0.2mol/L) 、 Na2SO3(0.5mol/L) 、 CuSO4(0.2mol/L)、 MnSO4(0.2mol/L、 0.002mol/L)、 Pb(NO3)2(0.2mol/L)、 AgNO3(0.2mol/L)、 H2O2(3%)、氯水、溴水、碘水、CCl4、乙醚、品红、硫代乙酰胺（0.1mol/L）。
材料：玻璃管、橡皮管、棉花、冰、pH试纸、滤纸。
三、实验内容：（一）氯酸钾和次氯酸钠的制备分液漏斗装有30mL浓盐酸； A管装15mL30%的KOH， 蒸馏烧瓶内装15g二氧化锰，并置入70~80℃的热水浴中； B管装有15mL2mol/LNaOH， 置入冰水浴中； C管装15mL 水；D装2mol/LNaOH溶液（目的吸收多余的氯气），并在瓶口覆盖用硫代硫酸钠溶液 浸过的棉花（目的除氯气）。
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+2H2O3Cl2 + 6KOH(热) === 5KCl + KClO3 +3H2OCl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2OCl2 + H2O === HCl + HClO注意：（1）装置的气密性；（2）滴盐酸要缓慢而均匀；（3）A 管溶液由黄变无色 时，停止加热氯气发生装置，反应停止往蒸馏烧瓶中加入大量水；（4）冷却 A管溶液， 析出氯酸钾晶体，倾析法倾去溶液，晶体置入表面皿，滤纸吸干；（5）注意观察各管 实验现象，做好记录；（6）注意通风。
实验一元素实验报P区非金属实验报告.doc
实验一P 区非金属元素（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习二、实验原理1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的X -。
X -还原性强弱： Cl-<Br -<I-比较强弱的原则：Ox1（强） + Red2（强） = Red1（弱）+ Ox2（弱）左边的物质强于右边的同类物质。
X-的氧2、 MClO 是一类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机色素（包括同族化）；MClO 3是一种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本无氧化性，酸性溶液表现出氧化性，可氧化 I-、 Br-、 Cl-等。
氯气与热强碱反应制备 MClO 3，与冷强碱反应制备MClO 。
3、H2O2为强氧化剂，可氧化 I-等还原性物质，甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐；其自身不稳定，可渐渐分解出氧气和水， MnO2等可催化其分解，遇到 KMnO 4等强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧气）。
2 2 将强碱性CrO - 氧化为黄色 CrO4 2- ，酸性中可将 Cr2 O 2- 氧化成蓝色 CrO5（水中2 7H O分解，可被乙醚、戊醇等萃取），此性质可作为H2O2与铬离子的相互鉴定依据。
4、硫化物多为难溶盐，且颜色丰富，溶解性差异较大，据此，可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。
亚硫酸盐遇酸分解产生SO2，酸性亚硫酸盐（ SO2·H 2O）遇S2-被还原为 S 呈氧化性，遇Cr2 7 2-被氧化为 SO42-呈还原性，还原性强于氧化性。
硫代硫酸盐呈还原O性和酸不稳定性，遇酸分解为S、 SO ，遇氧化剂被氧化成2- 、 S4O6 2- 等离子，与银离子可生成沉2淀，也可生成络合物。
过二硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化和加热，将Mn 2+氧化成 MnO 4-是鉴定锰离子的重要反应。
三、实验步骤（一） KClO 3、 NaClO 的制备结论：浓盐酸与 MnO 2、MnO 4-反应可制氯气，氯气导入热强碱生成氯酸盐，导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。
氧、硫、氮、磷实验报告
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
Na3PO4+浓HNO3+钼酸铵，水浴
PO43-+ 12MoO42-+3NH4++ 24H+=(NH4)3[P(Mo12O40)]•6H2O ↓+ 6H2O
Na3PO4+HNO3+AgNO3
3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
沉淀+浓HNO3
3CdS+2NO3-+8H+=3Cd2++3S↓+2NO↑+4H2O
CuS溶解性
CuSO4+TAA
Cu2++S2-=CuS↓
沉淀+浓HCl
沉淀+浓HNO3
3CuS+2NO3-+8H+=3Cu2++3S↓+2NO↑+4H2O
HgS溶解性
Hg(NO3)2+TAA
Hg2++S2-=HgS↓
NO3-的鉴定
固体FeSO+NaNO2+浓H2SO4
3 Fe2++ NO3–+ 4H+→ 3Fe3++ NO + 2H2O
[Fe (H2O)6]2++NO→[Fe(NO)(H2O)5]2++H2O
8、磷酸盐的性质
项目
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
水解性
用pH试纸检验Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH值
氧、硫、氮、磷实验报告
一、实验目的
P区非金属元素（一）
P区非金属元素（一）实验十七：P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）〔实验目的〕1. 学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法；2. 掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别；3. 掌握H2O2某些重要性质；4. 掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质；5. 掌握气体的发生方法和仪器的安装；6. 了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
〔实验原理〕1. 卤素的价电子构型为ns2np5，所以其非金属性从上到下逐渐增强：卤素单质氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2；卤素离子还原能力：F-＜Cl-＜Br-＜I-。
2. 氯、溴、碘的价电子层中都有空nd轨道，当它们与电负性更大的元素（如氧）化合时，空的nd轨道可以参与成键，从而显示出更高的氧化态。
高氧化态物质具有较高的氧化性，其变化规律为：（以氯为例）酸性增强，氧化能力减弱，热稳定性增强（HClO2的氧化性比HClO强）HClO HClO2HClO3HClO4氧化能力减弱，热稳定性增强MClO MClO2MClO3MClO43. 氧族元素价电子构型为ns2np4，其中氧和硫为较活泼的非金属元素。
在氧的化合物中H2O2是一种淡蓝色的液体；H2O2不稳定稳定，易分解放出氧气；H2O2中氧的氧化态居中，所以既H2O2有氧化性又有还原性。
在酸性溶液中，能使Cr2O72-生成深蓝色的CrO(O2)2，CrO(O2)2能与乙醚、戊醇形成稳定的蓝色配合物，此法可用于鉴定H2O2：4H2O2＋Cr2O72-＋2H+＝2CrO(O2)2＋5H2O4. 硫的化合物中，H2S、S2-具有强还原性，而浓H2SO4、H2S2O8及其盐具有强氧化性，氧化数为＋6~－2的硫的化合物既的氧化性又有还原性，但以还原性为主。
大多数金属硫化物溶解度小，且具有特征的颜色。
〔实验步骤〕内容步骤现象结论（解释）参见图17-1 一、次氯酸钠和氯酸钾的制备Cl 2+2 OH -?ClO -+Cl -+H 2O （冷水）Cl 2+6OH -?ClO 3-+5Cl -+H 2O （Δ）①KBr ＋CCl 4＋氯水KI ＋CCl 4＋溴水卤素的氧化性强弱为：氯＞溴＞碘（电极电势？）②KBr ＋CCl 4＋FeCl 3二、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性及Cl -、Br -、I -的还原性 KI ＋＋CCl 4＋FeCl 3卤素离子还原能力： Cl -＜Br -＜I -① 10d ClO -+ 5dKI+2d H 2SO 4 ClO -+ 2I - +2H +=I 2+ Cl -+H 2O ② 10d ClO -+5d MnSO 4 2OH -+ClO -+Mn 2+=Cl -+MnO 2+H 2O③ 10d ClO -+5d 浓HCl ClO -+2H ++Cl -＝Cl 2+ H 2O三、卤素含氧酸盐的性质 1. 次氯酸钠的氧化性④ 10d ClO -+品红溶液次氯酸盐具有漂白作用 K ClO 3（s ）+ H 2O+ KI+ H 2SO 4 ClO 3-+6 H ++6I -＝3I 2+ Cl -+3H 2O（2）氯酸盐的氧化性 +KClO 32ClO 3-+ I 2＝2IO 3-+2Cl -3% H 2O 2+MnO 2 2H 2O 2＝2H 2O + O 2(MnO 2)四、H 2O 2的性质 1. H 2O 2的分解3% H 2O 2+Pb(NO 3)23% H 2O 2+ H 2SO 4+KI H 2O 2+2I -+2H +＝2H 2O+ I 22. H 2O 2的氧化性 3% H 2O 2+H 2SO 4+硫代乙酰胺H 2O 2+H 2S ＝S+2H 2O 3. H 2O 2的还原性 3% H 2O 2+H2SO 4+KMnO 4 5H 2O 2+6H ++2MnO 4-＝Mn 2++5O 2+8H 2O4H 2O 2+Cr 2O 72-+2H +＝2CrO(O 2)2+5H 2O4. H 2O 2的鉴定反应 2ml3% H 2O 2+0.5ml 乙醚+1ml H 2SO 4+3～4d K 2Cr 2O 7 2CrO(O 2)2+7H 2O 2+6H +＝Cr 3++ 7O 2+H 2O五、硫的化合物的性质 1. 硫的化合物的溶解性由相应金属离子及Na 2S 制备硫化物进行实验： MnS PbSCuS 2mol·L -1HCl 溶－－浓HCl 溶溶溶浓HNO 3溶溶溶 2CuS+4HCl ＝CuCl 42-+H 2S+ Cu 2+CuS+4HNO 3＝Cu 2++NO 3-+NO 2+S Na 2SO 3+H 2SO 4，+PH 试纸检 SO 2呈酸性① +硫代乙酰胺 SO 32-+H 2S ＝S+ H 2O2. 亚硫酸钠的性质（还原性）② + K 2Cr 2O 73SO 32-+Cr 2O 72-+8H +＝2Cr 3++ 3SO 2-4+4H 2ONa 2S 2O 3+H 2SO 4 S 2O 32-+2H +＝SO 2+ S+ H 2O3. 硫代硫酸钠的性质①在酸中不稳定性Na 2S 2O 3+氯水S 2O 32-+4Cl 2+5H 2O ＝2SO 42-+8 Cl -+10H +②还原性及氧化剂的强弱对产物的影响Na 2S 2O 3+碘水 2S 2O 32-+ I 2＝S 4O 62-+ I -AgNO 3+ Na 2S 2O 3 Ag ++ S 2O 32-＝[Ag(S 2O 3)2]3-③配位性Na 2S 2O 3+ AgNO 3 Ag 2S 2O 3→Ag 2S 3mlH 2SO 4+3mlH 2O+3dMnSO 4 ①+K 2S 2O 8（s ），水浴Δ4. 过二硫酸盐的氧化性②+1d AgNO 3+ K 2S 2O 8（s ），Δ 2Mn 2++8H 2O+5S2O 82-=2 MnO 4-+10SO 42-+16H +(AgNO 3) 〔基本操作〕1. 气体发生装置的方法和仪器的安装〔次氯酸钠和氯酸钾的制备（图17）〕2. 试管的使用3. 溶液的分离〔离心机的使用〕〔思考题〕1. 本实验中制备氯气无二氧化锰，可用哪些药品代替？2. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色后褪去，为什么？3. 长久放置的硫化钠、硫化氢、亚硫酸钠溶液会有什么变化？4. 硫代硫酸钠的配位反应中，溶液的加入顺序不同会有不同的实验结果，为什么？5. 过二硫酸盐的氧化性实验中，硝酸银的作用是什么？。
P区重要非金属化合物实验
4、过硫酸盐的氧化性 (1)
数滴(NH4)2S2O8
0.5mLKI 10滴H2SO4 -1) + (1.0mol.L-1) (0.1mol.L 解释和结论： 2KI + (NH4)2S2O8
过二硫酸铵
(0.2mol· -1) L
淀粉溶液
对淀粉呈蓝色 颜色?
(NH4)2SO4+K2SO4 + I2
（2）
①10滴戊醇 ②5滴H2SO4 0.1mol· -1 L
③1滴K2Cr2O7(0.1mol·解释和结论：
O
O Cr
|
O
|
O
O
4H 2O 2 Cr2O
2 7
H 2CrO5 H 2O 蓝色
2．硫化氢和硫化物的性质
（1）1mL H2S
(饱和) ①滴加KMnO4(0.0lmol· -1) L
用硫酸亚 铁铵代替
（3）1滴 KNO3 (0.1mol· -1) L + lmL H2O
少FeSO4· 2O(s) 静止 7H 沿斜壁,20~25滴 片刻 HAc(2.0mol· -1) L 慢滴不振荡
两液间无 ？ 棕色环
解释和结论：
HAc是弱酸，NO3-无法将Fe2+氧化 成Fe3+及NO，故无棕色环
0.5mL NaNO2 (0.1mol.L-1)
有无 无 变化 变化
溶液蓝色 ？
解释和结论： 2NaNO2+2KI+2H2SO4=K2SO4 + 2NO↑+I2+2H2O
淀粉试液变蓝色
(3) 0.5mL NaNO2 (0.1mol.L-1) 解释和结论： 5NaNO2+2KMnO4 +3H2SO4 K2SO4+5NaNO3+ 2MnSO4+3H2O
大学无机实验报告卤素(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉卤素元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握卤素单质和卤化物的制备方法。
3. 学习利用化学实验手段对卤素进行鉴定。
二、实验原理卤素元素是指周期表中第VIIA族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
卤素具有强烈的氧化性，能与多种金属和非金属发生反应。
本实验主要研究卤素的物理性质、化学性质以及卤化物的制备和鉴定。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、滴管、石棉网、滤纸等。
2. 试剂：金属钠、溴化钠、碘化钠、氯水、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、硝酸、氨水等。
四、实验内容1. 卤素单质的物理性质研究（1）实验步骤：①取一小块金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有氯水的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
（2）实验现象：①金属钠与氯水反应，产生白色烟雾，溶液变为无色。
②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。
（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与金属钠发生反应，生成相应的卤化物。
2. 卤素单质的化学性质研究（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有溴化钠的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
（2）实验现象：①金属钠与溴化钠反应，产生黄色烟雾，溶液变为无色。
②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生黄色沉淀。
（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与溴化钠发生反应，生成相应的卤化物。
3. 卤化物的制备与鉴定（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有碘化钠的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
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实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫）
实验目的：温度：气压：
一、实验目的
1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质；
2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性；
3.掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质；
4.练习硼砂珠的有关实验操作。
二、基本操作
1.试管操作
1)普通试管可以直接加热
装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。
加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。
这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。
2)主要用途
①盛取液体或固体
②加热少量液体或固体
③制取少量气体反应器
④收集少量气体用
⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质
3)使用注意事项
①盛取液体时容积不超过其容积的1/3
②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍向下倾斜45度
③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂
④加热后不能骤冷，防止破裂
⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂
⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂
⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管
2.硼砂珠实验（详见实验内容）
三、实验内容
1.铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢？）
2.硝酸盐和亚硝酸盐
1)亚硝酸的生成和分解
2)亚硝酸的氧化性和还原性
3.硝酸和硝酸盐
1)硝酸的氧化性（这个方法是检验NH4+离子的一个重要方法，后面还会介绍到
一种试剂：乃斯勒试剂----[HgI4]2-和OH-，若有NH4+离子，会出现红棕色沉淀）气室法检验NH4+：向装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上，并且放在热水浴上加热。
观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。
2)硝酸盐的热分解
4.磷酸盐的性质
1)酸碱性
2)溶解性
3)配位性
5.硅酸和硅酸盐
1)硅酸水凝胶的生成
2)微溶性硅酸盐的生成（通过这个实验原理可让我们看到“水中花园”的现象）
6.硼酸及硼酸的焰色鉴定反应
1)硼酸的性质（缺电子原子是指某原子的价电子数目少于价电子轨道数）
2)硼酸的鉴定反应
7.硼砂珠试验
1)硼砂珠的制备
用盐酸清洗铂丝，然后将其置于氧化焰中灼烧片刻取出，再侵入酸中，如此反复，直至铂丝在氧化焰中灼烧不再产生例子特征的颜色，表示已经洗干净。
2)用硼酸珠鉴定钴盐和铬盐
四、实验习题
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