中考初中化学总复习上册第3单元教材与考点复习
九年级上册化学第三单元知识点
九年级上册化学第三单元知识点一、物质的分类与性质1.物质的分类-纯净物质：由同种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以分为均质混合物和非均质混合物。
2.物质的性质-物理性质：指物质自身固有的性质，如颜色、形状、密度等。
-化学性质：指物质在化学反应中表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、物质的变化与能量1.物质的物理变化-物理变化是指物质的性质发生改变，但其化学组成不发生变化。
如物态变化、溶解等。
2.物质的化学变化-化学变化是指物质的化学组成发生改变，生成新的物质。
如燃烧、腐蚀等。
3.能量与物质变化-物质变化过程中伴随着能量的变化，能量可以转化形式，如热能、光能等。
三、化学反应与化学方程式1.化学反应的概念-化学反应是指物质发生化学变化时所发生的过程。
在化学反应中，原有物质消失，新的物质生成。
2.化学方程式-化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。
包括反应物、生成物以及化学反应条件等。
3.平衡反应与反应速率-平衡反应是指在一定条件下，反应物与生成物浓度之间达到动态平衡的反应。
-反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
四、酸碱中和反应1.酸碱的性质-酸：味酸、导电、腐蚀金属、变红蓝花色指示剂等。
-碱：味苦、导电、具有刺激性气味等。
2.酸碱中和反应-酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
反应方程式通常为：酸+碱→盐+水。
3.酸碱指示剂-酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质，如酚酞、甲基橙等。
五、金属与非金属1.金属的性质-密度大、延展性好、导电性好、熔点低、良好的热传导性和光反射性等。
2.非金属的性质-密度小、易脆、导电性差、不良的热传导性和光反射性等。
3.金属与非金属的反应-金属与非金属反应通常会生成离子化合物，如金属氧化物、金属盐等。
六、物质的保存与转化1.物质的保存定律-物质的质量在封闭系统中，在物质发生变化过程中总是保持不变。
九年级上化学第三章知识点
九年级上化学第三章知识点在九年级上学期的化学课程中，学生将进一步学习和探索化学的奥秘。
第三章是该学期的关键章节，其中包含了一些重要的知识点。
本文将通过不同的话题来介绍这些知识点，并从实际应用的角度解释它们的重要性。
1. 元素与化合物在化学中，元素是构成物质的基本单位。
元素由相同类型的原子组成，可以通过化学符号来表示，例如氧元素的化学符号是O。
化合物是由两种或更多种不同元素组成的物质。
例如，水分子是由氧元素和氢元素组成的。
这些概念对于我们理解物质的组成和性质至关重要。
通过研究元素的反应特性和化合物的形成过程，我们可以更好地理解物质的行为。
例如，燃烧是氧元素与其他元素或化合物反应的过程，通过燃烧，我们可以得出一些有关反应物和生成物的重要信息。
2.反应与方程式化学反应是物质之间发生的变化。
通过观察和研究这些反应，我们可以了解化学变化的各个方面。
化学方程式是描述化学反应的简洁方式。
它们使用化学符号和系数来表示反应物和生成物的数量和比例。
理解化学方程式对于实际应用非常关键。
例如，在生活中，我们经常使用肥皂来清洁物品。
肥皂的制备涉及一种化学反应，我们可以用化学方程式表示该反应的过程。
这个方程式可以帮助我们了解肥皂的成分和生产过程。
3. 离子与离子反应离子是具有正电荷或负电荷的粒子。
它们是通过失去或获得电子而形成的。
离子反应是涉及离子之间的相互作用的化学反应。
这些反应是很常见的，比如盐的形成和溶解过程。
理解离子和离子反应对我们理解溶液的行为和性质至关重要。
溶液是由溶解在溶剂中的溶质组成的。
通过研究离子和离子反应，我们可以了解溶液中的离子数量和动态平衡的特性。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一类重要的化学反应，涉及酸和碱之间的相互作用。
在这种反应中，酸和碱反应生成水和盐。
理解酸碱中和反应对于我们日常生活中的许多方面都很重要。
例如，我们喝的水通常都需要符合一定的饮用水标准。
这些标准中包含了对水中酸碱度的要求。
通过学习酸碱中和反应，我们可以了解如何调整水的酸碱度以符合这些标准。
人教版九年级化学上册最新初中第三单元复习详解.doc
2011、10最新九年级人教版初中化学第三单元复习详解课题一 水的组成1、水的组成：（考点一）（1）电解水的实验化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2） 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ）化学方程式：2H 2 + O 2 点燃2H 2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
考点二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等点燃通电通电化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物例1：右图表示通电分解水的简易装置。
回答下列问题：（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的极，B量筒中产生的气体是。
九年级化学第三单元复习课件要点
九年级化学第三单元复习课件要点九年级化学第三单元复习课件要点化学是一门学科，是一门研究物质有趣的学科。
其中我们可以学到很多跟生活相关的化学知识。
下面是小编为大家整理的九年级化学第三单元复习课件要点，欢迎阅读。
一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应.水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气.2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡,正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃. 水--- 氧气+氢气(分解反应) H2O O2 H23、水的组成：水是纯净物,是一种化合物.从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物.从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的.4、水的性质(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液.(2)化学性质：水在通电的`条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应.二、氢气1、物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体.2、化学性质——可燃性.在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水.注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯.(验纯的方法：收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯.)三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子.2、分子的特征：(1)分子很小,质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快.(3)分子间有作用力和间隔.不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔.(热胀冷缩)3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合.3、分子与原子的比较：五、原子和分子比较1、相同点：都是构成物质的微粒,都具有微观粒子的共性.2、不同点：分子在化学变化可以再分,而原子在化学变化中不能再分.3、联系：分子可以分裂成原子,原子可以构成分子.五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子纯净物(单质、化合物)3、物质的分类混合物六、水的净化1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)2、活性炭的净水作用：具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力.可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味.3、硬水和软水(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少.(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物八、爱护水资源1、人类拥有的水资源P57—P592、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染.3、爱护水资源——节水标志(1)节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率.(2)防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药D、生活污水集中处理后再排放。
九年级化学上册第三单元知识点总结
九年级化学上册第三单元知识点总结九年级化学上册第三单元知识点总结总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，不如静下心来好好写写总结吧。
但是总结有什么要求呢？下面是小编为大家收集的九年级化学上册第三单元知识点总结，欢迎阅读与收藏。
九年级化学上册第三单元知识点总结篇1第三单元自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（1）水电解实验：化学反应：产生位置负极正极体积比2：1质量比：1：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：引流。
（3）硬水与软水a.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
b．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水c．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸d．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气h2（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（３）原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集方法：向下排气法：排水法：（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染a、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
九年级上册化学第三单元知识点
九年级上册化学第三单元知识点九年级上册化学第三单元主要包括以下知识点：
1. 元素的分类和周期表
- 元素的特征：原子序数、相对原子质量、电子云结构等
- 元素周期表的组成和结构：主族元素、过渡元素、稀有气体等
- 元素周期表的周期性规律：周期性定律、周期性变化规律
2. 元素的原子结构和元素周期性
- 元素的电子排布：主轨道、电子层、能级等
- 元素周期性的原因和表现：原子核电荷、电子云半径、屏蔽效应等- 元素的周期性变化规律：电子亲和能、电离能、原子半径等
3. 原子的化学键和键能
- 化学键的概念和分类：共价键、离子键、金属键等
- 化学键的形成：原子的价电子数、电子云结构等
- 键能的概念和计算：键能的定义、键能的变化规律等
4. 化合物和化学反应
- 化合物的概念和特征：元素的组合、化学式、分子结构等
- 化学反应的定义和特征：物质的转化、反应热、反应速率等
- 化学方程式的书写和配平：反应物、生成物、反应条件、反应类型等
5. 酸碱中和反应和盐的制备
- 酸碱中和反应的概念和特征：酸、碱的性质、酸碱反应的化学方程式等- 盐的制备方法和特征：酸碱反应制盐、单质与氧化物反应制盐等
以上就是九年级上册化学第三单元的主要知识点。
希望对你有帮助！。
九年级化学上册第三章知识点总结的内容
九年级化学上册第三章知识点总结的内容九年级化学上册第三章知识点总结的内容九年级化学上册第三章知识点总结（人教版）第三单元自然界的水课题1水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/c3化学性质：通电分解文字表达式：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）化学方程式：2H2+O22H2O点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：二氧化硫、水等注意:单质、化合物前提必须是纯净物。
课题2分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
初三化学第三单元知识点总结
初三化学第三单元知识点总结随着初三学业的逐渐推进，化学课程的难度也逐渐加大。
在第三单元中，我们学习了很多与化学反应有关的知识。
下面，我将对这些知识点进行总结和归纳，以帮助大家更好地复习和记忆。
1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生变化，产生新的物质的过程。
化学反应中会发生粒子（原子、分子或离子）之间的结合和分离，导致原有物质的性质发生改变。
2. 化学反应的基本特征化学反应有以下几个基本特征：- 物质的种类和数量发生变化；- 生成新物质的性质与反应物不同；- 反应过程中伴随能量的吸收或释放；- 反应过程中伴随着各种化学性质的变化，如颜色、气味、酸碱性等。
3. 化学方程式的表示化学方程式是化学反应过程中，反应物和生成物之间转化关系的简化表达。
化学方程式由化学式和反应条件组成。
4. 反应物和生成物的表示方法反应物和生成物可以通过化学式进行表示。
化学式是用一定的符号和数字表示物质的种类和数量的方法。
化学式中的元素用元素符号表示，下标表示原子数量，化学式中的数字表示分子或离子的数量。
5. 反应类型的分类化学反应可以根据反应物和生成物的性质的变化，被分为以下几种类型：- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新的物质；- 分解反应：一个物质分解成两个或多个新的物质；- 取代反应：一个元素或离子被另一个元素或离子取代，形成新的物质；- 电离反应：离子在溶液中解离为自由移动的离子。
6. 反应的能量变化在化学反应中，一般伴随着能量的吸收或释放。
根据能量变化的方向，反应可以分为：- 吸热反应：反应过程中吸收了外界的热量，温度升高；- 放热反应：反应过程中释放了热量，温度升高。
7. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。
影响化学反应速率的因素有：- 温度：温度升高，反应速率加快；- 浓度：浓度增加，反应速率加快；- 催化剂：催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率；- 表面积：反应物的表面积增大，反应速率加快。
初三化学第三单元知识点总结
初三化学第三单元知识点总结一、物质的存在形态和转化1. 物质的存在形态物质存在的形态主要包括固态、液态和气态三种形态。
在这三种形态中，固态的分子间相互吸引力最强，分子排列紧密；液态的分子排列紧密但自由度较高；气态的分子之间的吸引力较小，距离较远。
2. 物质的转化与性质改变物质的转化是指物质从一种形态转变为另一种形态的过程，主要有物态变化和化学变化两种形式。
物态变化是指物质在不改变分子结构和组成的情况下，仅改变物质的形态，例如固态变为液态、液态变为气态等；化学变化是指物质的分子结构和组成发生改变，产生新的物质。
二、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
溶液的组成比例可以用质量分数、体积分数、摩尔分数等表示。
2. 溶解过程和溶解度溶解是指溶质与溶剂之间的相互作用导致溶质被溶解在溶剂中的过程。
溶解度是指在一定温度下单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
3. 浓度和稀释浓度是指溶液中溶质的含量，可以用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等表示。
稀释是指向溶液中加入溶剂以减少溶质浓度的过程。
三、溶液的电离和电导性1. 电离的概念电离是指在水溶液中溶质分子或离子从中解离出来的过程。
当溶质分子或离子与溶剂中的水分子发生相互作用时，形成溶液中的溶质离子。
2. 强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液中能够完全电离的物质，例如强酸、强碱、盐等；弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，例如弱酸、弱碱等。
3. 电导性和溶液中离子浓度的关系电导性是指溶液导电的能力，其与溶液中的离子浓度有直接关系。
当溶液中存在较多离子时，电导性较强；当离子浓度较低时，电导性较弱。
四、溶液的中和反应1. 中和反应的概念和原理中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸的H+离子与碱的OH-离子结合生成水。
2. 酸和碱的性质及常见的酸碱指示剂酸具有酸味、能够腐蚀金属、变红蓝色石蕊试纸等性质；碱具有苦味、有碱洁的滑润感、变蓝红色石蕊试纸等性质。
九年级化学上册第三单元复习知识点归纳
九年级化学上册第三单元复习知识点归纳九年级化学上册第三单元复习知识点归纳在年少学习的日子里，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。
哪些知识点能够真正帮助到我们呢？下面是店铺帮大家整理的九年级化学上册第三单元复习知识点归纳，欢迎阅读与收藏。
九年级化学上册第三单元复习知识点归纳 1课题1 水的组成命题落点１．对水的电解实验及通过水的电解实验来探究水的组成的考查。
２．水的组成的有关知识的考查。
３．对纯净物和混合物、单质和化合物区分的考查。
４．关于H2、O2的性质及其检验的考查。
５．化学反应基本类型的考查。
课题2 分子和原子命题落点1.用分子原子的观点来解释物质物理变化（例如物质的三态变化等）。
2.物理变化和化学变化的区别。
3.从微观角度来解释化学反应的过程。
4.分子和原子的微观特性及两者的区别和联系。
课题3 水的净化命题落点1.纯水和自然水的区别和水的循环。
2.自来水的生产和净化过程。
3.常见水的净化方法（例如：过滤法、蒸馏法、木炭或活性炭的吸附过滤等）。
4.硬水和软水的区别和鉴别方法。
课题4 爱护水资源命题落点１.通过水资源的分布及短缺状况，认识水资源综合利用和保护水资源的重要意义２.对造成水污染的主要原因及防治措施的考查。
３.对氢气的物理性质“最轻的气体”和氢气的化学性质“具有可燃性”的考查。
九年级化学上册第三单元复习知识点归纳 21、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的'三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
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考点梳理
考点一 原子、离子的结构
1．原子的构成
质子 正 ①________每个质子带一个单位②____电荷 原原子核 中子 不带电荷 ③__________ 子 负 电荷 核外电子每个电子带一个单位④____
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普通氢原子 • (1)并不是所有的原子中都含有中子，如⑤________________ 就不含中 子。 核外电子数 • (2)在原子中，⑥_____________ ＝⑦______________＝⑧ 质子数 原子序数 ______________ ＝⑨_____________ ；原子核内质子所带电荷与核外 核电荷数 相反 ，故整个原子⑫ 电子所带电荷电量⑩_________ ，电性⑪_________ 相等 ________________ 。 不显电性
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物 质 构 成 的 奥 秘
定义：元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称 地壳中含量居前四位的元素：氧、硅、铝、铁 元素含量 人体中含量居前四位的元素：氧、碳、氢、氮 元素分类：金属元素、非金属元素 宏观组成——元素 写法：“一大二小” 宏观：表示一种元素；表示一种物质由原子构成的物质 元素符号 意义 微观：表示这种元素的一个原子 元素周期表：7个周期7个横行，16个族18个纵行
r
原子核 中子 27 _____________ 28 _____________上。 数＋○ 数。原子的质量主要集中在○
警示：相对原子质量是个比值，其单位为“1”，但通常忽略不写。
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• 考点二 构成物质的微粒 • 1．分子的基本性质
性质 分子的体积很小，质量很小 实例 1 个水分子的质量约 3×10－26 kg，一滴 水中大约有 1.67×1021 个水分子
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• 2．原子结构示意图 • (1)以镁原子为例，其原子结构示意图如下所示：
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• (2)原子的结构与其化学性质的关系
原子种类 稀有气体原子 金属原子 最外层电子数 8 2 ⑮______( 氦为⑯____) 少于 一般⑰_______4 多于 一般⑲_______4 是否达到相 对稳定结构 达到 未达到 得失电子趋势 不易得失电子 易⑱________ 失去 最外层电子 得到 易⑳_______ 化学性质 难发生化 学反应 易发生化 学反应
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考点三
元素及元素周期表
1．元素及元素符号
核电荷数 质子数 44 ________________( 45 ________________) (1)元素是○ 即○ 相同的一类原子的总称。
现象；气体可压缩储存在钢瓶中
32 ________ 相同 同种物质的分子化学性质○ ， 液态氧和气态氧都具有助燃性， 不具有 不同 33 _______ 不同种物质的分子化学性质○ 可燃性，而氢气具有可燃性
注意：物体的物态变化和热胀冷缩现象是由于构成物质的微粒间的间隔随着温 度的变化而变化，微粒本身并没有改变。
法 示例 三者之 间的联 系 示 H2O、CO2 等 表示 Fe、Hg 等
分解 得失电子 得失电子 结合
分子 原子 离子
物质 43 ____________ 分子、原子、离子都是构成○ 的微粒
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注意：(1)物质由什么微粒构成，其化学性质就由该微粒保持。而物质的物理性 质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等，是由大量微粒集中体现的，单个的微粒 无法体现出来。 (2)在化学变化中，原子不能再分，但脱离化学变化的前提时，原子还能分成质 子、中子、电子等微粒。 (3)分子的质量和体积只比构成它的原子大，而不一定比其他的原子大。如水分 子的质量和体积一定比氢原子大，但比汞原子小。
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• 2．分子、原子、离子的区别和联系
分子 由分子构成的物质， 概念 分子是保持物质○ 化学 ___________性质的
34
原子
离子
化学 ○_________变化
35
带电 36 ________的原子或原子 ○
团
中的最小微粒
最小微粒 在化学反应中，分子 在化学反应中，原 分成原子 子不能再分 某些原子团作为一个整体 参加反应，某些原子团可 以再分
中 考 总 复 习
第一篇 过教材 ·考点透 析
第三单元 物质构成的奥秘
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知识网络
栏 目 导 航
考
点
精
析
考点梳理 常考点突破
中 考 真 题 精 练 迎 考 特
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训
考点精析
知识网络
物 质 构 成 的 奥 秘
分子在不断地运动，温度越高，分子运 在远处可闻到花香、酒香；湿衣服在阳
快 29 ______ 动速度越○
光下干得更快
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性质
实例
分子间是有间隔的，温度越高，分子间 气态物质的分子间间隔大，液态、固态
大 30 ______ 的间隔越○ ；压强越大，分子间 物质的分子间间隔小； 物体的热胀冷缩 小 31 _______ 的间隔越○
区别
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分子 性质
原子
离子
37 _________ 38 __________ 很小 质量和体积都○ 、微粒在不断地○ 、微粒之间 运动
间隔 39 __________ 有○ 离子符号 42 _____________表示 用○
Na 、Mg2 、Cl 、SO2 4 等
＋ ＋ － －
元素符号 40 ____________ 41 ____________ 表示方 用○ 表 用○ 化学式
非金属原子
未达到
(3)离子的分类与判断
> 21 ______核外电子数，如 Ⅰ.阳离子：质子数○
。
< 22 ______核外电子数，如 Ⅱ.阴离子：质子数○
。
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3．相对原子质量
23 1 国际上是以一种碳原子(碳 12，其原子核内有 6 个质子和 6 个中子)质量的○ 比 12 24 ________，作为这种原 __________ 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的○ 相对原子质量 质子 25 ________________( 26 ____________ 子的○ 符号为 A )。在原子中，相对原子质量≈○