高一化学第二学期期末试题(doc 7页)
高一化学第二学期期末试题(doc 7页)
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书利华教育网您的教育资源库高一化学第二学期期末调研测试试
题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16
Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1. 水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。它是由液
态水急剧冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定
形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关
玻璃态水的叙述正确的是。
A 、水由液态变为玻璃态时体积变小，
B 、
水由液态变玻璃态，体积膨胀，
C 、玻璃态是水的一种特殊状态
D 、
玻璃态是一种新型化合物。
2. 下列化学用语书写正确的是
A ．NH 3分子的结构式：
B ．CO 2分子模型的示意图：
C ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2
D ．Na 2O 的
电子式：
3. 下列粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的
分子是
A ．NH 4+
B ．CCl 4
C ．H 2O
D ．NaOH
4. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4 。对于
H －N －H |
H
这种新粒子，下列说法不正确的是
A．它是氧气的一种同素异形体B．它是氧元素的一种同位素
C．它的摩尔质量是64g﹒mol-1 D．它具有很强的氧化性
5. 下列混合物，能用分液漏斗分离的是
A. 乙酸乙酯和水
B. 酒精和水
C. 植物油
和乙醇 D. 汽油和煤油
6. 下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金属性：Na＞Mg＞Al
7. 硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生
命的奇效元素”。已知硒元素与硫元素同主族，在钠
元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误
．．的是
A. 硒的原子半径比氧原子大
B. 硒的最
高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
C. 硒的非金属性比氧元素弱
D. 硒的气
态氢化物H2Se不如硫化氢稳定
8. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是
A. KOH
B. NaCl
C. CO2
D. CH4
二．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分。每题3分，共30分）
9. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A．SO
2和SiO
2
B．CO
2
和H
2
C．NaCl和HCl D．CCl
4
和KCl
10、有关下列能量转化的认识不正确
．．．的是
( )
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
11、一个原电池的总反应的离子方程式是
Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是( )。
A B C D
正
极
Zn Ag Cu Cu
负
极
Cu Cu Zn Zn
电解
质溶液CuCl
2H
2
S0
4
CuSO
4
FeCl
2
12. 将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列物质中，放置片刻，铜丝质量不变的是
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．CO
13. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是
A. 乙烯使KMnO4溶液褪色
B. 乙烯
水化制乙醇
C. 甲烷和氯气混合，见光
D. 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
14、可逆反应H2(g)＋I2(g) == 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是
A．混合气体的体积恒定不变B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度不变D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
15、下列装置或操作能达到实验目的的是
A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．制取乙酸乙酯D．石油的蒸馏
16、用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能
．．使反应速率加快的是（）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.
滴加少量的CuSO
4
溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
17、只含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗
的氧气和生成的二氧化碳的体积比为1：2，这类有机物中
A．相对分子质量最小的化合物分子式是CH
2O
2
B．相
对分子质量最小的化合物分子式是CH
2
O
C．含相同碳原子的化合物，其相对分子质量差是18的整数倍
D．含相同碳原子的化合物，其相对分子质量差是16的整数倍
18、煤的气化是煤高技、洁净利用的方向之一右图
为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温
度变化的曲线图。由图可知该煤气中（）A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是
CH 4，C n H m ，CO
C ．CO 体积分数小于CH 4体积分数
D ．氢气体积分数最大
第II 卷 非选择题（共46分）
三、实验题（本题包括2小题，共10分）
19．（2分）如下图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的
环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序
号 。其中铁被腐蚀最快的
属于 (填化学腐蚀或电化学腐蚀)
20、（8分）(1)为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的实验。甲、乙两同学可通过观察 ，定性比较得出结论。观察两同学的方案，你认为 （填“甲”或“乙”）更合理。理由是 。 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/L FeCl 3 溶液 CuCl 2 溶液 FeCl 3 溶液 CuSO 4 (2)为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果丙、丁两组同学分别设计了图一、图二所示的实验。 （1）图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO 4改为CuCl 22mL 5% 甲 2mL 5% 乙
更为合理，其理由是 ，
图一 图二
（2）检查图二装置气密性的方法是 图二所示实验中需测量的数据是 四、填空题（本题包括4小题，共25分）
21．（5分）已知A 是乙烯，B 、C 、D 、E 均为常见的有
机物，在一定条件下，它们有如上图所示的转化关
系。请回答：
（1）C 的结构简式是 _ 。
（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有 _ _ （填字母）。
（3）在图示转化关系中，属于氧化反应的有 _ _ （填序号）。
（4）A 、B 、C 三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是 _ 。
（5）反应⑤的化学方程式是 _ （有机物用结构简式表示）。 22．（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 X M 层有3个电子 Y 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 Z 最低负价为—2价，且无最高正价
用化学符号回答以下问题：
（1） 比较：氢化物的稳定性：T Z ，最高价氧化物对应水化物的酸性：T Y 。（填“>”、“<”或“=”）
（2） 写出T 的氢化物的电子
式：。
（3）X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子
．．方程式为：
（4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：。
（5）汽车内燃机工作时产生的高温会引起T2和Z2的反应，是导致汽车尾气中含有TZ的原因之一。汽车尾气中还含有CO气体。为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置，使尾气中的有害气体成分在催化剂作用下转化为无害气体排出，参与大气循环。写出此反应的化学方程式：。
23．（6分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
I、B与醋酸反应：，反应。
II、B→C：，反应。
（2）可用于检验A的试剂是。（3）用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的B，则淀粉的转化率为。（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%）
24、（7分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：
（1）写出高分子化合物G的结构简式：_____________________；
（2）写出反应①的化学方程式：_________________________________________；（3）写出反应②化学方程式：_____________________________________________；（4）PBT（）是一种最重要的工程塑料之一。
已知：①、
②、
请设计方案以CH2=CHCH=CH2、为原料合成PBT；请用反应流程图表示并注明反应条件。
示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OHCH2＝CH2CH2－CH2
五、计算题（本题包括1小题，共11分）
25．（11分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反min时到达平衡，依图所示：
应在t
1
⑴①该反应的化学方程式是_____________________。
min时，该反应达到了__________状态，下列
②在t
1
可作为
判断反应已达到该状态的是__________
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2：3
C．生成3molY的同时生成1molZ D．生成1molZ 的同时生成2molX
⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH
3、H
2
、N
2
，且已
知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为：__________________________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。
(3)工业上合成氨的原料之一氢气主要来源于氯碱工业——电解饱和食盐水。试分析电解饱和食盐水，阴极反应式为：___ ___；阳极反应式为：___ _；电解反应的化学方程式____________________________。
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B B A C B A
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
B D
C B
D B BC D B C C
19、(4分，每空2分) I>III>II 电化学腐蚀20．(1)反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度（1分）；甲（1分）；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。（2分）
（2）⑴反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）（2分）
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）将FeCl3改为0.033mol/L Fe2(SO4)3（2分）
⑵关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，松
开活塞，一段时间后观察活塞是否回到原位（2分）一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气
体所需要的时间（2分）
21．（1）CH3COOH （2）BC （3）③（4）C>B>A
（5）CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
22．（共7分）（1）< > （各1分）（2）H∶N∶H（1分）
（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）
（4）Al、Si、N、O（1分）（5）2NO＋2CO2CO2＋N2（1分）
23、（共6分）（1）I、C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，酯化或取代II、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化（2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液（3）81% （每空1分）
24 。(11分)（1）(2分)
（2）+2NaOH+2NaBr (2分)
（3）nCH2＝CH－CH3 →CH2－CH（CH3）(2分)
（4）(每步1分，共5分)
25．略
师大附中高一第二学期期末考试化学试卷及其答案
福建师大附中高一年级第二学期期末考试化学试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷（选择题共84分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共84分。） 1．近期我国冀东渤海湾发现储量大10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 （）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有百炼成碳、氢两种元素 C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各饬分均是纯净物 2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）A．32S与33S 原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S 具有相同的中子数 C．32S与33S 具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数 3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是（） A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异构体 C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体 4．下列不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质 5．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯 6．难溶于水而且比水轻的有机物是（） ①硝基苯②苯③溴苯④植物油 ⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A．②④⑥B．①②③④⑤C．③④⑥D．①②③ 7．下列物质中，含有共价键，且熔融状态能导电的是（）A．HCl B．NaOH C．Br2D．NaCl 8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．CO2D．H2O 9．下列说法正确的是（）A．碘升华共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键 C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．C B．SiO2C．NaCl D．HCl 11．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200 12．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B．C8H10 C．CH4O D．C2H4Cl2 13．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定 14．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径； C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）
期中考湖北省黄冈中学春季高一化学期中考试试题试
湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题 命题：罗丹 校对：徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：Na ：23 Al ：27 Fe ：56 H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.制出了第一张元素周期表 2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A ．无铅汽油 B ．无磷洗衣服 C ．无氟冰箱 D ．无碘食盐 3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) 4．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质 子数之差是 A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 5．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A ．单质的物理性质 B ．化合价 C ．原子半径 D ．元素金属性、非金属性 6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( ) A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数 B ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 C ．H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D ．22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数 7．下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A ．H +、Na +、3NO - 、2- 3SiO B ．4NH + 、K +、Cl -、OH - C ．Mg 2+、4NH + 、3NO -、24SO - D ．K +、H +、23SO - 、ClO - 8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( ) A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高
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高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
高一化学下学期期末试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
高一化学第二学期期末考试试题卷
高一化学第二学期期末 考试试题卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
高一化学第二学期期末考试试题卷 高一化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H —1，C —12， O —16 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 一、选择题：（有18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1、同一个原子的下列电子层中，能量最低的是 （A ）K 层 （B ）L 层 （C ）M 层 （D ）N 层 2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 （A ）含铅汽油 （B ）含磷洗衣粉 （C ）含碘食盐 （D ）含氟冰箱 3、下列化学名词正确的是 （A ）溴笨 （B ）氨基酸 （C ）乙酸乙脂 （D ）氯化氨 4、下列变化过程所消耗的能量，只用于克服分子间作用力的是 （A ）干冰升华 （B ）氯化钠融化 （C ）水电解 （D ）甲烷燃烧 5、最近医学界通过用放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条 件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ）。下列有关14C 的叙述正确的是 （A ）14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 （B ）14C 与14N 含的中子数相同 （C ）14C 是C 60的同素异形体 （D ）14C 与12C 互为同位素 6、25℃、101kPa 时，1g 甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出 kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （A ）CH 3OH （l ）+2 3O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H = kJ/mol （B ）2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H =+ kJ/mol （C ）2CH 3OH+O 2 = 2CO 2+4H 2O （l ） △H = kJ/mol （D ）CH 3OH （l ）+23O 2（g ） = CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H = kJ/mol
高一化学期中考试试卷
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
高一化学期末试题(附答案)
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
高一化学下学期期末考试
高一化学下学期期末考试 化学 注意事项： 1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。 3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是（）A．天然气燃烧B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水 2．天然皮革是（）A．纤维素制品B．脂肪类物质 C．橡胶制品D．凝固和变性的蛋白质 3．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．甲苯等有机物蒸气和甲醛 4．下列说法正确的是（）A．质量数相同的原子，化学性质必定相同。 B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同。 C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同 D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子。 5．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（）
A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱 6．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确 7．下列说法正确的是（）A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 8．关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．在正极上发生还原反应 B．化学性质较活泼的金属为正极 C．在外电路，电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置 9．一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是（）A．乙醇B．溴水 C．氧气D．酸性高锰酸钾 10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是（）A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 11．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 12．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率
人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试 、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共 16小题，32分 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材 K 3C 60 3、干冰在一定条件下可以形成 CO 2 气体， CO 2 气体在一定条件下又可以与金属镁反应生 成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ） A ?化学键，化学键 B ?化学键，分子间作用力 C ?分子间作用力，化学键 D ?分子间作用力，分子间作用力 4、 下列各物质中化学键类型完全相同的是（ ） A ? Na 20 和 H 2O B ? NaOH 和 NaCI C . Na 2O 2和 H 2O 2 D ? CCI 4和 HCI 5、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构 ,下列叙述正确的是（） A .原子序数：X
高一化学期中考试试卷
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
安徽省高一化学下学期期末考试试题
安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
江苏省徐州市2018~2019学年第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题
2018~2019 学年度第二学期期末抽测 高一年级化学模拟试题 （合格性考试） 一、单项选择题 （共16小题，每小题 3分，共48分） 1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ，它是可控核聚变的原料，关于 3He 的叙述正确的是（ ） A ．3He 和 4He 是同种原子 B ．3He 和 4He 互为同位素 C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化 D ．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 2．核内中子数为 N 的R 2＋ 离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 （ ） n A ． A ＋16（A － N ＋ 8） mol n B ．A ＋16（ A － N ＋10）mol C ．（A － N ＋2）mol n D ．A （A －N ＋6）mol 3．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．HF 的电子式： H ＋[:F : ] B ．HClO 的结构式： H —Cl —O C ．中子数为 146的 U 原子： 19426U 4．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于 其电子层数的 2 倍，下列判 A ．元素的非金属性大小： B ．简单气态氢化物稳定性： X Y Z M R 断正确的是（ Y>X>M M>R C ． Z 的氧化物可以作光导纤维 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>X 5．如图是部分短周期元素主要化合价与原 子 序数的关系图， 下列说法不正确的是 （ A ．X 和 W 位于同一主族 B ．原子半径： Y>Z>X D ． Cl －的结构示意 图： ）
C．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同 D．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6．下列说法正确的是（） A ．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 7．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q kJ · m－o1。l 下列分析正确的是（） A．1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低Q kJ B．1 mol S（g）与 1 mol O 2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ 的热量 C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH<－Q kJ ·mo1l D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量 8．常温下，0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH 为10。已知：2MOH（aq）＋H2SO（4 aq）===M2SO4 （aq）＋2H2O（l ）ΔH1＝－24.2 kJ ·－m1；olH＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2 ＝－57.3 kJ ·m－o1l。则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（） A ．＋33.1 kJ ·m1ol B．＋45.2 kJ ·m1ol C．－81.5 kJ ·－m1ol D．－33.1 kJ ·－m1ol 9．图1是铜锌电池示意图。图2 中，x 轴表示实验时 流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（） A ．铜棒的质量B．c（Zn2） C．c（H＋）D．c（SO42－） 10．工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2，利用如图装 置制备NCl3（已知NCl3 的水溶液具有漂白 性）。下列推断正确的是（） A．石墨极为正极 B．铁极附近溶液的pH 减小 C．每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子 电解 D．电解反应为NH 4Cl＋2HCl =====NCl 3＋3H 2↑
高一化学期中考试试题
路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一化学下册期末考试知识点
高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物
质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大 温度其它条件不变时，温度升高，速率增大 压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致
高一化学第二学期期末考试试卷
第二学期期末考试 高一化学试卷 温馨提示：请将所作答案准确填写在答题卡的相应位置。在试卷上作答，答案无效！考试结束后，本试卷随答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I 卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。） 1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是 A.乙烯的产量 B.合成纤维的产量 C.石油的产量 D.硫酸的产量 2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.乙烯可作水果的催熟剂 B.甘油可用于护肤用品 C.料酒可以除去食物中的腥味 D.裂化汽油可用作萃取剂 3.下面有关电化学的图示，完全正确的是 4.下列说法正确的是 A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，电子能量越高离核越近 C.在元素周期表中，具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同 D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 5.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是： A. c(A)=c(B) B.压强不再发生变化 C.A 与B 的体积分数不再发生变化 D.A 的消耗速率等于B 的生成速率 6.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密 闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件化学反应速率(v )一时间(t )图象如右图。则下列说法中正确的是： A.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 B.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂 C.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂 D.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 7.从2011年5月1日起，醉酒驾驶将作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。已知有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶（ADH ），另一种是醛脱氢酶（ALDH ），则此两种酶应属于 A.醇类 B.蛋白质 C.糖类 D.酯类 8.乙醇中的官能团的名称是 A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.酯基 9.交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO 3，反应后转化为Cr 2(SO 4)3。则酒精在此过程中发生了 A.氧化反应 B.还原反应 C.取代反应 D.加成反应 10.元素周期表是学习化学的一个好工具。下列说法不正确的是 A.同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱 B.同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强 C.同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小 D.同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数 11. 下列关于化学用语的表示正确的是 A.过氧化钠电子式： 35、中子数45的溴原子：80 35 Br C.D ．HCN 的结构式：H —N=C 12. 一定温度下，在Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变下列描述正确的是 A.反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L?s) B.反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0 % D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g) 13.下列说法正确的是 A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 C.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 14.下列说法正确的是 A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 15.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 ①铁在潮湿的空气中容易生锈 ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A.③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑤ 16.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 17.在常温下，下列各物质能使酸性KMnO 4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是 A.SO 2 B.CH 2=CH 2 C. D.CH 4 18.在下图所示的原电池中，正极发生的反应是 A. 2H ++2e ― H 2↑ B. Cu –2e ―Cu 2+ C. Cu 2++2e ― Cu D. Zn –2e ― Zn 2+ 19.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是 A.1mol 该物质最多能和lmol 氢气发生加成反应 B.该物质属于烃 C.该物质能使溴水褪色 D.分子式为C9H16O 20.生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识。下列各项叙述不正确的是（ ） A.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 B.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D.医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性 21.一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A. X 的生成速率与Z 的生成速率相等 B. 单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol Y C.某时刻X 、Y 、Z 的浓度相等 D. 某时刻X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2 22.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 A.醋酸 B.酒精 C.食盐 D.葡萄糖 23.某有机物6.4 g 完全燃烧生成8.8 g CO 2和0.4mol H 2O ，无其他物质生成，则下列说法中正确的是 A.该有机物仅含碳、氢两种元素 B.该有机物中不一定含有氧元素 C.该有机物中碳氢原子个数比为1∶4 D.该有机物中碳、氢、氧质量比为3∶1∶12 24.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子 B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 C.第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 25.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是 A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.反应④⑤⑥⑦是取代反应 D.只有反应⑦是取代反应 第II 卷（非选择题 共50分） 二、填空题（本题包括4小题，共计25分） 26.（6分）NH 4+、NO 3-、HSO 4-、HCO 3-、CO 32-、HCl 等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________ ；既不能水解又不能电离的有___________。写出