高一新教材补充内容

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一、高一上 P24 表2.1

思考与讨论：为使使得到的粗盐中除了氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水的密度范围控制应在什么范围内？1.21~1.26g/mL 。

二、高一上 P24 粗盐提纯

操作步骤为__溶解、过滤、蒸发__。（注

意各步所需仪器）

注意事项：

1．为什么10g 粗盐要量取30mL 水来溶解？

根据食盐在常温下的溶解度约为35g/100g 水进

行计算，可得出要溶解10g 食盐至少需水约

28mL ，水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸

发过程太长。

2．过滤操作中要注意什么？“一贴、二低、三靠”，即，滤纸应紧贴漏斗壁，倾倒的烧杯要低，并要靠住玻璃棒。

3．蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热？用大火蒸发至干会使食盐颗粒飞溅出来。

4．为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？因可溶性杂质质量小，故能溶解，而食盐量大，只损失很少量。

5．粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？在溶解、过滤、蒸发、转移中都使用玻璃棒。溶解中起加速溶解作用；过滤中起引流作用；蒸发时起使受热均匀作用；转移中起转移食盐作用。

三、高一上 P26 电解饱和食盐水

电解饱和食盐水装置的改进，以及应用。

1．电极名称的判断，电极上发生反应的种类。

阳级：与电源正极（+）相连，发生氧化反应。

阴极：与电源负极（—）相连，发生还原反应。

2．生成气体的检验。

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极生成的气体。

抽取阴极生成的气体，作点燃试验。

3．生成气体与原溶液反应的应用。

氯气与氢氧化钠反应，可制消毒液。

4．电解装置的改进应用。

四、高一上 P27 重要的化工基本原料——盐酸和烧碱

1．合成塔里燃烧器的特点及其作用（两种气体通入的特点、反应放出热量的处理）。工业上常用氯气在氢气中燃烧的方法来制取氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。氯气在氢气中燃烧时，有毒的氯气被过量的氢气包围，使氯气充分反应，防止对空气造成污染。反应放出的热量由散热铁片向空气中散失。

2．实验室制氯化氢气体装置的特点以及相关气体的制取。P28探究与实践。固+

液

气，还可用于制氯气等气体。

3．氢氧化钠的广泛用途。可用于造纸、制肥皂、炼铝、纺织、精炼石油、印染等。

五、高一上 P31 海水中的氯

1．铁丝在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧、氯气与氢氧化钠溶液反应、氯气跟水反应和漂白作用（使湿润的色布褪色的是盐酸还是次氯酸？请设计一个简单的实验来证明）。

氯气上一种黄绿色有刺激性气味的气体，能溶于水，常温下1体积水能溶解约2体积氯气。铁在氯气中燃烧，放出大量的热，生成褐色的烟——氯化铁。氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。已吸入了氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内气体体积迅速减小，黄绿色立即褪去。干燥的色布不褪色，而湿润的色布褪色了，由此可推知，漂白并不是氯气跟色素直接反应的结果，而是氯

Δ

气跟水反应生成的新物质所起的作用。P61 钠在氯气中剧烈燃烧，现象是产生黄色火焰并有大量白烟，实验结束时，集气瓶内壁附着一薄层白色固体（氯化钠）。

2．氯气的用途。可制漂粉精、聚氯乙烯、盐酸、医药、氯仿等。

为什么工业上通常用消石灰跟氯气反应制消毒剂，而不用烧碱跟氯气反应。消石灰比烧碱价格便宜。在工业生产中经济杠杆起重要作用。

六、高一上P36 漂白粉的应用自制褪色灵

方法一：（漂白粉和草酸）漂白粉溶液涂于字上，用吸水纸吸干水分，留有的黄色斑迹，再用少量草酸溶液涂于字迹处。

方法二：（1份漂白粉、2份碳酸钠、0.5份硼酸、10份水）蘸取少量配制溶液涂于字上。（不能褪去黑墨水（含碳））

七、高一上P37 探究气体体积的规律

为什么标准状况下1mol任何气体的体积会相同？决定固体、液体的体积与气体体积的不同点。一般来说，气体分子直径为0.4nm，分子间距为4nm。气体的体积主要由气体分子数和分子间距来决定，相同条件（相同温度和压强下），分子间距基本相等。

八、高一上P39 从海水中提取溴和碘

1．溴的主要用途。镇静剂、溴钨灯、相纸、胶卷、杀虫剂、抗生素、红药水、汽油中的防燥剂。

2．从海水中提取溴，要通过__浓缩、氧化和提取__三个步骤。我国目前是从食盐化工尾料中提取溴。

1）富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中溴离子浓度可达6g/L。

2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。

3）提取粗溴：根据溴的沸点比水低的性质，向苦卤中吹入向溶液中鼓入热空气或水蒸气，使溴随着水蒸气一起挥发出来，冷凝后即得粗溴。

4）粗溴提纯：Br2→Br－→Br2；通入SO2，再次用氯气氧化，热空气或水蒸气吹，即可得高纯液溴。

其流程图如下：

3．从海带中提取碘。

灼烧干的海带使其中的有机物烧成二氧化碳和水，留下无机物，同时使碘的有机化合物变成无机的碘化物，最后用氯水将其氧化成单质碘。

根据教材叙述的内容设计海带提碘及检验的实验：海带晒干后：1）灼烧；2）水浸；3）通氯气；4）用四氯化碳萃取；5）用淀粉碘化钾试纸检验。

九、高一上P61 原子间的相互作用

1．离子键的相互作用除了有阴、阳离子间的静电吸引力，还存在着__电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用__。

2．简单阴离子与其相应原子电子层的关系。简单阴离子与其相应原子电子层数相同。

3．简单阳离子与其相应原子电子层的关系。简单阴离子比其相应原子电子层数少1。

4．为什么离子化合物的化学式不能看作分子式？而共价分子的化学式就是分子式？在离子化合物中不存在单个分子。在离子化合物的晶体中，阴、阳离子按一定规律作空间排列。共价分子构成的物质，不论是单质还是化合物，其最小组成单元是分子。

十、高一上P65 氢气与氯气的反应

1．氢气和氯气混合气体，光照后的现象。发生没有危险的爆炸，有一定的声响，塞子跳得很高。

2．混合气体的制取方法：用漂粉精与锌粒装在同一试管内，加入浓盐酸，产生氢、氯混合气体。写出与其有关的化学反应。Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑Ca(ClO)2＋4HCl CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

十一、高一上P68 原子以共价键直接构成物质

1．碳的三种同素异形体的结构。分析其中碳原子间的化学键种类，并说明石墨为什么熔点高而质地柔软。

C60是60个碳原子以共价键（C—C键和C=C键）形成的20个正六边形和12个正五边形组成的笼状结构分子，形如足球，名称叫“富勒烯”。C60有金属光泽，抗辐射，耐高压，抗化学腐蚀。

金刚石是每个碳原子以4根共价键（C—C键）与其他4个碳原子连接构成的立体结构，由于共价键强烈的相互作用，以及结构的高度对称性，因此金刚石熔点高且硬度大。

石墨是层状结构，每一层内每个碳原子都以共价键与其他3个碳原子结合（C—C键），形成六角形平面结构，而层与层之间不同化学键，相互作用较弱而容易滑动，因此石墨质软，可压缩；又由于熔化要断开层内碳原子间的共价键，故石墨的熔点也高（比金刚石略高）。

2．为什么原子晶体的化学式仅表示原子个数比。原子可以通过共价键结合成分子，分子再聚集成气态、液态、固态。此外，原子还可以直接构成固体（晶体），这就是原子晶体，其中不存在单个分子。十二、高一上P74 能量的守恒与转化

1．物质三态变化中能量的变化。

2．氯化铵、氢氧化钠、氯化钠固体溶于水中时温

度的变化。

氯化铵溶于水时，由于扩散过程所吸收的热量大

于水合过程中所放出的热量，所以溶液的温度降低。氢氧化钠溶解在水中时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，所以溶液的温度升高。氯化钠溶解在水时中，扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量大致相当，所以溶液的温度基本不变。

3．热化学方程式，对热化学方程式意义的理解，要求书写。

在热化学议程式中，化学式前的化学计量数是表示物质的量，因虎，在热化学议程式中，化学式前的化学计量数可以是分数，反应热效应与反应物的物质的量有关。

4．中和反应的热效应以及盐类水解反应的热效应。中和反应放热；盐类水解吸热。

5．放热反应中反应物与生成物总能量之间的关系。反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量。

6．吸热反应中反应物与生成物总能量之间的关系。反应物所具有的能量低于生成物所具有的能量。热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；化学反应过程中能量守恒；化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

7．物质的热稳定性与反应中放出能量的关系。物质化合时，放出能量越多，生成物的热稳定性越大。因此，在化合反应中生成相等物质的量生成物时，放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标志。

8．生成物的状态与释放能量的关系。

十三、高一上P87 燃料的充分利用

1．可燃物跟空气里氧气反应，空气的用量选择。可燃物跟空气里的氧气是以一定比例反应的，如果空气不足，燃料燃烧得不完全，可燃物会随烟气或废渣排出，造成燃料的浪费和空气的污染。所以燃烧过程要有足量的空气，但空气也不是越多越好，因为通入过多的空气会带走一部分热量，造成热量损失。

2．固体或液体燃料充分利用的处理。常常把固体燃料粉碎，把液体燃料

喷成雾状，增加燃料跟空气的接触面，使燃料的不完全燃烧降到最低程度。

3．煤的气化和液化的目的。高效、清洁地利用煤。

4．热交换器的结构。

十四、高一下 P4 从黑火药到酸雨

1．早期火药的主要成分以及反应的化学方程式。

主要成分：硫磺、硝石、木炭。S ＋2KNO 3＋3C

K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。

2．硫和铁反应，产物、加热的方法。Fe ＋S △

FeS 。反应混合物装入干燥的试管里，用酒精喷灯加热到混合物开始出现红热，立即移动热源。停止加热后，反应混合物继续保持红热状态，这说明该反

应时放热反应，黑褐色的生成物是硫化亚铁。

3．为什么能用硫粉处理散落的汞粒。汞很易蒸发到空气中引起危害，汞和硫可以反应，生成无害的硫化汞。

4．硫化氢与氧气。

氧气充足：2H 2S ＋3O 22H 2O ＋2SO 2；氧气不足：2H 2S ＋O 22H 2O ＋2S 5．硫化氢与二氧化硫之间的反应以及反应时的现象。

现象：不久在瓶壁上就有黄色粉末—硫生成，同时还有小水珠。2H 2S + SO 2→3S ↓+ 2H 2O

6．如何用硫来制取亚硫酸钠。硫在空气中燃烧，产生的气体用氢氧化钠溶液吸收。

7．如何减少二氧化硫的排放：

优先使用低硫燃料；对煤和石油进行脱硫或它们燃烧后形成的烟气在排放之前除去硫的氧化物。 8．配制一定物质的量浓度溶液和一定质量分数溶液的相似之处及不同处。

相似处：都是配溶液，烧杯、玻璃棒等都要用到；都要计算溶质的质量。前者必须使用一定容积的容量瓶；有转移、洗涤等步骤。后者计算溶剂的质量，换算成体积，与溶质混合即可。

十五、高一下 P14 硫酸

1．浓硫酸使蔗糖脱水，试剂、现象和结论。

试剂：蔗糖、98%的浓硫酸。

现象：白色的蔗糖加入浓硫酸，颜色逐渐变为棕色，最后变为黑色，迅速搅拌后，体积膨胀，形成疏松多孔状的炭，并放出带酸味的水蒸汽，反应放出大量的热。

结论：浓硫酸对某些有机物质有脱水作用，它能夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子生成水，而使碳游离出来。

2．浓硫酸与铜、碳反应的现象和它们之间的相似点及不同点。

与铜反应现象：加热后铜片表面变黑，溶液逐渐变蓝，同时有气泡生成，产生的气体能使品红溶液褪色；a 试管里的溶液倒入盛有少量水的另一试管中，溶液呈蓝色。烧红的木炭投入到热的浓硫酸中，剧烈反应，产生大量气体。

3．浓硫酸的用途。制磷肥；合成洗涤剂；制挥发性酸；制各种药物、农药、染料和精炼石油等。 4．重晶石、石膏（熟石膏）胆矾、明矾的用途。

重晶石（BaSO 4）：医疗上常用于X 射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。还可作白色颜料。 石膏（CaSO 4·2H 2O ）、熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）：制作石膏模型、石膏绷带。调节水泥的凝固时间。 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）：无水硫酸铜用来检查酒精中是否含少量水；与石灰乳酸波尔多液；制含铜化合物。

明矾（KAl(SO 4)2·12H 2O ）：复盐；常用作净水剂。

十六、高一下P20 化学肥料中的主角

1．氮能使农作物枝叶茂盛，叶片增大，促进叶绿素的形成，有利于光合作用。

2．固氮的三种途径：生物固氮、大气固氮、工业固氮。

点燃 点燃 点燃

3．铵盐和碱溶液反应实验的操作步骤：取少量铵盐于试管中，加入碱溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管上方，观察试纸的颜色变化。

4．化学肥料使用不当引起的环境问题。长期使用化学肥料的土壤，容易酸化、板结。雨水冲洗使肥料离开土壤，进入溪水、河水和湖泊，进入水中的肥料会使细菌和藻类迅速生长，并会消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量的迅速减少，使许多水生生物死亡、腐烂，水会变黑发臭。

十七、高一下P36 钠、镁与加入无色酚酞试液水的反应，条件与现象。

钠与加入无色酚酞试液的水反应：无条件。现象：可以看到金属钠熔化成闪亮的小球在水面迅速游动，并发“嘶嘶”声，很快就消失，溶液变为红色。

镁与加入无色酚酞试液的水反应：未加热前镁带表面有少量气泡，镁带附近溶液变红；加热后可以看到产生气泡的速度加快。

结论：钠与水的反应比镁与水的反应快，钠比镁活泼。

十八、高一下P55 工业制硫酸

主要化学反应、煅烧硫铁矿、矿石的处理、二氧化硫的转化的条件。

十九、高一下P57 合成氨的适宜条件

1．适宜温度的选择：从反应速率的角度，温度应越高越好。从化学平衡的角度来考虑，温度应越低越好。从催化剂的角度来考虑，温度应在500℃左右。结合以上情况，温度应在500℃左右。

2．适宜压强的选择：从反应速率的角度来考虑，压强应越高越好。从化学平衡的角度来考虑，压强应越高越好。结合以上情况，压强应越高越好，但受到容器制造成本的限制。

二下、高一下P66 物质在熔化时的导电性

熔化硝酸钾的导电实验，装置内放置其他物质，加热熔化后的导电的现象。

KNO3加热熔化后，再入电极，灯泡发亮；蔗糖晶体加热熔化后，再入电极，灯泡不亮。