江西省赣州市信丰县信丰中学高考化学限时练习(7)(无答案)
江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学晚练八含答案
高三化学晚练（八)7.“保护环境，就是保护人类自己。
"下列环境问题与产生的主要原因不相符．．．的是（）①“臭氧空洞"主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应"主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“赤潮"主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③8. 下列化学用语正确的是( ）A ．次氯酸的电子式： B．CH4Si 的结构式：C．HCN分子的结构式：H －C≡N D．丙烷分子的比例模型：9．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
该电池工作时,有关说法正确的是(）A．碳棒应与玩具电机的负极相连B．碳粒和碳棒上发生的反应为：O2+4e—―→2O2—C．铝质汽水罐将逐渐被腐蚀D．电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻10．25℃时，把0。
2mol/L的醋酸加水稀释,则图中的纵坐标y表示的是A．溶液中OH—的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的D．醋酸的电离程度11．下列相关实验不能．．达到预期目的的是相关实验预期目的A 试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B 向少量火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素C 加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响12．某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是A ．该物质遇FeCl 3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B ．1mol 该物质分别与浓溴水和NaOH 溶液反应时最多消耗Br 2和NaOH 均为4molC ．滴入酸性KMnO 4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D ．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面13. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①1mol 氯气发生反应转移电子数为2N A②12.0g 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为1N A③在标准状况下，224L H 2O 中的O 原子数为N A ④17g 羟基中含有的电子数为10N A⑤1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥20mL1mol/LFe 2 (SO 4） 3溶液中,Fe 3+和SO 42－离子数的总和小于N AA ．①②⑤B ．①④⑥ C.①②⑥ D ．②⑤⑥26。
【精品试卷】高考化学复习江西省赣州市信丰县信丰中学高三理综化学限时练习(6)(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015.4高三理综化学限时练习（6）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-567．有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色C．②组物质所有原子可以在同一平面内D．邻二甲苯的一氯代物只有两种8．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外压A子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B．简单离子半径：C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键D．由酸性：可证明非金属性：9．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是10．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴11．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是A、向NaAlO2溶液中通入足量的B、溶液中加入少量氢氧化钡溶液：C、工业上用氨水吸收二氧化硫：D、磁性氧化铁溶于稀硝酸12．25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是A、PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H＋）相同B、往氯水滴加NaOH溶液呈中性：C、浓度相等的D、向PH＝a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的均有可能13．用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24 010（杂质不参与反应），E为标准状况下2．8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是A．甲池中A处通入H2，E处有O2放出B．甲池中H+由F极移向G极C．乙池中阴极区只有苯被还原D．导线中共传导11.2mol电子26．（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：实验步骤：在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7．5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60~ 80nun，当反应基本完成时，停止加热．在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离．请回答下列问题：（1）仪器B的名称。
江西省信丰中学高考化学二轮选练题(7)
2018 年江西信丰中学高考化学二轮选练题（ 7）及答案一、选择题1、中国古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。
“硝石”指的是 （ ） A ． Na 2SO 4B ．KNO 3C ． Ca(NO 3) 2B [ 由焰色反应原理及“紫青烟”信息可知“硝石”中含有钾元素，结合熟悉的黑火药配方 中的硝酸钾为“硝”可判断“硝石”为KNO 3。
]2、（2017 •葫芦岛协作体模拟）下列离子方程式正确的是（ ）A.向 Na2SQ 溶液中通入足量氯气：SCT + 2CI 2+3H 20===2SO + 4C 「+6H B.CuSO 溶液吸收 HbS 气体：Ci f ++ H 2S==CuQ + 2H +C. AICI 3溶液中加入过量的浓氨水：A|3++ 4NH ・H20===AI0» + 4Nh J + 2H 2OD.等体积、等浓度的 Ba(OH )2稀溶液与NaHSO 稀溶液混合：Ba 2++ 2OH+ 2H ++ SO 「===BaSQ + 2耳0===BaSOj + H 2O, D 错误。
]3、（2017 •衡阳第三次联考）A 、B CD 、E 均为短周期元素，其中 A 是地壳中含量最多的元 素；C 元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里； E 原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D 的一种原子核中没有中子； A 、B C 三种元素的族序数之和为 16。
下列说法错误的是 （）A. D 与E 可形成既含极性键又含非极性键的分子B. B 的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应C.B 、C 、E 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B 的酸性最弱D. A 、C 、D 中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性B [根据题意，A 为O 元素，B 为Si 元素，C 为S 元素，D 为H 元素，E 为C 元素。
H 元素与 C 元素可形成既含极性键又含非极性键的分子如C 2H, A 正确；B 的最高价氧化物 SiO 2为酸性D ．KIO 3B [ 氯气具有强氧化性，能把 SO 23－氧化生成 SO 24－，A 错误；CuS 不溶于硫酸， B 正确； AI （OH ） 3 不能溶于氨水， C 错误；物质的量相等时， Ba（OH ）氧化物，能与HF反应，B错误；H2SQ3、HSO、H2CO中H2SQ3最弱，C正确；三种元素形成的钠盐溶液NaHSO N Q SQ、Na>SQ分别显酸性、中性和碱性，D正确。
江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学晚练七 Word版含答案
高三化学晚练（七）7．下列叙述正确的是（ ）A ．在自然界，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物B ．空气中的SO 2是造成光化学烟雾的主要因素C ．万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用碱液冲洗D ．氨水对金属没有腐蚀作用，氨水可盛装在铁桶里8．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于反应：222225()()2()(1);1300/2C H g O g CO g H O H kJ mol ++=-下列说法中，正确的是（ ） A ．有10N A 个电子转移时，该反应吸收1300 kJ 的能量B ．有N A 个水分子生成且为液态时，吸收1300 kJ 的能量C ．有N A 对碳氧共用电子对形成时，放出1300 kJ 的能量D ．有8N A 对碳氧共用电子对形成时，放出1300 kJ 的能量9．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应：42334241115245615P CuSO H OCu P H PO H SO ++++下列关于该反应说法正确的是（ ）A ．CuSO 4发生了氧化反应B ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5C ．生成1 mol H 3PO 4时，有10 mol 电子转移D ．白磷只作还原剂10．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N 个，N 为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N 规则。
某非金属单质结构如右图所示，构成该单质的元素位于第（ ）A ．ⅢA 族B ．ⅣA 族C ．ⅤA 族D ．Ⅵ族11．某种纽扣电池的电极材料为Zn 和Ag 2O ，电解质溶液为KOH 溶液。
该电池的总反应是：22Zn Ag O Ag ZnO ++，下列说法正确的是（ ）A ．Zn 极为负极，其电极反应为：222Zn OH e ZnO H O --+-+B ．Ag 2O 极为负极，其电极反应为：22222Ag O H O e Ag OH --+-+C ．电池放电过程中，负极周围溶液的pH 不断增大D ．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染12．将一定体积的CO 2通入V L NaOH 溶液中，已知NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到A g 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl 2溶液，得到B g 沉淀，则下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，参加反应的CO 2体积为0.224A LB ．用上述数据不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度C ．若A ＝B ，则CO 2与NaOH 溶液反应的产物只有Na 2CO 3D ．B 不可能大于A13．常温时，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH a =，乙的1pH a =+，下列判断正确的是（ ）A ．甲中由水电离出来的H +的物质的量浓度是乙的110倍 B ．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：()10()c c =乙甲C ．中和含有等物质的量NaOH 的溶液，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为：10()()V V >甲乙D ．甲中的()c OH -为乙中()c OH -的10倍26．（13分）X 、Y 、Z 为三种不同短周期非金属元素的单质。
江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学晚练一 Word版含
2015至2016学年度第一学期高三化学晚练试题（一）一、选择题：7．化学与环境、生活、材料密切相关。
下列说法正确的是（ ） A ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 B ．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C ．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料D ．气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态8．关于过氧化物的叙述正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）（ ） A ．7．8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0．2N AB ．2H 2O 2（l ）=2H 2O （l ）+O 2（g ） ΔH=−98．2 kJ·mol −1，ΔS=70．5 J·mol −1·K −1，该反应低温能自发进行 C ．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢得到2N A 电子D ．在含有NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少9．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X 、Y 、Z 、R 和W 均为主族元素。
下列说法正确的是（ ） A ．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 B ．X 、Z 原子序数可能相差18 C ．Z 可能是氯元素D ．Z 的氧化物与X 单质不可能发生置换反应10．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）11．卤素互化物与卤素单质性质相似。
已知CH 2＝CH —CH ＝CH 2（1，3—丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：① CH 2Cl —CHCl —CH ＝CH 2 （1，2—加成） ② CH 2Cl —CH ＝CH —CH 2Cl （1，4—加成） ③ CH 2Cl —CHCl —CHCl —CH 2Cl （完全加成）据此推测CH 2＝C （CH 3）—CH ＝CH 2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构（）A．6种B．10种C．12种D．14种12．常温下，0．2 mol/L的一元酸．HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）13．某混合溶液中, 含溶质X、Y各0．1 mol，向其中滴加0．1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸26．（14分）铝热反应是铝的一个重要性质。
江西省赣州市信丰县信丰中学高考化学限时练习(4)(无答案)
高三理综化学限时练习（4）7．下列关于化学用语的表示中，正确的是A ．次氯酸的电子式B ．重水的分子式H 218OC ．乙酸的结构式CH 3COOHD ．Mg 2＋的结构示意图8．下列关于分子式为C 4H 8O 2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A ．属于酯类的有4种B ．属于羧酸类的有2种C ．存在分子中含有六元环的同分异构体D ．既含有羟基又含有醛基的有3种9．下列有关实验误差分析中，不正确的是A ．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH 值，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。
下列有关说法正确的是A ．a 为电源的负极B ．电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将升高C ．阳极室中发生的电极反应为2H ＋＋2e －=H 2↑D ．若两极共收集到气体13.44L （标准状况），则除去的尿素为7.2g （忽略气体的溶解）11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A ．3517Cl 与3717Cl 得电子能力不相同B ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C ．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小D ．若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M12．下列液体均处于25°C ，有关叙述正确的是A ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同B ．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C ．pH=4.5的番茄汁中c (H ＋)是pH=6.5的牛奶中c (H ＋)的100倍D ．pH=5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c (Na ＋)>c (CH 3COO －)13．OCl 2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min 到14min 的COCl 2浓度变化曲线未示出）。
江西省赣州市信丰县信丰中学2023-2024学年化学高一第一学期期末达标检测试题含解析
江西省赣州市信丰县信丰中学2023-2024学年化学高一第一学期期末达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1 mol H+含有的电子数B．标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数D．1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列电离方程式正确的是（）A．Na2SO4=Na2++ SO42-B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-4、下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是( )A．NO2B．NH4＋C．NO3－D．NO2－5、下列物质中能够导电的电解质是（）A．铁丝B．熔融氯化镁C．氯化钠溶液D．三氧化硫6、下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是A．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性B．浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂C．浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水D．在反应C12H22O11浓硫酸12C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂。
7、能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是（）A．氢氧化钠B．硫氰化钾C．氯化亚铁D．铁8、铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn，下列有关说法错误的是A ．该反应为置换反应B ．反应中氧化剂为MnO 2，氧化产物为MnC ．从反应可以比较还原性：Al 强于MnD ．反应中生成1mol Al 2O 3时，转移的电子数为6N A9、下列有关金属钠的说法中，不正确．．．的是 A ．少量钠保存在煤油中 B ．钠燃烧时发出黄色火焰C ．切开的钠表面逐渐变暗是因为生成 Na 2O 2D ．火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火10、下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )A ．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应B ．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C ．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强D ．阳离子也可以有强还原性11、如果阿伏加德罗常数的值为N A 。
江西省赣州市信丰县信丰中学高考化学限时练习(3)(无答案)
高三理综化学限时练习（3）7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．DNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂8．S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是A. S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C. 1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2D. 该化合物不能发生聚合反应9．能正确表示下列反应的离子方程式A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑10. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是A. 放电时电池内部H+向负极移动B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2OD. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+11．分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A．13种B．14种C．15种D．16种12．原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。
江西省信丰中学届高三化学高考押题
、5、271、 下列说法正确的是A. 多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有 C H 、ON 四种元素C.棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO 和H 2OD. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间2、 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 15g 甲基(一CH )所含的电子数为 9N AB. 300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 2C.标准状况下，气体与足量 Cl 2反应可生成N A 个CHCI 分子D. 80mL 10moI/L 浓盐酸与足量 MnO 反应，转移电子数为3、 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。
已知：甲 +乙=丁 +己，甲+丙=戊+己； mol •L - 丁溶液的pH 为13 (25C)。
下列说法正确的是A. 原子半径： W Z > Y >XB. Y 元素在周期表中的位置为第三周期第WA 族C. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子D.1.0 L mol •L -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于 mol4、 下列说法正确的是 A.在由水电离产生的氢离子浓度为 10-13mol • L -1的溶液中，Ca 2+、K> Cl -、HCO —四种离子能大量共存B. 已知MgCO 勺Ksp=，则所有含有固体. MgCO 的溶液中，都有c(Mg 2+)=c(CO 32-)，且c(Mg 2+) • c(CQ 2-)= x 10-6-1 . ■C. 对于反应N2H(I)=N 2(g)+2H 2(g) △ H= kJ • mol -，它只在高温下自发进行D. 常温下，将• L -1某一元碱(ROH)溶液和• L -1HCl 溶液等体积混合，混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R +)2+3+一 15、 已知2Fe +Br 2= 2Fe +2Br 。
江西省信丰中学高三理综(化学部分)试题
江西省信丰中学2013届高三理综化学部分试题11．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ）A ．向AlCl 3溶液中，加入一定量的NaOH D ．向含1 mol Na 2CO 3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸B ．向NaI 和NaBr 混合溶液中，通入过量的Cl 2C ．向含1 mol NaHCO 3溶液中，加入1 mol Na 2O 2粉末10．分子式为C 6H 12O 2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种8．（15分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：（1）已知可逆反应FeO （s ）＋CO （g ）Fe （s ）＋CO 2（g ）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K 的关系如右表：①写出该反应平衡常数的表达式__________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L －1的下列六种溶液的pH 如下表：①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L －1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH 变化最小的是 （填编号）。
A ．HCNB ．HClOC ．C 6H 5OHD ．CH 3COOHE ．H 2CO 3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A ．CH 3COOH ＋ Na 2CO 3＝NaHCO 3＋CH 3COONaB ．CH 3COOH ＋NaCN ＝CH 3COONa ＋HCNC ．CO 2＋H 2O ＋2NaClO ＝Na 2CO 3＋2HClOD ．CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5ONa ＝Na 2CO 3＋2C 6H 5OH④要增大氯水中HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为（3）已知常温下Cu （OH ）2的K sp ＝2×10－20。
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班级： 姓名： 座号： 成绩：7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A ．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C ．PM 2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM 2.5值越高，大气污染越严重D ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O ，故对环境不造成污染8、氮氧化铝（AlON ）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al 2O 3+C+N 2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是( )A ．氮氧化铝中氮的化合价是-3B ．反应中每生成5.7g AlON 的同时生成1.12 L COC ．反应中氮气作氧化剂D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1 9、下列反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl 2 + 2Fe 2+ + 2 Br - = 4 Cl － + 2Fe 3++ Br 2B ．向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液：C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO 32-+H 2O = 2HCO 3-D ．氨水吸收过量的SO 2：SO 2 + 2NH 3•H 2O = SO 32- + 2NH 4++ H 2O10、常温下，实验室有0.01mol·L -1醋酸，下列叙述正确的是( )A ．c (CH 3COO －) + c (OH －)= 0.01 mol·L -1B ．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显酸性C ．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH 3COO －)减小D ．与等体积0.01 mol·L -1NaNO 3溶液混合后有：c (NO 3－) = c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)11、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是( )①分子式为C 12H 20O 2 ②能使酸性KMnO 4溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属 于芳香族化合物的同分异构体有8种 ⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1molNaOH ⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3mol A ．①②③ B ．①②⑤ C ．①②⑤⑥ D ．③④⑥12、利用如图所示原电池可测量空气中Cl 2含量，其中电解质是Ag +可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确．．．的是( ) A ．电子经外电路流向Pt 电极B ．正极反应：Cl 2+2e —+2Ag += 2AgClC ．电池工作时，电解质中Ag +数目减少 D ．空气中c(Cl 2)越大，Ag 极消耗速率越快13、A 、B 、C 分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D 、E 、F 是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )A ．D 、E 中一定都含有甲元素B ．单质B 肯定是氧化剂CH 3 CH 3 H 3C O -C -CH 3O 乙酸橙花酯C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属26. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g)已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
a、写出由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)制取白磷总的化学反应方程式。
b、白磷(P4)是正四面体结构，请画出白磷(P4)的结构式，并指出1mol白磷(P4)含有P-P键的数目（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体(写化学式)。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。
工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10−3 K2 = 6.3×10−8 K3 =4.2×10−13lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。
Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。
27、（14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。
若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。
该可逆反应达到平衡的标志是________________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C．容器内的总压强不再随时间而变化D．混合气体的密度不再随时间变化E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。
在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；（要写K的单位）（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2NH4(s) △H=—l59.5 kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是_________________ Pa（用含a的式子表示）。
28．（15分）如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置(部分仪器已省略)：有关物质的部分性质如下：熔点/℃ 沸点/℃ 其他黄磷 44.1 280.5 2P(过量)＋3Cl 2=====△2PCl 3；2P ＋5Cl 2(过量) =====△2PCl 5 PCl 3 －112 75.5 遇水生成H 3PO 3和HCl ，遇O 2生成POCl 3 POCl 32105.3遇水生成H 3PO 4和HCl ，能溶于PCl 3请回答下列问题：(1)仪器戊的名称为________。
(2)实验时甲中所发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)乙中盛放的试剂是________，其作用是________；丙中盛放的试剂是________，其作用是________________。
(4)向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl 2之前，应先通入一段时间的CO 2，其目的主要是___________________。
(5)碱石灰的作用是________(答出一条即可)。
(6)PCl 3粗产品中常含有POCl 3、PCl 5等，加入黄磷（化学式用P 表示）经加热除去PCl 5的化学反应方程式为_______________，后通过___________(填实验操作名称)，即可得到PCl 3纯品。
38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）X 、Y 都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。
1 mol X 水解得到1 mol Y 和1 mol CH 3CH 2OH ，X 、Y 的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO 2和H 2O 。
且X 分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11:1 （1） X 、Y 分子量之差为_____________。
（2） X 的分子式是。
（3） G 和X 互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A 合成G 路线如下：A（芳香烃）浓硫酸加热① 写出A的结构简式。
② B→C的反应类型是，E→F反应的化学方程式为：。
③ 写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：。
ⅰ.分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。
ⅱ.一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。
④某物质M与E同分异构体，写出M满足下列条件的同分异构体有种ⅰ、与FeCl3溶液发生显色反应ⅱ、与碳酸氢钠溶液反应放出气体ⅲ、苯环上有3条侧链。