黑龙江省七台河市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
2020-2021学年黑龙江省七台河市田家炳高级中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年黑龙江省七台河市田家炳高级中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是A. ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强B. ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小2.铯−139可用于超高精度原子钟，下列对于55139Cs和55137Cs描述错误的是()A. 互为同位素B. 化学性质相同C. 质量数不同D. 核外电子数不同3.中国料学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。
下列说法错误的是()A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B. 该过程中涉及极性健和非极性的断裂与生成C. 基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸4.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()A. Mg2+、NH4+、OH−、HCO3−B. K+、Mg2+、Cl−、SO42−C. Al3+、H+、S2−、SiO32−D. Fe2+、H+、Na+、NO3−5.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后生成NH3的分子数目为2N AB. 标准状况下，4.48LN2所含有的共用电子对数目为0.2N AC. 1molFe与71gCl2充分反应后转移的电子数目为3N AD. 常温常压下，1molNaHSO4固体中含有的离子数目为2N A6.下列说法正确的是()A. 在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B. 用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小C. 要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加入Cu(OH)2固体D. 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀7.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是()A. 电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB. 电极Ⅰ发生氧化反应C. 电极Ⅱ质量不变D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e−=Cu8.下列各组性质比较错误的是()A. 氢化物的热稳定性：H2S>HClB. 酸性：HClO4>H2SO4C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D. 原子半径I>Br>Cl>F9.在周期表中，同一主族元素化学性质相似，但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
黑龙江省七台河市高一下学期期中化学试卷
黑龙江省七台河市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共20题；共40分)1. （2分）关于元素周期表，下列叙述中错误的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系2. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 异戊烷的分子式:B . 的结构示意图:C . 乙烯的结构式C2H4D . 甲烷的比例模型3. （2分） (2017高一上·浦东期末) 已知铱的一种原子是 Ir，则191表示为（）A . 质量数B . 质子数C . 中子数D . 核外电子数4. （2分） (2016高二下·福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L ﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YB . 简单离子半径：Z＜WC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性5. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价﹣4+1﹣4﹣2﹣1A . 乙的常见氧化物只有一种B . 气态氢化物稳定性：丙＞丁C . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D . 原子半径大小：戊＜丙6. （2分）下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子B . X原子的电子排布式为1s2 ， Y原子的电子排布式为1s22s2C . X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子7. （2分）实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A . HF溶液保存在玻璃试剂瓶中B . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C . 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存8. （2分）若aB2-与bAn+两种离子核外电子层结构相同，则a等于（）A . b+n-2B . b+n+2C . b-n-2D . b-n+29. （2分）下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是（）A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘10. （2分）下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ④⑥11. （2分） (2017高二下·荆门期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
黑龙江省七台河市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
黑龙江省七台河市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B . 氯气、液氯是同一种物质C . 氯气不能溶于水D . 氯气是一种有毒的气体2. （2分）下列操作不能用于检验NH3的是（）A . 气体使酚酞试液变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关说法中不正确的是（）A . 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ，产生沉淀B . 二氧化硫可广泛用于食品的增白C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4. （2分）(2018·济南模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素B . 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料C . 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分D . 我国成功实施煤改气工程后，可有效降低空气中的PM10含量5. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
黑龙江省七台河市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷(模拟)
黑龙江省七台河市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共66分)1. （3分） (2019高一下·盐城期末) 联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列说法错误的是（）A . 短周期共有18种元素B . 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C . 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D . 元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的2. （3分） (2015高二下·福州期中) 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A . 4B . 1C . 2D . 33. （3分） (2019高一下·吉林期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：H+[ ]2-H+B . Cl-的结构示意图：C . 原子核中有10个中子的氧离子：188O2—D . HClO的结构式H-Cl-O4. （3分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . 、为不同的核素，有不同的化学性质5. （3分） AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A . MgOB . CaOC . KFD . MgS6. （3分） (2020高二下·绍兴期末) 下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是（）A . NaClB . SiC . SiO2D . CH3COOH7. （3分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃B . 裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃C . 石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D . 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化8. （3分）下列说法正确的是（）A . 水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定B . 常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电C . 硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电D . 冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力9. （3分） (2016高一上·吉林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣C . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣D . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣10. （3分）下列有机物能与溴发生加成反应的是（）A . 苯B . 乙酸C . 丙烯D . 聚乙烯11. （3分）下列过程不涉及化学变化的是（）A . 高炉炼铁B . 海水蒸馏C . 石油裂解D . 煤的干馏12. （3分） (2019高二上·肥东期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（）A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈C . 锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
黑龙江省七台河市高一下学期期中化学试卷A卷(精编)
黑龙江省七台河市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 质量数为37的氯原子： ClB . 二氧化碳分子的比例模型：C . NH4Br的电子式：D . 对羟基苯甲醛的结构简式：2. （2分）某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．你认为正确的是（）A . ①②③⑤⑥B . ①⑥C . ①④⑥D . ②③⑤3. （2分）砷化镓( GaAs)是一种优良的半导体材料。
镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。
下列说法错误的是（）A . Ga位于元素周期表第IIIA族B . Ga的原子半径比As的大C . AsH3的热稳定性比PH3的弱D . H3AsO4的酸性比HNO3的强4. （2分）下列粒子半径大小比较，正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B . S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C . Cl＞S＞F＞OD . S2﹣＞O2﹣＞Cl﹣＞Br﹣5. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A . HClOB . Ba（OH）2C . Na₂O2D . Ar6. （2分）下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是（）A . 12与17B . 13与10C . 11与8D . 8与167. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列说法正确的是（）A . 氯化镁的电子式：B . 氯原子的原子结构示意图：C . Uus和 Uus互为同位素D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：8. （2分） (2019高二上·达州期末) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol② CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol9. （2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。
黑龙江省七台河市高一下学期期中化学试卷B卷(考试)
黑龙江省七台河市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共51分)1. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaC lB . Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C . N2→NO→NO2→HNO3D . H2S→S→SO3→H2SO42. （2分） (2019高一下·东阳期中) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构式：C2H4B . 四氯化碳的电子式：C . 甲烷分子的比例模型：D . 苯的分子式：3. （2分） (2018高二上·安庆期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe 反应生成FeS．A . ②⑤B . ①②⑥C . ①②④D . ①③⑤5. （2分）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1 ， HBr的浓度为4mol•L﹣1 ，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（）A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1B . 2.5mol•L﹣1•mi n﹣1C . 2mol•L﹣1•min﹣1D . 5mol•L﹣1•min﹣16. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列表示不正确的是（）A . Na+的轨道表示式：B . Na+的结构示意图：C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：[Ne] 3s17. （2分）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（）A . Fe3+B . MnO4﹣C . Cl2D . HNO38. （2分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B . 原子的电子层排布呈周期性变化C . 原子半径呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化9. （2分） (2018高二上·合肥期中) 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
黑龙江省七台河市高一下学期化学期中考试试卷C卷
黑龙江省七台河市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列物质属于酸的是（）A . NaHCO3B . P2O5C . HClO4D . KOH2. （2分） (2019高二上·上海期末) 测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是（）A . 烧杯B . 坩埚C . 玻璃棒D . 电子天平3. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质4. （2分） (2017高一上·北京期中) 关于分散系的说法，正确的是（）A . 根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D . 火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理5. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应6. （2分） 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.07. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能．A . ①②③B . ②④C . ③④⑤D . ③⑤8. （2分） (2019高一上·白山月考) 食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。
2019-2020学年七台河市田家炳高级中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年七台河市田家炳高级中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．下列判断正确的是( ) 甲丁A. 原子半径：丙>丁B. 甲与丁的核外电子数相差10C. 氢氧化物碱性：丙>乙D. 甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物2. 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹．所谓“贫铀”是从金属铀中取出92235U 以后的副产品，其主要成分具有低水平放射性的92238U.下列有关92238U 的说法中正确的是( ) A. 中子数为146B. 质子数为238C. 质量数为330D. 核外电子数为1463. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A. HI 和NaIB. H 2O 2和CO 2C. Cl 2和CCl 4D. MgCl 2和NaBr4. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过以下反应合成：Al 2O 3+N 2+3C − 高温 2AlN +3CO.有关该反应下列叙述正确的是( )A. AlN 中氮的化合价为−3B. 上述反应中，每消耗1mol N 2需转移3mol 电子C. AlN 的摩尔质量为41gD. 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂5. 3molA 和2.5molB 混合于容积为2L 的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过5min 生成0.5molD ，下列说法正确的是A. B的平均消耗速率为0.3mol/(L·min)B. C的平衡浓度为2mol/LC. 平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D. 若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
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黑龙江省七台河市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 下列第三周期元素中，金属性最强的是
A．Na B．Mg C．Al D．Si
2. 据报道，铀是一种放射性元素， 235
92U是核电站的主要燃料。
下列关于235
92
U
的说法正确的是 ( )
A．质量数为235 B．质子数是235 C．中子数为92 D．与238
92
U是同种原子
3. 下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）
A．KCl B．PCl
3C．NH
3
·H
2
O D．Na
2
O
2
4. 下列反应，既是氧化还原反应，又符合下图反应的是（）
A．铝片和稀盐酸反应
B．灼热的碳与二氧化碳的反应
C．Ba(OH)
2·8H
2
O与NH
4
Cl的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧
5. 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
C．反应已经停止D．反应混合物各成分的百分组成不再变化
6. 下图为原电池示意图，下列说法中正确的是（）
A．锌片是正极
B．铜片是负极
C．该装置能够将电能转化为化学能
D．电子由锌片通过导线流向铜片
7. 下列关于原电池的叙述中错误的是（）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
8. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F
2＜Cl
2
B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H
3PO
4
＜H
2
SO
4
D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)
2
9. 下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（）
A．原子半径：Li＜Na＜K B．熔点：Li＞Na＞K
C．密度：Li＜Na＜K D．沸点：Li＞Na＞K
10. 已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：
151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H
2(g)＋I
2
(g)2HI(g)的反应类型判断错误的
是( )
A．吸收能量的反应B．放出能量的反应
C．氧化还原反应D．可逆反应
11. X和Y均为元素周期表前20号元素，X2+和Y－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：X<Y B．离子半径：X2+>Y－
C．质子数：X>Y D．氢化物的稳定性：H
2
X>HY
12. X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是( ).
A．原子半径:X<Y<Z<M
B．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M
D．X与Y形成的化合物均易溶于水
13. 反应3X(g)+Y(g) ?2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为
A．v(X)=0.05 mol·L?1·min?1
B．v(Y)=0.10 mol·L?1·min?1
C．v(Z)=0.10 mol·L?1·min?1
D．v(W)=0.05 mol·L?1·s?1
14. 已知FeCl
3和MnO
2
都可作H
2
O
2
分解制O
2
的催化剂，为了探究温度对化学反
应速率的影响，下列实验方案可行的是（）
A．
B．
C．
D．
15. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若
a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，
b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
16. 人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。
它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应
是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H
2O Ag
2
O+H
2
O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag
2
O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大
C．锌为负极，Ag
2O为正极
D．原电池工作时，溶液中K+向负极移
动
二、填空题
17. 原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是______
（2）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；
（3）气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是（元素符号）__________；
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（元素符号）
_____________。
18. 按要求完成下列填空：
（1）书写下列物质电子式①NaCl：______________；②CO
2
：_____________；（2）用电子式表示下列物质的形成过程HCl：
_____________________________；
19. 原电池是一种把________转化为________的装置。
在铜-锌硫酸铜原电池中，锌为____ 极，电极反应式为_____________，铜电极上发生的是
_________ 反应（填“氧化”或“还原”），
三、有机推断题
20. X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）写出X的元素符号____________，
（2）元素Y的最简单氢化物的电子式____________________。
（3）Z元素在元素周期表位置为_____________，
（4）X，Y，Z原子半径有小到大顺序为_______________
四、填空题
21. 恒温恒容时,NO
2和N
2
O
4
之间发生反应:N
2
O
4
(g)2NO
2
(g),如图所示。
(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若升高温度,则v(NO2)____(填“增大”或“减小”)。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1,乙中v(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1,则________中反应更快。