海水碘资源的综合利用
人教版2024九年级下册化学跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐 教案
跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐本课题分为四个部分，分别为“了解海洋中的资源”“从海水中制取粗盐”“从粗盐中制取精盐”和“从粗盐中制取精盐”。
通过一些列活动，使学生认识到海水中蕴藏丰富的资源，是巨大的资源宝库。
运用所学化学知识，能使海盐资源得以开发和利用，在探索海洋资源和资源利用方法的同时，认识到化学对促进经济发展、社会的可持续的重要作用。
课题海洋资源的综合利用与制盐课型新授课素养目标1.了解海洋中的资源。
2.认识不同类型海洋资源的利用情况。
3.通过海水制盐的实践活动，形成利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。
4.了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健康的重要作用。
教学重点1.了解海洋中的资源。
2.通过海水制盐教学难点通过海水制盐教具准备多媒体展示资料。
课前预习海洋资源包括海洋矿物资源、海水化学资源、海洋生物(水产) 资源和海洋动力资源等四项。
新课导入美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。
海洋资源的综合利用，足解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。
今天，我们就一起来探索一下海洋中的资源及其利用吧。
备课笔记拓展内容：2024年2月中国首个海上风电项目正式启动。
备课笔记进行新课[布置任务]请同学们根据以上表格，将海水中含量排名前四的物质用柱状图表示。
[讲解]据明代学者宋应星撰著的《天工开物·作咸第五》记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。
与解盐同。
但成盐时日，与不借南风则大异。
”这段记载中，我国明代山东省就有利用海水制盐的工艺出现。
海水制盐的一般工艺如下：[学生活动]根据海水中个物种的的质量分数和各物质的溶解度随温度变化情况，设计实验方案。
方案：将“海水”加热到60℃，恒温蒸发至有大量晶体析出，再过滤、洗涤、干燥获得粗盐。
[交流]以小组为单位交流设计方案，教师注意进行评价和总结。
[实验]教师分发自制海水和实验仪器，组织学生进行“自制粗盐实验”实验。
高中化学工业流程必背知识点
高中化学工业流程必背知识点一、原料预处理的常见方法及目的。
1. 研磨（粉碎）- 目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
例如，在矿石冶炼前将矿石粉碎，能让矿石中的有用成分与反应物更好地接触，提高反应效率。
2. 浸出。
- 酸浸：- 适用情况：适用于金属氧化物、氢氧化物等能与酸反应的物质。
- 举例：用硫酸浸出氧化铜矿石，反应方程式为CuO +H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。
- 目的：将固体中的有用成分转化为可溶性离子进入溶液，便于后续的分离和提纯。
- 碱浸：- 适用情况：适用于两性金属（如铝）及其氧化物、氢氧化物等能与碱反应的物质。
- 举例：用氢氧化钠溶液浸出氧化铝，反应方程式为Al_2O_3+2NaOH = 2NaAlO_2+H_2O。
- 水浸：- 适用情况：对于一些可溶性物质，如从海水中提取食盐，直接用水浸取，使食盐溶解在水中。
3. 灼烧（焙烧）- 目的：- 除去可燃性杂质或使原料初步转化。
例如，在从海带中提取碘时，先将海带灼烧，使其中的有机物转化为二氧化碳和水等而除去，留下含碘的化合物。
- 改变物质结构，使其更易被浸出。
如硫化物矿焙烧后，硫化物转化为氧化物，更易被酸浸出，如2ZnS+3O_2{焙烧}{===}2ZnO + 2SO_2。
二、反应条件的控制。
1. 温度。
- 加热：- 目的：- 加快反应速率。
一般来说，温度升高，反应速率加快，在许多化学反应中，如合成氨反应，适当提高温度可以加快反应速率。
- 促进平衡向需要的方向移动（对于可逆反应）。
例如，对于吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行。
- 冷却：- 目的：- 防止某些物质在高温下分解。
如H_2O_2、NH_4HCO_3等受热易分解，在涉及这些物质的工业流程中，有时需要冷却操作。
- 使气态物质液化，便于分离。
如从空气中分离氮气和氧气，先将空气液化，然后根据它们沸点的不同进行分离。
2. pH值。
- 调节pH的目的：- 使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离。
【备战2023年高考化学一轮复习考点微专题】微专题19 海水资源的综合利用(提取溴和碘)
微专题19 海水资源的综合利用（提取溴和碘）1．（2022·河南·三模）海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。
某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。
实验步骤：I.预处理：将干海带用刷子刷净，剪成1~2cm大小的方块，准确称量3g样品置于坩埚中。
II.灰化：在通风橱中用酒精灯加热坩埚中的干海带。
点燃酒精灯并不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却坩埚。
III.过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL小烧杯中，分两次加入共15mL蒸馏水，静置后过滤。
IV.氧化：向滤液中加入3mol·L-1H2SO4和H2O2溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
V.萃取：向分液漏斗中少量多次加入CCl4，振荡，静置。
待溶液完全分层后，取下层溶液。
VI.含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
VII.回收处理：蒸馏碘的CCl4溶液，回收CCl4。
回答下列问题：(1)上述实验过程，不需要用到下列仪器中的_______。
(2)步骤I中_______(填能或不能)用蒸馏水清洗样品，原因是_______。
(3)步骤II中停止加热后，移动坩埚应使用_______(填仪器名称)。
(4)步骤III过滤时，出现了烧杯中滤液溅出的现象，原因是________。
过滤后如果发三现滤液仍然浑浊，需进行的实验操作是_______。
(5)氧化过程中发生反应的离子方程式为_______。
(6)溶液浓度越大吸光度越大。
用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg·mL-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度。
为了绘制标准曲线图，取0.01072g碘单质，用10mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.01mL加入2.99mLCCl4中配得第一份碘的标准溶液。
用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是_____(结果保留4位小数)μg·mL-1。
2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,
海水中提取碘的原理
海水中提取碘的原理海水中提取碘的原理主要是利用两个方法，即氯气氧化法和电解法。
氯气氧化法是最常用的方法之一。
在这个过程中，首先将海水通过多级沉淀和过滤操作，去除杂质和悬浮性物质。
然后，将得到的纯净海水与氯气通入集成釜中。
氯气会与海水中的碘化物发生氧化反应，将碘化物转化为游离的碘气。
通入氯气的速度和温度是控制碘气生成速度和收率的重要因素。
在这个过程中，碘化物（如碘化钠NaI）被氧化为碘气（I2），并且ions损失一个电子成为碘原子。
这个反应的化学方程式可以写为：2NaI + Cl2 →I2 + 2NaCl得到的碘气通过冷凝器冷却，将其从气态转化为液态。
这种液态的碘也被称为碘水。
然后，通过物理方法（如蒸馏、萃取等）将碘从碘水中分离出来并得到纯净的碘。
这个过程中，氯化钠（即食盐）也同时生成并被分离出来。
这种方法可以将海水中的碘含量提高数百倍，并获得比较纯净的碘。
电解法是另一种提取碘的方法。
在这个过程中，将海水与碘负载电极（阳极）和金属（如钛或钛合金）电极（阴极）之间形成一个电解池。
通过电解，海水中的碘化物离子（I-）会在阳极上析出，并生成碘气。
在阴极上，水分子会发生还原反应，生成氢气。
这个过程的化学反应可以写为：在阳极上：2I- →I2 + 2e-在阴极上：2H2O + 2e- →H2 + 2OH-通过这个电解过程，碘会从海水中分离出来，并从阳极上收集碘气。
此时，阴极产生的氢气和产生的氢氧化物（OH-）可以再次被用作生产氯气的原料。
这两种方法本质上是将存在于海水中的碘化物离子氧化为碘气，并将其从海水中分离出来。
不同的方法会根据实际需求和可行性的不同而选择。
氯气氧化法简单易行，但需要较高的氯气消耗。
电解法则相对复杂，但能够提高碘收集效率并同时生产其他有用的化学品。
总结来说，海水中提取碘的原理主要是通过将海水中的碘化物氧化为碘气，然后通过物理和化学方法将其从海水中分离出来，得到纯净的碘。
这种方法具有较高的提取效率和良好的可行性，已经被广泛应用于工业生产和海水淡化等领域。
高三化学 海水资源的综合利用知识点
海水资源的综合利用:浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。
可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。
•海水制盐：(1)海水制盐的方法：从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。
目前，以蒸发法(盐田法)为主。
(2)海水晒盐的基本原理：水分不断蒸发，氯化钠等盐结晶析出。
(3)海水晒盐的流程氯碱工业：(1)食盐水的精制(2)电极反应阴极：阳极：总反应：：(3)主要设备离子交换膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂有钛、钉氧化物层)制成，阴极用碳钢(覆有镍镀层)制成。
阳离子膜具有选择透过性，只允许Na+透过，而Cl-、 OH一和气体不能透过。
(4)产品及用途烧碱：可用于造纸、玻璃、肥皂等工业氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成氢气：可用于金属冶炼、有机合成、盐酸的制取海水提溴：(1)氯化氯化氧化溴离子，在pH=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。
(2)吹出当海水中的Br一被氧化成Br2以后，用空气将其吹出。
另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
(3)吸收目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为HBr，再用氯气将其氧化得到溴产品。
化学方程式如下：海水提镁:(1)工艺流程(2)主要化学反应①制备石灰乳：②沉淀③制备从海水中提取重水:提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。
常用方法：化学交换法(硫化氢一水双温交换法)铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义，化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。
潮汐能、波浪能也是越来越受到重视的新型能源。
海水的综合利用
不用水洗 酒精浸泡
取样处理
转化为无 机灰烬
灼烧
溶解
过滤
浸取I-
验证
实验过程
先氧化 后检验
海水是一座巨大的液体资源宝 库，合理环保的开发利用海水 资源是实现人类可持续发展的 重要方向。
一些对纯度要求较高的不活泼金属 也可以采用电解其盐溶液的方法来 进行冶炼，例如：
通电 2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑
其它的石油加工 石油经过催化重整，可以使链状烃 转化为环状烃，获得苯、甲苯等重 要化工基本原料。
3．聚合反应和高分子材料 由低分子（相对分子质量小）生成 高分子（相对分子质量巨大）的反 应叫做聚合反应。
聚乙烯是由成千上万个乙烯分子在一定条件 下发生聚合反应生成的相对分子质量巨大的 高分子。相对分子质量巨大是高分子的基本 特征，也是它们与低分子化合物的根本区别。 高分子有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉 等，也有人工合成的，如聚乙烯等。三大人 工合成的高分子材料：塑料、合成橡胶和合 成纤维。
⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔 内的溶液中的溴单质。
（2）进行从海带中提取碘实验的反 应原理及应注意的问题
①反应原理：海带中的碘元素主要 以I-的形式存在，提取时用适当的氧 化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
如用H2O2做氧化剂，反应的离子 方程式是： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
海带不要用水洗，以免洗去海带中 的碘；用干海带从而易于燃烧；灼 烧海带的地方要注意通风。
化学资源 海水资源 生物资源
能源 ……….
海水资源的分布特点：
1、海水资源的广阔性 2、海水资源的多样性 3、海水资源的分散性
高一化学《海水资源的开发利用》知识点归纳——典例解析
海水资源的开发利用【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法；2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法；3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施||。
【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源||，世界上缺水的地区越来越多||，水荒目前已成为世界性的问题||，是制约社会进步和经济发展的瓶颈||。
海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径||。
海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用||，以及海水农业等||。
海水淡化是海水利用的重点||。
要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾||，水蒸发为蒸汽||，盐留在锅底||，蒸汽冷凝为蒸馏水||，即是淡水||。
这种古老的海水淡化方法||，消耗大量能源||，产生大量锅垢||，很难大量生产淡水||。
现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春||。
水在常规气压下||，加热到100℃才沸腾成为蒸汽||。
如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室||，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽||。
利用这一原理||，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置||。
此种淡化装置可以造得比较大||，真空蒸发室可以造得比较多||，连接起来||，成为大型海水淡化工厂||。
这种淡化工厂||，可以与热电厂建在一起||，利用热电厂的余热加热海水||。
水电联产||，可以大大降低生产成本||。
现行大型海水淡化厂||，大多采用此法||。
如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用||，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶||。
海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现||。
在电力作用下||，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向||，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向||，不能穿过阳膜而留下来||。
这样||，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水||，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水||。
（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”||，半透膜的性能是只让淡水通过||，不让盐分通过||。
_新教材高中化学课时检测21海洋化学资源的综合利用含解析苏教版必修第一册
海洋化学资源的综合利用1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是( ) A．海水中含有丰富的碘元素B．使用蒸馏法可以将海水淡化C．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化D．从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料解析：选C A正确，海带及海产品中均含碘元素，可知海水中含有丰富的碘元素；B 正确，海水中水的沸点较低，可使用蒸馏法将海水淡化；C错误，海水蒸发制海盐的过程中，水转化为水蒸气而与海盐分离，为物理变化；D正确，电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，NaCl为重要的化工原料。
2．下列物质与其用途相符的是( )①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷、感光纸③AgI——人工降雨④加碘食盐——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥C．②③④⑤ D．全部解析：选D Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，①正确；AgBr不稳定，分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，②正确；AgI易与空气中的水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，③正确；碘能预防甲状腺肿大，④正确；淀粉遇碘变蓝，可用来检验碘单质，⑤正确；NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，⑥正确。
3．海水中含有的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：(1)将贝壳制成石灰乳(2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物(3)将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物(4)将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法不正确的是 ( )A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2C．第四步会产生氯气D．以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反应解析：选D 原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2用于第(4)步的电解，B正确；电解MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。
人教版高中化学必修二：海水资源的开发利用 讲义及习题
海水资源的开发利用学习目标核心素养建构1.了解海水资源及其利用。
2．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
3．了解海水综合利用的重要方向。
海水资源的开发利用⎩⎪⎨⎪⎧水资源的利用→海水淡化化学资源的利用→获取镁、溴、碘等的原理和生产流程[知识梳理]一、海水水资源的开发利用1．直接利用：海水进行循环冷却。
2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
3．海水的蒸馏(1)原理(2)注意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容积的23，也不能少于13。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
【自主思考】1．海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？提示 因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为100 ℃(常压下)无需用温度计，因此可不用蒸馏烧瓶，而换为圆底烧瓶。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。
2．海水制盐海水――→日晒结晶粗盐――→提纯精盐。
3．海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2氧化―→提纯―→碘单质。
(2)原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
4．海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。
5．海水提镁(1)过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2晶体――→电解金属镁。
(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O 。
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向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀， 请填写下列空白 待水自然滤干，重复2~3次。残渣 1.第①步灼烧所用图示装置操作是否可行？
×
我该怎么学 根据教材P91实验4-2得到从海带中提取I2的流程图如下：
海带
灼烧 ①
溶解 ②
萃取 过滤 ③ 氧化 ④
分液
含碘的有 机溶液
请填写下列空白 4、第④步的物质除了H2O2、MnO2和硫酸是否可以更改成 其他物质?写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式 4KI+O2+2H20=2I2+4KOH ___________________
海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,干
海带比海水中的碘浓度提高了10万倍！
源于教材
高考如何考
例1(06年四川)海带中含有丰富的碘。研究性学习小组设计幵进行了以下实验
1. 考查了什 么 2. 意图是什 么
请填写下列空白： ⑴灼烧海带时，除需三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____ A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器 ⑵实验③的操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中 分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是____________ ⑶步骤④反应的离子方程式是_____________________________ ⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________ ⑸请设计检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的方法：____
阴极上发生反应的电极反应式 为_________________________ 。 6H++ 6e-=3H2↑ 电解时总反应的离子方程式为
O===3H ↑ +IO _____________________________ 。 2 2 3
I-+3H
电解
我该怎么学 根据教材P91实验4-2得到从海带中提取I2的流程图如下：
⑷上述工艺流程中循环利 I2 。 用的物来自是________连线高考
1 碘为原料制备碘酸钾（10年四川） 碘循环工艺过程用于制H2SO4、H2 （11年四川）
2
3 碘作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料（12年广东） 4 5 6
碘用于探究反应条件对化学反应速率的影响（12年广东）
碘用于测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度（12年浙江）
考情怎么样
3. 对复习的启示是什么 4. 今后可能怎么考
高考如何考 化学实验从知识到能力的考查
例2（2010年四川）工业生产碘酸钾的流程图如下：
3. 对复习的启示是什么 4. 今后可能怎么考
⑴已知步骤①反应器发生的反应中，若两种还原产物所得电子 数相同。配平反应器中发生的反应方程式： 6 I2＋11 KClO3＋ 3 H2O＝ 6 KH(IO3)2＋ 5 KCl＋ 3 Cl2↑； ⑵参照碘酸钾的溶解度：
在阴极区发生反应： Ix +(x-1)e =xI 且阳极区的H 通过交 __________________________________________________________
+
__________________________________________________________ 。 换膜进入阴极区，得以生成HI溶液
H2(g)＋I2(g) ∆H>0。 若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t) 的变化关系如下图所示：该温度下，反应平衡常数K＝ _____，若升高温度， K值将____ 增大 1/64
3. 对复习的 启示是什么
⑶电渗析装置如下图所示：
结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是
海带
溶解 灼烧 过滤 氧化 加硝酸酸化的 AgNO 溶液，看是否 分液 ① ② ③ 3 ④
萃取
含碘的有 机溶液
产生黄色沉淀。洗涤沉淀的方法：
是否洗净的方法：取最后一次滤液 -的溶解我们可以采取什 2.第②步为了加快 I 少许于试管中，滴加硝酸酸化的 么措施？ 搅拌、煮沸 AgNO3溶液看是否产生黄色沉淀， 3.滤液中阴离子如何检验？假设第②步中 I-全部进 如果没有证明残渣已洗涤干净。 入了溶液，操作③如何洗涤幵确定残渣以洗涤干净 ？
实验题是高考必考的题型之一，通常以综合题
的形式出现。高考实验题处处都有课本实验的影
子，但不拘泥于课本知识。近年加大了设计、评 价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法; 分析或处理实验数据，得出合理结论三方面的考 查力度。
源于教材
必修二第四章
“海水碘资源提取和综合利用” 碘元素在海洋中总储量约有930亿吨，浓度 约为0.06mg/L。主要存在形式为KI。
温度/℃ KIO3g/100g水 0 4.60 10 6.27 20 8.08 40 12.6 60 18.3 80 24.8
操作③得到碘酸钾晶体，方法是蒸发浓缩、冷却结晶
。
高考如何考
化学实验从知识到能力的考查
2、KIO3通过右图所示的实验装置制备。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式
6OH-+I- —6e-=IO3-+3H2O 为_______________________ ；
5、萃取剂的选择、蒸馏操作装置的注意事项、定性实验
更改成定量测定碘离子含量等问题。
连线高考 工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的流程图如下：
2+x I2+2H2O=H2SO ⑴在反应器中发生反应的化学方程式SO _____________________ 。4+2HIx
⑵在膜反应器中发生反应：2HI(g)
镁元素：海水中镁的总储量约为1.8×1015t， 在海洋中主要存在形式：MgCl2
碘的 来源 碘的 提取 碘的 应用
源于教材 碘的 来源 1、流程图 2、流程图呈现类型：----四种 3、知识储备： 选修四 元素性质 碘的 提取 碘的 应用
层次三
4、解题方法： 审 想 层次二 推 写
层次一
“如果我是一幢老楼，我希望待在大海边。”
关注问题解题模型 专家比新手高明在他解决问题的模型 关注表述能力（一个好的问题解决方法
，如何让更多人明白）
物 1. 考查了什么 质
2. 意图是什么 3. 对复习的启示是什么 4. 今后可能怎么考
（4 ）
综 合
创新 发散
其他海水资源的开发和利用
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 在海洋中主要存在形式：NaBr
海水的综合利用
（2013年海南、福建、上海）
好题的标准：做一题会一串。
归纳与反思
主要用一定的符号将实际流程图示出来，用 1、流程图 来说明某一过程。 操 作 2、流程图呈现类型：
灼烧 ① 溶解 ② 过滤 ③ 氧化 ④ 萃取
（1）海带
分液 ⑤
含碘的有 机溶液
设 备
（2）
让学生能结构化地思考问题 （ 3）