江苏省如皋中学高三10月阶段检测(化学).doc

江苏省如皋中学高三化学阶段检测
选择题（本题包括10小题，每小题有1或2个选项符合题意。

每小题5分，共50分。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
1．江苏有丰富的海洋资源。

下列说法不正确的是
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
2．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是
3．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D．单晶硅常用于制造光导纤维
4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
5．下列推断合理的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，能Cu反应放出二氧化硫气体
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色6．下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．35Cl、37Cl为不同的核素，因此有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12L Cl2含有1.7 N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）
7．下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解
C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO 4溶液，沉淀消失
D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；可加入少量炭粉加快反应速率
8．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是
A ．112315384w w w -
B ．121
84()31w w w -
C ．112314273w w w -
D ．211
1158431w w w - 9．下列叙述中正确的是
A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成
B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，放出的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶1
C ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同
D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出
10．含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，
其中不正确的是
A ．x = 0.4a ，2Fe 2－
+Cl 2 = 2Fe 3++2Cl －
B ．x = 0.6a ，2Br －+Cl 2 = Br 2+2Cl －
C ．x = a ，2Fe 2++2Br －
+2Cl 2 = Br 2+2Fe 3++4Cl －
D ．x = 1.5a ，2Fe 2++4Br －
+3Cl 2 = 2Br 2+2Fe 3++6Cl －
非选择题
11．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

⑴在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl 2 → Cl + Cl 、②Cl + H 2 → HCl + H 、③H + Cl 2 → HCl + Cl ，……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键（填“极性”或“非极性”）。

⑵在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：（用元素符号表示） 。

与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。

⑶卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确的是 。

A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深
B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小
C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱
D ．卤素单质与氢气化合按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由难变易 ⑷卤素单质的键能大小如右图。

由图推断：
氟与氢化合比氯与氢化合容易的可能原因有：
12．W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子系数依次增大。

W 、Y 的氧化物是导
致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有个原子轨道填充了电子，Z 能形成红丝（或砖红色）Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物。

⑴W 位于元素周期表第___________周期第__________族。

W 的气态氢化物稳定性比H 2O （g ）_________（填“强”或“弱”）。

⑵Y 的基态原子核外电子排布是________________________，Y 的第一电离能比X 的_________（填“大”或“小”）
⑶Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是 ______________________________________________________________________。

⑷已知下列数据：Fe(s)+
2
1
O 2(g)=FeO(s) △H=－272.0 kJ/mol 2X(s)+
2
3
O 2(g)=X 2O 3(s) △H=－1675.7 kJ/mol X 的单质和FeO 反应的热化学方程式是______________________________________。

13．科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。

曾有实验报道：在常温、常压、光照条件
下，N 2在催化剂（掺有少量Fe 2O 3的TiO 2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3。

进一步研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N 压力1.0×105 3 h ）。

相应的热化学方程式为：N 2(g)+3H 2O(1) = 2NH 3(g)+
2
3
O 2(g) ΔH =+765.2 kJ/mol 回答下列问题：
⑴请在右边空白区域画出上述反 应在有催化剂与无催化剂两种情况下 反应过程中体系能量变化示意图，并 进行必要标注。

⑵与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。

请提出可提高
其反应速率且增大NH 3生成量的建议： 。

⑶工业合成氨的反应为N 2(g)+3H 23(g)。

设在容积为2.0L 的密闭容器中充入0.60mol N 2(g)
和1.60 mol H 2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数（NH 3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
7
4。

计算： ①该条件下N 2的平衡转化率； ②该条件下反应2NH 32(g)+3H 2(g)的平衡常数。

参考答案：
1．D 2．AD 3．A 4．A 5．AC 6．C 7．CD 8．A 9．CD 10．B
11．⑴非极性
⑵S Cl F 三IA
⑶A
⑷非金属性键能
12．⑴二V A 弱
⑵1s22s22p63s23p4大
⑶Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
⑷3FeO(s)＋2Al(s) Al2O3(s)＋3Fe(s) △H＝－859.7 kJ/mol
13．⑴画图略，
要点：
1．催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。

2．该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

⑵请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。

解释：该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。

⑶①该条件下N2的平衡转化率：66.7%
②该条件下反应2NH3(g) 2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005
解释：由三行式法计算可知，
起始时，c(N2)=0.3mol/l
平衡时，c(N2)=0.1mol/l；c(H2)=0.2mol/l；c(NH3)=0.4mol/l 。

①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%
②反应2NH32(g) + 3H2(g)的平衡常数K= c(N2)* c(H2)3/c(NH3)2=0.005。