【学案导学设计】-高中化学 3.3.1 沉淀溶解平衡与溶度积学案 鲁科版选修4【精品教案】
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3.1沉淀溶解平衡教案鲁科版选修4
第3章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积AgCl(s) Ag①“逆”：AmBn(s) mA过渡：今天的知识你学会了吗？下面，大家就用今天所学的知识来做一个巩固练习！由学生们来完成《当堂训练》。
时间：5分钟当堂训练中出现的问题解决：对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M ＋和X －的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋]·[OH －]＝K W ，存在等式[M ＋]·[X －]＝K sp 。
现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L －1KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol·L －1CaCl 2溶液③40 mL 0.03 mol·L －1HCl 溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L －1AgNO 3溶液A ．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C ．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①讲解：解析：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，由于[Ag ＋]·[Cl －]＝K sp ，c (Cl －)或c (Ag ＋)越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。
注意AgCl 的溶解度大小只与溶液中Ag ＋或Cl －的浓度有关，而与溶液体积无关。
①中c (Cl －)＝0.01 mol·L－1 ②中c (Cl －)＝0.04 mol·L －1 ③中c (Cl －)＝0.03 mol·L－1 ④中c (Cl －)＝0 mol·L －1 ⑤中c (Ag ＋)＝0.05 mol·L －1Ag ＋或Cl －浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
答案：B八、板书1、沉淀溶解平衡:2、溶度积Ksp ：只与 温度和电解质自身的性质有关。
沉淀溶解平衡与溶度积 教学设计—鲁科版高中化学选择性必修1
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀的溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡与溶度积通过前两节的学习，学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，初步形成了从平衡角度看待、分析问题的能力。
在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究一类平衡——-沉淀溶解平衡。
本节仍然按照由简单到复杂、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积;在沉淀溶解平衡的基础上分析沉淀的溶解和生成，最后考虑比较复杂的沉淀转化的问题。
变化观念与平衡思想：了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，能应用化学平衡理论描述溶解平衡。
证据推理与模型认知：理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
沉淀的溶解平衡和溶度积常数课件素材、实验用品、学案【知识回顾】1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？2.平衡移动原理——勒夏特列原理【联想质疑】加热可以使天然水中的Ca(HCO3)2与Mg (HCO3)2分别分解形成CaCO3与 MgCO3沉淀。
有的同学可能认为水垢的成分应为 CaCO3与MgCO3的混合物，但实际上水垢的主要成分却是CaCO3与Mg(OH)2的混合物，你知道其中的与 Mg(OH)2是怎样生成的吗?在处理污水时，可以向其中加入FeS固体，以除去Cu2+、Hg2+、Pb²+等重金属离子。
在此过程中发生了哪些化学反应?【投影】【思考】在以往的学习过程中我们按溶解度不同把物质怎么分类？2.难溶物一点都不溶吗？预测难溶物溶解过程是否也存在平衡状态？如何用实验证明？（以难溶物PbI2为例）【实验活动】学生根据要求完成实验，记录实验现象，分析解释所观察到的现象。
1.在盛有少量难溶的Pbl2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置2.待上层液体变澄清后，即得到Pbl2饱和溶液，向其中滴加几0.1ml·L-1Pbl2溶液，观察实验现象。
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第3节第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学案
第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学习目标1.通过沉淀溶解平衡原理的学习,认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
2.通过浓度商与K sp关系的学习,了解沉淀的生成、溶解与转化。
学习任务1 难溶电解质的溶解平衡1.25 ℃时,溶解性与溶解度的关系2.沉淀溶解平衡(1)概念:一种固体在水溶液中达到v溶解=v沉淀≠0的平衡状态,这种平衡叫作沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡表达式:以电解质A m B n为例,其沉淀溶解平衡表达式:A m B n(s)mA n+(aq)+nB m-(aq)。
微点拨:一般沉淀溶解平衡的研究对象是难溶或微溶电解质,但实际上易溶电解质也存在沉淀溶解平衡。
3.难溶电解质溶解平衡的影响因素(1)内因:难溶电解质本身的性质。
(2)外因。
钡餐透视主要用于拍摄胃镜照片。
患者在进行胃镜检查前,食入钡餐(BaSO4悬浊液),钡餐在含有盐酸的胃酸中不会溶解,从而可以像摄入的食物一样成功粘在胃壁上。
胃壁有溃疡等表面损失的部位则无法粘上。
对胃部进行X光拍摄,由于X光无法透过硫酸钡固体,钡餐将在照片上留下阴影,而未留下阴影的部分即为病变部位。
BaCO3也是难溶性电解质,但是不能用于钡餐透视。
探究难溶电解质溶解平衡的影响因素问题1:请写出BaCO3的沉淀溶解平衡表达式。
提示:BaCO3(s)Ba2+(aq)+C O32-(aq)。
问题2:胃液主要含有什么成分?该成分对上述碳酸钡沉淀溶解平衡有什么影响?胃液导致c(Ba2+)如何变化?提示:盐酸;因为发生反应2H++C O32-CO2↑+H2O,导致C O32-浓度减小,所以沉淀溶解平衡右移,c(Ba2+)增大(可溶性钡盐有毒,因此造成中毒)。
问题3:钡餐透视误服BaCO3后,一般可以通过服用泄盐MgSO4解毒,从沉淀溶解平衡角度解释原因。
提示:MgSO4易溶,电离出高浓度的S O42-,发生Ba2++S O42-BaSO4↓,c(Ba2+)减小,当c(Ba2+)浓度非常低时就没有毒性了。
3、3《沉淀溶解平衡》学案(鲁科版)
第三章第三节《沉淀溶解平衡》一、【学习目标】1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
3.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
4.掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
【重点、难点】1.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积K SP简单计算溶液中相关离子的浓度。
2.运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
二、【学习过程】[实验探究]实验步骤：1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。
2、待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1mol·L-1KI溶液，观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有______________产生。
结论解释：说明上层清液中有__________当加入KI后，I-浓度增大，发生反应：__________从而有_____________色的_______________生成。
[知识要点]一、沉淀溶解平衡一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
2、特征：（1）________ ______________（2）__ ______ ____（3）________ ____（4）________ ____（5）_______________________3、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：___________________________________________________________________ ②外因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【巩固练习1】在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca 2++2OH -中，能使c(Ca 2+)减小，而使c(OH -)增大的是（ ）A ．加入少量MgCl 2固体B ．加入少量Na 2CO 3固体C ．加入少量KCl 固体D ．加入少量Ba(OH)2固体二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ 。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第节沉淀溶解平衡时导学案鲁科版选修
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时【学习目标】1．目标要求（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
（3）掌握简单的利用K SP的表达式。
2．知识要点难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点。
3．学习方法难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积K SP计算溶液中相关离子的浓度。
对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积K SP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
本节内容的核心知识点就是溶度积K SP。
【学习过程】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________。
(2)由上述实验得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是______________________________________________。
2．在一定温度下，沉淀________________的速率等于________________________________的速率，形成饱和溶液。
化学：3..3《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)导学
第三节沉淀溶解平衡学习目标1、了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素。
2、了解溶度积及其计算。
3、掌握沉淀溶解平衡的应用。
一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡<1）沉淀溶解平衡是指在一定温度下，的饱和溶液里的速率和的速率相等，溶解达到平衡状态。
TLDQ2QboEy<2）溶度积：的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
<3）溶度积的影响因素：溶度积只是的函数。
<4）溶度积的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时，的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
TLDQ2QboEy二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成<1）在难溶电解质溶液中，当Qc Ksp时，就会有沉淀生成。
<2）当Qc Ksp时，就会使沉淀溶解。
2、沉淀的转化沉淀转化的实质是的移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化趋势就越的。
TLDQ2QboEy例题解读[例1] 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是< ）A 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解读：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A溶解开始后，离子就已开始结合析出，只不过是析出速率小于溶解速率，B项正确；C项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
TLDQ2QboEy 答案：B[例2] 已知AgCl在298K时溶解了1.92×10-3g/L，计算其Ksp。
解读：AgCl的摩尔质量=143.4g/mol[Ag+]=[Cl-]=(1.92×10-3g/L>/(143.4g/mol>=1.34×10-5mol/LTLDQ2QboEyKsp =[Ag+]×[Cl-]=1.8×10-10mol2/L2答案：见解读。
鲁科版高二化学选修4_《沉淀溶解平衡》学案3
第三节沉淀溶解平衡导学案【课标解读】1．沉淀溶解平衡方程式的书写。
2．溶度积常数的计算以及利用溶度积阐述进行溶解度等问题的计算。
3．沉淀溶解平衡的简单运用。
【自主学习】自学范围：课本P90-P95要求：掌握沉淀溶解平衡方程式的书写需要注意的几个问题，掌握饱和溶液中离子浓度的计算方法，理解沉淀的转化原理。
〖知识回顾〗1．电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。
一般说20℃时，溶解度介于为微溶，小于的为难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。
AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。
那么他们在水中是否完全不溶解？。
2．如下对“难溶”的理解正确的是（）A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时, 生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全3．除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是：将样品溶于蒸馏水，加入过量，过滤，然后加过量过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发。
〖细品课本〗1．将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间，取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因：PbI2固体难溶于水，但是还是有部分离开固体表面进入溶液中，而进入溶液的又会形成固体沉淀下来，当时，我们把这种平衡状态叫。
其平衡常数叫，用表示。
请写出PbI2的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式：。
2．沉淀的溶解与生成：Q＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀；Q＝K SP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态；Q＜K SP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。
3．沉淀的转化：(1)在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象；(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次；(3)向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。
【学案导学设计】-高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用同步讲练 鲁科版选修4【精品教案】
第2课时沉淀反应的应用[目标要求] 1.了解沉淀反应的应用。
2.知道沉淀转化的本质。
一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及______________、______________的生产、科研、________________等领域中，常利用______________来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使Fe3＋转变为________沉淀而除去。
反应如下：________________________________________________________________________。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===________，Cu2＋＋H2S===______________，Hg2＋＋S2－===________，Hg2＋＋H2S===________________。
二、沉淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2____溶于水；____溶于盐酸，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的____________，使平衡向____________的方向移动，就可以使沉淀溶解。
2020版化学鲁科版选修4学案：第3章第3节第1课时沉淀溶解平衡与溶度积Word版含解析
第3节沉淀溶解平衡 第1课时沉淀溶解平衡与溶度积［核心素养发展目标］1•变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。
2•证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。
启迪思维探究规律一、沉淀溶解平衡及其影响因素 1.沉淀溶解平衡(1) 实验探究在装有少量难溶的 Pbl 2黄色固体的试管中，加入约 3mL 蒸馏水，充分振荡后静置。
① 若在上层清液中滴加浓的 KI 溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
② 由上述实验得出的结论是原上层清液中含有 Pb 2 , Pbl 2在水中存在溶解平衡。
(2) 概念在一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率, 固体的质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态称为沉淀溶解平衡。
(3) 表示方法Pbl 2沉淀溶解平衡可表示为 Pbl 2(s)Pb 2+(aq) + 2「(aq)。
(4) 特征动态平衡*落懈連率和沉淀速率不等于仆 溶解速顒和沉淀速顒相零平術状卷时.溶液屮的离尹浓度保持不变 当改盘外界条件时*溶解平衡发生穆功2. 影响因素(1) 实例分析已知溶解平衡：Mg(0H )2(s)Mg 2+(aq) + 2OH 一(aq) A H > 0，请分析当改变下列条件时,对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较):|新知导学(2) 外界条件对沉淀溶解平衡的影响①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(0H)2的溶解平衡。
②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。
③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。
④反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。
L归纳总结 - -------------------------1易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡学案鲁科版选修
第3节沉淀溶解平衡1．了解沉淀溶解平衡的概念、建立过程及影响因素.2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。
3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题和自然现象.授课提示:对应学生用书第58页知识点一沉淀溶解平衡和溶度积1．沉淀溶解平衡（1)概念：在一定温度下的水溶液里沉淀形成的速率和沉淀溶解的速率相等，固体的量不变的状态。
（2)特点：符合化学平衡的特点“动、等、定、变”。
（3）表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为：PbI2（s)Pb2＋（aq）＋2I－(aq）。
2．溶度积（1）概念：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号K sp来表示。
（2）表达式:若难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平衡:A m B n（s）m A n＋(aq）＋n B m－（aq）,其溶度积的表达式为：K sp＝[A n＋］m［B m－］n。
（3）影响因素：溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子浓度无关.(4）意义:K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
［自我诊断]溶解度与溶度积都表达了物质的溶解能力,那是否溶解度越大，其溶度积也越大呢？[提示］不一定，溶解度是用质量表达的，而溶度积是用物质的量浓度计算出来的，与物质的摩尔质量及组成形式有关.知识点二沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成（1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动,最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2）判断：在难溶电解质溶液中，①当Q>K sp时,就会有沉淀生成.②当Q＝K sp时，处于平衡状态。
③当Q<K sp时,就会使沉淀溶解。
（3)应用:①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象.如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有:CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca（HCO3）2错误!CaCO3＋CO2↑＋H2O。
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第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
(1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀固体溶解②v溶解＝v沉淀溶解平衡③v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
沉淀溶解平衡状态的特征：①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一沉淀溶解平衡及其影响因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI 2溶于水的平衡方程式是PbI22＋(aq)＋2I－(aq)。
2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
[活学活用]1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液答案 B解析Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。
2．将AgCl分别投入下列溶液中：①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液④10 mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是________。
答案④>①＝②>③解析在水中AgCl存在溶解平衡(注：第一个方程式是双向箭头)AgCl===Ag ＋(aq)＋Cl－(aq)(注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)当溶液中存在Ag＋或者Cl－时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。
溶液中Ag＋或Cl－的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。
以中性的水为参照，溶解度④>①＝②>③。
探究点二溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用K sp表示。
2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式＋(aq)＋Cl－(aq)K sp＝[Ag＋][Cl－]；(2)Fe(OH)33＋(aq)＋3OH－(aq)K sp＝[Fe3＋][OH－]3；(3)A m B n m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝[A n＋]m[B m－]n。
[归纳总结]常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25 ℃)3.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Q 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Q >K sp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2)Q ＝K sp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
(3)Q <K sp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[归纳总结] 1．溶度积的意义(1)溶度积K sp 仅与温度有关(难溶电解质一定时)。
(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
(3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。
2．根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，计算出溶解的溶质的浓度。
由溶液体积可计算K sp 与S 换算式，S 的单位必须用物质的量浓度(mol·L －1或mol·dm －3)。
[活学活用]3．下列叙述中，正确的是( ) A ．溶度积大的化合物溶解度肯定大B ．向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C ．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D ．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质 答案 B解析 当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp 数值越大，溶解能力越强，A 项错误；B 项，溶液中离子浓度变化，能引起平衡移动，但并不改变溶度积，故正确；溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，C 项错误；AgCl 在水溶液中完全电离，是强电解质，D 项错误。
4．在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) A ．[Ba 2＋]＝[SO 2－4]＝(K sp )12B ．[Ba 2＋][SO 2－4]>K sp ，[Ba 2＋]＝[SO 2－4] C ．[Ba 2＋][SO 2－4]＝K sp ，[Ba 2＋]>[SO 2－4] D ．[Ba 2＋][SO 2－4]≠K sp ，[Ba 2＋]<[SO 2－4] 答案 C解析在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)左移，则此时[Ba2＋]>[SO2－4]；由于温度未发生改变，所以溶液中K sp＝[Ba2＋][SO2－4]不变。
1．下列对“难溶”的理解正确的是( )A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全答案 C解析难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案 A解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了[Cl－]，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
3．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是( )A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多答案 D解析A项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，[OH－]减小，pH减小；B项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，[OH－]不变，因此pH不变；C项，CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，[OH－]增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。
4．下列说法中，正确的是( )A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小答案 C解析K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
5．已知在室温时，PbI2的溶度积(K sp)为7.1×10－9mol3·L－3，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2＋和I－的浓度。
答案 1.2×10－3mol·L－1 2.4×10－3mol·L－1解析根据溶度积的概念可知：K sp(PbI2)＝[Pb＋][I－]2，由反应知[Pb2＋]∶[I－]＝1∶2，据此可计算[Pb2＋]、[I－]。
解：PbI 22＋(aq)＋2I－(aq)浓度关系：[I－]＝2[Pb2＋]K sp＝[Pb2＋][I－]2＝4[Pb2＋]3＝7.1×10－9 mol3·L－3[Pb2＋]＝3Ksp4＝37.1×10－9 mol3·L－34≈1.2×10－3mol·L－1[I－]＝2[Pb2＋]＝2×1.2×10－3mol·L－1≈2.4×10－3mol·L－1。
[基础过关]一、物质的溶解性1．下列属于微溶物质的是( )A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S答案 C解析AgCl、Ag2S是难溶物，BaCl2是可溶物。
2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①② B．②④ C．①③ D．①④答案 B解析Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。
二、沉淀溶解平衡及其影响因素3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解答案 B解析反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。