高考化学一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练24 盐类的水解
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件新人教版
＝cHAc·Ac－O·cH－H＋·cH＋＝KKwa，若 25 ℃，HA 的 Ka 为 1×10－6 则 A－
的水解常数 Kh 为_1_×__1_0_－__8 。
8
2．盐类的水解规律
(1)类型
盐的 类型
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液的 溶液 酸碱性 的 pH
强酸 强碱盐
NaCl、 KNO3
_否__
—
_中__性 _＝__7
强酸
NH4Cl、
弱碱盐 Cu(NO3)2
弱酸 CH3COONa、
强碱盐 Na2CO3
_是__ _N_H__＋ 4_、C__u_2_＋ _酸__性
_是__
_C_H__3C__O_O__－_、 _C_O__23 －_
_碱__性
_<__7 _>__7
9
(2)一般规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱不确定。 注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23－引起的
17
3．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有沉淀生成的原理是什 么？(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________________________。
16
2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
2－ 3
引起的，请你设计一个简
单的实验方案：___________________________________________
_______________________________________________________。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第26讲盐类的水解学
学习资料第26讲盐类的水解1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟错误!水电离产生的H＋或OH－结合生成错误!弱电解质的反应.2．实质3．特点4．规律有弱才水解,越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3错误!否—错误!中性错误!pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3)2错误!是错误!NH错误!、错误!Cu2＋错误!酸性错误!pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3错误!是错误!CH3COO－、错误!CO错误!错误!碱性错误!pH〉75．离子方程式的书写（1)一般来说,盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑"表示水解产物。
如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式：□，01Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋；错误!NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。
如Na2S水解反应的离子方程式：错误!S2－＋H2O HS－＋OH－。
(3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：错误!Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“===”“↑”“↓"等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式:Al3＋＋3AlO错误!＋6H2O===4Al（OH)3↓.6．影响盐类水解平衡的因素（1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na2CO3错误!>Na2SO3,Na2CO3错误!>NaHCO3。
(2)外因①温度:温度越高，水解程度错误!越大.②溶液的浓度:溶液越稀，水解程度错误!越大。
(3）外加酸碱错误!（4）加能水解的盐7．盐类水解的应用应用举例或原理解释判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液显错误!酸性，原因是错误!NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋，与Mg反应可生成错误!H2比较溶液中离子浓度的大小如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为错误!c(Na＋）>c(CO 错误!)>c(OH－）〉c（HCO错误!)>c(H＋）判断弱电解质的相对强弱如：物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为错误!HX>HY〉HZ续表应用举例或原理解释证明某些电解质是弱酸或弱碱如:Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性,证明H2CO3是弱酸判断盐溶液蒸干灼烧后的产物蒸干灼烧AlCl3溶液后的产物为错误!Al2O3，蒸干灼烧FeCl3溶液后的产物为错误!Fe2O3净水剂原理明矾用于净水,原理是错误!Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体）＋3H＋泡沫灭火器原理主要成分为NaHCO3与Al2(SO4）3，原理是错误!Al3＋＋3HCO错误!===Al （OH)3↓＋3CO2↑纯碱溶液去油污用热碱水洗油污的原理错误!CO 错误!＋H2O HCO错误!＋OH－胶体的制备将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制备Fe（OH）3胶体,原理是错误!Fe3＋＋3H2O错误!Fe（OH)3(胶体）＋3H＋配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3、SnCl2溶液时，常将它们先溶于较浓的盐酸，再稀释到所需浓度，目的是错误!抑制Fe3＋或Sn2＋的水解，配制FeSO4溶液时,需加入少量错误!铁粉和稀硫酸物质的提纯除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入□14Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3，促使Fe3＋水解完全，生成Fe(OH）3沉淀而除去1．判断正误,正确的画“√"，错误的画“×"，并指明错因.(1）酸式盐溶液一定呈酸性。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版) 水溶液中的离子反应与平衡 水解常
题组二 判断缓冲溶液的酸碱性及离子浓度大小 3.已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L－1 的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是 A.混合溶液的pH<7 B.混合溶液中水的电离程度小于纯水的 C.混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
NaH2PO4 的水解常数 Kh＝cH3cPOH42P·Oc－ 4OH－＝KKaw1＝17..01××1100－－134≈1.4×10－12，Ka2＞ Kh，即 H2PO－ 4 的电离程度大于其水解程度，因而 pH＜7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈__碱____(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相 对大小说明判断理由：__N__a2_H__P_O_4_的__水__解__常__数___K_h_＝__c_H__2cP_O_H_－ 4P_O_·c_24－_O_ H__－__＝__KK_aw_2＝_________
1.0×10－14 __6_._2_×__1_0_－_8_≈__1_.6_×__1_0_－__7，___K__h＞__K__a3_，__即__H__P_O_4－__的__水__解__程__度__大__于_其 __电 __离__程__度__，__因__而_____ _N__a_2H__P_O_4_溶__液__显__碱__性___。
2.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： (1) 常 温 下 同 浓 度 ①Na3PO4 、 ②Na2HPO4 、 ③NaH2PO4 的 pH 由 小 到 大 的 顺 序 是 __③__＜__②__＜__①___(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_＜___(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(通用版)高考化学一轮复习-第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 盐类的水解课件
酸性
pH<7
________ _______
盐的 类型
实例
是否
溶液的 溶液的
水解的离子
水解
酸碱性 pH
弱酸 强碱盐
C H3COON
a、
__是___
_CC___HO___233__－C___O___O____－__、___碱__性__ __p_H_>__7_
Na2CO3
5.水解离子方程式的书写
(1)书写盐类水解方程式一般要用“ ” 号连接，产物 不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水
(4)Na2CO3 溶液显碱性的原因：CO23－＋2H2O ＋2OH－。( × )
H2CO3
(5)向 AlCl3 溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。
( √) (6)常温下，由 0.1 mol·L－1HA 溶液的 pH＝3，可推知 NaA
溶液中存在 A－＋H2O
HA＋OH－。( √ )
第八章 水溶液中的离子平衡
第27讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2. 了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.掌握水解离子方 程式的书写。 4.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结 合生成__弱__电__解__质___的反应。
(4)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 __A_l_3＋_＋__3_H__C_O__－3_=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_C_O__2↑________________。
(5)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 ___F_e_3＋_＋__3_H__2_O_=_=_△=_=_=_F_e_(_O_H__)_3(_胶__体__)_＋__3_H_＋_____________。
高考化学一轮复习第8单元水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件
②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液
-
中:HSO3
2-
-
H++SO3 (主要),HSO3 +H2O
H2SO3+OH-(次要)。
-10考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2-
-
(4)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如 CO3 >HCO3 。
(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如
考点突破
3.盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐溶
液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)
蒸干得Na2CO3(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧
化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
2D.加入 Ba(OH)2 固体,c(CO3 )增大
氢离子浓度减小,溶液 pH 增大,故 B 错误;稀释溶液,水的离子积常数
D
恒可得
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D 项正确。
解析
答案
答案
-16考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
盐类水解的影响因素及应用
1.盐类水解的影响因素
(1)内因。
酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越
强,溶液的碱性或酸性就越强。
(2)外因。
温度
浓度
酸碱度
NH4+的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：水溶液中的离子反应与平衡-盐类的水解
二、水解产物判断与方程式的书写
4.下列离子方程式不正确的是 A.明矾用于净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ B.泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C.用纯碱清洗油污：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－
√D.浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl
√B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4
C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
BrCl中Cl为－1价，Br为＋1价，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，故A正确； K3P中P为－3价，水解生成PH3，即K3P的水解产物是KOH和PH3，不生成H3PO4， 故B错误； Mg2C3 中 Mg 为＋2 价，C 为－43价，则水解产物是 Mg(OH)2 和 C3H4，故 C 正确； CuCl2中Cu为＋2价，Cl为－1价，水解产物是Cu(OH)2和HCl，故D正确。
硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气 体符号、应使用可逆符号，D项错误。
5.(2022·济 南 模 拟 ) 物 质 与 水 发 生 的 复 分 解 反 应 称 为 水 解 反 应 。 例 如 ： Mg3N2 ＋ 6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以 发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是
易错辨析
1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( × ) 2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( × ) 3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( × ) 4.盐类加入水中，水的电离一定被促进( × )
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解课件
解析：加入稀H2SO4可以抑制Sn2＋水解，但引入SO2−
4 ，D不正确。
4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(
)
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离
子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
的酸碱性
判断离子
能否共存
制备胶体
净水
实例
解释
离子方程式：
FeCl3水溶液显酸性
3＋＋3H O⇌Fe(OH) ＋3H＋
Fe__________________
2
3
离子方程式：________________
2Fe3+ + 3CO2−
＋
3
3H
__________________________
2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐
渐褪去
答案：D
本讲真题研练
1．[2021·浙江1月]25 ℃时，下列说法正确的是(
)
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，
考点二
盐类水解的影响因素及应用
必备知识整理
1.影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱
阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
越大
越强
如水解程度：Na2CO3_______Na
2024版高考化学一轮复习教材基础练第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解教学课件
6.水解平衡常数
（1）水解平衡常数表达式，如 ， ; , 。水解平衡常数越大说明水解能力越强。
（2）水解平衡常数与电离平衡常数的关系，如 , ； , 。
（3）水解平衡常数受温度影响，一般温度越高，水解平衡常数越大。
1. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
（2）书写规律①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主,应分步书写水解的离子方程式。如 的水解分两步，第一步为[3] __________________________，第二步为[4]___________________________。②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如 发生水解的离子方程式为[5]____________________________。
技巧点拨盐类水解程度大小比较的规律
1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
2.盐对应的酸（或碱）越弱,水解程度越大,溶液碱性（或酸性）越强。
3.相同条件下的水解程度：（1）正盐＞相应的酸式盐，如 。（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
教材素材变式
第三节 盐类的水解
教材知识萃取
知识点67 盐类水解及其影响因素
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练24 盐类的水解 含答案
考点规范练24 盐类的水解(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )。
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2+、Ca 2+等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液,溶液的红色逐渐褪去 答案:D解析:A 项,部分天然水呈碱性是因为HC O 3-发生水解,错误;B 项,NH 4Cl 是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C 项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H 2、Cl 2、NaOH,Cl 2与NaOH 溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D 项,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -,加入BaCl 2溶液后生成BaCO 3沉淀,c (C O 32-)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。
2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ( )。
A.c (N H 4+)相等的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2和NH 4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]<c [(NH 4)2SO 4]<c (NH 4Cl) B.已知25 ℃时K sp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液中,Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L -1 C.0.2 mol·L -1HCl 溶液与等体积0.05 mol·L -1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 ,0.1 mol·L -1NaHA 溶液的pH=4,则有c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A)H 4+部分水解,(NH 4)2SO 4溶液中S O 42-对N H 4+的水解无影响,(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+水解显N H 4+的水解,故c (N H 4+)相等的条件下,c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]<c [(NH 4)2SO 4],若不考虑水解,在c (N H 4+)相等的条件下,c (NH 4Cl)=2c [(NH 4)2SO 4],而相对于电离而言,铵盐的水解程度极小,故c [(NH 4)2SO 4]<c (NH 4Cl),A 项正确;0.1mol·L -1的AlCl 3溶液中,c (Cl -)=0.3mol·L -1,K sp (AgCl)=c (Ag +)·c (Cl -),故c (Ag +)=K sp (AgCl )c (Cl -)=6.0×10-10mol·L -1,B 项正确;pH=1,则c (H +)=0.1mol·L -1,而两种溶液混合后c (H +)=0.2mol ·L -1×VL -2×0.05mol ·L -1×VL 2VL= 0.05mol·L -1≠0.1mol·L -1,C 项错误;由NaHA 溶液的pH=4可知HA -的电离程度大于水解程度,故c (A 2-)>c (H 2A),因溶液中的H +来自水的电离和HA -的电离,故c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A),二级电离程度很小,故溶液中c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A),D 项正确。
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解 新人教版
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
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考点规范练24 盐类的水解(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2017吉林长春模拟)某溶液中只含有Na +、H +、OH -、A -四种离子,下列说法正确的是( ) A.若溶液中c (A -)=c (Na +),则溶液一定呈中性 B.溶液中不可能存在:c (Na +)>c (A -)>c (OH -)>c (H +)C.若c (OH -)>c (H +),溶液中不可能存在:c (Na +)>c (OH -)>c (A -)>c (H +) D.若溶质为NaA 、HA,则一定存在:c (A -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -) 2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ( )A.c (N)相等的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2和NH 4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]<c [(NH 4)2SO 4]<c (NH 4Cl)B.已知25 ℃时K sp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol·L -1AlCl 3溶液中,Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L -1C.0.2 mol·L -1HCl 溶液与等体积0.05 mol·L -1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 D.室温下,0.1 mol·L -1NaHA 溶液的pH=4,则有c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A)3.室温下,将0.05 mol Na 2CO 3固体溶于水配成100 mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )4.(2016浙江理综)苯甲酸钠(,缩写为N aA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A -。
已知25 ℃时,HA 的K a =6.25×10-5,H 2CO 3的K a1=4.17×10-7,K a2=4.90×10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA 外,还需加压充入CO 2气体。
下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)( ) A.相比于未充CO 2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO 2充气压力,饮料中c (A -)不变C.当pH=5.0时,饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA)5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)B.20 mL 0.1 m ol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )8.(2016四川理综)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是( )(CO(Al(Al(HC(C(HC9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]B.0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(N)>c(S)C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小关系:④>①>②>③D.0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)10.(2017辽宁沈阳一模)常温下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )A.A点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.B点溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1C.C点溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)D.D点溶液中:c(Na+)=2c(C)+c(HC)二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)已知某溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)②c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只含有一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为;若四种离子的关系符合④,则溶质为。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是(填字母)。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+) c(OH-)。
12.(18分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。
(2)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。
A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.E.(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是。
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=mol·L-1(填精确值)。
(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:①c(OH-)=2c(H2CO3)+;②c(H+)+c(Na+)=。
13.(16分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O Fe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2O Fe(OH+H+K2Fe(OH+H2O Fe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为x Fe3++y H2O Fe x(OH+yH+。
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。
a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
(2)能证明Na2SO3溶液中存在S+H2O HS+OH-水解平衡的事实是(填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
①常温时,甲酸的电离平衡常数K a=1.70×10-4。
甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因:,0.1 mol·L-1的甲酸钠溶液pH 约为(已知:lg 17≈1.23,计算结果保留一位小数)。
②向20 mL 0.1 mol·L-1的甲酸钠溶液中小心滴加10 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序:。
参考答案考点规范练24盐类的水解1.A 由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知,若溶液中c(A-)=c(Na+),则c(OH-)=c(H+),溶液为中性,A正确;B项,离子浓度关系符合电荷守恒,可能存在,B错误;C项,若NaOH过量较多,则可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),C错误;若溶质为NaA、HA,二者等物质的量且酸电离程度大于盐的水解程度,存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),若二者等物质的量且盐的水解程度大于酸的电离程度,则存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),D错误。
2.C N部分水解,(NH4)2SO4溶液中S对N的水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解显酸性抑制N的水解,故c(N)相等的条件下,c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4],若不考虑水解,在c(N)相等的条件下,c(NH4Cl)=2c[(NH4)2SO4],而相对于电离而言,铵盐的水解程度极小,故c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl),A项正确;0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,c(Cl-)=0.3 mol·L-1,Kc(Ag+)·c(Cl-),故c(Ag+)==6.0×10-10 mol·L-1,B项正确;pH=1,则c(H+)=0.1 sp(AgCl)=mol·L-1,而两种溶液混合后c(H+)==0.05 mol·L-1≠0.1 mol·L-1,C项错误;由NaHA溶液的pH=4可知HA-的电离程度大于水解程度,故c(A2-)>c(H2A),因溶液中的H+来自水的电离和HA-的电离,故c(H+)>c(A2-)>c(H2A),二级电离程度很小,故溶液中c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),D项正确。