《铁和铁的化合物》第一课时学案
铁和铁的化合物的教学设计方案一
课题：铁和铁的化合物（第一课时）教学目标：1．使学生理解铁元素在周期表中的位置及原子结构的特点。
2．使学生掌握铁单质的化学性质（与氯气、硫、水、酸、盐溶液的反应，铁的钝化）。
教学重点：铁的化学性质——铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e－或3e－而变成Fe2＋离子或Fe3＋离子教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态。
教学手段：实验演示，探究式学习教学过程：引言（投影铁的各种图片）前面我们学习了两种金属：镁和铝，下面我们来学习另一种生活中常常用到的金属——铁。
板书第二节铁和铁的化合物一、铁的单质1．物理性质演示银白色的铁实物讲解铁与其他金属一样，具有金属的通性。
纯铁为银白色，质软，重金属。
演示铁的原子结构图提问请同学们指出铁在元素周期表中的位置、铁的原子结构，以及由此我们可以推出的铁的性质。
讲解铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属，有4个电子层，最外层有2个电子，从它的结构可以看出，铁容易失去最外层的2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反应，因此具有还原性：Fe－2e－Fe2＋Fe－3e－Fe3＋板书2.化学性质：（1）与非金属反应讲解在初中时，我们曾学过灼热的铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。
那么铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做个实验。
演示铁在氯气中燃烧的实验（教师演示或教师指导学生演示）讲解铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，这是氯化铁的小颗粒，溶于水形成黄色溶液，请同学们写出化学方程式。
板书①O2：3Fe＋2O2Fe3O4②Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3讲解铁不仅可以与氯气反应，还可以与硫，碘等非金属发生反应。
板书③S：Fe＋S FeS小结从上面的反应可以看出，铁有两种价态，与强氧化剂如Cl2等反应生成Fe3＋，与弱氧化剂如S等反应生成Fe2＋。
板书（2）铁与水的反应讲解常温下铁跟水不发生反应，但是我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。
那是水和空气里的O2、CO2等作用的结果。
铁和铁的化合物教案
【基础再现】1．物理性质纯净的单质铁为色，有光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好的延展性，质地较的态物质。
①常见的铁的颜色是黑色的（含碳等其他元素），归属于黑色金属。
但是应该指出纯净的铁是光亮的银白色金属。
②铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁本身也能产生磁性。
“铁在潮湿环境中易生锈”，那么，铁的生锈体现了铁的什么性质？回顾初中所学的金属活动性顺序表，铁在哪个位置？结合铁的原子结构2．化学性质由铁原子的外层电子结构及在化学反应中化合价的变化：Fe-2e—→Fe2+及可能Fe-3e—→Fe3+即，通过：现象感知→推测性质→实验验证→得出结论，确定性质。
注意：铁与 Cl2反应的实验时，要注意除去铁丝表面的铁锈；铁丝最好绕成小螺旋状，以聚集能量，减缓能量的散失，铁丝由集气瓶的上部慢慢往下移，以使反应更充分。
铁的重要化合物1. 铁的氧化物①Fe3O4中Fe的价态。
对 Fe3O4的组成，可以看成是FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2盐的形式。
②FeO和Fe2O3是碱性氧化物，它们具有碱性氧化物的通性。
③FeO不稳定，在空气中加热即迅速氧化为 Fe3O4。
④ Fe3O4晶体具有磁性。
有的Fe2O3也具有磁性。
如何可以制得Fe(OH)3？2.铁的氢氧化物这部分内容是本节教学的难点。
通过两个实验的观察，可以使学生更直观地了解Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化,然后，进一步引导学生用氧化还原反应的知识分析Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化的内因和外因。
2. 哪些物质可以使Fe2＋转化为Fe3＋？有何规律可循？3. 哪些物质可以使Fe3＋转化为Fe2＋？（1）Fe－2e—→Fe2＋：弱氧化剂，如：S、I2、H＋、Cu2＋等Fe－3e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等=Fe2＋－e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等（2）Fe3＋＋e—→Fe2＋：弱还原剂，如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等 Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe 3＋＋3e —→Fe ：强还原剂，如：Zn 等 最后总结得出“铁三角”：第二节 铁和铁的化合物 (第一课时)铁：第四周期 第Ⅷ族 一、铁及其性质一）物理性质：银白色，密度大，质地软、固态，可磁化 二）化学性质： Fe-2e —→Fe 2+ 、Fe-3e —→Fe 3+ 1.与非金属反应：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 42Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3 、Fe ＋S △FeS2.与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4 ＋4H 23.与酸反应：a 、非氧化性酸：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑b 、氧化性酸： Fe(不足)＋4 HNO 3 (稀)＝ Fe(NO 3) 3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe(过量)＋3 HNO 3 (稀)＝3Fe(NO 3) 3＋2 NO ↑＋4H 2O 4.与某些盐反应：Fe ＋Cu 2＋=Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋ （第二课时）铁的重要化合物一、 铁的氧化物：FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3O 4 二、铁的氢氧化物氢氧化铁：Fe 3＋＋3OH —=Fe(OH)3↓Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2O 二）氢氧化亚铁：Fe 2＋＋2OH —= Fe(OH)2↓ 在空气中：白色沉淀→灰绿色→红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4 Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2O 三、Fe 2＋与Fe 3＋的转化Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋ 、2Fe 2＋＋Cl 2 =2Fe 3＋＋2Cl — Fe 3＋的检验：Fe 3＋＋3SCN —=Fe(SCN)3 现象：溶液由红褐色变为血红色。
铁的重要的化合物（第一课时）教学设计
铁的重要的化合物（第一课时）教学设计第一篇：铁的重要的化合物(第一课时)教学设计铁的重要的化合物（第一课时）教学设计本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址一、教学目标：、知识与技能（1）了解几种铁的氧化物的性质和应用（2）掌握氢氧化铁和强氧化亚铁的制备方法（3）了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质2、过程与方法（1）利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力；（2）教学中通过实验探究，培养学生的思维广度和动手能力。
3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作学习和动手的整个过程，培养学生化学学习兴趣。
二、教学重点：氢氧化亚铁的制备三、教学难点：（1）四氧化三铁和酸的反应（2）氢氧化亚铁的制备四、教学过程：【导入】：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。
铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。
一、铁的氧化物【阅读】：铁元素可以形成多种氧化物，分别是氧化亚铁（Feo）、氧化铁（Fe2o3）、四氧化三铁（Fe3o4）。
Feo是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成为Fe3o4。
Fe3o4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。
Fe2o3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常作红色油漆和涂料。
赤铁矿（主要成分是Fe2o3）是炼铁的原料。
【讲解】：铁的氧化物都不溶于水，也不于水反应，Feo和Fe2o3是碱性氧化物，他们都能够与酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
Feo+2H+＝Fe2++H2oFe2o3+6H+＝2Fe3++3H2oFe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o【小结】：铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeoFe2o3Fe3o4俗名无铁红磁性氧化铁铁的化合价+2+3+2、+3色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水二、铁的氢氧化物、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备【介绍】：铁有两种氢氧化物，分别是Fe2和Fe3，它们可以分别由相应的可溶性盐和碱起反应而制的。
高二化学教案-铁和铁的化合物(第一课时) 最新
第一课时
第四周期
位 置 第VIII族
Fe
结构
Fe
14 2
性质
还原性 金属性
1、铁的物理性质：
１.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密沸度点是是72.78560g/CCM; 3，熔点1535 C ，
5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
2、铁的化学性质：
二、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
铁 红 磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2ห้องสมุดไป่ตู้3 Fe3O4
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
练习
1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是：
A、FeCl3
B、CuSO4
C、1mol / LHNO3
3、D、将铁粉1.8撒4 g入/ 下cm列3,9溶8 0液0 H中2充SO分4 反应后，
溶液的质量增加但无气体放出的是：
A、CuCl2B、H 2SO4 C、Hg NO3 2 D、Fe2 SO4 3
1、与非金属反应,如 Cl2,O2, S 等。 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。 3、与酸反应：
a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。
1、常温下发生钝化，不反应
2、加热时可以反应。
常温下通常不与水反应
4、与水反应：
《铁及其化合物(第一课时)》教案
某同学从食品袋里取出一包脱氧剂（主要成分是还原铁粉），想要课后篇素养形成合格考达标练1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe 2O 3既不溶于水也不溶于酸C.FeO 是碱性氧化物,可与H 2O 反应生成Fe(OH)2D.FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中铁的化合价相同2O 3能溶于酸,B 错误;FeO 是碱性氧化物,但不能与H 2O 反应生成Fe(OH)2,C 错误;FeO 中铁的化合价为+2价、Fe 2O 3中铁的化合价为+3价、Fe 3O 4中铁的化合价为+2价和+3价,D 错误。
2.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是( )A.FeOB.Fe 2O 3C.Fe 3O 4D.Fe(OH)3Fe 3O 4。
3.下列物质的颜色和性质或用途对应不正确的是( )不稳定,空气中加热生成Fe3O4。
4.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是()A.生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析白色氢氧化亚铁沉淀转化为红褐色沉淀,生成物是氢氧化铁,故A正确;题述反应符合化合反应的特征,该反应是化合反应,故B正确;该反应中有元素化合价变化,是氧化还原反应,故C正确;在4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3中,氢氧化亚铁作还原剂,O2作氧化剂,故D错误。
5.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的交流不合理的是()A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃,且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,加热也可实现该反应D.丁同学认为试管中湿棉花的作用是产生水蒸气,与液态水加热也不反应。
《铁和铁的化合物》教案
《铁和铁的化合物》教案第一章：铁的性质和制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、反应速率等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、铁的电解制备等第二章：铁的氧化物2.1 铁的氧化物的性质铁(III)氧化物和铁(II)氧化物的结构、稳定性等2.2 铁的氧化物的制备方法铁与氧气的反应、水蒸气还原等2.3 铁的氧化物的应用铁(III)氧化物在颜料、催化剂等领域的应用第三章：铁的卤化物3.1 铁的卤化物的性质铁(III)卤化物和铁(II)卤化物的结构、溶解性等3.2 铁的卤化物的制备方法铁与卤素气体的反应、铁的氧化物与卤素的反应等3.3 铁的卤化物的应用铁(III)卤化物在磁性材料、催化剂等领域的应用第四章：铁的sulfides4.1 铁的sulfides 的性质铁(III) sulfide 和铁(II) sulfide 的结构、熔点等4.2 铁的sulfides 的制备方法铁与硫的反应、铁的氧化物与硫的反应等4.3 铁的sulfides 的应用铁(III) sulfide 在电池、催化剂等领域的应用第五章：铁的氢氧化物5.1 铁的氢氧化物的性质铁(III)氢氧化物和铁(II)氢氧化物的结构、溶解性等5.2 铁的氢氧化物的制备方法铁的盐类与碱的反应、铁的氧化物与水的反应等5.3 铁的氢氧化物的应用铁(III)氢氧化物在净水、催化剂等领域的应用第六章：铁的硫酸盐6.1 铁的硫酸盐的性质铁(III)硫酸盐和铁(II)硫酸盐的溶解性、颜色等6.2 铁的硫酸盐的制备方法铁的氧化物与硫酸反应、铁的卤化物与硫酸反应等6.3 铁的硫酸盐的应用铁(III)硫酸盐在染料、催化等领域应用第七章：铁的磷酸盐7.1 铁的磷酸盐的性质铁(III)磷酸盐和铁(II)磷酸盐的溶解性、结构等7.2 铁的磷酸盐的制备方法铁的氧化物与磷酸反应、铁的卤化物与磷酸反应等7.3 铁的磷酸盐的应用铁(III)磷酸盐在肥料、材料等领域应用第八章：铁的硝酸盐8.1 铁的硝酸盐的性质铁(III)硝酸盐和铁(II)硝酸盐的水溶性、稳定性等8.2 铁的硝酸盐的制备方法铁与硝酸反应、铁的氧化物与硝酸反应等8.3 铁的硝酸盐的应用铁(III)硝酸盐在炸药、催化剂等领域应用第九章：铁的配合物9.1 铁的配合物的性质铁的配合物的结构、稳定性、催化性等9.2 铁的配合物的制备方法铁的盐类与配体反应、铁的氧化物与配体反应等9.3 铁的配合物的应用铁的配合物在催化、医药等领域应用第十章：铁和铁的化合物的综合应用10.1 铁在材料科学中的应用钢铁工业、磁性材料、合金等10.2 铁在化学工业中的应用催化剂、工业催化剂、化工产品的生产等10.3 铁在生物和医药中的应用血红蛋白中的铁、铁在药物输送和治疗中的应用等重点和难点解析重点关注章节：第三、四、七、九章第三章：铁的卤化物重点：铁的卤化物的制备方法和应用难点：铁的卤化物的结构和性质的理解与运用第四章：铁的sulfides重点：铁的sulfides 的制备方法和应用难点：铁的sulfides 的结构和性质的理解与运用第七章：铁的磷酸盐重点：铁的磷酸盐的制备方法和应用难点：铁的磷酸盐的结构和性质的理解与运用第九章：铁的配合物重点：铁的配合物的制备方法和应用难点：铁的配合物的结构和性质的理解与运用对于这些重点和难点，需要进行详细的补充和说明：第三章：铁的卤化物铁的卤化物是铁与卤素元素（氟、氯、溴、碘）形成的化合物。
铁和铁的化合物学案
第二节铁和铁的化合物学案 (第一课时)课前预习目标：1、使学生了解铁的单质。
2、使学生了解铁的重要化合物。
一、铁的单质1.物理性质：铁与其他金属一样，具有金属的通性。
纯铁为银白色，质软，重金属。
2. 化学性质：（1）与非金属反应① O2：____________。
② Cl2：____________。
③ S：____________。
②、③比较说明了________________________________________________（2）铁与酸的反应，铁与稀盐酸及稀硫酸的反应方程式为_________________________________，其实质为____________，常温下，铁遇到 ________________________________________________，加热时：铁与过量浓硫酸反应方程式为________________________，铁与过量浓硝酸反应方程式为________________________二、铁的重要化合物1、铁的氧化物3．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应Fe3＋的和未反应的Fe3＋物质的量之比是( )A．2∶3 B．3∶2 C. 1∶2 D．1∶14．将20克铁放入一定量的稀HNO3中，充分反应后放出气体2.24升(标况)，铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为 ( )A．14.4 g B．11.6 g C．8.8 g D．3.2 g5．两种金属粉末的混合物30 g，投入足量的稀H2SO4中，在标况下得到11.2 L H2，该混合物可能是( )A．Fe＋Zn B．Mg＋Al C．Mg＋Fe D．Fe＋Cu6．把铁片分别放人下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是( ) A，CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C. HCl D．FeSO4二、填空题1、在制取氢氧化亚铁时，要用新制备的硫酸亚铁溶液，其原因是，还要将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入到液面以下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，其原因是。
铁及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质一、教材分析本节内容主要包括两部分:①铁单质;②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。
教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。
本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。
学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应。
在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。
介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境,呈现了钢铁生产中钢水注人模具的真实图片,以此情境为素材，提出问题“炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。
这是为什么呢?”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片,引导学生深人思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。
二、学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。
因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。
从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。
铁和铁的化合物(第一课时)公开课教案
第四章第二节铁和铁的化合物（第一课时）福州格致中学伍兴武〖教学目的〗1.了解过渡元素和铁在元素周期表中的位置及铁的物理性质。
2.掌握铁的化学性质。
3.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力，同时对学生进行环境保护教育。
4.培养学生学会由表象分析事物的本质变化，综合运用已学知识，解决问题的能力。
5.通过新旧知识联系，培养学习知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲望。
〖教学重、难点〗教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态〖教学方法〗实验探究法、比较归纳法〖教学过程〗[创设情境]通过视频介绍我国古代人民冶铁用铁的辉煌成就和现代钢铁工业的发展，以及铁对人类社会的发展有着非常重要的作用，从而激发起学生学习铁元素性质的兴趣。
[引言]刚才大家都很认真观看了短片，那我们就多看一些。
很明显，片中涉及到同学们最熟悉的、生活和生产中用量最多、用途最广的金属铁，从这节课开始，我们将一起讨论铁、铁的化合物的有关知识，首先讨论铁的性质。
［板书］第二节铁和铁的化合物一、铁的物理性质［提问］前面，同学们学过镁、铝的物理性质，懂得金属的物理性质可从哪几个方面来描述。
现结合短片请一位同学分析铁有那些物理性质？［设问］铁有哪些化学性质？板书：二、铁的的化学性质［教师布置本节课的学习任务］铁的化学性质比较活泼，实验也比较多，这节课考师设计了9个实验。
这些实验既有电脑播放的演示实验视频，也有老师的演示实验以及同学们自己动手做的实验。
所以，本节课要求同学①要认真看，注意听，认真观察及时记录实验现象。
②要积极思考，善于从实验中发现问题，要善于从知识的学习中发现问题，并把问题记录下来。
教师介绍实验的具体内容及实验顺序。
[学生观看视频]铁与O2反应、铁与S反应、铁与水蒸汽反应[教师演示实验]铁与Cl2反应、铁与稀硝酸反应[学生随堂实验] 铁与稀硫酸反应、铁与浓硫酸反应、铁与硫酸铜溶液反应、铁与氯化铁溶液反应[教师]将实验项目投到屏幕，请一位同学归纳总结铁的化学性质。
铁和铁的化合物教案
三维设计上的相关题目
板书 设计
Fe－2e-＝Fe2
＋
； Fe－3e-＝Fe3
＋
三、铁的化学性质： 1、与非金属单质的反应 2.铁与水的反应 （2）与水蒸气的反应
高温
Fe＋4H2O(气) ＝ Fe3O4＋4H2 3、铁跟酸的反应 e + 2H+=== Fe2++ H2↑ 4、铁与盐溶液的反应 实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
项
目
教学重点
Fe 的化学性质
通过演示实验让学生们掌握
教学难点
对铁锈蚀条件及其防护措施的初 步探究；对铁的化学性质比较活 泼的理解。
多列举些课外生活常识给学生
教学行为 教 师 活 动 时间 环节
【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目 前已发现的金属虽然已有 90 种，但其中应用最广泛、
学 生 活 动
记下笔记回答老 师问题
【引导分析】从原子结构示意图上看，Fe 的次外层电 子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上 2 个 电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧 化剂反应时，只能失去最外层上 2 个电子形成 Fe2+， 当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一 个电子而形成 Fe3+。 【板书】Fe－2e-＝Fe2
反应实质:Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑ （3）铁与硝酸、浓硫酸的反应？？？ a.浓硝酸 常温下钝化 加热时反应生成 NO2 Fe+6HNO3 （浓） ==＝ Fe （NO3） +3NO2↑ +3H2O 3 b.稀硝酸 △ Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O c.浓硫酸 常温下钝化 加热时反应生成 SO2 2Fe+6H2SO4（浓） ==Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O 【板书】4、铁与盐溶液的反应 实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
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==2O + OeF6�4O3eF 成变转热受,定稳不 OeF:明说 �等 lA、2H 如�剂原还与 IH 酸硝稀 酸盐 应 反 酸 与 性定稳
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� �色黑为时末粉� 属金色白银 �质性理物 、① 。℃0572 点沸,℃5351 点溶 �3mc/g 68.7= ρ
可仅不�时应反学化加参在�样那铁象�-e1 去失也层外次且而�-e2 去失层外最仅不�时
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。一之征特素元渡过是子电部全至甚分部的层外次去失以可也且而�子电层外最去失
e3 失�-e3 去失可也�-e2 去失可中应反学化在eF、族Ⅷ期周四第中表期周于位 eF62
� 是质性的有具会不它计估你 �铁的%9999.99 达高度纯了出炼冶家学科 �近最 �3 定确法无�D� lom521.0 于大能可也�lom521.0 于小能可�B� 。 � lom521.0 于小�C� lom521.0 于等�A�
�是量的质物属金种三则� �PTS�L8.2 气
氢出放共时全完应反�应反酸硫稀的量足与物合混的属金种三 eF、lA、gMg5 将�2 3:4�D� 4:3�C� 8 : 9� B� 1:1�A�
。_________为式学化其�式形的物化碘成写 8I3eF 物产把价合化的铁据根 。___________是价合化的铁中物产此在。物产的 8I3eF 于当相成生则�时磨研起一合混 粉碘与粉铁把当。铁化溴和铁化氯水无得制可应反溴质单和氯质单与别分铁属金�8 。f 出析而解溶 e �中液溶水的子离 f 入放 e 将⑥ �酸硝于溶能但�应反酸盐和能不 f 和 e⑤�剂化催的中 酸硝成合法化氧氨作用可 a④�水王于溶只 b 和 a③�应反能不 d�气氢出放时同解溶被 c�中液溶水的钠化氧氢入放别分 d 和 c②�气氢出放并�酸硫稀于溶能都 d 和 c① 号符素元 f e d c b a 号代
族 0、AⅦ→AⅠ行纵一的成组同共期周短和期周长由------素元族主
素元种多 06 的系锕和系镧括包族 BⅡ→BⅢ------素元渡过
�构结子原及置位的中表期周在铁.2
案学时课一第》物合化的铁和铁《
念概素元渡过�素元族主.1
液溶铜酸硝�B� 。 �
酸硝浓冷�A�
�是的出放体气无但�小减量质的片属金�中液溶列下入投片铁�6 钠化氧过�D� 水氧双�C� 酸硝�B� 水氯�A�
铁三化氧四
铁二化氧三
铁亚化氧 })3O2eFOeF(、4O3eF、3O2eF、OeF{物化氧
。 。 。 。 。
式程方子离的应反铁酸硫与铁出写 式程方子离的应反液溶铜酸硫与铁出写 应反盐和�)4( �式程方子离的时应反酸硝与铁量过出写 �式程方子离的时应反酸硝量过与铁出写 �式程方子离的时应反酸硫稀 、酸盐与铁出写 。应反可仍时热加但�化钝中 。 。 酸硝装器容铝用厂酸硝,酸硫贮瓶钢用厂酸硫 应反酸和�)3( 在 eF、lA
溶不 铁化氧性磁 性磁有色黑
溶不 红铁 色棕红
溶不
性解溶 称俗
色黑
色颜
。银、铜、铁、铝、金、铂�7 。D6�C5�D4�C3�C2�D1 ]案答考参[
。2IeF.3IeF2�3+、2+�8
。_____是 C�____是 B�___是 A�1� � �式学化填�出得可析分象现验实述上据根
�质性下如有液溶水的 A 质物某�9