从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式：①②③④题目和参考答案
从铝土矿中提取铝
知识影响格局，格局决定命运！ 路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
Ａｌ2Ｏ3 ，还有少量的 Ｆｅ2Ｏ3 、 ＳｉＯ2 等 杂质。
2.铝的冶炼 从铝土矿中提取铝，首先制备纯度较高的 Ａｌ2Ｏ3 ，然
学点 从铝土矿中提取铝及铝的性质
阅读课本，完成下列填空： 1.铝的存在
铝 元素是地壳中含量最多的金属元素。 铝土矿 是铝 元素在地壳中的主要存在形式之一，其主要成分是
Ａｌ2Ｏ3 ，还有少量的 Ｆｅ2Ｏ3 、 ＳｉＯ2 等 杂质。
（3）图像（见图3-1-2）
图3-1-2 2.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量 （1）实验现象 ①开始没有白色沉淀； ②最后有白色沉淀产生。 （2）反应的离子方程式 ①4OH-+Al3+===AlO2-+2H2O ②3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3↓（以后学）
（3）图像（见图3-1-3）
（3）图像（见图3-1-4）
图3-1-4 4.向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量 （1）实验现象 ①开始无沉淀； ②最终有白色沉淀。 （2）反应离子方程式 ①4H++AlO2-===Al3++2H2O ②3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3↓（以后学）
知识影响格局，格局决定命运！
滤液NaCl、NaAlO2通入过量CO2Al（OH）3
过量盐酸 过滤
△ Al2O3
（1）写出滤液Ａ中一种溶质与过量ＮａＯＨ溶液反应进 入滤液Ｂ中的离子方程式。
Ａｌ３＋＋４ＯＨ－ ===ＡｌＯ２ －＋２Ｈ２Ｏ （2）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对 后面操作将产生的影响是什么？
新高一化学苏教版必修1课时训练：3.1.3从铝土矿中提取铝(含解析)
第三课时从铝土矿中提取铝基础稳固1.工业制取铝的过程中,波及多步反响,此中属于分解反响的有()A.1步B.2步C.3步D.4步分析 :在铝土矿制备金属铝的 4 步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中,灼烧和电解属于分解反响。
答案 :B2.电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.复原剂D.氧化剂分析 :冰晶石的作用是降低氧化铝的熔点,使氧化铝在较低温度下融化。
答案 :A3.以下对于铝的提取说法不正确的选项是()A. 铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.工业上也可用焦炭在高温下复原氧化铝反响来制取金属铝C.铝属于开朗金属,工业上往常用电解法来制取D. 铝的冶炼技术基本成熟,能够大批生产、使用分析 :工业上往常用电解法来制取铝。
答案 :B4.从铝土矿制备铝所波及的以下相关反响中,属于氧化复原反响的是()A. 铝土矿溶于NaOH 溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化D.电解熔融的氧化铝分析 :电解熔融的氧化铝发生的反响是2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑,属于氧化复原反响。
答案 :D()5.以下化学方程式书写错误的选项是A.Al2O3 粉末溶于NaOH溶液中:Al 2 O3+2NaOH2NaAlO 2 +H2OB.NaAlO 2 溶液中通入足量的CO2:2NaAlO2+CO 2+3H 2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al 2O3+3H 2OD. 电解熔融的氧化铝:2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑分析 :NaAlO 2溶液中通入足量的CO2:NaAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH) 3↓ +NaHCO3。
答案 :B6.以下相关铝土矿中提炼铝的说法不正确的选项是()A. 铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变为游离态B. 提炼过程中 ,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常有的复原剂把氧化铝中的铝复原出来D. 冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相像,可用电解法分析 :铝的金属性很强,用常有的复原剂不可以把氧化铝中的铝复原出来,应用电解法。
福建宁德市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》基础练习(含答案解析)
一、选择题1．从铝土矿中提取铝的工艺流程图如下：下列叙述正确的是A ．过程①应用了氧化铝具有碱性氧化物的性质B ．过程②中生成氢氧化铝和碳酸氢钠C ．过程③发生的反应类型属于氧化还原反应D ．过程④也可以用热还原法代替电解法冶炼铝2．下列说法正确的是A ．风力发电机所利用的风能是二次能源B ．石油催化重整是获得芳香烃的主要途径C ．煤的干馏是煤在敞开体系中加强热后发生复杂变化的过程D ．植物的细胞壁棉花、木材中均存在大量的淀粉3．下列从海洋中获取物质的方案不合理．．．的是 A ．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl 2溶液，最后电解该溶液得到镁单质B ．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO 2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质C ．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H 2O 2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D ．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉4．为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 24-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①加适量盐酸；②加过量NaOH 溶液；③过滤；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液A ．④②⑤B ．②⑤④③①C ．④③②⑤①D ．③④②⑤①5．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）A ．Fe+CuSO 4= FeSO 4+CuB ．MgCl 2(熔融)电解Mg+Cl 2↑C ．2Ag 2O Δ4Ag+O 2↑D ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 6．著名的Vanviel 反应为：12H 2S+6CO 2h υ→光合硫细菌C 6H 12O 6+6H 2O+12S↓，下列说法错误的（ ）A ．该反应将光能转变为化学能B ．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用C ．每生成1molC 6H 12O 6转移24×6.02×1023个电子 D ．H 2S 、CO 2均属于弱电解质7．化学无处不在，下列说法错误的是A ．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应22N +O 2NO 放电B ．举世轰动的“超级钢”(含Mn10%C0.47%Al2%V0.7%、、、)是一种新型合金C ．中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱D ．根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知3Cr(OH)胶体也可吸附悬浮杂质8．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
北京市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》阶段测试(含答案解析)
一、选择题1．从铝土矿中提取铝的工艺流程图如下：下列叙述正确的是A．过程①应用了氧化铝具有碱性氧化物的性质B．过程②中生成氢氧化铝和碳酸氢钠C．过程③发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程④也可以用热还原法代替电解法冶炼铝2．补钾和补钙一样重要。
我国居民每天钾摄入量仅为1616.9毫克，远远低于预防慢性病的建议摄入量。
下列有关说法不正确的是（）A．大量出汗时，钾的排出量会明显增加B．钾肥是常见的化学肥料C．钾是人体所需的微量元素D．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液中滴加足量盐酸后会产生气泡3．下列从海洋中获取物质的方案不合理．．．的是A．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉4．下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用二氧化碳与环氧丙烷生产可降解塑料符合绿色化学原则C．现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重D．铅蓄电池属于一次电池5．感冒发烧造成身体不适，可选用的解热镇痛药为A．阿司匹林B．青霉素C．碳酸氢钠D．维生素C6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列说法正确的是A．步骤①是指蒸发结晶B．步骤⑤是先通CO2再通NH3C．在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO37．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不正确的是A．试剂a中的某元素化合价发生变化B．试剂b可选用四氯化碳C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D．步骤③的操作是分液8．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：下列说法错误的是()A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度9．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。
山西省太原市第十二中学2025届高三化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
山西省太原市第十二中学2025届高三化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min 0 2 4 6V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2 +2Fe2++2H+ ＝2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。
下列说法不正确的是A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L－1·min－1B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应D．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H＝E1－E2 <02、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)A．步骤①的化学方程式为SiO2＋C Si＋CO2↑B．步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移2 mol电子C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl33、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4、下列过程中，共价键被破坏的是A．HCl气体溶于水B．酒精溶于水C．冰融化成水D．碘升华5、下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。
临汾市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》复习题(含答案)
一、选择题1．从铝土矿中提取铝的工艺流程图如下：下列叙述正确的是A ．过程①应用了氧化铝具有碱性氧化物的性质B ．过程②中生成氢氧化铝和碳酸氢钠C ．过程③发生的反应类型属于氧化还原反应D ．过程④也可以用热还原法代替电解法冶炼铝2．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O 2焙烧2PbO+2SO 2；③制粗铅：PbO+ C ΔPb+CO↑；PbO+CO ΔPb+CO 2。
下列说法错误的是A ．浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化B ．将l molPbS 冶炼成Pb ，理论上至少需要6 g 碳C ．方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有PbOD ．焙烧过程中，每生成l molPbO 转移6 mol 电子3．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法正确的是A ．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B ．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C ．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D ．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐4．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是A ．Cu → Cu(NO 3)2B ．Cu → CuO →Cu(NO 3)2C ．Cu → CuCl 2 →Cu(NO 3)2D ．Cu → CuSO 4 →Cu(NO 3)25．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）A ．Fe+CuSO 4= FeSO 4+CuB ．MgCl 2(熔融)电解Mg+Cl 2↑C ．2Ag 2O Δ4Ag+O 2↑D ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 26．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是A ．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B ．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C ．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D ．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的7．“共享单车”方便出行，低碳环保。
从铝土矿中提取铝
NaOH溶液
残渣
滤液
H2 O
4
工业冶炼铝的主要反应
① Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ② NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2− +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3③ 2Al(OH)3 === Al2O3+3H2O ④ 2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑
铝
NaOH溶液
残渣
滤液
H2O
1. 铝土矿用NaOH溶液溶解的目的是什么？Al2O3为 什么能溶解在NaOH溶液中？NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要 成分是什么？残渣是什么？ 溶解Al2O3，以便与Fe2O3等杂质分离 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + H2O
3
2. 把滤液酸化的目的是什么？ 中和过量的NaOH溶液并和NaAlO2反应产生沉淀 3. 分别写出NaAlO2溶液中滴加盐酸、通入过量CO2的反应方程式。 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(2)NaAlO2溶液中分别加入少量盐酸和过量盐酸 AlO2-+4H+ = Al3++2H2O AlO2-+H+＋H2O = Al(OH)3↓
(3)NaAlO2溶液中分别通入少量CO2和过量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO311
《易错题》初中高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典复习题(培优练)(1)
一、选择题1．从铝土矿中提取铝的工艺流程图如下：下列叙述正确的是A．过程①应用了氧化铝具有碱性氧化物的性质B．过程②中生成氢氧化铝和碳酸氢钠C．过程③发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程④也可以用热还原法代替电解法冶炼铝2．下列有关烃及其衍生物说法不正确的是A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物C．石油裂解可以提高汽油的产量和质量D．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来3．感冒发烧造成身体不适，可选用的解热镇痛药为A．阿司匹林B．青霉素C．碳酸氢钠D．维生素C4．下列物质属于温室气体的是A．N2B．H2C．CO2D．O25．下列属于不可再生能源的是（）A．生物质能B．地热能C．氢能D．化石燃料6．工业冶炼金属镁可以采取的方法是A．加热分解氧化镁B．电解熔融氯化镁C．高温下发生铝热反应D．高温下用氢气还原7．陕西省将于2021年承办中华人民共和国第十四届运动会。
下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾8．下列说法正确的是A．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3B．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2C．等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的CH3ClD．用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO9．从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果10．化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A．天然气是高效清洁的化石燃料B．可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C．油脂可以制取肥皂D．我国使用最早的合金是生铁二、填空题11．请回答下列问题：（1）钢铁腐蚀中最普遍发生的是______腐蚀（选填“析氢”或“吸氧”）。