天津市武清区等五区县2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
天津市武清区2018_2019学年高二化学上学期期中质量调查试卷(含解析)
天津市武清区2018-2019学年高二上学期期中质量调查化学试题1.下列说法正确的是A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C. 自发进行的反应一定迅速D. 凡是熵增加的过程都是自发过程【答案】B【解析】A项，活化分子间要发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B项，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，正确；C项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，错误；D 项，熵增加的过程不一定是自发过程，如熵增的吸热反应不一定能自发进行，错误；答案选B。
2.下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④【答案】D【解析】【详解】①液态水汽化需要吸热，由于是物理变化，不是吸热反应；②将胆矾加热变成白色粉末属于吸热反应；③浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应属于吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应。
答案选D。
3.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0选择500 ℃C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)【答案】A【解析】A、氯水中存在氯气的溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A选；B、该反应正反应为放热反应，升高温度到500℃，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率与产物的产率降低，选择500℃，主要是考虑反应速率与催化剂的活性，不能用勒夏特列原理，故B不选；C、对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理，故C不选；D、使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A。
7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
天津市六校2017-2018学年高二化学上学期期中试题(含解析)
天津市六校2017-2018学年高二化学上学期期中试题（含解析）说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第Ⅰ卷（共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1．下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生【答案】A【解析】考点：考查化学反应的能量变化的定性判断2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数K w【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，化学反应速率加快，A不符合；B、平衡常数只与温度有关系，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，B符合；C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离平衡常数增大，C不符合；D、水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，D不符合；答案选B。
考点：考查温度对反应速率、化学平衡常数、水的离子积以及电离平衡常数的影响3．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化【答案】C【解析】考点：考查化学平衡状态的判断【名师点睛】判断化学平衡状态的标志有：（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
天津市高二上学期期中化学试卷D卷
天津市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三下·陆川月考) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A . D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)B . A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]C . 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线D . 在相同温度下，A，B，C，D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点2. （2分）(2015·海南模拟) 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 增大B的浓度C . 增大压强D . 使用合适的催化剂3. （2分） (2016高一下·武汉期末) 常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小B . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C . 与同浓度的盐酸比较，分别加水稀释100倍，稀释后溶液中c（H+）醋酸＞c（H+）盐酸D . 0.1 mol•L﹣1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L4. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 室温时，下列叙述正确的是（）A . 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞bB . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C . 1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0D . 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=115. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH36. （2分）恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）⇌2B（g）+xC（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）A . 若x=2，则p＞0.5aB . 若x=3，则p＞0.7aC . 若x=4，则p=aD . 若x=5，则p≥a7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（）A . 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则该反应的△H＜0C . 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v （正）＜v（逆）D . 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%8. （2分）已知平衡：①C2H4（g）⇌C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1（2）2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H2（3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H3下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＞△H3＞2△H1C . △H2＞△H1＞△H3D . △H3＞△H2＞2△H19. （2分） (2015高二上·株洲期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②④⑤B . ①④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②④⑤⑥10. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A . 点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C . 点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3•H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D . 点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH﹣）11. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变B . U型管中溶液pH值逐渐变小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小D . X是正极，Y是负极12. （2分）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B . 为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土13. （2分） (2016高三上·平安期末) Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2下列说法正确的是（）A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加 Zn（g）的量，△H2变大D . Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变14. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . B都是弱酸，则5>a>2D . A、B都是弱酸，则5>a>215. （2分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol ﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应的平衡常数B . Q > 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点16. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B . A电极上发生氧化反应，B为正极C . 电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D . 当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol17. （2分）下列说法正确的是（）A . 易溶于水的物质一定是电解质B . 液态氯化氢能导电C . 氯化钠晶体是电解质D . 液态氯是非电解质18. （2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）A . A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞cC . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡D . 2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体19. （2分） (2018高一下·海安期末) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）A . 化学方程式为：2M NB . t1时，N的浓度是M浓度的2倍C . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D . t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化20. （2分）下列说法错误的是（）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动二、简答题 (共5题；共37分)21. （9分） (2018高二上·黑龙江期中) 室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。
天津市2017-2018学年高二化学上学期期中试题
CO2 和 H2O(g) 转化为 CH4 和 O2， CH4
产量随光照时间的变化见图 1 。以 TiO 2/Cu 2Al 2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转
化 成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图
2 。下列有关说
法 中正确的是（
）
A．由图 1 知，在 0 ～ 15 h 内， CH4 的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅰ >Ⅱ>Ⅲ
天津市 2017-2018 学年高二化学上学期期中试题
本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用 时
90 分钟。试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位 考生考试顺 利 !
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
I 卷 ( 请将正确答案填涂在机 ．读．卡．上 ) 一、选择题（每小题有 1 个正确答案）
C．扩大体积有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率
9 ． 常 温 常 压 下 ， 向 5 mL 0.01 mol
?L － 1 FeCl3(aq) 中 滴 入 0.5 mL
0.01 mol ?L － 1 NH4SCN(aq)，发生反应： FeCl3 ＋ 3NH4SCN 色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是（ A．向溶液中加入少量 NH4Cl 晶体 B．向溶 液中加入少量水 C．设法减少溶液中的水 D．向溶液中滴加两滴 1 mol ?L－ 1 FeCl3(aq)
1．下列叙述不正确的是（
） A ．化学反应的速率与平衡常数没有关
系 B ．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分
数 C．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的
天津市武清区等五区县2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K- 39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137第I卷（选择题共50分）―、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10每小题2分，11~22每小题3分，共50分。
）1、下列操作中正确的是2、在容量瓶上无须做标记的是A.标线B.温度C.浓度D.容量3、下列对于“摩尔”的理解不正确的是A.摩尔是一个物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同D. 1molO2约含6.02×1023个氧分子4、关于100ml 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是A. Cr的物质的量浓度为2mol/LB. CaCl2的物质的量为1molC.取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/LD.该溶液中水的体积为100 mL5、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A. KMnO4→O2B. CO 2→COC. Fe2O 3→FeD. Br→Br26、下列物质中能导电的是A.稀硫酸B.蔗糖C. CuSO4·5H2OD.NaCl固体7、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B. K+、Na+、CO32-、S2-C. K+、Na+、CH3COO-、SO42-D. Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-8、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等9、有如下两个反应：（1）Cu +2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （2）Fe + Cu2+= Fe2++Cu。
天津武清区杨村一中2017高二化学期中考前复习及模拟试题人教版知识精讲.doc(含答案)
高二化学期中考前复习及模拟试题人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：期中考前复习及模拟试题二. 重点、难点1. 氮族元素的单质和化合物的各种变化。
2. 化学平衡状态的概念，以及平衡移动原理的应用。
三. 具体内容（一）氮族元素知识归纳：1. 氮族元素性质的相似性和递变性氮族元素包括N 、P 、As （非金属元素）Sb 、Bi （金属元素），最外层都为5个电子随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
最高正价为5+、负价为3-：形成气态氢化物的通式为RH 3，最高价氧化物的通式为：R 2O 5，其对应的水化物的通式为H 3RO 4（或HNO 3）。
2. 氮气（1）分子组成和结构：氮分子是由两个氮原子通过非极性共价键(叁键)结合成直线型的非极性分子；氮分子里化学键能大，很稳定，所以氮气性质很不活泼。
（2）物理性质：无色气体，密度比空气稍小，难溶于水、难液化。
（3）化学性质：氮分子结构很稳定，在通常情况下，氮气性质很不活泼，很难与其它物质发生化学反应。
与氧气反应：N 2＋O 2 ===2NO与活泼金属反应：3Mg ＋N 2 ===Mg 3N 2与H 2反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 3. 氨气（1）分子组成和结构：氨分子是由一个氮原子和三个氢原子，通过极性键结合成三角锥型的极性分子。
（2）物理性质：无色、具有刺激性气味的气体、密度比空气小、易液化、极易溶于水（通常下1:700）。
（3）化学性质： 与水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O-++OH NH 4与酸反应： NH 3＋HCl=NH 4Cl （ NH 3+H +=NH 4+）催化氧化：O H NO O NH 2236454+∆+催化剂（4）实验室制法： O H NH CaCl OH Ca Cl NH 2322422)(2+↑+∆+（5）检验：① NH 3遇湿润红色石蕊试纸，使之变蓝色。
② NH 3遇氯化氢气体，生成大量白烟。
天津市部分区2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
天津市部分区2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）试卷满分共100分，考试用时90分钟。
注意事项：使用答题卡的考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码，将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
不使用答题卡的考生请将第Ⅰ卷选择题答案填写在第Ⅱ卷答题栏内，第Ⅱ卷直接在试卷上作答。
以下数据可供解题时参考相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，1～10题，每题2分，11～20题，每题3分，共50分。
每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．工业合成氨C．食物腐烂D．塑料用品老化【答案】B考点：考查化学反应速率与人们的愿望的关系的判断的知识2．下列反应一定属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．不需要加热就能发生的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应【答案】D【解析】试题分析：A．酸碱中和反应是放热反应，A错误；B．不需要加热就能发生的反应不一定是吸热反应或放热反应，B错误；C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应是放热反应，C错误；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，D正确，答案选D。
考点：考查放热反应和吸热反应判断3．判断下列物质按碱性减弱、酸性增强的顺序依次排列正确的是A．厨房清洁剂肥皂醋厕所清洁剂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂厕所清洁剂醋肥皂【答案】A【解析】试题分析：厕所清洁剂是HCl，是一元强酸；醋是弱酸；肥皂是高级脂肪酸钠盐，水解使溶液显碱性；厨房清洁剂可以与优质发生反应产生可溶性的物质，具有较强的碱性，因此是按照溶液的酸性逐渐减小，碱性逐渐增强的顺序排列，答案选A。
考点：考查化学物质的酸碱性排布规律正误判断的知识。
2018-2019学年天津市武清区高二上学期期中化学试题(解析版)
2018-2019学年天津市武清区高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列说法正确的是（）A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C. 自发进行的反应一定迅速D. 凡是熵增加的过程都是自发过程【答案】B【解析】解：A、活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故A 错误；B、升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故B正确；C、自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，故C错误；D、凡是熵增加的反应不一定能自发进行，如碳酸盐的分解，故D错误。
故选：B。
A．活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞；B．升高温度增大活化分子百分数；C．自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢；D．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；有反应的焓变，熵变，温度共同决定．本题考查了化学反应自发进行的判断依据以及活化分子及化学反应的关系，反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，题目较简单．2.下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④【答案】D【解析】解：①液态水汽化，吸热，为物理变化，故不选；②将胆矾加热变成白色粉末，为吸热反应，故选；③浓硫酸稀释，放热，为物理变化，故不选；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应，为吸热反应，故选；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，故不选；故选：D。
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、某些复分解反应（如铵盐和强碱），以此来解答。
天津市武清区等五区县2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 CI-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Pb-207第I卷选择题共45分选择题(本题包括20小题，每小題只有一个选项符合题意，1~15题每题2分，16 ~20每题3分，共45分）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B. PM2.5是指大气中直径接近2.5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C. 石英用于生产光导纤维和计算机芯片D. 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2、下列有关表述正确的是（1）-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为：（3）Mg2+的离子结构示意图：（4）CO2的球棍模型示意图：（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+ + HSO4-A.（1）（2）B.（3）（5）C.（4）（5）D.（1）（5）3、250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.76 kJ/mol 能自发进行，其自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于能量效应4、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2 +CO32-+2H+=2HCO3-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：Cu -2e- =Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+5、在一定条件下MO3-与M-发生反应：MO3 +5M-+6H+=3M2 +3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是A.M位于元素期表的笫VA族B. M的氢化物的水溶液呈酸性C.MO3-中的M元素只能被还原D. M2在常温常压下一定是气体6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的数目—定小于0.1NAB. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NAD.1mol CH5+中含有的电子数目为11NA常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是A．HA是弱酸B．该混合液pH > 7C．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）D．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+8、过程的自发性的作用是A.确定过程是否一定会发生B.判断过程的方向C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应和熵变9、下列选项中正确的是A.碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-B.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝-890.3 kJ·mol－1C.氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+ + 2 OH-D.向含Al(OH)3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解10、298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是①平均摩尔质量②质量③颜色④压强⑤各组分的质量分数⑥密度．A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥11、元素周期表中VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te) ，它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下。
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2017-2018学年可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-l08 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，1~10题每题2分，11~20共每题3分，共50分）1、下列措施不符合节能减排的是A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安裝太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2、下列说法正确的是A. 活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次数C.有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水4、反应3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g) △H<0。
达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A.升温B.减压C. 加水D.通入O25、下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质，铜是强电解质C.氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质6、室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的K W值为A.大于1×10-14B.小于1×10-14C. 等于1×10-14D.无法确定7、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A.10∶1B.1∶10C. 2∶1D.1∶28、己知在1×105Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H ＝－484kJ·mol -1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H ＝＋484kJ·mol -1.9、增加压强，下列反应速率不会变大的是A.碘蒸气和氢气化合成碘化氢B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C. 二氧化碳通入澄清石灰水中D.氨的催化氧化10、在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c(H+)是A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/LC. 1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L11、反应4A（g）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。
下列论述正确的是A.A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1B.容器中含D的物质的量至少为0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量比—定是4∶5∶4∶6D.容器中A的物质的量一定增加了0.3mol12、已知热化学方程式：则下列说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol -1B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH =－41.2kJ·mol -1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol -113、向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl。
欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是①加Fe(SCN)3②加NaOH固体③加Zn粉④加KCl固体A. ①②B.②③C.②④D.①④14、足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的A．水 B.NaOH固体 C.Na2CO3固体 D.NaNO3溶液15、下列操作中，能使电离平衡的是H2O H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2（SO4）3固体C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃，使pH=616、下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态17、在某容器中，C+H2O（g）CO（g）+H2（g），反应达到平衡时，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时A.CO、H2的浓度都比原平衡时小B.CO、H2的浓度都比原平衡时大C.H2 (g)、H2 O的浓度都比原平衡时大D.CO、H2O(g)的浓度都比原平衡时大18、如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．改变物质浓度，平衡不会移动D．A、B、C、D均为气体19、今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③B.①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小C. ①溶液中c(NH4+)+c(H+)大于④中的c(Cl-)+c(OH-)D.V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则V a：V b=11:920、在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含1molN2，3molH2，1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加1mol N2，3mol H2，1molNH3，下列说法正确的是A、正、逆反应速率同时增大，平衡不移动B、正、逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大C、正．逆反应速率不变，平衡不移动D、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动21、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________(用字母填写)。
（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面______________，并使刻度线与滴定管液面的____________相切。
（3）操作D中液面应调整到________________的某一刻度。
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________；终点时的颜色变化是______________________。
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_______________ （6）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________。
22、I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=______．（2）升高温度，K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______．（填“增大”“减小”或“不变”）（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______a．v（SO3）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（SO2）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为______A．a B．b C．c D．d．II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。
则（1）x=__________（2）V(A) =____________（3）反应前A有_________mol（4）B的转化率为_____________23、汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=______（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C （s）+O2(g)已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。
由此判断该反应的△H________0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为________________________________。
（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是______；若升高温度，NO浓度将______（填“增大”、“不变”或“减小”）．24、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：请回答下列问题：（1）该反应为___________反应。
（填“吸热”或“放热”）（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，C（H2）=0.05mol/L，该反应______（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态。
（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)＝0.01 mol/L，c(H2O)＝0.03 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L，c(H2)＝0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率____________（填“大”、“小”或“不能确定”）（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为___________，H2的转化率为___________（用分数表示）。