【倍速课时学练】(2015开学备课)(人教版)九年级化学下册课件：课题1 生活中常见的盐
2015开学北师大版九年级数学下3.1圆【倍速课时学练】课件
1、画图：已知Rt△ABC，AB<BC ∠B=90°，试以点B为圆心，BA为半 径画圆。 2、根据图形回答下列问题： （1）看图想一想， Rt△ABC的各个 顶点与⊙B在位置上有什么关系？
B
A
点与圆的位置关 系有三种：点在 当OP =2cm 时，点P在⊙O上； 圆外、点在圆上、 当OA=1cm时，点A在 ⊙O内； 点在圆内。 当OB=4cm时，点B在 ⊙O外 。
定义二：
圆是到定点的距离等于定长的点的集合。
圆的内部:
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可以看作是到圆心的距离小于半径的点的集合。
圆的外部:
可以看作是到圆心的距离大于半径的点的集合。
点与圆的位置关系
如图，设⊙O的半径为r，A点在圆内，B点在圆上， C点在圆外，那么 OA＜r， OB＝r， OC＞r．
反过来也成立，即
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（2）若以A点为圆心作圆A，使B、C、D三点中至 少有一个点在圆内，且至少有一个点在圆外，则圆A 的半径r的取值范围是什么？
练 习
1、已知圆P的半径为3，点Q在圆P外，点R 在圆P上，点H在圆P内，则PQ___3， PR____3,PH_____3. 2、如图，⊿ABC中，∠C=90°， B BC=3，AC=6，CD为中线， D 3 5 为半径作圆， 以C为圆心,以 C 2 则点A、B、D与圆C的关系如何？ 3、一个点到已知圆上的点的最大距离是8， 最小距离是2，则圆的半径是____
OA r 若点A在⊙O内 OA r 若点A在⊙O上 OA r 若点A在⊙O外 点的位置可以确定该点到圆心的距 离与半径的关系，反过来，已知点 到圆心的距离与半径的关系可以确 定该点到圆的位置关系。
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初中化学人教版九年级下册《第十单元第2课时课题1》课件
2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂
上( C )
A．醋酸
B．稀盐酸
C．NaHCO3
D．3%~5%的硼酸溶液
3.下列说法正确的是（ D ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
3.具有强氧化性---化学性质
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅 拌。切不可将水 倒进浓硫酸里
事故处理：水冲洗，涂上3-5%的NaHCO3溶液
1.几种常见的酸 (1)物理性质 用途
浓盐酸 浓硫酸 金属除锈
(2)浓硫酸的腐蚀性、脱水性
4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是 分液漏斗 。
(2)上述两幅图中，稀释浓硫酸操作，
正确的是（填序号） A 。
(3)A图中玻璃棒的作用是 使热量扩散 ， A图
B图
B图中玻璃导管的作用是 保持气体流通，使瓶内外压强一致。
(4)B图锥形瓶内产生的现象是 水沸腾 ，产生这一现象的原因
2.浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字
由白色变成黑色
用小木棍蘸少量浓硫酸
变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
会出现小洞,并变成黑色
原理
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
浓硫酸的特性
2.具有脱水性、腐蚀性---化学性质
自主探究
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较
人教版九年级下册化学课题3金属资源的利用和保护 (2).pptx
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【历史回顾】为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组 做了如下实验。 【实验方案】将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环 境下，观察铁钉锈蚀情况。
IⅡⅢ
倍速课时学练
【实验现象】3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉 明显生锈。 【获得结论】 潮湿的（空1）对照实验l、Ⅱ可知铁锈蚀的条件之一为. 中、与；酸性溶液接触、与碛性溶液接触、与食盐水接触 （2）防止铁锈蚀的一种方法是。涂油、喷漆、搪瓷等 【拓展探究】 （3）小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快 铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 .
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食盐水 水中
水中 干燥空气中
倍速课时学练
①
②③④
实验现象：铁钉锈蚀的快慢顺序为. ①>②>③>④ 实验结论：在。水、氧气同时存在的环境中铁就能锈蚀
酸、氯化钠等能使铁在氧气、水存在的环境中加速 锈蚀
（二）铁制品防护措施的探究
铁生锈的条件是：必须要有水和氧气。 防锈的方法：依据铁制品生锈的条件，防锈的基本思 路是破坏铁制品的锈蚀条件，使铁制品隔绝空气和水 结论： ①保持铁制品保持表面的清洁和干燥，放置时要远离 酸性环境。 ②组成合金，以改变铁内部的组织结构。 ③在铁制品外面穿一层保护衣，既覆盖保护层。 ④一发现铁制品有锈蚀，马上处理。
倍速课时学练
4.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿， 该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
解：设需含Fe2O3为80%的赤铁矿的质量为x Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 1602×56
5000t×76%98%·x
500106t×027×65%6 9=8%·x
x=2714t
【化学课件】3课题1 分子和原子
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
第1课时 物质由微观粒子构成
导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练
导入新课
观察与思考
“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”
诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，你知道这其中蕴含的
化学知识吗？
导入新课
认知与了解
学习目标
气态
课堂小结
分子的基本性质：
1.分子的体积和质量都很小 2.分子之间有间隔 3.分子在不断运动
随堂训练
1.用分子的知识解释下列现象，正确的是（ A ）
A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 B.铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧 气中的氧分子化学性质不同 C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体 积变大 D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
结论：物质是由看不见的微小粒子构成的。
讲授新课
观察与思考
2.分子的基本性质
思考：上图中的数据说明了什么问题？
讲授新课
观察与思考
思考：下面两幅图说明什么？
说明了分子和原子是真实存在的，从而也证实了科学 家的设想。
讲授新课
实验与探究
探究1
1.向盛有20mL蒸馏水的烧杯A中加入5～6滴酚酞溶 液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢 滴加浓氨水，观察溶液的颜色有什么变化。 3.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个
好好学习，天天向上。
认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的
讲授新课
物质是由微观粒子构成
观察与思考
1.物质是由微观粒子构成 （1）走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？ （2）湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么？ （3）糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是 什么原因？
最新最全人教版九年级化学下一课一练全册精品
最新最全人教版九年级化学下一课一练全册精品8 金属和金属材料 8.1金属材料知识图谱状态：常温下是固体（Hg 除外） 色泽：有金属光泽 导电性：良好 导热性：良好 延展性：良好密度：较大熔点：较高与O 2反应（如Mg 、Al 、Fe 能在氧气中燃烧）与酸反应（条件：活泼金属）①置换反应：A + BC === B + AC ②金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者） 如：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4用途：（与性质联系）1、 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。
生铁：2%—4.3% 钢：0.03%—2%3、其它合金：4、性能：比纯金属优越 原料: 铁矿石CO 化学方程式：3CO + Fe 2O 3 ====== 2Fe + 3CO 2①CO——早出晚归；酒精灯——迟到早退 ②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO ，防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算 生锈条件：同时与O 2和H 2O 接触 物性 化性纯金属2、铁合金（含C 量不同） 合金金属材料铁的腐蚀和防护高温金属的利用和保护赤铁矿(Fe 2O 3) 磁铁矿(Fe 3O 4)注意事项铁的冶炼：（CO 还原）铁锈化学式：Fe 2O 3·xH 2O 铁的保护措施：金属资源保护措施：（4个）金属回收的好处（2个）1. 几种重要的金属（1）最常用的几种金属是铁、铝、铜以及它们的合金。
（2）我国劳动人民在夏、商时期就开始使用青铜器，春秋战国时期开始冶铁和冶钢，西汉时期发明了“湿法冶铜”技术。
（其化学方程式为44CuSO Fe Cu FeSO +=+ ） 2. 金属的物理性质（1）金属的共性：金属在常温下除了汞是液体之外，其余都是固体；有金属光泽；大多数是电和热的良导体；有延展性；密度较大；熔点较高。
倍速课堂-九年级-化学实验(人教版)
江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷（江西师大附中使用）高三理科数学分析一、整体解读试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。
试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。
1．回归教材，注重基础试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。
2．适当设置题目难度与区分度选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。
3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。
包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。
这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
二、亮点试题分析1．【试卷原题】11.已知,,A B C 是单位圆上互不相同的三点，且满足AB AC →→=，则AB AC →→⋅的最小值为（ ）A ．14-B ．12-C ．34-D ．1-【考查方向】本题主要考查了平面向量的线性运算及向量的数量积等知识，是向量与三角的典型综合题。
解法较多，属于较难题，得分率较低。
【易错点】1．不能正确用OA ，OB ，OC 表示其它向量。
2．找不出OB 与OA 的夹角和OB 与OC 的夹角的倍数关系。
2015开学华师大版九年级数学下28.2用样本估计总体(3)【倍速课时学练】课件
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显然，由于各位同学所抽取的样本的不同， 本的污染指数不同。但是，正如我们前面已经看 的，随着样本容量（样本中包含的个体的个数） 增加，由样本得出的平均数往往会更接近总体的 均数，数学家已经证明随机抽样方法是科学而可 的. 对于估计总体特性这类问题，数学上的一般 法是给出具有一定可靠程度的一个估计值的范围 将来同学们会学习到有关的数学知识。
6.方差:各数据与平均数的差的平方的平均数叫做这批数据的方差.
1 S2 = [ (x1-x)2+(x2-x)2+ n
+(x -x)
n
2
]
7.方差用来衡量一批数据的波动大小(即这批数
据偏离平均数的大小).
在样本容量相同的情况下,方差越大,说明数据的波动越大,越不稳定.方差越小,说明 数据的波动越小,越稳定.
平均数、中位数与众数都有哪些自己的特点？ 平均数：充分利用数据所提供的信息，应用最为广泛，但„„ 中位数：计算简单，受极端值影响较小，但„„ 众数：当一组数据中有些数据多次重复出现时，众数往往是人们尤为关心的一个量
4、总结反思： 在实际问题中，平均数是最常用的指标，但不能一味的使用平均数来确定数据的特征， 据不同的实际需要，确定用平均数、中位数还是众数反映数据的特征。平均数、中位数 和众数各有所长，也各有其短。 1、用平均数作为一组数据的代表，比较可靠和稳定，它与这组数据中的每一个数都有 系，对这组数据所包含的信息的反映最为充分，因而其应用也最为广泛，特别是在进行 计推断时有最要的作用，但计算时比较繁琐，并且容易受到极端数据的影响。 2、用众数作为一组数据的代表，着眼于对数据出现的频数的考察，其大小只与这组数 中的部分数据有关，可靠性比较差，但众数不受极端数据的影响。当一组数据中有不少 据多次重复出现时，其众数往往是我们关心的一种统计量。 3、用中位数作为一组数据的代表，可靠性也比较差，但中位数也不受极端数据的影响 当一组数据中的个别数据变动较大时，可用他来描述其集中趋势。
2015开学人教版九年级数学下29.1投影(第1课时)【倍速课时学练】课件
由同一点（点光源）发出的光线Fra bibliotek成的投影叫做中心投影．
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例如：物体在灯泡发出的光照射下形成影子就是中心投影．
练
习
把下列物体与它们的投影用线连接起来：
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投影
投影面
有时光线是一组互相平行的射线，例如太阳光或探照灯光的一束光中 的光线，由平行光线形成的投影是平行投影．
例如，物体在太阳光的照射下形成的影子（简称日影）就是平行 投影．日影的方向可以反映时间， 我国古代的计时器日晷，就是根据日影来观测时间的．
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皮影戏是利用灯光的照射，把影子的影态反映在银幕（投影面） 上的表演艺术．
你知道物体与影子有什么关系吗？
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物体在日光或灯光的照射下，会在地面、墙壁等处形成影子，影 子与物体的形状有密切的关系．
一般地，用光线照射物体，在某个平面（地面、墙壁等）上得到的 影子叫做物体的投影（projection） 照射光线叫做投影线 投影所在的平面叫做投影面．
投影线
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新人教版九年级化学下册全册课时提升练习
课题1 金属材料【中考考点透视】1、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2、认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。
3、了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
【知识点梳理】1、金属材料包括和它们的。
几种重要的金属材料使用顺序：一一。
２、金属的物理性质：大多数金属呈色，常温下为体，具有良好的、和性，但铜呈色，金呈色，汞为液体。
３、金属的用途：金属的在很大程度上决定了金属的用途，还需要考虑价格、、是否美观、以及废料是否易和对的影响等多种因素。
４、合金是一种金属跟其他或熔合形成的具有的物质。
５、生铁和钢是不同的铁的合金，生铁含碳量为，钢为。
【典例精析】例1．下列说法错误的是( )A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的解析：本题重在考查大家对于合金、金属材料等概念的记忆情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；知道个别金属并不是固体（如汞）。
逐一分析四个选项不难看出，A、B、D三种说法都是正确的，只有C是错误的。
答案：C。
【练习】1、地壳中含量最多的三种元素是 ( ) A．镁、铝、铁B．银、铜、铝C．铝、铁、钙D．钙、铝、铁2、人类使用金属的历史由早到晚的顺序是（）A．铁→铜→铝B．铝→铜→铁 C．铜→铁→铝 D．铜→铝→铁3、不锈钢的铁的合金含有 ( )A．钨B．硅 C．铬和镍 D．锰4、下列物质中不属于合金的是 ( )A．黄铜B．18K白金C．水银 D．焊锡5、金属材料包括_____________以及它们的_____________.目前已制得的纯金属有_____________余种，但由这些纯金属按一定_____________和_____________制得的合金达_____________种．6、参阅课本表8-1“一些金属物理性质的比较”，在表所列的金属中：(1)导电性最好的金属是_____________，其用途有_____________________________；(2)熔点最高的金属是_______________，其用途有___________________________；(3)熔点最低的金属是_______________，其用途有_________________________；(4)硬度最大的金属是_______________，其用途有_____________________________．7、下列性质中不属于纯铁的物理性质是 ( )A.质软B．银白色C．易生锈D．能导电8、青铜是合金，它是 ( )A．铜的氧化物B．铜单质C．铜的化合物D．铜的混合物9、下列关于合金的说法正确的是 ( )A．合金不能传热、导电 B．合金的熔点较组成合金的金属都高C．合金的很多性能与组成其纯金属不同 D．合金没有延展性10、下列说法正确的是 ( )A．银的导电性比铜、铝都好，所以最好常用银制作电线B．焊锡和铝的熔点较低，都可用于焊接各种金属C．铅的密度比铁大得多，用铅做各种刃具、锤子比铁更好D．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨11、首饰店中的项链上标有18K，其含金量为 ( ) A．25％B．75％ C．45％D．85％12、用化学符号表示下列物质：涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是_______________；做普通干电池负极的材料是_____________；体温计中的银白色液体是_______________。
(含答案)九年级化学人教版下册课时练《第九单元课题3 溶液的浓度》(1)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版九年级化学下册《第九单元课题3溶液的浓度》课时作业一、单选题1．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．量筒、漏斗、试管C．烧杯、玻璃棒、量筒D．烧杯、蒸发皿、量筒1.84/g cm、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用2．实验室用密度为3多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？A．100mL54.35mL B．100mL55.5mLC．250mL54.35mL D．250mL55.5mL3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
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A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 倍 速 课 时 学 练 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
3、请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其 余各小题均用序号填空） （1）写出纯碱的化学式 Na2CO3 ； （2）表中物质属于氧化物的是： ② 属于盐的是： 倍 速 课 时 学 练
达标检测
1、有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液 ②Cu(NO3)2 溶液 ③K2SO4溶液 ④KOH溶液。不用其他试剂就可进 行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ 倍 速 课 时 学 练
B
）
A、④①②③
C、③②①④
B、②④①③
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的 是（
C
）
CO2 ↑ +H2O 倍 速 课 时 学 练
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应：
碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析
出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
倍 速 课 时 学 练
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
玻璃棒：
④计算产率： 粗盐产率= 精盐质量 溶解粗盐质量 ×100%
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 倍 速 课 时 学 练 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架
台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
倍 速 课 时 学 练
1.碳酸钠（Na2CO3）
倍 速 课 时 学 练
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
海水晒盐 盐矿挖盐 盐湖捞盐 盐井水煮盐
粗盐
精盐
海水晒盐的原理是什么？
风吹日晒，海水蒸发，溶剂
倍 速 课 时 学 练
的量减少，食盐晶体析出。
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤： ①溶解 ②过滤
③蒸发
倍 速 课 时 学 玻璃棒： 练
玻璃棒： 搅拌，防止液体温 引流，防止液体飞溅 搅拌,加速溶解 度局部过高而飞溅
CaO+H2O＝Ca(OH)2 ；
Ca(OH) Ⅱ、制取氢氧化钠： ____________________________ 。 2+ Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH
倍 速 课 时 学 练
一、氯化钠
1、重要的调味品 2、人体正常生理不可缺少的物质
3、日常生活中用来腌制食品
4、工业的原料:氯—碱工业
倍 速 课 时 学 练
海水晒盐
倍 速 课 时 学 练
海南省东方盐场晒盐一景
盐矿挖盐
倍 速 课 时 学 练
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约 为900多亿吨。
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
倍 速 课 时 学 练
与酸反应：
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡，
迅速出现大量气泡，
澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 倍 速 课 时 学 练 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
分析
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
某物质 倍 速 课 时 学 练 碳酸盐 +HCl 产生气体 CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 变浑浊
学完本课题你应该知道
1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
2. 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 3. 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离子的检验方法。 4. 可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。 倍 速 课 时 学 练
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
倍 速 课 时 学 练
2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 倍 速 课 时 学 练 （2）用途：建筑材料、补钙剂
序号
；
④
①
；
② ③ ④
物质
化学式
醋酸
CH3COOH
生石灰
CaO
熟石灰
Ca(OH)2
纯碱
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH 最小的是 ②③④ 表中 ① ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与 物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），
倍 速 课 时 学 练 写出符合下列要求的化学方程式 Ⅰ、生石灰转化为熟石灰：
BaSO4↓+2HNO3
NaOH K2CO3
Ba(NO3)2
倍 速 课 时 学 练
NaOH K2CO3
倍 速 课 时 学 练
CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
倍 速 课 时 学 练
AB + CD==AD + CB CD
复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分， 生成物中有气体或有沉淀或有水 生成时，复分解反应才可以发生
倍 速 课 时 学 练
H2SO4 + Ba （NO3）2 H2SO4 + Ba（NO3）2 ==
H2SO4 H2SO4 Ba(NO3)2