《普通化学》测试题含答案
普通化学浙大试题及答案
普通化学浙大试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si2. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. gD. kg3. 化学反应速率与反应物浓度的关系可以用下列哪个定律描述：A. 阿伏伽德罗定律B. 盖斯定律C. 亨利定律D. 速率定律4. 在标准状态下，水的沸点是：A. 100°CB. 0°CC. 25°CD. 37°C5. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO36. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaD. Cl27. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则8. 元素周期表中，周期数与元素的电子层数相等，族数与元素的价电子数相等，这种说法：A. 正确B. 错误9. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡时，正向反应速率和逆向反应速率：A. 相等B. 不相等C. 为零D. 无法确定10. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，元素______属于第ⅠA族。
2. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
3. 标准大气压下，1摩尔理想气体的体积是______升。
4. 氧化还原反应中，如果一个元素的化合价从+3变为+2，则这个元素被______。
5. 根据酸碱质子理论，能够接受质子的物质被称为______。
6. 原子的电子排布遵循______规则，以保证能量最低。
7. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
8. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其______成正比。
普通化学样卷参考答案
普通化学样卷参考答案一、是非题(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、 ；2、√；3、√；4、 ；5、√。
二、单项选择题(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1-5AABDA 6-10DDCAB 11-15BABDC三、填充题(本大题分8小题，15个空，每空2分，共30分)1、16。
2、改变；不变。
3、4.27；0.054%。
4、1；2。
5、增大；增大。
6、头碰头；肩并肩。
7、V ；不等性sp 3。
8、>；>。
四、根据题目要求，解答下列各题（本大题分2小题，共14分）1、（本小题6分）答：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1（2分）第四周期、VIB 族、d 区、3d 54s 1（每个1分）2、（本小题8分）答：NF 3中N 原子进行不等性sp 3杂化（2分），含有一个孤电子对（2分），这对孤电子对成键电子对产生斥力，所以使键角略小于109︒28'。
而SO 3中，S 原子进行sp 2杂化（2分），三个sp 2杂化轨道完全相同（2分），所以空间构型是平面三角形。
五、计算题(本大题共2小题,共16分)1、(本小题8)解：(1)ΔγH θm (298.15K)=2⨯33.9-2⨯90.4=-113.0(KJ ⋅mol -1)（1分）ΔγS(298.15K)=2⨯240-2⨯210-205=-145(J·mol -1·K -1)（1分）θmr ΔG =-113.0-298.15⨯(-145⨯10-3)=-69.8(KJ ⋅mol -1)<0（1分）所以在298.15K 的标准态下，反应可以向右自发进行。
（1分）（2）()11131θmr θm r θm r mol kJ 0.32K mol kJ 10(-145)K 1000 mol kJ -113.0ΔΔK 1000Δ-----⋅=⋅⨯⨯-⋅=-=S T H G （2分）ln Kθ=-θmΔG/RT=-32⨯1000/(8.314⨯1000)r=-3.849（1分）Kθ=2.1⨯10-2（1分）2、(本小题8)解：(1)Eθ=Eθ(Br2／Br-)-Eθ(Fe3+／Fe2+)=1.07-0.77=0.30(V)（2分）Δr G mθ=-nFEθ=-2⨯96485⨯0.30⨯10-3=-57.89(kJ⋅mol-1)（2分）（2）E(Fe3+／Fe2+)=Eθ(Fe3+／Fe2+)+0.0592lg[c(Fe3+)/c(Fe2+)]（1分）=0.77+0.0592lg0.1=0.71(V)（1分）E=1.07-0.71=0.36(V)（2分）。
普通化学习题参考答案
习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”) 1. )g (O 21)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ∆m r H 相同。
( × ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(√ )3. 反应的H ∆就是反应的热效应。
(× )4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ∆m r H 都为零。
( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。
(× )7. 由于H ∆=p q ，H 是状态函数，H ∆的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。
(×)8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。
(× )10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(w q +)的值也应由具体的过程决定。
(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=∆只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. 15-kJB. 5-kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅，则该反应的V q 值是多少1mol kJ -⋅？ ( D )A. 840.9B. 845.9C. 9.845-D. 9.840-5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
普通化学试卷附标准答案15套
普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。
答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
答（）3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。
答（）34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。
可根据反应式写出222。
答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = kmn。
答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。
答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。
答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。
答（）9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。
答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。
10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。
答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。
答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。
a答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。
答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
答（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。
答（）16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。
答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
大一普通化学试卷及答案(1)
课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. B.C. D.E. F. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____；氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=×10-108. 设AgCl在水中，在 mol·dm-3的CaCl2中，在 mol·dm-3的NaCl中以及在的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H mө = _____ kJ· mol－1。
普通化学考试题及答案
普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
(完整word版)普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d） （a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） （a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
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《普通化学》测试题含答案
《工程化学》测试题
一、填空（每空1分，共30分）
1.热力学中气体的标准态是指任一温度，压力为100Kpa, 溶液浓度为
1mol/L时的状态。
2.对任意可逆反应，其正逆反应的ΔrG?m之间的关系是互为相反数；
其正逆反应的K?的关系是互为倒数。
3.已知：2 NO（g）＋Br2（g）＝2 NOBr的反应为基元反应，其质量
作用定律表达式为ν＝k C NO2.C Br2，若在某一温度下，将反应的
总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的8 倍。
4.将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的
pH为 4.46 ；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将
不变（变大、变小、不变）。
（已知K?HAc = 1.74 *10-5）
5.设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、
以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小
的排列顺序为：s0>s2>s1>s3。
6.对原电池：（—）Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4溶液加
水稀释，则该原电池的电动势将增大；若在AgNO3溶液中滴加少
量氨水，则原电池的电动势将减小。
7.等温等压下，某反应的K?＝1，则该反应的ΔrG?m等于0 。
8.由阿仑尼乌斯公式ln k = - Ea/RT + ln A，当温度升高时，因－Ea/RT
增大，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为Ea 减小，
而使k 增大，故反应速率也会增大。
当改变反应物浓度时，反
应速率常数不变。
9.在100kPa及25℃的条件下，某一反应的Δr H m?＝242.68KJ/mol，Δr S m?＝
107.23 J /(K*mol)。
（1）此条件下该反应的Δr G m?为210.71 KJ/mol ；
（2）如果要使反应自动进行，最低温度为2263..17 K 。
10.对于可逆反应，升高温度，其速率常数k正将增大，k逆将增大。
11.催化剂可以加快化学反应速率，这是因为降低了反应活化能，活化分
子百分数及活化分子总数增加，速率常数k 增大。
12.某反应在973K时K?为2.92*10-2，在1173K时K?为1.04，该反应为吸
热（填吸热或放热）反应，其Δr H m?＝169.51 KJ/mol。
13.电解时，超电位的产生使分解电压大于理论电压，这是由于电极极化
的结果。
14.电镀工艺是将欲电镀零件作为电解池的阴极；阳极氧化是将需处理
的部件作为电解池的阳极。
15.AgNO3能从Pt(NH3)6Cl4溶液中将所有的氯沉淀为AgCl，根据以上事实，
这种配合物的命名为氯化六氨合铂（IV）。
其中配位原子是N ，配位数为 6 。
二、选择题（16‘）
1．在等温等压下，某反应的Δr G m?＝10 KJ/mol，这表明该反
应（ C ）。
A．一定自发 B. 一定不自发C. 能否自发还需要具体分析 D. 达到平衡
2. Cu2＋离子的外层电子构型为（ B ）。
A、8e
B、18e型
C、18 ＋2e 型
D、9～17e型。
3. 下列物质的晶体类型是：MgO A ；Mg D ；CO2 C ；SiO2
B 。
A、离子晶体
B、原子晶体
C、分子晶体
D、金属晶体
4. 下列反应中，熵增大的是（ C ）。
A、CO（g）+ 2H2 (g) === CH3OH (g)
B、Cl2 (g) + 2Na(s) ===2NaCl (s)
C、CuSO4. 5H2O(s) ==== CuSO4 (s) + 5 H2O (l)
D、C6H6 (g) == C6H6 (l)
5. 糖水的凝固点为（ C ）。
A、0℃
B、高于0℃
C、低于0℃
D、无法判断
6. 稀溶液依数性的核心性质是（ D）。
A、溶液的沸点升高
B、溶液的凝固点下降
C、溶液具有渗透压
D、溶液的蒸汽压下降
7、下列各分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（ B ）。
A、BeCl2
B、PCl3
C、BF3
D、SiH4
8、熔化下列晶体时，只需克服色散力的是（ D ）。
A、HF
B、Ag
C、KF
D、CO2
9. 在下列几种反应条件的改变中，不能引起反应速率常数变化的是（ C ）。
A、改变反应体系的温度
B、改变所使用的催化剂
C、改变反应物浓度
D、改变反应的途径
10、下面哪种情况是因为同离子效应而产生的（ D ）。
A、往弱酸溶液中加入该酸的共轭碱，使弱酸的解离度降低。
B、弱碱溶液中加入该碱的共轭酸，使弱碱的解离度降低。
C、难溶电解质中加入含有共同离子的强电解质而使难溶电解质溶解度降低。
D、以上三者都是。
11、金刚石的碳原子是 B 杂化；石墨的碳原子是 A 杂化，层与层间形成离域大π键。
A、sp2
B、sp3
C、sp
12、下列符合基态原子的外层电子排列的是（ D ）。
A、2s22p x2
B、3d44s2
C、4f35s2
D、3d84s2
13．热、功和热力学内能的关系：系统对周围环境作10KJ的功，并失去5KJ热量给周围环境，问系统热力学内能的变化是（ A ）
A、－15KJ B. -5KJ C. +5KJ D. +15KJ
三、判断题（10‘）
1、原电池的E?越大，K?越大，所以电池反应的速率越快。
（F）
2、某氧化还原反应的E?> o，则此反应的ΔG?> 0，该反应不能自动进行。
F
3、HF、HCl、HBr、HI的分子量依次增大，分子间力依次增强，故其熔、沸
点依次升高。
F
4、共价键类型可分为σ键和π键，π键的键能要小于σ键的键能，所以π键
的稳定性低于σ键。
T
5、当分子的空间构型相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。
F
6、为保护地下管道（铁制品），可在其上面联接铜片。
F
7、在常温下，因为Ag2CrO4溶度积（Ksp＝2.0 * 10－12）小于BaCrO4的溶度积
（Ksp＝1.6 *10－10），所以铬酸银必定比铬酸钡难溶于水。
F
8、钢铁在大气中的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧反应，只有在酸性较强
的水膜中才会发生析氢腐蚀。
T
9、将pH＝1.0 和pH ＝ 4.0的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的pH值为
2.5。
F
10、组成缓冲溶液的是一对共轭酸碱，缓冲对中任一物质的浓度过小都会使溶
液丧失缓冲能力。
T
四、问答题（20‘）
1、比较浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，有何相同、不同
之处。
2、由热力学第一定律可知能量的总量是一定的，因此即使地球上的石油或煤等燃
料都用完了，也不存在真正意义上的能源危机。
此说法是否正确？为什么？
3、列举使溶胶保持动力学稳定的因素及加速聚沉的方法。
4、什么叫渗透压以及反渗透技术的原理？盐碱地上植物难以生长，试以渗透现象
解释之。
五、计算题（24‘）
1、Fe2O3被CO还原，反应式为
Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe(s) + 3CO2(g)
求该反应在298K下的恒压反应热、恒容反应热。
已知在298K下，Δf H m?（Fe2O3,s）＝－824.2KJ/mol, Δf H m?（CO,g）= －110.5 KJ/mol,Δf H m?（CO2,g）= -393.5 KJ/mol. Q p=-24.8KJ/mol; Q v=Q p
2. 将A、B两种金属分别插入相应盐的溶液中，构成原电池为：（－）A|A2+(c1) ||B+(c2) |B(+)。
在25℃该电池工作一段时间后，电池的电动势E ＝0 V，此时两种离子的浓度为C B+ = C A2+ = 0.1mol/L.
（1）计算该原电池的标准电动势E?和ΔrG?m；0.0295v；
（2）要想使该原电池的电动势E ＝0.059V，在保持C B+ = 0.1 mol/L的情况下，C A2+为多少？0.001mol/L
3. 在含0.01 mol·L-1的I-和0.01 mol·L-1的Cl-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何者先析出？二者可否有效分离？(Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16)。