2018-2019学年重庆市一中高一下学期期中考试化学试卷及答案
秘密★启用前2018-2019学年重庆市一中高一下学期期中考试化学试卷化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 Br 80Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A．最新的元素周期表有八个周期B．主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D．元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族3．下列性质的比较正确的是A ．酸性：HClO > H 2CO 3B ．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3C ．稳定性：SiH 4 > PH 3D ．熔点：Rb > Na 4．下列有关化学用语使用正确的是A ．CO 2 的电子式：B ．NH 3的结构式：N HHC ．硫酸亚铁铵的化学式：NH 4Fe(SO 4)2D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U 146925．对于反应2A(g) + 3B(g) === 2C(g) + D(g)，下列表示反应速率最快的是 A ．v (A) = 0.5 mol·L －1·min －1 B ．v (B) =1.2 mol·L －1·min －1 C ．v (C) = 0.4 mol·L －1·s －1 D ．v (D) = 0.3 mol·L －1·s －16．下列叙述正确的是 A ．断裂化学键会释放能量 B ．物质的内能与其聚集状态有关 C ．放热反应均无需加热就能发生D ．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 7．下列实验装置能达到相应目的的是A ．O 2和CCl 4B ．NaH 和HIC ．Cl 2和NH 4NO 3D ．CCl 4和H 2SO 49．C 、Q 、Y 、Z 四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C 的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
下列说法正确的是A ．C 只有两种氧化物B ．Q 的单质在常温下可与水迅速反应C ．Y 在阴暗处即可与H 2剧烈反应并爆炸D ．Z 的最高正价与高低负价的代数和为410．短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍， Y 2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体。
下列说法正确的是A ．原子半径：M>Z>Y>XB ．4种元素中Y 的金属性最强C ．Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．元素X 可与元素M 形成离子化合物XM 211．Na 2CO 3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列反应属于吸热反应的是A ．CO 32－(aq)＋H ＋(aq) === HCO 3－(aq)B ．CO 32－(aq)＋2H ＋(aq) === CO 2(g)＋H 2O(l)C ．HCO 3－(aq)＋H ＋(aq) === CO 2(g)＋H 2O(l)D ．CO 2(g)＋H 2O(l) === H 2CO 3(aq)12．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红褪色的无色气体。
下列说法错误的是 A ．S 2Cl 2同时含有极性键和非极性键B ．S 2Cl 2中所有原子最外层都达到了8e －稳定结构C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，沸点：S 2Br 2 < S 2Cl 2D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为： 2S 2Cl 2+2H 2O = SO 2↑+3S↓+4HCl 13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．0.1 mol22C 所含电子的数目为1.4N AB．32 g S8(中的共价键数目为N AC．14g Li在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为N AD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和小于N A14．已知H2S的燃烧热ΔH=－a kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是A．2H2S(g) + O2(g) === 2H2O(g) + 2S(s) ΔH=－a kJ·mol－1B．2H2S(g) + O2(g) === 2H2O(l) + 2S(s) ΔH=－a kJ·mol－1C．2H2S(g) + 3O2(g) === 2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=－a kJ·mol－1D．2H2S(g) + 3O2(g) === 2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=－2a kJ·mol－115．下列说法不正确的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．C2H5OH溶于水的过程中无化学键被破坏C．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响D．蒸发NaCl溶液得到NaCl固体的过程中有离子键的形成16．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A．第84号元素的最高化合价是＋7B．第七周期0族元素的原子序数为118C．第35号元素的单质在常温常压下是液体D．位于第四周期第VA族的元素为非金属元素Ⅱ卷（共４题，共52分）二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）17．（13分）氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。
（1）氢有1H、2H、3H三种常见的核素，它们互称为；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是。
（2）2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个2H2O分子中所含中子的个数为。
（3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e－、6个原子，则该分子的结构式为。
（4）工业上用C和H2O制取H2。
已知：①C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) ΔH1 ②C(s) + 2H2O(g) === 2H2(g) + CO2(g)ΔH2则CO(s) + H2O(g) === H2(g) + CO2(g) ΔH = (用ΔH1、ΔH2表示)。
（5）NaBH4是一种重要的储氢载体。
①B在元素周期表中的位置为。
②NaBH4 (s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗 3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
18．（12分）X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请用化学用语．．．．回答下列问题：（1）G简单离子的结构示意图为，Y、Z、M简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）；Y、M的简单氢化物沸点较高的是（填化学式），组成该物质的分子的空间结构为。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写两种，填化学式）。
（4）Z、Y两种元素的单质在加热条件下可发生反应，产物的电子式为。
（5）M的单质与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。
19．（ 12分）某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）仪器a的名称是。
（2）利用图中A装置进行实验室制备SO2的化学方程式是____________________。
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。
停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：B____________________；D____________________。
据此，说明SO2的漂白特点是__________________________________。
（4）装置C的作用是____________________________________。
（5）将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_______________________（要求答出具体实验操作、现象及结论）。
20．（15分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。
甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：24溶液现象①若样品为加碘食盐，则现象应为，此方法中KI的作用是。
②乙同学取纯NaCl作样品做对照实验，也出现了明显的现象，原因是。
③丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：样品稀H2SO423溶液H2O2氧化淀粉现象此方案第一步涉及反应的离子方程式为。
（3）已知反应2HBr(g) === H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol－1。
①1mol H2(g)、1mol Br2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、200kJ的能量，则1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
②某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入a mol HBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为b mol/L，则此段时间内v(HBr)= 。
（4）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。
B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
化学参考答案1~5 BCBBD 6~10 BADBB 11~16 CCCDCA 17.（13分）（1）同位素；１H。
2018-2019学年重庆市渝东六校高一下学期期中联考化学试题(答案+解析)
重庆市渝东六校2018-2019学年高一下学期期中联考试题相对原子质量H 1 C 12 O 16 Fe 561.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A. 太阳能电池板B. 太阳能热水器C. 燃气灶D. 锂电池【答案】C【详解】A项、太阳能电池是将光能转化为电能，故A错误；B项、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故B错误；C项、燃烧是放热反应，燃气灶燃气燃烧时化学能转化为热能，故C正确；D项、锂电池工作时将化学能转化为电能，故D错误。
故选C。
2.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断正确的是( )A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药【答案】D【解析】【分析】不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元素，注意焰色反应为元素的性质，属于物理变化。
【详解】A项、钾元素的焰色反应是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，故A错误；B项、钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C项、硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；D项、硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。
故选D。
3.“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是：( )A. NaClB. CaOC. NH4NO3D. NaOH 【答案】C【解析】【分析】由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年重庆高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年重庆高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A ．氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．（3分）2019年是国际化学元素周期表年。
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A ．最新的元素周期表有八个周期B ．主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C ．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D ．元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB 族，是元素周期表中元素种类最多的族3．（3分）下列性质的比较正确的是（ ）A ．酸性：HClO ＞H 2CO 3B ．碱性：Mg （OH ）2 ＞Al （OH ）3C ．稳定性：SiH 4 ＞PH 3D ．熔点：Rb ＞Na4．（3分）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．CO 2 的电子式：B ．NH 3的结构式：C ．硫酸亚铁铵的化学式：NH 4Fe （SO 4）2D ．中子数为146、质子数为92的铀（U ）原子：92149U 5．（3分）对于反应2A （g ）+3B （g ）═2C （g ）+D （g ），下列表示反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5 mol •L ﹣1•min ﹣1B ．v （B ）＝1.2 mol •L ﹣1•min ﹣1 C ．v （C ）＝0.4 mol •L ﹣1•s ﹣1 D ．v （D ）＝0.3 mol •L ﹣1•s ﹣1 6．（3分）下列叙述正确的是（ ）A ．断裂化学键会释放能量B ．物质的内能与其聚集状态有关C ．放热反应均无需加热就能发生D ．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量7．（3分）下列实验装置能达到相应目的是（ ）A B C D实验装置目的验证Fe 与稀盐酸反应放热 测定中和热 制备干燥的NH 3 分离I 2和NH 4Cl A ．A B ．B C ．C D ．D 8．（3分）下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）A ．O 2和CCl 4B ．NaH 和HIC ．Cl 2和NH 4NO 3D ．CCl 4和H 2SO 49．（3分）C 、Q 、Y 、Z 四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C 的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
20182019学年度上期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目约是（）×1023×1023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（）A.22.4L O2×1023个氧分子80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是D.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B 75%酒精C 盐酸D 稀豆浆11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部12.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO42B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)214.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、Cl 、CO32D Na+、Cu2+、Cl 、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－16．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是（填序号，下同）； (4)属于碱的是；(2)属于氧化物的是； (5)属于盐的是；(3)属于酸的是； (6)属于有机物的是。
2018-2019学年重庆第一中学高一化学模拟试题
2018-2019学年重庆第一中学高一化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在原子中第n能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为A．L层 B．M层 C．N 层 D．任意层参考答案：B2. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是A．A ＞ B ＞ C B．B ＞ A ＞ C C．C ＞ A ＞ B D．C ＞B ＞ A参考答案：D略3. 标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A. 1molB. 2 molC. 4molD. 5 mol参考答案：D【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。
【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。
答案选D。
4. 下列物质中，能够导电的电解质是A．石墨 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖参考答案：B略5. 下列叙述正确的是A. 1 mol NH4+中，电子的物质的量为11 molB. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L－1C. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L参考答案：CA. 1 mol NH4+中，电子的物质的量为10 mol，A不正确；B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液的体积不是1L，所以NaOH物质的量浓度不是1 mol·L－1，B不正确；C. 臭氧与氧气都是由氧原子组成的分子，所以等质量的臭氧与氧气必然含有等质量的氧原子，所含的氧原子数一定相等，C正确；D. 标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体积远远小于22.4L，D不正确。
2019北京西城区高一化学第一学期期末试卷带答案Word版
北京市西城区2018 —2019学年度第一学期期末试卷高一化学2019.1本试卷共9页, 共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上, 在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共40分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分）1. 下列试剂中, 标签上应标注的是A.纯碱B.铁粉C.浓硫酸D.酒精B. Na2O2C. Fe2O3D. Fe(OH)32. 下列固体呈淡黄色的是A. Na2OA．Na2OB. NaCl溶液C. NaOH固体D. 乙醇3. 下列物质中, 属于电解质的是A. CuA．CuB. 漂白粉C. 赤铁矿D. 氯水4. 下列物质中, 属于纯净物的是A. 液氨A．液氨高一化学第一学期期末试卷第1页（共16页）B. CO2C. NO2D. NO5. 下列气体过量排放不会导致酸雨的是A. SO2A．SO26. 胶体与其它分散系的本质区别是B. 胶体微粒能通过滤纸A. 能产生丁达尔效应A．能产生丁达尔效应C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7. 合金是一类用途B. 青铜C. 生铁D. 水银广泛的金属材料。
下列物质不属于合金的是A. 不锈钢A．不锈钢B. 浓盐酸C. 硫酸铜溶液D. 稀硫酸8. 下列溶液中, 常温下可以用铁制容器装运的是A. 浓硝酸A．浓硝酸B. 金属钠C. 氯化铁D. 稀硝酸9. 下列物质中, 常用作还原剂的是A. 氯气A．氯气10. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中, 正确的是A. B., 不正确的是高一化学第一学期期末试卷第2页（共16页）A. 新制氯水需要避光保存B. Na可保存在煤油中C. NaOH固体需要密封保存D. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉12．下列各组离子中, 能在水溶液中大量共存的是A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO3B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO4C. Fe3＋、K＋、SO4.OH－D. Fe2＋、H＋、SO4.NO13．配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时, 下列做法不正确的是A. 选择容积100 mL的容量瓶B. 在容量瓶中溶解NaCl固体C. 转移NaCl溶液时用玻璃棒引流D. 定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切14. 下列实验能达到目的的是A. 加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体C. 用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO415. 下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中, 错误的是A. Na2CO3溶液遇酚酞变红, 说明Na2CO3溶液呈碱性B. Cl2使湿润的有色布条褪色, 说明Cl2具有漂白性C. NO遇空气变为红棕色, 说明NO具有还原性D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色, 说明Fe(OH)2具有还原性16. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑B. Fe2O3＋6H+ === 2Fe3+＋3H2OC. Na＋2H2O === Na +＋OH－＋H2↑D. Cl2＋H2O === 2H +＋Cl－＋ClO－17. 下列说法正确的是A. NaCl的摩尔质量是58.5 gB. 标准状况下, 22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子C. 常温常压下, 22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中, 得到1 mol/L的NaOH溶液18．下图是进行气体性质实验的常用装置, 下列对有关实验现象的描述中, 不正确的是高一化学第一学期期末试卷第3页（共16页）A. 若水槽中盛有水, 试管中盛满SO2, 可看到试管中液面上升B. 若水槽中盛有水, 试管中盛满NO2, 可看到试管中液面上升并充满试管C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞）, 试管中是NH3, 可看到试管内液面上升并呈红色D．若水槽中盛有NaOH溶液, 试管中是Cl2, 可看到试管内液面上升, 黄绿色褪去高一化学第一学期期末试卷第4页（共16页）20. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中, 始终未观察到溶液中出现浑浊, 若再通入另一种气体A, 则产生白色沉淀。
湖南省郴州市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试历史试题
郴州市一中2019年上期高一年级期中考试历史试卷一、单项选择题（共25小题,每小题2分，共50分）1、谚语是民众丰富智慧和普遍经验的总结。
下列谚语能反映我国小农经济自给自足特点的是（）A．黄牛过河各顾各B．庄稼一枝花，全靠肥当家C．苗儿出得齐，丰收不用提D．小满芝麻芒种谷2、两千年前中国的“名片”是丝绸，一千年以前中国的“名片”是陶瓷。
在古代两千多年的中西方交往中，丝绸、瓷器在西方广受欢迎。
这表明古代中国A. 自然经济取得了根本性突破B. 东西方的交流渠道不畅通C. 古代手工业发展水平世界领先D. 对外贸易一直居出超地位3、我国古代城市中“坊”和“市”的界限被逐渐打破，市分散在城中。
此现象最早出现于A. 宋朝B. 元朝C. 明朝D. 清朝4、“工匠各有专能，匠有常主，计日受值。
有他故，则唤无主之匠代之，曰唤代。
无主者黎明立桥以待。
”这段材料反映了明代丝织业中A. 官营手工业规模不断扩大B. 私营手工业规模不断扩大C. 工匠与机户关系紧密D. 产生了雇佣劳动关系5、某课题组在探究“古代商业发展”过程中，搜集了下列信息。
你认为不正确的是A．春秋战国时期官府依然控制着商业B．隋唐时期为商业服务的柜坊问世C．宋代出现了世界上最早的纸币D．明清时期出现了商帮6、右图是中国古代机械工程史上的一大发明。
这一发明用于A. 冶铁B. 灌溉C. 耕作D. 纺织7、我国民营手工业超过官营手工业，占据手工业生产主导地位是在A.春秋战国B.宋朝C.明中叶D.清朝8、当代著名学者余秋雨称之为“中国历史上最激动人心的工程……，有了它，旱涝无常的四川平原成了天府之国”。
这一“工程”是指A. 隋唐大运河B. 都江堰C. 郑国渠D. 灵渠9、2019年3月，中国历史博物馆将馆藏青铜国宝“司母戊鼎”正式更名为“后母戊鼎”。
该鼎反映了我国哪一朝代的青铜器铸造水平A．夏朝B．西汉C．西周D．商朝10、《清史简编》一书认为广州十三行的行商巨头积累了巨大的财富。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
许家湖镇中心学校2018-2019学年四年级下学期数学期中模拟试卷含解析
许家湖镇中心学校2018-2019学年四年级下学期数学期中模拟试卷含解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．（2分）要拼一个从上面、正面、侧面看到的都是的图形，至少用（）个．A. 9B. 8C. 7D. 6【答案】B【考点】从不同方向观察物体和几何体【解析】【解答】解：2×2×2=8；故答案为：B．【分析】要拼一个从上面、正面、侧面看到的都是的图形，则这个物体是个正方体，长、宽、高都有2个小正方体，利用正方体的体积公式：V=长×宽×高，即可得解．2．（2分）某校男生有400人，女生有340人。
做早操时，每行站20人，女生比男生少站多少行？正确的列式是（）。
A. 340÷20-400÷20B. 20×（400-340）C. （400-340）÷20【答案】C【考点】整数四则混合运算【解析】【解答】某校男生有400人，女生有340人。
做早操时，每行站20人，女生比男生少站多少行？正确的列式是：（400-340）÷20故答案为：C.【分析】根据题意可知，先求出男生比女生多几人，用男生人数-女生人数=男生比女生多的人数，然后用多的人数÷每行站的人数=女生比男生少站的行数，据此列式解答.3．（2分）小军在计算60÷（4+2）时，把算式抄成60÷4+2，这两个算式的计算结果相差（）。
A. 8 B. 7 C. 5【答案】B【考点】整数四则混合运算【解析】【解答】60÷（4+2）=60÷6=1060÷4+2=15+2=1717-10=7故答案为：B.【分析】根据运算顺序，第1个算式有括号，先算括号里面的，再算括号外面的；第2个算式，先算除法，再算加法，据此先计算再相减即可解答.4．（2分）一个三角形其中两个角分别是52°和64°，第三个角的度数是（）。
2018-2019学年重庆市重庆一中高一下学期期末考试化学(选考)Word版含答案
秘密★启用前2019年重庆一中高2021级高一下期末考试化学试题卷2019.7化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题，共48分）1．化学在可持续发展中正发挥着积极的作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放C．加大化石燃料的开采，满足消费需求D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．卤素单质熔点随核电荷数增加而升高，故推出碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO23．（改编）下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．18O2﹣的结构示意图：C．氨气的电子式：D．电子式表示氯化钠的形成过程：4．（改编）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．W单质的化学性质非常活泼B．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物5．下列反应过程，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C．2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O26．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7．我国长征系列运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）===H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1（2）O2（g）===O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1（3）如图，下列说法正确的是A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）===2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的恒容容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
2018-2019学年重庆市第一中学高一上学期期中考试 化学
2018-2019学年重庆市第一中学高一上学期期中考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，有氢气生成。
装运金属钠的包装箱贴的图标是A．B．C．D．2．下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰”3．2018年11月召开的国际计量大会通过了对国际单位制进行一系列调整的提案。
下列关于摩尔的说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的基本物理量之一B．12g 碳所含的碳原子为一摩尔C．一摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子D．摩尔适合计量微观粒子数目，不适合计量宏观物体数目4. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．含最高价元素的化合物一定有强氧化性B．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C．还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等D．化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化5．下列说法正确的是A．胶体与溶液的本质区别在于是否具有丁达尔效应B．电解质电离需要通电才能实现C．只含有一种元素的物质一定是纯净物D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后来沉淀溶解6．下列关于物质的分类正确的是7．下列实验操作不是从安全角度考虑的是A ．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B ．氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气C ．实验室制备CO 气体必须在通风橱中进行D ．蒸馏操作时应在混合液中加入沸石8．下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是A ．澄清透明溶液中：Na + 、MnO 4－、NO 3−、SO 42− B ．含大量Fe 3+ 的溶液中：Ba 2+、K + 、Cl −、OH −C ．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na + 、Mg 2+、SO 42−、HSO 3−D ．遇Fe 粉能产生H 2的溶液中：K + 、Mg 2+、Cl −、CO 32−9．下列离子方程式书写不正确的是A ．向CaCl 2 溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2+ + CO 2 + H 2O===CaCO 3↓ + 2H +B ．大理石与醋酸反应：CaCO 3 + 2CH 3COOH=== Ca 2+ + 2CH 3COO －+ H 2O + CO 2↑ C ．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3（胶体）+ 3H + D ．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－===CaCO 3↓ + H 2O 10．下列实验操作正确，能达到实验目的的是A ．从食盐水中提取NaClB ．蒸馏海水C ．称量氢氧化钠固体D ．除去CO 2气体中的HCl 气体11. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。