碳和二氧化碳概览
二氧化碳和一氧化碳ppt
01
控制二氧化碳和一氧化碳排放可以减缓气候变化和全球变暖的 进程。
02
控制二氧化碳和一氧化碳排放可以减少空气污染和改善人类健
康。
控制二氧化碳和一氧化碳排放可以保护自然环境和生态平衡。
03
保护环境的重要性
保护环境可以维护地球的生态平衡和自然资源 的可持续利用。
保护环境可以促进人类健康和福祉，以及改善 生活质量。
一氧化碳则在工业和日常生活中有着广泛的应用，例如在冶炼金属和生产化肥等 过程中作为还原剂使用，同时它也是一种常见的煤气中毒物质。
02
二氧化碳的性质
二氧化碳的物理性质
无色无味
二氧化碳是一种无色、无味的气体，常温常压下为气态。
高密度
二氧化碳的密度大于空气的密度，在低海拔地区，二氧化碳 的密度约为1.98kg/m^3。
04 缺点
传感器寿命较短、需要定期校准和 维护。
06
结论
二氧化碳和一氧化碳的重要性
1
二氧化碳和一氧化碳是两种常见的温室气体， 它们对地球的气候和环境有重要影响。
2
二氧化碳是主要的温室气体之一，它可以导致 气候变暖和全球气候变化。
3
一氧化碳是一种有毒气体，它可以导致人类中的重要性
爆炸
由于一氧化碳的易燃性和还原性，高浓度的一氧化碳混合物在某些特定条件下可 能导致爆炸。
04
二氧化碳和一氧化碳的关系
二氧化碳和一氧化碳的生成
二氧化碳的生成
二氧化碳主要是由含碳的化合物燃烧产生，例如煤、石油和 天然气等。在呼吸作用中，人体也会产生一定量的二氧化碳 。
一氧化碳的生成
一氧化碳主要由碳在不完全燃烧的情况下产生，例如在汽车 尾气、烟草烟雾和热力发电厂等场所。
二氧化碳课件
发展清洁能源
积极开发和利用太阳能、 风能、水能等清洁能源， 减少对化石能源的依赖， 降低二氧化碳排放。
推广低碳技术
鼓励企业采用低碳技术和 生产工艺，促进产业转型 升级，实现低碳发展。
未来发展趋势和挑战
碳排放权交易市场的建立
通过建立碳排放权交易市场，鼓励企业减少二氧化碳排放，促进 低碳经济的发展。
碳捕获和储存技术的研发
03
二氧化碳的检验和验满
用澄清石灰水检验二氧化碳，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑
浊，则证明是二氧化碳；验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄
灭，则证明已集满。
拓展延伸：其他温室气体简介
甲烷（CH4）
甲烷是一种无色、无味的气体，是天然气、沼气的主要成分。甲烷也是一种温室气体，其温 室效应比二氧化碳强20多倍。
分子式
CO2，由一个碳原子和两个氧原子 通过共价键连接而成。
物理性质与化学性质
物理性质 常温下为无色、无味、不可燃的气体。
密度比空气大，可溶于水并生成碳酸。
物理性质与化学性质
• 在加压和降温的条件下，可变成无色液体或白色固体（干 冰）。
物理性质与化学性质
化学性质 不可燃，也不助燃。
能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红。
二氧化碳课件
目 录
• 二氧化碳基本概念与性质 • 大气中二氧化碳含量及影响因素 • 二氧化碳在自然界中作用 • 工业上应用与排放问题 • 生活中应用与安全问题 • 总结回顾与拓展延伸
01
二氧化碳基本概念与性质
二氧化碳定义及分子式
定义
二氧化碳（carbon dioxide）是一 种由碳和氧元素组成的无机化合物， 化学式为CO2。
植物的光合作用
二氧化碳的结构模型
二氧化碳的结构模型二氧化碳是一种由碳和氧原子组成的无色、无味、无毒气体，化学式为CO₂。
以下是二氧化碳的结构模型及相关知识的详细介绍：一、二氧化碳的结构模型1. 分子式：CO₂2. 分子量：44.01 g/mol3. 分子形状：线性分子4. 分子结构：O／＼C O＼／C│O5. 化学键：二氧化碳分子中有两个共价键，碳原子与两个氧原子分别形成双键。
6. 电子结构：二氧化碳分子中碳原子的电子结构为1s² 2s² 2p⁶，氧原子的电子结构为1s² 2s² 2p⁴。
7. 性质：二氧化碳是一种极性较小的分子，不溶于水，易溶于有机溶剂。
它是一种稳定的气体，不易被化学反应所破坏。
也因此，它在自然界中的分布非常广泛，是大气中主要的温室气体之一。
二、二氧化碳的相关知识1. 二氧化碳的来源二氧化碳在地球上的来源非常广泛，可以从以下几个方面来看：- 生物呼吸：动植物的呼吸作用是二氧化碳的主要来源之一。
- 化石燃料燃烧：煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧过程中，也会产生大量的二氧化碳。
- 森林砍伐和土地利用变化：大量的砍伐和森林土地利用变化也会导致二氧化碳的释放，例如土地的改为农业种植和城市扩张等。
2. 二氧化碳的作用二氧化碳在地球上起到了非常重要的作用，以下列举几个：- 温室效应：二氧化碳是大气中主要的温室气体之一，它可以阻止地球表面的热量逃逸到外太空，从而使得地球的温度得以维持在适宜的生命范围内。
- 光合作用：二氧化碳是植物进行光合作用的必需品，植物通过吸收二氧化碳和阳光来制造糖类等有机物质。
- 矿物化学作用：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，碳酸又可以与石灰石等矿物反应，形成方解石等物质。
以上是二氧化碳的结构模型及相关知识的详细介绍，希望对大家有所帮助。
单质碳二氧化碳
强吸附 性
耐磨性韧 性
用途
钻头、 钻石
铅笔芯、 润滑剂、 耐高温坩 吸附剂 埚、电极 （干电池）
制水煤 气、还 原剂 （冶炼 金属）
吸附剂 （除臭、 脱色）
橡胶工业 的填充剂 油墨等
观察金刚石、石墨的结构分析两者的物理性质之迥异。 结构决定性质，性质决定用途。
二、碳单质的化学性质与氢气的比较
思考：①液态氢作燃料与普通燃料相比有哪些 优点？
基本题
1.由碳元素组成的单质一定是黑色固体吗？举例说明。
2.以美国为首的北约军队为破坏前南斯拉夫的电力设 施，曾使用过石墨炸弹。试简述道理。
3.观察下面几种碳单质的结构回答下列问题：
金刚石
石墨
足球烯
问题：（1）它们物理性质迥异的原因是什么？
（2）常温下足球烯的化学性质是否活泼？
4.建筑材料中常用：①煅烧石灰石②生石灰与水反应得到
实验的现象是什么？两个过程的反应方程式你 能写出来吗？
实验4： 通过此实验，你能得到哪些信息？
二氧化碳的用途有哪些？
二氧化碳的实验室制法
思考题（1）原理？药品状态？装置组成？实验步骤？ 收集方法？ （2）如何检验？如何验满？ （3）此装置的优点？可否用制氢气装置代替？
二氧化碳的工业制法
巩固练习
思考②：观察下面两装置，比较两者的异同点。
H2C化学反应方来自式反应类型是否氧化还原反应
现象
实验1：
二氧化碳的性质
此实验说明二氧化碳的什么性质？倾倒气体 如果是氧气，实验现象应是怎样的？氢气呢？
实验2：
此实验的现象是什么？分别揭示了二氧化碳的什么 性质？如果倾倒的是氧气呢？
实验3：
通CO2
加热
二氧化碳组成元素
二氧化碳组成元素1. 介绍二氧化碳（CO2）是一种由碳和氧元素组成的化合物，其中一个碳原子与两个氧原子结合。
它是地球上最常见的化学物质之一，也是温室效应的主要原因之一。
2. 组成元素二氧化碳的化学式CO2表明它由碳和氧两种元素组成。
碳是化学元素周期表上的第六个元素，具有原子序数6和原子量12.01。
氧是第八个元素，原子序数为8，原子量为16.00。
3. 碳的性质和特点碳是一种非金属元素，具有多种形态。
它可以以不同的形式出现，包括石墨、金刚石和纳米管等。
碳是生命的基本元素，它在地球上的生物和非生物系统中扮演着重要的角色。
碳具有四个价电子，使得它能够形成多种化学键。
这使得碳能够与其他元素形成广泛的化合物，包括有机化合物。
有机化合物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物。
4. 氧的性质和特点氧是一种非金属元素，是地球上最常见的元素之一。
它是空气中的主要成分，占空气体积的约21%。
氧是生命中必不可少的元素，它在呼吸和燃烧中发挥着关键作用。
氧具有六个价电子，使得它能够与其他元素形成化学键。
氧通常以氧气（O2）的形式存在，其中两个氧原子共享两对电子形成双键。
5. 二氧化碳的形成二氧化碳在自然界中以多种方式形成。
其中最常见的方式是通过生物呼吸和燃烧过程释放出来。
动植物通过呼吸将氧气吸入体内，并将其与有机化合物反应产生二氧化碳和水。
另一种形成二氧化碳的方式是通过燃烧过程。
当有机物燃烧时，碳与氧结合形成二氧化碳。
这是一种常见的燃烧反应，例如木材燃烧时释放出的二氧化碳。
6. 二氧化碳的性质和特点二氧化碳是一种无色无味的气体，在常温下为稳定的分子。
它具有较高的溶解度，在水中可以形成碳酸。
二氧化碳也是一种酸性气体，可以与碱反应生成盐和水。
由于二氧化碳具有温室效应，它对地球的气候和气候变化起着重要作用。
二氧化碳的浓度增加会导致地球温度上升，从而引发一系列的气候变化问题。
7. 二氧化碳的应用二氧化碳在工业和日常生活中有多种应用。
2022年秋九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点总结 (新版)新人教版
课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的性质1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化学性质⏹一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
⏹二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）⏹二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
碳与二氧化碳反应的现象
碳与二氧化碳反应的现象碳在自然界中是一种至关重要的物质，它构成了化合物，生命体，以及地球大气中的大部分物质。
其中最重要的碳化合物是二氧化碳，它是生命和环境系统中最主要组成部分。
二氧化碳是一种双原子化合物，其分子中有一个碳原子和两个氧原子。
它是一种无色无味无毒的气体，在大气层中的比例约为0.03%。
它的重要性在于它与地球的能量平衡有关，它是地球的“热气球”，可以保持地球温度的稳定，从而支撑生物的生存。
整个碳循环的核心就是二氧化碳的反应，“碳-氧反应”是一种涉及许多碳环的反应，可以将二氧化碳转化为可生物利用的碳源，发挥重要作用。
因此，了解碳与二氧化碳反应的现象非常重要。
碳与二氧化碳反应是一个古老而复杂的化学过程，它涉及到一个叫做“酸氧还原反应”的概念。
该反应是一个“氧化（Oxidation）”和“还原（Reduction）”的过程，即一种物质高能量的氧化状态被降低到低能量的还原状态，又或者由低能量的还原状态被提高到高能量的氧化状态。
碳与二氧化碳反应也称为“光合作用”，它是一种自动进行的光致反应，在这个反应中，二氧化碳被光子照射，分解成一氧化碳和氢气，也就是化学方程式中的CO2 + H2OH2 + CO2（水）。
一氧化碳又可以与水反应，形成植物可以使用的碳水化合物，这也是植物可以生长的必要条件之一。
碳与二氧化碳反应也可以在许多微生物的体内进行。
这种反应的作用不仅是产生能量，还能利用碳，可以用来制造有机分子，这就是燃烧作用和呼吸作用的基础，也是生命的存在的重要基础。
此外，人类活动也会对碳与二氧化碳反应产生一定的影响。
大量排放的二氧化碳会增加大气中的二氧化碳浓度，从而引起全球变暖。
随着全球温度的升高，气候变化将会引起许多自然灾害，对人类、动物和植物的生存构成严重威胁。
因此，为了维护碳与二氧化碳反应的平衡，应采取有效的措施，以减少二氧化碳的排放。
大力实施节能减排，减少车辆污染，改善工业污染控制等有效措施，都有助于保护环境，改善气候，减少灾害，改善我们的生活环境。
碳的主要化合物及其应用
碳的主要化合物及其应用一、碳的主要化合物1.一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，具有强烈的毒性。
它主要由含碳燃料的不完全燃烧产生。
一氧化碳能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
2.二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气层的重要组成部分。
二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧、动植物的呼吸以及微生物的分解等。
二氧化碳是植物光合作用的原料，也是温室气体之一。
3.碳酸盐：碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物，如碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）等。
碳酸盐广泛应用于建筑材料、化工、农业等领域。
4.碳单质：碳单质包括金刚石、石墨、碳纳米管等。
碳单质具有很高的硬度和导电性，广泛应用于珠宝、润滑剂、导电材料等领域。
二、碳的主要化合物的应用1.一氧化碳的应用：一氧化碳在工业上主要用于冶炼金属、生产化学品等。
此外，一氧化碳还用于制作二氧化碳灭火器、碳素墨水等。
2.二氧化碳的应用：二氧化碳在工业上主要用于制造碳酸饮料、制冰、制冷、灭火等。
此外，二氧化碳还广泛应用于植物光合作用、温室气体控制等领域。
3.碳酸盐的应用：碳酸盐广泛应用于建筑材料（如水泥、石灰石）、玻璃制造、化工生产（如制碱、制酸）、农业（如肥料、杀虫剂）等领域。
4.碳单质的应用：碳单质在工业上主要用于制造珠宝、润滑剂、导电材料等。
此外，碳纳米管还应用于电子器件、能源存储、生物医学等领域。
综上所述，碳的主要化合物及其应用涵盖了工业、农业、日常生活等多个领域，对人类社会的发展具有重要意义。
掌握碳的主要化合物及其应用，有助于我们更好地利用碳资源，促进可持续发展。
习题及方法：1.习题：一氧化碳和二氧化碳的化学式分别是什么？方法：一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2。
2.习题：一氧化碳和二氧化碳的毒性哪个更强？方法：一氧化碳的毒性更强，它能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
二氧化碳和碳的化学方程式
二氧化碳和碳的化学方程式二氧化碳（CO2）是一种极其重要的元素，它在自然界中扮演着多种角色，比如在植物的光合作用中、在石油和煤的燃烧中，乃至在控制地球温度变化中都起着关键作用。
它可以完全地以化学方式表达，也就是通常所说的“二氧化碳和碳的化学方程式”。
CO2的化学式为C，它是一种无色，无味气体。
它是一种纯碳元素，由一个碳原子和两个氧原子组成，它们两两相互键合，形成一个梯形型分子。
这种分子本身是不同的，它有三种构型：平面，螺旋和环形。
可以说，CO2的化学结构是由其三种构型组成的，它们彼此之间可相互转换，但是某一时刻只能存在一种构型。
CO2的化学方程式可以写作C+2O2→2CO2。
也就是说，将一个碳原子和两个氧原子结合后，可以形成两个二氧化碳分子。
这就是二氧化碳和碳的化学反应方程式。
在自然界中，CO2的这种化学反应起着极其重要的作用。
它是植物的光合作用的重要参与者，植物利用太阳能释放出的碳氧合物将二氧化碳和水分解成植物细胞组成的有机物，尤其是糖类化合物，从而使植物获得其所需的能量，这就是光合作用。
同时，CO2还可以在石油和煤中发挥作用，它可以通过燃烧生成大量的热量和能量，作为人类发展利用的来源，但也会排放大量的二氧化碳，潜在威胁着地球的环境稳定。
此外，CO2的这种化学反应也与地球温度的变化相关，它可以在大气中长期积累，形成“二氧化碳热”，从而抑制地球的温度升高，起到调节气候的作用。
总之，二氧化碳和碳的化学方程式不仅涉及到植物的光合作用，还可以在石油和煤的燃烧中发挥作用，甚至可以在控制地球温度上起到重要作用。
CO2这种化学反应也在维持地球生态系统的平衡中起着重要作用，是必不可少的重要因素。
碳的知识点总结化学
碳的知识点总结化学碳的基本性质碳的原子序数为6，原子结构为2，4。
在自然界中，碳存在于固体、液体和气体三种状态。
固态的碳主要包括金刚石、石墨和富勒烯等。
石墨是碳原子层状排列形成的层状晶体，结构呈现六方晶系。
在石墨中，碳原子的层间距离为3.354 Å，层内距离为1.42 Å，这种层状结构使得石墨呈现出良好的导电性和润滑性。
金刚石是由碳原子通过共价键连接而成的晶体，在其结构中，碳原子构成了一个立方密堆晶体。
这种结构使金刚石具有良好的硬度和热导率，是一种重要的工程材料。
富勒烯是由碳原子通过共价键连接而成的球状或管状结构，在这种结构中，碳原子呈现出五角形和六角形的排列，形成了C60、C70等不同大小的球状结构。
自1990年富勒烯被发现以来，其独特的结构和性能使得它成为了材料科学中的研究热点。
液态的碳主要存在于石油和天然气等形式中，在这些有机物中，碳原子通过共价键连接成碳链、环状结构等，并形成了许多有机物质。
气态的碳主要存在于二氧化碳、一氧化碳等气体中，这些气体在大气层中起着重要的生物和地质学作用。
碳的化合物碳的化合物种类繁多，主要包括有机化合物和无机化合物。
有机化合物是由碳原子通过共价键连接而成的化合物，在自然界中存在着大量的有机化合物，比如糖类、脂肪类、蛋白质、DNA、RNA等，它们都是由碳原子通过共价键连接而成的大分子化合物。
碳的最基本的有机化合物为甲烷，它是一种无色、无臭、可燃的气体，存在于天然气中，是重要的燃料。
无机化合物是由碳原子通过离子键、共价键等连接而成的化合物，在自然界中也存在着大量的无机化合物，比如碳酸、碳酸氢盐等。
这些无机化合物在地质学、环境科学等领域中具有重要的意义。
碳的生活应用碳在生活中有着广泛的应用，主要包括燃料、食品、材料、药品等方面。
碳的主要用途之一是作为燃料，主要包括煤炭、石油、天然气等。
煤炭是一种重要的化石燃料，它是由植物通过生物学和地质学作用形成的含碳的矿物质，被广泛用于能源生产。
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1.木炭（活性炭）吸附性与用途；
2.碳的化学性质
3.二氧化碳的化学性质
教学难点：
1.同素异形体概念
2.碳的化学性质
3.二氧化碳与水的反应
考点及考试要求：
1.同素异形
2.木炭（活性炭）吸附性与用途
3.碳的化学性质
4.二氧化碳的物理性质和用途
5.二氧化碳的化学性质
标准教案
教学内容知识精要一.的单质炭：是指具体的物质。如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。
2.单质碳的化学性质
⑴.稳定性：常温下化学性质不活泼。
⑵可燃性：碳跟氧气的反应
C + O2CO2（空气足量）
2C + O22CO（空气不足量）
⑶.还原性：单质碳在高温下，能跟某些氧化物的反应
⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑
⑶.二氧化碳与水的反应
CO2+ H2O →H2CO3(碳酸能使紫色石蕊试液变红色)
H2CO3→CO2↑ + H2O (碳酸不稳定)
⑷.二氧化碳与碱溶液的反应
CO2+ Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O现象：澄清的石灰水变浑浊。
当二氧化碳过量时，沉淀又会消失CaCO3+ H2O +CO2→Ca(HCO3)2
A．植树造林，增加地球表面绿化面积
B．用石灰水吸收空气中的CO2
C．改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料
D．限制汽车工业发展，减少汽车数量
自我测试
常用的相对原子质量：C—12 O—16
1.下列物质中，硬度最大的是（）
A.大理石B.玻璃C.金刚石D.石墨
2.石墨粉末常用作高温工作机器的润滑剂，这是根据它的（）
C.在隔绝空气时加强热D.在加热条件下通入足量的氧气
9.某物质在空气中充分燃烧只生成水和二氧化碳两种物质，则下列关于该物质组成的叙述中正确的是（）
A.只含有碳、氢两种元素B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.只含碳、氧两种元素D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
10.科学家发现了一种分子呈足球状的物质，其化学式为C60，下列有关C60的叙述中，正确的是（）
A.一定含有碳、氢两元素B.只含碳元素
C.一定含氢、氧两元素D.一定含碳、氧两元素
23．小红和小瑛为了探究人呼出的气体中含有CO2，设计了如下图的装置，采用方法正确的
是（）
A．向甲吹气B．由甲吸气C．向乙吹气D．由乙吸气
24．张兵同学为了探究CO2的性质，做了如下图所示的实验，点燃两支短蜡烛，然后沿烧
D.金刚石可以用来切割玻璃
4.下列各组物质属于同素异形体的是（）
（1）石灰和熟石灰（2）二氧化碳和干冰（3）氧气和臭氧（4）金刚石和石墨
（5）冰和干冰（6）白磷和红磷
A. (1)(2)(4) B. (2)(4) C. (1)(3)(4)(5) D . (3)(4)(6)
5.物质经鉴定只含有一种元素，则该物质（）
C.碳被还原，碳是还原剂D.氧化铁被还原，氧化铁是氧化剂
7.下列反应中，需要吸收热量的是（）
A.C+O2CO2B.2Mg + O22MgO
C.CO2+ C 2CO D.S + O2SO2
8.欲除去氧化铜中混有的少量炭粉以得到纯净的氧化铜，可采用的方法是（）
A.在加热的条件下通入足量的氢气B.加入稀盐酸，反应后过滤
⑸.具有弱氧化性
CO2+ C 2CO
CO2+ 2Mg 2MgO+C
3.二氧化碳的用途
⑴.灭火；
⑵. CO2+ H2O 淀粉+O2，可以进行光合作用，用作化工原料
⑶“干冰”的妙用：干冰升华吸热可作制冷剂，人工降雨等
⑷.能溶于水可制作汽水等
巩固预习
1.活性炭可以做电冰箱的除味剂，这是利用它的（）
A.氧化性B.还原性C.吸附性D.挥发性
14.二氧化碳转变为干冰的过程（）
A.只有物理变化B.只有化学变化
C.既有物理变化，又有化学变化D.既无物理变化，又无化学变化
15.下列反应中，二氧化碳被还原的是（）
A.CO2+ Ca(OH)2→CaCO3↓ + H2O B.CO2+ H2O → H2CO3
C.CO2+ C 2CO D.CaCO3CaO +CO2↑
备课组
教师
班级
学生
日期
上课时间
学生情况：
主课题：碳和二氧化碳
教学目标：
1.知道金刚石、石墨、C60的物理性质，主要用途
2.知道同素异形现象、同素异形体概念
3.知道木炭、活性炭等无定形碳的吸附性与用途
4.理解碳的化学性质──稳定性、可燃性、还原性
5.知道二氧化碳的物理性质和用途
6.理解二氧化碳的化学性质，根据它的性质解释一些日常生活的问题
物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的
化学方程式：。
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A.颜色黑B.有吸附性C.能导电D.耐高温且有润滑性
3.下列变化中，不属于化学变化的是（）
A.木炭吸附红墨水中红颜色B.石墨在一定条件下转变为金刚石
C.木炭在高温下还原氧化铜D.二氧化碳与灼热的炭作用
4.下列叙述中，正确的是（）
A.金刚石与石墨是由不同种元素组成的单质
B.金刚石与石墨中碳原子之间的排列方式不同，因而结构和性质完全不同
注意：“干冰”是指固体二氧化碳。
2.二氧化碳的化学性质。
⑴既不能燃烧，也不支持燃烧（二氧化碳的密度比空气大）
⑵不能供给呼吸
思考：①二氧化碳是否有毒？
②在进入深井或深洞的底部时，应先采取怎样的措施来保证安全？
二氧化碳对自然界的生命活动很重要。人体的血液中也需要适量的二氧化碳，以促使呼吸器官的正常工作，如缺少二氧化碳，则呼吸作用就会减弱，以至停止；但如果吸人多量的二氧化碳，则又会妨碍血液中的二氧化碳排出，使新陈代谢不能正常进行。所以当空气的二氧化碳超过1%时，对人有害处，达到10%时，会致人死亡。但是这不能说明二氧化碳有毒。
20.欲除去氢气中混有的少量二氧化碳的方法是（）
A.将混合气体点燃B.将混合气体通过氢氧化钠溶液
C.将混合气体通过灼热的氧化铜D.将混合气体通过灼热的碳层
21.下列物质中，通常不能与二氧化碳发生化学反应的是（）
A.熟石灰B.水C.碳酸钙与水的混合物D.氧化铜
22.植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下，将二氧化碳与水转化为淀粉和氧气，由此可推断出，淀粉中（）
氧化反应与还原反应
1.氧化还原反应：
物质与氧发生的反应叫氧化反应；含氧化合物里的氧被剥夺的反应较做还原反应。
2.在反应中，供给氧的物质叫氧化剂，物质供给养的性质叫氧化性；
得氧的物质叫还原剂，物质夺取氧（使失去氧）的性质叫还原性。
氧化剂、提供氧、还原反应
还原剂、夺取氧、氧化反应
二.二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质
16.欲证明一瓶氢氧化钠溶液是否吸收了空气中的二氧化碳，应先取出少量该溶液，然后向其中（）
A.加入石灰石B.加入石蕊试液C.加入盐酸D.加入水溶解
17.某矿石主要成分为一种化合物，取该矿石加入稀盐酸中，生成氯化镁、水和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则该矿石中含有的元素为（）
A.碳元素、氧元素B.镁元素、碳元素
2.金刚石与石墨物理性质差异很大，这是因为（）
A.碳原子的内部结构不同B.元素的组成不同
C.碳原子排列不同D.碳原子结构中最外层电子数不同
3.下列说法正确的是（）
A.相同元素形成多种物质叫同素异形体
B.充满红棕色的二氧化氮气体的瓶内投入几小块木炭，震荡后，会变为无色的二氧化氮
C.氢气可做还原剂，因为氢气具有还原性，容易被还原
A.C60是一种新发现的化合物B.C60的式量为600
C.C60是碳元素的同素异形体之一D.C60能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳
11.下列关于CO2的组成的叙述中，正确的是（）
A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成
B.固体二氧化碳由碳原子和氧分子组成
C.二氧化碳分子中含一种碳元素两种氧元素
D.一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成
物理性质存在很大差异的原因：碳原子排列不同。
⑵无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑是碳元素形成的单质。它们是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，没有固定的几何形状，它们通常称为无定形碳
木炭、活性炭的吸附作用：吸附气味、颜色，为物理变化
⑶.同素异形体：
像金刚石、石墨、无定形碳那样，由同一种元素组成的不同单质，互称为同素异形体。
CO2→CO→CO2变化(假定无损耗)，再通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为y克。
则x与y的关系是( )
A．x=y B．x>y C．x<y D．无法确定
10．随着现代工业的高速发展，三大化石燃料的燃烧，导致空气中CO2含量增大面升高，
产生“温室效应”，使地球变热，海平陆地面积减少。为了减少大气中CO2含量，下列措施可行的是（）
7.有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下是黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案鉴别，并填写下列试验报告：
步骤
现象和结论
方案一
方案二
8．下列二氧化碳的用途中，既与它的物理性质有关，又与它的化学性质有关的是( )
A．生产化肥B．用来灭火C．生产纯碱D．干冰用作制冷剂和用于人工降雨
9．把w克CO2通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为x克。若先将w克CO2经过：
1.碳的单质
⑴金刚石、石墨和C60
名称
金刚石
石墨
C60