氮及其化合物复习课-教学设计
第二轮复习教案 氮元素单质和化合物
芯衣州星海市涌泉学校氮元素单质和化合物教学目的知识技能：通过对氮元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞关系的复习，认识非金属元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞的依存关系。
才能培养：通过对氮元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞关系的分析与讨论，训练学生对已有知识进展分析综合、归纳演绎的逻辑思维才能；通过对非金属元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞依存关系的探究，培养学生应用已有的化学概念和原理认识新事物的才能以及设计实验的才能。
科学思想：通过对氮元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞关系的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。
科学品质：通过对非金属元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞依存关系的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨务实的优良品质。
科学方法：通过对非金属元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞依存关系的研究，指导学生用模型或者者假说的方法进展化学学科研究，学习对事物的现象与本质进展转化以及科学抽象的研究方法。
重点、难点认识非金属元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞的依存关系。
培养学生分析综合、归纳演绎的逻辑思维才能。
激发学生的学习兴趣，培养学生严谨务实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。
指导学生用模型或者者假说的方法进展化学学科研究，学习对事物的现象与本质进展转化以及科学抽象的研究方法。
教师活动教师活动【复习提问】请你按下表要求填入你所知道的含有氮元素的物质的化学式：学生活动再现、讨论后得到：【引入】这节课我们以氮元素单质和化合物为例，复习非金属元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞之间的依存关系。
【板书】一、“构造—性质—应用〞的依存关系【提问】你能否根据已有的元素化合物知识，列出上表中各物质之间的转化关系？【要求】在建立氮元素单质化合物联络的根底上，确认物质之间的转化关系并纯熟地书写能反映这些转化关系的化学方程式。
【原创】含氮化合物一轮复习教学设计
专题四第二单元生产生活中的含氮化合物---高三一轮复习【课程目标】科学价值：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
人文价值：1.培养学生爱护环境的意识。
2.培养学生物质的分类观。
【核心概念】氨气、铵盐、硝酸【问题思辨】（1）氨气极易溶于水的原因？（2）如何由氨气制备纯碱？（3）氨气的实验室制备原理【教学建构】(1)知识与思想建构：通过回顾氨气的物理性质，进一步用结构的原理解释为什么氨气极易溶于水，为什么极易液化。
根据信息提示，学生根据现象推测相应的化学反应方程式。
(2)问题与案例故事建构：以信息为载体，引发学生思考，习题相结合(3)同质异构【教学方法】讲解、归纳、练习【教学用具】多媒体课件【教学过程】[回顾] 从色、味、态、两点、两度、毒性等角度归纳出氨气的物理性质。
[问题1] 氨气易液化说明氨气的熔点/沸点较高/低？为什么？[问题2]氨气不仅极易溶于水，甚至会与水反应，为什么？写出反应方程？[学生] 书写方程式。
NH3+H2O== NH3·H2O[信息提示]工业上可以用浓氨水检查氯气管道泄漏，如果出现大量白烟说明氯气泄露。
[问题3] 根据以上提示，请写出相应的方程。
[问题4]根据如图所示实验，推测可能产生的现象，写出有关化学方程式。
[现象]有红棕色气体生成，并能看到白色烟雾。
[学生]4NH3+5O2==4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO↑NH3+HNO3=NH4NO3[问题5]用简单的流程说明，如何由氨气制备纯碱？[讲解] 侯氏制碱法[问题6]回顾氨气的制备装置。
①反应原理②发生装置③除杂装置④收集装置⑤尾气处理[练习1]下列物质可用于NH3的干燥的是，可选用的干燥装置是。
A、浓硫酸B、P2O5C、碱石灰D、无水硫酸铜E、无水氯化钙[练习2]下列试剂可用于检验NH3是否收集满的是。
A、干燥的紫色石蕊试纸B、湿润的红色石蕊试纸C、湿润的pH试纸D、浓盐酸E、浓硝酸F、浓硫酸【板书设计】1.氨气的实验室制法(1)用铵盐和碱制取(2)用浓氨水制取加热浓氨水浓氨水+固体NaOH/固体CaO/碱石灰【课后反思】通过习题的形式回顾了旧知识，避免元素及其化合物的复习落入空洞的炒冷饭中。
高三化学一轮复习元素化合物知识氮及其氮的化合物教案
氮及其氮化合物Ⅰ.课标要求通过实验了解氮及其重要化合物主要性质，认识其在生产中应用与对生态环境影响。
Ⅱ.考纲要求Ⅲ.教材精讲1.本考点知识构造3.氮及其化合物衍变关系：NH3 ←N2 →NO→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3 NH3·H2O NH4+、OH－①各种价态氮氧化物：1N+〔N2O〕、2N+〔NO〕、3N+〔N2O3〕、4N+〔NO2、N2O4〕、5N+〔N2O5〕，其中N2O3与N2O5分别是HNO2与HNO3酸酐。
气态氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反响形成光化学烟雾。
②NO与NO2性质比拟NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。
常温下，极易被氧化为NO2：2NO+O2=2NO2NO2：一种有刺激性气味红棕色气体,溶于水后与水反响：3NO2+H2O==2HNO3+NO③氮氧化物溶于水计算方法涉及可能相关化学反响方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。
NO与NO2混合气体溶于水：反响最后得到气体是NO，其体积=V〔NO〕+1/3V〔NO2〕NO与O2混合气体溶于水：假设V〔NO〕∶V〔O2〕=4∶3，那么容器内无气体剩余，水可充满容器。
假设V〔NO〕∶V〔O2〕>4∶3，那么容器内剩余气体为过量NO。
假设V〔NO〕∶V〔O2〕<4∶3，那么容器内剩余气体为过量O2。
NO2与O2混合气体溶于水：假设V〔NO2〕∶V〔O2〕=4∶1，那么容器内无气体剩余，水可充满容器。
假设V〔NO2〕∶V〔O2〕>4∶1，那么NO2过量，容器内剩余气体为NO，体积为过量NO21/3。
假设V〔NO2〕∶V〔O2〕<4∶1，那么O2过量，容器内剩余气体为过量O2。
NO2、NO与O2三种气体溶于水：假设V〔NO2〕∶V〔NO〕∶V〔O2〕=1∶1∶1，那么容器内无气体剩余，水可充满容器。
氮及其化合物的复习学案
《氮及其化合物的复习》学案
学习目标：
1.学会构建氮元素及其化合物知识网络
2.掌握复习元素及其化合物的基本方法
3.学会应用知识网络图，掌握氮及其化合物的性质
学习重难点：
重点：氮及其化合物的性质。
难点：通过整理知识网络回忆并梳理已有知识形成知识系统性。
学习过程：
一、写出三个固氮及相应方程
二、画出氮及其化合物的知识网络
三、课堂训练
1、根据老师PPT上的网络图，比一比谁写方程又快又好
2、A —E 5种物质有如下图所示的转化关系
若A 在常温下为单质气体，则A —E 5种物质的化学式分别为：
A______B______C_______D_______E________
3、已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，且A 与B 点燃时火焰呈苍白色。
它们之间的转换关系如下图所示
（1）D 的化学式（分子式）是 ，
E 的化学式（分子式）是
（2）A 和B 反应生成C 的化学方程式是
（3）E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是
4、你认为氮的化合物利和弊各为什么？
四：作业：1、构建硫及其化合物的网络图
2、高中化学学业水平点击P37氮的习题
H 2 A
B C D E O 2
O 2 O 2 H 2O Cu。
氮化合物的复习教案
高三化学教案:氮族元素一、教学目标 知识与技能：对氮的相关化合物有一个系统整体的了解，能够灵活运用氮相关知识答题。
过程与方法：能够结合实验现象，猜测和验证氮化合物的性质。
情感、态度与价值观：了解氮化合物和生活的密切联系，培养科学素养，保护环境，热爱生活。
二、教学重难点1、氮有多种化合价，可以形成多种氧化物。
NO 2可以与水反应生成硝酸,但NO 2不是硝酸的酸酐（附带酸酐的判别）。
NO 2不能用湿润的KI 淀粉试纸检验（溴水也不能）。
2、NO 3-在酸性溶液中具有强氧化性,但是反应后生成有NO 2或NO 不同的两种气体产物。
3.氨水显弱碱性的理解不全面。
4、检验NH 4+离子。
三、讲解导入：氮的化合物在历年的考试中一般不会单独考查，但它是必不可少的知识点。
今天就让我们一起回顾以前所学过的氮及其化合物。
1、氮气分子式： 结构式： 电子式：氮元素在元素周期表中的位置是挨着氧的，说明它的化学性质比较的活泼才对，为什么我的所见到的氮气却很稳定呢？解答：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。
但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应。
氮的固定: 将游离态的氮元素转化为化合态氮的过程。
氮气的常见反应：与H 2反应与O 2反应与Mg 反应下列过程中，不属于氮的固定的是：（）A、闪电时，N2变为NOB、NO被空气中O2氧化为NO2C、工业上，用N2合成氨D、豆科植物根瘤菌把N2变成NH3分析：这是基础的化学常识题，主要考查学生对氮固定的理解。
答案：B2、氮的氧化物一氧化氮：无色、无嗅、有毒,不溶于水的气体，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的有毒气体、易溶于水、稳定、密度比空气大常见反应NO＋O2== 2NO24NO＋3O2＋2H2O == 4HNO33NO2＋H2O ==2HNO3+NO4NO2＋O2＋2H2O == 4HNO3NO、O2被水吸收的分析NO、O2被水吸收实质上发生如下反应:2NO+O2=2NO2,3NO2+2H2O=2HNO3+NO。
《氮及其重要化合物》 教学设计
《氮及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮元素在自然界中的存在形式，掌握氮气的物理性质和化学性质。
（2）理解氮的氧化物（NO、NO₂）的性质，了解其对环境的影响。
（3）掌握硝酸的性质，理解硝酸的强氧化性。
（4）认识氨气的物理性质和化学性质，了解氨气的实验室制法。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮氧化物对环境的污染，培养学生的环保意识。
（2）通过对硝酸、氨气等重要化合物的学习，感受化学在生产生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）氮气、氮的氧化物、硝酸、氨气的性质。
（2）氨气的实验室制法。
2、教学难点（1）硝酸的强氧化性。
（2）氮氧化物与水反应的计算。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示氮气在空气中的含量以及氮在生命活动中的重要作用的图片或视频，引出本节课的主题——氮及其重要化合物。
2、氮气的性质（1）物理性质介绍氮气的颜色、气味、状态、密度、溶解性等物理性质。
（2）化学性质讲解氮气的稳定性，在一般条件下不易与其他物质发生反应。
但在高温、高压、放电等条件下能与氧气、氢气等发生反应，写出相应的化学方程式。
3、氮的氧化物（1）NO 和 NO₂的物理性质对比介绍 NO 和 NO₂的颜色、气味、状态、溶解性等物理性质。
（2）化学性质讲解 NO 的易氧化性和 NO₂与水的反应，引导学生写出化学方程式，并进行相关计算的练习。
（3）氮氧化物对环境的污染介绍氮氧化物导致的酸雨、光化学烟雾等环境问题，培养学生的环保意识。
4、硝酸（1）物理性质展示硝酸样品，让学生观察其颜色、状态，闻其气味，了解硝酸的挥发性。
（2）化学性质重点讲解硝酸的强氧化性，通过实验演示铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，观察实验现象，写出化学方程式。
《氮及其重要化合物》复习教案设计
《氮及其重要化合物》复习教案设计【对教材的理解】教师在备课中必须理清教材知识的完整性与内在的联系性。
只有这样才能在教学活动中达到承上启下、左右逢源的目的，避免知识的破碎。
这单元知识系统性的安排，首先是简要地阐明氮气在通常状况下的不活动性，及在特定条件下能和氢、金属、氧等元素直接化合。
然后依次引出氮和氢的化合物——氨；氮和氧的化合物——一氧化氮和二氧化氮。
通过NH3、NO、NO2等的性质又导出硝酸的工业制法——氨的催化氧化法。
在硝酸性质的一节中，从硝酸分子结构的不稳定性，分析了硝酸的强氧化性及其对金属反应的特殊性，从而认识硝酸盐受热易分解出氧的特性。
在知识联系方面，N2、NH3、NO、NO2的性质以及HNO3。
的化学特性是本单元的基本知识，又彼此密切地联系着。
其中氮的化学性质是氨和氮的氧化物的基础知识；氨、一氧化氮和二氧化氮的化学性质又是工业上制取硝酸的知识基础。
反过来说，通过氮、一氧化氮和二氧化氮的学习，巩固了氮的化学性质；通过硝酸的工业制法——氨的催化氧化法的学习，又把氮、合成氨、一氧化氮和二氧化氮的知识系统地串联起来。
【讲授的重点】在课堂教学过程中，不管你采用何种方法教师应充分掌握教材，了解学生，抓住重点，理顺系统，从实际出发，启迪思维。
达到帮助学生系统地掌握知识，加深理解并澄清一些错误观点的目的。
复习教学中应抓住下列几个方面的重点，予以突破。
1．氮分子的结构和化学性质采用对比法（与已学单质分子的对比），从它所在元素周期表的位置，原子结构核外电子排布式、键能的大小，突出氮分子有三个共价键结构的特点，阐明氮分子具有稳定结构，在通常状况下化学性质不活泼。
但必须说明氮分子结构的稳定性是相对的，如在高温、高压、催化剂的条件下，就能与其他物质反应。
2．氨的化学性质及氨在实验室中的制法及原理。
首先抓住氨分子结构和性质的密切关系，分析氨分子中氮原子是不等性SP3杂化，有一孤对电子，能形成配位键；氮原子半径小、电负性大、位于三角锥的顶端，三个氢原子位于锥底，又因这一孤对电子的电子云较多地分布在氮原子的上部，使N—H键具有较大的极性，可形成氢键。
氮及其化合物复习说课
氮及其化合物复习说课氮及其化合物说课稿尊敬的各位领导、老师：大家上午好!首先十分感谢市教研室的李老师和区教研室的张主任给我这次宝贵的锻炼机会。
现在我向大家汇报一下本节课我的备课思路。
复习目标：知识与技能：通过各个知识点系统的复习，让学生建立氮及其化合物的知识网络，并掌握网络中重要物质之间的转化关系。
过程与方法：通过对氮及其化合物知识体系的建立，培养学生对已有知识进行综合，归纳，分析的能力，学会元素及化合物的一般复习方法。
情感态度价值观：通过讨论交流，分享对问题的看法和解决方案，学会合作，学会学习。
通过学习氮及其化合物对环境的影响，提高环保意识。
重点：NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的化学性质及应用。
难点：氮元素的单质及其化合物相互转化关系的建立。
考虑到大多数学生对高一基础知识遗忘严重，自我总结能力比较薄弱。
针对学生的具体情况，采用学案导学方式进行复习。
尽量回归课本，抓好每一个知识点的复习质量。
结合以上情况，我在整个教学过程中以PM2.5这一社会热词为主线，分别复习了PM2.5的三个污染源（氮氧化物、氨气、硝酸）以及它的主要成分铵盐的相关知识，重视知识网络的构建。
在复习过程中，每一部分都注重知识梳理，重视基础，落实重要方程式。
重要知识点例如氨的催化氧化、尾气处理中的防倒吸、用浓氨水快速制氨气的方法和原理、硝酸的强氧化性、铵根离子的检验等重点复习，努力提高学生思维能力和运用知识的能力。
通过高考题，把高考要求的知识和能力努力落实到每个环节中，让学生能够对知识点从了解到掌握并最终消化吸收，最后引导学生将所学的知识应用到环境保护中，提高环保意识。
对于硝酸与铜反应这一重要知识点，考虑到时间不足，并且还有后续会议，将这一知识进行了简单处理。
以上是本节课我的备课思路，还有很多不足的地方，敬请各位领导老师批评指正。
谢谢大家！。
氮及其化合物的会考复习教学设计
生独立思考和相互 合 作 的 基 础 上 ， 重点掌握氮及其 化合物的知识 ， 使学 生 初 步 学 会 建 立 以 元 素 为 中 心 的元素化合物的学习主线 。 — — 元素化合物专 本节课是高二化学会考复习 — 教学对象是高二普通班的学生 ， 因此教学设 题复习 ， 而且“ 氮及其化合物” 这部 计的能力要求不能很 高 ， 分内容是高一时学习的 ， 由于时间久远 ， 许多学生学 得并不扎实 ， 学生遗忘的很严重 ， 导致了学生对它的 应用特别是综合应用能力较为薄弱 。 怎样才能让学 生抓住元素化学知 识 学 习 的 重 点 ， 掌握学习元素化 学知识的 方 法 呢？ 我 想 只 有 让 他 们 学 会 建 构 系 统 化、 结构化的知识网络才能真正使零散 、 孤立的知识 变得有序 、 清晰 。
Ｎ Ｎ Ｎ Ｎ Ｎ ＮＨ３ Ｎ ２ ＮＯ ＮＯ ２ ＨＮＯ ３ （ ｕ ＮＯ Ｃ ３） ２ ＮＨ４Ｃ ｌ ＮＯ Ａ ｇ ３ ↑ 还原剂 ↓ 还原剂 氧化剂 氧化剂 向外延展成面 ； 以一种物质为点 ，
·１ ９ ８·
化 学 教 育 ２ ０ １ ０ 年增刊 ） 北京市顺义区杨镇第一中学 １ ０ １ ３ ０ ９
１ 指导思想与理论依据
学生是学习的主体 ， 教师是化学学习的组织者 、 引导者与合作者 。 开 放 性 课 堂 教 学 目 的 是 ： 在化学 课堂营造一个积极 主 动 的 课 堂 情 境 ， 激发学生的潜 让学生学得轻松 力 。 从而提高化学 课 堂 的 实 效 性 ， 学得灵活 有 效 。 在 化 学 课 堂 教 学 中 应 充 分 体 愉快 、 现学生的主体性 ， 在教学过程中要积极引导启发学 生， 同时也要大胆放手 ， 让学生能够自由的思维 。 元素 化 合 物 知 识 是 中 学 化 学 的 基 本 知 识 ， 是化 学学科学习的基础 ， 也是认识化学物质 、 解决化学问 题的一种重要途 径 。 但 元 素 化 合 物 知 识 内 容 多 、 分 布广 、 琐碎 ， 再加上 不 容 易 记 忆 ， 所以一直以来都是 教学的难点 。 学生 常 常 感 到 知 识 杂 乱 无 章 ， 学的很 很痛苦 、 很无助 ， 如果在学习过程中不注意整理 、 累、 归纳 ， 而只是简单 、 机 械 地 记 忆， 必然会增加学习的 困难 。 所以我通过复习引入 ， 创设情境 ， 结合氧化还 学生讨 论 、 画 转 化 图， 建立以氮元素为中 原的知识 ， 心的元素化合物 的 学 习 主 线 。 之 后 设 计 实 验 “ 工业 ， 上以铜屑为原料制硝酸铜 ” 我让学生自己设计实验 培养学生动脑思 、 动口说 、 互相探究 、 互相合作 方案 ， 的能力 ， 在应用旧知识探讨新问题中感受到“ 我也 的成功体验 。 同时评价实验方案 ， 以探究化学实 行” 验的绿色化 。 本节 课 试 图 体 现 新 课 标 的 精 神 ， 将鲜 学以致用 ， 从而深化对知识 活的知识用于生活实际 ， 的理解运用 。 本课通过创设问题情境 ， 围绕问题展开教学 ， 激 在获取信息的同时提高了 发了学生学习的积 极 性 ， 学生的思维品质和 解 决 问 题 的 能 力 ， 从而提高了化 学教学的实效性 。 在问 题 解 决 教 学 的 过 程 中 ， 除了要求学生能进 行独立思考 ， 探索解决问题的方法 ， 掌握解决问题的 能力 ； 还要求学生 能 将 自 己 的 想 法 表 达 出 来 与 人 分 享， 同时又 能 对 其 他 同 学 的 想 法 和 思 路 进 行 评 价 。 对于培养学生小组 合 作 意 识 ， 提高与人共事的能力 有很大的帮助 。
氮及其化合物复习学案
复习学案：氮及其化合物复习目标1、掌握N2、NO、NO2 的重要性质及其与环境的关系。
2、掌握氨的物理性质和化学性质。
3、了解铵盐的性质并掌握铵根离子的检验方法。
4、掌握硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属反响的特点知识梳理一、氮在自然界中的循环质〕：_______，游离态〔单1、存在______态：存在于动植物体、土壤和水体中。
________ 自然固氮通过豆科作物的________把空气中的氮气转化为高能固氮______________2、氮的固定化学固氮：反响的方程式________________________人工固氮仿生固氮二、氮气的构造和性质1、氮气的电子式________, 两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏这种_________, 需要_________, 因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反响。
2、氮气的化学性质〔1〕氮气和氢气反响〔反响方程式〕________________________.〔2〕氮气和氧气反响〔反响方程式〕_______________________.三、氮的氧化物及其性质1、氮的氧化物简介物理性质稳定性种类NO ____色气体，____溶于水中等活泼NO2 ____色气体，____溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反响N2O4 ____色气体较活泼，受热___分解2、NO、NO2 的性质、制法(1) 完成以下化学方程式①NO和氧气的反响：_____________________________ 。
②NO2 和N2O4 的相互转化：_______________________。
因此反响在______下进展，故通常“纯洁〞的NO2 或N2 O4 并___纯。
③NO2 和水反响：________________________。
④NO2 和NaOH溶液反响：_______________________。
⑤硝酸工业用NaOH吸收尾气：_________________________ 。
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教学设计
氮及其化合物
复习课
姓名
单位
TEL:00000000
2016年12月27日
第三章非金属及其化合物
氮及其化合物（复习课）
单位姓名
一、指导思想与理论依据
学生是学习的主体，教师是化学学习的组织者、引导者和合作者。
开放性课堂教学的目的是：在化学课堂营造一个积极主动的课堂情景，激发学生的潜力。
从而提高化学课堂的时效性，让学生学得轻松愉快、灵活有效。
以学生为主体，在教学过程中积极引导启发学生，同时也要大胆放手，让学生能够自由的思维。
本课通过创设问题情境，围绕问题展开教学，激发了学生的学习积极性，在获取信息的同时提高了学生的思维品质和解决问题的能力，从而提高了化学教学的时效性。
二、教学内容分析
“氮及其化合物”是中学化学的重要组成部分，也是高考命题的重点和热点。
本节课主要在学生独立思考和相互合作的基础上，重点账务氮及其化合物的知识，使学生学会利用化学解决问题的能力。
本节课从近期的热点问题“雾霾”入手，通过提出问题并解决问题的过程，不但复习了新学习的基本知识，也让学生掌握了通过已学知识解决未知问题的能力。
三、学情分析
学生基础较好，通过前面的学习已经基本掌握了氮及其化合物的知识。
这节课我通过创设情境，以调查雾霾中主要污染物氮氧化物的来源为主线，通过探究氮氧化物的来源和处理，达到复习的目的，同时树立环保的理念，理论联系实际，培养学生化学素养，提高学习化学的兴趣。
四、教学目标：
知识与技能：1.掌握一氧化氮、二氧化氮、硝酸及氨气的相关性质。
2.了解氮及其化合物的相互转化关系。
过程与方法：1.引导学生主动参与问题的探究、培养学生解决问题的能力。
2.在构建氮及其化合物等相关知识网络的过程中，学会归纳提炼化
学知识的方法。
情感态度与价值观：通过讨论、交流、分享对问题的看法和解决方案，培养学生
关注社会热点问题，树立良好的价值观，培养学生的环保意识。
五、教学重点：氮及其化合物知识体系的建立。
六、教学难点：将氮的基本知识整合，学以致用，解决实际问题。
七、教学方法：自主学习、合作探究、多媒体微视频展示
八、教学过程
【新课引入】通过雾霾天气中鸟巢和水立方的照片提出雾霾是如何形成的。
【过渡】通过新闻视频的介绍，分析雾霾是什么？如何形成？并完成学案上的几个问题。
【探究1】
1、形成雾霾的原因有哪些？雾霾的主要成分有什么物质？
【过渡】雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，尤其是PM2.5（空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物）被认为是造成雾霾天气的“元凶”。
雾霾的三大元素：二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒。
我们就一起来探究一下“氮及其化合物”的前世今生。
【探究1】
2、氮氧化物的主要来源是什么？
【学生回答】汽车尾气和工厂排放。
【探究2】
1、已知汽车燃油主要成分为碳氢化合物，大家根据已学知识分析汽车尾气中为什么会有氮氧化物？用方程式表示出来。
【小组讨论】：讨论并由一名同学上黑板展示：汽车的发动机在工作时的高温高压环境及火花塞的放电使氮气和氧气发生反应
N 2+O
2
高温/放电
→2NO
【探究2】
2、进入空气中的氮氧化物最终会导致一系列大气问题，例如硝酸型酸雨的产生，请大家通过化学方程式来说明这一过程？
【小组讨论】经过学生讨论，利用已学知识得出相关方程式
1、2NO+O2==2NO2
2、3NO2+H2O==2HNO3+NO
综合1和2可得出：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
【探究2】
3、如何有效降低汽车尾气中的氮氧化物?
【小组讨论】通过小组讨论，得出多种减少尾气氮氧化物的方法。
【过渡】汽车尾气中含有烃类、CO、SO2与NO等物质，降低汽车尾气中有害物质的方法之一是在汽车的排气管上装一个“三元催化器”（用铂、钯合金作催化剂）。
它的作用之一是使CO与NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式：
【小组讨论】同学们得出方程式相关方程式：
2CO+2NO===N2+2CO2
【过渡】我省能源结构严重不合理，钢铁、电力、建材、石化、化工等支柱产业，能源利用效率低，污染排放强度和总量大。
主要大气污染物氮氧化物（176.1万t，占全国7.54%），二氧化硫（134.1万t，占全国6.33%）排放量，分别居全国第1位和第三位。
【过渡】硝酸的化学性质和主要用途什么？让同学回答出来：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是一种重要的化工原料。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
【探究3】
1、制得的硝酸为什么要避光保存？用化学方程式解释原因。
【小组讨论】：小组成员经过讨论得出方程式
4HNO3光或加热
→4NO2↑+O2↑+2H2O
【探究3】
2、请同学们以氮气和氢气为原料，利用已学知识，设计出生产硝酸的反应流程（用方程式表示）。
【回答】:经小组讨论得出：
1、N2+H2高温高压
催化剂
2NH3
2、4NH3+5O2催化剂
4NO+6H2O
∆
3、2NO+O2==2NO2
4、3NO2+H2O==2HNO3+NO
【设问】：在硝酸的生产过程中会产生哪些有污染的气体？
【回答】：一氧化氮、二氧化氮和氨气。
【过渡】：下面我们一起来分析一下尾气的处理过程
【探究3】
3、工业上也常用NaOH溶液吸收法处理氮氧化物，已知：
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O（I）
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O（II）
现有2 240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是。
【回答】：两个方程式最终的产物都是NaNO3，据钠原子与氮原子守恒，2240 mL （标准状况）NO 和NO2中氮的物质的量之和是0.1mol，产物中钠与氮的比例是1:1，故氢氧化钠的物质的量是0.1mol，浓度=0.1mol/0.2L=0.5mol/L。
【问】氨气又该如何处理呢？
【回答】用水来吸收NH3+H2O⇄NH3·H2O
【总结】减少工厂氮氧化物的方法：1、加装废气处理装置。
2、硝酸、氮肥联合生产。
3、改进生产工艺。
【补充】氮氧化物还有一个重要来源就是煤炭的燃烧，本节课不做展开。
【总结】要想彻底解决雾霾问题，应该大力发展新能源来替代旧的化石燃料，比如说风能、太阳能、核能等技术的应用就可以一定程度上降低大气污染物的排放。
相信经过我们的努力，我们国家一定可以解决雾霾问题，还给大家一片蓝天。
【作业】
1、完成思维导图中的有关内容。
2、学完这节课以后对你有什么启示？
九、板书设计
氮及其化合物的复习
一、汽车尾气
N 2+O
2
高温/放电
→2NO
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
2CO+2NO===N2+2CO2
二、工厂废气
4HNO3光或加热
→4NO2↑+O2↑+2H2O
N2+H2高温高压
催化剂
2NH3
4NH3+5O2催化剂
∆
4NO+6H2O 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO。