铁的化合物课堂导学案
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
铁的重要化合物的导学案
知识点二：铁的氢氧化物阅读教材60页，完成下表探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【课堂小结】1、铁的三种氧化物2、铁的两种氢氧化物的制备和性质Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化（1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红课堂反馈：1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。
反应中氧化剂是 ,还原剂是。
【学习目标】1．掌握Na2O Na2O2 和Na2CO3 NaHCO3的性质。
2．了解焰色反应及常见金属的特征焰色。
【学习重点】Na2O Na2O2Na2CO3 NaHCO3性质。
【新授知识】阅读教材55—57页一.氧化钠和过氧化钠【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应；向试管中溶液滴入酚二．碳酸钠和碳酸氢钠三．焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
第3课时铁的重要化合物(经典导学案)
第3课时铁的重要化合物学习目标核心素养建构1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用。
2．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。
3．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
『知识梳理』一、铁的氧化物和氢氧化物1．铁元素的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形式存在。
2．铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称－铁红磁性氧化铁颜色和状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价＋2价、＋3价水溶性不溶不溶不溶与盐酸反应(离子方程式)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与CO的反应FexO y＋y CO=====高温x Fe＋y CO2[微自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Fe3O4中化合价有＋2和＋3价，为混合物。
()(2)FeO在空气中加热生成Fe2O3。
()(3)磁铁矿的主要成分为Fe3O4。
()(4)FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。
()(5)Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。
() 答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√3．铁的氢氧化物[微自测]2．关于制备纯净的Fe(OH)2说法正确的是________。
A．Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉B．制备纯净的Fe(OH)2时用加热煮沸过的NaOH溶液C．装NaOH溶液的滴管末端插入试管内的液面以下D．在液面上加植物油或苯进行液封解析A．Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，正确；B.除去溶液中溶解的O2，方法是加热煮沸NaOH溶液，正确；C.滴管末端插入试管内的液面以下，正确；D.必要时可在液面上加植物油或苯进行液封，正确。
答案ABCD二、铁盐和亚铁盐铜盐1．铁盐和亚铁盐(1)Fe2＋和Fe3＋的检验：(2)Fe2＋与Fe3＋的转化：①实验及现象：溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。
铁的重要化合物导学案
§3.2.3 铁的重要化合物学习目标：1.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
2. 掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。
重点：Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备；Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。
难点：设计避免Fe(OH)2被氧化的实验方案；设计实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化。
✧知识回顾1.以前我们学习过哪些铁的化合物？其中铁的化合价分别是多少？2.根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+只具有___________性，Fe2+具有_________性和___________性，Fe只具有___________性。
✧预习导引1.铁的氢氧化物有几种？请分别写出其名称、化学式、颜色、状态以及水溶性。
2.以元素化合价为依据进行分类，含铁元素的盐有几种？如何进行检验？✧探索新知一、铁的氢氧化物【实验探究1】铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量FeCl和FeCl，然后滴入NaOH溶液，观察实验现象。
【探索】用常规方法得不到纯净的Fe(OH)2的原因有哪些？内因：外因：【拓展探究】纯净的Fe(OH)2的制备利用实验盒里的仪器与药品，小组讨论改进实验方案制取纯净的Fe(OH)2。
实验方案：二、铁盐和亚铁盐【实验探究2】Fe2+和Fe3+的检验【实验探究3】Fe2+和Fe3+的相互转化利用提供的仪器和药品，设计实验方案，探究二者之间的转化。
试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、双氧水、新制氯水、铁粉、KI淀粉试纸1)Fe2+→Fe3+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：2)Fe3+→Fe2+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：✧学以致用当人体贫血时，需要及时补铁。
广告词“维C与补铁剂搭档效果更佳”是否有科学道理？为什么？✧收获与思考✧巩固提升尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。
1、2、3、4、5、6、。
铁的重要化合物 导学案
铁的重要化合物导学案铁的重要化合物导学案一、学习目标1、了解铁的重要化合物的性质和分类。
2、掌握常见铁化合物的制备方法和应用领域。
3、理解铁化合物在日常生活和工业生产中的重要作用。
二、知识梳理1、铁的氧化物：1、定义：铁与氧气反应生成的化合物。
2、分类：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（Fe3O4）。
3、性质：不溶于水，呈现不同颜色。
2、铁的氢氧化物：1、定义：铁与氢氧根离子反应生成的化合物。
2、分类：氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铁（Fe(OH)3）。
3、性质：难溶于水，呈现不同颜色。
3、硫酸亚铁：1、定义：由硫酸与铁反应生成的化合物。
2、性质：溶于水，呈现绿色。
4、氯化铁：1、定义：由氯气与铁反应生成的化合物。
2、性质：溶于水，呈现黄色。
5、铁盐的反应：1、氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4Fe(OH)3。
2、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁：Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O。
3、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2(SO4)3 + 6NaOH →2Fe(OH)3 + 3Na2SO4。
三、问题探究1、为什么氧化亚铁会呈现黑色，而氧化铁会呈现红色？2、氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质有何不同？为什么？3、你能列举出硫酸亚铁和氯化铁在生活和工业中的应用吗？4、请设计一个实验，制备硫酸亚铁并观察其溶解性。
四、课堂互动1、请学生走上讲台，讲解自己对于铁的重要化合物及其应用的理解。
2、分小组进行讨论，探讨以下问题：如果你是钢铁厂的工程师，你会如何利用铁的化合物提高钢铁的质量和产量？3、各小组派代表分享讨论成果，全班一起评价和改进方案。
五、课堂小结本节课我们学习了铁的重要化合物及其性质和应用，包括氧化物、氢氧化物、硫酸盐和氯化物等。
这些化合物在生活和工业中有着广泛的应用，比如硫酸亚铁可以用于印染、造纸等行业的染色剂，氯化铁可以用于制作腐蚀剂等。
高一化学铁的重要化合物导学案
◇自主学习内容◇长治县一中导学案年级：高一科目：化学编制教师：高一化学组课题：几种重要的金属化合物（第三课时）课型：自主编制时间：2014.12.13一、相关知识点的回顾1.铁在地壳中含量仅次于、和，具第位，主要以和价化合物形式存在。
2. 根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有_______性，Fe2+应具有_____性和______性，Fe应只具有______性。
二、自主学习内容1.2、铁的氢氧化物性质：【实验探究】【实验3—9】【思考交流】为什么在FeSO4想较长时间观察到Fe(OH)2的白色在操作中需要注意哪些问题？3、铁盐和亚铁盐的性质：【思考交流】如何检验Fe3+2+3＋与Fe2＋的性质及相互转化【自我检测】为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊溶液三、预学中的疑难问题◇自我测评◇几种重要的金属化合物（3）1.为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入 ( ) A ． NaOH 溶液 B ．铁片 C ．KSCN 溶液 D ．石蕊溶液2.下列离子方程式书写正确．．的是 ( ) A ．铁与盐酸反应：2 Fe+6H +==2 Fe 3++3H 2↑B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl 2+Cl 2=2 FeCl 3C ．氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ． 氯化铁溶液与NaOH 溶液反应： Fe 3++3OH -== Fe(OH)3↓3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ( )①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间； A FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④4.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( ) A ． 稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2(SO 4)3溶液 D ．AgNO 3溶液5.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成.过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为 ( )A ． Fe(OH)3;Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 ; FeOC ．Fe(OH)2 、Fe(OH)3; Fe 3O 4D ．Fe 2O 3; Fe(OH)36.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+ 和Fe 3+的浓度恰好相等。
铁及其化合物导学案
第一节第2课时铁盐、亚铁盐课堂探究案【学习目标】1、结合真实情景中的应用能够从不同角度预测并通过实验验证铁盐、亚铁盐的化学性质。
2、掌握Fe3+和Fe2+的检验方法及相互转化。
3、感受铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。
探究活动一 Fe3+和Fe2+的检验1、阅读资料卡片一Fe3+和Fe2+的检验方法1、Fe3+的检验：2、Fe2+的检验：【注意】离子检验的方法：[答题模板]实验操作：( )↓现象描述：( )↓得出结论：( )探究活动二铁盐（Fe3+）的性质1、阅读资料卡片二2、【实验器材及试剂】器材:试管、胶头滴管、玻璃棒、表面皿、小烧杯、镊子试剂:FeCl3溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、铁氰化钾K3[Fe(CN) 6] 溶液、淀粉—KI试纸、铁粉、氯水（Cl2）、铜片、维生素C。
3、组内分小组实验，讨论填写下表：【结论2】：铁盐（Fe 3+）的性质1、铁盐（Fe 3+）可以与碱反应生成2、铁盐（Fe 3+）具有 性，可以与等还原剂反应生成探究活动三 亚铁盐（Fe 2+）的性质1、【实验器材及试剂】 器材:试管、胶头滴管、试剂:FeCl 3溶液、FeSO 4溶液、KMnO 4酸性溶液、KSCN 溶液、铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]溶液、淀粉—KI 试纸、铁粉、氯水（Cl 2）、铜片。
亚铁盐（Fe 2+）的性质1、亚铁盐（Fe 2+）可以与碱反应生成2、亚铁盐（Fe2+）具有性，可以与等还原剂反应生成3、亚铁盐（Fe2+）具有性，可以与等氧化剂反应生成探究活动四用图示的方法归纳Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的相互转化关系“铁三角”【思考与讨论】1、结合亚铁盐的性质，思考FeSO4溶液如何的保存？2、利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl3溶液中含有的FeCl2杂质?3、利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl2溶液中含有的FeCl3杂质?4、为什么补铁剂和维生素C共同服用有利于增进铁的吸收利用。
初中铁的化合物教案
初中铁的化合物教案教学目标：1. 了解铁的化合物的概念和性质。
2. 学会铁的化合物的检验方法。
3. 能够运用铁的化合物知识解释一些实际问题。
教学重点：1. 铁的化合物的概念和性质。
2. 铁的化合物的检验方法。
教学难点：1. 铁的化合物的性质和转化。
2. 铁的化合物的检验方法的运用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：硫酸亚铁、硫酸铁、氢氧化钠、氢氧化铁等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾铁的元素特性，铁在自然界中的存在形式。
2. 提问：铁的化合物有哪些？它们有什么特点？二、新课内容（15分钟）1. 铁的氧化物：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁介绍铁的氧化物的概念、俗称、色态、铁的价态。
提问：铁的氧化物在生活中的应用有哪些？2. 铁的氢氧化物：氢氧化亚铁、氢氧化铁介绍铁的氢氧化物的概念、俗称、色态、铁的价态。
提问：铁的氢氧化物在生活中的应用有哪些？3. 铁的盐类：硫酸亚铁、硫酸铁、氯化亚铁、氯化铁等介绍铁的盐类的概念、特点。
提问：铁的盐类在生活中的应用有哪些？三、实验演示（15分钟）1. 铁的氧化物的检验：演示实验：取少量氢氧化钠溶液，加入硫酸亚铁溶液，观察现象。
解释实验现象：氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀。
2. 铁的氢氧化物的检验：演示实验：取少量氢氧化铁溶液，加入硫酸溶液，观察现象。
解释实验现象：氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液。
3. 铁的盐类的检验：演示实验：取少量氯化铁溶液，加入氢氧化钠溶液，观察现象。
解释实验现象：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
四、课堂练习（10分钟）1. 完成练习题：（1）铁的氧化物有哪些？它们的特点是什么？（2）铁的氢氧化物有哪些？它们的特点是什么？（3）铁的盐类有哪些？它们的特点是什么？五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，强调铁的化合物的概念、性质和检验方法。
2. 提醒学生注意铁的化合物的应用，联系生活实际。
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§4.2 铁的重要化合物（理科） 学习目标：1.掌握铁及其重要化合物的性质和用途； 2、学会Fe 2+、Fe 3+离子的检验方法。
3、掌握Fe 、Fe 2+、Fe 3+
铁三角的转化关系 4、积极讨论,踊跃展示，体验学习中的快乐。
重点：1.掌握铁及其重要化合物的性质和用途； 2、学会Fe 2+、Fe 3+离子的检验方法。
难点：掌握Fe 、Fe 2+、Fe 3+铁三角的转化关系
一、教材助读（请你从教材中找到下列内容后勾画出来，并加强记忆）
铁的化合物：
（一）铁的常见氧化物有： 、 、 。
其中黑色的
是 ，红棕色的是 。
它们均能被强酸（如盐酸）溶解生成盐和水，请分别写出离子方程式。
铁的氧化物与铝粉混合，都被称为 剂，高温下发生 反应。
（二）铁的氢氧化物
1、Fe(OH)2是一种 色不溶物，能溶于酸：Fe(OH)2+ HCl —— ，它不稳定，易于与O 2反应，因而具有较强的 性： Fe(OH)2 + O 2+ H 2O--- 。
【思考1】完成下列化学方程式： Fe(OH)2 + HNO 3(稀)——
2、Fe(OH)3是一种 色不溶物，能溶于酸：Fe(OH)3+HCl —— ，受热能分解：Fe(OH)3—— 。
Fe 2O 3呈粉末状，俗名 。
【注：“铁锈”是带有若干结晶水的氧化铁(Fe 2O 3·n H 2O)，块状，结构疏松】
【思考2】如何制备Fe(OH)2 ？（可供选择的药品有：Fe 、HCl 、FeCl 3、FeSO 4、NaOH 、蒸馏水、苯或植物油等有机溶剂，仪器任选。
） （制备方法及改进方法可参照创新课堂 课时3 本节提升部分 ）
（三）铁盐与亚铁盐（以FeCl 3、FeSO 4等为例）
1、Fe 3+ 的氧化性：Fe 3+ 氧化大多数金属，包括铁单质：FeCl 3溶液遇
Fe__________________________， FeCl 3溶液和铜反应_______________________
2、Fe 2+ 既有氧化性，Fe 2+与Zn 反应_______________________又有还原性：Fe 2+
与Cl 2 反应______________________
它们往往带有结晶水，以上盐中，用于缺铁性贫血药物的是 ，由Fe(OH)2的性质可知，Fe 2+容易被空气 ，所以保存亚铁盐的方法是：
；FeCl 3等Fe 3+溶液，是常用的氧化剂（其中
氧化性：Br 2>Fe 3+>I 2，则其他氧化剂如酸性高锰酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化物、Cl 2等，氧化性
Fe 3+），完成化学方程式：
FeCl 3+Fe —— FeCl 3+Cu —— / 注：FeCl 2+Cu ——反应吗？
【预习案】 【使用说明】1.认真阅读教材79～81页；2.将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处；3. 建议用“双色笔”完成导学案，以便将来复习之用。
【思考3】已知酸性是HCl<HI，问反应：Fe(OH)3+ HI——
针对练习
1. 下列物质中，既可作氧化剂，又可作还原剂的是（）
A. FeSO4
B. Fe
C. F2
D. HCl
2. 已知：① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）
A. Fe3+＞Cl2＞I2
B. Cl2＞Fe3+＞I2
C. I2＞Cl2＞Fe3+
D. Cl2＞I2＞Fe3+
【探究案】
一、学始于疑——我思考、我收获
二、质疑探究——质疑解疑、合作探究
【探究点一】离子Fe2+和Fe3+的检验
针对练习
创新课堂第二节课时2 典例2 变式2-3
归纳总结：
【探究点二】铁三角的相互转化
Fe
Cl
CO Fe3+
Zn Cu2+ H
I-、I2、S4
Fe2+Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe3+
（溶液为绿色） Fe、Cu、I-、S2-、H2S （溶液为棕黄色）
针对练习
1．被严重腐蚀了的铜和铁共同放人盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为…………………………………………………( )
A．可能只含Fe2+ B.可能只含Cu2+C．一定有Fe2+和Cu2+D．可能有Cu2+和Fe3+
2．在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束．所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是………………( )
A．Cu2+B．Fe3+ C．Fe2+D．H+
3．(2008年广东，16)某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2 mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是………………( )
A．SO42- B．N03-C．SCN- D．CO32-
4．(2007年全国，12)用足量的CO还原32.O g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉则该氧化物是………………………( )
A．FeO B．Fe203C．CuO D．Cu20
5、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A.2:3
B. 3:2
C. 1:2
D. 1:1
6 、将括号内的气体通入对应的溶液（或水中），气体只作氧化剂，反应后得一种澄清溶液的是（）
A. 氢氧化钠溶液（二氧化硫
B. 氢硫酸（二氧化硫）
C.水（二氧化氮）
D.硫酸亚铁溶液（氯气）
7、在通常情况下，铁与下列物质不反应的是（）
A. 水
B. 浓硫酸
C. 浓硝酸
D. 硫酸铜溶液
归纳总结：
三、我的知识网络图——归纳总结、串联整合
四、当堂检测——有效训练、反馈矫正
1．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有
氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）
A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里
B．用水吸收氨气的导气管
C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
D．往NaOH溶液中滴加酚酞
3．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A. 在含大量的溶液中：
B. 在强碱溶液中：
C. 在的溶液中：
D. 在pH=1的溶液中：
4．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（）
A．绿色变深B．浅绿色变得更浅
C．变黄D．无明显变化
5 ．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是（）
A．Ba(OH)2B．H2S C．NaOH D．AgNO3。