第八章 电位分析法
第八章电位分析法
单选题
1 若K离子选择性电极对Na离子的选择性系数的数值越大,说明该电极抗钠离子干扰的能力()
A. 越强;
B. 越弱;
C. 无法确定;
D. 时强时弱;
2 普通玻璃电极不能用于测定pH>10的溶液,这是由于
(A)氢氧根离子在电极上响应;(B)钠离子在电极上响应;
(C)铵离子在电极上响应;(D)玻璃被碱腐蚀。
3 pH玻璃电极在使用前应
(A)在水中浸泡二小时以上;(B)在酒精中浸泡二小时以上;
(C)在NaOH溶液中浸泡二小时以上;(D)不必浸泡。
4 氟离子选择电极的敏感膜是用
(A)CaF2晶体粉末压制成膜;(B)LaF3晶体粉末压制成膜;
(C)CaF2单晶切割成膜;(D)LaF3单晶切割成膜。
5 离子选择电极的电位选择性系数可用于
(A)估计电极的检测限;(B)估计共存离子的干扰程度;(C)校正方法误差;(D)计算电极的响应斜率。
6 关于氟离子选择电极的电势,下列说法中哪一种是正确的?
(A)随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化;(B)随试液中氟离子活度的增高向正方向变化;(C)与试液中氢氧根离子的浓度无关;(D)上述三种说法都不对。
7 用离子选择电极进行测量时,需用磁力搅拌器搅拌溶液,这是为了
(A)消除液接电位;(B)加快响应速度;(C)使电极表面保持干净;(D)降低电极内阻。
8 氨气敏电极是以0.01 mol/L氯化铵作为缓冲掖,指示电极可选用
(A)Ag-AgCl电极;(B)晶体膜氯电极;(C)氨电极;(D)pH玻璃电极。
9. 对于一价离子的电极电位值测定误差DE,每±1mV将产生约______的浓度相对误差。
A. ±1%,
B. ±4%,
C. ±8%,
D. ±12%。
10 在直接电位分析中,若电位测定误差为±1mV,对于二价离子测量误差约为
(A)±1%;(B)±2%;(C)±4%;(D)±8%。
11 一价离子选择性电极的研究特别受到重视,这主要是因为
(A)制造容易;(B)灵敏度高;(C)测量误差小;(D)选择性好。
12 用氟离子选择性电极测定溶液中氟离子含量时,主要干扰离子是
(A)OH-离子;(B)NO3-离子;(C)SO42-离子;(D)Na+离子。
13 pH玻璃电极膜电位的产生是由于
(A)H+离子透过玻璃膜;(B)H+离子得到电子;(C)电子的得失;
(D)溶液中H+离子和玻璃膜水合层中的H+离子的交换作用。
14. 直接电位法中,加入TISAB的目的是为了( )
A. 提高溶液酸度;
B. 恒定指示电极电位;
C. 固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰;
D. 配位被测离子
15. 将pH玻璃电极与饱和甘汞电极插在pH = 6.86的缓冲溶液中,测得电池的电动势为0.394 V,将缓冲溶
液换成未知pH值的溶液,测得电动势为0.469 V, 则未知液的pH值为( )
A. 7.68 ;
B. 8.13;
C. 9.25 ;
D. 10.40
16. 用电位法测定溶液的pH值时,电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成,其中玻璃电极是作为测量溶
液中氢离子活度(浓度)的______。
A. 金属电极,
B. 参比电极,
C. 指示电极,
D. 电解电极。
17. 在直接电位法分析中,指示电极的电极电位与被测离子活度的关系为
A.与其对数成正比;B.与其成正比;C.与其对数成反比;D.符合能斯特方程式。
18. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( )
(A) 内外玻璃膜表面特性不同(B) 内外溶液中H+浓度不同
(C) 内外溶液的H+活度系数不同(D) 内外参比电极不一样
二、填空题
1.。
2. 甘汞电极或银 氯化银电极的电位值,主要决定于溶液中_______________________。
3. 利用氟离子选择性电极时,待测溶液的pH需控制在。
4. k ij称为,它是离子选择性电极的量度。
三、问答题
1. 用Na2O制作玻璃膜的pH电极,当试液的pH值大于9时,测得的pH值比实际数值要低,这是为什么?
2. 在使用玻璃电极测定溶液的pH值时,如果玻璃电极是新的或者是放置很长一段时间没有被使用,为什么必须放在蒸馏水中浸泡24小时后才能被使用?
第十章---伏安法和极谱分析法
第十章 伏安法和极谱分析法 (书后习题参考答案) 1.在0.10 mol·L -1 KCl 溶液中锌的扩散电流常数为3.42.问0.00200 mol·L -1的锌溶液,所得的扩散电流在下列条件下各为多少(微安)?所用毛细管汞滴落时间分别为 3.00s ,4.00s 和5.00s ,假设每一滴汞重5.00mg 。 解:平均扩散电流公式为 c m nD i 6/13/22/1605τ= 扩散电流常数42.36052/1==nD I ,汞滴质量为5mg ,c =0.00200 mol·L -1=2 mol·L -1 (1) τ =3.00S, 35=m mg·s -1 则5.1123)35(42.36/13/2=???=i μA (2) τ =4.00S, 45=m mg·s -1 则7.1024)45(42.36/13/2=???=i μA (3) τ =5.00S, m =1mg·s -1 则94.825142.36/13/2=???=i μA 2.某金属离子作极谱分析因得两个电子而还原。该金属离子浓度为0.0002mol·L -1,其平均扩散电流为12.0μA ,毛细管的m 2/3τ1/6值为1.60.计算该金属离子的扩散系数。 解:已知n=2, c =0.000200mol·L -1=0.200mmol·L -1, 0.12=i μA , 60.16/13/2=τm c m nD i 6/13/22/1605τ= 于是 4226/13/21060.9)200.060.126050.12()605(-?=???==τnm i D cm 2·s -1 3.作一种未知浓度的铅溶液的极谱图,其扩散电流为6.00μA 。加入10mL 0.0020mol·L -1 Pb 2+溶液到50mL 上述溶液中去,再作出的极谱图其扩散电流为18μA ,计算未知溶液内铅的浓度。 解:?? ???++==000V V c V c V k i kc i x x x x x 代入已知数据,得 ?????+?+==105000200.010500.180.6x x c k kc 求得c x = 1.54×10-4mol·L -1 4.用未知浓度的铅溶液 5.00mL 稀释到25.0mL 作极谱图,其扩散电流为0.40μA 。另取这种铅溶液5.00mL 和10.0mL 的0.00100mol·L -1铅溶液相混合,混合液稀释到25.0mL ,再作极谱图。此时波高为2.00μA 。试计算未知溶液的浓度。 解:已知 c i ∝,于是 5.200100 .05500.2400.0+=x x c c ,求得c x = 5.00×10-4mol·L -1
第八章 电位分析法
第八章电位分析法 8.1 测得下列电池的电动势为0.972V(25℃):Cd|CdX2,X—(0.0200mol/L)||SCE 已知,忽略液接电位,计算CdX2的K sp。 8.2 当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时,在25℃测得电池的电动势为0.209V: 当缓冲溶液用未知溶液代替时,测得电池电动势如下:①0.312V;②0.088V;③-0.017V。试计算每一种溶液的pH值。 解根据公式
8.3 用标准甘汞电极作正极,氢电极作负极与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时,测得E=0.342V。当待测液为NaOH溶液时,测得E=1.050V。取此NaOH 溶液20.0mL,用上述HCl溶液中和完全,需用HCl溶液多少毫升? 8.4 25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位): 计算弱酸HA的K a值。
8.5 已知电池 测得E=0.672V。计算HA的离解常数(忽略液接电位)。 8.6 测得下列电池电动势为0.873V(25℃): 试计算Cd(CN)42—的稳定常数。
8.7 为了测定CuY2-的稳定常数,组成下列电池: 25℃时,测得电池电动势为0.277V,计算K CuY2-值。
8.8 有下列电池 30℃时,测得E=0.07V。计算溶液中[Sn4+]/[Sn2+] 比值(忽略液接电位)。 8.9 在60mL溶解有2 mmolSn2+溶液中插入铂电极(+)和SCE (-),用0.10 mol·L-1的Ce4+溶液进行滴定,当加入20.0mL滴定剂时,电池电动势的理论值应是多少?
8.10 在0.01mol·L-1FeSO4溶液中,插入铂电极(+)和SCE (-),25℃时测得E=0.395V,有多少Fe2+被氧化为Fe3+? 8.11 20.00mL0.1000mol·L-1Fe2+溶液在1mol·L-1H2SO4溶液中,用0.1000mol·L-1Ce4+溶液滴定,用铂电极(+)和SCE (-)组成电池,测得电池电动势为0.50V。此时已加入多少毫升滴定剂?
第八章 电位分析法
第八章 电位分析法 (书后习题参考答案) 1.下述电池用于测定p -24CrO Ag ︱Ag 2CrO 4(饱和),-24 CrO (x mol·L -1)‖SCE (1)不计液接电位导出电池电动势与p - 24 CrO 的关系式。 (2)测得电池电动势为-0.285V ,计算p -24 CrO 。 已知 Ag + + e ?Ag E o =0.799 V ; 12 CrO Ag SP,10 1.142-?=K 解:(1) ] lg[059.0/0 /+ --=-=+ +Ag E E E E E Ag Ag SCE Ag Ag SCE 电池 K sp =[Ag +]2[CrO 42-] 所以 - + - -=+ ?--=- -=---24 2 059 .0204.0] lg[2 059 .0)101.1lg(2059.0799.0242.0][lg 2 059.024 12 24 /0CrO sp Ag Ag SCE p CrO CrO K E E E 电池 (E p CrO 9.3392.624 --=- ) (2)E 电池=-0.285V 75.2)285.0(9.3392.624=-?--=-CrO p ([CrO 42-]=1.80×10-3mol·L -1 ) 2.一个天然水样中大约含有1.30?l03μg·mL -1 Mg 2+ 和4.00?l02 μg·mL -1Ca 2+,用Ca 2+ 离子电极直接法测定Ca 2+ 浓度。求有Mg 2+ 存在下测定Ca 2+ 含量的相对误差。已知Ca 2+电极对Mg 2+ 的选择性系数为0.014。 解:% 6.7%10040 10 00.42410 30.1014.02 3 =????= D 3.测得下述电池的电动势为0.275 V . Mg 2+ 离子选择电极︱Mg 2+ (a =1.15?l0-2 mol·L -1)‖ SCE (1)用未知溶液取代已知镁离子活度的溶液后,测得电池的电动势为0.412V ,问未知液的p Mg 是多少? (2)假定由液接电位造成的误差为±0.002 V ,则Mg 2+ 离子活度的真实值在什么范围以内? 解: E 电池=E SCE -E 膜+E 接界 = + - 2lg 2 059.0Mg a K 依条件,有 ) 10 15.1lg(2 059.0275.02 -?- =K 则K =0.218 (1)因为] lg[2059 .0412.02+ - =Mg K a Mg 2+ =2.65×10-7mol·L -1 (p Mg=6.58)
第十四章 电位分析法
第十四章电位分析法 14-1 电位分析法可以分成哪两种类型?依据的定量原理是否一样?它们各有何特点? 答:(1)电位分析法分为电位法和电位滴定法。 (2)两者依据的定量原理不一样。 电位法一般使用专用的指示电极,把被测离子的活(浓)度通过毫伏电位计显示为电位(或电动势)读数,由Nersnst方程求算其活(浓)度,也可把电位计设计为有专用的控制档,能直接显示出活度相关值,如Ph,由Nersnst方程求算其活(浓)度。 电位滴定法利用电极电位在化学计量点附近的突变来确定滴定终点,被测物质含量的求法依赖于物质相互反应量的关系。 (3)电位法和电位滴定法一样,以指示电极、参比电极及组成测量电池,所不同的是电位滴定法要加滴定剂于测量电池溶液里。电位滴定法准确度和精度高,应用范围广,且计量点和终点选在重合位置,不存在终点误差。 14-2 画出氟离子选择电极的基本结构图,并指出各部分的名称。 答:见课本P367。 14-3为什么说ISFET电极具有大的发展潜力? 答:场效应晶体管电极是一种微电子敏感元件及制造技术与离子选择电极制作及测量方法相结合的高技术电分析方法。它既有离子选择电极对敏感离子响应的特性,又保留场效应晶体管的性能,故是一种有发展潜力的电极方法。 14-4何谓pH玻璃电极的实用定义?如何测量pH? 答:pH玻璃电极的实用定义为: pHx=pHs+[(Ex-Es)F]/RTln10 测量pH的方法: 选定一种标准缓冲溶液,其pH值为已知,测得其电动势为Es,在相同测量条件下测得待测溶液的电动势Ex,通过上式即可求出待测溶液的pH值. 14-5何谓ISE的电位选择系数?写出有干扰离子存在下的Nernst方程表达式? 答:在同一敏感膜上,可以有多种离子同时进行不同程度的响应,因此膜电极的响应并没有绝对的专一性,而只有相对的选择性,电极对各种离子的选择性,用电位选择性系数表示,表征了共存离子对响应离子的干扰程度。 有干扰离子存在下的Nernst方程表达式为: Em=常数+RT/nF ln(a A+KA,B) 14-6 电位滴定的终点确定哪几种方法? 答:电位滴定的终点确定有三种方法: 1)E-V曲线法:电位对滴定体积的曲线,曲线的转折点所对应的滴 定体积为化学计量点的体积。常以电位突跃的“中点”为滴定终 点,其对应的体积为终点时的滴定体积。 2)△E/△V-V曲线法:称为一次微分曲线,其极大值对应的体积为 化学计量点的滴定体积。 3)△2E/△V2-V曲线法:称为二次微分曲线,其值为0时,对应于化 学计量点的体积。
电位分析法课后习题及答案
第九章电位分析法 测得下列电池的电动势为(25℃): 的K sp。 已知,忽略液接电位,计算CdX 2 当下列电池中的溶液是pH=的缓冲溶液时,在25℃测得电池的电动势为: 当缓冲溶液用未知溶液代替时,测得电池电动势如下:①;②;③-。试计算每一种溶液的pH值。 解根据公式 用标准甘汞电极作正极,氢电极作负极与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时,测得E=。当待测液为NaOH溶液时,测得E=。取此NaOH溶液,用上述HCl溶液中和完全,需用HCl溶液多少毫升? 25℃时,下列电池的电动势为(忽略液接电位): 计算弱酸HA的K a值。 已知电池 测得E=。计算HA的离解常数(忽略液接电位)。 测得下列电池电动势为(25℃): 4-的稳定常数。 试计算Cd(CN) 2
为了测定CuY2-的稳定常数,组成下列电池: 25℃时,测得电池电动势为,计算K CuY2-值。 有下列电池 30℃时,测得E=。计算溶液中[Sn4+]/[Sn2+] 比值(忽略液接电位)。 在60mL溶解有2 mmolSn2+溶液中插入铂电极(+)和SCE (-),用mol·L-1 的Ce4+溶液进行滴定,当加入滴定剂时,电池电动势的理论值应是多少? 在·L-1FeSO 4 溶液中,插入铂电极(+)和SCE (-),25℃时测得E=,有多少Fe2+被氧化为Fe3+? 溶液在1mol·L-1H 2SO 4 溶液中,用·L-1Ce4+溶液滴定,用铂电极(+)和SCE (-)组 成电池,测得电池电动势为。此时已加入多少毫升滴定剂? 对下列电池 测得E=,计算CrO42-的浓度(忽略液接电位)。已知K sp,Ag2CrO4=×10-12。 设溶液中pBr=3,pCl=1,如果用溴电极测定Br-活度,将产生多大的误差?已知电极的K Cl-,Br-=6×10-3。 某种钠敏感电极的选择系数K Na+,H+约为30(说明H+存在将严重干扰Na+的测定)。如用这种电极测定pNa=3的Na+溶液,并要求测定误差小于3%,则试液pH必须大于多少?