第三节 电解池第1课时 电解原理
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高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解原理课件新人教版选修4
(2) 实 质 为 放 氧 气 生 酸 型 ， 即 电 解 质 为 不 活 泼 金 属 的 含 氧 酸 盐 ， 即 CuSO4。
(3)实质为放氢气生碱型(或电解盐酸，此处无 H＋不合理)，即电解质为 活泼金属的无氧酸盐，即 NaCl。
(4)由阳极生成气体和转移电子的物质的量之比为 1∶4，知阳极产生气 体为 O2 1 mol O2 转移 4 mol e－，金属与电子的物质的量之比为 1∶2，故金 属为＋2 价，即 Cu2＋，即为 CuSO4。
□13 Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑
在氯化铜溶液中除了 Cu2＋和 Cl－之外还有 H＋和 OH－，这两种离子为什 么没有得到或失去电子？
提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性 有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被 氧化。Cu2＋比 H＋更容易得电子，而 Cl－比 OH－更容易失电子，可从氧化性 强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
解析
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解
36
原理课件新人教版选修4
结束 语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
解析
2．电解 CuCl2 和 NaCl 的混合溶液，最初一段时间阴极和阳极上分别析
出的物质是( )
A．H2 和 Cl2 C．H2 和 O2
B．Cu 和 Cl2 D．Cu 和 O2
答案 B
答案
解析 阴极放电顺序：Cu2＋＞H＋＞Na＋，故为 Cu2＋放电：Cu2＋＋2e－ ===Cu。阳极放电顺序：Cl－＞OH－，故为 Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2↑。
(3)实质为放氢气生碱型(或电解盐酸，此处无 H＋不合理)，即电解质为 活泼金属的无氧酸盐，即 NaCl。
(4)由阳极生成气体和转移电子的物质的量之比为 1∶4，知阳极产生气 体为 O2 1 mol O2 转移 4 mol e－，金属与电子的物质的量之比为 1∶2，故金 属为＋2 价，即 Cu2＋，即为 CuSO4。
□13 Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑
在氯化铜溶液中除了 Cu2＋和 Cl－之外还有 H＋和 OH－，这两种离子为什 么没有得到或失去电子？
提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性 有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被 氧化。Cu2＋比 H＋更容易得电子，而 Cl－比 OH－更容易失电子，可从氧化性 强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
解析
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高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解
36
原理课件新人教版选修4
结束 语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
解析
2．电解 CuCl2 和 NaCl 的混合溶液，最初一段时间阴极和阳极上分别析
出的物质是( )
A．H2 和 Cl2 C．H2 和 O2
B．Cu 和 Cl2 D．Cu 和 O2
答案 B
答案
解析 阴极放电顺序：Cu2＋＞H＋＞Na＋，故为 Cu2＋放电：Cu2＋＋2e－ ===Cu。阳极放电顺序：Cl－＞OH－，故为 Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2↑。
第1课时电解原理
CuCl2 = Cu2+＋ 2Cl通电前: H2O H+ + OH-
碳
阴极
碳
阳极
2.通电后,这些离子在溶液中的运 动是否会发生变化？如何变化？
通电后: Cu2+ 、Ｈ+移向阴极, Cl- 、OH-移向阳极 3.通电后,移向各区域的离子可能发生什么反应？
阴极:Cu2+ + 2e－ = Cu 阳极:2Cl－-2e－ = Cl2↑
放电:阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程。 若阳极区域收集到11.2L气体(标况下),则电解过程中理 论上有 m1ol电子转移,阴极增重 g 32
3、电子、离子移向:
电子: 电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
阴离子移向阳极,阳离子移向阴极
【过渡】电解CuCl2 水溶液时为何阳极是Cl–放 电而不是OH-放电,阴极放电的是Cu2+ 而不是H+？
阴极
阳极c: 2Cl– – 2e– ＝ Cl2↑ 阴极d: Cu2+ + 2e– ＝ Cu
3.下图是以石墨为电极,电解NaCl溶液的装置图。 (1)请在图上标出:①电源各电极的名称;②电解池各电 极的名称;③电子流向;
(2)写出各电极反应式及总反应式
C (放电顺序H+>Na+,Cl- > OH- )
4、离子放电顺序 (1)阴极反应(还原反应):
与电极材料无关
阳离子放电(得电子,氧化性强的离子先得电子)
Ag+>Hg2+> Fe3+ >Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+> H+(水)>Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+ …
电解池 电解原理 课件
【解析】 当通电一段时间后，A、B 间的紫红色 圆点向 A 极移动了，由于紫子向阳极移动，所 以 A 为电解池的阳极(浸有 NaCl 溶液的石蕊试纸 相当于电解池)，则与 A 相连的是电源的正极，B 为阴极。电源的正负极和电解池的阴阳极也就能 确定了，从而分析出本题的答案。
电解产物的判断
1．阳极产物的判断 (1)活性金属电极
电极金属失电子，被溶解，生成对应金属 阳离子。 (2)惰性电极(Pt、Au、C)
阴离子失电子，生成对应非金属单质。 阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－＞含氧酸根＞F－。
2．阴极产物的判断 与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺
电池反应
阴极 有红色的物质析出
还原反应 Cu2＋＋2e－===Cu
阳极 有黄绿色气体
生成 氧化反应 2Cl－－2e－ ===Cl2↑
Cu2＋＋2Cl－
电解
=====
Cu＋Cl2↑
思考感悟 (1)在电解池中离子的移动方向如何？并与原 电池中离子移动方向作比较。 (2)在电解过程中，闭合回路是如何形成的？ 【提示】 (1)在电解池中阳离子向阴极移动， 阴离子向阳极移动，而在原电池中阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动。
(3)电解质溶液恢复原状的方法：“少什么加什 么。”
例2 (2011年湖北武汉调研)在25 ℃时，用 石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。 5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。 试回答下列问题：
(1)发生氧化反应的是________极，电极反应 式为
_______________________________________ _________________________________。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
化学-第四章-第三节-电解池(第一课时-电解原理)
2021/4/6
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• 2、电解池
• （1）定义：把电能转化为化学能的装置。
• （2）组成：直流电源、两个电极、电解质溶液
• （3）电极：
• 阳极：与外电源正极相连的电极，失电子，氧化反应。
• 阴极：与外电源负极相连的电极，得电子，还原反应。
• （4）电极材料：
• 惰性电极：C、Pt、Au等，
不论作阴极、阳极，本身都不反应。
氧化性强的先得到电子，先放电。
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• 3、离子的放电顺序：
• 阴极：
• 阳离子，氧化性，与金属活动顺序相反。即：
• Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞ Fe2+ ＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
• 阳极：
• 金属电极或阴离子，还原性。
• 总反应：
通电
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CuCl2 === Cu+Cl2↑
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• ④整个电路中电子的流向如何？
电子：从电源
e- e-
电子：从电解
的负极流出， 沿导线流入电 解池的阴极
e-
阴极
－
e-C
＋
e-
阳极
Ce-
池的阳极流出， 沿导线流回电 源的正极
Cu2++2e-=Cu （还原反应）
ClOH-
2Cl-－2e- =Cl2↑ （氧化反应）
• ①首先分析阴阳极的放电离子：
CuSO4＝Cu2++SO42-， H2O H+ + OH阴极：Cu2+＞H+
2020_2021学年高中化学第四章电化学基础3_1电解原理课件新人教版选修4
盐酸
D Pt
Pt H2SO4
H2O
解析：A 中可加入水，B 中可加入 CuO 或 CuCO3 固体，C 中可通入 HCl 气体。
1．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极 反应完全相同的是( A )
A．NaOH、H2SO4 B．CuCl2、Cu(NO3)2 C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3
具体如下：
(2)依据电极产物——如果电极上析出 Cl2 或 O2，它一定是 阳极；如果电极上产生 H2 或析出金属，它一定是阴极。
(3)根据实验现象判断阴、阳极 实际题目中往往不给出电解池的电源，而是给出一些实验 现象，据此先判断出是何种离子放电，从而确定出电源的正负 极和电解池的阴阳极，并进行有关问题的分析。
பைடு நூலகம்
2．电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断 首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表 Ag 以前)， 则电极材料失电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失电子。 如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则看溶液中的离子的失电子能 力。此时根据阴离子放电顺序加以判断(放电顺序即为得、失电 子能力顺序)。 阳极上的放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>NO－3 >SO24－>F －。
【解析】 依据放电顺序阴极先放电的是 Cu2＋，故阴极开 始析出的是 Cu，A 错误；阳极先放电的是 Cl－，故阳极开始产生 的是 Cl2，B 错误；由阴极反应 Cu2＋＋2e－===Cu，n(Cu2＋)＝0.1 mol，当电路中通过电子的量达到 0.2 mol 时，Cu2＋放电完毕， 阴极放电离子变为 H＋，C 错误；阴离子 Cl－先放电，后是 OH－， 在水溶液中 SO42－不参与电极反应，D 正确。
第三节电解池第1课时电解原理
阴极：4H+ + 4e- = 2H2 ↑ 阳极：4OH- - 4e- =2H2O + O2 ↑
总反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑
【思考11】电解池与原电池有哪些异同呢 P82
21 《论语》六则（前三则） 寻梦课件 第三节电解池
电解
第四章电化学基础
【思考12】解决有关电解问题的步骤？ 1.首先要判定是否为电解池，有外接直流电源的是电解 池，否则不是电解池。 2.对于电解池，首先要考虑阳极材料，若为惰性电极， 溶液中的阴离子被氧化；若为活性电极，则被氧化的 是电极本身。 3. 若溶液中的阴、阳离子有多种，则根据离子放电顺 序判定什么离子先放电，什么离子后放电，并写出电 极反应方程式。 4.根据电极反应方程式解答相关问题。
21
《论语》六则（前三则）
寻梦课件 第三节电解池
第四章电化学基础
21
电解氯化铜溶液微观模拟 《论语》六则（前三则）
寻梦课件 第三节电解池
第四章电化学基础
一、电解原理
1.电解：
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原 反应的过程。 注意：①电流必须是直流而不是交流。
②熔融态的电解质也能被电解。
寻梦课件 第三节电解池
21 《论语》六则（前三则） 寻梦课件 第三节电解池
第四章电化学基础
【思考5】如何书写电极反应方程式和总方程式？ 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电。 阴极：Cu2++2e-＝Cu 还原反应 氧化反应 阳极：2Cl- -2e- ＝Cl2 ↑ 总反应式： CuCl2
电解
Cu+Cl2 ↑
【思考6】电解后氯化铜的浓度如何变化？ 变小 加CuCl2 【思考7】若要使电解质溶液复原，怎么办？
总反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑
【思考11】电解池与原电池有哪些异同呢 P82
21 《论语》六则（前三则） 寻梦课件 第三节电解池
电解
第四章电化学基础
【思考12】解决有关电解问题的步骤？ 1.首先要判定是否为电解池，有外接直流电源的是电解 池，否则不是电解池。 2.对于电解池，首先要考虑阳极材料，若为惰性电极， 溶液中的阴离子被氧化；若为活性电极，则被氧化的 是电极本身。 3. 若溶液中的阴、阳离子有多种，则根据离子放电顺 序判定什么离子先放电，什么离子后放电，并写出电 极反应方程式。 4.根据电极反应方程式解答相关问题。
21
《论语》六则（前三则）
寻梦课件 第三节电解池
第四章电化学基础
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电解氯化铜溶液微观模拟 《论语》六则（前三则）
寻梦课件 第三节电解池
第四章电化学基础
一、电解原理
1.电解：
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原 反应的过程。 注意：①电流必须是直流而不是交流。
②熔融态的电解质也能被电解。
寻梦课件 第三节电解池
21 《论语》六则（前三则） 寻梦课件 第三节电解池
第四章电化学基础
【思考5】如何书写电极反应方程式和总方程式？ 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电。 阴极：Cu2++2e-＝Cu 还原反应 氧化反应 阳极：2Cl- -2e- ＝Cl2 ↑ 总反应式： CuCl2
电解
Cu+Cl2 ↑
【思考6】电解后氯化铜的浓度如何变化？ 变小 加CuCl2 【思考7】若要使电解质溶液复原，怎么办？
(人教版)高二化学选修4课件：4.3.1电解原理
①外加直流电源。
②两个固体电极。
③两极插入电解质溶液或熔融电解质中,形成闭合回路。
(5)离子的定向移动:阴离子移向阳极;阳离子移向阴极。
(6)电子的流向:
电源负极 阴极
阳极
电源正极。
目标导航 预习导引 1 2
自主预习 合作探究 触类旁通
判断下列描述的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。 (1)在电解池中,与外接电源正极相连的电极是阳极。 ( ) (2)电解质溶液导电仅仅是离子的定向移动,没有发生化学反应。 ( ) (3)原电池中阳离子向正极移动,电解池中阳离子向阴极移动。 ( ) (4)电解时,阳极失电子数与阴极得电子数相等。 ( ) (5)用惰性电极电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变。 ( ) (6)电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等。 ( ) (7)电解氯化铜溶液时阴极上有气体生成。 ( ) (8)用惰性电极电解NaCl和CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的。 ( ) (9)电解时,两个电极材料不参加化学反应。 ( ) 答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×
目标导航 预习导引 1 2
自主预习 合作探究 触类旁通
1.电解CuCl2溶液 (1)通电前,CuCl2溶液中存在的离子是CuCl2电离产生的Cu2+和Cl-,以及水电离产 生的H+、OH-。 (2)工作原理:
总反应:Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑。 (3)CuCl2溶液导电的过程,就是CuCl2电解的过程,就是在阴阳两极发生氧化还原 反应的过程。
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
解析:首先明确,上述离子可组成的电解质有:CuSO4、CuCl2、HCl、H2SO4四种。 其次,在熟练掌握离子放电顺序的基础上要明确电解的类型:如CuCl2、HCl是分解 电解质型,电解方程式:CuCl2 Cu+Cl2↑、2HCl H2↑+Cl2↑;H2SO4是电解水型,电 解方程式:2H2O 2H2↑+O2↑;CuSO4是放O2生酸型,电解方程式:2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑,其阳极电极反应式为4OH--4e- O2↑+2H2O。
2021-2022学年高二人教版化学选修四练习：4.3.1电解原理 Word版含答案
第三节电解池第1课时电解原理A组1.下列说法错误的是()A.电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程C.电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中肯定有新物质生成解析:电解质导电的过程就是被电解的过程,在电解过程中发生氧化还原反应,肯定有新物质生成,所以是化学变化。
金属导电是靠自由电子的定向移动,无新物质生成,是物理变化。
电解质要导电只有在电离的条件下,存在自由移动的离子时才能导电,所以C项错误。
答案:C2.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关推断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:电流从电源的正极流出,故a为电源的正极,b为负极;与电源正极相连的c为阳极,与电源负极相连的d 为阴极。
在电解过程中,因Cu2+是阳离子,移向阴极d,在阴极放电析出Cu,所以d电极质量增加;Cl-是阴离子,移向阳极c,在阳极放电析出Cl2,会导致溶液中氯离子浓度降低。
答案:C3.同温、同压下,用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量,生成气体体积最大的是()A.饱和食盐水B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液解析:电解饱和食盐水,两极分别产生氢气和氯气,假设转移2 mol电子,生成氢气和氯气各1 mol,共2 mol;而电解CuCl2溶液产生的气体只有氯气,转移2 mol电子,生成氯气1 mol;电解CuSO4溶液,产生的气体只有氧气,转移2 mol电子,生成氧气0.5 mol;电解NaOH溶液,两极分别产生氢气和氧气,转移2 mol电子,生成氢气1 mol、氧气0.5 mol,共1.5 mol。
答案:A4.在如图所示的装置中,x、y分别是直流电源的两极,通电后发觉a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一状况的是()a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析:本题突破口是“a极极板质量增加”,据此推断a极肯定是阴极,则b极肯定是阳极。
高中化学 第四章 第三节 第1课时 电解池 电解原理 学生版
第1课时 电解原理[目标导航] 1.了解电解、电解池的概念，会描述电解池的工作原理。
2.能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。
3.理解并掌握电解规律和电解产物的判断方法。
一、电解CuCl 2溶液的实验探究1．实验操作如图所示，在U 形管中注入CuCl 2溶液，插入两根石墨棒电极，把湿润的KI淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极(阳极)附近。
接通直流电源。
2．实验现象阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，阳极石墨棒上有气泡逸出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的KI淀粉试纸变蓝色。
3．原理分析CuCl 2是强电解质且易溶于水，H 2O 是弱电解质，微弱电离生成H ＋和OH －，因此溶液中存在Cu 2＋、H ＋、Cl －和OH －等4种离子。
通电前，离子做自由移动；通电后，Cl －和OH －向阳极移动，Cu 2＋和H ＋向阴极移动。
在阳极，OH －、Cl －均可能被氧化，由于Cl －的放电能力比OH －强，Cl －优先于OH －在阳极上发生反应；在阴极，Cu 2＋和H ＋都可能被还原，但Cu 2＋的放电能力比H ＋强，Cu 2＋优先于H ＋在阴极上发生反应。
电极反应为 阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)； 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu(还原反应)。
电解反应：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
4．实验结论在直流电的作用下，电能转化为化学能，CuCl 2被电解为Cu 和Cl 2(Cu 在阴极生成，Cl 2在阳极生成)。
二、电解原理 1．电解让直流电通过电解质溶液(或熔融的电解质)，而在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。
2．电解池(1)定义：将电能转化为化学能的装置。
(2)组成：与直流电源相连的两个固体电极；电解质溶液或熔融的电解质；形成闭合回路。
(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源正极相连，溶液中阴离子移向此极，失去电子，发生氧化反应。
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（1）在写总反应式时，如果H+和OH-来自于水，则应改 写成H2O的形式。（2）阴阳极要注意得失电子数相等。
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课前导学
要点突破
2.用惰性电极电解电解质溶液的一般规律
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课前导学
要点突破
【例2】 从 SO 4 、Cl-、H+、Cu2+中选出合适的离子组成电解质，采用 碳棒作电极对其水溶液进行电解： （1）若使电解质含量减少但水量不变，可采用的电解质是 ____________（写化学式或反应式，下同）。 （2）若使电解质和水量都减小，可采用的电解质是 __________________________________________________， 其阳极的电极反应为：__________________________， 其总反应方程式为：____________________________。 （3）若两极分别放出H2和O2，可采用的电解质是 __________________________________________________。 （4）若使两极分别放出气体，且体积比为1∶1，可采用的电解质是 _____________________，其阴极电极反应为 __________________________________________________。
课前导学
要点突破
电极反应式的书写及电解一般规律 1.电极反应式的书写 （1）书写思路：先判断电极，是惰性电极还是活性电极。 （2）书写原则：先分后总。 （3）书写步骤：①惰性材料作电极时：分析溶液中的阴离子和阳离子 →判断移动的方向→排出阴离子和阳离子的放电顺序→写电极反应→找 出放电离子的来源写总反应。②活性材料作阳极（作阴极无影响）时： 阳极参与反应→写阳极电极反应→写总反应。
【问题探究2】如何判断一套装置是原电池还是电解池？ 答案：一看有无外接电源，二看电极材料。电解池中阳极一般为活泼性较差 的导电材料。且两电极可以使用相同材料。
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要点突破
电解池阴、阳极和放电顺序的判断 1.电解池的阴、阳极的判断方法 （1）根据所连接的直流电源：与直流电源正极相连的为阳极，与直流电 源负极相连的为阴极。 （2）根据电子流动方向：电子流向为：电源负极→阴极；阳极→电源正 极。 （3）根据电解质溶液中离子的定向移动方向：阴离子向阳极移动，阳离 子向阴极移动。 （4）根据两极产物判断。一般情况下，阴极上的现象是：析出金属（质 量增重）或有气体（H2）放出；阳极上的现象是：有非金属单质生成，呈 气态的有Cl2、O2或电极本身质量减轻（活性电极作阳极）。
电解 2Cu+2H2 SO4 +O2↑
2H+ +2e- ==H2↑ 返回目录
（3）H2 SO4 （4）HCl
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【跟踪训练2】用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种 物质（方括号内物质），能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ C ） A.KOH（KOH） B.HNO3（HNO3） C.KCl（HCl） D.AgNO3（H2O）
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（1）电极材料按性质分为活性电极（Zn、Fe、Cu、Ag） 和惰性电极（Au、Pt、石墨），在电解质溶液中，过于活泼的金属不能 做电极材料如金属Na、K。 （2）当Fe3+和Cu2+共存时，应是Fe3+先放电：Fe3++e-== Fe2+，等 Fe3+放电完全后，才是Cu2+放电。
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【例1】 现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol/L的HCl、CuSO4的混合溶 液，装置如图，下列说法正确的是（ ）
A.电解开始时阴极有H2放出 B.电解开始时阳极上有Cu析出 C.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时 阴极放电的离子发生了变化 D.整个电解过程中，不参与电极反应
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2.阴阳两极上放电顺序的判断 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本 身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。 （1）阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的 先放电，放电顺序：
（2）阳极：若是活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧 化反应。 若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放 电顺序是：
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答案：D。 返回目录
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【跟踪训练1】某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ C ）
A.石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极 B.电解过程中，铜电极上自身没什么变化 C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H+ +2e—==H2↑ 解析：Cu接电源的正极，做阳极，石墨接电源负极，做阴极，A错；Cu是活性电 极，直接放电Cu—2e—==Cu2+，电极本身逐渐溶解，B错；电解刚开始时，溶液 中无Cu2+，H+在阴极放电，但随着电解的进行，阳极产生的Cu2+越来越多，因得 电子能力Cu2+＞H+，故在阴极放电逐渐由H+转向Cu2+，D错C对。 返回目录
解析：依据放电顺序阴极先放电的是Cu2+，故阴极开始析出的是Cu， 阳极先放电的是Cl-，故阳极开始产生的是Cl2。答案A、B错；由阴极反 应Cu2++2e-==Cu，n（Cu2+）=0.1 mol，当电路中通过电子的量达到 0.2 mol时，此时Cu2+消耗完毕，阴极放电离子变为H+，所以C错；阳极 先是Cl-放电，当Cl-消耗完毕，此时H2O电离产生的OH-开始在阳极放电， 不参与电极反应。
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第三节 电解池 第1课时 电解原理
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一、电解CuCl2溶液 1.通电前，CuCl2溶液中存在的离子有：CuCl2电离产生的Cu2+和 Cl-，以及水电离产生的H+和OH-。 2.工作原理
总反应Cu2++2Cl— 电解 Cu Cl2 3.CuCl2溶液导电的过程，就是CuCl2电解的过程， 就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。 返回目录
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二、电解和电解池 1.电解：将电流通过电解质溶液或熔融态电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应 的过程。 2.电解池：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的装置。 3.电解池的两极：阳极——与电源正极相连，发生氧化反应； 阴极——与电源负极相连，发生还原反应。 4.构成电解池的条件：（1）直流电源；（2）两个电极；（3）电解质溶液或熔融 电解质；（4）形成闭合回路。 5.离子的定向移动：阴离子移向阳极，发生氧化反应；阳离子移向阴极，发生还原 反应。 6.电子的流向 电源负极 阴极 阳极 电源正极
解析：电解KOH、HNO3实质均是电解水，应加水，A、B错；C 项总反应2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑，应通入适量 HCl，C对；D项总反应式4AgNO3 +2H2O 电解 4Ag+O2↑+4HNO3，
脱离反应体系的物质是“4Ag和O2”，相当于“2Ag2O”，所以应当
加入适量Ag2O才能复原。
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解析：首先明确，上述离子可组成的电解质有：CuSO4、CuCl2、HCl、 H2 SO4四种。其次，在熟练掌握离子放电顺序的基础上要明确电解的类型： 如CuCl2、HCl是分解电解质型，电解方程式：CuCl2 电解 Cu+Cl2↑、 2HCl 电解 H2↑+Cl2↑；H2 SO4是电解水型，电解方程式： 2H2 O 电解 2H2↑+O2↑；CuSO4放O2生酸型，电解方程式： 2CuSO4 +2H2 O 电解 2Cu+2H2 SO4 +O2↑，其阳极电极反应式为： 4OH- —4e- ==O2↑+2H2 O。 答案：（1）CuCl2、HCl （2）CuSO4 4OH- —4e- ==2H2 O+O2↑ CuSO4 +2H2 O
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【问题探究1】石墨为电极电解氯化铜溶液时，为什么会生成铜和氯气？
答案：溶液中存在Cu2+、H+、Cl-和OH-四种离子，离子在电 极上能否发生氧化反应或者还原反应，主要取决于离子得失 电子的能力。因得电子能力Cu2+＞H+，失电子能力Cl-＞OH-。 故在阴极有Cu生成，在阳极有Cl2生成。