探索碱的性质(第1课时)
生活中的酸和碱(第1课时)(课件)九年级化学第二学期(沪教版 上海)
03 即学即练
课本第12页
1.写出酸和碱的化学式。
碳酸 H2CO3 一水合氨 NH3·H2O
乙酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
氢氧化铜 Cu（OH）2氢氧化铝 Al(OH)3
+2 +3 2.铁有两种化合价∶Fe和Fe，可以形成两种氢氧化物，分别为氢 氧化亚铁和氢氧化铁。写出相应的化学式∶
氢氧化亚铁Fe（OH）2
属于碱的有 ⑥⑦⑧⑩
Hale Waihona Puke 。①H2CO3 ②HCl ③CH4 ④NaHCO3 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Ba(OH)2 ⑧Ca(OH)2 ⑨HNO3 ⑩KOH
谢谢欣赏
02 酸的组成和分类 4.分类：
按无机物、有机物的分类
酸
按分子中与酸根结合的氢
原子数分类
按分子中是否含氧原子分类
无机酸，如HCl、H2SO4、H2CO3、 HNO3等 有机酸，如HCOOH(甲酸）、 CH3COOH(乙酸）等 一元酸，如HCl、HNO3等
二元酸，如H2SO4、H2CO3等 含氧酸，如H2SO4、H2CO3、HNO3等
课本第9页
1.下列物质中属于无氧酸的是（ A ）
A.盐酸（HCl)
B.稀硫酸（H2SO4)
C.乙酸（CH3COOH）
D.碳酸(H2CO3)
2.下列物质中含有乙酸的是（ B ）
A.餐饮用的黄酒
B.调味用的食醋
C.降温用的冰块
D.炒菜用的菜油
3.在HCl、H2SO4、H2CO3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2、 NaOH和CH3COOH中，属于有机酸的是 CH3COOH ，属于一元无 机酸的是 HCl 属于难溶性碱的是 Cu（OH）2、F。e（OH）3
初中碱及其性质教案
初中碱及其性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和常见碱的名称、化学式。
2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
3. 通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。
4. 初步形成实事求是的科学态度和探究精神。
教学重难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2. 根据实验归纳碱的性质。
教学过程：一、导入新课1. 播放虎门销烟纪录片，并提出问题：林则徐用的是什么物质来硝烟的呢？你又看到了什么现象呢？2. 学生回答：林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
3. 教师引导：为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这个问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
二、新课教学1. 介绍碱的定义和常见碱的名称、化学式。
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
2. 观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。
学生回答：氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
3. 实验探究碱的性质。
露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
学生回答：氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。
4. 总结碱的性质。
氢氧化钠具有腐蚀性、吸水性；氢氧化钙微溶于水。
三、应用拓展1. 讨论碱的用途。
学生举例说明碱在生活中的应用，如氢氧化钠用于造纸、炼油等工业，氢氧化钙用于改良酸性土壤等。
2. 实验探究碱与其他物质的反应。
学生分组进行实验，观察碱与其他物质（如二氧化碳、硫酸铜、氯化铁等）的反应现象，并学会书写化学方程式。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学的内容，让学生复述碱的定义、物理性质和应用。
2. 强调实验的重要性，鼓励学生在日常生活中善于观察、思考和探究。
教学反思：本节课通过播放纪录片、实验观察等手段，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
一对一教学 浙教版九上科学 第一章第3节 探索碱的性质
【例 1-1】下列物质不能和氢氧化钠作用生成盐和水的是（ ） A、三氧化硫 B、二氧化碳 C、氧化镁 D、硫酸 【例 1-2】下列关于碱 Cu(OH)2 的性质的叙述中正确的是（ ） A、Cu(OH)2 能使酚酞试液变红色 B、Cu(OH)2 能与 CO2 反应生成 CuCO3 和 H2O C、Cu(OH)2 能与盐酸反应 D、Cu(OH)2 能与 BaCl2 反应生成盐和碱 【例 1-3】滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( ) ①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 【例 1-4】下列能区别 NaOH 溶液、饱和石灰水和稀 H2SO4 三种无色溶液的是（ ） A、紫色石蕊试液 B、Na2CO3 溶液 C、CuCl2 溶液 D、稀 HCl 【例 1-5】 如下图所示是某同学设计的制取纯净、 干燥的 CO2 气体的装置： 回答下列问题： （1）指出图中标明仪器的名称①是 ②是 。 （2）指出图中装置的错误 。 （3）B 中 NaHCO3 溶液的作用是除掉 CO2 中混有少量 HCl 气体，C 中浓 H2SO4 的作用是 _______ B 中的 NaHCO3 溶液不能换成石灰水，理由是 ________________________ 。
教师一对一系列 九年级上科学
浙基教育个性化教学授课教案教师： 居建忠 Nhomakorabea生： 时间：
Ⅰ、授课内容与授课目的分析： 1、了解碱的概念，知道中和反应的本质是 H +
+ OH - = H 2O
。
2、掌握碱的通性。掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理及化学性质。 3、氢氧化钠变质专题练习、相关化学计算练习、经典例题讲解。 Ⅱ、教学内容：
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。
本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。
本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。
（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。
（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
1.4常见的碱1
教学反思
教学过程
（一）引入新课
在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐
常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还 有哪些性质呢？
难点
碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
教学方法
探究式实验
教学准备
稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
板书设计
第4节常见的碱（1）
一、探索碱的性质
1、碱性物质能Leabharlann 酸2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
（1）在反应中使用酸碱指示剂
（2）反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体
结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
实质：H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等
思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――使用指示剂
（二）新课教学
1、碱有哪些性质
演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试 液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
结论：碱性物质能使酸
碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物结合多种可溶性碱的电离产物
第3节 探索碱的性质
盐
１、下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ、纯碱 Na2CO3 B、氢氧化铁 Fe(OH)3 C、氢氧化钡 Ba(OH)2
）
D、消石灰 Ca(OH)2
2、在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液 的导电性会出现如图所示的变化 ( ）
A、锌粒
C、NaOH
导 电 性
B、BaCl2
D、Ba(OH)2
所加物质的质量
那中和反应的实质是什么？
H+ + OH- == H2O
判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和
H2O，这个反应是中和反应吗？
中和反应的应用 熟石灰Ca(OH)2来降低土壤的酸性；
精致石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸；
医学上用 Al(OH)3中和过多的胃酸。
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什
盐
+
水
有毒的酸性气体用碱溶液来吸收。
五、碱与盐的反应
1、CuCl2中滴加NaOH
方程式： CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
盐 + 碱
2、FeCl3中滴加NaOH
→
碱
+
盐
方程式： FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
盐 + 碱
→
碱
+
3、下列物质不能与氢氧化钠作用生成盐 和水的是 （ ） A、三氧化硫 C、氧化镁 B、二氧化碳 D、硫酸
4、下列物质中加入稀硫酸，反应过程中 必须加指示剂才能说明反应的是（ ） A、氧化铁 C、氯化钡 B、氢氧化铜 D、氢氧化钠
5、要完全中和a克H2SO4需要b克NaOH，若 改用含b克KOH的溶液中和a克H2SO4，反应 后溶液的pH （ ）
《专题七 第二节 生物碱》学历案-中职化学高教版21医药卫生类
《生物碱》学历案（第一课时）一、学习主题本课学习主题为“生物碱的初步认识与化学性质探索”。
生物碱是自然界中广泛存在的一类含氮有机化合物，具有独特的化学性质和生物活性。
在中职化学课程中，学生将通过本课的学习，初步掌握生物碱的基本概念、分类及其在医药、农药、染料等领域的应用。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握生物碱的基本概念、分类及常见生物碱的名称与结构特点。
2. 过程与方法：通过实验操作，了解生物碱的化学性质及简单的检测方法。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学习的兴趣与热情，增强对化学知识在实际生活中应用的认知。
三、评价任务1. 概念理解评价：通过课堂提问和小组讨论，评价学生对生物碱基本概念和分类的掌握情况。
2. 实验操作评价：观察学生在实验操作中的表现，评价其操作规范性和结果准确性。
3. 作业评价：布置相关作业，如撰写生物碱学习心得、完成生物碱化学性质的简答等，通过作业完成情况评价学生的学习效果。
四、学习过程1. 导入新课：通过展示生物碱在生活中的应用实例（如某些植物中的生物碱具有药用价值），激发学生的学习兴趣。
2. 新课讲授：教师讲解生物碱的基本概念、分类及常见生物碱的名称与结构特点。
结合实物或图片，帮助学生建立直观印象。
3. 实验演示：教师进行生物碱化学性质的实验演示，包括与酸碱指示剂的显色反应等，让学生观察并记录实验现象。
4. 学生实践：学生动手操作，进行生物碱的简单检测实验，如利用显色反应初步判断溶液中是否含有生物碱。
5. 小组讨论：学生分组讨论，分享实验心得，互相评价实验结果。
6. 总结反馈：教师总结本课重点内容，解答学生疑问，并布置相关作业。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对生物碱基本概念的掌握情况。
2. 实验报告：学生撰写生物碱检测实验的详细过程和结果分析，培养实验记录和总结能力。
3. 作业布置：布置与本课内容相关的作业，如完成生物碱化学性质的简答、撰写学习心得等。
第十单元 酸和碱 教案
教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第1课时）教学目标：1. 了解酸和碱是生活中常见的化合物。
2. 会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
教学重点：会用指示剂检验酸碱溶液。
教学难点：自制酸碱指示剂。
教学用具：仪器：试管、研钵、胶头滴管、纱布等。
药品：食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、酒精、蒸馏水、非洲菊等。
教学流程教师活动学生活动复备栏情境创设：这里有两瓶无色溶液，一瓶是蒸馏水，一瓶是食醋，哪位同学可以帮忙区分一下呢？引入新课：说说看，在日常生活中还有哪些物品是有酸味的？归纳：在这些物质中都含有一种叫做酸的物质，如食醋含醋酸，汽水含碳酸等；而碱对我们来说可能不像酸那样熟悉，但在之前的学习中也遇到过，如石灰水中的氢氧化钙，氢氧化钠溶液中的氢氧化钠，它们都属于碱。
酸和碱这两类化合物与人们的日常生活息息相关。
比赛1：看谁能写出更多的酸和碱的名称和化学式。
比赛2：观察酸和碱的名称和化学式，看哪个组先发现它们的特点。
提问：如何鉴别一种溶液是酸溶液还是碱溶液？(提示：并不是所有的酸都有酸味，如苦味酸有苦味；水杨酸、甘氨酸有甜味等。
)教师演示：【实验10-1】学生1：上台用招气入鼻法闻气味，有酸味的一瓶是食醋。
学生讨论：话梅、汽水、葡萄酒、橙汁等。
学生动笔：1、酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）2、碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）小组讨论：代表发言：1、酸类物质名称的最后一个字都是“酸”；组成中都含有氢（H）元素。
2、碱类物质叫“氢氧化某”；组成中都含有氢氧根（OH）。
学生：观察并记录实验现象。
石蕊酚酞食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液提问：石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
通过上述实验，你可以得到哪些与指示剂有关的结论呢？（教师适当提示）转折：石蕊和酚酞是实验室中常用的指示剂，其实我们也可以利用生活中的物质来制作指示剂。
【活动与探究】自制酸碱指示剂（教师讲解实验注意事项）讨论：比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？小结：小组讨论我们今天学到了什么？应用迁移：同步导学：P301、2、5 学生总结：1、酸碱指示剂是能与酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
初中化学碱的物理性质教案
初中化学碱的物理性质教案
主题：碱的物理性质
目标：通过本节课的学习，学生能够了解碱的物理性质，包括外观、气味、溶解性和导电性等。
一、引入（5分钟）
教师与学生互动：请学生回忆一下我们学过的酸和碱的特点，酸和碱在日常生活中有哪些应用？
二、概念讲解（10分钟）
1. 碱的外观：通常为白色粉末或晶体，有时呈现黄色、蓝色等。
2. 碱的气味：碱有刺激性气味，如氨气味。
3. 碱的溶解性：碱在水中可以溶解，生成碱性溶液。
4. 碱的导电性：碱性溶液能导电，说明其中存在离子。
三、实验操作（15分钟）
1. 实验一：观察碱的外观
材料：氢氧化钠固体
操作：取少量氢氧化钠固体放在玻璃片上观察其外观。
2. 实验二：检测碱的气味
材料：氢氧化钠固体
操作：用手轻轻摩擦氢氧化钠固体，闻其气味。
3. 实验三：检测碱的溶解性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中观察其溶解情况。
4. 实验四：检测碱的导电性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水，导电仪
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中制成碱性溶液，用导电仪检测其导电性。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生根据实验结果，讨论碱的外观、气味、溶解性和导电性。
2. 总结碱的物理性质，思考碱在日常生活中的应用和重要性。
五、作业布置（5分钟）
1. 完成《碱的物理性质》练习题。
2. 完成碱性溶液的制备实验报告。
（以上内容仅供参考，实际教学中可根据实际情况进行调整）。
九年级上 科学 课课练 第3节 探索碱的性质(一)
第3节探索碱的性质（一）基础训练1．下列叙述中，能确定某种物质是碱的是（）A、滴入酚酞试液变成红色B、能使紫色石蕊变蓝C、电离生成的阴离子全部是氢氧根离子D、水溶液能导电2．在氢氧化钠溶液里加入１－2滴紫色石蕊试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为（）A．蓝色→无色→红色B．红色→无色→无色C．蓝色→红色→无色D．蓝色→紫色→红色3．下列反应中，属于中和反应的是（）A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O B．Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl４.下列关于碱的性质的叙述中错误的是（）A．向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝B．大部分可溶性酸都能跟碱反应生成盐和水C．凡是能跟碱反应生成盐和水，都是中和反应D．碱溶液可与某些盐发生反应５．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（）A．红色石蕊试纸B．无色酚酞试液C．蓝色石蕊试纸D．紫色石蕊试液6．将某盐溶液分装在两个试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（）A．CaCl2B．Fe2(SO4)3C．FeCl3D．Fe(NO3)3７．分别将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOHB.K2SO4、BaCl2C.CuSO4、HClD.Na2SO4、NaNO3８．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能下列哪种物质反应（）A．二氧化碳B．盐酸C．氧化铁D．氯化铜溶液9．根据题目要求，将适当物质的名称填写在横线上。
（1）为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物通入。
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1.3探索碱的性质三（碱的共性）
教学目标：
1、知识与技能：掌握碱的共性，
知道可溶性碱和不溶性碱的区别
了解氢氧化铜的性质
2、过程与方法：通过探究，掌握认识化学药品的性质
学会归纳总结的方法
3、情感态度和价值观：通过比较可溶性碱和不溶性碱的性质，养成严谨的科学
态度，
教学重点：掌握碱的共性
教学难点：可溶性碱和不溶性碱的不同性质
药品器材：氢氧化铜、氢氧化钾、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁、稀硫酸、二氧化碳、试管、试管架、滴管、气球
教学过程
引入：
师：前两节课我们学习了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的性质，先来回忆下它们都能和哪些物质反应。
（学生回答）
师：那么是不是所有的碱都能这些性质呢？今天就让我们自己来探究一下。
新课：
师：老师为大家准备了另外两种碱，一种是氢氧化钾，一种是氢氧化铜。
氢氧化钾已经配好溶液，因为氢氧化钾有腐蚀性，所以大家用的时候要小心，别让溶液沾到身上。
氢氧化铜是一些固体颗粒。
大家先认识一下。
生：观察药品
一、碱与指示剂反应
师：首先大家来探究碱与指示剂的反应。
在两根试管中加入少量的氢氧化钠溶液，然后分别滴加紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂，观察现象。
然后在另两个试管中加入一定量的氢氧化铜，同样用指示剂滴定，观察现象。
做好之后将试管放在试管架上。
填好记录单。
生：做实验，并记录。
回答现象
师：为什么会出现这种现象呢？
（学生思考，教师可以适当提示）
师：氢氧化钠或者氢氧化钾能使指示剂变色，根本是哪种微粒在起作用？
生：氢氧根离子
师：氢氧化铜放在水中有这种离子吗？
生：氢氧化铜是不容于水的，没有氢氧根离子，所以不会使指示剂变色。
二、碱与酸反应
师：接着我们来探究碱是不是都会与酸反应。
先研究氢氧化钾，谁来设计下实验方案？
生：在试管中加入氢氧化钾溶液，再加入指示剂，然后滴加盐酸，根据颜色变化；
来判断是否会反应。
师：很好，那就请大家先验证氢氧化钾是否与酸反应，把现象记录好。
生：做实验，填写记录单，并回答实验现象
师：再来做氢氧化铜与酸的实验。
氢氧化铜因为是固体，在反应中可以观察固体的变化来判断反应的发生，所以不用滴加指示剂，其余步骤和氢氧化钾的实验一样。
生：做实验，填写记录单，并回答实验现象
师：其实别的碱液都可以和酸发生反应，所以这个是普遍现象
三、碱与某些盐反应
师：在前面学习氢氧化钠和氢氧化钙的性质中，我们用的都是和氯化铁，氯化铜的反应，这节课我们还是用氯化铁来做实验。
实验步骤按照记录单上，大家开始动手做吧。
生：做实验，填写记录单，并回答实验现象
师：大家发现氢氧化铜不能喝氯化铁发生反应，所以碱和盐反应也不是所有的碱都可以发生的。
四、碱与酸性氧化物
师：这个实验需要二氧化碳，整个实验过程比较麻烦，我就来做一个演示实验。
师：有何现象？
生：放有氢氧化钾溶液的锥形瓶中气球变大了，而另两气球基本没现象。
师：谁能说清楚原因？
生：氢氧化钠和二氧化碳反应，使锥形瓶中气压减小，由于外界大气压大于内部气压，使得气球变大。
师：滴加水的实验有何作用？
生：对照
总结
师：为何氢氧化铜和以前学的碱会表现出不同的性质？
生：氢氧化铜不溶于水，在水中没有氢氧根离子，所以很多性质就没有了。
师：很好。
接下去我们就来看看哪些是可溶性碱，哪些不是。
翻到课本154页，氢氧化铵先不去管，剩下的能溶的碱就四种，分别是钾钠钙钡四种碱。
师：做完实验大家发现，以前我们讲的碱能和什么反应的说法其实不科学。
在大家的记录单上有碱的这四个性质，你觉得该如何修改下。
或者说，这四个性质的使用范围是什么？
生：这四个性质应该适用于可溶性碱，而不溶性碱只有与酸反应这一个性质。
练习：1．下列物质放入水中能使酚酞试液变红的是（）
A.NaCl
B.H2SO4
C.Ca(OH)2
D. Cu(OH)2
2. 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是（）
A.碳酸钠
B.二氧化碳
C.氧化铜
D.氢氧化钠
板书：
碱的共性
一、可溶性碱与指示剂反应
二、碱与酸反应
KOH+HCl==KCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
三、可溶性碱与某些盐反应
3KOH+FeCl3==Fe(OH)3
四、可溶性碱与非金属氧化物反应
2KOH+CO2==K2CO3+H2O。