山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水晒盐课件鲁教版五四制
合集下载
《海水“晒盐”》海水中的化学下载-鲁教版九年级化学下册PPT课件
量Na2CO3溶液; ⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是（ C）
A． ②④⑤①③
B． ⑤④②③①
C． ⑤②④③①
D． ②⑤④①③
3. 右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答:
⑴写出仪器名称:① 玻璃棒 ②______漏_斗_________
⑵漏斗中液体的液面应该 低 （填“高”或“低”）
5． 粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发, 三步中都用
到的同一种仪器是（B ）
A．烧杯
B．玻璃棒
C．酒精灯
D．漏斗
6、下列关于海水利用的说法中不正确的是（）A
A.海水中本身就含有氯化镁, 因此可直接通电得到金属镁
B.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
C.蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水
学习目标:
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。 2、学会用重结晶法除去粗盐中的泥沙。 3、了解食盐精制的方法。 4、掌握混合物分离的一般思路和方法。
SUMMER
开辟盐田 海水“晒盐” 盐田法制盐
海水
粗盐
蒸发池
母液
（苦卤）
结晶池
思考:
现象上判断溶液是否饱和吗?
化学方法:加入化学试剂, 让杂质离子转 化为易分离的沉淀、气体、或水。
Ca2
+
Cl
-
SO42-
Na+
Mg2
+
NaCl晶体
BaB2a+2+
加入过量的 BaCl2溶液
Mg2+
Ca2+ Cl-
SO42Na+
OOHOH-H- -
加入过量的 NaOH溶液
新鲁教版九年级下册初中化学 第二节 海水“晒盐“第1课时 教学课件
新鲁教版九年级下册初中化学 第二节 海水“晒盐“第1课时 教学课件
科 目：化学 适用版本：新鲁教版 适用范围：【教师教学】
第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”
第一页，共二十页。
学习目标
1知道海水“晒盐”的过程、认识蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
2理解“结晶”的概念。知道结晶的途径：蒸发结晶、降温结晶。
的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？ 蒸发，当有白色固体析出的时候溶液是饱和溶液。
第八页，共二十页。
新课讲解
2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 为什么？
在气候温和，光照充足的地区选择大片平 坦的海边滩涂，构筑盐田。
第九页，共二十页。
新课讲解
增加溶质或改变溶液温 度或蒸发溶剂
不饱和溶液
第十二页，共二十页。
新课讲解
海盐是人类最早从 海洋中获取的矿物质之 一。我国人民在五千年 以前就已经能够从海水 中提取海盐。
第十三页，共二十页。
新课讲解
在天气炎热干燥的地 区，由于长期的水分蒸发， 往往会形成一些盐井、盐 湖和盐池等。
成都扬子山出土的画像砖
第十四页，共二十页。
新课讲解
典例分析
例
A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变
C.海洋中蕴藏着丰富的资源 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
第二十页，共二十页。
Байду номын сангаас
D
第十五页，共二十页。
新课讲解
第十六页，共二十页。
课堂小结
第十七页，共二十页。
返回
当堂小练
D
C
第十八页，共二十页。
科 目：化学 适用版本：新鲁教版 适用范围：【教师教学】
第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”
第一页，共二十页。
学习目标
1知道海水“晒盐”的过程、认识蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
2理解“结晶”的概念。知道结晶的途径：蒸发结晶、降温结晶。
的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？ 蒸发，当有白色固体析出的时候溶液是饱和溶液。
第八页，共二十页。
新课讲解
2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 为什么？
在气候温和，光照充足的地区选择大片平 坦的海边滩涂，构筑盐田。
第九页，共二十页。
新课讲解
增加溶质或改变溶液温 度或蒸发溶剂
不饱和溶液
第十二页，共二十页。
新课讲解
海盐是人类最早从 海洋中获取的矿物质之 一。我国人民在五千年 以前就已经能够从海水 中提取海盐。
第十三页，共二十页。
新课讲解
在天气炎热干燥的地 区，由于长期的水分蒸发， 往往会形成一些盐井、盐 湖和盐池等。
成都扬子山出土的画像砖
第十四页，共二十页。
新课讲解
典例分析
例
A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变
C.海洋中蕴藏着丰富的资源 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
第二十页，共二十页。
Байду номын сангаас
D
第十五页，共二十页。
新课讲解
第十六页，共二十页。
课堂小结
第十七页，共二十页。
返回
当堂小练
D
C
第十八页，共二十页。
鲁教版化学九年级下册《海水“晒盐”》海水中的化学(第2课时)
(2)应用
图8－2－4为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
①查找某温度下物质的溶解度：t2
℃时a物质的溶解度是_____g，
50
该温度下将30 g a物质放入50 g水中，形成溶液的质量是________g
75
。
图8－2－4
②比较同一温度下不同物质溶解度的大小：t1 ℃时三种物质溶解 度由大到小依次为b_＞__a_＝_c___________________________。 ③判断溶解度受温度影响的情况：____a ____的溶解度随着温度的 升高而明显增大，__b______的溶解度受温度的影响较小，c ________的溶解度随温度的升高而减小。 ④选择使某种物质从溶液中结晶的方法：a中混有少量的b，提纯a 的方法是____降_温__结_晶____；b中混有少量的a，提纯b的方法是 _____蒸__发_结__晶____。
知识点3 溶解度曲线
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图9－1 所示。下列有关叙述中错误的是( B ) A．t1 ℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等 图9－1 B．t2 ℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，所得溶液的质量为150 g C．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
__体__积____
影响 因素
气体的性质；温度(温度越高，气体溶解 度越_小_______)；压强(压强越大，气体溶 解度越大________)
探究点一 固体物质的溶解度 [情景展示]
[问题探究]
影响物质溶解性的因素有哪些？设计实验时需注意什么问题？
[思考交流]
[归纳提升]
在设计实验时，常会采用控制变量法的实验设计思路，探究其 中某一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实 验结果的影响。影响物质溶解性的因素是：溶质的种类；温度。在 溶质种类和水的质量保持不变的情况下，当升高温度时，固体物质 硝酸钾在水里的溶解量会增大；当降低温度时，其溶解量会减小。 化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性， 温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快 固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
海水“晒盐” 第1课时 课件 鲁教版化学九年级下册
当堂检测
1.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( D )
当堂检测
2.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
现象上判断溶液何时饱和的吗？ 途径是溶剂的质量减少； 当刚要有晶体析出时，溶液恰好饱和。
重点探究
探究三：溶解度 [实验1] 影响物质溶解性的因素
探究溶剂种类对物质溶解性的影响完成下列实验并记录现象：
氯化钠 碘
加入10mL水并振荡 溶解，溶液无色 几乎不溶于水
加入10mL酒精并振荡 几乎不溶于酒精 溶解，溶液棕色
当堂检测
3.在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶
解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三
种物质溶解度大小顺序是（ B ）
A.A>B>C
B.B>A>C
C.C>A>B
D.B>C>A
当堂检测
4.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C）
重点探究
[思考交流] 2.固体物质的溶解度曲线的变化规律是怎样的？
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现为曲线“坡度”比较 “陡”，如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现为曲线“坡度”比较 “平”，如NaCl； （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线“坡度”降落， 如Ca(OH)2
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》海水中的化学PPT(第1课时)
斗内壁，留有气泡；过滤前浑浊液体没有经过静置沉淀而直接进行过滤等。(3)在操作 ⑤中容易造成液滴飞溅的原因是受热不均匀，可用玻璃棒搅拌使液体均匀受热，还可 以采取间歇加热等措施。
第十五页，共二十五页。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，
其原因可能是__________A(B填D 字母)。 A．食盐没有全部溶解即过滤
(1)在操作①中必须用到的一种仪器是_____研__钵。
第十二页，共二十五页。
[解析] 研钵常用来将较大颗粒的药品研磨成小颗粒或粉末状的药品，故在操 作①中必须用到的一种仪器是研钵。
第十三页，共二十五页。
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是
_制_作__过_滤__器_时_滤__纸_边__缘_没__有_紧__贴_漏_斗__内_壁__，_留__有_气_泡__(或__过_滤__前__浑_浊__液_体__没_有__经_过__静_置__沉__淀_而__直_接__进_行__
B．蒸发过程中发生了液滴飞溅 C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
第十六页，共二十五页。
[解析] 食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，导致产率偏低；蒸发时液滴
飞溅，会使获得的精盐质量减少，导致产率偏低；蒸发时所得的食盐潮湿，由于含有 了水分，而导致产率偏大；蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的 精盐减少，导致产率偏低。
________
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的a顺OH序＋有H多C种l=选==择_，__但__碳__酸_＋钠_溶__液_必__须__在氯化钡溶液之
后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
第十页，共二十五页。
第十五页，共二十五页。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，
其原因可能是__________A(B填D 字母)。 A．食盐没有全部溶解即过滤
(1)在操作①中必须用到的一种仪器是_____研__钵。
第十二页，共二十五页。
[解析] 研钵常用来将较大颗粒的药品研磨成小颗粒或粉末状的药品，故在操 作①中必须用到的一种仪器是研钵。
第十三页，共二十五页。
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是
_制_作__过_滤__器_时_滤__纸_边__缘_没__有_紧__贴_漏_斗__内_壁__，_留__有_气_泡__(或__过_滤__前__浑_浊__液_体__没_有__经_过__静_置__沉__淀_而__直_接__进_行__
B．蒸发过程中发生了液滴飞溅 C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
第十六页，共二十五页。
[解析] 食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，导致产率偏低；蒸发时液滴
飞溅，会使获得的精盐质量减少，导致产率偏低；蒸发时所得的食盐潮湿，由于含有 了水分，而导致产率偏大；蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的 精盐减少，导致产率偏低。
________
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的a顺OH序＋有H多C种l=选==择_，__但__碳__酸_＋钠_溶__液_必__须__在氯化钡溶液之
后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
第十页，共二十五页。
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》海水中的化学PPT精品教学课件
如何从海水
中提取我们
生活中常用
的食盐呢？
盐田 法
（也称 “太阳能蒸发法”）
盐田分为蒸发池和结晶池两部分
阅读课本第35页“海水‘晒盐’的过程 ”，回答下列问题：
1.海水“晒盐”的原理是什么？
答：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸
发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就
会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
2.海水“晒盐”有哪些流程？
活动天地 8-1
蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，
用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
答：水分逐渐蒸发，有白色固体析出。
思考：1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径
是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？
答：蒸发水分； 根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。
对饱和溶液再蒸发溶剂，又会有什么现象呢？
如果对饱和溶液降低温度，又会有什么现
象呢？
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
叫做结晶。
结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
海水晒盐
海水
蒸发池
粗盐
氯化钠
母液
多种化工原料
结晶池
1.刚把海水引到盐池中时,为什么食盐不析出?
食盐溶液只有达到饱和之后才开始析出晶体。
“不能”是指在一定温度
下，一定量溶剂里该物质
的溶解达到了最大限度 。
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶
解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①增加溶剂
②升高温度（大多数）
中提取我们
生活中常用
的食盐呢？
盐田 法
（也称 “太阳能蒸发法”）
盐田分为蒸发池和结晶池两部分
阅读课本第35页“海水‘晒盐’的过程 ”，回答下列问题：
1.海水“晒盐”的原理是什么？
答：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸
发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就
会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
2.海水“晒盐”有哪些流程？
活动天地 8-1
蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，
用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
答：水分逐渐蒸发，有白色固体析出。
思考：1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径
是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？
答：蒸发水分； 根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。
对饱和溶液再蒸发溶剂，又会有什么现象呢？
如果对饱和溶液降低温度，又会有什么现
象呢？
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
叫做结晶。
结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
海水晒盐
海水
蒸发池
粗盐
氯化钠
母液
多种化工原料
结晶池
1.刚把海水引到盐池中时,为什么食盐不析出?
食盐溶液只有达到饱和之后才开始析出晶体。
“不能”是指在一定温度
下，一定量溶剂里该物质
的溶解达到了最大限度 。
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶
解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①增加溶剂
②升高温度（大多数）
2020鲁教版(五四)化学九年级9.2《海水晒盐》ppt课件1
蔗糖晶体
硫酸铜晶体
பைடு நூலகம்
氯化钠晶体
总结
结晶的方法有哪些？
蒸发结晶：氯化钠 降温结晶：硝酸钾
本节要点： 1.除泥沙：溶解、过滤、蒸发
2.除可溶性杂质步骤、方程式。
当堂检测
配套练习册72页 1、2、3、4、5 74页 13
答案：C D C B 5. ① 搅拌，加速溶解；②引流；③搅 拌，受热均匀
13. ①加速溶解，泥沙②除去SO42③ Na2CO3 ；BaSO4 CaCO3 BaCO3 ④ HCl，Na2CO3 ⑤析出大量固体
3.如何除去（ Ca 2+
Na2CO3
SO42-）
BaCl2
+ BaCl2 除？
+ Na2CO3
除？
+ HCl
除
过滤 蒸发
的基本撒即可都不恐怖方式
打发第三方士大夫阿萨德按时风高 放火 发给发的格式的广东省都是方
式方式方式度过度过发的发的
OK的十分肯定会说不够开放的时 间快发红包国剧盛典冠军飞将
第二节
海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
海水
粗盐
蒸发池
母液
（苦卤）
结晶池
你言我语：
你认为哪些自然条件有利于海水晒盐？
气温高、湿度低、风力大、阳 光充足、雨量少等
不溶性： 可溶性： 1.粗盐中含有哪些杂质？泥沙 氯化镁 。
氯化钙
2.如何除去泥沙？
结晶:
在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液
里以晶体的形式析出的过程。
• 啊所发生的方便的科级干部看电视吧高科 技的设备科技发布十多年开放男可视对讲 你疯了放到疯狂，饭，看过你的飞，给你， 地方干部，密保卡价格不好看积分班上课 的积分把控时代峻峰不看电视
鲁教版初三化学第二节海水晒盐课件
鲁教版初三化学第二节海水晒盐
2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙
述正确的是（B ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．浓溶液可能是饱和溶液 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液
3．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变
为饱和溶液的是（ C ）
A．对该溶液进行降温 B．对该溶液进行升温 C．继续向不饱和溶液中添加溶质 D．向该溶液中加入比其浓的溶液
三、粗盐的提纯
1、除去不溶性杂质 (重结晶法 )
（1）流程：溶解 → 过滤 → 蒸发
鲁教版初三化学第二节海水晒盐
（2）流程中的每一步目的及所用仪器
｛目的：使盐溶于水
①溶解
仪器：玻璃棒、烧杯
作用：加速溶解
｛目的：除去水中泥沙等不溶性物质
②过滤
作用：引流
仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等
｛目的：使盐从水中析出来
（4）其他除杂流程顺序：
①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl ②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl ③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl
（5）总结： 在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一
定要在Na2CO3溶液之前。 （6）食盐的作用：
CaCl2 、BaCl2
Na2SO4
沉淀： BaSO4
过量 Na2CO3溶液
溶液
﹛溶液：NaCl、MgCl2 Na2CO3
沉淀：CaCO3 BaCO3
﹛ 过量
NaOH溶液
溶液：NaCl、Na2CO3 NaOH
沉淀： Mg(OH)2
鲁教版初三化学第二节海水晒盐
适量的 稀HCl
NaCl 溶液
NaCl固体
2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙
述正确的是（B ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．浓溶液可能是饱和溶液 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液
3．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变
为饱和溶液的是（ C ）
A．对该溶液进行降温 B．对该溶液进行升温 C．继续向不饱和溶液中添加溶质 D．向该溶液中加入比其浓的溶液
三、粗盐的提纯
1、除去不溶性杂质 (重结晶法 )
（1）流程：溶解 → 过滤 → 蒸发
鲁教版初三化学第二节海水晒盐
（2）流程中的每一步目的及所用仪器
｛目的：使盐溶于水
①溶解
仪器：玻璃棒、烧杯
作用：加速溶解
｛目的：除去水中泥沙等不溶性物质
②过滤
作用：引流
仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等
｛目的：使盐从水中析出来
（4）其他除杂流程顺序：
①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl ②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl ③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl
（5）总结： 在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一
定要在Na2CO3溶液之前。 （6）食盐的作用：
CaCl2 、BaCl2
Na2SO4
沉淀： BaSO4
过量 Na2CO3溶液
溶液
﹛溶液：NaCl、MgCl2 Na2CO3
沉淀：CaCO3 BaCO3
﹛ 过量
NaOH溶液
溶液：NaCl、Na2CO3 NaOH
沉淀： Mg(OH)2
鲁教版初三化学第二节海水晒盐
适量的 稀HCl
NaCl 溶液
NaCl固体
鲁教版九年级化学下册PPT课件《第二节 海水“晒盐”》
第二节 海水晒盐（第1课时） 第八单元 海水中的化学
除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就 是食盐。食盐的主要用途是什么？人类“制盐”的历程是什么？
一、导入新课
从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)， 这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
二 、 海 水 “ 晒 盐 ” 的粗盐过 程
越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱。
三 、 溶 解 度 2. 标准：在100g溶剂中；
3. 状态：达到饱和时； 4. 单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量，指该物质在此温度 下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数。 内部因素：溶质和溶剂本身的性质； 外部因素：温度。
【注意】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体 的溶解度。
2. 探究温度对物质溶解性的影响 请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
三 、 溶 解 度 思路分析：在实验中需要改变的因素是____温__度____。需要保持不变的因素是
__溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量______________________。 实验步骤：在__常_温__下__用_试__管__取_5_m_L_蒸_馏__水__，__加_入__硝__酸_钾__晶__体_至__有__为_溶__解__的_晶__体__存_在__，__然_后__酒_精。灯加热 实验现象：_硝__酸__钾__晶__体__溶__解__了__________________________________________。 实验结论：在_溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量___保持不变的情况下，当升高温度时， 硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会__增__加_____；当降低温度时，其最大溶解量 会___减__少_____。
除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就 是食盐。食盐的主要用途是什么？人类“制盐”的历程是什么？
一、导入新课
从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)， 这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
二 、 海 水 “ 晒 盐 ” 的粗盐过 程
越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱。
三 、 溶 解 度 2. 标准：在100g溶剂中；
3. 状态：达到饱和时； 4. 单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量，指该物质在此温度 下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数。 内部因素：溶质和溶剂本身的性质； 外部因素：温度。
【注意】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体 的溶解度。
2. 探究温度对物质溶解性的影响 请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
三 、 溶 解 度 思路分析：在实验中需要改变的因素是____温__度____。需要保持不变的因素是
__溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量______________________。 实验步骤：在__常_温__下__用_试__管__取_5_m_L_蒸_馏__水__，__加_入__硝__酸_钾__晶__体_至__有__为_溶__解__的_晶__体__存_在__，__然_后__酒_精。灯加热 实验现象：_硝__酸__钾__晶__体__溶__解__了__________________________________________。 实验结论：在_溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量___保持不变的情况下，当升高温度时， 硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会__增__加_____；当降低温度时，其最大溶解量 会___减__少_____。
鲁教版五四制九年级化学全第三单元第二节海水“晒盐”—粗盐提纯教学课件 (共20张PPT)
鲁教版九年级第三单元《海水中的化学》
海水“晒盐”—粗盐提纯
立方晶型白无瑕
猜谜语
大海大湖是老家
化工生产好原料
美味佳肴也靠它
1、食盐的物理性质 2、食盐的主要来源 3、食盐的用途 白色、固体 海水、盐湖
（ 打 一 调 味 品 ）
食盐的用途
生活
医疗
农业
工业 NaCl
氢氧化钠 NaOH
盐酸 碳酸钠 HCl Na2CO3
融雪
我国丰富的原盐资源
海盐
湖盐
岩盐
井盐
烟台莱州湾盐场
认识粗盐的成分
粗盐
提纯
精盐
分离 提取 从物质分类的角度，粗盐和精盐属于什么物质？ 混合物 纯净物
认识粗盐的成分 思考抢答： 1、观察桌上烧杯中的粗盐，能看出粗盐中除了氯化钠 还含有什么物质？ 泥沙 2、从溶解性的角度分析，泥沙属于哪一类杂质？ 难溶性杂质 3、粗盐中含有哪些可溶性杂质？ Na2SO4、CaCl2、MgCl2等
知识链接—可溶性杂质
主要成分：氯化钠 难溶性杂质 泥沙 Na2SO4、 CaCl2、 MgCl2等
杂质
可溶性杂质
思考：如何除去溶液中的可溶性杂质？
温故知新—海水制镁
思考：第一步加入的石灰乳作用是什么？ 使镁离子反应生成氢氧化镁，从溶液中沉淀出来。
OH-
Mg2+
ClClClNa+ Na+
ClCl-
蒸馏法淡化海水
1、蒸馏法淡化海水利用的原理是什么？ 各成分的沸点不同 2、蒸馏法适用于分离什么性质的混合物？ 蒸馏可以分离互相溶解的液体
除去难溶性杂质 根据复习的知识，思考从粗盐固体中除去泥沙 等难溶性杂质的实验步骤。
海水“晒盐”—粗盐提纯
立方晶型白无瑕
猜谜语
大海大湖是老家
化工生产好原料
美味佳肴也靠它
1、食盐的物理性质 2、食盐的主要来源 3、食盐的用途 白色、固体 海水、盐湖
（ 打 一 调 味 品 ）
食盐的用途
生活
医疗
农业
工业 NaCl
氢氧化钠 NaOH
盐酸 碳酸钠 HCl Na2CO3
融雪
我国丰富的原盐资源
海盐
湖盐
岩盐
井盐
烟台莱州湾盐场
认识粗盐的成分
粗盐
提纯
精盐
分离 提取 从物质分类的角度，粗盐和精盐属于什么物质？ 混合物 纯净物
认识粗盐的成分 思考抢答： 1、观察桌上烧杯中的粗盐，能看出粗盐中除了氯化钠 还含有什么物质？ 泥沙 2、从溶解性的角度分析，泥沙属于哪一类杂质？ 难溶性杂质 3、粗盐中含有哪些可溶性杂质？ Na2SO4、CaCl2、MgCl2等
知识链接—可溶性杂质
主要成分：氯化钠 难溶性杂质 泥沙 Na2SO4、 CaCl2、 MgCl2等
杂质
可溶性杂质
思考：如何除去溶液中的可溶性杂质？
温故知新—海水制镁
思考：第一步加入的石灰乳作用是什么？ 使镁离子反应生成氢氧化镁，从溶液中沉淀出来。
OH-
Mg2+
ClClClNa+ Na+
ClCl-
蒸馏法淡化海水
1、蒸馏法淡化海水利用的原理是什么？ 各成分的沸点不同 2、蒸馏法适用于分离什么性质的混合物？ 蒸馏可以分离互相溶解的液体
除去难溶性杂质 根据复习的知识，思考从粗盐固体中除去泥沙 等难溶性杂质的实验步骤。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二、粗盐提纯
1.杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯 步骤：（1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
步骤：（2）过滤 仪器： 烧杯、漏斗、玻璃棒 滤纸、铁架台 操作要点：
一贴、二低、三靠
步骤：（3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
再分离出NaCl。
一、海水晒盐过程
1、海水晒盐过程：
（1）原理： 蒸发
（2）流程：
海水
蒸发池
（3）选址所考虑因素：
结晶池
﹛粗盐 母液（苦卤）
靠近海域、地势平坦、 风和日丽、 雨水少等
海水中的物质
水96.5 ﹪ 溶解的盐 3.5 ﹪
海水中的化学资源
Cl－ 55.06 ﹪ Na+ 30.61 ﹪ SO42- 7.67 ﹪ Mg2+ 3.69 ﹪ Ca2+ 1.15 ﹪ K+ 1.10 ﹪ 其他 0.72 ﹪
玻璃棒的作用
• 溶解时：搅拌，加速溶解。 • 过滤时：引流，防止液体飞溅。 • 蒸发时：搅拌，防止溶液受热不均而导致
液体飞溅。 • 回收时：移取产物。
三、除去粗盐中的可溶性杂质
Na+
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3
Na+
Na+
温故旧知
• 溶解度： 在一定温度下，某固体物质在100g溶
剂（通常为水）里达到饱和状态时所
溶解的质量
• 饱和溶液：在一定条件下，不能再继续溶解
某种溶质的溶液。
• 不饱和溶液：在一定的条件下，能继续溶解
某种溶质的溶液。
•
结晶： 固体物质从它的饱和溶液中以
晶体的形式析出的过程。
• ①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变 为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶 体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的
Na+
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Cl-
Cl-
① Ca2+ ② Mg2+
Mg2+
CO32-
Ba2+ Na+ 过量
Na+ 过滤 盐酸
Cl-
Cl- NaOH
CO32-
OH-
③
补充：影响气体溶解度的因素 温度越高气体的溶解度越小 压强越大，即可采用此法，先分离出
NaCl，再分离出KNO3。
• ②降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和 溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解 度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出， 叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中
KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，