高中化学_第3节 氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_第3节 氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节氧化剂和还原剂（第3课时）探究铁及其化合物的氧化性或还原性一、教学目标1．知识与技能(1)从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发, 通过+3价和+2价的铁的重要化合物实验探究活动，了解Fe3+的检验方法，认识这些化合物。
培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
(2) 从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
2．过程与方法(1) 通过铁的化合物的实验探究活动，使学生初步建立研究物质性质基本思路和基本方法。
(2) 学会根据元素的化合价，建立研究元素化合物的氧化性和还原性的思路方法和程序。
(3) 通过铁及其化合物性质的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
3．情感、态度、价值观(1) 通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
(2) 通过本节课的学习，了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用，明确化学来源于生活并服务于生活的思想。
二、教学重点、难点重点：从氧化还原角度认识+2价和+3价铁的化合物的性质难点：用氧化还原反应原理预测和验证物质的科学方法教学环节教师活动学生活动教学意图课前准备PPT展示要求准备相应学习材料为上课做好准备导入新课利用KSCN+FeCl3的反应进行魔术表演:“神奇”两字利用生活中化学图片引入，针对缺铁性贫血，补充Fe2+并辅以Vc，为什么？体现了Fe2+的什么性质？学生观看，思考引起学生的好奇心，引发学生思考利用生活的例子让学生体会化学来源于生活学习目标解读解读学习目标聆听目标让学生心中有目标，知道这节课的学习任务课堂内容推进新课推进新课1．常见的含铁物质有哪些？然后再展示图片2．回顾研究物质的性质的基本程序，对这些物质进行研究3．展示探究主题（1）展示含铁化合物的图片（2）预测物质的性质时先要对物质进行分类①0价、+2价、+3价铁元素可能具有哪些性质？②如何通过实验判断某一含铁物质的氧化性和还原性？③依据课本提供试剂先对其进行分类（追问）KSCN溶液既不属于氧化剂也不属于还原剂，KSCN溶液的用途?那咱们同学知道引入新课时那学生回答学生思考回答(1)观察物质的外观(2)预测物质的性质(3)实验和观察(4)解释和结论观察外观1．物质的性质和组成进行分类2．标出化合价0价的铁元素具有还原性; +3价铁元素可能具有氧化性;+2价的铁元素既具有氧化性有具有还原性学生回答验证还原性需要氧化剂，验证还原性需要氧化剂对自主学习的检验使学生应用研究物质性质基本思路和基本方法，来具体探究新物质的性质依据研究物质的性质的方法第一步，熟悉过程研究物质性质的方法第二步，复习分类的依据找出从氧化还原角度的分类依据考察氧化剂和还原剂的知识掌握情况。
高中化学_翻转课堂《氧化剂和还原剂》教学设计学情分析教材分析课后反思
翻转课堂《氧化剂和还原剂》训练提升课教学设计化学组说明：后附自学质疑课教学设计。
本节课采用翻转课堂的教学设计，之前有1节自学课，这是第2课时，自学课包括学习任务单、目标导学、教材自学、学案导学、合作互学、微课助学、及时测学等几个环节，其中学生最重要的资料为微课和学案。
学案针对每个知识点设置合适的情境和问题组，知识点是符合学生认知规律的、层层递进的知识序列，问题组同样是逻辑性的，帮助学生抽层剥茧，揭开每个知识点的实质，最后形成知识体系。
微课是对重难点的讲解和突破。
学教师活动设计目的学生活动环节一：明确学习目标1.展示学习成果展示同学们自学质疑课的学习成果，以图片的形式：包括学案导学学习过程中的学习记录、习题自测情况、知识体系的归纳整合情况、学习困惑。
示例图片：2.明确学习目标针对同学们的学习困惑主要集中在两个方面，一是氧化还原反应的有关概念，二是氧化性和还原性强弱比较，从而确定本节课的学习目标：作出简单评价和表扬，激发同学的学习热情，重点展示学习困惑，引出本节课的学习目标。
本节课的学习内容取决于同学们的学习困惑，具有针对性。
倾听，欣赏自己的学习成果，对照自己的学习困惑。
（1）解决自学质疑课的学习困惑（2）会应用还原反应理论解决实际问题并形成思维方法环节二：释疑解惑并形成思维方法1.落实概念步骤一：用双线桥法分析下述反应电子转移并填空：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑(1)氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，被氧化，被还原，发生氧化反应，发生还原反应，体现氧化性，体现还原性。
步骤二：将概念用双线桥法的形式整合在一个反应中，如下形式：氧化剂＋还原剂= 还原产物＋氧化产物性性讲解：追根寻源——氧化还原的原始含义氧化是指物质与氧的反应，即得氧的过程，从而失氧的过程就是还原。
得氧，表现为元素化合价升高，其本质为失电子，因此失电子化合价升高的过程为氧化反应，物质本身具有还原性；失氧，表现为化合价降低，其本质为得电子，因此得电子化合价降低的过程为还原反应，物质本身表现为氧化性。
《氧化剂和还原剂》教学设计
《氧化剂和还原剂》教学设计一、教学分析1、教材分析“氧化还原反应”是高中化学必修课程中概念原理类内容，是高一年级全体学生都要学习的重点知识。
《氧化还原反应》在高中化学中占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是高中化学教学的重难点之一。
该部分教学内容可安排3个课时，本节《氧化剂和还原剂》是第2课时。
2、学情分析知识水平：学生在第1课时已经学习了氧化还原反应的概念并复习了化合价知识，知道了氧化还原反应的特征和本质，知道了氧化还原反应的判断方法。
能力水平：高一新生具备了一定的处理信息能力，但对于小组合作学习、交流及语言表达能力、科学探究的一般过程和方法及实验操作能力都有待提高。
二、教学与评价目标1、教学目标（1）通过比较、分类等科学方法，了解氧化剂、还原剂的定义及概念间的联系。
（2）通过预测物质的氧化性和还原性，进一步提升知识概括水平和总结能力，初步形成预测物质性质的一般思路和方法。
（3）通过设计实验并进行实验验证H2O2的性质，增强小组合作实验探究，体会科学探究的一般过程和方法。
2、评价目标（1）通过氧化剂还原剂概念的形成过程，学习从个别到一般相结合、宏微观相结合的视角分析，认同科学方法对化学研究和学习的重要作用，体会化学学科的认知功能和应用价值，激发学习兴趣，落实“宏观辨识和微观探析”核心素养。
（2）通过对物质性质的预测和分析，诊断并发展学生对氧化还原本质的认识水平和认识思路结构化水平，落实“证据推理和模型认知”核心素养。
（3）通过对H2O2性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生的实验探究水平（定性水平），落实“科学探究与创新意识”核心素养、“证据推理与模型认知”核心素养。
三、教学重难点1、教学重点：氧化剂、还原剂相关概念及概念间的联系。
2、教学难点：预测物质性质一般思路的建立四、教学策略及方法为了突出重点突破难点，充分调动学生的积极性，本节采用问题教学法：即通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳、总结，在解决问题的过程中逐步将学生的认知引向深入。
高中化学_氧化还原反应的应用教学设计学情分析教材分析课后反思
氧化还原反应的应用第一课时学习目标课程标准1、能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或者还原性。
2、知道氧化还原反应可以用于研究物质的性质、实现物质转化获得能量。
核心素养1、宏观辨识与微观探析：依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或者还原性。
2、变化观念与平衡思想：可以通过氧化还原反应实现物质的转化。
重点与难点研究物质氧化性或者还原性的方法，并设计实验进行初步的验证。
教学过程1、研究物质的性质探究氧化性与还原性有一瓶试剂，标签残缺不起引出问题，根据残缺剩余的部分，让学生去推测可能是什么溶液？氨水、氯水、双氧水等，经过论证与排斥，可能是双氧水。
先研究H2O2的价类二维图，画出其位置。
探究氧化性与还原性活动一实验探究H2O2的氧化性和还原性。
实验试剂：H2O2、酸性高锰酸钾溶液、淀粉KI溶液实验仪器：胶头滴管、试管、表面皿、滤纸（新增）实验设计：预测性质药品选择实验步骤现象实验结论预测现象实验现象检验H2O2的氧化性时用到滤纸、表面皿和胶头滴管，节约药品（各一滴即可），操作简单，现象十分明显。
有没有异常现象发生？有一组试剂故意配制为碱性高锰酸钾溶液。
这说明什么问题？酸碱性不同，产物不同。
假设检测完该试剂为双氧水后，你会怎么办？写好标签，贴好标签，标签朝外，放回原处。
目的：节约药品，方便他人，方便自己，养成良好的行为品德。
根据所学知识来判断，疫情期间用双氧水杀菌消毒，高锰酸钾和过氧化氢混合以后消毒效果是不是更好？活动二进一步追问，如何洗去手绢上高锰酸钾溶液，学生分析最终得出用维生素c，请两名学生演示。
任务二，是不是双氧水只有与氧化剂或还原剂反应才是氧化还原反应呢？写出双氧水分解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
利用新的文献资料，引出过氧化氢和鲁米诺发生反应的应用，充分认识氧化还原反应的应用产物的判断，不要受催化剂的干扰，培养学生查阅资料的习惯。
任务三通过钠与水反应，得出信息类别如果是铁，又会得到什么气体？引出中秋节刚过里面的干燥剂，以及脱氧剂是什么？活动三让学生用双手臂表示出氧化还原反应的过程，反应物用拳头，生成物用伸开的掌表示，一个上升，一个下降，特别注意同时进行，学生演示。
高中化学_氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学科核心素养目标】1.通过对初中所学氧化还原反应的概念再到本节氧化还原反应概念的分析和对比，培养学生的变化观念素养。
2.通过对化合价变化的问题探究再到电子得失和电子偏移模型的建立，培养学生科学探究、证据推理和模型认知的学科素养。
3.通过投影和模型直观展示电子转移，再到通过实验观察电子的定向移动形成电流，培养学生的微观探析和宏观辨识素养。
4.通过用“双线桥法”分析氧化还原反应的电子得失，培养学生的平衡思想。
5.通过展示氧化还原反应在生产生活中的真实情境，培养学生的科学精神和社会责任素养。
【学习方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
高中化学_第三节 氧化剂与还原剂 第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章元素与物质的世界第三节氧化剂和还原剂第2课时教案【教学目标】1、认识并建立氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念，2、能根据元素的化合价预测物质的性质，进一步发展“宏观辨识与微观探析”素养。
3、通过设计实验验证KMnO4和KI的性质这一活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
4、总结归纳常见的氧化剂和还原剂，培养学生的归纳能力。
【教学重点、难点】建立氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的关系【教学过程】【知识回顾】上节课我们学习了氧化还原反应的相关知识，请同学们看PPT中这四幅图片中所发生的化学反应，如果从化合价升降的角度来分类，它们大部分都属于什么反应？学生回答：属于氧化还原反应反问：什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？学生回答:化合价有变化或有升降的反应叫氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子的转移师：下面请同学们利用初中我们就学习过氧化剂和还原剂的概念，那么这两个反应的氧化剂，还原剂分别是谁？PPT展示：O2+Cu = 2CuO H2+CuO = Cu+H2O△学生回答：氧化剂是、还原剂是。
师：这个反应2Na+Cl2 = 2NaCl 是氧化还原反应吗？其氧化剂和还原剂是谁？学生：。
过渡：看来单纯从得氧失氧的角度判断氧化剂和还原剂是不够的，那么如何准确判断氧化剂和还原剂呢？下面就让我们先完成任务一，掌握氧化剂和还原剂等相关的概念和特征。
【任务一】——氧化剂、还原剂利用所学知识完成相关问题。
① Cu+Cl2=CuCl2 ② Zn+2H+=Zn2++H2↑③ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑④ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑤ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21、上述反应中属于氧化还原反应的为，为什么？2、依据化合价的升降，将物质将分为：元素的化合价升高的物质有，属于剂，具有性，（得到或失去）电子，发生反应，反应所对应的生成物叫产物。
高中化学_探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学设计学情分析教材分析课后反思
高一化学必修1第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂---探究铁及其化合物的氧化性和还原性第二章第三节氧化剂和还原剂——探究铁及其化合物的氧化性和还原性【教学目标】（一）知识与技能目标1、通过实验探究活动，掌握铁及其化合物的主要性质，即氧化性或还原性。
2、进一步从化合价的角度认识氧化还原反应及化合价与氧化性、还原性的关系。
（二）过程与方法目标1、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，建立用氧化还原反应原理预测和验证未知物氧化性和还原性的思路和方法。
2、通过对具体三种物质的性质研究，进一步了解一般物质的性质。
（三）情感态度与价值观目标1、了解铁及其化合物与人体健康的关系。
2、知道铁及其化合物在生产生活中的应用。
【教学重难点】知识重点：不同价态铁的氧化性或还原性；方法重点：探究物质性质的科学方法；难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
【教学方法】小组合作探究【教学用品】（一）实验用品1、试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁钉）、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌粉、铜片2、仪器：小试管、药匙、滴管、小烧杯、纸槽、镊子（二）多媒体【教学过程】【环节一】创设情境，引入新课【情境导入】茶道是中国人的艺术创造,东方文化的瑰宝！世界已有公认，中国是茶之故乡。
茶被人类发现和利用大约有4000年到10000年的历史。
茶道茶道，茶以载道，“道”寓于饮茶之中。
所以茶道的形成有两个必须具备的条件：一是茶的广为种植，二是茶的普遍饮用。
现在我就以一杯红茶给同学们表演一个小魔术，大家仔细观察茶水颜色变化。
神奇吗？还想不想看？我再给大家表演一个白纸显红字的魔术，大家不要眨眼睛仔细观察。
大家想知道这两个魔术的奥秘吗？学习了本节课我们就可以揭开它们神秘的面纱。
【板书】三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性【提问】你都知道哪些含铁的化合物？【展示图片】铁及其化合物的图片【探究活动】1、请为下列含铁元素物质进行分类(从化合价的角度)2、根据化合价我们能判断元素的什么性质啊？Fe 、FeO 、FeCl 2、Fe 2O 3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl 3 、Fe 3O 4【演示实验】Fe 3O 4的磁性【学生活动】 0：Fe 还原性+2：FeO 、FeCl 2、Fe(OH)2 氧化性还原性+3：Fe 2O 3、Fe(OH)3 FeCl 3 氧化性【过渡】铁及其化合物种类如此之多我们不能一一研究，下面我们就从化合价的角度来研究铁及其化合物的氧化性或还原性。
《氧化剂和还原剂》教案
《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。
氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。
通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。
二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。
三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。
2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。
3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。
【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。
2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。
3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。
4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。
四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。
2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。
五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。
角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。
六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。
高中化学_《氧化还原反应》教学设计学情分析教材分析课后反思
氧化还原反应教学设计教学目标[知识与技能]1.能从反应前后元素化合价有无变化角度，认识并建立氧化还原反应概念。
2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
[过程与方法]通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般，再从一般到特殊的认识问题的科学方法[情感态度价值观]通过氧化还原反应概念的形成，培养学生用发展的眼光，科学的态度学习化学通过创设问题情境，诱导学生积极思考，激发学生学习兴趣教学重难点氧化还原反应的特征和实质教师活动学生活动设计意图引言【投影】火箭的发射、燃烧现象、钢铁的锈蚀、形形色色的电池及食物的变质【讲述】这些与人类生产生活、科学实验密切有关的变化都涉及到一类重要的化学反应——氧化还原反应。
氧化还原反应广泛存在于自然界中，对人类的生产生活有着十分重要的作用。
今天，我们就来认识这一类重要反应。
观看聆听思考充满期待由氧化还原反应的重要应用创设情境，从生活走进化学，激发学习兴趣元素化合价在化学反应中的变化形成氧化【布置任务】请同学们结合教材的交流研讨栏目，下面5个反应中各物质元素的化合价(1)C+2CuO2Cu＋CO（2）H2+CuO Cu+H2O（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）.CaCO3=CaO +CO2（5）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3分析元素的化合价，发现元素化合价的变化只有两种情况，变化或者不变，心中猜想，可能应该能够从反应前后元素化合价有无变化温故知新从学生的已有知识《氧化还原反应》第1课时学情分析高一作为连接初中和高中学习的关键时期，学生的认知水平正处于定性认识到定量认识的过渡时期，不同的学生又有不同的认知程度，根据人本主义学习理论把教学活动的中心从教师引向学生让学生成为学习的主导，是培养学生学习积极性的重要手段。
初中学生对于氧化还原反应的认识是从得氧失氧的角度，比如氢气还原氧化铜的反应氢气得氧发生氧化反应，氧化铜失氧发生还原反应。
所以在原有基础的限制下学生在本节学习时对氧化还原本质的认识升华存在困难。
高中化学_氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
氧化剂和还原剂（第一课时）一、知识与技能目标1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
二、过程与方法目标1、通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
2、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
三、德育目标1、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成内因是外因变化的依据以及对立统一的辨证唯物主义的观点；2、通过对氧化还原反应知识的建构，对学生进行科学发展观教育；3、通过具体案例展示，让学生感受到化学来源于生活，也将应用于生活，培养学生社会责任感；4、通过分组实验，让学生体会到合作学习的乐趣，培养学生探究意识和分析问题、解决问题的能力，同时建立起环保意识。
四、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应五、教学过程[教师活动]视频展示生活中常见的氧化还原反应，激发学生学习兴趣。
[学生活动]倾听、感受[德育渗透]通过视频，我们可以看到，氧化还原反应与我们的生活息息相关，它既可以造福我们的生活，也可以为我们制造麻烦，更有甚者，它可以给我们的经济造成巨大损失。
“知己知彼方能百战不怠”,那么，什么样的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是什么？[板书]第三节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应[教师活动]投影展示1、Mg+Cl 2MgCl22、CaO+ H2O=Ca(OH)23、CaCO 3CaO+CO2↑4、2KClO 32KCl+3O2↑5、CuO+H 2H2O6、Fe+ CuSO4= Fe SO4+Cu7、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO38、3CO+Fe2O33CO2+2Fe引导学生回忆化学反应的分类方法，并判断所给反应的反应类型。
[学生活动]回忆、交流,，小组成员给出答案，1和2属于化合反应，3、4属于分解反应，5、6属于置换反应，7属于复分解反应。
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第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应氧化剂与还原剂【媒体显示】展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。
【引入】上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。
下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？【点评】利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣；开门见山地说明此节课要研究的问题。
【板书】第三节氧化剂和还原剂【媒体显示】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、氧化铜与氢气反应2、锌与硫酸铜溶液反应3、NaCl溶液与AgNO3溶液反应【提问】从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？【板书】一、氧化还原反应1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。
【点评】通过学生复习初中学过的化学反应分析，师生的交流讨论，使学生了解到在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点，从旧知识自然过渡到新课。
【设问】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？师生的交流回答。
【练习1】在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？（略）【设问】在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？【指导阅读】P47页第三自然段。
【举例】以氧化铜与氢气反应为例进行分析。
【板书】（1）氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。
（2）还原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应。
3.氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。
4.还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。
5.氧化产物是氧化反应得到的产物。
6.还原产物是还原反应得到的产物。
【小结】1.氧化反应和还原反应是两个对立的过程，且相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。
2.氧化还原反应的标志是反应中元素化合价有升降【对点训练】【质疑】在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？【活动•探究】“氧化还原反应的实质”，学生按课本P47页活动与探究进行【设问、质疑】1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？学生实验，讨论，回答问题。
（1）Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。
（2）电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。
（3）氧化还原反应的实质是电子转移。
（4）反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。
反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称为还原反应。
【板书】2、氧化还原反应的实质是电子转移【点评】学生做好图2-3-5锌与CuSO4溶液反应实验探究是认识氧化还原反应实质的关键。
【思考】通过分析钠原子和氯原子形成Na+和Cl—，进而形成氯化钠的过程。
思考在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？【设问】分析练习2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。
【板书】3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系【概述】含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。
【设问】以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？【预测】从化合价可推断KMnO4具有氧化性和KI有还原性。
【实验验证】验证KMnO4和KI的性质【点评】通过KMnO4和KI的性质实验探究，理解元素的化合价与氧化剂、还原剂的一般规律，进一步巩固氧化剂、还原剂的判断方法。
学会预测物质的性质，用实验进行验证的科学方法。
【迁移•应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl【点评】通过练习，培养学生的知识应用能力和迁移能力。
【板书】4、常见的氧化剂和还原剂【指导阅读】51页第一自然段【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质元素(判断依据) 反应过程反应物反应物性质失e- →化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性得e- →化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性【对点训练】4、5、6学情分析通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）；第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础．（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。
组织好课堂总结的拟人化表演。
（2）难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。
掌握氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。
（3）关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。
效果分析本节课主要内容是氧化还原反应，我们通过实验的方法让学生对氧化还原反应加深了印象，让本节课的效率大大提高，学生积极参与到课堂，体现了学生的主体地位，调动了学生参与课堂的主动性和积极性。
本节课回答问题积极，习题正确率高，说明学生对本节课的知识掌握的比较好，课堂效率高，对知识的吸收率高。
教材分析（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。
在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。
（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应1、教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。
2、重视化学实验的作用。
教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。
3、重视加强化学与社会的联系。
教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。
第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂[课程目标]1.能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。
3.能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
4.能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
一、氧化还原反应的基本概念1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应2．从电子转移的角度认识氧化还原反应3.氧化还原反应的基本概念①．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价______的反应还原反应：物质所含元素化合价______的反应氧化还原反应：__________________的化学反应②．反应物氧化剂：在反应中______电子(或电子对________)的物质还原剂：在反应中________电子(或电子对______)的物质③．生成物氧化产物：______反应得到的产物；还原产物：______反应得到的产物④．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质还原性：还原剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质3．氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。
(3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的______的总数相等，且化合价______的总数等于____________的转移总数。
二、常见的氧化剂和还原剂A ．金属的冶炼电镀B ．燃料的燃烧C ．易燃物的自燃D ．食物的腐败E ．钢铁的锈蚀，其中1．有利于人类生活和生产的是______(填序号，下同)。
2．不利于人类生活和生产的是______。
1．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2B ．NH 4NO 3=====△N 2O↑＋2H 2OC ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OD ．CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 22．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A ．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C ．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中一定有电子的得与失B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化3．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 所属基本反应类型是______。
(1)在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。
该反应中，Fe 2O 3发生了________反应，Al 发生了________反应。
(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数，还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数，化合价升降总数________电子转移总数。
4．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO5．钛和钛合金在航空工业有重要应用。