有关质量守恒定律的题型及解析
高中化学质量守恒定律题型解答演示
高中化学质量守恒定律题型解答演示高中化学中，质量守恒定律是一个非常重要的基本原理。
它指出，在任何化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
这个定律在解题中经常被考察，下面我将通过几个具体的题目来说明这些考点，并给出解题的方法和技巧。
题目一：铁与硫反应生成二硫化二铁，如果反应中铁的质量为5g，硫的质量为10g，求生成物的质量。
解题思路：根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即铁的质量加上硫的质量等于二硫化二铁的质量。
所以，生成物的质量等于5g + 10g = 15g。
题目二：氢气与氧气反应生成水，如果反应中氢气的质量为4g，氧气的质量为32g，求生成物的质量。
解题思路：同样根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
氢气和氧气的质量分别为4g和32g，根据反应的化学式H2 + O2 → H2O，可以知道生成物水的质量等于氢气和氧气的质量之和，即4g + 32g = 36g。
通过以上两个例题，我们可以看出质量守恒定律题型的解答思路是一致的，即根据反应物和生成物的质量关系进行计算。
在解答这类题目时，我们可以按照以下步骤进行：第一步，确定反应物和生成物的化学式。
根据题目给出的反应物和生成物，确定它们的化学式，这样可以明确它们的质量关系。
第二步，计算反应物的质量总和。
根据题目给出的反应物的质量，计算它们的质量总和。
第三步，根据质量守恒定律计算生成物的质量。
根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以可以通过反应物的质量总和减去已知的反应物质量，得到生成物的质量。
需要注意的是，在实际解题过程中，我们可能会遇到一些复杂的情况，比如反应物和生成物的质量不是简单的整数关系，或者有多个反应物和生成物。
对于这些情况，我们可以通过化学计算方法，如摩尔计算和化学方程式的配平来解决。
总结起来，解答质量守恒定律题型的关键是理解质量守恒定律的基本原理，并将其应用到具体的题目中。
1.1质量守恒定律(原卷版+解析)
一、质量守恒定律1、（1）定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律使用时应注意的事项①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。
④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。
2、化学反应前后五个不变，两个一定改变，两个可能改变：3、对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：（1）质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。
（2）质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。
（3）不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。
（4）对于利用质量守恒定律确定化学式，可以先确定已知一方各个原子的种类和数量，再对应查找另一方，左右相减就可确定物质的化学式。
【知识点详解】质量守恒定律的理解4、质量守恒定律的应用(1)推断物质的组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。
(2)确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的种类、数目不变)。
(3)推断反应中的化学计量数及比值(依据：化学反应前后原子的数目不变)。
(4)判断化学方程式书写是否正确(依据：化学反应前后原子的种类和数目不变)。
(5)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及推断反应类型等(依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变)。
(6)对微观反应示意图进行解读。
初中化学质量守恒定律中考典型题解法例析
质量守恒定律中考典型题解法例析质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
纵观近几年的各地中考试题，不难发现主要考查以下几种题型，也是学生感到比较难解的题目。
一、推断物质的组成元素【答题依据】:在化学反应前后，元素种类不变。
【答题思路】分别数反应物或生成物的元素种类，依据反应前后，元素种类不变，写出表达式，推断其它物质的组成元素。
例1.（2012年广东广州）固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2【解法指导】根据反应前后元素的种类保持不变，AgN03→，观察反应前有Ag、N、O三种元素，那么反应后的生成物中必须有这三种元素，而答案A含S元素、答案C含H元素，故A、C均错。
氮气是无色无味，故D也错。
因而正确答案为B。
二、推断某物质的化学式【答题依据】在化学反应前后，元素种类、原子个数不变。
【答题思路】1．分别数反应物和生成物的元素种类；2．数对应元素的原子个数，依据反应前后，原子个数不变，补充足够的对应原子个数。
3．组成化学式。
化学式中表示原子个数写在元素符号的右下角，碳氢化合物一般碳元素写在前面，接着到氢元素，氧元素写在最后面，其它化合物元素化合价显正价写在前面，显负价写在后面。
例2. （2012年甘肃兰州改编）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。
该反应中X的化学式为。
【解法指导】对该反应4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4元素种类：Hg S Ca O → Hg Ca S O原子个数： 4 4 4 4 4 1 1 4根据反应前后原子个数不变，Hg 、O原子已守恒，而反应前，生成物中钙原子有1个、硫原子1个还缺钙原子有3个、硫原子3个，因而X应有钙原子有3个、硫原子3个，原本X化学式应写成Ca3S3 但X前面计量数已为3，因而X的化学式应写成CaS。
中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。
高一化学质量守恒定律试题答案及解析
高一化学质量守恒定律试题答案及解析1.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y【答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学方程式的计量数之比，设生成的气体为Z，可得：X2+3Y2=2Z，根据化学反应前后原子种类和数目相等，可得生成物分子含1个X原子，3个Y原子，化学式为XY3，故B项正确。
【考点】本题考查阿伏伽德罗定律、质量守恒定律及化学式的推断。
2.化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数A．①③④B．②④⑥C．①③⑤D．①③⑥【答案】A【解析】化学反应必须遵循质量守恒、原子守恒，所以化学反应前后肯定没有变化的是原子数、元素种类和物质的总质量，其余都是不一定的，答案选A。
【考点】考查化学反应特征的判断点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验。
该题的关键是明确化学反应的实质以及特征，有利于培养学生的逻辑思维能力。
3.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7:22【答案】C【解析】根据模型图中构成分子的原子可以判断出该反应是2CO+2NO=2CO2+N2,因此图中的单质为N2，该反应由CO和NO两种有毒气体生成了CO2和N2两种无毒气体，减少了环境污染，该反应生成2个CO2分子同时生成了1个N2分子，因此生成的单质和化合物的质量比为7:22。
该反应由两种化合物生成单质和化合物，不属于置换反应，因此错误的选项是C。
【考点】微粒观点及模型图的应用，单质化合物的判断点评：要能顺利做出本题，就要充分理解图中所给信息，并作出准确的判断。
4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9【答案】D【解析】Q与R的摩尔质量之比为9∶22，所以根据方程式可知︰=2︰1，解得m＝3.6g。
质量守恒定律大题专练(含答案)
质量守恒定律大题专练(含答案)
本文档包含一系列质量守恒定律的大题练，并提供答案。
以下是练及答案的详细内容：
1. 问题：在一个封闭系统中，物质A和物质B发生化学反应生成物质C。
如果物质A的质量为10克，物质B的质量为15克，最终生成的物质C的质量是多少克？
答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量不会发生改变。
因此，物质A和物质B的质量之和等于生成物质C的质量。
在这个例子中，物质C的质量为10克 + 15克 = 25克。
2. 问题：一个木头燃烧产生了灰烬和烟气。
在这个过程中，质量是否守恒？为什么？
答案：质量守恒定律适用于封闭系统，而燃烧过程发生在开放系统中。
当木头燃烧时，一部分木材质量转化为了灰烬，一部分转化为了烟气。
然而，一些部分的质量也以灰烬和烟气的形式逸出系统，因此质量没有完全守恒。
3. 问题：在一个封闭系统中，一个氧气分子和两个氢气分子发生反应生成水分子。
氧气分子的质量为32克，氢气分子的质量为2克。
生成的水分子的质量是多少克？
答案：根据质量守恒定律，反应过程中物质的总质量不会发生改变。
因此，生成的水分子的质量应等于氧气分子和氢气分子质量之和，即32克 + 2克 + 2克 = 36克。
4. 问题：为什么铁锈生成后，金属铁的总质量会增加？
答案：铁锈是由铁与氧气发生化学反应生成的。
当铁与氧气反应时，氧气分子与铁离子结合形成铁锈。
铁离子和氧气的结合增加了铁物质的质量，因此金属铁的总质量会增加。
以上是《质量守恒定律大题专练(含答案)》的内容，希望对您有所帮助。
《质量守恒定律》习题(含答案及解析)
《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。
其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。
下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。
A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。
拓展1质量守恒定律题型强化
【题型一：质量守恒定律的理解】1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变【答案】D【解析】A、木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量，是因为生成的二氧化碳逸散到了空气中，该选项遵循质量守恒定律；B、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加，是因为铜和空气中的氧气反应生成了氧化铜，该选项遵循质量守恒定律；C、加热高锰酸钾，剩余固体质量减少，是因为反应生成的氧气逸出，该选项遵循质量守恒定律；D、水冷凝后结成冰的过程没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释。
故选：D。
2、化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；①分子数目；①元素种类；①物质的总质量；①物质种类；①原子种类；①电子数目。
其中没有变化的是（）A．①①①①①B．①①①①①C．①①①①①D．①①①①①【答案】B【解析】化学反应前后，①原子数目、①元素种类、①物质的总质量、①原子种类、①电子数目没有变化；①物质种类一定发生改变；①分子数目可能改变。
故选B。
3、质量守恒定律是帮我们认识化学反应实质的重要理论。
关于反应aA＋bB＝cC＋dD，下列说法正确的是（）A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．反应中一定有元素化合价的改变【答案】B【解析】A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确；D、该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故D不正确。
质量守恒定律典型习题(技巧、精析).doc
质量守恒定律典型习题（技巧、精析）1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（C）分析：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑固体质量减少316 32 32则反应前和反应后固体的质量都不为0，排除A、B。
并且充分反应后，固体减少量占原固体质量的.选C。
2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（D）A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素分析：根据质量守恒定律的元素守恒，即反应前后的元素种类不变。
生成物由Cu、O、C、H四种元素组成，反应物也是。
3、化学方程式Cx HyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分别是（C）A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、1分析：用排除法：x、y的值分别是C、H原子的个数，并且四个选项各不相同。
生成物中C、H原子的个数分别为4×1＝4、4×2＝8，选C。
4、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（C）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)gC．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确分析：S + O2点燃 SO232 32如果m与n相等，且充分反应，则生成二氧化硫的质量等于(m+n)g。
否则，生成二氧化硫的质量小于 (m+n)g。
选C。
5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（B）A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定分析：2Mg + O2点燃 2MgO 3Mg + N2点燃 Mg3N248 80 72 100 12 20 12 16.7如果12g镁只与O2反应，则所得产物的质量为20g；如果12g镁只与N2反应，则所得产物的质量为16.7g。
初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编(含答案解析)
初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编（含答案解析）一．选择题（共12小题）1．（2021•鄂州）甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
关于此反应说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g7015 6.258.75反应后质量/g357.548.758.75A．丁一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应2．（2021•天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。
下列判断正确的是（）A．R只含碳、氢元素B．消耗氧气32gC．R含碳、氢、氧三种元素D．R中碳元素的质量分数为70%3．（2021•扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。
X的化学式是（）A．Fe B．FeCl2C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3 4．（2021•恩施州）水是生命之源。
下列有关水的说法正确的是（）A．水变燃油可以实现B．冰水共存物属于混合物C．电解水的实验中，电源正极产生氢气D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度5．（2021•广安）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Al+CuSO4═AlSO4+Cu6．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物Fe x O y置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。
反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y＝3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g7．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。
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有关质量守恒定律的题型及解析
一、内容、原因的理解
题1、下列对质量守恒定律的理解正确的是（）
A 10g冰熔化成10g水
B 参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积
C 在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量
D 电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和
解析 D。
质量守恒定律指①化学反应，②所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。
题2、化学变化中一定不变的是（）
A 分子种类
B 分子数目
C 原子数目
D 物质种类
解析C。
化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程。
其中，一定不变的有：原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，反应物的总质量与生成物的总质量；一定改变的有：分子的种类，物质的种类；可能改变的有：分子的数目，物质的种数，元素的化合价，反应物的体积与生成物的体积。
二、化学反应中物质的质量关系
题1、X、Y各10 g充分反应后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；则参加反应的X与Y的质量比为（）
A 1︰1
B 2︰1
C 4︰1
D 5︰1
解析 D。
Y剩余，则X10g反应，反应的Y的质量为8+4-10=2（g）。
题2、X+Y=Z，agX与bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量是（）
A (a+b)g
B 小于(a+b)g
C 大于(a+b)g
D 不大于
(a+b)g
解析 D。
X或Y可能有剩余。
三、物质组成的判断
题1、黑火药爆炸：2KNO
3+3C+S=K
2
S+N
2
+3X，则X的化学式（）
A CO
B CO
2 C NO D SO
2
解析 B。
反应物与生成物中原子的种类、数目相同。
题2、1.6 g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是（）
①一定有C、H ②一定不含O ③可能含有O ④一定有O ⑤分子中C、H的原子个数比1︰2 ⑥分子中C、H的原子个数比1︰4
A ①②⑥
B ①②⑤
C ①③⑥
D ①④⑤
解析 A。
化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。
⑴生成二氧化碳和水，则一定有C、H，即①。
⑵判断是否有O：m（C）=4.4×（12/44×100%）=1.2g，m（H）=3.6×（2/18×100%）=0.4g， m（C）+m（H）=1.2+0.4=1.6，所以一定不含O，即②。
⑶求分子中原子个数比：
m（C）︰m（H）=1.2︰0.4=Ar(C) ×n(C) ︰Ar(H) ×n(H)=12×n(C) ︰1 ×n(H),所以n(C) ︰n(H)= 1︰4，即⑥。
题3、已知相同温度和压强的条件下，相同体积的气体含分子数相同。
相同温度和压强
的条件下，2体积X
2与1体积Y
2
恰好完全反应，生成2体积Z，则Z的化学式是（）
A XY
B X
2Y C XY
2
D X
2
Y
2
解析 B。
由已知可得 2X
2+Y
2
=2Z，所以Z：X
2
Y。
四、数据表问题
题1、在封闭的容器里有A、B、C、D等物质,一定条件下充分反应,测得反应前、后各物质的质量如表。
下列判断不正确的是 ( )
物质 A B C D
反应前的质量(g) 160 1.5 1.5 0
反应后的质量(g) 2 100 45 a
A a=16
B 参加反应的A为158 g
C B是生成物
D 该反应是化合反应
解析 D。
⑴由质量守恒定律得a=（160+1.5+1.5)－(2+100+45)=16；
⑵计算反应前、后质量变化,判断反应物、生成物及其质量
物质
A B C D 反应前的质量(g) 160 1.5 1.5 0 反应后的质量(g) 2 100 45 16 质量变化(g)
反应物或生成物
－158
反应物
+98.5
生成物
+43.5
生成物
+16
生成物
反应是A →B+C+D,属分解反应。
还可以确定反应物、生成物之间的质量比等。
五、实验探究题
题1、小林和小刚以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请共同探究，回答有关问题：
[提出假设]在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量
（写出可能的假设） 或 或 等。
[查阅资料] CaCO 3（石灰石）+2HCl （盐酸）=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
CuSO 4(溶液)+2NaOH(溶液)=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓
[设计并实验]小林和小刚分别用A 、B 装置实验，正确测定了两种物质混合前后（充分反应）仪器及其中物质的总质量[分别用m （反应前总）、m （反应后总）表示]
A B
[现象与结论]
小林（A ）：m （反应前总）>m （反应后总），说明反应物总质量大于生成物的总质量
小刚（B ）：m （反应前总）=m （反应后总），说明反应物总质量等于生成物的总质量
[结论评价]
的结论正确，从分子、原子角度分析：原因是 ；
的结论不正确，原因是。
解析相等、大于、小于；小刚，原子的种类、数量、质量不变；小林、m（反应后总）没有包括逸出的CO
2。
六、在计算题中的应用
题1、铜与碳酸铜的混合物a g,在空气高温煅烧至质量不再减少,剩余固体与原固体质量相等。
求原混合物中铜与碳酸铜的质量比。
分析：2Cu+O
2===2CuO CuCO
3
====CuO+CO
2
↑由质量守恒定律得：m（O
2
）= m（CO
2
）。
再利用化学方程式计算。
解：设铜为x，则碳酸铜为(a－x)。
2Cu+ O
2===2CuO CuCO
3
====CuO+CO
2
↑
128 32 124 44
X 32x/128 a-x 44(a-x)/124
因为32x/128=44(a-x)/124,所以x/(a-x)=44/31,即铜与碳酸铜的质量比为44︰31.。