物质熔沸点判断

物质熔、沸点高低的判断规律

一、不同类型晶体间的比较

1. 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体、金属晶体（除少数外）＞分子晶体。如：晶体硅。

练习1：

下列晶体：（1）金刚石；（2）氯化钠；（3）三氧化硫；（4）钠，它们的熔点从高到低的顺序是（）

A. （1）（2）（3）（4）

B. （1）（2）（4）（3）

C. （2）（1）（4）（3）

D. （4）（3）（2）（1）

2. 依据物质在通常条件下的状态，固体＞液体＞气体。如，

。

二、同种类型晶体间的比较

1. 原子晶体

原子晶体中原子间存在着很强的共价键，所以熔沸点很高，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。此类晶体中，原子半径小的，键长短，共价键的键能大，熔沸点高。如：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。

2. 离子晶体

离子晶体中阴阳离子间存在着较强的离子键，所以熔沸点较高。如大部分金属氧化物、大部分盐、可溶性强碱等。组成和结构相似的离子晶体中，离子所带电荷越多，离子半径越

小，所形成的离子键就越强，熔沸点就越高，如。

练习2：

在下列晶体中：（1）；（2）；（3）；（4）。它们的熔点从高到低的顺序是（）

A. （1）（2）（3）（4）

B. （4）（1）（2）（3）

C. （1）（4）（3）（2）

D. （4）（3）（2）（1）

3. 金属晶体

金属晶体中金属离子和自由电子间存在着较强的相互作用，所以此类晶体的熔沸点较高。同类金属晶体中，金属离子的半径越小，自由电子数越多，其熔沸点越高。如

。

4. 分子晶体

分子晶体中分子间存在着较弱的分子间作用力，所以此类晶体熔沸点较低。如酸、大部分非金属氧化物、大部分有机物、非金属的氢化物、稀有气体单质、大部分非金属单质。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高。如

。

有些分子晶体中，由于分子间存在氢键，使其熔沸点偏高，如、

、。

有机分子中的同分异构体，其支链越多，分子间作用力越小，熔沸点就越低，如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。

练习3：

下列物质中，按熔点从高到低的顺序是（）

A.

B.

C.

D.

参考答案：1. B；2. B；3. C