镁铝及其化合物 专题
镁铝及其化合物 专题1.工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO 32.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部3.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t) 关系如下图。
反应中镁和铝的A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.反应速率之比为2:34.中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。
长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（ ）A.因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。
B ．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。
C ．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。
D ．土壤的主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。
6.向含有amol AlCl 3溶液中加入含有bmol KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)molA ．①③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．①④⑤⑥D ．①④⑤7.在VL Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是（ ）A ．V m 27 mol/LB ．V m 272 mol/LC ．V m 543 mol/LD ．Vm 34 mol/L 8.MgO 中混有少量AI 2O 3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是 （ ）A ．稀硫酸B ．浓氨水C ．稀盐酸 D ．NaOH 溶液9.常温下能用铝制容器盛放的是（ ）A ．稀硫酸B ．氢氧化钠溶液C ．浓硫酸D ．硫酸铜溶液11.下列关于铝的说法不正确的是 （ ）A ．铝是金属元素在地壳中含量最多的元素B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧D ．日常用的铝制品，表面总是覆盖着一层保护膜12.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到B ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物完全相同C ．MgO 和Al 2O 3均只能与酸反应，不能与碱反应D ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱13.某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A 、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B 、将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C 、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D 、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体14.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②B ．①③C ．①④D ．②③15.一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是A 、②>③>①B 、③>②>①C 、②>①>③D 、③>①>②16.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A ．镁粉在水的催化下与溴发生反应B ．镁粉只与溴水中的酸反应C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D ．镁粉只直接与溴水中的溴反应17.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol·L -1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL ，原合金中钠的质量为A ．0．46 gB ．0．69 gC ．0．92 gD ．0．23 g ．18.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属C 铝与氧气反应放出大量的热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物19.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为21.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 （ ） A 、1：1 B 、2：3 C 、1：2 D 、1：323.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（ ）A ． CO 2+2KOH==K 2CO 3+H 2OB ． CO 2+Ba(OH)2==BaCO 3↓+H 2OC ． CO 2+3H 2O+2KAlO 2==2Al(OH)3↓+K 2CO 3D ． CO 2+H 2O+K 2CO 3==2KHCO 324.镁、铝合金3g 与100 mL 稀H 2SO 4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g ，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A ．1.5 mol/L B ．1 mol/L C ．2 mol/L D ．2.5 mol/L26.向20mL 0.05mol·L −1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是A ．x=20时，溶液中有NH 4＋、AlO 2－、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(SO 42－)B ．x=20时，溶液中有NH 4＋、Al 3＋、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(Al 3＋)C ．x=60时，溶液中有Ba 2＋、Al 3＋、OH －，且c(OH －) = c(Ba 2＋)D ．x=60时，溶液中有Ba 2＋、AlO 2－、OH －，且c(OH －)<c(AlO 2－)27.已知向某溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH 的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是A ．H +、Al 3+、AlO 2-、SO 42-B ．H +、NH 4+、Al 3+、NO 3-C ．H +、NH 4+、Mg 2+、Cl -D ．NH 4+、Al 3+、Cl -、SO 42-28.向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不正确．．．的是 A.100011.2b c V = B.125Vc p m =+ C.n=m+17Vc D. 53＜ p ＜179m 29.把4 g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3 g ，则原合金中铁的质量分数为：( )A ．70%B ．52.5%C ．47.5%D ．30%30.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 （ ）A ．甲、乙中都是铝过量B ．甲中酸过量、乙中碱过量C ．甲中酸过量、乙中铝过量D ．甲中铝过量、乙中碱过量31.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（ ）A ．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①32.下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填A 34.在10mL 含有AlO 2-离子的溶液中逐滴加入1mol ／L 的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：(1)此溶液中除含有AlO2- 外，还同时含有____mol___ 离子；(2)用离子方程式表示MN 段发生的反应是(3)原溶液中，c (AlO2-) 是 mol ／L(4)加盐酸到点N 处，滴入的HCl 溶液体积共为 ml35.现有某一含2mol/L 的Mg 2+ 、2mol/L 的Al 3+ 的氯化镁和氯化铝溶液200ml 。
(1)该溶液中Cl -物质的量浓度是 ;要将溶液中Mg 2+ 转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液 升。
(2)若要配制上述200 ml 的溶液，需要的玻璃仪器有 。
(3)人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。
其正确的操作顺序是 。
(填各步骤序号)(4)若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？36.向一铝制易拉罐中充满 CO 2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20% 的 NaOH 溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。
（1）易拉罐开始变瘪的原因是：_反应的化学方程式为：___ ______________ 。
（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：其反应的离子方程式为： 。
37.（7分）从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为2.0g),立即投入到盛有20mL5mol·L －1NaOH 溶液的小烧杯中。
(1)开始时产生气泡的速率较慢其原因是 ,一段时间后反应速率相当快原因是(2)写出合金片与溶液反应时可能形成的原电池的负极材料是 ,正极电极反应方程式为39.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
高中化学专题复习-镁和铝的单质及其化合物.ppt
镁
铝
结
周期表 中位置
第三周期ⅡA族
第三周期ⅢA族
金属性
镁强于铝
构 单质的 还原性
镁强于铝
共性：密度小熔点较低，硬度较小银
物理性质 白色金属.
不同点：Al的上述性质都比镁略高.
1.跟O2及 其它非金
2Mg+O2=2MgO
属反应 3Mg+N2=Mg3N2
4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3
Al(OH)3显酸性.
▪ Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离 的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍
属于弱碱.
重要的铝盐：
▪ 明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] ▪ 结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种
酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金 属的阳离子，是一种复盐。
▪
Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓
③有关图像：
n(沉淀)
O
n(AlCl3)
五、课堂练习：
2.跟某些 2Mg + CO2 =
2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
化 氧化物
2MgO + C
(铝热反应)
学 3.跟水反 Mg + 2H2O =
性
应 Mg(OH)2 + H2↑
质
(冷水慢，沸水快)
很难反应
4.跟酸的 Mg + 2H+ =
反应
Mg2+ + H2↑
2Al+6H+=3Al3++3H2↑ (在浓H2SO4、浓HNO3 中钝化)
第09讲镁、铝及其重要化合物(讲义)(原卷版+解析)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 镁的性质知识点2 镁的氧化物MgO知识点3 镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4 镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1 考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2 考查镁及其化合物制备的工艺流程铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 铝的性质知识点2 氧化铝知识点3 氢氧化铝知识4 常见的铝盐知识5 数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2 考查铝热反应及其应用考向3 考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析考点一镁及其化合物知识点1 镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第______周期第______族，原子结构示意图为______。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即______电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
海水、天然盐湖水也是含镁丰富的资源。
2.镁的物理性质具有______色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
3.镁的化学性质①与非金属反应A.镁条在O 2中燃烧，发出____________，生成______色固体物质，反应的化学方程式为2Mg ＋O 22MgOB.镁条能与N 2反应，化学方程式为____________________________________【易错提醒】Mg 3N 2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。
高三化学总复习 镁、铝及其重要化合物
第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。
(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。
2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。
(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
镁铝及其化合物1.ppt
1、原子结构的比较
元素周期表 中的位置
核外电子排布 K层 L层 M层
镁 第三周期第II A族 2 8 2
铝 第三周期第III A族
2 83
1
2、物理性质的比较
相似点：均为 银白色 ；均为 轻金属 ； 熔点均 较低 ；硬度均 较小。都具有金属的 通性 不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上 均 小于(或低于) 铝。
D．反应速率之比为2∶3
【解析】由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生 等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A 项 正 确 。 二 者 质 量 之 比 为 4∶3 ， 摩 尔 质 量 之 比 为
8∶9，反应速率之比为3∶2。
25
二、“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相 互转化的三角关系(如下图)
分析依据：
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al~6HCl~3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑
2Al~2NaOH~3H2↑
【思考】
1．等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是多少？ VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
共存
②AlO2-不能与 H+、HCO3-(直接反应)； Al3+、NH4+、 Fe3+（双水解）大量共存 28
即时巩固
4、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子
组中可能大量共存的是 ( C D )
A．K+ 、NH4+、Cl- 、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO325、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断 下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。 当生成Al3+时，可能存在 __H_＋_、__M__g_2_+_、__S_O_4_2－ 当生成AlO2－时，可能存在_O__H_－_、__B__a_2_+、__N_ O3_－_ 29
2025届高三化学一轮复习 金属及其化合物之镁、铝及其化合物
Cl2↑ ；
Mg 。
化合反应、分解反应、复分
(4)从海水到MgCl2(aq)经历了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的过程，生成Mg(OH)2的过程
看似多余，其实该过程的作用是
富集镁(或分离出镁) 。
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可
以用作镁蒸气的冷却剂的是
(
√
)
(8)镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。
(
√
)
(9)氧化镁是优质的耐火材料。
(
√
)
(10)Mg(OH)2是弱碱，氢氧化镁悬浮剂可用作防酸助消化药。
(
√
)
2. [2021湖北改编]向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振
荡，白色沉淀溶解，请写出该反应的化学方程式：
2025届高考化学一轮复习讲义
金属及其化合物之镁、铝及其化
合物
考点1 镁及其化合物
1. 镁及其重要化合物的物理性质
Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
MgO：白色固体，熔点为2 825 ℃。
Mg(OH)2：白色固体，[1]
难 溶于水。
2. 镁及其重要化合物的主要性质
物质
A. 浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl
MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下
进行
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物 K sp的不同
[解析]
煅烧过程中，MgCO3转化为MgO，浸出镁的过程中MgO和N H4＋ 水解生3)[2021福建]电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1 N A。 (
第14讲 铝、镁及其化合物
整合 必备知识
(2)化学性质
整合 必备知识
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3
△ ②_2_A_l_＋__3_C_l_2=__=_=_=_=_2_A_l_C_l_3 ；
钝化Leabharlann ③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
整合 必备知识
④_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2__＋__3_H_2_↑_； ⑤_2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=高_=_=温_=_=_2_F_e_＋__A_l_2_O_3__(铝热反应)。
①_2_A_l_(_O_H_)_3_=_=_=_=_=_A__l2_O_3_＋__3_H_2_O__。 ②_A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_=_=_=__A_l_3＋__＋__3_H_2_O_。 ③_A__l(_O_H__)3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__－ 2_＋__2_H__2O_。
1.下列有关铝及其化合物的性质、用途说法正确的有_(_1_)_(4_)_(填序号)。 (1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物 (2)两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多 (3)用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2Al3＋＋H2O (4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 (5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐 (6)常温下，由于铝与浓硫酸不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸 (7)与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO－ 3 、SO42－
专题37 镁 铝及其重要化合物
讨论6：（13· 全国）铝是一种应用广泛的金属，工业 上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。： ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备 冰晶石的化学方程式 ； （4）电解制铝的化学方程式是 ，以石 墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。
铝土矿冶 炼金属铝 方法
碱溶法 酸溶法
讨论3：从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、 MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为＿＿＿。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为＿＿＿ ＿＿。 （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入＿（填试剂 名称）。
请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为＿＿＿＿＿＿。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是＿＿（填化学式）， 写出该溶液的一种用途＿＿＿。
（5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱 达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留 在溶液中的c(Mg2＋) = 。
高温
与盐溶液 Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
与某些氧 化物 2Mg+CO2 点燃 == 2MgO + C
镁条为引燃物，氯酸钾为助燃物。
讨论1：（13· 山东）足量下列物质与等质量的铝反应，
放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（
A．氢氧化钠溶液 C．盐酸 B．稀硫酸 D．稀硝酸
第2讲镁、铝及其化合物
NaOH量少：
NaOH量多：
2．与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2量少： Ba(OH)2量多：
〖典型例析〗
例1．【202X年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐 口，易拉罐慢慢凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新突出。上述实
与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为：
。
⑶用途
〖典型例析〗
例1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图
所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是
Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程
。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的
HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其
。
⑵与NaOH溶液反应的离子方程式为：
。
考点二 铝及其化合物
三、氢氧化铝
1．氢氧化铝是两性氢氧化物。这是因为氢氧化
铝在水溶液中存在两种方式的电离，其电离方程
式：
.
有关的离子方程式为：与盐酸的反应：
.
与NaOH的反应：
.
2．受热分解，化学反应方程式为：
.
考点二 铝及其化合物
3．用途 ⑴治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：
。 。 。 。
考点一 镁及其化合物
二．镁的性质
⑴物理性质
⑵化学性质
①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别 为、 、。
②与CO2反应 方程式为：
。
③与酸反应
镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程
式为：
。
镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反 应，但不生成H2。 ④与盐溶液反应
第二节镁铝及其重要化合物完美版
第⼆节镁铝及其重要化合物完美版专题1 ⾦属及其化合物第⼆节镁铝及其重要化合物⼀、铝、镁 1.存在：。
2.物理性质：。
【问题与引⼊】（1）根据⾦属钠的性质和铝、镁的原⼦结构预测铝、镁的化学性质。
（2）根据下图镁、铝及其化合物转化关系了解镁铝的化学性质并写出相应的化学⽅程式。
3.化学性质（1）铝的化学性质①②③④（标明电⼦转移⽅向和数⽬）⑤（2）镁的化学性质①②③（标明电⼦转移⽅向和数⽬）④（标明电⼦转移⽅向和数⽬）【问题讨论与解决】⾮氧化性酸氧化性酸Al酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸。
常温点燃O 2Al形成致密的氧化膜1）⽐较钠、镁、铝的相同点与不同点？2）说出镁、铝分别在空⽓中燃烧的现象，所得的固体产物有哪些？（⽤化学式表⽰）3）铝的化学性质活泼，为什么⽇常⽣活中⼴泛使⽤铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？⽽铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？4）铝既能溶于强酸，⼜能溶于强碱，所以说：“铝既有⾦属性，⼜有⾮⾦属性”你认为这样说法是否恰当，为什么？5）铝分别与氧化性酸及⾮氧化性反应的本质是什么？什么物质充当氧化剂？6）向⼀个铝制易拉罐充满CO2⽓，然后往罐内注⼊⾜量的NaOH溶液，⽴即⽤胶布严封罐⼝，不多会⼉听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过⼀会易拉罐⼜⿎起来。
①易拉罐变瘪的原因，反应的离⼦反应式；②易拉罐⼜⿎起来的原因，离⼦反应式。
【对点训练】1.关于铝及其化合物的下列说法不正确．．．的是A.铝及其合⾦很早就得到了⼴泛的使⽤B.不能⽤铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的⾷物C.铝是地壳中含量最多的⾦属元素D.铝既能与盐酸反应,⼜能与NaOH溶液反应,都产⽣氢⽓,表现还原性2.镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重⼤的差异性，下列物质能⽤于证明两者存在较⼤的差异性的是（）A.CO2B.盐酸C.NaOH溶液D.⽔3.《优化设计》第43页例题14.Ca、Ba与Mg原⼦的最外层电⼦数相等，下列有关它们的单质及其化合物性质叙述中，错误的是A.在⽔中会有⽓体⽣成B.碳酸盐都不能溶于⽔C.硫酸盐都不能溶于⽔D.都能在⼆氧化碳⽓体中燃烧5.锂和镁的最外层电⼦数虽然不同，但它们性质相似，如它们的单质在氧⽓中反应都⽣成氧化物。
2025届高考化学复习第14讲铝、镁及其化合物
第14讲铝、镁及其化合物1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。
2．掌握工业提取铝、镁的一般方法。
考点一铝及其化合物1.铝单质(1)写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：(2)铝热反应【实验现象】①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
【实验结论】高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热。
【原理应用】①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等；②金属焊接等。
(3)铝的冶炼化学方程式为：_。
2．氧化铝的两性(1)氧化铝溶于盐酸的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
(2)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：_。
3．氢氧化铝(1)化学性质写出图中反应的化学方程式或离子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②_；③2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O。
(2)制备方法写出下列反应的离子方程式。
①向铝盐溶液中加入氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
②向四羟基合铝酸盐溶液中通入足量的CO2：_。
③Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：_。
[易错诊断]判断正误，错误的说明理由。
1．明矾可作净水剂，但没有杀菌消毒的作用：_。
2．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱：_。
3．(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、NaHSO3、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应：_。
4．除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后过滤：_。
【教考衔接】典例1正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铝有强还原性，故可用于制作门窗框架[2023·浙江6月，4A]()(2)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜[2022·浙江6月，11B]()(3)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料[2022·浙江6月，8C]()(4)取一定体积的NaOH溶液、Al2(SO4)3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L－1)，反应现象没有明显差别[2023·湖南卷，7B]()听课笔记典例2探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()A．Al、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸【对点演练】考向一Al2O3和Al(OH)3的两性1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。