广东省2015年中考化学总复习分类专题训练：金属和金属材料
中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理
中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理课题1 金属材料一、几种常见的金属1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。
其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。
2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。
3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。
4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。
2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。
3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1．与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：__3Fe＋2O2点燃Fe3O4__，__4Al＋3O2===2Al2O3__，__2Mg＋O2点燃2MgO__，__2Cu＋O2△2CuO__。
2．与酸反应(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。
(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题及答案精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题一、单选题1．下列材料属于金属材料的是A．生铁B．羊毛C．塑料D．合成橡胶2．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大5．铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料6．从古至今，铁都被广泛使用。
下列叙述中不正确的是A．生铁属于合金B．铁不能与硝酸银溶液反应C．铁由铁原子构成D．铁能制成铁锅用来炒菜7．下列与铁有关的说法正确的是（）A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗B．生铁和钢都是铁的合金C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO9．下列实验方案中不可行的是A．用水区分纯碱和烧碱B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用稀盐酸区分黄金和黄铜10．下列实验方案可行的是A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液11．下列化学方程式书写正确的是2Fe+6HCl=2FeCl+3HA．32NaOH+NH Cl=NaCl+H O+NHB．423S+O=SOC．22KOH+HCl=KCl+H OD．212．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
中考化学专题练习-金属和金属材料(含答案)
6．以下说法正确的是（ ）
A．常温下，金属都是固体
B．钠比铝的抗腐蚀能力强
C．青铜、生铁、焊锡均属合金
D．木炭和 ZnO 在高温条件下不能反应
7．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与依据的性质不相符的是（ ）
选项 物质名称
物质用途
依据的性质
A
铜
用作导线
良好的导电性
19．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图是一 种照明用台灯．
（1）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的 性． （2）铁螺丝钉生锈是铁与水和 同时作用的结果． （3）铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属．若想验证出这三种金属的活动性顺序， 除了选用铜和铝两种金属单质外，还需选用 溶液． （4）如图是铝的原子结构示意图，则 X= ，铝原子在化学变化中容易形成 （填“阳” 或“阴”）离子．
金属和金属材料
一、选择题 1．使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（ ）
A．
铁钳B．
铁锅
C．
水龙头
D．
餐刀，汤匙
2．下列有关金属性质的说法错误的是（ ） A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 C．铜、银等金属具有良好的导电性 D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 3．今年 5 月，我市研发出 7μm 超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用 铜的（ ） A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性 4．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角 币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ） A．金属的硬度 B．金属的导热性 C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度 5．下列说法正确的是（ ） A．铝是人类最早发现、利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．钢铁严重锈蚀后没有回收价值 D．铁钉浸没在植物油中不容易生锈
【化学】中考化学总复习--《金属和金属材料》
【化学】中考化学总复习--《金属和金属材料》一、选择题1．下列含金属元素的物质是（）A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5【答案】B【解析】【详解】A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误；B、Al2O3是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确；C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误；D、P2O5是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。
故选B。
2．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、Zn B．滤渣是Ag、Cu、MgC．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg【答案】B【解析】【详解】A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确．故选B．3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是A．X Y Z B．X Z Y C．Z Y X D．Y Z X【答案】B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。
广东科粤版化学九年级下册《金属和金属材料》全章复习与巩固(基础)知识讲解
《金属和金属材料》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。
2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。
【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护（《金属单元复习课》课题1）1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：锇为22.7 g/cm3，锂为0.534 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9 ；（5）熔点差别大：钨为3410 ℃，汞仅为－39 ℃；（6）硬度差别大：铬为9，铯的硬度＜1。
3.合金：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。
合金中至少含有一种金属。
4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。
要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质（《金属单元复习课》课题2）1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
广东省2015年中考化学总复习分类专题训练：化学与社会发展
广东省2015年中考化学总复习分类专题训练（化学与社会发展）班级姓名学号成绩说明：1．测试时间45分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg：24一、选择题（每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1．食品安全与人的健康密切相关。
下列做法会危害人体健康的是（）A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品C．食用面条时放入少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放入适量加碘食盐2．微量元素与人体健康密切相关，缺少或过量会引起甲状腺肿大的元素是（）A．碘B．硒C．氟D．铁3．石油蒸馏可以分离得到汽油、煤油等系列产品，由此可以判断石油属于（）A．单质B．化合物C．混合物D．纯净物4．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．真丝围巾B．纯棉袜子C．不锈钢锅D．塑料水桶5．今年湛江市许多餐饮业所有使用高污染燃料的炉灶将全部改用清洁能源。
下列不属于清洁能源的是（）A．太阳能B．潮汐能C．风能D．含硫煤6．镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为（）A．－1 B．+1 C．+2 D．+57．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）A．分子很小B．分子在不断运动C．分子之间有间隙D．分子由原子构成8．下列服装主要用有机合成材料制成的是（）A．100%羊毛衫B．涤纶连衣裙C．纯棉T恤D．桑蚕丝围巾9．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。
下图中蛋白质含量最高的是（）A．橙子B．西红柿C．大豆D．玉米10．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是（）A．二氧化钛中Ti的化合价为+2 B．萘胺分子中C、H、N的原子个数比为10:9:1C．二氧化钛和萘胺都是有机物D．这种试纸是一种新型化合物11．下列做法不利于社会可持续发展的是（）A．低碳生活，节约能源B．大量使用农药、化肥，增加粮食产量C．将秸秆粉碎后制作板材D．大力开发利用风能，替代化石燃料12．今年4月2日，世界自然基金会在中国发起“绿Ｖ客（Green Week）行动”，邀请公众从小事做起，践行环保。
【优化设计】2015中考化学总复习 第八单元 金属和金属材料课件
一
二
三
四
五
六
由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有 (填序号)。 ①强度更低 ②硬度更大 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好 (4)人们每年要从金属矿物资源中提取数以吨计的金属。根据所学化 学知识,按要求写出两个生成金属的化学方程式: ① (置换反应)。 ② (分解反应)。 解析:(1)地壳中含量最多的金属元素是铝。(2)由金属可作电线,推知 金属具有导电性;金属可拉成丝,可知金属具有延展性;金属可制造炊具,可 知金属具有导热性。回答(3)时,可用对比、分析、归纳的方法进行:表中焊 锡合金与铅、锡两种金属的熔点相比,没有金属单质的熔点高,故③错;硬铝 与金属单质相比强度和硬度较好,故①错,②正确;不锈钢与金属单质铁相比 抗腐蚀性更好,故④正确。
纯物质的质量 不纯物质的质量
× 100%。
一
二
三
3.铁的锈蚀与保护 (1)铁的锈蚀。 ①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。 ②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。 (2)防止铁生锈的方法。 原理:使铁制品隔绝空气或水。 (3)钢铁防锈方法。 ①保持铁制品的清洁和干燥。 ②在铁制品表面涂一层保护膜,如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等。 ③改变铁制品的结构,制成合金钢,如不锈钢等。 (4)生锈速度的影响因素。 ①铁锈疏松多孔、易吸水,故生锈后的铁如果不及时清除铁锈,被锈蚀的 速度将会加快。 ②钢铁的纯度、环境温度和酸碱性等是影响钢铁生锈速度的重要因素。 4.保护金属资源的有效途径 (1)防止金属腐蚀;(2)回收利用废旧金属;(3)合理开采矿物;(4)寻找金属的 代用品。
一
二
三
二、金属的化学性质
1.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应。 铝、镁、铁、铜分别与氧气反应(写化学方程式): ①4Al+3O2 2Al2O3;②2Mg+O2 2MgO; ③3Fe+2O2 Fe3O4;④2Cu+O2 2CuO。 (2)与酸溶液反应。 铁钉放入稀盐酸中,其反应现象为铁钉表面有气泡冒出,溶液由无色变 为浅绿色,反应的化学方程式为 Fe+2HCl FeCl2+H2↑,反应后溶液质量 增加。 (3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应。 ①铝丝浸入 CuSO4 溶液中,铝丝表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为 无色,反应的化学方程式:2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,且反应后溶液质 量减少。
广东省中考化学复习 第14讲 金属及金属材料课件
育活动一小时”的工作方案。下列校园运动设施或器材中，属于
金属材料的是( C )。 A．篮球
B．海绵垫
C．钢质铅球
D．尼龙绳
2．(2012 年广东广州)下列说法正确的是( D )。 A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/172022/1/17January 17, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/172022/1/172022/1/171/17/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/172022/1/17
第 14 讲 金属及金属材料
1．认识金属的物理特征。 2．认识防止金属锈蚀的简单方法。 3．知道一些常见金属(铁、铝等)矿物。 4．知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能。 5．知道生铁和钢等重要的合金。 6．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 7．认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
2015中考(南粤专用)化学复习配套(课件 检测)：第4讲 金 属(2份)
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3.常见重要合金 钢 生铁 和________ (1)铁合金包括________ 。
铬 镍 等的合金。 (2)不锈钢是铁和________ 、________
(3)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。它们具 有的优良性能有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械
填空 1 分
选择 2 分 选择 2 分 填空 2 分
容易
容易 容易 选择 2 分 填空 4 分
容易
中等 较难
7.用金属活动性顺序对有关置换
反应进行简单的判断(理解)
填空 1 分 选择 2 分 填空 3 分
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考点一 金属的物理性质 1.金属有共同的物理性质 金属 光泽(一般为银白色，铜为亮红 (1)金属大多都有________ 色，金为金黄色)。 电 (2)导________ 性。 热 (3)导________ 性。 延展 性(能被拉伸或展开)。 (4)________ 2.金属的用途 物质的性质在很大程度上决定了其用途。
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考点五 工业炼铁的原理
1.主要原料
铁矿石 、________ 焦炭 、________ 石灰石 。 工业炼பைடு நூலகம்的主要原料为________
2.原理
利用 CO 在高温下将铁矿石中的 Fe 还原出来。
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3.现象 红 色逐渐变为______ 黑 色。 (1)玻璃管内的粉末由______ CO2 生成。 浑浊 ，证明有________ (2)瓶中的澄清石灰水变________
第4讲 金 属
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近三年广东中考考点分布及分值
2012 年
2013 年
2014 年 选择 2 分 填空 1 分
广东科粤版化学九年级下册《金属和金属材料》全章复习与巩固(提高)知识讲解
《金属和金属材料》全章复习与巩固（提高）【学习目标】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。
2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。
【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护（《金属单元复习课》课题1）1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：锇为22.7 g/cm3，锂为0.534 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9 ；（5）熔点差别大：钨为3410 ℃，汞仅为－39 ℃；（6）硬度差别大：铬为9，铯的硬度＜1。
3.合金：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。
合金中至少含有一种金属。
4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。
要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质（《金属单元复习课》课题2）1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
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2015年中考化学总复习分类专题训练（金属和金属材料）班级姓名学号成绩说明：1．测试时间50分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Fe:56一、选择题（每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1．目前，湛江市正在进行铁路建设，修建铁路广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料2．下列关于金属利用的说法错误的是（）A．用铝制高压电线 B．用钨制灯丝C．用纯铁制机床底座 D．用铝粉制防锈漆3．下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗4．下列有关金属的说法中不正确．．．的是（）A．铁钉在潮湿空气中易生锈 B．常温下金属均为固态C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同5．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）6．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来7．以下说法正确的是（）A．常温下金属都是固体B．钠比铝抗腐蚀能力强C．青铜、生铁、焊锡均属合金 D．木炭和ZnO在高温条件下不能反应8．下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A．Ag B．Cu C．Al D．Zn9．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳10．把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。
则这三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B11．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应D．该反应前后M的化合价发生了改变12．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液13．某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag14．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。
他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。
其中猜想合理的是（）A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤二、填空题（本大题共4小题，共22分）15．（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有合金的是，含有的有机合成材料是_________。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________________________________________。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是______________、__________________________________________。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是__________________。
16．（6分）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触。
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是____________________________。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。
请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式____________________________________。
17．（5分）已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。
请根据以上内容回答下列问题：（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为＞＞。
（2）钠与水反应的化学方程式为，此反应的基本类型是。
18．（5分）事物都具有两面性。
如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。
（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：；煤气中毒是因为CO与血液中结合，造成人体缺氧。
（2）钢铁制品在中易生锈；钢和生铁都是铁与元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
三、综合能力题（本大题共2小题，共16分）19．（8分）下图中A ~ H 都是初中化学中常见的物质，已知A 、B 都是黑色固体，D 、F 为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。
请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质A 的化学式 ；（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式： ；（3）转化过程①可用化学方程式表示为： ；（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为 反应。
20．（8分）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn ）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A 、B 、C ，并设计了如下流程：（1） A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为 ＞ ＞ 。
（2）金属C 是 ，操作a 的名称是 。
（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。
四、实验与探究题（共21分）21．（10分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出图中仪器的名称：① ；② 。
（2）A 中观察到的现象是。
写出CO 还原Fe 2O 3的化学方程式 ；（3）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；（4）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
22．（11分）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。
好奇的小聪想探究铬（Cr ）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg AgPt Au ，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】：猜想1.Cr>Fe>Cu ；猜想2. Fe>Cu >Cr ； 猜想3.你的猜想是 。
【查阅资料】②（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO 4）溶液。
【设计与实验】：小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
【结论与解释】：（1）小聪得到的结论是猜想 正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
【知识运用】：将铬片投入FeSO 4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。
若能进行，请你写出反应的化学方程式 。
五、计算题（本大题共2小题，共13分）23．（6分）右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）；（2）富马酸亚铁中C 、H 元素的质量比为 ； （3）已知富马酸亚铁（C 4H 2FeO 4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg 。
24．（7分）氧化亚铜（Cu 2O ）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu 2O 和Cu 的固体混合物6.8kg 放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g ，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g 固体。
已知：Cu 2O+H 2SO 4==CuSO 4+Cu+H 2O 计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g.（2）原混合物中的Cu 2O 和Cu 质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
富马酸亚铁颗粒 化学式：C 4H 2FeO 4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血 服用量：每次1~2包（成人）（五）一、选择题（每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、B4、B5、B6、B7、B8、C9、A 10、B11、C 12、D 13、C 14、C二、填空题（本大题共4小题，共22分）15．（共6分）（1）铸铁（1分）；塑料（1分）。
（2）使油与氧气隔绝。
（1分）（3）铝的密度小；常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。
（2分） （4）减少环境污染，节约金属资源。
（1分）16．（方程式2分，其它每空1分共6分）（1）水 （2）烤蓝（3）硫酸镁、硫酸铜；Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu17．（共5分）（1）水 钠 煤油（2分）（2） 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（1分） 置换反应（1分）18．（方程式2分，其它每空1分共5分）（1）3CO+ Fe 2O32 Fe +3CO 2； 血红蛋白（2）潮湿的空气 碳三、综合能力题（本大题共2小题，共16分）19．（每空2分共8分）（1）C （2）C +CO 22CO （3）2CuO + C2Cu + CO 2↑（4）置换 20．（每空2分共8分）（1）A 、B 、C ；银 ；蒸发结晶；Mn+ H 2SO 4 == MnSO 4 + H 2↑四、实验与探究题（共21分）21．（共10分）（1）①铁架台（1分）；②酒精喷灯（1分）（2）红棕色变成黑色（2分） ,3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 （2分）（3）石灰水变浑浊（2分） （4）燃烧多余的CO(或处理尾气等) （2分）22．（11分）【知识回放】Fe （1分）、Cu （1分）【作出猜想】Fe ＞Cr ＞Cu （2分）【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）（2分）【结论与解释】 1（1分） 除去金属表面的氧化膜，利于反应（1分）【知识运用】 能（1分） Cr+FeSO 4=Fe+CrSO 4（2分）五、计算题（本大题共2小题，共13分）23．（每空2分共6分）（1）微量 （2）24:1 （3）6624．（共7分）（1）6g （2分）（2）解：设原混合物中含Cu 2O 的质量为X ，则反应生成的Cu 质量为：4.8g －(6.8g －x)=(x －2)g （1分）Cu 2O + H 2SO 4====CuSO 4 + Cu + H 2O144 64X (x －2)gX=3.6g （2分）gx x )2(64114-=则原混合物中Cu的质量为:6.8g－3.6g=3.2g（1分）所以，原混合物中的Cu2O和Cu质量比为：3.6g ︰3.2g =9:8（1分）。