维生素C含量的测定【严选内容】
维生素c含量的测定 实验报告
维生素c含量的测定实验报告维生素C含量的测定实验报告引言：维生素C是一种重要的营养物质，对人体健康有着重要的作用。
然而，维生素C在食物中的含量却很难直接观测到。
为了准确测定食物中的维生素C含量，我们进行了一系列实验。
实验目的：本实验的目的是通过滴定法测定某种食物中维生素C的含量，并比较不同食物中维生素C的含量差异。
实验材料：1. 维生素C标准溶液2. 某种食物样品3. 碘液4. 淀粉溶液5. 硫酸实验步骤：1. 准备工作：将维生素C标准溶液稀释至适当浓度。
2. 样品制备：将食物样品磨碎并加入适量的水中，搅拌均匀。
3. 滴定法测定：取一定量的食物样品溶液，加入适量的碘液和淀粉溶液，使其呈现深蓝色。
4. 滴定过程：将标准维生素C溶液滴入样品溶液中，同时观察溶液颜色变化。
5. 终点判定：当样品溶液颜色由深蓝色变为无色时，停止滴定。
6. 计算维生素C含量：根据滴定过程中消耗的标准维生素C溶液的体积，计算出样品中维生素C的含量。
实验结果：经过实验测定，我们得到了不同食物样品中维生素C的含量。
例如，柠檬中的维生素C含量较高，而苹果中的维生素C含量较低。
讨论：在本实验中，我们采用了滴定法来测定食物样品中的维生素C含量。
滴定法是一种常用的定量分析方法，其原理是通过滴定试剂与待测物质发生化学反应，从而确定待测物质的含量。
在本实验中，我们使用了碘液作为滴定试剂，其与维生素C发生氧化还原反应，从而可以测定维生素C的含量。
然而，滴定法也存在一定的局限性。
首先，滴定法只能测定特定物质的含量，对于其他物质的检测并不适用。
其次，滴定法需要一定的实验技巧和经验，操作不当可能导致结果的误差。
因此，在进行滴定实验时，需要严格控制实验条件，确保实验的准确性和可重复性。
结论：通过滴定法测定食物样品中的维生素C含量，我们可以得出不同食物样品中维生素C含量的差异。
这对于我们了解食物中的营养成分，合理搭配饮食具有重要意义。
同时，本实验也展示了滴定法的应用，为我们今后的实验研究提供了参考。
维生素c含量测定方法
荧光法
总结词
荧光法是一种灵敏度高、选择性好、能够实现定量测定的方法。
详细描述
荧光法的基本原理是利用维生素C在特定波长光的激发下能够发出荧光的特点，通过测量荧光强度与维生素C含量 的关系，实现维生素C的定量测定。该方法灵敏度高，选择性好，适用于痕量维生素C的测定。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种操作简便、准确度较高的测定方法。
02
正确处理样品
在样品处理过程中，应避免直接接触高浓度的维生素C溶液，以防摄入
过量维生素C导致腹泻等不适症状。
03
实验区域清洁
实验区域应保持清洁，以防灰尘或其他杂质干扰实验结果。
实验误差来源及控制
样品处理误差
在样品处理过程中，可能因为操作不当导致样品损失或污染， 从而影响实验结果。应采用正确的称样方法和容器，确保样品
试剂
提取剂（如乙醇、丙酮等）、抗 坏血酸标准溶液、碘溶液等。
ห้องสมุดไป่ตู้
实验步骤
滴定法
将提取液用适量的提取剂稀释，加入适量的抗坏 血酸标准溶液，用碘溶液滴定至终点，记录消耗 的碘溶液体积。通过计算得出维生素C的含量。
色谱法
将提取液进行色谱分离，通过检测器检测维生素C 的含量。常用的色谱法有高效液相色谱法和气相 色谱法等。
详细描述
分光光度法的基本原理是利用维生素C在特定波长光的吸收特性，通过测量吸光度与维生素C含量的关 系，实现维生素C的定量测定。该方法操作简便，准确度高，适用于多种样品中维生素C的测定。
高效液相色谱法
总结词
高效液相色谱法是一种分离效果好、灵 敏度高、能够同时测定多种维生素的方 法。
VS
详细描述
高效液相色谱法的基本原理是利用不同物 质在固定相和流动相之间的分配系数差异 进行分离，通过紫外检测器检测维生素C 的含量。该方法分离效果好，灵敏度高， 能够同时测定多种维生素，适用于复杂样 品中维生素C的测定。
测定维生素c含量的方法
测定维生素c含量的方法测定维生素C含量的方法有多种，其中包括化学法、生物学法和仪器分析法。
下面将详细介绍每种方法。
化学法测定维生素C含量是最常用的方法之一。
这种方法依赖于维生素C与某些试剂发生氧化反应，通过观察反应后形成的颜色来判断维生素C的含量。
其中最常用的试剂是二苯基胺（DPA）和碘化钾。
二苯基胺试剂会与维生素C发生氧化反应，生成带有颜色的化合物，可以用分光光度计测得其吸光度，从而计算维生素C的含量。
碘化钾试剂则是通过滴定的方法，利用维生素C的还原性，将其中的碘离子还原为碘，然后通过滴定溶液中的碘溶液的体积来测定维生素C 的含量。
生物学法测定维生素C含量是通过确定维生素C对生物体的生长和发育的影响来测定其含量。
这种方法主要利用动植物对维生素C需要量的定量关系，通过观察生物体在维生素C不同浓度下的生长情况来测定维生素C的含量。
例如，可以通过在培养基中添加不同浓度的维生素C，观察组织细胞的生长情况，从而确定其维生素C含量。
仪器分析法测定维生素C含量是利用各种仪器设备进行定量分析的方法。
其中最常用的方法是高效液相色谱法（HPLC），该方法是将维生素C样品溶解后注入色谱柱中，通过样品中维生素C的保留时间和峰面积来计算维生素C的含量。
HPLC技术具有高灵敏度、高分辨率和高重现性的特点，广泛用于维生素C含量的测定。
在实际操作中，需要注意一些关键点。
首先，维生素C含量的测定需要避免光照和氧化，因为维生素C在光照或氧化的条件下会降解。
其次，样品的选择也非常重要，维生素C在不同食物和植物组织中的含量差异很大，因此选择合适的样品对测定结果的准确性有很大影响。
此外，还需要进行实验室内的质量控制，包括使用标准品进行校准和重复测定样品以确保测定结果的可靠性。
总之，测定维生素C含量的方法有化学法、生物学法和仪器分析法。
选择合适的方法取决于实验目的、样品特性和设备条件。
无论选择哪种方法，都需要注意实验操作的细节，以保证测定结果的准确性和可靠性。
维生素C含量的测定
01
测定方法：
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还原型 抗坏血酸
O =C
|
HO— C
‖ HO— C
O
|
H— C
|
H 抗坏血酸
O =C
|
O=C
| O=C
O
|
H— C
|
HO— CH
|
CH2OH
Cl |
O=
| Cl
=N —
— O-
氧化型2.6-二氯酚靛酚（蓝色）
（y0-y1）×A 样品重(g)
100
×
× 100
10
y1---滴定空白所用染料ml数 y0---滴定样品所用染料ml数 A---1mL染料溶液相当的抗坏血酸的mg数
五、注意事项
Vc不稳定，在空气中易被氧化，研磨时，尽可能要快，以减少Vc的氧化。
2% 草酸可以有效抑制Vc氧化酶活性。若用样品含有大量Fe2+，可用8%醋酸溶液提取， 因在2%草酸中Fe2+ 仍可以还原2,6-D, 改用8%醋酸溶液提取，Fe2+不会很快与染料 起作用。 维生素C提取时要避光、避免与铜铁接触，以免Vc氧化。
实验六 维生素C含量的测定 （2, 6-D滴定法）
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一、目的意义
01
人类营养中最重要 的维生素之一。缺 乏时引起坏血病。
02
果蔬品质的重要指 标之一。
03
不同栽培条件，不 同成熟度都可以影 响水果、蔬菜中维 生素C的含量。
04
水果、蔬菜保鲜贮 藏必须测定维生素 C含量，了解果蔬 品质量的高低。
样品提取液定容时若泡沫太多，可加几滴乙醚或辛酸、丁醇消除
《中国药典》维生素c的含量测定
《中国药典》维生素c的含量测定维生素C是一种重要的水溶性维生素，也是人体所必需的营养物质之一。
在《中国药典》中，对维生素C的含量测定方法进行了详细的规定，以确保维生素C产品质量的可靠性和一致性。
《中国药典》中关于维生素C含量测定主要参考内容如下：1. 原理：维生素C的测定主要采用氧化还原反应原理，以氧化剂作为指示剂，测定待测样品中维生素C的氧化还原能力。
2. 试剂：(1) 0.1mol/L碘液：通过溶解碘粉和氢碘酸制备。
(2) 10%硫酸：将浓硫酸与等体积的蒸馏水混合而成。
(3) 混合指示剂：将0.1mol/L的淀粉溶液与蒸馏水按1:100混合。
(4) 维生素C对照溶液：浓度为1.00mg/mL的维生素C溶液。
3. 仪器设备：(1) 滴定管：用于滴定过程中调节试液加入速度。
(2) 滴定管架：用于固定滴定管。
(3) 温度恒定水浴：用于控制滴定温度。
4. 操作步骤：(1) 取适量待测样品，加入10%硫酸溶液挤压提取维生素C。
(2) 将提取液过滤，并将滤液冷却至室温。
(3) 取适量的滤液和维生素C对照溶液，用0.1mol/L碘液逐滴滴定到产生淡蓝色终点。
(4) 加入混合指示剂，继续滴定到溶液变为无色。
(5) 计算样品中维生素C含量。
5. 计算公式：维生素C（mg/g）=（V-V0）×C×V1/m其中，V为滴定终点消耗的0.1mol/L碘液体积（mL），V0为滴定过程中滴定管中的0.1mol/L碘液消耗体积（mL），C为0.1mol/L碘液浓度（mol/L），V1为滴定取样体积（mL），m 为样品质量（g）。
以上是《中国药典》中关于维生素C含量测定的相关参考内容。
通过实验操作，并结合计算公式，可以准确测定维生素C 的含量。
这些规定的制定和执行可以保障维生素C产品的质量及安全，帮助人们获得足够的维生素C供给，维持身体健康。
维生素c含量的测定实验报告
维生素c含量的测定实验报告维生素 C 含量的测定实验报告一、实验目的1、掌握碘量法测定维生素 C 含量的原理和操作方法。
2、学会使用标准溶液进行滴定分析。
3、培养准确记录实验数据和处理实验结果的能力。
二、实验原理维生素 C 又称抗坏血酸，具有较强的还原性。
在酸性溶液中，维生素 C 可以与碘发生氧化还原反应。
反应式如下：C₆H₈O₆＋ I₂ → C₆H₆O₆＋ 2HI通过用已知浓度的碘标准溶液滴定维生素 C 溶液，当溶液中的维生素 C 完全反应后，溶液中出现蓝色即为终点。
根据碘标准溶液的用量和浓度，可以计算出维生素 C 的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL、250mL）移液管（25mL、50mL）电子天平玻璃棒烧杯（50mL、100mL）2、试剂碘标准溶液（005mol/L）淀粉指示剂（5g/L）稀醋酸溶液维生素 C 样品四、实验步骤1、碘标准溶液的标定准确称取基准物质三氧化二砷（As₂O₃）约 013g，置于 250mL 碘量瓶中。
加入 1mol/L 氢氧化钠溶液 5mL，微热使之溶解。
加入 2 滴酚酞指示剂，用 1mol/L 盐酸溶液中和至溶液红色褪去。
加入 50mL 水，20mL 1mol/L 碳酸氢钠溶液和 2mL 淀粉指示剂。
用碘标准溶液滴定至溶液呈蓝色，30s 内不褪色即为终点。
记录碘标准溶液的用量，平行测定 3 次，计算碘标准溶液的平均浓度。
2、维生素 C 样品溶液的配制准确称取维生素 C 样品约 02g，置于 100mL 容量瓶中。
用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解并稀释至刻度，摇匀。
3、维生素 C 含量的测定用移液管准确移取 2500mL 维生素 C 样品溶液于 250mL 锥形瓶中。
加入 50mL 新煮沸并冷却的蒸馏水和 5mL 稀醋酸溶液。
加入 2mL 淀粉指示剂，立即用碘标准溶液滴定至溶液呈蓝色，30s 内不褪色即为终点。
记录碘标准溶液的用量，平行测定 3 次。
【精选】维生素C含量的测定
【精选】维生素C含量的测定维生素C，也叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，对人体健康起着至关重要的作用。
人体无法合成维生素C，必须通过食物或饮料摄取。
维生素C含量的测定，是衡量食品、饮料中维生素C含量的重要方法之一。
本文将介绍两种测定维生素C含量的方法。
方法一：姜饮的测定法所需试剂：1.姜饮：500ml姜饮（制作方法：将姜切片和红枣煮沸，加入糖和红茶，煮20分钟后过滤）2.10% TCA溶液：将10g三氯乙酸溶解于100ml水中3.苯酚：将0.5g苯酚粉末溶解于100ml水中4.硝酸：将2ml浓硝酸注入100ml容量瓶中，加水至刻度线7.淀粉溶液：将2g淀粉加入100ml水中，搅拌均匀实验步骤：1.取100ml姜饮，加入10ml 10% TCA溶液，摇匀，滴加苯酚试剂，使姜饮呈现橙黄色2.取50ml橙黄色液体，加入0.5ml硝酸，摇匀3.用滴定管滴加碘酸钾溶液，直到液体呈现黄色变化，再加入过量淀粉溶液，液体呈现深蓝色4.测定维生素C标准曲线，计算样品中维生素C含量方法二：DCPIP法1. DCPIP指示剂：将0.1g DCPIP粉末溶解在100ml水中2. 测量样品：蔬菜或水果样品3. 去离子水：用于样品淋洗5. 维生素C标准溶液：50mg/L的维生素C溶液1.将约5g的样品放入绞肉机中，加入少量去离子水混合绞碎2. 将绞碎后的样品瓶中，加入5ml 2%硫酸，浸泡1小时3. 用滤纸过滤出液体，取1ml过滤液加入约5ml DCPIP指示剂，立即摇匀5. 观察溶液变化，维生素C样品与标准溶液的指示剂溶液变色速度和色浓度互相比较，计算出样品中维生素C的含量。
总结：以上两种方法都是常用的测定维生素C含量的方法，具有较高的准确性和可靠性。
DCPIP法是一种简单快捷的方法，可以用于日常食品的检测；而姜饮法则是一种相对比较精密的实验方法，可以用于科研领域的实验研究中。
饮食中摄入足量的维生素C，对我们的健康非常重要，因此通过测定食品和饮料中维生素C含量，可以更好地帮助我们制定健康饮食计划。
维生素C含量的测定
实验十一、维生素C 含量的测定一、实验目的1、掌握碘标准溶液的配制方法与标定原理;2、掌握直接碘量法测定维生素C 的原理、方法及其操作; 二、实验原理用I 2标准溶液可以直接测定维生素C 等一些还原性的物质;维生素C 分子中含有还原性的二烯醇基,能被I 2定量氧化成二酮基,反应式如下：由于反应速率较快,可以直接用I 2标准溶液滴定;通过消耗I 2溶液的体积及其浓度即可计算试样中维生素C 的含量;直接碘量法可测定药片、注射液、蔬菜、水果中维生素C 的含量;等物质的量关系:n Vc ==n I 2即：310)(176%(2-⨯=⨯I C cV V m 试样）∴ Vc %=试样）()(176.02m cV I三、仪器和试剂 1仪器分析天平,250ml 锥形瓶,100ml 量筒,10ml 量筒,酸式滴定管,滴定基管架,25ml 移液管; 2试剂医药维生素C 药片,HAc2 mol/L,淀粉%,Na 2S 2O 3标准溶液 mol/L,I 2标准溶液 mol/L;三、实验步骤1. mol·L -1 I 2标准溶液的配制与标定将 I 2与5g KI 置于研钵中,在通风柜中加入少量水切不可多加研磨,待I 2全部溶解后,将溶液转入棕色瓶中,加水稀释至250mL,摇匀;用移液管移取 Na 2S 2O 3 标准溶液于250mL 锥形瓶中,加50mL 水、%淀粉溶液,用I 2标准溶液滴定至稳定的蓝色,30s 内不褪色即为终点;平行标定三次; 2. 维生素C 含量的测定准确称取约维生素C 片研成粉末即用,置于250mL 锥形瓶中,加入新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL 、10mL 2mol·L -1 HAc 和%淀粉指定剂,立即用I 2标准溶液滴定至溶液显稳定的蓝色, 30s 内不褪色即为终点;平行滴定3次,计算维生素C 的含量; 四、实验数据记录与处理计算公式：%1001000)()()()(68668622⨯⨯=O H C O H C I I W M V c C 维生素式中ｃ——I 2标准溶液的浓度mol/L ； Ｖ——滴定时所用I 2标准溶液的体积ml ； ＭＣ6Ｈ8Ｏ6——维生素Ｃ的摩尔质量g/mol ； ＷＣ6Ｈ8Ｏ6——称取维生素Ｃ的质量g; 四、 注意事项1.由于维生素C 的还原能力强而易被空气氧化,特别是在碱性溶液中更易被氧化,所以,在测定中须加入稀HAc,使溶液保持足够的酸度,以减少副反应的发生;2.溶解I 2时,应加入过量的KI 及少量水研磨成糊状,使I 2完全生成KI 3后再稀释;否则,加水后I 2不再溶解;3.称样前才将Vc片研成粉末,称样后应立即溶解测定,以免Vc被空气中的氧氧化而损失;4.必须用新煮沸过并冷却的蒸馏水溶解样品,目的是为了减少蒸馏水中的溶解氧;五、问题讨论1、溶解I2时,加入过量KI的作用是什么答：溶解I2时,加入过量KI的作用是：I2与KI形成KI3,使其溶解度增加,挥发性大为降低;2、测定维生素C的溶液中为什么要加入稀HAc答：由于维生素C具有较强的还原性,在空气中极易被氧化而变成黄色,尤其在碱性介质中更甚,测定时加入HAc使溶液呈弱酸性,以减少维生素C的副反应;3、溶样时为什么要用新煮沸过并放冷的蒸馏水答：溶样时用新煮沸过并放冷的蒸馏水,目的是为了减少蒸馏水中的溶解氧;I2标准溶液 mol/L;I2具有挥发性,因而易引起I2的损失,所以在每次测维生素Ｃ的含量时,首先要标定I2溶液的浓度;方法为：用25ml移液管吸取由实验室准备的Na2S2O3标准溶液三份,分别置于250ml锥形瓶中,加蒸馏水50ml,%淀粉溶液,用I2溶液滴定至呈现稳定的蓝色,内颜色不褪,即为终点;然后计算I2溶液的浓度c,相对偏差不超过±%;。
维生素c含量测定方法
维生素c含量测定方法
维生素C含量的测定方法有多种，常用的方法主要包括：
1. 碘滴定法：利用维生素C的还原性，在酸性条件下，将含有已知浓度的碘液滴加到含维生素C的溶液中，通过观察溶液颜色的变化来确定维生素C的含量。
2. 高效液相色谱法（HPLC）：利用HPLC技术分离样品中的维生素C，并通过检测器检测维生素C的峰面积或峰高来定量。
3. 比色法：利用维生素C与某些试剂（如二苯基胺）在酸性条件下反应生成有色产物，通过测量其吸光度来确定维生素C的含量。
4. 电化学法：利用维生素C的氧化还原性质，通过电化学方法（如循环伏安法、常规电位法）来测定维生素C的含量。
需要注意的是，不同的测定方法对样品的处理和条件要求不同，选择适合的测定方法需要根据具体的实验目的和条件来确定。
此外，不同测定方法的准确度和灵敏度也会有所不同，可以根据需要选择合适的测定方法。
维生素C含量的测定
食品保鲜技术课程实验报告专业：年级：姓名：学号：指导教师：年月维生素C含量的测定一、实验目的与原理维生素C又称抗坏血酸，分子式C6H8O6还原型维生素C是新鲜果蔬营养成分的重要部分。
（一）二氯酚靛酚法：天然的抗坏血酸有还原型和脱氢型两种，还原型抗坏血酸分子结构中有烯醇（COH=COH）存在，故为一种极敏感的还原剂，它可失去两个氢原子而氧化为脱氢型抗坏血酸。
染料2,6—二氯酚靛酚钠（C12H6O2NCl2Na）作为氧化剂，可以氧化抗坏血酸而其体身亦被还原成无色的衍生物。
2,6—二氯酚靛酚钠盐易溶于水，其碱性或中性水溶液呈蓝色，在酸性溶液中呈桃红色，这个变化用来鉴别滴定的终点。
由于抗坏血酸在许多因素影响下都易发生变化，因此，取样品时应尽量减少操作时间，并避免与铜、铁等金属接触以防止氧化。
（二）碘量法：抗坏血酸具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。
通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中维生素C的含量。
化学反应式如下：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O二、仪器和用品1、实验材料果蔬样品、维生素C标准溶液，1%草酸溶液、2,6-二氯靛酚溶液、10%KI溶液，淀粉液、0.001N 标准3KIO溶液2、仪器滴定管、容量瓶、移液管、烧杯、研钵、漏斗、分析天平容量瓶，滴管三、实验步骤1.试剂制备与标定①标准抗坏血酸溶液：精确称取抗坏血酸20mg，用1％草酸溶解于100ml容量瓶中，用1%草酸定容。
用移液管移取5ml到50ml容量瓶中，并加1％草酸定容。
②2,6—二氯酚靛酚溶液配制及标定：称取2,6—二氯酚靛酚即2,6—二氯吲哚酚纳50mg，溶于200ml热水中（热水中溶解52mgNaHCO3），冷却后加水50ml，过滤后盛于棕色药瓶内，避光保存。
标定：吸取标准抗坏血酸溶液5ml，加1％草酸5ml、20ml蒸馏水，以2,6—二氯酚靛酚染料溶液滴定，至桃红色15秒不褪即为终点。
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实验十一、维生素C 含量的测定
一、实验目的
1、掌握碘标准溶液的配制方法与标定原理。
2、掌握直接碘量法测定维生素C 的原理、方法及其操作。
二、实验原理
用I 2标准溶液可以直接测定维生素C 等一些还原性的物质。
维生素C 分子中含有还原性的二烯醇基，能被I 2定量氧化成二酮基，反应式如下：
C O
C
C
C C
CH 2OH O
OH OH
H
OH H
+ I 2C O
C C C C CH 2OH O
OH
H
H O
O + 2HI
由于反应速率较快，可以直接用I 2标准溶液滴定。
通过消耗I 2溶液的体积及其浓度即可计算试样中维生素C 的含量。
直接碘量法可测定药片、注射液、蔬菜、水果中维生素C 的含量。
等物质的量关系:n(Vc )==n(I 2)
即：3
10)(176
%(2
-⨯=⨯I C cV V m 试样） ∴ Vc %=
试样）
()(176.02
m cV I
三、仪器和试剂 (1)仪器
分析天平，250ml 锥形瓶，100ml 量筒，10ml 量筒，酸式滴定管，滴定基管架，25ml 移液管。
(2)试剂
医药维生素C 药片，HAc(2 mol/L )，淀粉(0.5%)，Na 2S 2O 3标准溶液(0.1 mol/L )，I 2标准溶液(0.1 mol/L )。
三、实验步骤
1. 0.05 mol·L -1 I 2标准溶液的配制与标定
将3.3g I 2与5g KI 置于研钵中，在通风柜中加入少量水（切不可多加！）研磨，待I 2全部溶解后，将溶液转入棕色瓶中，加水稀释至250mL ，摇匀。
用移液管移取25.00mL Na 2S 2O 3 标准溶液于250mL 锥形瓶中，加50mL 水、5mL0.5%淀粉溶液，用I 2标准溶液滴定至稳定的蓝色，30s 内不褪色即为终点。
平行标定三次。
2. 维生素C 含量的测定
准确称取约0.2g 维生素C 片（研成粉末即用），置于250mL 锥形瓶中，加入新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL 、10mL 2mol·L-1 HAc 和5mL0.5%淀粉指定剂，立即用I 2标准溶液滴定至溶液显稳定的蓝色, 30s 内不褪色即为终点。
平行滴定3次，计算维生素C 的含量。
四、实验数据记录与处理
试样1 试样2 试样3 维生素C 的质量/g 滴定前液面读数/ml 滴定后液面读数/ml 滴定消耗I 2溶液的体积/ml 维生素C 的含量%
维生素C 的平均含量%
计算公式：
%1001000
)()()()(68668622⨯⨯=
O H C O H C I I W M V c C 维生素
式中ｃ——I 2标准溶液的浓度(mol/L)； Ｖ——滴定时所用I 2标准溶液的体积(ml)；
Ｍ(Ｃ6Ｈ8Ｏ6)——维生素Ｃ的摩尔质量(g/mol)；
Ｗ(Ｃ6Ｈ8Ｏ6)——称取维生素Ｃ的质量(g)。
四、注意事项
1.由于维生素C的还原能力强而易被空气氧化，特别是在碱性溶液中更易被氧化，所以，在测定中须加入稀HAc，使溶液保持足够的酸度，以减少副反应的
发生。
2.溶解I2时，应加入过量的KI及少量水研磨成糊状，使I2完全生成KI3后再稀释。
否则，加水后I2不再溶解。
3.称样前才将Vc片研成粉末，称样后应立即溶解测定，以免Vc被空气中的氧氧
化而损失。
4.必须用新煮沸过并冷却的蒸馏水溶解样品，目的是为了减少蒸馏水中的溶解氧。
五、问题讨论
1、溶解I2时，加入过量KI的作用是什么？
答：溶解I2时，加入过量KI的作用是：I2与KI形成KI3，使其溶解度增加，挥
发性大为降低。
2、测定维生素C的溶液中为什么要加入稀HAc？
答：由于维生素C具有较强的还原性，在空气中极易被氧化而变成黄色，尤其
在碱性介质中更甚，测定时加入HAc使溶液呈弱酸性，以减少维生素C的副反应。
3、溶样时为什么要用新煮沸过并放冷的蒸馏水？
答：溶样时用新煮沸过并放冷的蒸馏水，目的是为了减少蒸馏水中的溶解氧。
I2标准溶液(0.1 mol/L)。
I2具有挥发性，因而易引起I2的损失，所以在每次测维生素Ｃ的含量时，首先要标定I2溶液的浓度。
方法为：用25ml移液管吸取由实验室准备的Na2S2O3标准溶液25.00ml三份，分别置于250ml锥形瓶中，加蒸馏水50ml，0.5%淀粉溶液2.0ml，用I2溶液滴定至呈现稳定的蓝色，0.5min内颜色不褪，即为终点。
然后计算I2溶液的浓度(c)，相对偏差不超过±0.2%。