1 第一章第一节-从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型教案设计无答案
高一上册化学《从葡萄干面包原子模型到原子结构》教案、教学设计
-设计小组讨论题目，引导学生探讨原子结构对化学反应的影响。
-组织小组代表进行汇报，分享学习成果，提高学生的表达能力。
4.创设实验探究环节，让学生在动手操作中掌握原子结构知识，提高实验技能。
-设计简单的原子结构实验，如原子模型制作、电子排布模拟等。
2.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
3.教师对练习题进行讲解，分析学生答题情况，针对共性问题进行指导。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课的学习内容，强调重难点。
2.学生分享学习心得，提出疑问，教师解答。
3.教师对本节课的知识点进行梳理，形成知识体系，强化学生对原子结构的认识。
4.布置课后作业，要求学生运用所学知识，解决实际问题，提高学生的知识运用能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：葡萄干面包原子模型与原子结构的关系，原子核和电子云的组成，电子排布规律，以及元素周期表的运用。
2.难点：电子排布的原理及其对元素性质的影响，元素周期律的理解和应用。
（二）教学设想
1.采用情境导入法，以生活中常见的葡萄干面包为例，引导学生思考原子结构的奥秘的个体差异，因材施教，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，使学生在掌握知识的同时，提高综合素质。
二、学情分析
高一学生在学习化学的过程中，已经掌握了基本的化学知识和实验技能，但对于原子结构的理解尚处于表面层次。在本章节的学习中，学生需要在原有知识基础上，进一步深入探索原子内部的奥秘。此时，他们正处于好奇心强、求知欲旺盛的阶段，对于新知识的接受能力较强。然而，由于原子结构具有较强的抽象性，学生在理解上可能会遇到一定的困难，特别是对于电子排布、元素周期表等概念的理解和运用。因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
【教学课件】《从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型》(化学沪科高一上)
波尔原子模型
上海科学出版社 高一上册
电子在原子 核外空间的一定 轨道上绕核做高 速的圆周运动。
电子云模型
上海科学出版社 高一上册
在奥地利科学 家薛定谔所建 立的波动方程 的基础上，迅 速发展起一门 新的学科：量 子力学。这是 现代研究原子， 分子结构的理 论依据。
上海科学出版社 高一上册
电子的发现和元素的放射性现象说明了原子不是不可再分 的微粒，原子还可以再分，原子是有结构的。
7.二十世纪初
卢瑟福 英国物理学家 1.射线（带正电） 粒子：氦原子失去电子后的正离子（He2+) 射线（带负电） 电子流 2.做了著名的： 粒子散射实验 3.提出“原子结构的行星模型”
种元素在质量和性质上都不同； 不同种元素化合时，这些元素的原子按简单整数
比结合成化合物；
上海科学出版社 高一上册
片面性:
• 原子并非组成物质的最后质点,不可再分,只不过 在化学反应条件下是不可再分的.
• 同一元素的原子在质量和性质上不一定都相同. • 不同元素化合时，原子按简单整数比化合,不准
确. 合理性:
上海科学出版社 高一上册
上海科学出版社 高一上册
现象： 绝大多数粒子直线穿过；极少数粒
子发生偏转；个别粒子偏转180°。
α 粒子穿过金箔的散射实验
为什么α 粒子散射 实验会有这样的结果？
上海科学出版社 高一上册
放射性实验结论一
原子是有结构的，原子可以再分为带正电的粒子与 带负电的电子。
放射性实验结论二
上海科学出版社 高一上册
主要观点：
原子是可以再分的，原子有它的结构。 原子是一个带正电荷的球，电子带负电荷均匀地镶嵌在
正电荷之间，就像葡萄干面包一样。
高中化学《1打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型...》399沪科课标教案教学设计
“原子结构模型的变迁”教学设计案例说明：原子结构模型的演变必然体现了科学研究的发展规律，所以在教学中应该以原子结构模型的演变为明线，以科学研究的发展规律为暗线。
实施过程：教师活动学生活动教学环节请五位同学分读一篇散文诗“原子之路”学生诵读散文诗（附下）倾听师：古希腊哲学家德谟克利特曾说过：“我们什么都不知道，因为真理隐藏在深渊里”，他意识到人有“眼见非真”的事实后，“为了看得更清楚！”他采用了极端的手段，刺瞎自己的双眼。
为什么说想象力也是一种视力？（不只是研究微观的化学，天文学更是）思考，回答师：哲学方面，想象力是感性知性间的一种中介性先天能力。
在人的判断认识方面起着不容忽视的重要作用。
通过讨论，让学生认识到想象力是人类创新的源泉。
想象力的魅力在于他可以将你带入一个虚拟世界，实现现实生活中不可能实现的梦想。
认识到想象力的重要性。
板书：一、德谟克利特的古典原子论辩论：论点：物质是否无限可分？立问题德谟克利特：万物的本源是原子和虚空墨子：非半弗,则不动,说在端惠施：一尺之锤，日取其半，万世不竭德谟克利特是在什么环境下提出原子论的？他的原子论依据是什么？（师配合ＰＰＴ演说：认识到二千四百年前，哲学家以心灵感应，追问世界，为万物求道。
）问道二、道尔顿近代原子论怎样证明原子确实存在？立问题师：简介在实验基础上形成的质量守恒定律、倍比定律、定组成定律、当量定律等。
找依据展示：(1)化学元素由不可分的微粒-原子构成，它在一切化学变化中是不可再分的最小单位。
(2)同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同。
(3)不同元素化合时，原子以简单整数比结合。
模型假说你认为道尔顿这三点理论正确吗？为什么道尔顿凭此被冠以近代化学之辨真伪父？三、汤姆逊枣核模型师：介绍阴极射线管的制成及电子的发现摆事实逸出的电子曾经是如何镶嵌在原子之中的？列问题引领学生共同分析，提出假说电子镶嵌在正电荷体中，就象葡萄干点缀在一块蛋糕里一样。
高中化学《1打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型...》390沪科课标教案教学设计
§1.1从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型教学设计一、教学目标知识与技能1、知道物质可分的哲学思想，了解科学家认识原子结构的不同阶段及重要贡献。
过程与方法1、通过实验现象，模拟科学家提出相关模型的过程，学会建立模型。
情感态度与价值观1、了解科学家使用的模型方法和实验方法，体验科学家的探索精神。
2、感悟科学家在探索过程中表现出的科学精神。
二、重点难点重点：各物质之间的相互转化关系、复分解反应的条件。
难点：十大成盐规律。
三、教学过程教师活动学生活动教学意图【提问】物质是如何构成的？【回答】惠施：物质是无限可分的。
墨子：物质被分割是有条件的。
德谟克利特：提出古典原子论，认为物质是由绩效的称为“原子”的微粒构成的，物质只能分割到原子。
【回答】道尔顿：化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子。
原子在一切化学变化中均保持其不可再分性。
同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不相同。
④不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。
【提问】请同学们根据已学知识来判断下道尔顿的四条观点是否正确？【引导分析】错，NaeNa错，H11\H21\H31错，C146\N147；K4019\Ca4020④错，22OH\22ONa【提问】又是哪些科学家的发现证明了原子是进一步可分的呢？汤姆生：发现了电子，并提出了葡萄干面包原子模型。
（论据：由于物质在通常情况下呈电中性，而物质中既然存在着带负电荷的电子，那么一定还存在带正电荷的部分。
）伦琴：发现了X射线。
贝克勒尔：发现了铀盐具有放射性。
【提问】某些元素具有放射性，更进一步说明原子具有一定结构。
卢瑟福进一步进行实验来研究铀盐放射出的射线到底是什么？【回答】阅读课本P6页，图1.8α射线：粒子流，+2，穿透力较弱。
β射线：电子流，-2，穿透力较强。
γ射线：电磁波，/，穿透力强。
【陈述】在卢瑟福发现α射线是氦粒子流后，就用α粒子继续轰击金箔，揭开了原子的神秘面纱。
课题：1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型第1课时
课题：1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（第1课时）一、教学目标1、理解化学研究的对象：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用。
2、了解人类认识原子结构的前两个阶段，知道古典原子论和近代原子论代表人物和主要论点。
3、能通过课外查阅资料和同学讨论，简单论述道尔顿原子理论的主要事实依据。
二、教学重点、难点1、重点：理解化学研究的内涵。
2、难点：理解道尔顿原子论的实验事实依据。
三、教学过程四、作业布置（一）作业本1、通过课外查阅资料和同学讨论，简单论述道尔顿原子理论的主要事实依据（至少一条）。
2、以初中所学的典型单质和化学物为例（H2、O2、Fe;CO2、Fe2O3、盐酸、Na0H），概括其主要物理性质和化学性质（用化学方程式表示）。
（二）练习册P1：1。
物质结构——原子结构探索（第1课时）一、化学研究对象在原子、分子水平上元素种类和原子（原子团）个数组成 决定 决定研究物质的性质 应用结构 反映物理性质：颜色、气味、状态、溶解性和熔点、沸点等 原子结构 化学性质：酸碱性、氧化性还原性、稳定性等分子结构 晶体结构二、原子结构的探索(PPT) 1、古典原子论2、近代原子论资料：1、质量守恒定律——参加化学反应的全部物质的质量，等于反应后的全部产物的质量。
2、定组成定律：一种纯净的化合物不论来源如何，各组份元素的质量都有一定的比例，这个结论称为定比定律。
3、倍比定律：当甲、乙两种元素互相化合生成两种以上化合物时，则在这些化合物中，与同一质量甲相化合的乙元素的质量互成简单整数比。
这个结论称为倍比定律。
教学反思：关于学生作业的布置和学生解答要求一、作业布置作业设计应与教学内容和要求相匹配，教师课前要认真研究作业布置，尤其是教师调整教学内容和要求时，面临学生练习册没有相应的作业，教师必须寻找或编制有关作业问题。
本节课拟增加：1、以初中所学的典型单质和化合物为例（H2、O2、Fe;CO2、Fe2O3、盐酸、NaOH），概括其主要物理性质和化学性质（用化学方程式表示）。
沪科版化学高一上《从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型》教案
沪科版化学高一上1教学方案课时设计【教学内容分析】这是学生进入高中第一堂化学课。
在初中，学生差不多学习了相关的原子知识，明白了原子、原子核、中子、质子、电子、电中性等概念，现在深入学习原子的相关知识。
本节课，学生要明白原子结构发觉历程，了解元素放射性，把握原子结构行星模型和原子论。
【教学重点、难点】重点：原子论，原子结构行星模型。
难点：明白得原子结构行星模型，同意电子云模型【教学目标】【知识与技能】①加深对原子组成的认识。
②把握原子结构的行星模型和原子论，了解电子云模型。
③初步学习元素放射性。
[来源:学|科|网]【过程与方法】①了解科学家们探究的过程。
②学习科学家研究时使用的模型法和实验方法。
【情感态度与价值观】①了解有关原子的科学进展史，培养对化学的学习爱好。
②养成积极摸索、讨论、对比的学习适应。
【教学方法】提问、讲解、引导式的综合教学方法。
【差不多程式】提出问题并解决问题，指导学习，引导探究，组织讨论。
【教学过程】一、导入新课、从古典原子论到葡萄干面包原子模型【教师提问】同学们初中差不多学过原子的部分知识，请同学们来说说关于原子，你明白多少。
【一学生回答，其他学生补充】（原子是物质发生化学变化中的最小差不多单位，原子由原子核和核外电子构成，原子的体积专门小，原子核更小，原子核带正电，电子带负电，原子呈电中性）……【教师总结、提问】恩，提的都专门好。
那么我们现在都明白物质能够分割到原子，原子又可分割为带正电的原子核和带负电的电子，原子呈电中性。
这就说明物质不是无限可分的。
那我们现在来看看古人认识物质和原子的一个进展过程。
请同学们看书上第3页的内容。
【学生阅读教材】……【教师讲解】古人开始不明白物质是由原子构成的时候，他们对物质的组成认识上也有错误对吧。
比如惠施的看法是物质无限可分，这确实是错误的。
墨子认为物质必须要有可分的端才是可分割的，这尽管表述上有不同，但能够看出他差不多认识到物质并不是无限可分，分到一定的程度也确实是他说的没有端的时候就不能再分割了。
教学设计2：从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型
高一化学第一学期1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型第1课时教学设计教学目标：(1)了解原子结构发现的过程及相关实验，明白它对近代化学发展的影响。
(2)通过感性地体验科学家探索的过程，形成学生对科学的兴趣与热情，培养求真，求实的科学态度，增强社会责任感。
教学重难点：科学实验对原子结构发现的作用。
学生发现问题能力的培养。
教学方法：模拟情景教学模式。
教学过程：引言：化学的萌芽到化学作为一门科学的确立，转折点在“原子论”的提出。
学生活动：让学生自由讨论，简单了解化学的发展史。
情景一：出示一只粉笔。
教师提问（设问：对这一物体，你在思考些什么？）学生自由回答，结果分类汇总。
教师介绍古代原子学说（西方和中国古代哲学家提出的观点）以及夭折的经过。
思考分析古代原子学说无法确立的原因。
情景二：道尔顿的气体实验（两种气体能均匀混合）微观世界的气体的微小微粒的运动导致气体的相互混合。
学生思考：为什么气体能过均匀混合，这一现象对“原子存在”事实的启迪。
学生讨论交流，得出可能的推测。
教师活动：介绍道尔顿“原子学说”的主要内容情景三：凭借你已有的知识，分析道尔顿的“原子学说”存在错误吗？例题：道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中包含有下述三个论点（1）原子是不能再分的粒子（2）同种元素的原子的各种性质和质量都相等（3）原子是微小的实心球体。
从现代原子理论的观点看，你认为这三个观点中不确切的（ D ）A．只有3 B.只有1 3 C.只有2 3 D.1 2 3学生讨论分析：指出“原子学说”的不足。
情景深化：科学是怎样发现这些不足的呢？阅读：从“X-射线到元素反射性的发现“，讨论得出”原子可以再分为带正电的粒子和带负电的电子“的结论。
教师讲述：最早发现电子的科学家是英国科学家汤姆生。
例题：19世纪末，科学家们开始了揭示原子内部秘密的研究，最早发现电子的科学家（）意大利物理学家阿伏加德罗：提出分子概念的科学家法国化学家拉瓦锡：提出近代原子学说的科学家英国科学家汤姆生：提出发现了电子英国科学家达尔顿：是第一个测定分子成分的科学家设问：那么原子的结构到底是怎样的我们在下节课共同讨论。
高中化学第一册第一章打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型学案无答案沪科版
1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型【学习目标】1.知道原子结构的发现史以及相关实验；2.知道人类打开原子世界大门经历的几个阶段；3.通过探究原子结构，认识科学探究的一般规律。
【学习过程】一、原子结构理论发展史：1.1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家，1903年汤姆逊提出原子结构的“”模型，1911年卢瑟福提出了原子结构的模型，1913年玻尔提出的原子结构模型，建立于20世纪20年代中期的模型已成为现代化学的理论基础。
【典题解悟】例1.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A、①③②⑤④B、④②③①⑤C、④②⑤①③D、④⑤②①③解析：①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。
答案：C例2.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
下列说法中，不符合这一理论的是（）A.电子绕核运动具有特定的半径和能量B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C.电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线解析：D选项的内容无法用玻尔理论解释。
要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的动动状态。
答案：D例3．下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.答案：D例4. 下列说法正确的是() A．原子是不可再分的粒子B．相对原子质量就是原子的实际质量C．分子是保持物质性质的最小粒子D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数答案：D例5. 许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。
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辅导讲义
年级：辅导科目：课时数：课题第一章第一节
教学目的1、了解原子结构的发现史及相关实验。
2、了解模型法和实验法，增强科学方法意识。
3、回顾初中物质结构的相关知识。
教学内容
一、知识梳理
1．古代对原子的认识
惠施；物质是无限可分的。
墨子：物质被分割是有条件的。
古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论：物质由极小的称为“原子”的微粒构成，物质只能分割到原子。
2.近代对原子的认识
（1）近代道尔顿的原子论
化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒成为原子；
原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；
同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和
性质上都不相同；
不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。
（2）汤姆逊的葡萄干面包模型（发现电子）
汤姆孙提出了葡萄干面包模型，认为原子中的正电荷是均匀分布在
整个原子的球体内，电子则均匀分布在这些正电荷之间。
（打破原子不可
再分理论）
（3）x射线以及铀放射性发现的发现
x射线是1895年德国物理学家伦琴发现的。
贝克勒尔发现放铀射性现象
（4）19世纪末到20世纪初，证明原子的可分性的重要科学发现和现象分别是电子的发现和元素的放射性现象。
（5）α射线和β射线的发现
卢瑟福，英国物理学家。
1899年他发现放射性辐射中的两种成分并分别命名为α射线（可以产生 2
He粒子流）和β射线（可以产生电子流）。
（6）α粒子散射实验
把1g金打成尽可能薄的金箔，经计算此金箔大约由400层金原子排列组成。
下面是卢瑟福所做的α粒子散射实验的示意图。
（1）α粒子构成微粒是_______________，α粒子在真空中能穿过金箔的原因是质量相对来说_______，速率
________（光速的1/10），带____电荷，能对其它带电微粒产生较
强作用。
（2）根据卢瑟福预测的结果，能看到α粒子的点是_________，
其理论依据是_____________________模型。
而根据实验的结果α粒子所出现的点是__________，此实验说明了
_____________________。
卢瑟福因为在原子结构研究领域的突出贡献而获得诺贝尔奖，他的主要功绩是
____________________________。
通过α粒子散射实验，卢瑟福认为：
绝大部分α粒子能直线穿过金箔，说明原子一定是中空的；
极少数的α粒子能被金箔偏转，有的还被直接弹了回来，说明在原子中存在着很小的带正电荷的核。
（7）卢瑟福的原子结构行星模型
原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成的，就像行星绕太阳运转一样的体系。
（8）放射性元素的三种射线
α射线——氦原子失去电子后的正离子（He2+）
β射线——电子流
γ射线——波长很短的电磁波
（9）波尔模型
电子在固定轨道运动；
每层轨道上电子具有的能量不同电子在跨越轨道时要吸收或者释放能量。
3.现代对原子结构认识
电子云模型：电子绕核在极小空间作无固定运动轨迹的高速运动，
无固定方向和运动轨迹，只能用电子云描述电子在核外空间某处出现概率大
小。
（黑点疏密程度表示电子出现概率大小）
二、典型例题
1．中国古代的哲学家中，认为物质是无限可分的是（）
A．惠施Bt墨子C．老子D．孔子
2．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
估的学说中，包含有下述三个论点：
①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点，其中不确切的是（）
A．只有③B．只有①③
C．只有②③D．有①②③
3．下列关于放射性元素说法正确的是（）
①所有的元素都具有放射性；②只有铀具有放射性；③元素具有放射性是由原子内部结构变化引起的；④放射性元素的放射现象不是自发的，需要外界条件（如光照）来引起的
A．①②③④B．③C①②③D．①④
4．卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放出三种射线，下图中A、
B、C分别代表三种射线。
其中A代表__________，本质是__________；
B代表__________，本质是__________；
C代表__________，本质是__________。
5．英国科学家汤姆孙在打开原子结构大门中的伟大贡献是（）。