常见化学式的书写

中学常用物质分子式名称列表

中学常用物质分子式名称列表酸：氢硫酸H 2S 氢硒酸H 2Se 盐酸HCl 氢溴酸HBr 氢氟酸HF 氢碘酸HI 氢氰酸HCN 硫氰酸HSCN 次氯酸HClO 亚氯酸HClO 2 氯酸HClO 3 高氯酸HClO 4 溴酸HBrO 3 高溴酸HBrO 4 碘酸HIO 3 高碘酸HIO 4 亚硫酸H 2SO 3 硫酸H 2SO 4 硫代硫酸H 2S 2O 3 硝酸HNO 3 磷酸H 3PO 4 偏磷酸HPO 3 碳酸H 2CO 3 草酸H 2C 2O 4 铝酸H 3AlO 3 硅酸H 2SiO 3 原硅酸H 4SiO 4 次溴酸HBrO 醋酸HAc 醋酸CH 3COOH 硼酸H 3BO 3 碱：氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化银AgOH 氢氧化锂LiOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化锰Mn(OH)2 氢氧化锌Zn(OH)2 氢氧化铬Cr(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化锡Sn(OH)4 氢氧化亚锡Sn(OH)2 氢氧化铅：Pb(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化汞Hg(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢化物：磷化氢PH 3 甲烷CH 4 硅烷SiH 4 氨气NH 3 氢化钠NaH 氢化钙CaH 2 氢化钾KH 氢化锂LiH 硝酸盐：硝酸铵NH 4NO 3 硝酸钾KNO 3 硝酸锂LiNO 3 硝酸钠NaNO 3 硝酸银AgNO 3 硝酸钡Ba(NO 3)2 硝酸铍Be(NO 3)2 硝酸镁Mg(NO 3)2 硝酸铝Al(NO 3)3 硝酸锰Mn(NO 3)2 硝酸锌Zn(NO 3)2 硝酸亚铁Fe(NO 3)2 硝酸铋Bi(NO 3)3 硝酸铁Fe(NO 3)3 硝酸铜Cu(NO 3)2 硝酸钙Ca(NO 3)2 硝酸锡Sn(NO 3)2 硝酸镉Cd(NO 3)3 硝酸铅Pb(NO 3)2 硝酸镍Ni(NO 3)2 硝酸钴Co(NO 3)2 盐酸盐：氯化铵NH 4Cl 氯化锂LiCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl 氯化铍BeCl 2 氯化镁MgCl 2 氯化钡BaCl 2 氯化铝AlCl 3 氯化锰MnCl 2 氯化锌ZnCl 2 氯化亚铁FeCl 2 氯化铁FeCl 3 氯化铜CuCl 2 氯化亚铜CuCl 氯化银AgCl 氯化汞HgCl 2 氯化亚汞Hg 2Cl 2 氯化铅PbCl 2 氯化锡SnCl 4 氯化亚锡SnCl 2 氯化磷:PCl 5 氯化铬CrCl 3 氯化钴:CoCl 2 溴盐：溴化钾KBr 溴化锂LiBr 溴化钠NaBr 溴化镁MgBr 2 溴化银AgBr 溴化铅PbBr 2 碘盐：碘化钾KI 碘化锂LiI 碘化钠NaI 碘化镁MgI 2 碘化铅PbI 2 碘化银AgI 氟盐：氟化银AgF 氟化钙CaF 2 氟化钠NaF 氟化钾KF 硫酸盐：硫酸锂Li 2SO 4 硫酸钠Na 2SO 4 硫酸钾K 2SO 4 硫酸铍BeSO 4 硫酸钙CaSO 4 硫酸钡BaSO 4 硫酸锰MnSO 4 硫酸锌ZnSO 4 硫酸亚铁FeSO 4 硫酸铜CuSO 4 硫酸银Ag 2SO 4 硫酸铵 (NH 4)2SO 4 硫酸铝Al 2(SO 4)3 硫酸铁Fe 2(SO 4)3 硫酸铅PbSO 4 硫酸镍NiSO 4 硫酸铬Cr 2(SO 4)3 硫酸镉CdSO 4 硫酸汞HgSO 4 亚硫酸盐：亚硫酸锂Li 2SO 3 亚硫酸钠Na 2SO 3 亚硫酸钠K 2SO 3 亚硫酸钡BeSO 3

高中常见化学式大全定稿版

高中常见化学式大全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

晶体 10氯化钙晶体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体

19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味 21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体

初中阶段常见物质的化学式及其书写方法

初中阶段常见物质的化学式及其书写方法正确的书写化学式是学好初中化学的基础，只有正确的书写化学式才能正确表示对应物质的元素组成及之间的质量比，只有正确的书写化学式才能将对应物质的相对分子质量计算正确，只有正确的书写化学式才能将对应化学反应的化学方程式书写正确，进而才能理解化学反应中微观粒子的个数关系和化学反应中所涉及到的物质质量的关系等等。总而言之，只有正确的书写化学式才能学好初中化学。现将初中阶段常见物质的化学式及其书写方法总结如下：一、常见单质化学式的书写：（1）由原子直接构成的单质：（直接用元素符号表示其化学式） ①金属：Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ba、Ag等； ②稀有气体：He、Ne、Ar等； ③常见的固体非金属单质：C、Si、P、S等。（2）由分子构成的单质：（用“X n ”表示其化学式）如：H 2、O 2 、N 2 、O 3 、Cl 2 、C 60 等。二、常见化合物化学式的书写方法：化合物中的元素化合时大部分遵循化合价原则：在化合物里，正、负化合价的代数和为零。现将常见元素化合价与常见原子团化合价总结如下：①常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝、四硅、五氮磷，二三铁、二四碳；二、四、六硫价齐全，铜汞二价最常见；氢正一、氧负二，正负化合价和为零。 ②常见原子团化合价：氢氧根离子：OH﹣、硝酸根离子：NO 3 ﹣，硫酸根离子：SO 42﹣、碳酸根离子：CO 3 2﹣，磷酸根离子：PO 43﹣、铵根离子：NH 4 +。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 ③根据化合价书写化学式的方法：三、初中阶段常见化合物的化学式：（1）常见氧化物化学式的书写：（用“X n O m ”表示其化学式）如：水：H 2O、过氧化氢：H 2 O 2 、一氧化碳：CO、二氧化碳：CO 2 、二氧化硫：SO 2、三氧化硫：SO 3 、五氧化二磷：P 2 O 5 、氧化铁：Fe 2O 3 、四氧化三铁：Fe 3 O 4 、氧化镁：MgO、氧化铜：CuO、氧化钙：CaO、氧化铝：Al 2O 3 、二氧化氮：NO 2 、一氧化氮： NO。

高中化学方程式大全(最最完整版)

优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

化学式书写

化学式书写 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

常见物质的化学式一、概念化学式：用元素符号表示物质组成的式子。二、写法通过实验的方法测定物质的组成（含有哪些元素、各元素的原子个数比），然后将元素符号按照一定的先后顺序排列，将对应的原子个数的比值写在对应的元素符号的右下脚做为“角数”，就构成了该物质的化学式。一种物质只用一个化学式表示。由于同类物质的组成相似，所以化学式的写法相似现在归类介绍： <一>单质 1、金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质直接由原子构成，所以习惯上用元素符号表示它们的化学式。（1）金属单质：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞；（2）稀有气体单质：氦气、氖气、氩气；（3）固态非金属单质：碳（木炭）、硅、红磷（白磷）、硫（硫磺、硫粉； 2、气态非金属单质 (1)由双原子分子构成，所以化学式为元素符号加角数2。氢气、氮气、氧气、氟气、氯气； (2)臭氧 <二>化合物化合物化学式书写时，一般将金属元素的符号写在左边，非金属元素的符号写在右边，氧化物中氧元素符号一般写在右边，所以在非金属氧化物中，非金属元素的符号一般写在左边。化合物化学式书写中要求化合价的代数和为零，在书写化合物的化学式的时候，一定要检验化合价的代数和是否为零。（化合价的代数和为元素的化合价乘以角数之和。）化合价记忆口诀一价氢（Ｈ）铵（NH4）钾（K）钠（Na）银（Ag）；二钙（Ca）铜（Cu）汞（Hg）钡（Ba）镁（Mg）锌（Zn）；三铝（Al）四硅（Si）五价磷（P）；亚铁（Fe）为2铁为3。(以上为正价) 负一氯（Cl）氟（F）氢氧硝酸根（OH、NO3）；负二硫（S）氧（O）硫碳根（SO4、CO3）；负三价记磷酸根（PO4）。由两种元素组成的物质，一般念做“某化某”或“几某化几某”，其化学式书写的方法是“先念的后写，有数字的数字做脚数，无数字的化合价化简交叉做脚数。 1、氧化物：

高中化学常见物质的颜色和状态

高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF

8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

化学式书写规则

化学式书写 1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、书写化学式需要条件： ? A 组成元素 ? B 化合物一个分子中每种原子的个数 3、化合价口诀表：（单质化合价为0）一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳硫有负二正四六铜汞二价最常见正一少数只铵根负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根还有负三磷酸根 4、依据化合价，推求化合物中原子个数，写化学式常用十字交叉法： 1、写符号（正左负右，或者先读后写） 2、标化合价 3、化合价绝对值约简 4、交叉放置元素符号右下角 5、检查（正负化合价代数和是否为0）注意：原子团作为一个整体当个数不为1时要用括号括起来。个数为1不用括号。小结:正价前，负价后；标价数，数最简；简交叉、定个数一写.二标. 三简. 四交. 五查.

一、单质（由一种元素组成的纯净物）单质化合价为0 直接由原子构成的物质（有三类：金属、稀有气体、固态非金属，直接用元素符号表示其化学式）（单原子）金属名称锂铍钠镁铝钾钙锰铁化学式稀有气体名称氦气氖气氩气化学式固态非金属单质名称碳硅硫磷化学式气态非金属单质通常是双原子分子气态非金属单质（双原子分子）名称氢气氯气氧气氮气化学式二、化合物：（由两种或两种以上元素组成的纯净物）一、氧化物：水双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜二氧化锰二、氢氧化×：氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁三、酸（H ）：盐酸硫酸硝酸碳酸

四、盐 1）盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵 2）硫酸盐：硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铵 3）硝酸盐：硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸铜硝酸钙硝酸镁硝酸铵 3）碳酸盐：碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸钡碳酸镁碱式碳酸铜碳酸氢铵五、其它常见化合物的书写高锰酸钾锰酸钾氯酸钾过氧化氢臭氧

书写高中常见化学方程式

书写高中常见化学方程式或离子方程式 1.钠及其化合物（1）钠置露于空气中（2）钠在空气中燃烧（3）钠与水反应（4）钠与硫反应（5）钠投入硫酸铜溶液中（分步或合并）（6）工业制备钠（7）向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳（8）向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳（9）氧化钠溶于水（10）过氧化钠溶于水（11）过氧化钠与二氧化碳反应（12）过氧化钠与二氧化硫反应（13）碳酸氢钠受热分解（14）氢氧化钙与少量碳酸氢钠溶液反应（离子方程式）（15）氢氧化钙与过量碳酸氢钠溶液反应（离子方程式）（16）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 2.铝镁及其化合物（1）铝与盐酸反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应（3）铝与氧化铁发生铝热反应（4）氧化铝与盐酸反应（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应（6）向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液（离子方程式）（7）氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应（离子方程式）（8）氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液（离子方程式）（9）向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸溶液（离子方程式）（10）向偏铝酸钠溶液中加入足量盐酸溶液（离子方程式）（11）向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳（离子方程式）（12）向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳（离子方程式）（13）向氯化铝溶液中加入过量氨水（14）氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合（离子方程式）（15）工业冶炼铝（16）硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合（离子方程式）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合（离子方程式）（17）镁条点燃（18）镁条在二氧化碳中点燃（19）工业制取镁 (20)镁与盐酸反应 3.铁及其化合物（1）铁与硫反应（2）铁在氧气中点燃（3）铁在氯气中点燃

高中常见化学式大全

高中常见化学式大全 Written by Peter at 2021 in January

编号名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶体Na 2 CO 3 ·10H 2 O 286 8硫酸铜晶体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁晶体FeSO 4 ·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾 10氯化钙晶体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体 19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味

21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体 26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体 30二氧化锰MnO 287黑色固体 31三氧化二铝Al 2 O 3102 32三氧化二铁Fe 2 O 3160俗称：赤铁矿石;红色固体 33四氧化三铁Fe 3 O 4232俗称：磁铁矿石;黑色固体 34五氧化二磷P 2 O 5142白色固体 35三氧化钨WO 348 36过氧化氢H 2O 234 37盐酸HCl36. 5 无色，但有刺激性气味; 38硝酸HNO 363具有刺激性气味的液体 39硫酸H 2SO 498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。 40磷酸H 3PO 498 41碳酸H 2CO 362 42氢硫酸H 2 S34 43火碱NaOH40也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体44氢氧化钾KOH56

化学式书写规则

化学式书写 1、化学式的定义:用元素符号与数字的组合表示物质组成的式子。 2、书写化学式需要条件: ? A 组成元素 ? B 化合物一个分子中每种原子的个数 3、化合价口诀表:(单质化合价为0) 一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳硫有负二正四六铜汞二价最常见正一少数只铵根负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根还有负三磷酸根 4、依据化合价,推求化合物中原子个数,写化学式常用十字交叉法: 1、写符号(正左负右,或者先读后写) 2、标化合价 3、化合价绝对值约简 4、交叉放置元素符号右下角 5、检查(正负化合价代数与就是否为0) 注意:原子团作为一个整体当个数不为1时要用括号括起来。个数为1不用括号。小结:正价前,负价后;标价数,数最简;简交叉、定个数一写、二标、三简、四交、五查、

一、单质(由一种元素组成的纯净物)单质化合价为0 直接由原子构成的物质(有三类:金属、稀有气体、固态非金属,直接用元素符号表示其化学式) (单原子) 气态非金属单质通常就是双原子分子二、化合物:(由两种或两种以上元素组成的纯净物) 一、氧化物: 水双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜二氧化锰二、氢氧化×: 氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁三、酸 (H ):盐酸硫酸硝酸碳酸

四、盐 1)盐酸盐: 氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵 2)硫酸盐:硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铵 3)硝酸盐:硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸铜硝酸钙硝酸镁硝酸铵 3)碳酸盐:碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸钡碳酸镁碱式碳酸铜碳酸氢铵五、其它常见化合物的书写高锰酸钾锰酸钾氯酸钾过氧化氢臭氧

高中化学常见物质化学式与化学方程式11

高中化学常见物质化学式及化学方程式知识点：酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。如： HCl 、H 2 4 、 HNO 3 等 SO 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子如： NaOH 、 KOH 、 Mg(OH) 2 等 +4 盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH ）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如 NaCl 、KCl 、 NH 4NO 3等，常见反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 3、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 4、铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 6、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO 7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O = H 2CO 3 8、生石灰溶于水： CaO + H 2O =Ca(OH)2 9、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+ 5H 2O =CuSO 4·5H 2 O 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 + MnO 2 催化剂 2H 2O + O 2↑ 2、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ 3、碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热 H 2O + CO 2↑ 4、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 5、氯酸钾分解： KClO 3 MnO 2( 加热 ) 2KCl + 3O 2↑ 6、碳酸氢铵受热分解： NH 4HCO 3 加热 NH 3 + H 2O + CO 2↑ 置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO == FeSO + Cu 4 4 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H SO == ZnSO + H ↑ 2 4 4 2 4、氢气还原氧化铜： H + CuO 加热 Cu + H O 2 2 5、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO ↑ 2 6、水蒸气通过灼热碳层： HO + C 高温 H + CO 2 2 7、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO ↑ 2 3 2 8、铁和稀硫酸反应： Fe + H SO === FeSO + H ↑ 2 4 4 2 9、氢气还原氧化铁： 3H+ Fe 2 O 高温 2Fe + 3H 2 O 2 3 一. 常见反应

重点高中常见化学式大全

编名称化学式式量描述号 1 水H2O 18 H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 2 铁锈Fe2O3160 3 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体 19 二氧化碳CO244 无色无味的气体 20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味 21 三氧化硫SO380 22 二氧化氮NO246 23 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分

24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25 氧化钙CaO 56 白色固体 26 氧化镁MgO 40 白色固体 27 氧化锌ZnO 81 28 氧化铜CuO 79.5 黑色固体 29 氧化汞HgO 217 红色固体 44 氢氧化钾KOH 56 45 氢氧化钙Ca(OH)274 石灰乳;白色固体 46 氢氧化镁Mg(OH)258 47 氢氧化铝Al(OH)378 48 氢氧化铁Fe(OH)3107

49 氢氧化亚铁Fe(OH)290 50 氢氧化铜Cu(OH)297.5 编号名称??????化学式 ????式量????????????????????描述 51 氢氧化钡Ba(OH)2171 52 硫酸钾K2SO4174 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 碳酸钠Na2CO3106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体 66 碳酸氢钠NaHCO384 小苏打 67 氯化钾KCl 74.5 白色固体 68 氯化钠NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分 69 氯化锌ZnCl2136 70 氯化铁FeCl3162.5

“化学式的书写”的方法

“化学式的书写”的方法发表时间：2011-08-18T19:52:41.733Z 来源：《学习方法报教研周刊》2011年38期作者：邓作逵 [导读] “化学式的书写”是九年级学生学习化学的基础，根据物质的化学式可初步了解到物质的结构、组成，甚至还可以联系到其化学性质、化学用途以及物质的制备。广州市海珠区中山大学附属中学邓作逵 “化学式的书写”是九年级学生学习化学的基础，根据物质的化学式可初步了解到物质的结构、组成，甚至还可以联系到其化学性质、化学用途以及物质的制备。然而，相当多的学生在化学式书写这方面很难入门，总是弄不清楚物质的化学式到底应该怎样书写，到中考的时候，还经常写错，导致中考中丢失了一些基础分。 “用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。”就这个概念而言，虽然描述较为形象，但是本概念中没有明确地表示出“元素符号和数字是怎样组合的”，又加上刚进入九年级化学学习的初三学生对于“物质的组成”了解甚少，学生只能靠死记硬背的方式解决物质的组成，所以大部分学生还是难以理解。为此，本人在教授“化学式书写”的新课中，编写的一套行之有效的书写方法，将该抽象难以理解的概念形象化，形成规律，尤其是对于含有两种以上元素的化合物的书写，学生反映良好。化学式书写的具体方法归纳如下：一、单质的化学式书写 1．金属单质：用元素符号直接表示，如：Fe（铁）、Cu（铜）。 2．非金属单质（1）某些固体非金属一般用元素符号直接表示（碘单质除外，用I2表示），如C（碳）、P（磷）、S（硫）等。（2）气体非金属 ①稀有气体：用元素符号直接表示，如He（氦）、Ne（氖）； ②其他气体（O3除外）：在元素符号右下角标上“2” ，如H2（氢气）、N2（氮气）等。二、化合物的化学式书写（1）含有两种元素的化合物（以氧化铝为例）： ①写出物质中的两元素的元素符号，正化合价元素放在左边，负化合价元素放在右边（正左负右）； ②在两元素的上面标出化合价； ③利用“十字交叉”的方式将两个化合价的绝对值交叉写下来，如果有公约数，原则上要进行约分。 Al O 故氧化铝的化学式为Al2O3 。（1）含有两种以上元素的化合物（通常含有原子团） ①某酸某：由“某酸根”与“某元素”组成。如 “碳酸钠”由“碳酸根”和“钠元素”组成，即Na2CO3 。 ②某化铵：由“某元素”与“铵根（NH4+）”组成。如“硫化铵”由“硫元素”和“铵根（NH4+）”组成，即(NH4)2S 。某酸铵：由“某酸根”与“铵根（NH4+）”组成。如 “硝酸铵”由“硝酸根”和“铵根（NH4+）”组成，即：NH4NO3 。 ③氢氧化某：由“氢氧根”与“某元素”组成。如“氢氧化钠”由“氢氧根”与“钠元素”组成，即：NaOH。 ④某酸：由“某酸根”与“氢元素”组成。如“硫酸”由“硫酸根”与“氢元素”组成，即：H2SO4 。氢某酸：由“氢元素”与“某元素”组成。如“氢氯酸”由“氢元素”与“氯元素”组成，即：HCl。【配套练习】请你写出下列物质的化学式。铝 _______ 锌_______ 氧气_______ 氮气______ 氯气_______ 氩气_______ 氧化钡_______ 氧化铁_______ 氯化钠_______ 氯化亚铁_______ 硫酸钠_______ 碳酸钾_______ 氯化铵_______ 碳酸铵_______ 氢氧化铜_______ 氢氧化铝_______ 氢氧化钡_______ 碳酸_______ 硝酸_______ 氢溴酸_______ 氢硫酸_______ 【参考答案】 Al Zn O2 N2 Cl2 Ar BaO Fe2O3 NaCl FeCl2 Na2SO4 K2CO3 NH4Cl (NH4)2CO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Ba(OH)2 H2CO3 HNO3 HBr H2S

高中常用重要化学方程式大全

高中常用重要化学方程式大全高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 点击查看：高中化学方程式大全二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》购买

如何正确书写化学方程式详细教案

课题2 如何正确书写化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法教学难点： { 化学方程式的配平方法。教学方法：讲练结合课时：2课时第一课教学过程： 1、复习提问：什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？；例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入：化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课：一、化学方程式的书写原则（板书） ~ 点燃点燃点燃

1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律

{ 二、化学方程式的书写步骤写、配、注”三步进行第二课时【复习提问】（1）书写化学方程式的原则？（2）配平化学方程式的步骤和方法？【课题导入】上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法（1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素（2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数（3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2 前配上化学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法（1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1” （2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出化学式FeS 2的计量数为2，化学式SO 2 的计量数为4，O 2 的化学计量数为11/2，最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。如： Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子，而Fe 2 O 3 分子里有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3，然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。高温

常见物质化学式及化学方程式归纳

物质化学式的书写和读法依据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物。纯净物具有固定的组成和性质，可以用化学式表示，各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。一．单质化学式的书写和读法（由同种元素组成的纯净物） 1．稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质（由原子直接构成）等物质的化学式直接用元素符号表示。（1）氦气---He （2）氖气---Ne （3）氩气---Ar （4）碳---C （5）磷---P （6）硫---S （7）硅---Si （8）钠--- Na （9）镁---Mg （10）铝--- Al （11）钙---Ca （12）钾---K （13）铜---Cu （14）铁--- Fe （15）锌---Zn （16）汞---Hg （17）银---Ag （18）钡---Ba ★【读法】直接读出元素的名称。 2．双原子（或多原子）构成分子的单质化学式的书写，在元素符号右下角标注每个分子中原子的个数。（1）氧气--- O2（2）氢气--- H2 （3）氮气---N2（4）氯气--- Cl2 （5）臭氧---O3（6）碳60---C60（7）溴---Br2（8）碘---I2 ★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称”。二．化合物化学式的书写和读法（由不同种元素组成的纯净物）（一）由两种元素组成的化合物的化学式的书写和读法 1．氧化物化学式的书写和读法（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物）（1）氧化镁---MgO （2）氧化铜CuO （3）氧化钙---CaO （4）氧化钠---Na2O （5）氧化锌---ZnO （6）氧化汞---HgO （7）氧化铁---Fe2O3（8）氧化铝---Al2O3 （9）二氧化锰---MnO2（10）四氧化三铁---Fe3O4（11）二氧化碳---CO2（12）二氧化硫---SO2（13）二氧化氮---NO2 （14）三氧化硫---SO3 （15）五氧化二磷---P2O5（16）一氧化碳---CO （17）一氧化氮---NO ▼（18）水--- H2O ▼（19）过氧化氢--- H2O2 ★【书写规则和读法】氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”，若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 2．其他由两种元素组成物质化学式的书写和读法（1）氯化氢---HCl （2）氯化钠（俗称食盐）---NaCl （3）氯化钾---KCl （4）氯化镁---MgCl2 （5）氯化钙---CaCl2 （6）氯化铝---AlCl3（7）氯化铁---FeCl3 （8）氯化银---AgCl （9）氯化铜---CuCl2 （10）硫化锌---ZnS （11）氟化钙--- CaF2▼（12）氯化亚铁---FeCl2 ★【书写规则和读法】一般正价元素写在前，负价元素写在后。根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。（二）由三种及三种以上元素组成物质化学式的书写和读法 1．含有碳酸根原子团（CO3）物质化学式的书写和读法（1）碳酸--- H2CO3（2）碳酸钠---Na2CO3（3）碳酸氢钠--- NaHCO3（4）碳酸钙---CaCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“碳酸某”或“碳酸氢某”。 2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写和读法（1）硫酸---H2SO4 （2）硫酸铜--- CuSO4（3）硫酸钡BaSO4 （4）硫酸钠---Na2SO4 （5）硫酸镁---MgSO4 （6）硫酸锌---ZnSO4 （7）硫酸铝---Al2(SO4)3 （8）硫酸铁---Fe2(SO4)3 ▼（9）亚硫酸钠---Na2SO3 ▼（10）硫酸亚铁---FeSO4 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硫酸某”。 3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写和读法（1）硝酸---HNO3（2）硝酸银---AgNO3 （3）硝酸钾---KNO3 （4）硝酸铜---Cu(NO3)2 （5）硝酸钠--- NaNO3 （6）硝酸铁---Fe(NO3)3 ▼7、硝酸亚铁---Fe(NO3)2 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硝酸某”。 4．含有氢氧根原子团（OH）物质化学式的书写和读法（1）氢氧化钠---NaOH （2）氢氧化钾---KOH （3）氢氧化钙---Ca(OH)2（4）氢氧化镁--- Mg(OH)2（5）氢氧化铜---Cu(OH)2（6）氢氧化钡---Ba(OH)2（7）氢氧化铝--- Al(OH)3（8）氢氧化铁---Fe(OH)3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。氢氧化物化学式书写时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。 5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写和读法（1）氯化铵---NH4Cl （2）硫酸铵--- (NH4)2SO4 （3）硝酸铵--- NH4NO3 （4）碳酸铵--- (NH4)2CO3 （5）碳酸氢铵--- NH4 HCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。化学式书写时，铵根原子团写在前，其他元素或原子团写在后；读作“某化铵或某酸铵”，例如氯化铵，化学式为NH4Cl，又如(NH4)2CO3 的名称为碳酸铵。（三）其他常用物质化学式（1）高锰酸钾---KMnO4 （2）锰酸钾---K2MnO4 （3）氯酸钾---KClO3 （4）甲烷---CH4 （5）乙醇（俗称酒精）---C2H5OH （6）氨气---NH3 ▼（7）氨水(NH3·H2O)（8）尿素---CO(NH2)2 1