泉港区2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 (含答案)
福建省泉州市重点中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
2018年春季学期高二年级期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题(本题包括16个小题。
每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。
共48分)1.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离()A.丙烯酸甲酯和甲醇B.对硝基甲苯和含硝酸的水层C.硝酸钾和氯化钠D.氯化铵和碳酸铵2.下列有关说法正确的是（）A.油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D. 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
3.下列说法正确的是（）A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B. 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C. 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则途经是：D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH34．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B．少量金属锂保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处5．下列有关说法正确的是（）A．用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B．将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D．做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。
6．下列有关实验的选项与对应图示正确的是（）图A 图B 图C 图DA．除去CO中的CO2 B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液D．记录滴定终点读数为12.20mL7．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（）8.下列实验能达到预期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
陕西省黄陵中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题（普通班）1.以下化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 羟基的电子式C. 乙醛的分子式C2H4OD. 乙醇的结构式CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，A错误；B. 羟基不带电，电子式为，B错误；C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。
答案选C。
2.制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯与氯气反应C. 乙烯与氯化氢反应D. 乙炔与氯化氢反应【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。
考点：取代反应和加成反应3.下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D. 古代植物变成煤【答案】C【解析】煤的干馏、裂解、古代植物转化成煤都是化学变化;从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理变化。
4.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸和乙醇B. 花生油和Na2CO3溶液C. 酒精和水D. 溴和苯【答案】B【解析】【分析】混合物中可以用分液漏斗分离，说明二者互不相溶，结合物质的溶解性解答。
【详解】A. 乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，A错误；B. 花生油是油脂，难溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分离，B正确；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，C错误；D. 溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分离，D错误。
答案选B。
5.下列反应中，不属于取代反应的是（）A. 淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D. 油脂在碱性条件下水解制肥皂【答案】C【解析】【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。
高二化学下学期期末考试试题
2017-20１8学年度高二化学第二学期期末试卷化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分1０0分,考试时间９０分钟估计用到的相对原子质量有:C:１２ H:1一、单选题(本大题共25小题,共分)1.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语中表述正确的是( )A、次氯酸的电子式:B、二氧化硅的分子式:SiＯ2ﻭＣ、二氧化碳的比例模型: Ｄ。
Cl—的结构示意图:2.下列关于物质分类的说法正确的是( )3.①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体ﻭ②氯水、次氯酸都属于弱电解质4.③Nａ２O、MgO、Ａl2O３均属于碱性氧化物5.④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物6.⑤电解熔融的Al２O3、12C 转化为14C 都属于化学变化ﻭ⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子、A。
①②B、②④C、③⑤D、④⑥7.下列陈述I、II均正确同时有因果关系的是( )A、 AﻩB、 B C。
CﻩD、 D8.下列做法存在安全隐患的是( )9.①干冰可用于钠、镁等金属的灭火10.②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫ﻭ③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性11.④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌ﻭ⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴12.⑥夜间厨房发生煤气泄漏时,应马上开灯检查煤气泄漏的原因,然后打开所有的门窗通风、A。
①④⑥ﻩB、①②③④C。
①③④⑤ﻩD、全部13.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用、下列说法正确的是( )A、ＣＯ2、NO2和SiO2都是酸性氧化物,都是大气污染物ﻭB。
Ｎａ2Ｏ2、H2O2所含化学键完全相同,都能作供氧剂C、常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化,均能用铁罐储运D、 NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂,加入酚酞试液均显红色14.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、pH=1的溶液中:Na+、K+、MｎO4-、CO３2—ﻭB、 c(H+)=１×10－13ｍoｌ•L-１的溶液中:Mg2+、Ｃu2+、SO４2-、ＮO3—ﻭＣ。
【化学】福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试(解析版)
福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A. 一定属于可逆反应B. 一定属于吸热反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应【答案】B【解析】由图可知，为化合物分解生成化合物与单质的反应，且反应后存在反应物，则为可逆反应，如2H2O2⇌2H2O+O2↑，O元素的化合价变化。
A．反应前后均存在反应物，为可逆反应，故A正确；B．一般分解反应为吸热反应，由图不能确定反应中能量变化，故B错误；C．化合物生成单质时，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D．一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故D正确；故选B。
点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握图中物质的变化、反应的分类为解答的关键。
注意选项B为解答的易错点，分解反应一般为吸热反应，但不是所有的分解反应都是吸热反应。
2. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H 为( )A. 3.8×104kJ·mol-1B. －3.8×104kJ·mol-1C. 3.4×104kJ·mol-1D. －3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg则油酸甘油酯的燃烧热△H=-=-3.4×104kJ•mol-1，故选D。
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。
）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。
福建省泉州市泉港区高二化学下学期期末考试试题
2016~2017年度高二（下）期末考试化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。
）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药2．下面各组物质的类别全部正确的是（）A 盐酸：强电解质Cl2：非电解质CaCO3：弱电解质B CuSO4·5H2O：纯净物Al(OH)3：一元酸HD：单质C Al2O3：离子化合物NaHCO3：正盐Na2O2：碱性氧化物D 血液：胶体NaHSO4：酸H2O和D2O：混合物AA．3.4g –OH（羟基）中含有的质子数为2N AB．标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的C-H键数目是5N AC．KClO3+ 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，1mol氧化剂参与反应转移电子数为5N AD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A4．某学习小组配制0.10mol/L的Na2CO3溶液480mL．下列有关说法正确的是（）A．100 mL上述溶液含离子总数为0.03N AB．配制时需用托盘天平称取5.088g无水Na2CO3C．称量前应将Na2CO3•xH2O灼烧至恒重D．若定容时仰视，则所得溶液浓度偏大。
5、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Fe3＋、NH4＋、Cl-、S2-B．pH=1的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、N O3-、I-C．使酚酞变红色的溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-D．由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中可能大量存在Na＋、AlO2、 Cl-、SO42- 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．将铜插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 24SO -BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++3HCO-+OH –CaCO3↓+H2O7．KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。
福建省泉州市泉港区2017-2018学年高二下学期期末考试化学附参考答案
泉港一中2017-2018学年下学期期末考试试卷高二化学考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Ce-140一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1. 化学与人们的生产、生活息息相关。
下列说法正确的是A.人造纤维和玻璃钢都属于有机高分子材料B.农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用C.区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是3.下列变化中，气体被还原的是．水蒸气使Na2O2固体变白 B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色．氯气使KBr溶液变黄D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色5. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为N AB.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.4N AC.常温常压下，2.24LCl2含有的共价键数等于0.1 N AD.25℃时1LpH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2 N A6. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2﹣具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物．下列说法正确的是（ ）．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大且依次差值为2的短周期元素，其中两种为金属元案，且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。
下列叙述正确的是A.4 种元素各自形成的单质中，W的熔点最高B.4种元素中，X的非金属性最强C.4种元素的简单离子半径中，Y的最小D.Z的最高价氧化物的水化物能溶于氨水8. .下列各组中的物质均能发生加成反应的是9.下列说法正确的是A.乙烯和苯均能使溴水发生反应褪色B.苯转变成环己烷的反应为加成反应，环已烷的二氯代物有4种C.一定条件下，乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径10. 下列说法正确的是．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物15. 下列指定反应的离子方程式正确的是．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–SO-BaSO4↓+H2O ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 24HCO-+OH–CaCO3↓+H2O ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++316.下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O” 表示的是18. 已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32- ④可能含有I－．①③B．①②③C．③④D．②③④19.同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是HCHO、CO2、C2H5OH B. 金刚石、O2、F2Ba(OH)2、H2O、CaCl2 D. I2、Ar、N2、Si20.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
2017-2018学年高二下学期期末考试 化学 含答案
2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。
下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲 乙 丙 丁 稀酸性 高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚 甲醛 浓盐酸 碳素钢钉食盐水红墨水 空气 溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲 乙 丙 丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－ －4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)
2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。
2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。
不能答在试卷上。
3、务必保持答题纸的整洁。
考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65一．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．钾 B．铁 C．碘 D．硅2．下列各组三种元素中，属于同一周期的是A．C、H、O B．F、Cl、BrC．Li、Mg、B D．Si、S、P3．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q37．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．X，Y，Z都是金属，把X浸入A ，Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
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泉港一中2017-2018学年第二学期期末考试高二化学(选修5 有机化学基础模块) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．油脂是人体需要的重要的营养成分，属于天然高分子化合物2．下列有关化学用语的使用，正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3—甲基—1—丁烯3．煤是工业的粮食，石油是工业的血液。
下列关于煤和石油的说法中错误的是A．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃B．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来C．煤的气化与液化都是化学变化D．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油4．下列叙述错误的是A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应B．氨基酸具有两性C．天然蛋白质水解的最终产物均为α—氨基酸D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析5．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行6．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）7．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是A．①和②B．②C．②③和④D．④8．由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．消去、加成、取代B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成D．消去、加成、消去9．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH==CHR1可以氧化成RCHO 和R1CHO。
在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是A、CH3CH2CH==CHCH2CH3B、CH2==CHCH2CH2CH3C、CH3CH==CHCH2CH2CH3D、CH3CH2CH== C—CH3CH310．下列关于的说法正确的是A．所有原子可能都在同一平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．可能有5个碳原子在同一直线11．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A．CH3OH B．C．D．12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应C．步骤（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反应属于取代反应D．可用溴水检验步骤（2）的产物中是否有烯丙醇(CH2=CHCH2OH) 残留13．乙醇分子中不同化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确的是A．和金属钠反应时键①断裂B．和氢溴酸共热时键②断裂C．在Ag催化作用下和O2反应时键①⑤断裂D．和浓硫酸共热至170 C，键②⑤断裂14．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1=V2，则M是A．HCOOH B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2COOH D．15．下列实验操作正确的是A．先向淀粉溶液中加入稀硫酸，再加入银氨溶液水浴加热，会有光亮的银镜出现B．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制乙酸乙酯C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止D．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液16．天然维生素P（结构如右图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的叙述错误的是A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2B．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molD ．遇FeCl 3溶液发生显色反应第Ⅱ卷（非选择题，52分）17．（8分）有机物A 的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B 、C 、D 和E 四种物质。
请回答下列问题：（1）在A~E 五种物质中，互为同分异构体的是 （填序号）。
（2）写出下列反应的化学方程式：A→B。
A→C 。
（3）上述分子中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质是 （填序号）。
18．(10分)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）有一种多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体，它是_________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。
（2）聚四氟乙烯稳定、无毒，是不粘锅的涂层，它的结构简式是__________。
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为________________________________________， 反应②的反应类型为 。
19．（10分）下图中 A 、B 、C 、D 、E 均为有机化合物。
已知：A 的分子式为C 14H 18O 4，C 能跟NaHCO 3发生反应，Ｃ和Ｄ的化学式中碳原子数相差1，且相对分子质量相等， E 为无支链的链状化合物。
—CH 2CH 2OH —COOH根据上图回答问题：（1）化合物B中含有的官能团是。
（2）E的结构简式是是。
（3）A的结构简式是。
（4）写出B聚合成高分子化合物的方程式。
（5）写出其中任意一个同时符合下列三个条件的B的同分异构体同分异构体的结构简式Ⅰ与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ含有间二取代苯环结构Ⅲ属于非芳香酸形成的酯。
20．（10分）M5纤维是美国开发的—种超高性能纤维，在相同的防护级别下，M5纤维比现有的防破片材料轻35％，且防热和防火性能十分出色。
据报道，美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了许多美军士兵的生命。
下面是M5纤维的合成路线：(有些反应未注明条件)(1)写出下列物质的结构简式：B ；合成M5的单体的结构简式：F ，G ；(2)生成A的同时可能生成的A的同分异构体的结构简式：；(3)写出C发生银镜反应的化学反应方程式：；21．（14分）有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯。
有一种水果香精的合成步骤如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸（乙酸）和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。
在分水器中预先加入 5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3~5mm，然后用小火加热，反应大约40min。
Ⅱ分离提纯：当分水器中的液面不再升高时，冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性(pH=7)，充分震荡后静置，分去水层。
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥（生成MgSO4•7H2O晶体）③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：制备过程中还可能与的副反应有2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O根据以上信息回答下列问题：（1）写出合成乙酸正丁酯的化学方程式。
（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从______(填a 或b)管口通入。
（3）步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是除去。
（4）在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先_____ __(填实验操作名称)，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质。
（5）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适(请从下列选项中选择)。
A．水B．甘油(沸点290℃) C．沙子D．石蜡油(沸点200~300℃) （6）反应结束后，若放出的水为 6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的转化率约为__________。
高二化学(科学)参考答案及评分标准第Ⅰ卷选择题（每题3分，共48分）1.C2.D3.B4.D5.B6. A7.B8.A9.C 10.D 11.B 12..D 13.C 14.C 15. C 16. C第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（8分，每空2分）（1）C、E（2）略（3）D18．（10分，每空2分）（1）四氯化碳分馏(或蒸馏)（2）略（3）H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl消去反应19．（10分，每空2分）（1）羟基，羧基（2）CH3COOCH2CH2CH3（3）或（4）略 （5）写出四者之一即可20．（10分，每空2分）(1)略.OHOH COOHCOOHNNH 2NH 2NH 2NH 2（2）CHCl 2CH 3(3)（3）略21．(14分，每空2分)（1）略； （2）b ； （3）硫酸、乙酸、丁醇 （4）过滤；正丁醚； （5）bd ； （6）88%。