压题高考能力测试步步高化学基础训练30
高考化学能力测试步步高基础训练
高考能力测试步步高化学基础训练11基础训练11 卤族元素（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点主要要求掌握：卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；卤族元素的化合物性质的递变性；卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
重点考查卤素性质的变化规律。
一、选择题（每小题5分，共451.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。
关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.B.C.D.加碘盐中加入的是单质碘2.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误．．的是A.在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B.BrCl氧化性比Br强，比Cl2C.沸点BrCl＞Br2D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO3.有A、B、C三种物质，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪一种，已知A、B混合不反应，则下列结论中正确的是A.C绝不是HClB.A、BC.C可能是HClD.C不是Cl2就是HBr4.氟是最活泼的非金属，能体现这一结论的是A.B.C.NaFD.氟能与Xe发生化合反应5.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是A.FeCl2、Br2、I2B.FeCl3、I2C.Fe（OH）3、I2D.Fe2O36.A.已制得了IBr、IClO5B.已经制得IC.已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3＋的化合物D.I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I 37.已知氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn===ZnCl＋ZnI2、ICl＋H2O===HCl＋HIOA.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2O跟ICl的反应中，IClC.在HO和ICl的反应中，IClD.在H8.氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物A. NaCN 和AgCNB. HCl 和HCNC.（CN ）2易溶于水也易溶于NaOHD.(CN)2和NaOH 溶液反应生成NaCN 、NaCNO 和H 2O9.酸根RO -3所含电子数比硝酸根NO -3的电子数多10A.R 原子的电子层数比N 的电子层数多1B.RO -3中R 的化合价与NO -3中NC.RO -3和NO -3D.R 与N二、非选择题（共5510.（9分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液（样品）中，当滴到最后一滴时，①是由于 （简要文字说明）。
高考能力测试步步高化学基础训练31 电解原理及其应用
电解原理及其应用（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算；氯碱工业。
一、选择题（每小题5分，共45分）1.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn2.（2002年上海高考题）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl3.下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是：21H 2＋N ｉO （OH ） N ｉ（OH ）2。
根据此反应式判断下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H 2是负极5.如下图所示两个装置中，溶液体积均为200 mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol ·L －1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol 电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A.产生气体的体积：①＞②B.电极上析出固体的质量：①＞②C.溶液的pH 变化：①增大，②减小D.电极反应式：①阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ ②阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑6.甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO 3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g ，乙池中电极上析出0.64 g 金属，则乙池中溶质可能是A.C ｕSO 4B.MgSO 4C.Al （NO 3）3D.Na 2SO 47.用石墨电极电解100 mL H 2SO 4与CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合溶液中Cu 2＋的物质的量浓度为A.1 mol ·L －1B.2 mol ·L －1C.3 mol ·L －1D.4 mol ·L －18.用惰性电极电解V L ＭSO 4的水溶液，当阴极上有m ｇ金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生ｘ L 气体(标准状况)，同时溶液的pH 由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题 电化学基础知识与应用
A 组1．(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗2．(2023·开封二模)pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E (即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH 。
pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －K 0.059(E 的单位为V ，K 为常数)。
下列说法错误的是( )A ．pH 计工作时，化学能转化为电能B ．玻璃电极玻璃膜内外c (H ＋)的差异会引起电池电动势的变化C ．若测得pH ＝3的标准溶液电池电动势E 为0.377 V ，可标定常数K ＝0.2D ．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －3．(2023·湖南衡阳二模)钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比成本低，充电时间短。
一种钠-空气电池的装置如图所示。
该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题型研究 主题八 电化学基础知识与应用放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。
下列说法正确的是( )A．放电时，M为正极B．放电时，N电极发生的电极反应为x O2＋2x e－===2O－xC．充电时，每转移1 mol e－，N电极减轻23 gD．该电池的比能量比锂离子电池低4．(2023·安徽黄山一模)电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
高考化学能力测试步步高基础训练24(可打印修改)
当今世界纷繁复杂，人的学校生活有涯而人的学习经历无涯。随着终身教育概念为人们所接受 如何教会学生学习，以便走出校门的学生能适应瞬息万变的社会，在工作中自我学习，是我们 所探索的永恒课题 ,如果本文档资料对你有帮助，请下载收藏以便随时查阅.
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3.已知 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、 v（H2O）表 示，则正确的关系是
4
A. v（NH3）＝v（O2） 5
5
B. v（O2）＝v（H2O）
6 2
C. v（NH3）＝v（H2O）
3 4
D. v（O2）＝v（NO）
5
4.将 A，B置于容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）＋B(g)
2 3
800℃ 2C 8Ｄ00.A℃＋B
BC.A2 ＋3B 0.60
C3
0.92
0.50 0.75
0.50 0.50 0.50 0.50 0.63 0.60 0.60 0.60
4
820℃ C
1.0
0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
6（.反4）应比4较A(实g)＋验5B4和(g)实==验=41C，(g可)＋推6Ｄ测(该g)反，应在是5L的密闭容器中反进应行（，选半填分“吸钟热后”，或“放C的物质的
2SO3反
9.反应速率 v和反应物浓ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的关系是用实验方法测定的，化学反应 H2＋Cl2===2HCl的反应速率 v 可表示为
高考化学复习步步高《考前三个月》高考化学(江苏专用)高考冲刺练：等值模拟三(16页,含答案解析).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟三(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是()①用福尔马林浸泡海鲜防止变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥答案 A解析“福尔马林”是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性；“牛肉膏”、“瘦肉精”、“三聚氰胺”均对人体有害。
2．下列表示物质的化学用语正确的是()A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的化学式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：答案 B3．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是() A．pH＝0的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－C．无色透明溶液：Cr2O2－7、SO2－4、K＋、NO－3D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：CO2－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋答案 B解析A项，酸性条件下，NO－3氧化Fe2＋；C项，Cr2O2－7有颜色；D项，可以不管限制条件，因为Ca 2＋和CO 2－3反应生成CaCO 3沉淀；B 项正确，能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液，这四种离子能大量共存。
4． 向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：漂白粉溶液 Y ：二氧化硫B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 答案 D解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A 项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B 项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C 项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D 项正确。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理等值模拟三(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是()①用福尔马林浸泡海鲜防止变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥答案 A解析“福尔马林”是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性；“牛肉膏”、“瘦肉精”、“三聚氰胺”均对人体有害。
2．下列表示物质的化学用语正确的是()A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的化学式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：答案 B3．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是() A．pH＝0的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－C．无色透明溶液：Cr2O2－7、SO2－4、K＋、NO－3D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：CO2－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋答案 B解析A项，酸性条件下，NO－3氧化Fe2＋；C项，Cr2O2－7有颜色；D项，可以不管限制条件，因为Ca 2＋和CO 2－3反应生成CaCO 3沉淀；B 项正确，能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液，这四种离子能大量共存。
4． 向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：漂白粉溶液 Y ：二氧化硫B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 答案 D解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A 项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B 项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C 项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D 项正确。
高考能力测试步步高化学基础训练
高考能力测试步步高化学基础训练20 基础训练20 硅酸盐工业新型无机非金属材料（时间60分钟，赋分100分）●训练指要水泥工业和玻璃工业的基本原理；新型无机非金属材料的特性及主要用途。
一、选择题（每小题6分，共481.（2002A.B.C.D.2.实验室存放下列各试剂的瓶塞必须用橡皮A.澄清石灰水B.C.新制氯水D.氯化钙溶液3.2MgO·SｉO2 A.SiO-23B.Si2O-46C.SｉO-44D.SiO-224.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是A.CaCl 2溶液B.C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃5.A.B.C.稳定性：CH4＞SｉH4D.酸性：H2SｉO3＞H2CO36.欲除去SiO2中混有的少量CaCO3和Fe2O3A.硫酸B.C.氢氟酸D.盐酸7.①SiO2−→−Na2SｉO3②CuSO4−→−CｕCl2③SiO2−→−H2SｉO3④CｕO−→−Cｕ（OH）2⑤Ca3（ＰO4）2−→−Ca（H2ＰO4）2A.①和②B.C.②③和④D.②③④和⑤8.下列叙述中，不正确．．．A.光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiO2B.C.一定条件下，可将石墨转化为金刚石D.氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带二、非选择题（共529.(12分)将5 g含有SiO2的石灰石与267 mL 0.5 mol·L－1的盐酸反应，所得CO2在标准状况下的体积为1064 mL。
(1)中和剩余的盐酸，需1 mol·L－1 NaOH溶液mL。
(2)煅烧1吨这种不纯的碳酸钙，最后残留物质量为吨。
10.(10分)氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300(1)氮化硅晶体属于晶体。
(2)已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si 原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题四 微题型3 化学键与物质化学性质的关系
微题型3 化学键与物质化学性质的关系(一)选择题1．(2023·山东，5)石墨与F 2在450 ℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。
下列关于该化合物的说法正确的是( )A ．与石墨相比，(CF)x 导电性增强B ．与石墨相比，(CF)x 抗氧化性增强C ．(CF)x 中C—C 的键长比C—F 短D ．1 mol (CF)x 中含有2x mol 共价单键2．(2022·海南，10改编)已知CH 3COOH ＋Cl 2――→I 2ClCH 2COOH ＋HCl ，ClCH 2COOH 的酸性比CH 3COOH 强。
下列有关说法正确的是()A ．HCl 的电子式为B ．Cl—Cl 键的键长比I—I 键短C ．CH 3COOH 分子中只有σ键D ．ClCH 2COOH 的酸性比ICH 2COOH 弱3．(2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是()化学键C—H Si—H C==O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ (kJ·mol －1)411318799358452346222A.稳定性：CH 4>SiH 4B ．键长：C==O<C—O C ．熔点：CO2<SiO 2D ．硬度：金刚石>晶体硅4．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6＋2NH 3===2Al(NH 3)Cl 3，下列说法不正确的是( )2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题四 微题型3 化学键与物质化学性质的关系A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应(二)简答题5．[2023·浙江1月选考，17(1)]Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是______________________________________________________。
高考能力测试步步高化学基础训练30答案
高考能力测试步步高化学基础训练30答案一、1.D 2.B3.解析：本题结合原电池原理考查实验现象。
Fe 作负极：Fe －2e －===Fe 2＋,C 作正极：2H 2O ＋O 2+4e －===4OH －。
答案：B4.解析：本题要设计成原电池必须满足：①Fe 作负极；②C 、Pt 或活动性比Fe 弱的金属作正极；③电解质溶液中必须含Fe 3+。
答案：CD5.C6.D7.解析：正极反应MnO 2+e －===MnO -2。
则n (MnO 2)=n (e －)=5 C/(1.60×10－19C ×6.02×1023 mol －1),m (MnO 2)=4.52×10－3 g 。
答案：C8.BD 9.B二、10.（1）D （2）加CuSO 4溶液后，构成Fe —Ag 原电池，Fe 溶解，质量减小； Cu 2＋在银圈上得电子，沉积在Ag 上，质量增加11.2CO 2+O 2+4e －−→−2CO -232CO+O 2点燃====2CO 2 12.(1)H 2 O 2 2H 2+4OH －－4e －===4H 2OO 2+2H 2O+4e －===4OH －(2)2H 2－4e －===4H + O 2+4H ++4e －===2H 2O前者的pH 变小，后者的pH 变大。
（3）CH 4+10OH －－8e －===CO -23+7H 2O 4H 2O+2O 2+8e －===8OH －13.（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示（2）直线（y =0.05at ） 抛物线(y ′=bt 21)（3）Ni 它的腐蚀速率随时间增长比镁慢14.（1）化学 电 离子 ①②③④(2)电解质 大 零（3）①二 ⅠA ②镉 负15.（1）Cu 2＋+2H 2O Cu （OH ）2+2H + （2）因为Cu 2＋+2e －===Cu ，使Cu 2＋水解平衡向左移动，c (H +)减少，pH 上升。
高考能力测试步步高化学基础训练1(去水印)
A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀
品
C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体
产 好
个 3.（2002 年上海高考题）C60 与现代足球 球
为
有很相似的结构，它与石墨互
是 司 A.同位素
B.同素异形体
库 C.同分异构体
D.同系物
公 4.（2002 年全国高考题）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化
C.水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 D.能电离出 H＋和酸根离子的物质一定是酸
7.下列几组物质①冰和干冰 ②甘氨酸和硝基乙烷 ③水和重水 ④纯碱和烧碱 ⑤
金刚石和石墨，其中组成元素不相同的是
A.①和③
B.②和④
C.②和⑤ 8.下列物质属于混合物的一组是
D.①和④
①明矾 ②过磷酸钙 ③漂白粉 ④水煤气 ⑤玻璃 ⑥水晶 ⑦聚氯乙烯 ⑧汽油
精品内容
适量水溶解过滤，滤渣中有 Y(OH)3 和 Fe2O3,滤液中有 Na2SiO3 和 Na2BeO2 等，此反应中钇 元素的化合价未变化。将滤液配成 1 L 溶液，测其 pH=13,往此溶液中加入 100 mL 3.3 mol/L 的盐酸后，溶液 pH=1，其中有 BeCl2 等物质。（假设反应前后溶液体积无变化）
是 司 负价，所以乙是非金属 库 （3）S H2S（或：H2 公 15.（1）N2 O3N2
点燃 （3）O2+2H2 2H2O
度
百
一定条件
或答：（2）N2+3H2 2NH3
（3）O2+2Mg===2MgO 16.（1）NClO2 Cl2+2NO2===2NClO2
价，则碘酸碘应为：
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With the development of information technology, it is getting increasingly mature, and gradually infiltrated into all kinds of industries. Network information-seeking is an important way for people to search information. However, as there is a mass of information on internet。
高考能力测试步步高化学基础训练30
基础训练30 原电池原理及其应用
（时间60分钟赋分100分）
●训练指要
本训练点的内容是历年高考的重中之重，考查的主要内容有：原电池的电极名称及电极反应式，对几种化学电源的电极反应式的认识和书写，原电池原理的应用。
其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。
一、选择题(每小题5分，共45分）
1.（2003年春季高考理综题）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓
C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D.Fe－3e－===Fe3＋
2.(2000年上海高考题）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是
A.铁棒附近产生OH－
B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出Cl2
D.石墨棒上放出O2
4.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
5.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是
A.负极发生的电极反应可能是： O2－4e－＋2H2O===4OH－
B.正极发生的电极反应可能是： O2－4e－===2O2－
C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO-
3
D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO-2
3
6.以下现象与电化腐蚀无关的是
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银制奖牌久置后表面变暗
7.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。
某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2===LiMnO2。
若该电池提供5库仑（C）电量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li:7;MnO2:87,电子电量取1.60×10－19C）
A.3.2×103 g
B.7×10－4 g
C.4.52×10－3 g
D.4.52×10－2 g
8.据报道，美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A.锌为正极，空气进入负极反应
B.负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
9.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。
已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO-2
3
＋7H2O;通入O2的另一极，其电极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，下列叙述不正确的是
A.通入CH4的电极为负极
B.正极发生氧化反应
C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
D.该电池使用一段时间后应补充KOH
二、非选择题（共55分）
10.（10分）如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是。
11.（10分）（2000年全国高考理综卷）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO＋2CO-2
3
−→
−4CO2＋4e－
阴极反应式：总电池反应式：
12.（10分）（1）今有反应2H2＋O2KOH
2H2O构成了燃料电池，则负极通的应
是，正极通的应是。
电极反应式为：负极，正极：。
（2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极，正极。
两电极附近溶液的pH各有何变化？
（3）如把H2改为CH4、KOH做导电物质，则电极反应式为：负极，正极。
13.（12分）下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
请填空回答：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。
（2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”）：MgO氧化膜厚y属型，NiO氧化膜厚y′属型。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属更具有耐腐蚀性，其理由是。
14.（8分）电池在人们的日常生活、工农业生产、教学科研等各个方面具有广泛的应用。
电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类，应用最广泛的是电化学电池。
（1）电化学电池能够把能转化为能。
电化学电池的工作原理是的迁移扩散和电化学反应。
下列属于电化学电池的有。
①蓄电池②锌锰电池③充电电池④一次性电池
（2）电化学电池的组成可以表示为：（－）负极材料‖A‖正极材料（＋）。
A表示，离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻。
对于不漏电的电池电子在A中的电阻为。
（3）1991年Sony公司首次推出商品化的锂离子电池，此后锂离子电池的厂家如雨后春笋般在全世界出现，锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。
锂离子电池的电压高，单个电池的电压是3.6 V，锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧化物（例如LiCoO2)混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳材料。
①锂在元素周期表中位于第周期，第主族。
②锂离子电池所用的正负极材料都是不污染环境的无毒无害物质，属于绿色能源。
而镉镍在生产过程中污染环境。
（作为密封电池无毒无害可以放心使用）镉镍电池的有毒物质是，它作为电池的极。
15.（5分）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
pH与时间关系图
观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。
观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH 的变化如图曲线的关系。
请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是（用离子方程式说明）。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是。
（3）“实验派”的实验结论是。
他们所述“精确实验”是通过确定的。
（4）你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）。