人教版九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 知识点总结
6.碳与炭的区别
“碳”：碳元素，属于化学用语。在书写元素名称和碳的单质及碳的
化合物等用到。
“炭”：不是化学用语，无定形碳是人工制造的碳单质，都含有少量
杂质为表示区别，常写：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。
二、单质碳的化学性质
1.稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、
水分接触，都不容易起变化。
5. CO2 的收集与检验 ⑴CO2 的收集： CO2 密度大于空气密度,且不与空气中物质反应,可用向上排空气法。 CO2 能溶于水,且与水反应,不可用排水法。 ⑵CO2 的检验：将气体通入到澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则 该气体为 CO2。 检验原理：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓ + H2O 6.其余注意事项： ⑴不用 Na2CO3。原因：Na2CO3 呈粉末状,与盐酸反应过于剧烈。不便于 控制反应速率，不便于气体的收集。 ⑵不用硫酸。原因：CaCO3 + H2SO4 ＝ CaSO4 + H2O + CO2 ↑
2.可燃性：碳与氧气的反应
①O2
充足时，碳的充分燃烧
C + O2点＝燃 CO2
质量比 12 ：32
②O2 不充足时，碳的不完全燃烧
2C + O2点＝燃 2CO
24 ：32
3 ：8
3 ：4
3.还原性：碳与某些氧化物反应
实验：木炭与氧化铜反应 （氧化铜是黑色固体、铜是红色固体）
⑴装置图
⑵原理：C + 2CuO 高＝温 2Cu + CO2↑
4.操作步骤 ①连接装置，检查装置气密性。 检查装置气密性方法：向长颈漏斗加水至长颈漏斗下端浸没在液面以 下，用弹簧夹夹住胶皮管,再向长颈漏斗中注水,使长颈漏斗形成一段 液柱。观察液柱的高度是否下降,若不下降则表明装置气密性良好。 ②装药品：（先固体后液体） 向容器中先加入大理石或石灰石,塞紧橡胶塞。再从长颈漏斗处加入 稀盐酸浸没长颈漏斗下端管口（防止气体从长颈漏斗逸出）。 ③用向上排空气法收集气体,导管要伸到集气瓶底部,防止收集的 CO2 可能不纯。 ④检验 CO2 是否集满：用燃着的小木条伸到集气瓶口,若木条熄灭， 则瓶中 CO2 已集满了。 ⑤盖好毛玻璃片,将集气瓶正放在桌上。
最硬的物质。
⑶用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、做钻头、装饰品。
2.石墨 （化学式 C ） 石墨由碳原子构成
⑴结构：细鳞片状固体，碳原子呈平面层状排列。
⑵物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、熔点
高、具有优良的导电性。
⑶用途：制铅笔芯、石墨电极、电刷、润滑剂、干电池、制造熔融金
常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和 U 型管。
课题三 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳 1.物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度 比空气的大，能溶于水，增大压强会溶解的更多。在一定条件下，二 氧化碳气体变成固体，俗称“干冰”。
现象：蜡烛自下而上依次熄灭。
现象：塑料瓶变瘪。
结论：CO2 密度比空气大； 不能燃烧也不支持燃烧。
CaSO4 在水中微溶，CaSO4 覆盖在 CaCO3 表面,阻碍反应发生。 ⑶不用浓盐酸。原因：浓盐酸易挥发出 HCl 气体,混入收集的 CO2 气 体中,导致收集气体不纯。
⑷CO2 中混有了 HCl 气体，将气体通过饱和的 NaHCO3 溶液除去 HCl。
⑸要获得干燥的 CO2,可在收集装置前加一个干燥装置（洗气瓶内加浓 硫酸）。浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
课题二 二氧化碳制取的研究
一、气体发生装置的选择 1.气体发生装置的种类①固液不加热型 ②固固加热型。 2.选择气体发生装置的依据：反应物的状态和反应条件。 二、气体收集装置的选择 1.气体收集方法：①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法 2.选择合适的气体收集方法： ①排空气法：考虑气体密度；是否与空气中物质反应。 ②排水法：考虑气体在水中的溶解性；是否与水发生反应。 三、实验室制取 CO2 1.所需药品：大理石或石灰石（主要成分 CaCO3）和稀盐酸（HCl） 选用块状大理石、石灰石的原因：廉价易得,反应速率适中。 2.反应原理：：CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 3.实验装置：
⑶酒精灯加网罩的原因：使火焰集中并提高温度。 本实验最好使用酒精喷灯。
⑷实验结束后先撤出导气管，后熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管 里的粉末倒在纸上。 先撤导管的原因：防止澄清石灰水倒流入试管，使试管炸裂。 待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上：防止生成的高温铜被氧化。 为提高实验安全性，可在该装置导管处加一个弹簧夹。 ⑸现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。 ⑹结论：单质碳具有还原性。 ⑺还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应（木炭将氧化铜还原为 铜，具有还原性），碳的还原性可用于冶炼金属。
一、碳的单质
课题一 金刚石、石墨、C60
金刚石、石墨、C60 等均是由碳元素组成的单质。
碳的单质还有碳纳米管、单层石墨片等。
★注：①同种元素可以组成不同的单质。
②不同的碳单质，碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同。
1.金刚石 （化学式 C ） 金刚石由碳原子构成
⑴结构：正八面体形状的固体。
⑵物理性质：无色透明、不导电、导热性差、硬度大，是天然存在的
属的坩埚等。
3.C60（又称足球烯） C60 由 C60 分子构成 ⑴结构：每个 C60 分子是由 60 个碳原子构成的，它形似足球，这种结
构的碳分子很稳定。
⑵物理性质：几乎不导电、质软、导热性差。
⑶用途：有可能广泛用于超导、催化、材料、医学、及生物等领域。
4.物质结构、性质用途之间的关系
5.木炭、焦炭、活性炭、炭黑等统称为无定型碳。（主要成分碳单质， 结构与石墨类似。） ①木炭：常用作固体燃料；结构疏松多孔，具有吸附能力，吸附一些 食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。 ②活性炭：结构疏松多孔，具有较强的吸附性。吸附水中的色素气味， 常用于防毒面具中吸附毒气，制糖工业中也利用活性炭脱色以制白糖。 ③炭黑：常用来制造墨汁；染料；颜料；充填橡胶增强抗摩擦力、抗 撕力、抗拉力。 ④焦炭：工业上用作还原剂，冶炼金属的重要原料。
人教版九年级上册化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总
第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳的分类碳的单质都是由碳元素组成的不同单质，其碳原子的排列方式不同，所以物理性质也各有不同。
碳的单质主要有以下几类：（1）金刚石纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃、切割大理石、切割金属、用作钻探机钻头、制作钻石等等。
（2）石墨石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质地很软，有滑腻感，还具有良好的导电性，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。
（3）常见的无定形碳无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状，常见的有木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
木炭：灰黑色的多孔性固体，可用于制作燃料、制作火药、冶炼金属等。
活性炭：灰黑色的多孔颗粒状固体，可用于净化气体和液体、制作防毒面具等。
焦炭：浅灰色的多孔性固体，可用于冶炼金属。
炭黑：极细的黑色粉末，可用于制作油墨、燃料、橡胶制品的填料等。
C（4）60C分子是由60个碳原子构成的，分子结构形似足球，这种足球结构的每个60C分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
602、单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）碳具有可燃性充分燃烧时：不充分燃烧时：（3）碳具有还原性木炭与氧化铜反应实验【实验原理】【实验装置】【实验现象】黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
【注意事项】①酒精灯上网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
②应该使用过量木炭：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
③实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流到试管中使试管炸裂。
在高温条件下，焦炭与氧化铁发生反应（4）在高温条件下，碳可以把二氧化碳转变成一氧化碳二、制取二氧化碳1、实验室制取二氧化碳【实验药品】大理石或石灰石、稀盐酸。
不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继续进行。
不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，会造成生成的二氧化碳气体不纯。
第六单元+碳和碳的氧化物单元复习+课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
可） （任写一条）。
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考点2 CO与CO2的性质及用途 3. （娄底中考）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ A ）
A. 干冰可用于人工降雨
B. 金刚石和石墨都很硬
C. 在常温下，碳的化学性质活泼
D. CO和CO2都具有可燃性 4. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是 （B）
B. 难溶于水，密度比空气小
C. 易溶于水，密度比空气大
D. 难溶于水，密度比空气大
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类型三 气体的检验和鉴别 7. 下列操作方法中，鉴别二氧化碳、氧气两瓶气体的最佳方法是（ D ） A. 测量两瓶气体的密度 B. 测量气体的溶解性 C. 称量两瓶气体的质量 D. 用燃着的木条分别伸入气体中 8. 下列说法不正确的是（ A ） A. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO B. 用MnO2区分水和过氧化氢溶液 C. 用紫色石蕊溶液区分CO2和O2 D. 用检验燃烧产物的方法来区分CO和H2
烯），其层内微观结构如图1。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他 奇特性质。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材 料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。
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纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料中掺入石墨烯后，在低温情 况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促 进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影 响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物笔记重点大全(带答案)
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物笔记重点大全单选题1、海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。
迄今为止，人类排人大气中的二氧化碳有三分之一左右被海洋吸收。
海洋酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个海洋生态系统的结构和功能。
下列措施不能有效减缓海洋酸化的是A．大力推广电动汽车替代汽油车B．减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用C．积极植树造林D．利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电答案：BA、大力推广电动汽车替代汽油车，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，减少污染，能减缓海洋酸化，不符合题意；B、减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用，可以减少白色污染，但不是能减缓海洋酸化的措施，符合题意；C、积极植树造林可以吸收二氧化碳生成氧气，利于环境保护，能减缓海洋酸化，不符合题意；D、利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，能减缓海洋酸化，不符合题意；故选B。
2、如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①②B．①④C．②④D．③④答案：B分析：根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。
②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，CO被氧化为CO2，故选项说法错误。
③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，故选项说法正确。
说法正确的有①④；故选B小提示：本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物知识点
人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物知识点金刚石、石墨、C60碳的单质金刚石无色透明、正八面体的固体，是自然界存在的最硬的物质用途：制造钻石，用来切割玻璃、大理石、金属等。
石墨深灰色，有金属光泽不透明的细麟片状固体，质软、滑腻用途：有较好的导电功用，所以可以用石墨作电极；制铅笔芯〔铅笔里的是石墨，不是铅！〕木炭、活性炭黑色固体〔具有疏松多孔的结构〕用途：具有吸附才干，因此用作污染水、空气，脱色剂C60足球状结构用途：普遍运用于超导、催化、资料、医学等范围。
知识拓展：金刚石和石墨的熔点十分高，金刚石的熔点是3823K，石墨的熔点是3773K。
石墨可以导电，金刚石是绝缘体，不能导电。
金刚石、石墨、C60互为同素异形体。
同素异形体：由同一种元素构成，但结构和性质不相反的单质。
初中范围罕见的同素异形体：氧气(O2)和臭氧〔O3〕互为同素异形体、红磷〔P5〕和白磷〔P4〕互为同素异形体以金刚石和石墨为例，两者都是由碳元素构成的单质，但由于碳原子的陈列方式不同，招致了两者的物理性质存在庞大差异。
碳的化学性质〔本章重点！〕常温下，碳的化学性质动摇，不生动〔因此用墨制的字画能保管长时间不变色〕碳与氧气的反响：在有足量氧气的时，碳和氧气反响，生成二氧化碳：碳+氧气→二氧化碳在氧气不充足时，碳和氧气反响，生成一氧化碳：碳+氧气→一氧化碳因此冬天生炭火取暖时，为了让木炭充沛熄灭，要坚持良好的通风！碳和某些氧化物的反响：碳与氧化铜在高温下反响，生成金属铜和二氧化碳：碳+氧化铜→铜+二氧化碳实验现象：黑色粉末变成白色，廓清石灰水变混浊。
碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳：碳+二氧化碳→一氧化碳碳与氧化铜的反响，可以看作碳把氧化铜中的氧原子夺走，和碳结合构成二氧化碳，像这种夺走化合物中氧元素的反响，我们把它叫做恢复反响。
与氧结合的这种物质，我们称它为恢复剂。
以木炭为例，在这个反响中，碳夺走氧化铜中的氧原子，是恢复剂，发作的是氧化反响；氧化铜被恢复，在反响中做的是氧化剂，发作的是恢复反响。
第6单元碳和碳的氧化物-2022-2023学年九年级化学必备单元知识清单(人教版)
第6单元 碳和碳的氧化物考点1 金刚石、石墨和C 601.碳单质的物理性质比较 碳单质石墨C 碳原子构成金刚石C 碳原子构成C 60C 60分子构成微观结构物理性质 深灰色的有金属光泽不透明的细鳞片状固体，耐高温，质地较软，有滑腻感，有良好的导电性。
无色透明的、正八面体形状的固体。
天然存在的最硬的物质。
用途作电极或电刷、石墨炸弹、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂 制装饰品(钻石)、制钻头、切割大理石、玻璃 用于超导、催化、材料科学等领域性质差异 金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同*C 60 中的60是指：一个C 60分子中含有60个碳原子。
*同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。
（如O 2和O 3混合；红磷和白磷混合等） *同种元素组成的纯净物才是单质。
石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是化学变化。
考点2 无定形碳物质的结构决定性质，性质决定用途。
1.无定形碳分类①木炭和活性炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。
②木 炭：用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。
③活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。
用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气，制糖工业中白糖脱色，用于净水器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。
①焦 炭：用于冶炼金属。
①炭 黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。
（碳和炭的区别：“碳”是元素名称，并不指具体某种物质；“炭”表示由碳元素组成的具体物质）考点3 碳单质的化学性质碳的几种单质物理性质各异，而化学性质却相似。
1.常温下化学性质不活泼（原因：碳原子的最外层电子数为4，不易得失）用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。
2.可燃性（作燃料）反应物氧气充足，碳完全燃烧 氧气不足，碳不完全燃烧C + O 2点燃 CO 22C + O 2点燃 2CO质量比 3 ： 83 ： 4结论反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同应用 证明某物质含有碳元素（证明燃烧有二氧化碳生成）：点燃该物质，火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若浑浊，则有二氧化碳生成，从而证明该物质含有碳元素。
新人教版_九年级化学上册第六单元_碳和碳的氧化物_知识点总结
课题一 金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质 1. 金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 （注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。）
四、一氧化碳的用途：
1. 可燃性：作气体燃料
2CO+O2
2CO2
2. 还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3 （1）一氧化碳还原氧化铜的实验：
高=温=
2Fe+3CO2、CO+CuO
=△==
Cu+CO2）。
实验操作：
① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
② 点燃酒精灯；
③ 熄灭酒精灯；
④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
二、 二氧化碳的化学性质
1. 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。（此性质可由实验一得到）
2. 二氧化碳能与水反应生成碳酸。（碳酸可使紫色石蕊变色，而不是二氧化碳，此实验证明了二氧化碳和水反应）
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵
二、 二氧化碳和氧化钙的工业制法： CaCO3
CaO+CO2↑（石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；
三、 氧化钙叫石灰，也叫生石灰；氢氧化钙也叫熟石灰，也叫消石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙）
第三节 一氧化碳和二氧化碳
一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
无色无味，常温常压下为气体。
ห้องสมุดไป่ตู้
纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸
2024年九年级化学上册“第六单元 碳和碳的氧化物”的必背知识点
2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。
用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。
用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。
3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。
4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。
2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。
收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。
验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。
2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。
2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
人教版九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 知识点复习总结
课题一金刚石、石墨、C60一、碳的单质金刚石、石墨、C60等均是由碳元素组成的单质。
碳的单质还有碳纳米管、单层石墨片等。
★注：①同种元素可以组成不同的单质。
②不同的碳单质，碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同。
1.金刚石（化学式C ）金刚石由碳原子构成⑴结构：正八面体形状的固体。
⑵物理性质：无色透明、不导电、导热性差、硬度大，是天然存在的最硬的物质。
⑶用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、做钻头、装饰品。
2.石墨（化学式C ）石墨由碳原子构成⑴结构：细鳞片状固体，碳原子呈平面层状排列。
⑵物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、熔点高、具有优良的导电性。
⑶用途：制铅笔芯、石墨电极、电刷、润滑剂、干电池、制造熔融金属的坩埚等。
3.C60（又称足球烯） C60由C60分子构成⑴结构：每个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，这种结构的碳分子很稳定。
⑵物理性质：几乎不导电、质软、导热性差。
⑶用途：有可能广泛用于超导、催化、材料、医学、及生物等领域。
4.物质结构、性质用途之间的关系5.木炭、焦炭、活性炭、炭黑等统称为无定型碳。
（主要成分碳单质，结构与石墨类似。
）①木炭：常用作固体燃料；结构疏松多孔，具有吸附能力，吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。
②活性炭：结构疏松多孔，具有较强的吸附性。
吸附水中的色素气味，常用于防毒面具中吸附毒气，制糖工业中也利用活性炭脱色以制白糖。
③炭黑：常用来制造墨汁；染料；颜料；充填橡胶增强抗摩擦力、抗撕力、抗拉力。
④焦炭：工业上用作还原剂，冶炼金属的重要原料。
点燃点燃高温6.碳与炭的区别“碳”：碳元素，属于化学用语。
在书写元素名称和碳的单质及碳的化合物等用到。
“炭”：不是化学用语，无定形碳是人工制造的碳单质，都含有少量杂质为表示区别，常写：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。
二、单质碳的化学性质1.稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。
第六单元碳和碳的氧化物知识-九年级化学人教版上册
碳和碳的氧化物知识总结1、碳在常温下化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。
碳的单质中最硬的是金刚石,可做润滑剂和电极的是石墨，可用来吸附一些食品和工业产品里的色素是活性炭、木炭，做防毒面具的是活性炭，最软，可做成铅笔芯的是石墨，用于制墨、油墨、填充橡胶的是炭黑。
它们的物理性质有很大差异是由于碳原子的排列方式不同。
C60分子是一种由60个碳原子构成的分子。
2、检验CO2的试剂是澄清的石灰水，现象是澄清的石灰水变浑浊。
3、CO2用于灭火是由于CO2不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大，CO2固体称作干冰，可用于致冷剂冷藏食品和人工降雨。
4、要除去CO中的CO2，可将气体通过澄清的石灰水或炽热的炭，要除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜。
有关化学方程式依次为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、C+CO2 2COCO＋CuO Cu＋CO2。
5、实验室制取CO2的药品是碳酸钙、稀盐酸，不用碳酸钠、碳酸钾是因为反应太快不易收集，不用浓盐酸、硝酸是因为浓盐酸、硝酸易挥发，使制得的气体不纯，不用稀硫酸是因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的继续进行。
6、分别写出碳跟氧化铜、锻烧石灰石制生石灰的化学方程式：C+2CuO 2Cu＋CO2↑、CaCO3 CaO＋CO2↑。
7、实验室制取CO2的发生装置与用H2O2和二氧化锰制氧气装置相同，发生器中长颈漏斗应伸入液体中，否则产生的气体会从长颈漏斗中逸出，导气管伸入液体中的后果是气体不能排出，伸入过长的后果是气体不易排出，装药品前应先检查装置的气密性。
化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑宜用向上排空气法收集验满的方法是将燃着的木条平放在瓶口，木条熄灭，就收集满了CO2。
8、还原剂是得氧的物质，氧化剂是失氧的物质。
还原反应是失氧的反应，氧化反应是得氧的反应。
在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，其中镁被氧化，CO2是氧化剂，镁具有还原性。
人教版九年级化学上册第6单元2 碳的氧化物
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类型2：一氧化碳还原氧化铜的实验
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例6 甲同学设计了如图5 所示实验装置验证一氧化碳 的部分性质并验证产物，实验时，在点燃B 处酒精灯
之前先通入一氧化
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解题秘方：有利于实现碳中和需减少二氧化碳 的排放，增加二氧化碳的吸收。
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解：加快开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用， 减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，A 不符合 题意；荒漠上多植树种草，可以改善空气质量，增加二氧 化碳的吸收，有利于实现“碳中和”，B 不符合题意；工 业废气高空排放，不能减少二氧化碳的排放，C 符合题 意；减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，有 利于实现“碳中和”， D 不符合题意。
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特别提醒： 1. 煤炉中的化学反应
知5－讲
2. 冬天生炭火盆取暖时，一定要注意保持室内通风， 防止一氧化碳中毒。若发生一氧化碳中毒，注意开窗通 风，使患者呼吸到新鲜的空气，严重时要送到医院救治。
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知5－讲
3. 若家里出现煤气泄漏时，应开窗通风，关闭阀门， 以降低室内一氧化碳的浓度；不能点火，不能开灯，不能 在室内拨打手机，以防发生爆炸。
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知3－练
解：二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不支持燃 烧，密度比空气大，可用来灭火；二氧化碳是植物进 行光合作用的原料，可用来作气态肥料；二氧化碳能 溶于水，可用来制汽水。
在人群密集的地方应该勤通风换气
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知识点 4 二氧化碳对环境的影响
1. 自然界中CO2 的循环：