化学方程式的计算 ppt
设：需电解Al2O3的质量为 需电解 的质量为x 的质量为 2Al2O3 通电 通电4Al＋3O2↑ ＋ 2×102 × x 96 １ kg
简明地写出答案
2×102 96 = 1kg x 2×102×1kg x= = 2.125kg 96
答：至少需电解2.125kgAl2O3. 至少需电解
简化格式：
需电解Al2O3的质量为 的质量为x 的质量为 [解] 设：需电解 2Al2O3 通电 通电4Al＋3O2↑ ＋ 2×102 × x 96 １ kg
2×102 96 = x 1kg 2×102×1kg x= = 2.125kg 96
答：至少需电解2.125kgAl2O3 。 至少需电解
小结： 小结：
工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为 制金属铝， 例:工业上通过电解 工业上通过电解 制金属铝 根据化学方程式计算的步骤 2Al2O3 通电 通电4Al＋3O2↑ ＋ 如果加工一个铝锅需要１ 铝 至少需电解多少千gAl2O3？ 如果加工一个铝锅需要１kg铝，至少需电解多少千
设未知量 写出化学方程式并配平 写出有关物质的相对分子 质量和已知量、 质量和已知量、未知量 列出比例式、 列出比例式、求解
根据化学方程式计算要求 根据化学方程式计算要求: 要求 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
ห้องสมุดไป่ตู้
在该反应中，反应物磷、氧气与生成 物五氧化二磷的质量关系一定。
依据这种质量关系，我们可以进行 相关的计算，由已知量求出未知量：
未知
？
已知
未知
？
1.如果有12g木炭完全燃烧，可生 成多少g二氧化碳? 2.如果要生成22g二氧化碳需燃烧 多少g木炭？
归纳小结
根据化学方式计算的解题步骤：（1） 设未知量；（2）写出反应的化学方 程式（3）找出已知量和未知量之间 的关系；（4）列比例式求解；（5） 写出简明答案；（6）回顾检查。
化学反应中的有关计算
C+ O2点然 CO2
从微观的角度分析化学反应中分子之间 的定量关系。从宏观的角度分析化学反 应中各物质之间的质量关系。 小组讨论进行交流：方程式的意义。 碳原子、氧分子、二氧化碳分子间的质 量比恒等于3∶8∶11。 碳、氧气、二氧化碳之间的质量比恒等 于3∶8∶11。
研究物质的化学变化涉及量的计算， 如：磷与氧气的反应
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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT完整版
[明确学习目标] 学会根据化学方程式计算的一般步骤和方法。
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23
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学生自主学习 物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)图示
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(2)计算公式
n＝ □01 Mm
＝ □02 NNA
＝ □03 V气Vm体 ＝ □04 c·V(溶液)
2.应用化学方程式计算的常用方法 (1)关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量 和未知量之间的比例关系即“关系式”即可求解未知量。 (2)守恒法 化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
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第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
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解析
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
(3)C 组实验的合金中 n(Al)＝n(Mg)＝0.01 mol×00..951180 gg＝0.018 mol， 与盐酸恰好反应后，溶液中只有 AlCl3 和 MgCl2。溶解 0.918 g 合金共需要 n(HCl)＝0.018 mol×3＋0.018 mol×2＝0.09 mol，V(HCl)＝2.00.0m9oml·Lol－1＝ 0.045 L＝45 mL，还需要加入 45 mL－30 mL＝15 mL 盐酸，才能使剩余合 金恰好完全溶解。
[答案] (1)2.0 mol·L－1 (2)47.06% (3)15 mL
Z
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
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学生自主学习 物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)图示
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(2)计算公式
n＝ □01 Mm
＝ □02 NNA
＝ □03 V气Vm体 ＝ □04 c·V(溶液)
2.应用化学方程式计算的常用方法 (1)关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量 和未知量之间的比例关系即“关系式”即可求解未知量。 (2)守恒法 化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
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第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
(3)C 组实验的合金中 n(Al)＝n(Mg)＝0.01 mol×00..951180 gg＝0.018 mol， 与盐酸恰好反应后，溶液中只有 AlCl3 和 MgCl2。溶解 0.918 g 合金共需要 n(HCl)＝0.018 mol×3＋0.018 mol×2＝0.09 mol，V(HCl)＝2.00.0m9oml·Lol－1＝ 0.045 L＝45 mL，还需要加入 45 mL－30 mL＝15 mL 盐酸，才能使剩余合 金恰好完全溶解。
[答案] (1)2.0 mol·L－1 (2)47.06% (3)15 mL
Z
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
化学方程式(PPT课件(初中科学)11张)
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例
写
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
配 配平根据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面上适当的化学
计量数使左右两边的每一种元素的原子 总数相等
配平方法 最小公倍数法、视察法、 奇偶法等
4P + 502
2P2O5
注 注明反应条件，生成物状态
化学方程式的涵义
1、表示什么物质反应生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数
之比。
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
以 4P + 5O2 点燃 2P2O5 为例
124 160
284
（1）表示磷和氧气反应生成五氧化二磷。
（2）表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化
二磷分子的个数比为4∶5∶2
条件：点燃、加热（△） 状态符号：气体 沉淀
催化剂等
4P + 502 点燃 2P205
等 将短线改为等号
4P + 502 点燃 2P205
查 检查化学式是否写错，化学方程式是否配
平,条件和物质状态标注是否标了,标了是 否恰当
课堂练习1
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + O2 点燃 Fe3O4
1、1、2化学方程式
用文字表达式来表示化学反应：
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
碳+氧气 点燃 二氧化碳
B、氢气在氧气中燃烧生成水 氢气+氧气 点燃 水
文字表达式不能表示？ 化学方程式的定义： 用化学式来表示化学反应的式子
C + O2 点燃 CO2
写
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
配 配平根据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面上适当的化学
计量数使左右两边的每一种元素的原子 总数相等
配平方法 最小公倍数法、视察法、 奇偶法等
4P + 502
2P2O5
注 注明反应条件，生成物状态
化学方程式的涵义
1、表示什么物质反应生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数
之比。
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
以 4P + 5O2 点燃 2P2O5 为例
124 160
284
（1）表示磷和氧气反应生成五氧化二磷。
（2）表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化
二磷分子的个数比为4∶5∶2
条件：点燃、加热（△） 状态符号：气体 沉淀
催化剂等
4P + 502 点燃 2P205
等 将短线改为等号
4P + 502 点燃 2P205
查 检查化学式是否写错，化学方程式是否配
平,条件和物质状态标注是否标了,标了是 否恰当
课堂练习1
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + O2 点燃 Fe3O4
1、1、2化学方程式
用文字表达式来表示化学反应：
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
碳+氧气 点燃 二氧化碳
B、氢气在氧气中燃烧生成水 氢气+氧气 点燃 水
文字表达式不能表示？ 化学方程式的定义： 用化学式来表示化学反应的式子
C + O2 点燃 CO2
根据化学方程式计算PPT课件 人教版
《根据化学方程式计算》 复习题
一、有关反应物、生成物质量 的基本计算
1．实验室制取4.8克氧气，至 少需要氯酸钾多少克？
解：设需氯酸钾的质量为x
M2 nO 2KC 3l O2KC 3O l2
245
96
x
4.8g
245 96 x 4.8g
∴x=12.25g
答：至少需要氯酸钾12.25克。
2 ． 电 解 4.5 克 水 可 生 成 氢 气 多少克？这些氢气在标准状 况下体积为多少升？（标准 状 况 下 ， 氢 气 的 密 度 为 0.09 克/升）
则消耗三种金属的质量比为（ B ）
A、65：56：24 B、24：56：65 C、12：26：30 D、30：26：12
4．将28g铁粉与相同质量的镁粉分别 与足量的稀硫酸反应，如果都生成1g 氢气，则可推断（假定不纯物中的杂
质不与酸反应）（ D ）
A、铁粉和镁粉都是纯净物 B、铁粉含杂质，镁粉纯净 C、铁粉和镁粉都含杂质 D、铁粉纯净，镁粉含杂质
7．在天平的两个托盘上各放一个 等质量的烧杯，分别加入等质量的 同种盐酸，再分别加入等质量的铁 和锌，反应充分后，发现烧杯内均 有金属剩余，此时天平指针_不__动___ （不动、向右偏转，向左偏转）.
分析：因为金属均有剩余， 则产生氢气的质量应由酸的 质量计算。所以产生氢气质 量相等，天平指针不动。
得到的氢气的质量比为 （ A ）
A、1：2：3 B、1：1：1
C、2：3：1 D、3：2：1
分析：根据金属的化合价不同，可得三种 金属质量与氢的质量关系为：
Na～H 23 1 2.3g 0.1g
Mg～2H 24 2 2.4g 0.2g
Al～3H 27 3 2.7g 0.3g
一、有关反应物、生成物质量 的基本计算
1．实验室制取4.8克氧气，至 少需要氯酸钾多少克？
解：设需氯酸钾的质量为x
M2 nO 2KC 3l O2KC 3O l2
245
96
x
4.8g
245 96 x 4.8g
∴x=12.25g
答：至少需要氯酸钾12.25克。
2 ． 电 解 4.5 克 水 可 生 成 氢 气 多少克？这些氢气在标准状 况下体积为多少升？（标准 状 况 下 ， 氢 气 的 密 度 为 0.09 克/升）
则消耗三种金属的质量比为（ B ）
A、65：56：24 B、24：56：65 C、12：26：30 D、30：26：12
4．将28g铁粉与相同质量的镁粉分别 与足量的稀硫酸反应，如果都生成1g 氢气，则可推断（假定不纯物中的杂
质不与酸反应）（ D ）
A、铁粉和镁粉都是纯净物 B、铁粉含杂质，镁粉纯净 C、铁粉和镁粉都含杂质 D、铁粉纯净，镁粉含杂质
7．在天平的两个托盘上各放一个 等质量的烧杯，分别加入等质量的 同种盐酸，再分别加入等质量的铁 和锌，反应充分后，发现烧杯内均 有金属剩余，此时天平指针_不__动___ （不动、向右偏转，向左偏转）.
分析：因为金属均有剩余， 则产生氢气的质量应由酸的 质量计算。所以产生氢气质 量相等，天平指针不动。
得到的氢气的质量比为 （ A ）
A、1：2：3 B、1：1：1
C、2：3：1 D、3：2：1
分析：根据金属的化合价不同，可得三种 金属质量与氢的质量关系为：
Na～H 23 1 2.3g 0.1g
Mg～2H 24 2 2.4g 0.2g
Al～3H 27 3 2.7g 0.3g
【初中化学】涉及杂质的化学方程式简单计算PPT课件 人教版
理念不变题万变。 我用不变应万变。
蒋华岗座右铭
纯净物的质量分数 =
M纯净物
M混合物
×100%①
M纯净物 =M混合物×纯净物的质量分数 ② M混合物=M： 答：[1] 碳酸钙质量=50吨×90%=45吨. 杂质的质量=50吨 — 45 = 5吨 [课堂练习2]： 答：[2] 生铁质量=9.6g÷(1 — 4%)=10g 杂质的质量=10g — 9.6g = 0.4g
★课堂教学小结： 1、化学方程式中各物质只能用纯净物 计算，不纯怎么办？用公式转换。 2、多种方法解题，以化学方程式解题 最为可靠。 3、审题细心、计算细心、算得开心。
四、达标测评： 1、Fe2O3的质量=200t×[1–20%]=160t[15分] 杂质的质量=200t – 160t = 40t [15分]
2、(1)氢气质量=14.5g+200.0g-214.0g =0.5g【15分】 (2)计算生铁的纯度。 解：设样品含铁质量为x 【2.5分】 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【4分】 56 2 x 0.5g 【4分】 56 : 2 = x : 0.5g 【4分】 x = 14g 【4分】 Fe% = [14g / 14.5g]×100% = 96.6%【4分】 答：生铁的纯度为96.6%。 【2.5分】
开眼界第1题： 解：反应生成CO2的质量为95 g-90.6 g=4.4g【5分】 设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x 【2.5分】 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑ 100 44 x 4.4g 【5分】 100 ：44 = x ：4.4g 【5分】 x=10g 【5分】 蛋壳中CaCO3%= (10g/15g)×100%=66.7%【5分】 答：蛋壳中含CaCO3的质量分数是66.7%【2.5分】
化学反应的有关计算ppt课件
解：设制取氧化钙28t需要含CaCO380%石灰石的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100
56
80%x
28t
100
56
80%X =
28t
解得x = 62.5t
答：需要石灰石62.5t。
化学方程式的计算常见题型总结
化
差量法
利用质量守恒定律，求差值得气体质量
学 气体体积
方
找已知量与未知量；遇体积换算成质量；m=v v=m/
未知量
25g×80%
?
100 22g
=
44
x
X=8.8g
m=v =
二氧化碳的体积为：
8.8g
思考：1、从题意中分析实际参与反应的质量是什么？
1.977g/L ≈4.5L 答：最多可制得二氧化碳4.5L
2、能利用化学方程式求出什么未知量 3、转化为求体积
现有25g含碳酸钙80%的石灰石，和足量的稀盐酸反应，求最多 可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为：1.977g/L）
7、写答
题型一
变式训练
1、现有20g碳酸钙，和足量的稀盐酸反应，求最多可制
得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为：1.977g/L）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca:40,C:12,O:16
m=v =
解： 设可制得二氧化碳的质量为x
思路分析：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
解题技巧 有关气体体积的计算： 找已知量与未知量； 遇体积换算成质量； m=v v=m/
注意：如果已知体积或要算体积时，要用密 度公式换算成质量才代入方程式计算。
第三节化学反应中的有关计算课件(鲁教版(五四制))
的汽车跑大约100 km。
这一小桶水分解产
生的氢气可供汽车
行驶多少千米？
18 kg
光解反应器
一、化学方程式计算的根据及步骤
1.利用化学方程式计算的根据
（1）理论根据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
2.利用化学方程式计算的步骤
例：18 kg水完全分解可生成多少千克氢气？
解：设能生成生石灰的质量为x。
高温
CaCO3
CaO + CO2 ↑
56
100
1 000 t×（1-20%） x
代入计算的质量必须是纯净物的质量。
1 000 t×（1-20%） x=448 t
_______________
100
____
=
x
56
答:能生成生石灰的质量为448 t。
3.含有体积等单位换算的计算
实验室需要22.4 L氧气做实验，需要多少克过氧化氢恰好完全反应？
（氧气的密度为1.43 g/L）
解：设需要过氧化氢的质量为x。
MnO2
2H2O2
2H2O + O2 ↑
68
x
32
22.4 22.4
L×1.43
L g/L
x
68
____
_______________
=
32
22.4 L×1.43 g/L
x=68.1 g
验室制取4 g氢气，需要多少克锌？
解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4
ZnSO4+ H2 ↑
65
x
x
65
____
____
=
人教版九年级上册 第五单元 课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
练习2 （1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的 化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多 少？生成氯化氢气体的质量是多少？
（2）锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质 量各是多少？
根据质量守恒定律计算
例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它 完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试 回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量 分别为少克？
1、 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入大试 管，给试管加热来制取 氧气，在反应不再发生后，等试管冷 却称量，得14.8克固体物质，问：
(1) 制得氧气多少克？ (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质各为多少克？
（1） 4.8克 （2） 氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克
2、把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷 却后称得剩余固体质量为11.2克。 1)求反应所生成的气体的质量？ 2)混合物中氯酸钾的质量？ 3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？ 4)生成的氯化钾质量是多少？
方程式中任意两者互成正比例关系
例题1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
（计算结果保留一位小数）
步骤: 1、设未知量
【解】设:可以得到氧气的质量为x。
2、写出反应的化学方
程式，注意：配平
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出已知物质的化 学计量数与相对分子 质量的乘积和已知量、 未知量
(1)在这三次实验中,第
次刚好完全反应。
(2)在第
次实验中硫有剩余,剩余
化学反应中的有关计算课件-八年级化学鲁教版(五四学制)全一册
解:设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 x。
2H2O2 =M=n=O=2= 2H2O + O2↑
68
32
x
1.6g
68 x 32 = 1.6g 解得 x=3.4g 答:所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
【随堂练习】
1.在4A+5B=4C+6D反应中，已知34gA与80gB恰好完全
反应生成了54gD，那么生成物C的质量为（ A ）
A．60
B．34
C．17
D．51
2.在反应A＋B==C＋2D中,已知2.9gA跟4.9gB完全反应,生成 6gC ,已知D的化学式量为18,则A的化学式量是( C ) A.29 B.40 C.58 D.86
2.计算步骤
例：计算18kg水完全分解产生氢气的质量。
❖ 水生成氢气和氧气的化学方程式：
❖
2H2O =通=电=通电 = 2H2↑ + O2↑
❖
2×18 ： 2×2
❖
36 ： 4
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对 分子质量还可以表示各物质间的质量关系，即各物质之间的质量比。
第五单元 定量研究化学反应
第三节 化学反应中的有关计算
利用化学方程式计算的根据
1.理论根据：质量守恒定律。 2.基本根据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质 量比。
1.一般思路
利用化学方程式计算的步骤
弄清反 应原理
正确书写化 学方程式
找定量关系，确定已知 量和未知量的关系
检查并写出 答案
列比例 式求解
【解题步骤】
设未知量 写出化学方程式 找反应物和生成物 之间的质量关系 确定已知量和未知 量之间的关系
4.4化学方程式复杂计算总结PPT课件
物质 反应前质量（g） 一段时间后．4 14
P 31．6 21．6
Q 1．6
6
下列说法正确的是【 B】
A．该反应类型属置换反应
B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7：3
D．M肯定为该反应的催化剂
2021/3/10
17
课堂小结：
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
2021/3/10
7
1.根据反应物的质量求生成物的质量
【例题一】：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁
解：设可生成氧化镁的质量为X
点燃
2 Mg + O 2
2 Mg O
48
80
3克
X
48 3克
=
80
X
80×3克
X= 48
=5克
(1)设未知数 ….... …….….设
(2)写出化学方程式…...写 (3) 列出出有关物质的相对分子质量、 已知量和未知量 ..…...列 (4) 列比例式,求解.….… 比
D．31：44
12．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为
22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的
质量比是（ A）
A．16:9 B．23:9
C．32:9 D．46:9
2021/3/10
16
【能力提高】1.密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下 反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质， 反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：
x=200t 答：需要碳酸钙200t。
2021/3/10
13
3.反应物（或生成物）之间质量互求
鲁教版九年级上册化学化学方程式的计算.pptx
X=6.8g
答：过氧化氢溶液中过 氧化氢的质量是6.8g。
2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水 的质量为。
下面是甲、乙、丙三位同学的答案，你认为哪个正确？为
什么？
甲：
根据质量守恒定律， 生成水的质量为：
乙:
解：设生成水的质量为x
点燃
2H2+O22H2O
丙：
解：设生成水的质量为x
点燃
2H2+O22H2O
436
2g+8g=10g
2gx
3236 8gx
4 36
=
2g x
32
8g
36 = x
X=18g
X=9g
“化学反应中各物质的质量比是恒定的。”谈谈你对这句
话的理解。
木桶理论
木桶的盛水量取决于桶壁上最短的木板
1.下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（） A.16g氢气和2g氧气反应生成18g水 B.9g氢气和9g氧气反应生成18g水 C.1g氢气和8g氧气反应生成9g水 D.8g氢气和1g氧气反应生成9g水
初中化学课件
【马鸣风萧萧整理制作】
傅村一中马长武
氢气是未来理想的汽车燃料。1Kg氢气就能供一辆功 率为50KW的汽车跑大约100Km。水是氢之源，找到 合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。
千米？
元素守恒法
2H2O2H2催↑+化O剂2↑
则18kg的水中氢元素的质量为： 2
18kg× 18 ×100% ＝2kg 则汽车跑的路程为：
过氧化氢、水、氧气的质量比为： (2x34):(2x18):32=68:36:32
求34g过氧化氢完全分解生成氧气的质量。
催化剂
2H2O22H2O+O2↑