1.1.2 热化学方程式 燃烧热(学案)-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂
1.1.2燃烧热中和热教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
3.测试评价：通过布置相关的测试题，了解学生对燃烧热和中和热的理解和掌握情况。例如，可以布置一些计算题、选择题、问答题等，让学生在规定时间内完成。通过学生的答题情况，了解他们对知识的掌握程度，并及时给予指导和解答。
4.作业评价：对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。例如，可以对学生的燃烧热和中和热的计算题进行批改，指出其中的错误和不足，并给出修改意见。通过作业的反馈，鼓励学生继续努力，提高他们的学习效果。
-燃烧热测定：常采用量热法，通过测定燃烧过程中放出的热量来计算燃烧热。
-中和热测定：常采用量热法，通过测定中和过程中放出的热量来计算中和热。
6.燃烧热和中和热的注意事项
-燃烧热计算时，要确保反应物和生成物的物质的量准确无误。
-中和热计算时，要考虑溶液的浓度和体积，以及反应物的摩尔数。
7.燃烧热和中和热的实例分析
（3）网络资源：引导学生查阅相关网络资源，了解燃烧热和中和热在现实生活中的应用，拓宽视野。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕燃烧热和中和热的概念及计算方法，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
针对学生的学情分析，教师在教学过程中需要关注学生的知识掌握情况，针对性地进行讲解和辅导。同时，通过设计有趣的实验和实际问题，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习主动性。此外，教师还需注重培养学生的数学建模能力和科学探究精神，帮助他们更好地理解和应用燃烧热和中和热知识。
高二化学反应原理优质学案1：1.1.2 焓变 热化学方程式
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时焓变热化学方程式学习目标导航1．了解焓变与反应吸热或放热的关系。
2．掌握化学方程式的书写和意义。
基础知识梳理一．化学反应的焓变1．焓：用来描述的物理量，符号。
注意：①焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似。
2．焓变（1）定义：，符号___。
是用来描述反应热的物理量。
（2）表达式及单位：ΔH＝H（反应产物) —H（反应物），单位：kJ•mol—1或J•mol—1（3）意义：从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：ΔH0，即反应产物的焓（反应产物具有的总能量）＞反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需吸收能量。
放热反应：ΔH0，即反应产物的焓（反应产物具有的总能量）＜反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需释放能量。
问题思考1 （1）焓和焓变分别是用来描述什么的物理量？（2）反应焓变与反应热有什么关系？在什么条件下，该关系成立？二．热化学方程式1．定义：表明_______________的化学方程式。
2．含义：不仅表明了__________，也表明了__________。
问题思考2 应该如何理解焓变的单位kJ•mol—1？【课堂互动探究】探究一：反应热与焓变的区别与联系探究二：热化学方程式的书写1．热化学方程式与普通化学方程式的区别2．正确书写热化学方程式①注明各物质的聚集状态；气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不标反应条件，也不用↑和↓。
②注意反应热ΔH与测定条件（温度、压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明ΔH 的测定条件。
绝大多数ΔH是在298K、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
③ΔH的单位J•mol—1或kJ•mol—1；④注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。
2020-2021学年高二化学课时同步训练(人教版选修4)：1.2 燃烧热 能源【解析版】
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源1．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】A.H2SO4和Ca(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钙沉淀，会放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＜2×(－57.3) kJ·mol－1，A项错误；B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=-2×283.0 kJ/mol，故2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ/mol，所以B 项正确；C.氢气燃烧是放热反应，焓变是负值。
水电解是吸热反应，2mol水完全电解，反应吸热为571.0kJ，C项错误；D.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而甲烷燃烧生成的气态水不是稳定状态，D项错误。
故答案选B。
2．（2020·瓦房店市实验高级中学高二月考）小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是（）A．热值大的燃料燃烧时放出的热量多B．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳C．木炭燃烧不充分时其热值会变小D．2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳【答案】D【解析】A．热值与燃料的种类有关，与质量无关，则不能由热值比较放出的热量，故A错误；B．汽油的热值为4.6×107，则1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳，若不完全燃烧放出热量减少，故B错误；C．热值为完全燃烧放出的热量，不完全燃烧时放出的热量不是热值，故C错误；D．沼气的热值为1.9×107J/m3，则2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是2m3×1.9×107J/m3=3.8×107焦耳，故D正确；答案选D。
1.1.2热化学方程式(讲课)
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注
明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
ห้องสมุดไป่ตู้
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) 2 △H=－241.8kJ/mol △H=－285.8kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式
△H = E反应物总键能 — E生成物总键能 △H = E生成物总能量 — E反应物总能量
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式，叫做热化学方程式。
(4)0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生 成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l )
ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
1.1.2热化学方程式课件高二上学期化学选择性必修1(1)
拓展：怎样理解可逆反应的反应热？
无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反 应进行到底时的能量变化。
如2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=−196.64 kJ•mol−1，ΔH是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。
ΔH= −571.6 kJ/mol
2.书写热化学方程式应注意： ⑥热化学反应中的ΔH的“+”与“-”一定要注明，“+”代表吸热， “-”代表放热，不能省略。 ⑦热化学反应方程式逆向书写时（化学计量数不变），ΔH的数值的 绝对值相等，符号相反。
△H= −41 kJ/mol △H= +41 kJ/mol
交交流流··研研讨讨
已知在 298K 时，由氢气和氮气反应生成 1mol NH3(g)放热 46.1kJ， 请将下列化学方程式改写成热化学方程式。
H2(g)＋ N2(g)===NH3(g) H2(g)＋ N2(g)===NH3(g) ΔH= −46.1 kJ/mol 3H2(g)＋N2(g)===2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)===2NH3(g) ΔH= −92.2 kJ/mol NH3(g)=== H2(g)＋ N2(g) NH3(g)=== H2(g)＋ N2(g) ΔH= ＋46.1 kJ/mol
2.写出下列反应的热化学方程式： (1)1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量。
H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H = － 184.6 kJ·mol-1 (2)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量。 N2(g)+O2(g) = 2NO (g) ∆H = + 68 kJ·mol-1 (3)2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量。 2Cu(s)+ O2(g) = 2CuO(s) ∆H = － 314 kJ·mol-1 (4)101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。 CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
1.1.2 热化学方程式 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修4
第一章第一节 化学反应与能量变化（2）热化学方程式学习目标：1、认识热化学反应方程式的意义并能正确书写热化学方程式；2、能根据热化学方程式判断和分析反应热的大小。
重难点：热化学方程式的书写和意义导学流程：一、了解感知导：化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化，那么如何准确表示一个反应的热效应？如何更直观地建立化学反应过程中的“量”“能量”关系呢？思：（阅读教材3-4页完成下列问题）1.热化学方程式：(1).概念：表示 和 关系的化学方程式。
(2)意义：热化学反应方程式不仅表示了 的变化，还表明了 的变化，还说明了物质“量”与“能量”之间的数量关系。
例如：H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(l) ； ΔH =－285．8 kJ ·mol －1,表示在 ℃,_ KPa, mol H 2与 mol O 2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ(3)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _ 数，也可以是 数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。
2.热化学方程式的书写的基本步骤(1).写出化学反应方程式(2)依据题目信息标出物质的状态（表示符号：气态用“ ”，液态用“ ”，固态用“ ”，稀溶液中的溶质或离子，要注明“ ”，热化学方程式中不用标注“↓”和“↑”）(3)计算焓变数值(4)确定焓变的符号（即正负号）(5)最后写出热化学方程式。
二、深入学习1、反应物和生成物前的系数它代表了什么？对于反应：aA+bB =cC+dD ，∆H 单位中的“每摩尔”表示什么？ ∆H 的值与什么有关系？答：①热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 ，表示对应物质的 。
②∆H 单位中“每摩尔”表示： ∆H 的值与方程式中的 有关，∆H 的数值与反应的化学计量数成 。
2、热化学方程式需注明测定的条件（ 和压强）。
（ 可省略）3、当反应逆向进行时，其反应的反应热与正反应的反应热数值 ，符号 。
课件1：1.1.2热化学方程式 燃烧热
什么是燃烧热呢？是不是物质燃烧所释放的 热量就是燃烧热呢？
二. 燃烧热 镁条燃烧释放热能
1. 定义：在 101 kPa时，l mol 物质完全燃烧生成指定产物时 所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热。单位是kJ/mol。
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
例2：H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。 H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点： 燃烧热
中和热
相同点 ∆H＜0，吸热反应
∆H＜0，吸热反应
不同点
①限定可燃物（反应 物）为1 mol ②1 mol纯物质完全燃 烧生成稳定氧化物时 放出的热量，不同的 反应物燃烧热不同
①限定生成物H2O为1 mol
例1. 在25℃，101 kPa时，1 mol H2与氯气作用生成 HC1的反应的热化学方程式。 热化学方程式:
H2(g)+C12(g)==2HC1(g) ∆H =－184.6 kJ/mol
化学方程式 ：H2+C12==2HC1
例2. 在25℃、101 kPa时，有两个由H2和O2化合成1 mol H2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示为：
3.根据热化学方程式：S (s) + O2 (g) == SO2 (g) ΔH＝a kJ/mol (a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是（ B ）
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B.S (g) + O2(g) == SO2(g) ΔH=b kJ/mol，则a <b C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1 mol O2(g)所具 有的能量之和 D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
112热化学方程式燃烧热-2021-2022学年高二化学(新人教版选择性必修一)(原卷版)
1.1.2 热化学方程式 燃烧热考点精讲考点1：热化学方程式的书写与正误判断问题情境探究已知有下列化学方程式： ①H 2＋I 22HI ①H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ①H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ①12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1【问题1】以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g 、l 等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【问题2】在热化学方程式中，方程式①的ΔH 与其他的有什么不同？把1 mol 的H 2和1 mol I 2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应，最终放出的热量是14.9 kJ 吗？【问题3】方程式①中的12代表什么意义？如果是2 mol H 2和2 mol Cl 2完全反应，则ΔH 为多少？1．热化学方程式的书写步骤及要求考点分析核心知识2．“五看”法判断热化学方程式的正误 一 看方程式是否配平二 看各物质的聚集状态是否正确 三 看ΔH 的“＋”“－”符号是否正确 四 看反应热的单位是否为“kJ·mol －1” 五 看反应热的数值与化学计量数是否对应1．在常温常压下，1 g H 2在足量Cl 2中完全燃烧生成HCl 气体，放出92.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式中正确的是( )A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋92.3 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1 D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1 2．根据所给信息完成下列热化学方程式：（1）已知1 mol C(石墨，s)与适量H 2O(g)反应生成CO(g)和H 2(g)，吸收131.3 kJ 热量，请写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________。
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1.1.2 热化学方程式 燃烧热（学案）1．理解燃烧热的概念。
2．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
1．燃烧热的热化学方程式的判断。
2．正确书写热化学方程式及判断。
吸热反应的ΔH 为____________，放热反应的ΔH 为____________（填正、负）。
知识点一：热化学方程式的概念及意义_____________________________化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。
实例：H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(l)；ΔH =-285.8kJ·mol −1，表示在___℃，___Pa ，_____mol H 2与_______mol O 2完全反应生成______水时_______的热量是285.8 kJ 。
知识点二：热化学方程式的书写方法(1)写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。
(2)标注反应的温度和压强。
没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa ，该条件可以不标注，但其他条件必须标注。
(3)标注各物质聚集状态。
在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“____”，液体用“______”，固体用“_____”，溶液用“aq ”。
(4)标注ΔH 的正负。
化学方程式后面空一格标注ΔH ，若为放热反应，ΔH 为“____”；若为吸热反应，ΔH 为“______”。
(5)计算ΔH 的数值。
热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应，若化学计量数加倍，则ΔH 的数值也要加倍。
ΔH 单位是____________。
知识点三：燃烧热1．概念：______________时，____________纯物质____________燃烧生成_______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位_____________2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是___________中的______________反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是_______________。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是__________________。
【练习】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝+725.76kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣1451.52kJ/molC．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣22.68kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝+1451.52kJ/mol【练习】下列热化学方程式正确的是（）A．lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣445kJB．在200℃、101KPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H＝﹣14.9kJ/molC．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H＝2×（﹣57.3）kJ/molD．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+571.6kJ•mol﹣1【练习】已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成液态水时放出的热量为23kJ，则下列热化学方程式正确的是（）A．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣23kJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H＝﹣1472kJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝+1472kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣1472kJ•mol﹣1【练习】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣269.8 kJ/molB．C（s）+O2（g）＝CO （g）△H＝﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H＝﹣241.8 kJ/molD．2C8H18+（l）25O2（g）＝16CO2（g）+18 H2O（l）△H＝﹣11036 kJ/mol【练习】下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（）①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．A．①③B．②④C．②③D．①④【练习】充分燃烧一定量丁烷，生成CO2和液态水，放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）A．16x kJ•mol﹣1B．8x kJ•mol﹣1C．4x kJ•mol﹣1D．2x kJ•mol﹣1【练习】下列推论正确的是（）A．2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221 kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol B．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9 kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定C．OH﹣（aq）+H+（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.4 kJ•mol﹣1，则：含20 g NaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD．C（g）+O2（g）＝CO2（g）△H1；C（s）+O2═CO2（g）△H2，则△H1＞△H21．下列说法正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化C．△H的大小与热化学方程式中化学计量数有关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H＞02．下列热化学方程式正确的是（）A．2NO2⇌N2O4 △H═﹣56.9 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝+890.3 kJ•mol﹣1C．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＝﹣1162kJD．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣269.8 kJ•mol﹣13．标准状况下将1 L纯净的CH4在空气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出39.75 kJ热量，则燃烧的热化学方程式为（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣39.75 kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝890.4 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.4 kJ/molD．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝39.75 kJ/mol4．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H1＝﹣akJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝﹣bkJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H3＝﹣ckJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4＝﹣dkJ/mol下列说法正确的是（）A．c＞dB．0.5a＞bC．氢气的燃烧热为△H＝﹣bkJ/molD．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣（c﹣d）kJ/mol5．2019年9月19日下午，长征十一号运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，以“一箭五星”的方式成功将卫星顺利送人预定轨道。
长征十一号运载火箭采用的是能产生热能或动力的固态可燃物质（如碳氢化合物）。
则该条件下燃料燃烧的热化学方程式可表示为（）A．C x H y（s）+（x+）O2（g）→xCO2（g）+H2O（s）△H＜0B．C x H y（s）+（x+）O2（g）→xCO2（g）+H2O（g）△H＜0C．C x H y（g）+（x+）O2（g）→xCO2（g）+H2O（s）△H＜0D．C x H y（g）+（x+）O2（g）→xCO2（g）+H2O（g）△H＜06．已知0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．CH4+O2═CO2+H2O△H＝﹣445kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890kJ•mol﹣1D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣890kJ•mol﹣17．已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列能表示燃烧热的热化学方程式是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890.3 kJB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890.3 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣890.3 kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H═﹣285.8 kJ•mol﹣18．下列热化学方程式中的△H表示可燃物的燃烧热的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ/molD．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.3kJ/mol【知识点填空答案】正；负知识点一：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的；物质；能量；25；101k；1；12；1mol液态；放出知识点二：物质的量；g；l；s ；-；+；kJ·mol−1知识点三：101kPa；1mol；完全；稳定的氧化物；kJ/mol；稀溶液中氢离子子和氢氧根反应生成水的；复分解反应；氢离子子和氢氧根反应生成1mol水所释放的热量。