分馏
分馏的基本原理和应用范围
分馏的基本原理和应用范围1. 分馏的基本原理分馏是一种物理分离方法，通常用于将混合物中的组分分离出来。
基于物质在不同条件下的沸点或挥发性的差异，分馏能够将混合物中的挥发性组分从不挥发性组分中分离出来。
分馏的基本原理可以概括为以下几点：•沸点差异原理：不同物质的沸点是不同的，沸点差异越大，分馏效果越好。
通过加热混合物，使挥发性组分汽化并收集，从而实现分离。
•汽液平衡原理：在分馏过程中，液体和汽体达到平衡后，汽体的组成和液体的组成将保持不变。
通过控制压力和温度，可以实现分馏过程中适当的汽液平衡，从而得到所需的组分。
•均匀蒸发原理：在分馏釜中，通过搅拌等方式，使混合物均匀蒸发，从而提高分馏效果。
2. 分馏的应用范围分馏作为一种有效的分离技术，在化学、石油、药品等领域得到广泛应用。
以下是一些分馏的应用范围的示例：2.1 石油工业石油是混合油，通过分馏可以将石油分解成不同沸点范围的组分。
常见的分馏方法包括原油的蒸馏和石油炼制过程中的馏分塔分馏。
这些分馏过程可以将原油分离成汽油、柴油、润滑油和重油等不同组分，从而满足不同应用的需求。
2.2 化学工业在化学工业中，分馏可以用于精细化学品的制备。
通过分馏，可以从原料中提取出所需的有机物，例如石油化学产品、药物中间体和溶剂等。
这种分馏过程通常在特定的温度和压力下进行，以便得到所需的组分。
2.3 酿酒业在酿酒业中，分馏是提取酿酒原料中的酒精的一种常用方法。
通过控制温度和精馏过程中的操作条件，可以将酒原料中的酒精分离出来，得到所需的浓度。
2.4 精细化工在精细化工领域，分馏被广泛应用于纯化、浓缩或提取某些物质。
例如，精细化工中的有机合成、染料制造和涂料工业等领域中，常常需要将混合溶液分离成单独的组分，以得到所需的产品。
2.5 生物制药在生物制药领域中，废水中的有机物、微生物培养物和发酵产物等都需要进行分离。
分馏是一种有效的方法，可以通过自动化或手动操作来实现。
结论分馏是一种重要的分离技术，基于不同组分的沸点差异，通过调节温度、压力和操作条件等来实现混合物的分离。
分馏的原理及应用条件
分馏的原理及应用条件分馏原理分馏是一种物质分离技术，利用不同物质的挥发性差异，通过加热液体混合物，使其部分挥发，然后冷凝回收，从而实现对物质的分离。
其原理基于在一定温度下挥发性较大的组分会先挥发，然后通过冷凝将其回收，而挥发性较小的组分则留在原容器中。
分馏原理基于以下两个基本原则： 1. 不同组分在相同压力下具有不同的挥发性。
2. 液体混合物中的成分挥发后，其蒸汽可以分离成为纯净的组分。
分馏的原理也可用Raoult定律来描述。
Raoult定律表示，在一定温度下，液体混合物的蒸气压等于各组分各自的蒸气压与其在液相中的摩尔分数的乘积之和。
分馏的应用条件分馏在化学工业、石油工业、食品加工等领域都有广泛的应用。
下面是实施分馏过程的一些条件和要求：1. 温度控制温度控制是进行分馏的关键条件之一。
不同物质的挥发温度不同，因此，通过精确控制蒸馏装置的温度，可以实现对混合物的分离。
依据物质的蒸发曲线和沸点差异，逐渐加热并控制温度的变化，以使得挥发性较大的组分先挥发，从而实现分馏分离。
2. 压力控制压力控制也是分馏过程的重要条件之一。
正常情况下，分馏在常压条件下进行。
但有时候，为了降低某些物质的沸点，可以采用减压分馏或增压分馏的方法。
减压分馏适用于那些沸点较高的物质，而增压分馏适用于那些沸点较低的物质。
3. 分馏柱设计分馏柱是分馏过程中必不可少的装置。
合理的分馏柱设计可以提高分馏效果。
分馏柱通常由填料或板片构成，其目的是增加物质之间的接触面积，以增加各组分之间的传质速率。
填料可以选择合适的材料和形状，以提高传质效果。
板片数目和间距也需要根据具体情况进行设计。
4. 回流比的选择回流比是指在分馏过程中将一部分冷凝液回流到塔顶作为塔顶产物输入的液体与进塔液体之比。
回流比的选择主要是根据分馏过程中所需的分离效果和废液排放限制来确定的。
较高的回流比通常可以提高分离效果，但会增加设备和能源消耗。
5. 分馏过程的控制分馏过程需要进行精细的控制，包括温度、压力和流速的控制。
分馏实验_精品文档
实验三、分馏实验一、实验目的1．了解分馏的原理和意义，蒸馏与分馏的区别，分馏的种类及特点；2．掌握实验室分馏的操作方法。
二、实验原理1．分馏的概念沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使沸点相近的混合物得到分离，这个过程称为分馏。
简单地说，分馏就是多次的蒸馏。
注：当两种或者三种液体混合物以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物。
共沸混合物有固定的组成和沸点，不能通过分馏的方法分离。
2．分馏的原理当混合物蒸气进入分馏柱中时，由于柱外空气的冷却，蒸汽中高沸点组分易被冷凝回流入烧瓶中，故上升的蒸气中低沸点组分就会相对地增多，当冷凝液回流途中，遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，通过多次的汽化-冷凝-回流等程序，当分馏柱的效率相当高且操作正确时，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分，而烧瓶里残留的几乎是纯高沸点组分，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。
简言之，分馏柱的作用就是使高沸点组分回流，低沸点组分得到蒸馏的仪器装置。
分馏的用途就是分离沸点相近的多组分液体混合物。
三、仪器和药品四、实验步骤1、分馏装置及安装2、主要试剂用量沸石（2～3粒），丙酮与水按1:1的比例混合（30 mL）3、操作步骤⑴加料：往圆底烧瓶内加入丙酮与水混合液30 mL，2～3粒。
⑵通冷凝水。
⑶加热：适当控制加热速度，以1-2滴/秒为宜。
⑷收集：用量筒收集馏出液。
⑸读数：注意温度计、量筒的读数与有效数字。
⑹分馏完毕，先停止加热再停止通水，拆卸仪器，其程序与装配时相反。
五、实验结果丙酮与水混合物的分馏数据记录表馏液体积( mL )第一滴5 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 25 30温度( ℃ )用坐标纸作图（以馏出液体积为横坐标，温度为纵坐标作图）。
分馏知识点总结
分馏知识点总结一、分馏的基本概念分馏是一种物理分离技术，利用物质的沸点差异进行分离，将混合物中的成分分开。
通常情况下，液体混合物会被加热至沸腾，其中成分沸点较低的会被汽化，然后通过冷凝成液体收集。
二、分馏的原理分馏的原理主要是利用不同成分的沸点差异进行分离。
在分馏过程中，混合物在加热的情况下，沸点较低的成分首先汽化，然后通过冷凝器冷凝成液体。
通过这种方式，可以实现不同成分的分离。
三、分馏的应用1.石油化工行业在石油化工行业，分馏是一种常见的分离技术，用于从原油中提取不同种类的燃料和化工产品。
通过分馏过程，可以将原油中的各种组分按照其沸点进行分离，如汽油、柴油、煤油、天然气等。
2.酒精饮料生产在酒精饮料生产中，分馏是一种重要的工艺过程，用于从发酵液中提取酒精。
通过分馏，可以将发酵液中的酒精和水按照其沸点进行分离，从而得到纯净的酒精。
3.化工行业在化工行业，分馏被广泛应用于各种化工产品的生产过程中，如有机溶剂、精制石油产品、医药中间体等。
四、分馏的操作步骤1.原料准备：将待分馏的混合物准备好，并装入分馏设备中。
2.加热：将混合物进行加热，使其达到沸点，从而使其中的成分汽化。
3.冷凝：通过冷凝器将汽化的成分冷凝成液体，进行收集。
4.收集：将冷凝液体收集起来，得到不同成分的分馏产品。
五、分馏的设备1.分馏塔分馏塔是常见的分馏设备，用于将混合物中的各种成分按照沸点进行分离。
分馏塔通常分为塔顶和塔底两个部分，塔顶用于汽化和冷凝，塔底用于收集不同的成分。
2.冷凝器冷凝器是用于将汽化的成分冷凝为液体的设备，通常冷凝器是一种管道式构造，通过管道内的冷却介质将汽化的成分冷凝。
3.加热设备加热设备通常是采用蒸汽加热或者电加热的方式将混合物进行加热，使其中的成分汽化。
六、分馏的类型1.常压分馏常压分馏是一种常见的分馏方式，通常适用于物质之间沸点有明显差异的情况。
2.真空分馏真空分馏通常用于处理高沸点物质，当常压分馏无法使混合物中的高沸点物质完全汽化时，可以采用真空分馏。
蒸馏与分馏
蒸馏与分馏一、蒸馏的工作原理与应用蒸馏是一种广泛应用于化学工业和实验室中的分离技术，其原理是利用物质在不同温度下的沸点差异来实现分离。
在蒸馏过程中，混合物会被加热至使其中一种或几种组分的沸点，然后将产生的蒸汽冷凝成液体，并收集在另一个容器中。
蒸馏可以用于纯化水、酒精、天然气等物质，同时也是许多高级化工工艺的重要环节之一。
二、分馏的基本原理及实践应用分馏是一种将液体混合物中不同沸点物质分离的方法，其原理与蒸馏有所相似，但其更多应用于工业生产中。
在分馏过程中，液体混合物将被加热至其中一种或几种组分的沸点，然后通过塔式分馏设备或蒸馏塔进行分离。
分馏通常用于原油的加工过程、酒精的提纯等工业领域。
三、蒸馏与分馏的区别与联系尽管蒸馏和分馏都是液体混合物分离的方法，但其原理、应用场景和设备形式有所不同。
蒸馏更注重在实验室中的小规模分离和纯化，而分馏更多用于工业生产中的大规模物质分离。
此外，蒸馏通常使用玻璃瓶、酒精灯等简单设备，而分馏则常需采用多级塔式分馏设备。
但无论是蒸馏还是分馏，其都是实现物质分离的重要手段。
四、蒸馏与分馏在化工生产中的应用在化工生产中，蒸馏与分馏被广泛应用于纯化有机溶剂、分离石油化工产品、提炼天然气等过程中。
通过这些方法，不同组分的物质可以被有效地提纯、分离出来，为各类化工产品的生产提供了重要保障。
化工企业在生产过程中应根据具体的需要选择合适的蒸馏或分馏方案，以确保产品质量和生产效率。
五、结语蒸馏与分馏作为化工领域中常用的分离技术，发挥着不可替代的作用。
通过合理应用蒸馏与分馏技术，可以实现有机溶剂、石油化工产品等物质的高效分离和提纯，为化工生产提供了重要技术支持。
我们应该深入研究蒸馏与分馏技术的原理和应用，不断推动这一领域的发展，为化工产业的进步贡献力量。
分馏和蒸馏有何不同
分馏和蒸馏的区别分馏和蒸馏是常见的物质分离方法，它们在化学工业、实验室和饮食生产等领域中被广泛应用。
虽然它们都是利用液体的沸点差异来实现分离，但它们有着一些明显的不同之处。
分馏分馏是一种通过加热混合物，使其液体组分逐渐沸腾并在不同温度下气化后重新冷凝的过程。
在分馏过程中，液体混合物中的不同成分会根据其沸点的不同而以不同的顺序蒸发和冷凝，从而实现分离。
通常，分馏分为简单分馏和精馏两种类型。
简单分馏一般适用于液体混合物的成分沸点差异较大的情况下，如用于分离水和酒精等。
而精馏则适用于成分沸点接近的混合物，通过反复的汽液平衡过程，使得混合物中的各组分逐渐富集，实现高效的分离。
分馏通常需要使用设备，如酒精灯、分馏柱等。
蒸馏蒸馏是一种将液体混合物加热至沸点后，通过收集重新凝结的蒸汽来实现成分分离的过程。
和分馏一样，蒸馏也是利用液体成分之间的沸点差异来实现分离。
蒸馏包括常压蒸馏、减压蒸馏和蒸汽蒸馏等形式。
常压蒸馏适用于液体混合物中沸点差异较大的成分分离，是常用的工业分离方法。
减压蒸馏则适用于那些沸点高低相近或分离温度较高的混合物，通过减小环境压力，降低混合物的沸点，实现分离。
蒸汽蒸馏是通过将水或其他液体转化为蒸汽，再通过冷凝回复为液体的方法。
结论分馏和蒸馏都是常见的物质分离方法，它们在使用过程中有一些区别。
分馏是通过加热混合物使其混合成分逐个沸腾并冷凝的过程，适用于成分差异较大的混合物。
而蒸馏是通过加热混合物将液体转化为蒸汽再冷凝的过程，适用于各种类型的混合物。
熟悉分馏和蒸馏的原理和方法对正确选择合适的分离技术具有重要意义。
分馏名词解释
分馏名词解释
嘿，朋友！你知道啥是分馏不？分馏啊，就好比是一场精细的选拔
比赛！（就像学校挑选优秀学生参加比赛一样）。
想象一下，有一堆各种各样的东西混在一起，就像一群不同性格的
人在一个房间里。
（比如说有开朗的小李，内向的小王，还有调皮的
小张）分馏呢，就是要把这些不同的东西，或者说这些不同性格的人，一个一个地挑出来，让它们各自待在属于自己的地方。
比如说石油，那里面有好多不同的成分呢，汽油啊，柴油啊，煤油
啊等等。
（就好像一个班级里有擅长语文的，有擅长数学的，还有擅
长体育的）分馏就是把石油这个大杂烩，通过加热啊、冷却啊这些操作，（就像给学生们安排不同的考试和活动）把不同的成分给分离开来，让汽油去它该去的地方，柴油去它该去的地方。
再打个比方，分馏就像是一个超级厉害的分类大师！（就像整理房
间的高手一样）能把乱七八糟的东西整理得井井有条。
分馏在生活中的作用可大啦！没有它，我们的很多东西都没办法生
产出来呢。
比如各种化工产品，要是没有分馏，那可就乱套啦！（这
就好比没有了厨师，大家都吃不上美味的饭菜一样）。
分馏就是这样一个神奇又重要的过程，它能让我们从复杂的混合物
中得到我们需要的纯净的东西。
（就像从一堆乱石中找到那颗珍贵的
宝石）。
所以啊，分馏真的是太重要啦！它让我们的生活变得更加丰富多彩，让各种物质都能发挥出它们最大的作用。
（就像让每个人都能在自己
擅长的领域发光发热一样）。
分馏和干馏有什么区别
分馏和干馏有什么区别在炼油和能源产业中，分馏和干馏是两种常见的物理分离方法，它们在原理和应用方面有着明显的区别。
本文将详细介绍分馏和干馏的定义、原理、过程、应用以及区别。
分馏的定义和原理分馏是将混合物中的各种组分，根据其沸点不同，通过加热使其转变为气体，然后在不同温度下冷凝得到不同组分的物理分离方法。
在分馏过程中，混合物被加热至其沸点，然后气化并通过冷却器冷凝为液体，不同组分沸点不同，因此会在不同位置凝结。
分馏的过程分馏的过程包括以下步骤： 1. 加热混合物至其最低沸点。
2. 分馏塔内各级温度逐渐升高。
3. 气体混合物在不同温度下冷却凝结为液体。
4. 收集不同组分的液体。
分馏的应用分馏广泛应用于炼油、化工、食品等领域，用于提炼原油、分离有机溶剂、提取天然香料等工艺。
干馏的定义和原理干馏是在封闭容器中，将原料经过加热分解为气态和固态产物的过程。
干馏是一种热解、裂解的化学反应，常见于煤、木材等有机物的加工过程。
干馏的过程干馏的过程包括以下步骤： 1. 封闭容器内部升温。
2. 原料分解为气态和固态产物。
3. 收集产物。
干馏的应用干馏主要应用于煤炭、木材、橡胶等原材料的加工过程，用于提取有用化学品、再生能源等。
分馏和干馏的区别1.原理不同：分馏是通过升温、冷却的方式实现组分的物理分离，而干馏是通过加热原料的裂解实现。
2.应用不同：分馏主要应用于液态混合物的分离，而干馏主要应用于固态原料的加工。
3.分馏产物纯度较高，而干馏产物种类较多。
综上所述，分馏和干馏是两种不同的物理分离方法，它们在原理、过程和应用方面都存在明显的区别。
分馏适用于液态混合物的分离，而干馏适用于固态原料的加工，各有其独特的应用领域和优势。
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5、分馏操作
简单分馏操作和蒸馏大致相同，仪器装置如上图。 将待分馏的混合物放人圆底烧瓶中，加入沸石。选用合 适的热浴加热，液体沸腾后要注意调节浴温，使蒸气慢 慢升人分馏柱，约10一15min后，蒸气到达柱顶(摸柱壁，
如若烫手表示蒸气已达该处)。在有馏出液滴出后，调节
浴温使得蒸出液体的速度控制在每2-一3s l滴，这样可 以得到比较好的分馏效果，待低沸点组分蒸完后，再渐
体沸腾时，加入止暴剂，不能用已使用过的止暴剂。
6、蒸馏低沸点易燃吸潮的液体时，在接液管的支 管处，连一于燥管，再从后者出口处接胶管通入水 槽或室外，并将接受瓶在冰浴中冷却。
7、简单分馏操作和蒸馏大致相同，要很好地进行分馏，必 须注意下列几点： （ 1 ）分馏一定要缓慢进行，控制好恒定的蒸馏速度（ 1 － 2/s），这样，可以得到比较好的分馏效果。 （ 2 ）要使有相当量的液体沿柱流回烧瓶中，即要选择合适
蒸馏、分馏及常量法测定沸点
一、实验目的：
1、了解蒸馏和测定沸点的意义； 2、理解蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，什么情况下用 蒸馏，什么情况下用分馏。 3、熟练掌握蒸馏装置的安装和使用方法 4、掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
二、实验原理：
温度有关，即液体在一定
蒸气压/mmHg* 1600 1500 1400 1300 1200 1100 1000 900 800 700 600 500 400 300 200 100 乙醚 丙酮 水
2）将沸点不同的液体化合物分开，但不同液体沸点 必须相差30℃以上。
3）可测化合物的沸点。
Байду номын сангаас
4、分馏 应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法 称为分馏。分馏是借助于分馏柱进行多次气化和冷凝，使 一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏 就是多次蒸馏）， 在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互凝相接触 时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化， 两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分 增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加， 如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多 次蒸馏的效果。这样靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率 高，而在烧瓶里高沸点组分（难挥发组分）的比率高。这样
铁圈支持的石棉网，以免发生意外。
4、蒸馏操作
1）加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中。不 要使液体从支管流出。加入几粒沸石，塞好带温度计的塞子。
2）加热：先给水冷凝管通水，然后加热。
当温度计读数急剧上升时，应适当调整热源温度，使升温速 度略为减慢，蒸气顶端停留在原处，让水银球上液滴和蒸气 温度达到平衡。然后再稍稍提高热源温度，进行蒸馏（控制 加热温度以调整蒸馏速度，通常以每秒1—2滴为宜。在整个 蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时 的温度即为液体与蒸气平衡时的温度。温度计的读数就是液 体（馏出液）的沸点。
沸点。可初步鉴定物质。但是具有固定沸点的液体
不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常 和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有 一定的沸点。
2、蒸馏 蒸馏就是将液体化合物加热至沸腾变为蒸气，又将蒸 气冷凝为液体化合物这两个过程的联合操作过程。它 是分离液体有机化合物最常用的一种方法。 3、蒸馏的作用： 1）通过蒸馏可将易挥发的物质和不挥发的物质分开。
并做记录）→温度计（借助温度计导管将温度计固定在蒸馏
头的上口处，使温度计水银球的上限与蒸馏头侧管的下限同 处一水平线上）。
蒸馏装置
3、分馏装置
分馏装置包括热源、蒸馏器、分馏柱、冷凝管和接受器 五个部分组成
分馏柱外同可
用石棉绳包住，
这样可减少柱 内热量的散发，
减少风和室温
的影响。
安装操作与蒸馏类似，自下而上，先夹住蒸馏瓶， 再装上韦氏分馏柱和蒸馏头。调节夹子使分馏柱垂直， 装上冷凝管并在指定的位置夹好夹子，夹子一般不宜夹 得太紧，以免应力过大造成仪器破损。连接接液管并用 橡皮筋固定，再将接受瓶与接液管用橡皮筋固定，但切 勿不可使橡皮筋支持太重的负荷。如接受瓶较大或分馏 过程中需接受较多的蒸出液，则最好在接受瓶底垫上用
4、蒸馏时加热的快慢，对实验结果有何影响？为什么？ 答：蒸馏时加热过猛，易造成蒸馏瓶局部过热现象，使实
验数据不准确，而且馏份纯度也不高。加热太慢，蒸气达
不到支口处，不仅蒸馏进行得太慢，而且因温度计水银球 不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断，使得温度计的读数不规
则，读数偏低。
5、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为 1 －2 滴
5）、6）统称为接受器
2、蒸馏装置的安装
仪器安装顺序一般为：自下而上，从左到右。撤 卸仪器与安装顺序相反。 热源→蒸馏瓶（固定方法、离热源的距离，其轴心保持垂直） →蒸馏头（其对称面与铁架平行）→冷凝管（若为直形冷凝
管则应保证上端出水口向上，与橡皮管相连至水池；下端进
水口向下，通过橡皮管与水龙头相连；才能保证套管内充满 水）→接液管→接受瓶（正式接受馏液的接受瓶应事先称重
是一个大气压的话，该液体的沸点会有变化。
2、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加
沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重 新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？ 答：加入沸石的作用是起助沸作用，防止暴沸，因为沸 石表面均有微孔，内有空气，所以可起助沸作用。不能 将沸石加至将近沸腾的液体中，那样溶液猛烈暴沸，液 体易冲出瓶口，若是易燃液体，还会引起火灾，要等沸
的回流比，使上升的气流和下降液体充分进行热交换，使易
挥发组分量上升，难挥发组分尽量下降，分馏效果更好。 （3）必须尽量减少分馏柱的热量损失和波动。柱的外围可 用石棉绳包住，这样可以减少柱内热量的散发，减少风和室 温的影响也减少了热量的损失和波动，使加热均匀，分馏操 作平稳地进行。
五、本次实验的成败关键：
3 、如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突
然下降时，就应停止蒸馏，即使杂质量很少也不能蒸干， 特别是蒸馏低沸点液体时更要注意不能蒸干，否则易发生 意外事故。蒸馏完毕，先停止加热，后停止通冷却水，拆 卸仪器，其程序和安装时相反。
4、当蒸馏沸点高于140℃的物质时，应该使用空气冷凝管。
5、沸石的加入 为了清除在蒸馏过程中的过热现象 和保证沸腾的平稳状态，常加沸石，或一端封口的毛 细管，因为它们都能防止加热时的暴沸现象，，把它 们称做止暴剂又叫助沸剂，值得注意的是，不能在液
1、沸点：液体的蒸气压只与 温度下具有一定的蒸气压； 随作温度的升高，液体的 蒸气压增加。当液体的蒸 气压增大到与外界施于液 面的总压力（通常是大气
溴苯
压力）相等时，就有大量
气泡从液体内部逸出，即 液体沸腾。这时的温度称
0 20 40 60 80 100120140 O 温度/ C 温度与蒸气压关系图 * 1mmHg=133Pa
1、仪器装配符合规范 2、热源温控适时调整得当 3、馏分收集范围严格无误
六、安全须知
1、检查装置是否完好无损，安装是否符合要求。 2、注意装置与大气相通
3、注意别忘了加沸石（不能中途加；要补加，需将液体 冷至室温后再加。）
4、先停加热，稍冷后再停通水。
七、关于现象记录的举例：
加热时可见蒸馏瓶中的沸石周围有很多的小气泡冒处液 体逐渐沸腾， 蒸气逐渐上升，温度计读数也略有上升。 当蒸气的顶端达到水银球部位时，温度计读数急剧上升。 温度计水银球上挂有冷凝的液滴 前馏分的温度： 第一滴 馏出液的温度：
只要分馏柱足够高，就可将这种组分完全彻底分开。工业上 的精馏塔就相当于分馏柱。
了解分馏原理最好是应用恒压下的沸点一组成曲线图(称 为相图，表示这两组分体系中相的变化情况)。通常它是用实 验测定在各温度时气液平衡状况下的气相和液相的组成，然后 以横坐标表示组成，纵坐标表示温度而作出的(如果是理想溶 液，则可直接由计算作出)。图即是大气压下的苯一甲苯溶液 的沸点一组成图，从图中可以看出，由苯20％和甲苯80％组 成的液体(L1)在102℃时沸腾，和此液相平衡的蒸气(V1) 组成约为苯40％和甲苯 60 ％。若将此组成的 蒸气冷凝成同组成
三、蒸馏仪器的选择与安装
1、仪器的选择
1）蒸馏瓶：一般为圆底烧瓶（蒸馏物液体的体积，一般不 要超过蒸馏瓶容积的2/3，也不要少于1/3。） 2）冷凝管：液体沸点小于130 ℃用直型冷凝管；大于130 ℃用直型冷凝管
3）蒸馏头：普通蒸馏头；克氏蒸馏头（减压蒸馏用）
4）温度计：其量程不低于液体沸点 5）接液管：或称尾接管。 （根据需要安装不同用途的尾接 管，例如，减压蒸馏需安装真空尾接管） 6）接受瓶：一般常压蒸馏用锥形瓶，减压蒸馏用圆底烧瓶。
腾的液体冷下来再加。
用过的沸石一般不能再继续使用，因为它的微孔中已 充满或留有杂质，孔经变小或堵塞，不能再起助沸作用。
3 、冷凝管通水方向是由下而上，反过来行吗？为 什么？ 答：冷凝管通水是由下而上，反过来不行。因为这样 冷凝管不 能充满水，由此可能带来两个后果： 其一，气体的冷凝效果不好。 其二，冷凝管的内管可能炸裂。
温度计读数稳定时的温度
馏分的沸程：即该馏分的第一滴和最后一滴时温度计的读数
温度计的读数就是液体（馏出液）的沸点。
八、思考题
1 、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？ 文献里记载的某物质的沸点是否即为我们这里的沸点 温度？ 答：将液体加热，其蒸气压增大到和外界施于液面的 总压力（通常是大气压力）相等时，液体沸腾，此时的 温度即为该液体的沸点。 文献上记载的某物质的沸点不一定即为我们这里的 沸点，通常文献上记载的某物质的沸点，如不加说明， 一般是一个大气压时的沸点，如果我们这里的大气压不
渐升高温度。当第二个组分蒸出时会产生沸点的迅速上
升。上述情况足假定分馏体系有可能将混合物的组分进 行严格的分馏。如果不是这种情况，一般则有相当大的 中间馏分(除非沸点相差很大)。