高一化学必修二期末考试题(含答案)

高一化学必修二期末考试题

可能用到的相对原子质量:H-1 Ｃ-12 N-1４O-1６Ｍｇ-24 Cu－6４ Cｌ-35.5

第Ⅰ卷(选择题共50分）

一、单项选择题（每小题2分,共２0分。在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）

1. 决定元素种类的因素是( )

A．核外电子数B．最外层电子数Ｃ.核电荷数 D.中子数

2. 下列物质之间的相互关系错误

．．的是( ）

A.CH

3ＣH

2

OＨ和ＣH

3

OCH

3

互为同分异构体

B.干冰和冰为同一种物质

C．CH

3ＣH

3

和CH

3

CH

2

CＨ

3

互为同系物

Ｄ.Ｏ

2和O

3

互为同素异形体

3、下列各组顺序的排列不正确

．．．的是（ )

Ａ．原子半径：Na > Ｍg > Al ＞Ｈ B．热稳定性：ＨC l < H

２Ｓ＜ PH

３

C.酸性强弱：H

2SiO

3

＜ H

2

CO

3

< H

３

ＰO

４

D．氧化性:K+ ＜Na+ < Ｍg2＋＜Ａｌ3＋

４、将SO

2气体通入ＢaCl

2

溶液至饱和，未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无．沉淀产生,则通

入的气体可能是（）

A. NＨ

3 B. Ｃl

2

C. ＣO

2

Ｄ. NＯ

２

5.下列热化学方程式中,正确的是( ）

Ａ．甲烷的燃烧热为890.3 kＪ·moｌ-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH

4（g）+2O

２

（g）=CO

2（ｇ)＋2H

２

Ｏ(g) △H=-８90.3 ｋＪ·mol-1

B.500℃、30MPａ下,将 0.5mol N

2(g）和1．５moｌH

2

（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH

3

(g）

放热 19.３ｋJ,其热化学方程式为:

N 2（ｇ)＋３H

2

（g) 2ＮH

３

(ｇ) △H =-38.6 kJ·mol-1

C.HCｌ和 NaＯＨ反应的中和热△Ｈ＝-57．３ kＪ·mol-1，

则H

2SＯ

4

和 Ca(OH)

2

反应的中和热△Ｈ= 2×(-57．3)kJ·ｍｏl -1

D．在 10１ kPa 时,2gH

2

完全燃烧生成液态水，放出 2８5．８kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式

表示为 2H

2（ｇ）+O

2

(g)＝2H

2

O(1)△H= -5７１.６ｋＪ·moｌ－１

６. 相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH

３、HCl、NO

2

气体,做喷泉实验,所得

三种溶液的物质的量浓度比为( )

A.3∶3∶2 ?B．２∶２∶3

C．1∶１∶1 D.无法确定

7.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B.Zn与2５％的稀硫酸反应制取H

2

时,改用９8%的浓硫酸

C.在K

2ＳＯ

4

与BaCl

2

两溶液反应时，增大压强

D.将炭块磨成炭粉用于燃烧

8.核电荷数小于ｌ8的某元素Ｘ,其原子的电子层数为n,最外层电子数为（2ｎ+1)，

原子核内质子数为(２n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确

．．．的是( ）

Ａ.其最高化合价一定为+5 B.可以形成化学式为KXO

3

的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸

９．已知断裂1 mｏｌ C—H键，要吸收热量４1４.4 kJ;断裂１ｍｏl Ｃ—C键,要吸收热量３4７．4 kJ;生成1 mol C===C键,会放出热量6１5.3 kJ；生成1 mol H—H键,会放出热量4３5.３ kＪ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mｏｌ乙烷(反应物），则有关该反应的说法正确的是( )

Ａ.该反应放出251.２ kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量

C．该反应放出125.6 kＪ的热量 D.该反应吸收1２5.6 kJ的热量

１0.已知某反应a A(g)+b B(

A B C

起始浓度(mol·L－１）3．0 1.

０

２ s末浓度（mｏ

l·L-1) １.

８

0．

６

0.8

据此可推算出a∶b∶ｃ

Ａ．9∶3∶4 Ｂ.3∶1∶2 C.2∶1∶３? D．3∶2∶1

二、单项选择题（每小题3分,共30分。在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）

１1．25 ℃、10１ kPa下,①2Na (ｓ）+1/２Ｏ

2（g)==＝Na

2

O（s）ΔＨ1 =－４14 ｋJ/mol

②2Na (s)+O

2（ｇ)==＝Na

2

O

2

（ｓ) ΔH2＝－5１１ kJ/mｏl,下列说法正确的是( ）

Ａ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Nａ与足量O

2反应生成Na

2

O，随温度升高生成Na

２

O的速率逐渐加快

D．25 ℃、1０1 kPa下,Na

２Ｏ

2

（s)+２Na(s)===2Na

2

O(ｓ) ΔH=－３17 kJ/mol

12．下列叙述不正确

．．．的是( )

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

C.完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

D.由氮气为原料合成氨是氮的固定

13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池

的反应为x Mg＋Mｏ3S4错误!MgｘＭo3S4，下列说法错误

．．的是( )

A．放电时Ｍg2+向正极迁移

B．放电时正极反应为Mｏ

3Ｓ

4

＋２ｘe-==＝Ｍo3Ｓ错误!

C．充电时Ｍｏ

3S

4

发生氧化反应

D.充电时阴极反应为Ｍg2+＋2e－===Mg

１４．熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li

２CO

3

和Nａ

2

CＯ

3

的熔融盐混合物作

电解质,一极通CＯ气体，另一极通O

2和CＯ

2

混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该

电池总反应为：2ＣO+O

２＝2CO

2

。则下列说法中正确的是（)

A．通ＣO的一极是电池的正极

Ｂ．该电池工作过程中需不断补充CO和O

２,CＯ

2

可循环利用

Ｃ.负极反应式为:O

2＋2ＣＯ

2

＋4ｅ-==2CO

3

2-

D.正极反应式为：2CO+2CO

32-—4e-==4ＣO

2

15．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0．1mol/L和0.４mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析,则最多能溶解铜粉的质量为（ )

Ａ.9．6g B．6.4 g C．3．２ g D.2.4 ｇ

16．香烟烟雾中含有CO、CO

２、SＯ

２

、H

2

O等气体,用①无水CuSO

4

②澄清石灰水③红热CuO ④生

石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( ）

A．①⑤②①④③ Ｂ．①⑤⑥②④③

C．③④②⑥⑤① ? D.②⑤①④③⑥

17.甲、乙两种金属性质比较:①甲的单质熔、沸点比乙的低;②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ）A.①② B.②④Ｃ. ②③ D. ①③

18．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）

A.除去ＣO

2中的HCl B.稀释浓Ｈ

2

SＯ

４

C．检查装置气密性 D.研究不同催化剂对反应速率的影响

1９.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ｎi)、铁做电极电解浓ＮaOＨ溶液制备高铁酸盐

Na

2ＦｅＯ

４

的装置如图所示。下列推断合理的是（ )

Ａ.铁是阳极,电极反应为Fe－6ｅ－＋4Ｈ

2

O===ＦeＯ错误!＋8H+

Ｂ．镍电极上的电极反应为２H

２O＋2e-=＝H

2

↑+2ＯＨ-

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

20．某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:

下列有关该装置图的说法中正确的是( )

A．合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动

B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池

C．合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大

D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 ｍＬ气体时，丁池中理论上最多产生 2.９g固体

第Ⅱ卷（非选择题共5０分）

二、填空题（本大题有3小题,共4８分)

21. (8分）某研究小组对铁生锈进行研究:

（1)经过较长时间后，甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是

(填字母)。

（2)根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为: ；

（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（) A. 锡B. 铜C．锌

（4)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5％的硫酸铜溶液,如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为___＿＿______＿_____＿____＿_＿＿。

２２、（１5分) 现有Ａ、Ｂ、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、Ｄ与F分别同主族，E、Ｆ、G同周期;A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与Ｄ形成的化合物常温下为液态，Ａ分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、Ｂ有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。

请回答下列问题:

(1)元素C在周期表中的位置是___＿____＿_＿____

元素E的原子结构示意图为

(2)Ｃ的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应,离子方程式为:

(３)在一定条件下,A、Ｄ的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为，该电池在放电过程中，电解质溶液的pＨ将__＿＿__＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(４)化合物C2Ａ4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，０.25 moｌC２A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染,同时放出热量1３３．5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为(用具体物质化学式表示）。

23．(１4分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图):

请观察该装置图

．．．．．．，完成下列问题:

(１)该实验的目的是

(2)该实验的涉及的化学方程式有

(3)实验用品:实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K２)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称) ＿＿＿__＿＿____＿________。（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置;②扭开活塞K1和K2，主要现象为

;

③关闭 ,(填写Ｋ1或K２或K3)打开 ,（填写K１或K2或Ｋ3),用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。

2４、（13分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H２能将NO错误!还原为Ｎ2。２5℃时,反应进行１0mｉn，溶液的ｐＨ由7变为12（常温下)。

【已知:pH＝－lgc(H+),常温下，水溶液中c(Ｈ+)×c（OH-)=10-１4】

①N2的结构式为＿____＿_＿。

②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为（配平为１不省略)

( ）ＮO错误!＋()H2错误!( ）N2＋( ）H2Ｏ＋（)__________，

其平均反应速率v(NO错误!)= moｌ·Ｌ－1·min－1。

(2)电化学降解NO错误!的原理如图所示。

①电源正极为__＿__＿__（填“A”或“B”),

阴极反应式为。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δｍ左－Δm右）为_＿__＿___g。

?化学试题参考答案

选择题(1-１0,每小题2分,1０-20 ，每小题3分,共5０分）

21.(8分,每空２分)

＋2 H2O+4e-= 4 OH－

（１）A(2)Ｏ

２

（3）Ｃ（4）铁制品表面有红色固体析出

22．(15分）

（１)第二周期VＡ略，(4分）（２）ＮH3.Ｈ2O+H+＝ＮＨ4++H2O（3分)

(3)H2+2OH--2e-=2Ｈ2O （3分）减小(2分）

（4）N2H4(g)+O2（g)==N2(g）+２Ｈ2O(g)△H =-5３4 kJ·mol-1 （３分)