2019版高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节 分子间作用力与物质性质学案 鲁科版选修3
第4节分子间作用力与物质性质[学习目标定位] 1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。
2.了解氢键的形成条件、类型和特点。
3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。
一、范德华力与物质性质1．分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？答案液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量克服其分子间的相互作用。
(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？答案降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。
当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。
(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？答案颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。
2．根据上述事实总结范德华力的概念及影响因素(1)概念：物质的分子之间存在一种相互作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。
(2)影响因素：一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。
1.范德华力(1)实质：电性作用。
(2)大小：范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，化学键的键能一般为100～600 kJ·mol－1，而范德华力的作用能一般只有2～20 kJ·mol－1。
(3)特征：范德华力没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。
(4)影响因素：主要包括相对分子质量的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。
2．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。
例如熔、沸点：CF4<CCl4<CBr4<CI4。
②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。
③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
(2)对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度越大。
例1下列有关范德华力的叙述正确的是( )A．范德华力的实质是一种电性作用，所以范德华力是一种较弱的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．稀有气体固态时原子间不存在范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量答案 B解析范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(100～600 kJ·mol－1)，范德华力只有 2～20 kJ·mol －1，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，稀有气体固态时存在范德华力。
规律总结(1)范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，作用微弱，只影响物理性质；化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，作用强烈，主要影响化学性质。
(2)范德华力的作用能远小于化学键的键能，范德华力不属于化学键。
例2下列叙述与范德华力无关的是( )A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．熔、沸点高低：CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C．干冰易升华，SO2固体不易升华D．氯化钠的熔点较高答案 D解析二、氢键与物质性质1．氢键的概念及表示方法(1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很大的原子之间的作用力。
(2)表示方法：氢键的通式可用A—H…B—表示。
式中A和B表示F、O、N，“—”表示共价键，“…”表示氢键。
2．氢键的形成条件(1)要有一个与电负性很强的元素X形成强极性键的氢原子，如H2O中的氢原子。
(2)要有一个电负性很强，含有孤电子对并带有部分电荷的原子Y，如H2O中的氧原子。
(3)X和Y的原子半径要小，这样空间位阻较小。
一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。
所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。
3．氢键的特征(1) 氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力，其键能比化学键弱，比范德华力强。
(2)氢键具有一定的方向性和饱和性X—H与Y形成分子间氢键时，氢原子只能与一个Y原子形成氢键，3个原子总是尽可能沿直线分布，这样可使X与Y尽量远离，使两原子间电子云的排斥作用力最小，体系能量最低，形成的氢键最强、最稳定 (如下图)。
4．氢键的类型(1)分子间氢键，如水中，O—H…O—。
(2)分子内氢键，如。
5．氢键对物质物理性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响：分子间存在氢键的物质，物质的熔、沸点明显高，如NH3>PH3；同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高，如邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸。
(2)对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。
(3)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度大。
(4)氢键对物质电离性质的影响：如邻苯二甲酸的电离平衡常数K a1比对苯二甲酸的电离平衡常数K a1小很多。
(1)氢键比化学键弱，比范德华力强。
既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部。
(2)氢键有饱和性、方向性。
一般X—H…Y中三原子在同一直线上。
如水结冰体积膨胀，是因为冰中所有水分子通过有方向性和饱和性的氢键互相联结成晶体，而液态水中只有大部分水分子以氢键结合成为(H2O)n。
(3)氢键的存在大大增强了分子间作用力，引起物质的熔、沸点反常。
如H2O、HF、NH3的沸点分别比ⅥA、ⅦA、ⅤA族其他元素的氢化物的沸点高出许多。
例3下列每组物质都能形成分子间氢键的是( )A．HClO4和H2SO4B．CH3COOH和H2SeC．C2H5OH和NaOHD．H2O2和HNO3答案 A解析HClO4和H2SO4可形成分子间氢键，A正确；Se的非金属性较弱，H2Se不能形成分子间氢键，B错误；NaOH是离子化合物，不能形成分子间氢键，C错误；HNO3主要形成的是分子内氢键，D错误。
例4下列物质的性质可用氢键来解释的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C．、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高答案 D解析HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键能依次减小；F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大；、H—O—H、C2H5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H的极性有关；CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力。
方法规律比较由分子构成的物质熔、沸点大小时，首先应考虑分子间是否存在氢键。
化学键、范德华力、氢键的比较1．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是( )A．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素答案 D解析范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
例如氢键也影响物质的物理性质。
2．下列叙述与范德华力无关的是( )A．CO2加压时形成干冰B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钾的熔点较高答案 D3．下列物质中不存在氢键的是( )A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．NH3·H2O中的NH3与H2O分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间答案 D解析只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、O、F)。
C—H键不是强极性共价键，CH4与H2O分子间不存在氢键。
4．下列现象不能用氢键知识解释的是( )A．葡萄糖易溶于水B．在4 ℃时水的密度最大C．硫酸是一种强酸D．水通常情况下为液态答案 C解析葡萄糖易溶于水是因为葡萄糖分子和水分子间可以形成氢键，A正确；水通常情况下为液态，在4 ℃时水的密度最大，是因为水分子之间形成氢键，降温时，水分子间形成的氢键数目增多，水分子排列比较松，使密度减小，B正确；硫酸是一种强酸，在水中能全部电离，与氢键无关，C不正确；水分子间形成氢键，因此水的熔点较高，所以水通常情况下为液态。
5．(1)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
回答下列问题：经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
图中虚线代表氢键，其表示式为(NH＋4)N—H…Cl、________、________。
(2)在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为______________________，原因是____________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)(H3O＋)O—H…N(N－5) (NH＋4)N—H…N(N－5)(2)H2O＞CH3OH＞CO2＞H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大解析(1)结合题图可知，N－5与H3O＋中的H原子，与NH＋4中的H原子间均存在氢键。
(2)比较分子晶体的沸点时注意考虑范德华力和氢键。
[对点训练]题组1 范德华力及其对物质性质的影响1．下列关于范德华力的叙述正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间存在的较强的电性作用C．直接影响物质的熔、沸点D．稀有气体的原子间存在范德华力答案 D解析范德华力是分子间存在的较弱的相互作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。
2．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱答案 B解析卤素单质结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第2章第4节 《分子间作用力与物质性质》教案设计
鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第2章第4节《分子间作用力与物质性质》教案
一、核心素养
1、认识化学键与分子间作用力的区别。
2、知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
3、知道氢键的形成条件、类型、特点。
4、学会从宏观到微观，从现象到本质的科学认识事物的方法。
5、通过分析、总结，培养学生分析归纳，类比推理、抽象等思维方法。
6、通过坐标图的展示，提高学生的识图能力。
7、通过生活实例的展示，使学生体会到生活中处处有化学，培养学生热爱化学的情感。
二、教学重难点
1、教学重点：
分子间作用力及对物质性质影响、氢键的形成。
1、教学难点：
氢键的形成。
三、教学过程。
2019高中化学 第2章 化学键与分子间作用力章末知识网络构建学案 鲁科版选修3
第2章 化学键与分子间作用力
章末
知识网络构建
1．共价键
共价键⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧本质：在原子之间形成①
特征⎩⎪⎨⎪⎧② 决定分子的立体构型③ 决定分子的构成成键方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键：两个轨道“④ ”重叠， 电子云成轴对称π键：两个轨道“⑤ ”重叠， 电子云成镜面对称规律⎩⎪
⎨⎪⎧共价单键——σ键共价双键——1个σ键，1个π键
共价叁键——1个σ键，2个π键键参数⎩⎪⎨⎪
⎧键能：键能越大，键越⑥ 键长：键长越短，键越稳定键角：描述分子空间构型
类型⎩⎪⎨⎪⎧极性键：A —B 非极性键：A —A 特殊形式：配位键A→B 2．金属键和离子键
(1)金属键
(2)离子键
3．分子间作用力与分子的空间构型
(1)分子间作用力
(2)分子的空间构型
分子的空间构
型⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧理论解释⎩⎪⎨⎪⎧价电子对互斥理论杂化轨道理论——杂化方式⎩⎪⎨⎪⎧sp 1杂化sp 2杂化sp 3杂化常见分子的空间构型⎩⎪⎨⎪⎧V 形（H 2O ）⑰ （BF 3）
三角锥形（NH 3）⑱ （CH 4）
【答案】 1.①共用电子对 ②方向性 ③饱和性 ④头碰头 ⑤肩并肩 ⑥稳定
2．⑦金属阳离子 ⑧金属离子、自由电子 ⑨无饱和性、无方向性 ⑩越强 ⑪阴、阳离子 ⑫阴、阳离子 ⑬无饱和性、无方向性 ⑭越强
3．⑮越高 ⑯升高 ⑰平面三角形 ⑱四面体形。
专题2 化学键 分子间作用力和氢键(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
②特点：广泛存在于分子之间,且只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用 力，如固体和液体物质中;分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔 点、沸点等物理性质，就是由于存在范德华力。
01 化学键的类型及存在
【解析】由题意知阴、阳离子可能均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3-、 O2-、F-、OH-等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，所以符合条件的离子化合 物X有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH 等。A.当阴、阳离子所带电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、 Na2O，当阴、阳离子所带电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH， 故A错误；B.离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、NH4F等， 故B正确；C. 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同主族 的只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，故 C错误；D.对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径 越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以该化合物中阳离子半径 小于阴离子半径，如Na+的半径小于O2-的半径，故D错误；答案选B。
子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4-)的个数比是1∶1；
NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键；NaHSO4固体溶于水时电离成Na＋、H
＋和SO42-，破坏的是离子键和共价键。
02 分子间作用力和氢键
活动一、认识分子间作用力 任务一、阅读教材P115-116页内容，结合“资料卡片”栏目第一自然段 内容，请用化学键的观点解释H2与Cl2反应是如何形成HCl的？
2-3 分子间的作用力 课件 【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2
是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。
存在：非金属单质（除C、Si）分子、稀有气体分子、共价化合 物（除SiO2)分子之间；石墨片层之间。
范德华力与共价键的区别 （1）范德华力很弱，比化学键的键能小1∽2个数量级。 （2）范德华力一般没有方向性和饱和性
哪些物质的微粒存在分子间作用力呢？
解析:范德华力的实质也是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化 学键，A错误；化学键是粒子间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力， B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常 微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。
4．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是(
3. 存在：广泛存在于各种分子之间。
二、构成物质的微粒之间的作用力
1. 非金属单质：有的非金属单质，内部只有共价键，不存在分子，例如 金刚石（C）；Si 有的非金属单质，原子之间靠共价键连接，并形成分子，分子之间有分子 间作用力，如C60。P4,H2 , O2
二、构成物质的微粒之间的作用力
2. 共价化合物：由两个或两个以上的不同元素的原子构成，原子之间有共 价键相互连接；如果原子按一定的结合方式形成分子，则分子之间有分子 间作用力；例如CO2,NO,NO2 N2O3,SO2； 而有些共价化合物不形成分子，例如SiO2，只有Si—O键，没有分子间作 用力,再如SiC，只有Si—C键，没有分子间作用力。
Br2
－7.2
58.78
I2
113.5
184.4
(1)分析上表，总结卤素单质熔点、沸点有什么变化规律？
提示：卤素单质的熔点、沸点随着相对分子质量的增大而升高。
(2)怎样解释卤素单质熔点、沸点的变化规律？
分子间作用力(范德华力、氢键) 高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
O—H … N O—H … F N—H … O
F—H … O
4、特点： ①氢键具有方向性和饱和性
方向性：A—H…B—总是尽可能在同一直线上。 饱和性：每个裸露的氢原子核只能形成一个氢键
每个孤电子对也只能形成一个氢键。
②氢键比化学键的键能小1~2个数量级，不属于化学键，也是一
种分子间的作用力。以冰晶体为例：共价键>氢键 >范德华力
因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。
课堂练习3：下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（ D）
A、 0℃时，水的密度比冰大
B、水的熔沸点比硫化氢的高
C、测得H2O的相对分子质量大于18
D、水比硫化氢气体稳定
③氢键对溶解度的影响
与水分子间能形成氢键的物质在水中的溶解度增大
氨气极易溶于水、乙醇、乙醛、乙酸与水互溶而乙烷不溶于水
共价键的键能(KJ•mol-1) 范德华力(KJ•mol-1) 氢键(KJ•mol-1)
467
11
18.8
5、类别： ① 分子间氢键 分子间氢键存在于如HF、H2O、NH3 、C2H5OH、
CH3COOH 等同种分子之间，也存在于它们相互之间
② 分子内氢键
对羟基苯甲醛不能形
成分子内氢键
邻羟基苯甲醛
降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间 存在着相互作用力 ——分子间作用力（包括范德华力和氢键）
一、 范德华力
1、概念：
把分子聚集在一起的作用力，称为范德华力
实质： 分子间的一种静电作用
2、特点：
①范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级
分子
HCl HBr HI
范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00
高中化学人教版2019选修第二册公开课教案分子结构与物质的性质
第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构2.3.1共价键的极性本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用；范德华力、氢键及其对物质性质的影响，特别是物质的熔沸点及溶解性等；教学时要注意引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来理解和解释分子的性质。
教学难点：极性分子与非极性分子的判断多媒体调试、讲义分发【复习回顾】1.共价键的分类写出H 2、O 2、N 2、HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4、NH 3的电子式和结构式。
【设疑】共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移? 【讲解】有些共用电子对的两个原子由于电负性不同，那么共用电子对在两原子周围出现的机会便不同，即共用电子对发生偏移。
有些共用电子对的两个原子由于电负性相同，那么共用电子对在两原子周围出现的机会相同，即共用电子对不发生偏移。
根据共用电子对是否偏移，可以将共价键分为极性键和非极性键。
【讲解】 2.键的极性以HCl 分子为例，HCl 分子是由不同元素的原子构成的，Cl 原子的电负性大于H 原子，致使共用电子对发生偏移，那么会使H 原子呈正电性、Cl 原子呈负电性。
以Cl 2分子为例，Cl 2分子是由同种元素的原子构成的，每个Cl 原子的电负性相同，致使共用电子对不发生偏移，使成键原子呈电中性。
【总结】 2.键的极性【学生活动1】极性共价键、非极性共价键存在于那些物质中？ 【讲解】极性共价键存在于共价键化合物(如HCl 、H 2O 等)和部分离子化合物(如NaOH 等）； 非极性共价键存在于非金属单质(如P 4、O 2等)和部分共价化合物(如H 2O 2中O-O 等）。
分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子 电子对 发生偏移不发生偏移成键原子 的电性一个原子呈正电性(δ＋)一个原子呈负电性(δ－)呈电中性【过渡】共价键按是否发生电子对偏移可分为极性键和非极性键。
2019版高考化学一轮复习鸭物质结构与性质2第二单元微粒间作用力与物质的性质教案
第二单元 微粒间作用力与物质的性质1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp 、sp 2、sp 3)。
4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
共价键[知识梳理]1．共价键的本质。
)重叠电子云的(共用电子对共价键的本质是在原子之间形成 2．共价键的特征。
方向性和饱和性共价键具有 3．共价键的类型(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②5．等电子原理原子总数和价电子总数均相同的分子或离子具有相同的结构特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)ssσ键与spσ键的电子云形状对称性相同。
()(2)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。
()(3)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。
()(4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。
()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√2．某些共价键的键长数据如下所示：_______________________________________________，其影响结果是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：原子半径、原子间形成共用电子对数目形成相同数目的共用电子对时，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同时，形成共用电子对数目越多，键长越短(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对即形成共价键；当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
2.3.2分子间的作用力教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
2. 教学手段
（1）多媒体设备：利用多媒体设备展示分子间作用力的动画、图片和视频，使抽象的知识形象化，提高学生的学习兴趣。
- 使用PPT、Flash等软件制作多媒体教学课件，结合音频、视频等多媒体资源，丰富教学内容。
2.3.2分子间的作用力 教学设计 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
2.3.2分子间的作用力
本节教学内容选自2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2的第三章第2节，主要包括以下内容：
1. 分子间作用力的概念及其分类；
在教学过程中，教师应针对上述重点和难点内容进行有针对性的讲解和强调，确保学生能够透彻理解分子间作用力的相关知识。同时，通过丰富的教学手段和方法，帮助学生克服难点，提高教学效果。
四、教学方法与手段
1. 教学方法
（1）讲授法：针对分子间作用力的基本概念、分类及与物质性质关系等内容，采用讲授法进行系统讲解，使学生掌握基本理论知识。
A. 分子结构
B. 分子间距离
C. 温度
D. 压力
2. 判断题：
（1）分子间作用力只存在于分子晶体中。（ ）
（2）分子间作用力的大小与分子间距离的平方成反比。（ ）
3. 简答题：
（1）请简要说明分子间作用力与物质性质的关系。
（2）举例说明分子间作用力在实际生活中的应用。
4. 实验题：
请设计一个简单的实验，验证分子间作用力的存在。
3. 培养学生的科学思维，使学生能够运用分子间作用力的相关知识，对实际问题进行推理和判断；
2019高考化学一轮课件11.2化学键与分子间作用力.ppt
•原(子2)核本质：高概率地出现在两原子核之间
的_____和___饱_和__性_ __方_向__性___之间的电
性作用。
• (3)特征是共价键具有_______和_______
。
» 2．共价键的类型
分类依据 形成共价键的 原子 轨道重叠方式
形成共价键的 电子对是否偏 移
原子间共用 电子对的数目
_σ__键 _π__键 _极__性__键 非__极__性___键 单____键 _双__键 _叁___键
第二讲 化学键与分子间作用力
• 1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用 键能、键长、键角等说明简单分子的某些 性质。
• 2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道 类型(sp1，sp2，sp3)，能用价电子对互斥 理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分 子或者离子的空间结构。
• 3．了解化学键与分子间作用力的区别。 • 4．了解氢键的存在对物质性质的影响，
二、
» 杂化轨道理论与分子的极性 » 杂化轨道理论
1．• (1)概念：在外界条件的影响下，原子内
部_________的原子轨道重新能组量合相的近过程
叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新
的原子轨道，叫杂化原子轨道，数目
杂化轨道 间夹角
立体构型
实例
sp
_2_
5．氢键：(1)形成：已经与_电__负__性__很__强__的原子形成共价键的
_氢__原__子__(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中
•电__(负_2__性)_表_很_示_强__方的原法子：之A间—的H作…用力B，称为氢键。
–说明 ①A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F 三种元素。②A、B可以相同，也可以不同。
《分子间作用力 第2课时》示范课教学设计【高中化学】
第四节分子间作用力第2课时◆教学目标1.认识分子间存在相互作用，能说明分子间作用力对物质性质(如熔点、沸点)的影响；2.认识氢键的形成条件、类型、特点，能列举含有氢键的物质，能说明氢键对物质性质(如熔点、沸点、溶解度)的影响。
3.知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，特别是氢键对于水的特殊性质的影响作用。
4.了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的存在和对生命科学的重大意义。
◆教学重难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
◆教学过程一、新课导入【联想·质疑】水是我们身边常见的一种物质，也是生命必须的物质之一，但它却非常的“与众不同”：你注意到我们每天都离不开的水有什么反常之处吗？1.由2个H和1个O组成的H2O分子，相对分子只有18，但是它常温下呈液态，熔点、沸点比分子量相近的物质高出许多。
2.物质由液态变为固态时，通常是体积变小，但水结冰后体积却变大，如果是在密闭容器里结冰，甚至可能将容器撑破。
3.另外，在氧族元素的氢化物中，常温、常压下硫化氢(H2S)、硒化氢(H2Se)、碲化氢(H2Te)都是气体，只有水以液态存在。
按照一般规律，水的沸点应该低于硫化氢的沸点，但事实却相反。
这是为什么？二、讲授新课【讲述】水的熔点和沸点的反常现象以及水分子和冰晶体的性质使人们推想，水分子之间除了范德华力以外还存在其他作用力，正是这种作用力，使水分子之间的相互吸引作用变得更强，造成水的熔点和沸点反常升高。
这种作用力称为氢键。
1.什么是氢键【提问】氢键的形成原理，形成条件和表示方法是怎样呢？【讲解】在水分子中，氢原子以共价键与氧原子结合。
氧元素的电负性很大，在与氢原子形成共价键时氧原子强烈吸引共用电子，使之偏向自己，从而使自身带有部分负电荷，同时使氢原子带有部分正电荷。
当一个水分子中的这种氢原子和另一个水分子中的氧原子接近时，带有部分正电荷的氢原子允许带有部分负电荷的氧原子充分接近它，并产生静电作用形成氢键。