化学混合气体求质量的方法
化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧
化学计算题巧解十法一、 关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算,根据化学方程式中有的关系,建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。
例一、今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？ 此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量,这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 24=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2～6H 2~6Zn 可知：KCLO 3 ～ 3Zn122。
5 3*65 80%x 13g解得：x=10.2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等,进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。
二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。
这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。
差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差"。
例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g,求生成铜的质量?解 设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16X 20-19。
2=0.8 64：X=16:0。
8 X=3。
2(g ）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因,运用差量法计算。
3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。
混合气体摩尔质量的计算
混合气体摩尔质量的计算1. 什么是混合气体？大家好，今天我们聊聊混合气体的摩尔质量，听起来是不是有点复杂？别担心，咱们一步一步来，像喝茶一样慢慢品味。
首先，混合气体就是由两种或两种以上的气体组成的一个小家庭，比如空气就是个大家庭，里面有氧气、氮气、二氧化碳等。
如果把这些气体想象成不同口味的糖果，混合在一起就变成了一盒五彩缤纷的糖果，味道多得让人目不暇接。
而摩尔质量呢，就是一种计算气体“重量”的方法。
想象一下，拿个大秤，称一下这盒糖果，得出一个总重量，然后把这个重量平均到每一种糖果上，这就是摩尔质量。
简单吧？接下来我们就来看看怎么具体计算。
1.1 气体的摩尔质量首先，咱们得知道每种气体的摩尔质量。
举个例子，氧气（O₂）的摩尔质量是大约32克/摩尔，氮气（N₂）的摩尔质量是大约28克/摩尔。
这里的“克/摩尔”就像是气体的身份证，告诉你它的“身世”。
其他气体也差不多，查查资料就能搞定。
这就像你在超市挑水果，每种水果都有不同的价格，一斤苹果可能比一斤香蕉贵。
气体也是一样，有些气体“贵”，有些“便宜”。
你只需把它们的摩尔质量记在心里，随时都能用上。
1.2 如何计算混合气体的摩尔质量好，接下来就进入正题，怎么计算混合气体的摩尔质量呢？其实，方法超级简单，就像做蛋炒饭一样。
你只需要按照每种气体的摩尔质量和它在混合气体中所占的比例，算出一个加权平均值。
假设我们有一盒气体，里面包含了70%的氮气和30%的氧气。
要计算这盒气体的摩尔质量，咱们先把每种气体的摩尔质量乘以它的比例，然后把这些结果加在一起。
听起来是不是很简单？比如，氮气的贡献是28克/摩尔乘以0.7，氧气的贡献是32克/摩尔乘以0.3，最后加起来就得到了混合气体的摩尔质量。
2. 具体例子为了更直观，我们来做个具体的例子吧！假设我们有一气体混合物，70%是氮气，30%是氧气。
我们来算一下这盒气体的摩尔质量：1. 氮气部分：28克/摩尔× 0.7 = 19.6克/摩尔。
混合气体的相对分子质量
十字相乘法：
回顾：相同条件下，氮气和氧气以X:Байду номын сангаас体积 比混合，求混合气体的平均相对分子质量。 氮气和氧气混合，混合气体的平均相对分子 质量为31，求氮气和氧气体积比。
斜向相减、横向对应
第一单元：丰富多彩的化学物质
混合气体的相对分子质量的计算方法
2018/10/12
滦平一中高一化学组
混和气体的平均相对分子质量的计算方法
混合气体的相对分子质量就等于混合气体 的平均摩尔质量的数值。 【问题】计算2.5molO2、2.2molN2和3.3molH2 的混合气体的平均摩尔质量。
【情景导入】同种水果每箱的价格均相同，
1.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合， 求混合气体的平均相对分子质量。 31 2.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对 分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。 1:2
3.在空气中N2、O2的体积分数分别为79%， 21%，约1%，求空气的平均相对分子质 量 28.84 4. 已知空气的平均相对分子质量为29。N2和 O2的混合气体的密度与相同条件的空气相 同，求N2和O2的混合气体的平均相对分子 质量。 29
现有3箱红富士苹果［100元/箱］，
2箱香水梨［70元/箱］，
5箱脆桃［80元/箱］，则平均1箱水果多少元？
平均1箱水果的价格＝ 所有水果总价格 所有水果总箱数
＝
3箱×100元/箱＋2箱×70元/箱＋5箱×80元/箱 10箱
＝84元/箱
计算混合气体的平均相对分子质量的方法：
m混 1. M n混
3.根据摩尔质量与密度的关系： M= ρ×Vm =
ρg/L×22.4 L/ mol
（标准状况下的气体）
混合气体的相对分子质量的计算方法
2014-8-16
计算混合气体的平均相对分子质量的方法：
m混 1. M n混
例1
n1 n2 2. M M1 M 2＋ n总 n总
V1 V2 3. M M1 M 2＋ V总 V总 例2、例3、
4、若已知同温同压下，混 合气体对某气体（M1）的 相对密度为ρ相对，则 例4
第一单元：丰富多彩的化学物质
混合气体的相对分子质量的计算方法
2014-8-16
滦平一中高一化学组
Hale Waihona Puke 一、气体的相对分子质量的计算方法
气体的相对分子质量就等于气体 的摩尔质量的数值。
混合气体的相对分子质量就等于 混合气体的平均摩尔质量的数值。
【注意】混合气体的所有组分气体均处在同 温同压下。
2014-8-16
例题（求混合气体平均相对分子质量）
4.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%， 21%，约1%，求空气的平均相对分子质量 28.96 5. 已知空气的平均相对分子质量为 29。N2和O2 的混合气体的密度与相同条件的空气相同， 求N2和O2的混合气体的平均相对分子质量。 29
M M1 相对
例5
例题（求混合气体平均相对分子质量）
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分 子质量是多少？ 28.8 2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合， 求混合气体的平均相对分子质量。 31 3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对 分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。 1:2
北大附中奥化教程---解含烃混合气体计算的常用八法[整理]
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学科：奥化教学内容：解含烃混合气体计算的常用八法一、代数法代数法在化学计算中应用广泛，常用来解决物质的量、质量、体积等问题，特别适用于对混合物中各组份含量的计算。
代数法解化学计算题，先根据题目所求设未知数，再根据化学原理或概念，寻找解题的突破口，把计算题中的已知量和未知量结合起来，找出有关数值间量的关系，建立代数方程式或方程组，再求解。
此法能使某些复杂的问题简单化，条理化，程序化，使分析的问题思路清晰，计算准确。
例l CH 4在一定条件下反应可以生成C 2H 4、C 2H 6（水和其它反应产物忽略不计）。
取一定量CH 4经反应后得到的混合气体，它在标准状况下的密度为0.780 g /L 已知反应中CH 4消耗20％，计算混合气体中C 2H 4的体积分数。
解析：设反应前CH 4为1 mol ，其中x mol 转化为C 2H 4即生成2x mol C 2H 4和2200.0x -mol C 2H 6。
反应后混合气体的总物质的量＝1 mol ×（1－20％）十2x mol ＋2200.0x -mol ＝0.900mol 。
根据密度的概念列代数方程式：L/g 780.0mol/L 4.22mol 900.0mol 2x 200.0mol /g 30mol 2x mol /g 28mol 800.0mol /g 16=⨯-⨯+⨯+⨯ C 2H 4的体积分数%44.4%100mol 900.02mol0800.0=⨯。
二、守恒法化学反应是原子重新组合的过程，原子的种类及数目在反应前后均不发生改变。
因此化学反应前反应物的质量总和必然等于反应后生成物的质量总和，即质量守恒。
该法在化学计算中应用也很广泛，用此法可以求元素的相对原子质量、相对分子质量、分子式、混合物组成以及进行溶解度、溶液浓度等计算。
此法推广：由甲状态→乙状态（可以是物理变化或化学变化）中，总可找到某一物理量，其值在变化前后不发生变化。
人教版高中化学必修1：1-2-2-2 混合气体的计算
3、已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对 分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。
1:2
练习：
1、已知甲烷和一氧化碳的混合 气体对氢气的相对密度为10， 求甲烷和一氧化碳的体积比。
2、已知氢气和氧气的混合气体 在标况下的密度为1.25g/L，求 氢气和氮气的体积比。
1、计算在150℃，碳酸铵分解后 的混合气体的平均相对分子质量。
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
24
2、 在一定温度和压强下， 10体积气体A2跟30体积B2化 合生成20体积某气体C，则C 的化学式为（ ） （A）AB （B）A2B】 计算:标况下由3molO2、 2molN2组成的混合气体的物质 的量，质量，体积，及平均摩尔 质量,O2的质量分数，N2的物质 的量分数。
例题（求混合气体平均相对分子质量）
1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对
分子质量是多少？
28.8
2、标况下，由甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96L，其质量为7.60g。求混合气体的平 均相对分子质量、甲烷的体积、一氧化碳的 质量。
利用化学方程式的简单计算1
36
32
18g
x
—33—62 ＝1—8xg— 解得 x=16g
强化练习
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C，已知D的相对分子质
量为18，则C的相对分子质量为（ B ）
A．6 B．28 C．44 D．64
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量
48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
强化练习
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（ C ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解析】解：设产生氧气的质量是x。 2H2O通==电=2H2↑+O2↑
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x），
点燃
2H2+O2===2H2O 4 32
x 9g-x —342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质
量为12g-3g=9g
点燃
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g） （2）相对分子质量×化学计量数之 比
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体 中含有氢气多少克？
混合物平均相对分子质量的计算与应用
混合物平均相对分子质量的计算与应用陕西省扶风高中郭轩林对于纯净物．．．来说，其相对分子质量的计算一般有如下几种方法：1、根据化学式求相对分子质量。
2、根据气体的标况密度法求相对分子质量，即M=22.4·ρ g/mol。
3、根据气体的相对密度法求相对分子质量，即M A=M B·D，式中的D为气体A对气体B的相对密度（D=ρA/ρB）。
4、在非标准状况下，根据理想气体状态方程PV=mRT/M求相对分子质量，即M=mRT/PV。
5、根据摩尔质量定义法求相对分子质量，即M=m/n。
6、根据化学方程式求相对分子质量。
对于混合物．．．来说，虽然它是由多种纯净物组成，但如果是气体混合物，上面的第2、3、4三种方法仍可用于求平均相对分子质量。
如果是固体或液体混合物，则可用上面的第5种方法求平均相对分子质量。
除此之外，混合物的平均相对分子质量还可用下式计算：M（混）=M1·a%+ M2·b%+ M3·c%+……式中M1、M2、M3 分别表示混合物中各组分的相对分子质量，a%、b%、c%分别表示混合物中各组分的体积分数（仅限于气体）或物质的量分数。
在中学的化学计算中，时常遇到需要运用混合物平均相对分子质量来计算的习题，这里结合各种实例加以说明。
例1．在标准状况下，将CH4和CO以3∶1的体积比混合充入容积为10L的密闭容器里。
试求：（1）10L混合气体的质量；（2）混合气体的密度是H2密度的多少倍？【分析与解答】第（2）问可根据阿伏加德罗定律的推论ρ1/ρ2= M1 /M2求解。
（1）10L混合气体的质量为:（2）M（混）=16╳0.75+28╳0.25=19，则混合气体对H2密度的倍数为:ρ(混)/ρ(H2)= M (混)/M(H2)=19g·mol-1/2g·mol-1=9.5，即相同条件下，混合气体的密度是H2的9.5倍。
例2．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3∶5∶7。
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化学混合气体求质量的方法
化学混合气体的质量可以通过以下几种方法求解：
1. 使用理想气体状态方程
理想气体状态方程可以用来计算化学混合气体的质量。
该方程表示为PV=nRT，其中P是气体的压强，V是气体的体积，n是气体的物质的摩尔数，R是气体常数，T是气体的温度。
根据理想气体状态方程，可以通过给定的压强、体积、温度和气体摩尔数来计算混合气体的质量。
2. 通过混合气体的密度求解
混合气体的密度可以通过实验测量得到。
一般来说，可以通过测定混合气体在一定条件下的质量和体积，然后计算密度。
密度可以用下面的公式计算：密度=质量/体积。
3. 利用气体体积比例求解
如果知道化学混合气体中各个气体的体积比例，可以通过比例关系来确定各个气体的质量。
一般来说，气体的质量与气体的体积是成正比的。
比如，如果已知两个气体的体积比例为1:2，那么它们的质量比例也应该为1:2。
4. 使用分子质量和摩尔分数求解
在化学混合气体中，各个气体的摩尔分数表示了各个气体占总摩尔数的比例。
通过已知混合气体中各个气体的摩尔分数和各个气体的分子质量，可以计算出各个气体的质量，然后将它们相加得到混合气体的总质量。
5. 使用质量守恒定律求解
化学反应中，质量守恒定律表明反应前后总质量的保持不变。
通过已知反应前各个气体的质量和反应后各个气体的质量，可以通过质量守恒定律计算出化学混合气体的质量。
综上所述，化学混合气体的质量可以通过多种方法求解。
根据实际情况选择合适的方法，可以帮助我们准确地计算出混合气体的质量。