人教版高中化学必修二9.下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物的是.docx

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9．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是

A. NH4NO3

B. Cl2

C. H2O2

D. Na2O2

10．右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法

中不正确

．．．的是

A. 原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W

B. Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

C. X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8

D. X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X

11．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) =2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

12．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. 二氧化碳的结构式： O=C=O

B. HF的电子式：

C. Cl－离子的结构示意图：

D. CH4分子的球棍模型：

13．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是

A. 碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱

B. a是正极，b是负极

C. 导线中有电子流动，电流从a极到b极

D. a极上发生了还原反应

14．下列实验中操作及现象与结论对应关系不正确的一组是实验操作实验现象实验结论

A

碳酸钠粉末中加入适量醋

酸产生无色无味的气体

醋酸的酸性比碳酸

强

B

乙烯通入酸性高锰酸钾溶

液中溶液褪色

乙烯能被高锰酸钾

氧化

C 点燃苯

火焰明亮，并带有浓

烟

苯的含碳量高D 石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸

A. A

B. B

C. C

D. D

15．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

下列说法不正确的是

A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳

B. 加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤

C. 加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O

D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子

26．（本题满分18分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。

（5）过程③实验的目的是____________________。

（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。

27．（本题满分18分）某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的

因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

试验编

号

T/

K

大理石

规格

HNO3

浓度

mol/

L

实验目的

①

29

8

粗颗粒 2.00

实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率

的影响；

(II）实验①和____探究温度对该反应速

率的影响；

(III)实验①和____探究大理石规格（粗、

细）对该反应速率的影响。

②

29

8

粗颗粒 1.00

③

30

8

粗颗粒 2.00

④

29

8

细颗粒 2.00

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率_______。（忽略溶液体积变化）

（3）请在上图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。

（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内，用CO2表示的反应速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变

c. v(CH3OH)＝v(H2O)

d. c(CH3OH)=c(H2O)

28．（本题满分22分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应），请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。

例如，石油分馏产物之一的十六烧烃发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为______，乙的结构简式为________。

（2）B装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______ , 其反应类型是_________。（3）C装置中可观察到的现象是_______，反应类型是________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______ （填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：_________。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液

9 10 11 12 13 14 15

D A C A A D C

26．钾铝铝 S2－＋Cl2 == S↓＋2Cl－ NaH

NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 2MnO4－+16H++10Cl－== 2Mn2++5Cl2↑+8H2O

淀粉KI试纸变蓝吸收氯气防止污染

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

27．③④ 0.009(或0.01)mol/(L·s)

75% 0.075 a b

28． C8H16 CH2=CH2橙色（或橙黄色）褪去 CH2=CH2＋Br2BrCH2-CHBr

加成反应紫色（或紫红色）褪去

氧化反应 D 若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显着增强 BC B。