2019年高考化学全真模拟试题(十六)含答案及解析
【精品高考化学】2019年重庆市高考化学模拟试卷+答案
2019年重庆市高考化学模拟试卷一、填空题。
1．（6分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）选项化学性质实际应用A Al2（SO4）3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢D SO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．苯和液溴在光照条件下生成溴苯B．C4H2Cl8有8种同分异构体（不含立体异构）C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色3．（6分）某溶液除水电离出的HO﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。
若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。
下列说法错误的是（）A．该溶液中肯定不含Ba2+B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D．该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣4．（6分）a、b、c、d为原子序数依次减小的短周期主族元素，b与c同周期且相邻。
物质X、Y、Z均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y＝Z+H2O．下列叙述错误的是（）A．a的原子半径是这些元素中最大的B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c与d形成的化合物具有还原性D．d与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+15．（6分）下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）选项实验器材相应实验A天平（带砝码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管配制100mL1.00mol/LNaCl溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角钾在空气中燃烧A．A B．B C．C D．D6．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
2019年广西壮族自治区柳州市第十六中学高三化学模拟试题含解析
2019年广西壮族自治区柳州市第十六中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A.浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体B.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生C.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质D.足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移参考答案：B略2. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D试题分析：A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，错误；B．碘元素在反应①中化合价升高，失去电子被氧化，在反应②碘元素的化合价降低，得到电子，被还原，错误；B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化,错误；C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42-；但是无法比较其它微粒的氧化性的大小，错误；D．在反应①中产生1mol的I2会转移2mol的电子；在②中产生1mol的I2时转移电子10mol的电子，所以生成等量的I2时转移电子数比为1：5，正确。
3. 香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH请回答下列问题：（1）香豆素分子中的官能团的名称为__________，步骤II→III的反应类型为________。
（2）有机物III的结构简式为_________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是________________________。
2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析30
2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析单选题（共10道）1、A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性2、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”下列结论合理的（）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO23、②pH=11的溶液中：③水电离的的溶液中：④加入Mg能放出H2的溶液中：⑤酸性溶液中：A①②B③⑤C②④D④⑤4、下列关于有机物的说法正确的是A涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料B汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯C甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应5、下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是（）A钠B铝C溴D氯6、，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度．反应速率随时间变化的关系如下图所示。
下列说法中正确的是（）A30min时降低温度，40min时升高温度B前8minA的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1C反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D该反应20min~30min的平衡常数比30min~40min的平衡常数大7、利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是AABBCCDD8、ABCD9、在等容条件下进行。
改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）A反应的化学方程式中，a:b:c＝1:3:2BA的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C10、AABBCCDD多选题（共5道）11、下列试验现象预测正确的是A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12、标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L （假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为…A55%B60%C65%D70%13、500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：下列说法正确的是A增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡14、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab不可能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性15、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体简答题（共5道）16、（1）元素M的离子与所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
2019届全国新高考原创精准冲刺试卷(十六)化学
2019届全国新高考原创精准冲刺试卷(十六）化学本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 Fe 56 S 32 O 16 Ti 48 Cr 52一、单项选择题（1-9每题2分，10-19每题三分，共计48分）1．《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。
这里的“石碱”是指 ( )A . KOHB . KAl (SO4)2C . KHCO3D . K2CO32．下列说法不正确．．．的是（）A． pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性3．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−B．由Na和C1形成离子键的过程：C．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=CuD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A．④ B．③⑥ C．①② D．③⑤5．常温下，下列有关叙述正确的是（）A． pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) – c(Y－) = 9.9×10-7mol·L－1B． Na2CO3溶液中，C． pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，大小顺序①＞②＞③D． 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y (g)Z(g)＋W(s)ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动7．下列说法不正确的是A． MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C． NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解D． pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)8.部分弱电解质的电离常数如下表:下列说法错误的是（）A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B.2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO2－3C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25 ℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×1059.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH 至4左右10.恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2 的转化率为（）A. 60%B. 40%C. 80%D. 90%11. T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是( )mol·L－1·min－1A.用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝t1B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 molC．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大D．温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<012．下列有关说法正确的是A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B．反应2Mg(s)+CO2(g)＝2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝313．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A． 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)B． NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)C．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K a1(H2SO3)＝1.8×10-2，K a2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则K sp(CaSO3)＝3.6×10-10D．若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－) 14．TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析85
2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析单选题（共10道）1、下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶2、1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+)C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X —)+c(Y—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)D将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)=c(X —)+c(Z—)3、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”下列结论合理的（）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24、（）ABCD5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A蛋白质和油脂都是天然高分子化合物BCO2和CH4都是造成温室效应气体C蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色6、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。
2019年高考化学专题16 化学实验综合题-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编
1．【2018新课标1卷】醋酸亚铬[(CH 3COO )2Cr ·H 2O ］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a 的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c 中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c 中亮蓝色溶液流入d ，其原因是________；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d 可能存在的缺点______________。
【答案】 去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 Zn +2Cr 3＋＝Zn 2＋+2Cr 2＋排除c 中空气 c 中产生H 2使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把Cr 3＋还原为Cr 2＋，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。
生成的氢气导致c 中压强增大，可以把生成的CrCl 2压入d 装置发生反应，据此解答。
（3）打开K 3，关闭K 1和K 2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c 中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。
2019全国高考理综化学模拟试题及答案
2019全国高考理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Fe56 Cu 64 一．选择题：（在每小题只有一项是符合题目要求的。
每小题6分。
）7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂B．二氧化氯具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂C．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制备光导纤维D．福尔马林具有较强的腐蚀性可用于食品防腐剂8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1 mol H2O2中含有的阴离子数为 NAB．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.5NAC．22.4 L（标准状况）Cl2与 Na2SO3溶液完全反应转移电子数目为2NAD．常温下，2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为2NA9.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法不正确的是（）A．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>RB．原子半径大小：Z>R > W >Y离子半径大小：R> X2-> Y>Z +C．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2等多种离子化合物D．ZY溶液不可用玻璃瓶盛放10．下列说法不正确的是（）A．己烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应可得到高级脂肪酸与甘油D．聚合物由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2 ==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要．．．的实验装置是（）A B C D12．煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是（）l—电极a 2—黄铁矿3—MnSO、H2SO4混合溶液4—未反应黄铁矿5一电解产品A．Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B．电极a应与电源负极相连C．阴极发生的反应：2H2O - 4e－=4H++O2↑D．脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+13．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L﹣1的NaOH溶液。
2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套
2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套试题部分2019年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32gB. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD. 28g乙烯中含有的共价键数目为6N A9. 下列实验探作、现象与结论均正确的是A. AB. BC. CD. D10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。
2019年高考模拟真题汇编化学试卷及答案解析
高考模拟化学试卷真题汇编(含解析) 1.(真题汇编)下列说法中正确的是__ __。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于去除餐具的油污(2)(2018·全国卷Ⅱ)氢氧化铝可用于中和过多胃酸(3)(2018·江苏卷)NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂(4)(2018·江苏卷)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体(5)(2018·江苏卷)CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂(6)(2018·江苏卷)Al2O3是两性氧化物，所以可用作耐高温材料(7)(2018·天津卷) 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品(8)(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，原因是金属铝的熔点较低(9)(2016·海南卷)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼(10)(2015·全国卷Ⅱ)将氯化铝溶液滴入到浓氢氧化钠溶液，立即产生大量白色沉淀(11)(2016·天津卷)为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重(12)(2016·四川卷)根据铁比铜活泼，在实际应用中可用FeCl3溶液腐蚀铜刻制印刷电路板2.(模拟题题汇编)下列说法中正确的是__ 。
(1)(2018·唐山三模)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(2)(2018·唐山三模)海水中提取金属镁所有的反应均为氧化还原反应(3)(2018·遂宁三诊)越活泼的金属制品，在空气中一定越容易被腐蚀，金属在空气中久置均变成氧化物(4)(2018·遂宁三诊)工业上冶炼铝和镁，均电解其熔融的氯化物(5)(2018·惠州模拟)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2(6)(2018·惠州模拟)已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，所以Be(OH)2为两性氢氧化物(7)(2018·徐州三模)Fe3O4可用作红色油漆和涂料，Na2O2可用作呼吸面具(8)(2018·徐州三模)高铁酸钠可进行水体处理，既可消毒又可以净水(9)(2018·泉州期末)铁生锈及高温下与水蒸气反应均生成Fe2O 3(10)(2018·泉州期末)细铁粉可作食品抗氧剂(11)(2018·南昌二模)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，现在也经常用硫酸铜进行游泳池水体消毒1 / 14。
江西省上高县第二中学2019届高三5月全真模拟化学试题 Word版含答案
上高二中2019届高三年级全真模拟理科综合试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟本卷需用到的相对原子质量为：C:12、H:1、O:16、Na:23、Al:27、S:32、Cl:35.5第I卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是 ( )A．用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH8.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol 氨基（-NH2）含有9N A个电子 B．1mol 2,2-二甲基丁烷中含有2N A个甲基C．标准状况下，22.4L SO2完全反应时，转移2N A个电子D．1mol乙酸乙酯在碱性条件下水解后，溶液中存在N A个CH3COO—9. 王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如右所示。
有关王浆酸的说法不正确的是( )A．分子式为C10H18O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应D．1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素Y 的单质，通常为无色、无味的气体，Q 与Y 同主族。
上述物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．简单阴离子的还原性:Y>WB ．X 、Y 、Z 的原子半径依次增大C ．简单气态氢化物的热稳定性:Y>XD ．等物质的量的化合物Z 2Y 2 与Z 2Q 的阴离子数目不相同12. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。
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2019年高考化学全真模拟试题（十六）含答案及解析 第（1）页 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十六）
总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
第I卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 C. “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. “霾尘积聚难见路人”， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 8. 下列有关说法正确的是（ ） A. 丙烯所有原子均在同一平面上 B. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D. 分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种 9. 下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是（ ）
A. 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C. R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
此
卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座
位号 2019年高考化学全真模拟试题（十六）含答案及解析 第（2）页
D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 10. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如
水分子中的氢原子活泼
B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+ D 向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）
A. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲 B. 电池总反应为N2H4+2O2= 2NO+2H2O C. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应 D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 12. 常温下，向10mL 0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1 mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ） 2019年高考化学全真模拟试题（十六）含答案及解析 第（3）页
A. a~b点导电能力增强说明HR为弱酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同 C. b点处两溶液恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 D. c点溶液中c(NH4+)>c(R- )>c(OH-)>c(H+) 13. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）
选项 A B C D
实验 除去淀粉溶液中的NaCl 分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯 从NaI和I2的固体混合物中回收I2 除去乙烷气体中混有的乙烯
装置或仪器
A. A B. B C. C D. D 第II卷 二、非选择题：请按要求回答问题。 （一）必考题： 26．氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气
体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题： (1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol 2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol 则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________ (2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________ a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合气体密度不变 c．生成1molO2的同时生成2molNO d．混合气体平均相对分子质量不变 (3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示： 2019年高考化学全真模拟试题（十六）含答案及解析 第（4）页
①该反应能自发进行的条件为_____(填“高温”、“低温”或“任意温度”)； ②在6~9min内，以CO表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1； ③ 第12min时改变的反应条件为_________(填“升高温度”或“降低温度”)； ④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 27．钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾
肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：
回答以下问题： (1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________ (2)钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3
转化为NaAlO2的化学方程式_____________________。
(3)已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为____________(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________(回答一条)。 (4)滤液1的主要成分是_________(填写化学式) (5)此工艺中可以循环利用的主要物质是________、___________和水。 (6)以石墨为电极，通过电解Al2O3可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_______。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是___极(填“阴”或“阳”)。 28．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：
查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成； ②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为__________，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是_________。 II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3
沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 2019年高考化学全真模拟试题（十六）含答案及解析 第（5）页
依据实验过程回答下列问题: (2)装置C中生成BaCO3的离子反应方程式为________。 (3)装置D的仪器名称为________，其作用是_________。 (4)下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是_______(选填下列字母序号)。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (5)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 (6)另有同学认为可以采用测定装置C在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显___(填“偏高”或“偏低”)，分析原因为_______。 （二）选考题： 35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分） 氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。请回答以下问题: (1)基态砷原子的最外层电子排布式为______；有_____个能级。 (2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。 (3)氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ键和π键的数目之比为______。 (4)P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为_____，每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为_______。
(5)Na3AsO4可用作杀虫剂，AsO43-的空间构型为_______，与AsO43-互为等电子体的一种分子为_____(填写化学式)。 (6)①砷化镓(GaAs)为黑灰色固体，熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体属于____晶体，微粒之间存在的作用力是_______。
② 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有______个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值_______(列出计算式即可)。 36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分） 芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I，合成路线如图所示: