《质量守恒定律》教学设计12篇
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计【教学设计】一、教材分析本节课主要教授的是物质的质量守恒定律，是化学家重要的研究领域之一。
在教学的过程中，需要引导学生掌握质量守恒定律的概念和基本内容，了解它在化学实验中的应用和意义。
二、教学目标与要求1. 知识与技能目标（1）了解质量守恒定律的概念和基本内容。
（2）能够解释化学实验中物质质量守恒的原理。
2. 情感态度与价值观目标（1）培养学生对科学实验的兴趣和探索精神。
（2）培养学生遵守科学实验规范的意识。
三、教学内容与教学步骤本次教学主要内容为质量守恒定律。
根据课堂教学特点，教师以三步法进行教学：导入、讲述和练习。
1.导入让学生回忆前面学习的有关化学实验的知识，或者通过一段视频等形式来讲述一则科学实验的故事。
2.讲述在讲述过程中，老师应通过以下几点进行讲解：质量守恒定律是指，在一个封闭系统中，物质的总质量不会发生变化，即在化学反应中，反应物的总质量等于反应产物的总质量。
通过一个实验来让学生了解质量守恒定律的原理。
例如，将氢气和氧气混合并接着着火棒，会使二氧化碳和水的产生。
这时，学生应该掌握反应前后物质的质量变化，并且要能解释质量守恒定律的内容。
3.练习通过一些测试题或场景演练来加强学生的对质量守恒定律的理解和掌握，进一步加深的教学效果。
四、教学手段与方法本次教学旨在激发学生的思维，培养学生的探索精神。
因此，除了传统的讲授教学，还应采用一些新的教学手段和方法，如图像、视频、实验、探究等，增强学生的学习兴趣，拉近学生和化学的距离。
五、教学评估教学结束后，通过课堂测试、作业评估、或者其他方式对学生进行测试和考核，检查学生对本节课所学内容的掌握情况和教学效果。
通过这次教学，我深刻了解到，针对本节课所学内容，应选用合适的案例，清晰生动地展示知识和实验的过程。
教师还应该通过分析实验来引导学生对质量守恒定律进行深入的思考、探究。
此外，在教学过程中，应该注意调动学生的兴趣，让学生对化学学习产生强烈的兴趣和探索欲。
《质量守恒定律》 教学设计
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解质量守恒定律的内容。
（2）能运用质量守恒定律解释常见的化学现象，解决一些简单的化学问题。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对实验数据的分析和处理，培养学生的逻辑思维能力和数据处理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
（2）通过对质量守恒定律的探究，激发学生的学习兴趣，增强学生对化学知识的好奇心和探索欲望。
二、教学重难点1、教学重点（1）质量守恒定律的含义。
（2）质量守恒定律的应用。
2、教学难点（1）从微观角度理解质量守恒定律的本质。
（2）质量守恒定律在化学计算中的应用。
三、教学方法1、实验探究法通过设计实验，让学生亲自参与实验探究，观察实验现象，收集实验数据，从而得出结论。
2、讲授法对于一些抽象的概念和原理，如质量守恒定律的本质，采用讲授法进行讲解，使学生能够更好地理解。
3、讨论法组织学生对实验结果和一些化学问题进行讨论，培养学生的合作精神和思维能力。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生思考：在化学反应中，物质的质量会发生怎样的变化？是增加、减少还是不变？从而引出本节课的主题——质量守恒定律。
2、实验探究（1）实验一：红磷燃烧前后质量的测定在锥形瓶中放入一小堆红磷，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
然后，点燃红磷，迅速伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察实验现象。
待装置冷却后，重新放在托盘天平上，观察天平是否平衡。
实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
冷却后，天平保持平衡。
实验结论：参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
（2）实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定在托盘天平的左右两盘各放一个烧杯，在左盘的烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，在右盘的烧杯中放入一根铁钉，用砝码平衡。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
《质量守恒定律》初中化学优秀教学设计（教案）
《质量守恒定律》初中化学优秀教学设计（教案）课题1 《质量守恒定律》教学设计教材分析：在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律——质量守恒定律。
一、教学目标：1．知识与技能（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
2．过程与方法（1）通过实验和分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；（2）通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
3. 情感态度与价值观（1）通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探究、严谨求实的科学态度；（2）对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育；（3）培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
二、教学重点：对质量守恒定律含义的理解和运用三、教学难点：1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、教学思路：增加学生探索性实验，充分调动学生的积极性，边操作边观察、组织讨论、总结规律。
五、教学方法：实验探究式法六、教学过程：教师活动学生活动创设情境，引发问题:有一则广告“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，欢迎有识之士加盟”。
同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？谈谈你的想法。
相信通过本节课的学习，大家一定会做出科学明智的选择。
【介绍】在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何创设情境为接受新知识做好思想准备。
化学反应的定律：质量守恒定律。
【提出问题】物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲2、预习演示实验学生分组自主完成课本实验是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢？指导学生分组实验观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。
《质量守恒定律》教学设计 【完整版】
《质量守恒定律》教学设计【知识与技能】1．了解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点解释质量守恒定律的原因。
【过程与方法】1．掌握科学探究的一般方法。
2．掌握对比学习的方法。
3．让学生在科学探究中发现科学，享受科学探究的乐趣。
【情感与价值观】1．通过探究学习，培养学生科学探究的精神和科学探究能力。
2．初步培养学生辨证唯物主义的物质观。
【教学重点】质量守恒定律的探究活动和质量守恒的微观解释。
【教学难点】科学探究的学习方法的培养。
【学习方法】探究学习、合作学习。
【教学设计】[引入]我们在日常生活中常常对某些自然现象产生各种各样的疑惑，比如一瓶液化气很重，使用一段时间后，质量明显变轻，刚加的煤饼与取出的煤渣相比，煤渣的质量明显变轻了，如果你仔细研究会发现，铁生锈，质量变重了，这都是为什么你在日常生活中遇到过哪些类似上述事例呢请同学们思考，并把你的想法说给大家听听。
[讨论]学生回答。
[引导]物质发生化学变化时，反应前和反应后物质的总质量是否发生改变是增加，减少，还是不变现在让我们探究一下。
[探究活动一]1．讨论（1）你认为物质发生化学变化时，其总质量是如何变化的（2）你假设的依据是什么（3）你能设计实验来检验你的假设吗（4）请把你的实验方案和大家交流讨论一下。
（5）听了同学们的发言，你认为你设计的实验方案还需要修改吗请完善你的设计方案，并进行实验验证。
2．分组实验，学生合作，老师指导，完成实验并记录步骤、现象和结论。
3．交流与评价（1）第一组（红磷在密闭容器中燃烧）代表交流实验步骤、现象、结论，总结质量守恒定律。
（2）第二组（铁和硫酸铜溶液反应）代表交流实验步骤、现象、结论，总结质量守恒定律。
4．【总结结论】质量守恒定律的概念[探究活动二]1.分组实验，学生合作，老师指导，完成完成实验并记录步骤、现象和结论。
2．交流与评价（1）第三组（在敞口容器内的碳酸钠粉末和稀盐酸反应）代表交流实验步骤、现象、讨论天平不平衡的原因，从而让学生认识到设计方案要做到科学、全面。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：引言1.1 教学目标让学生了解质量守恒定律的概念。
使学生理解质量守恒定律在化学反应中的重要性。
培养学生对科学探究的兴趣。
1.2 教学内容质量守恒定律的定义。
质量守恒定律的实验观察。
1.3 教学方法采用问题引导法，引导学生思考和探索。
通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验技能。
1.4 教学资源实验室设备：烧杯、试管、砝码等。
实验材料：化学品、溶液等。
1.5 教学评估观察学生在实验中的表现，评估学生的实验技能和观察能力。
回答问题的准确性和深度，评估学生对质量守恒定律的理解程度。
第二章：质量守恒定律的定义2.1 教学目标让学生理解质量守恒定律的定义和表述。
使学生掌握质量守恒定律的基本原理。
2.2 教学内容质量守恒定律的表述：质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
质量守恒定律的原理：化学反应中，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变，反应前后的总质量保持不变。
2.3 教学方法采用讲解法，清晰讲解质量守恒定律的定义和原理。
通过举例和实例，帮助学生理解和记忆质量守恒定律。
2.4 教学资源教学PPT或黑板，用于展示质量守恒定律的表述和实例。
2.5 教学评估学生回答问题的准确性和完整性，评估学生对质量守恒定律的理解程度。
学生完成练习题的正确率，评估学生对质量守恒定律的掌握程度。
第三章：质量守恒定律的实验观察3.1 教学目标让学生通过实验观察，验证质量守恒定律的正确性。
使学生掌握实验操作技能，提高观察和分析问题的能力。
3.2 教学内容实验目的：通过实验观察，验证质量守恒定律的正确性。
实验步骤：选择适当的化学反应，将反应物放在封闭系统中进行反应，称量反应前后的总质量，比较质量是否守恒。
3.3 教学方法采用实验法，指导学生进行实验操作。
引导学生观察和记录实验现象，培养学生的观察和分析能力。
3.4 教学资源实验室设备：烧杯、试管、砝码等。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：引言1.1 课程背景1.2 学习目标1.3 教学方法1.4 教学资源第二章：质量守恒定律的基本概念2.1 质量守恒定律的定义2.2 质量守恒定律的数学表达式2.3 质量守恒定律的适用范围2.4 质量守恒定律的实验验证第三章：质量守恒定律的应用3.1 质量守恒定律在化学反应中的应用3.2 质量守恒定律在物理变化中的应用3.3 质量守恒定律在实际生活中的应用3.4 质量守恒定律在其他科学领域的应用第四章：质量守恒定律的局限性4.1 质量守恒定律的例外情况4.2 质量守恒定律与能量守恒定律的关系4.3 质量守恒定律在微观粒子层面的解释4.4 质量守恒定律在极端条件下的表现第五章：质量守恒定律的意义与价值5.1 质量守恒定律对科学发展的贡献5.2 质量守恒定律在工业生产中的应用5.3 质量守恒定律对环境保护的意义5.4 质量守恒定律在科学研究中的重要作用第六章：质量守恒定律的实验设计与操作6.1 实验目的6.2 实验原理6.3 实验器材与材料6.4 实验步骤与方法6.5 实验结果分析第七章：质量守恒定律的定量分析7.1 定量分析的基本概念7.2 质量守恒定律在定量分析中的应用7.3 误差分析与减小方法7.4 质量守恒定律在实际定量分析中的案例解析第八章：质量守恒定律与现代科学技术8.1 现代科学技术在质量守恒定律研究中的应用8.2 质量守恒定律在新型材料研发中的应用8.3 质量守恒定律在生物科学领域的应用8.4 质量守恒定律在其他交叉学科中的应用第九章：质量守恒定律的教学设计与实践9.1 教学目标与任务9.2 教学内容与安排9.3 教学方法与手段9.4 教学评价与反思9.5 质量守恒定律的教学案例分享第十章：质量守恒定律的综合应用与拓展10.1 质量守恒定律在多领域中的应用案例10.2 质量守恒定律与其他科学定律的联系与区别10.3 质量守恒定律的研究现状与展望10.4 质量守恒定律的拓展学习与研究建议重点和难点解析重点环节1：质量守恒定律的基本概念解析：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，学生需要理解守恒定律的定义、数学表达式以及适用范围。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计《质量守恒定律》教学设计教学目标：（1）认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。
（2）从微观角度认识质量守恒定律的本质。
通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力（3）通过实验探究，激发学生的学习化学的兴趣。
同时培养学生的辨证唯物主义观点教学重点：理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释质量守恒原因。
教学难点：对质量守恒定律内容的关键词的理解。
教具准备教师用具：多媒体药品：铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、稀盐酸。
仪器：短试管、烧杯、锥形瓶、橡胶塞、玻璃管、托盘天平、气球。
教学过程还是等于？我们应该怎么办？【小组实验】学生在教师的指导下小组实验。
探究实验一：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况。
探究实验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应前后质量变化情况。
初步得到反应前物质质量总和=反应后物质质量总和。
学生小组实验学生合作完成实验交流展示引发冲突再次探究【提问】所有的化学反应都是这样吗？【小组探究实验三】碳酸钠和盐酸反应反应前后质量变化情况。
教师指导学生实验，用手机记录下学生实验过程，方便交流讨论。
以反应为例具体分析强调反应中“各物质”含义，进一步完善定律。
学生合作完成实验，并交流展示理解：对于有气体生成或参加的反应，要验证质量守恒定律，装置必须密闭引发冲突：为什么碳酸钠与盐酸反应后质量变小，分析定律中关键词“各物质”含义。
进而完善定律。
培养学生的实验操作能力利用提供的多种仪器，培养学生的开放性思维；同时，由于实验结果的不同，培养学生发现问题、提出问题、合作探究能力。
培养学生的观察和语言表达能力板书设计质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.原因：化学反应前后：原子的种类没有改变原子的数目没有增减原子的质量没有变化教学反思本节课内容虽然理论性比较强，但通过分组实验，对典型实验现象由表及里的分析结合前面所学分子原子的知识，学生可以较好的理解所学内容。
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《质量守恒定律》教学设计12篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【视频】《元芳的蜡烛》【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思考问题。
【实验】1、先称取反应前的物质质量，为__g，记录在书本表格上（投影）。
2、现在我准备引燃红磷，同学们的任务是观察红磷燃烧的现象，还有气球的变化。
3、引燃红磷。
我们可以看到红磷燃烧。
4、把实验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。
5、再次称取反应后的物质质量，我们发现质量没有变化。
6、我们可以发现物质发生化学反应后，质量并没有发生变化。
我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。
（配合黑板板书），由此可知记录数据。
观察反应。
产生大量白烟，过一会熄灭。
气球膨胀然后变得干瘪。
记录现象，并在此读数。
反应物总质量=生成物总质量引导、过渡红磷燃烧的装置；先清楚燃烧注意的事项，并明白各样仪器的作用，增强学生实验理论知识。
逐步引导学生自主完成课堂笔记。
懂得归纳。
硫酸铜与铁【过渡】可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。
所以我们需要继续探究。
【实验】1、实验2、可以观察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。
3、再次称量发现质量，没有变化。
也就是这个反应也是反应前后物质质量没有变化。
4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。
（书写符号表达式）观察现象，并记录现象以及天平读书。
培养学生实验探究精神。
加强学生对现象的描述能力。
先让部分学生证实已经反应，使得实验更加有说服力。
对比明显，学生思路更清晰。
【小结】通过这两个化学反应，我们发现，化学反应前后，物质的质量是不会变化的。
我们把这样的规律称为质量守恒定律。
【练习】强调我们所说的质量守恒只是用于化学变化。
观察、思考，小结。
了解自来水厂生产流程。
体会生活中的化学，深刻认识化学在生活中的作用。
三、探究二【过渡】我们发现这两个装置它都是密闭的。
是不是所有的化学反应都符合质量守恒定律呢？我们继续进行探究。
【实验a】1、碳酸钠与盐酸。
2、观察现象。
3、质量变轻了，为什么，有什么补救方法。
4、仍然符合质量守恒定律吗？【实验b】1、镁条燃烧。
（坩埚钳前后对比）2、现象，质量。
3、是不是不符合质量守恒定律。
都有锥形瓶，密封产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平就平衡了。
发出耀眼白光，生成白色固体，大量白烟。
遵守，损失大量氧化镁。
使学生想到前两个装置的共性引导学生发现此实验也遵循质量守恒定律。
再次巩固质量守恒定律。
【微观解释】1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板解释化学反应的本质。
2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不变化。
分子的分裂和原子的重新组合。
不变。
培养积极思维能力。
板书设计：质量守恒定律1、化学变化反应物总质量=生成物总质量2、微观本质：原子数目原子种类原子质量→不变→物质质量不变《质量守恒定律》教学设计2尊敬的各位评委老师大家上午好，我是洪河屯二中的李静波，今天我要说课的课题是质量守恒定律一：说教材本节内容位于人教版九年级上册第五单元第一小节，在此之前学生们已经对化学学科中的元素符号化学式分子原子进行了初步的学习，而且在本节内容之后，学生们又将面临化学方程式的书写和化学方程式的计算这些知识的学习，所以本节内容在整个化学学科学习中起到承上启下的作用，对于学生来说这一节内容在整个化学学习中非常重要。
根据教材特点和学生情况的分析我确定了我的教学目标知识目标：识记质量守恒定律内容，能够理解质量守恒定律的涵义和化学变化前后质量守恒的原因能力目标：在探究活动中注重锻炼学生交流和表达能力，分析和观察能力。
情感目标：通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
教学重点：通过实验探究建立质量守恒定律教学难点：对质量守恒定律理解和正确的应用二、说教法针对初中学生好奇、好动、好强的心理特点，以及随着这几年新课改的展开，学生有着一定的探究问题的能力，因此，在解决本节课通过实验探究建立质量守恒定律这个重点问题上，我主要采用创设情景和活动探究的教学方法，通过三个个实验探究和三个教学活动，指导学生在和谐、愉快的氛围中主动学习。
三、说学法教法始终服务于学法。
本节教学学生有着较多的动眼观察、动手探究、动脑分析和动口表达的空间，他们在自主探究和合作交流中达到学会和会学的目的。
4、说教学过程我对教学过程的设计包括导入新课，新课教学，小结和课外延伸四个部分，共六个教学环节。
第一个环节，即是导入新课，我用电视剧狄仁杰中的片段作为新课的导入，在这段视频中，狄仁杰遇到了两个困惑的问题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？通过这样一则小故事，将学生的思绪带进我们的课堂。
让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？让学生产生疑问，分歧。
并运用历史上科学家对于质量守恒的贡献讲述质量守恒定律的发展史，拉近学生和科学家之间的距离。
设计意图：这样的环节设计引起学生的思维冲突，调动学生的学习兴趣以及积极性，让学生和科学家产生共鸣并感觉到到化学和生活紧密相连，进一步调动学生学习本节课的热情，增强自信心。
第二个环节教师演示天平上白磷在锥形瓶中的燃烧实验，提醒学生注意观察和总结实验现象，从而初步引出质量守恒定律的概念。
设计意图：在这个环节中注重锻炼学生的观察和总结能力，并在学生脑海中初步形成质量守恒思想。
第三个环节学生分组亲自动手做“铁钉和硫酸铜溶液的反应试验”和“碳酸钠和稀盐酸的反应”，在实验中要求学生记录实验条件，实验现象，并总结叙述实验结论，而在这两个实验中因为实验条件的不同，会发现学生的实验结果不一，教师从中引导，让孩子在脑海中自主建构在封闭条件下，化学变化前后反应物和生成物物质的质量不变。
设计意图：让学生自己发现定律，并且认识到定律的严谨性，锻炼了学生动手能力，观察能力，总结能力，并培养学生团队协作精神。
培养学生自主学习的思想。
第四个环节，播放电解水演示实验使学生更深入的理解质量守恒定律，对于质量守恒定律中因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，让学生对于质量守恒定律的理解进一步得到升华。
设计意图：让学生从微观上进一步理解质量守恒定律第五个环节归纳概括，小结课题这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。
本节课主要探究了质量守恒定律的含义，适用范围，应用以及实质。
以图表的形式直观的展示给学生。
设计意图：进一步加深学生的印象，巩固知识。
第六个环节? 运用所学知识解决课题开始前导入问题，让学生亲自体验一把做狄仁杰的感受，并利用所学知识去解决一些实际问题。
以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。
为了进一步锻炼这种能力，我们把课堂延伸到课外，我给学生布置了家庭小任务。
设计意图? 通过反馈练习和拓展延伸培养了学生分析问题和解决问题的能力，让学生切身感受到，化学________于生活，又服务于生活。
五、说理念本节课的教学设计着重“两个体现、三个突出”。
“两个体现”，即体现新课程教育的教学理念和体现学生自主学习、合作探究的学习方式。
“三个突出”，即以实验为基础，引导科学发现；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。
《质量守恒定律》教学设计3教学目标1、知识目标(1)理解质量守恒定律的涵义;(2)能从微观角度分析质量守恒定律。
2、能力目标培养定量研究和分析推理能力及应用质量守恒定律解决问题的能力。
教学重点质量守恒定律的涵义教学难点应用质量守恒定律解释及运用课前准备仪器:托盘天平、锥形瓶、烧瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网药品白磷、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁条多媒体:CAI课件教学方法激励情趣、实验引导探究教学过程师:[激趣] 演示向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,观察反应前后质量的变化。
[引言]已知:原子是化学变化中的最小粒子,大家先猜想一下:①化学反应的前后,原子的种类有无变化?②化学反应的前后,原子的个数有无变化?③化学反应的前后,各种物质的总质量有无变化?比如:P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu下面让我们通过实验来探究这些问题。
师:[投影]教学目标学法指导师[投影]学习目标学法指导1、布置自学内容。
2、指导自学方法:对照思考题看书,有疑问的地方可以问老师或同学。
然后在书上写出结论。
3、明确自学要求:3分钟后能回答问题。
[自学思考题]1、质量守恒定律概念中的关键词是什么?2、质量守恒的原因是什么?3、铁器生锈后,质量增加了,为什么?(学生看书,小组讨论、教师巡回释疑)师:提问,采用一帮一方式,然后投影。
师:设计实验探究活动方案,并布置学生探究活动。
[提出问题] 当物质发生化学反应生成新物质时,反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较,存在什么关系?[问题假设](1)质量增加;(2)质量减少;(3)质量相等。
[实验证明]实验报告姓名班级合作者日期实验方案方案一白磷燃烧前后质量的测定方案二铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象及质量实验前:白磷为色体,溶于水。