初三化学(分子原子离子元素)
分子、原子、离子、元素测试题
一、选择题：（46分）
1．榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明 ( )
A ．分子质量很小
B ．分子体积很小
C ．分子在不断运动
D ．分子间有间隔
2．如右图所示，敞口量筒中的水放置一段时间之后，水会逐渐减少，这是由于
A ．分子是在不断地运动着
B ．分子是构成物质的一种微粒
C ．分子是由原子构成
D ．分子能保持物质化学性质
3.能够说明“分子间存在间隔”的事实是（ ）
A.空气被压缩后体积缩小
B.1L 芝麻和1L 绿豆混匀后体积小于2L
C.走近花园，闻到花香
D.2LH 2和O 2的混合气体点燃后体积小于2L
4.右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确．．．
的是 A.分子由原子构成 反应前 反应后
B.分子间存在一定的空隙
C.化学反应中分子可分为原子
D.该化学反应属于分解反应
表示一种原子，表示另一种原子）
5．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下
列关于该原子的说法不正确．．．
的是 A ．中子数为145
B ．核外电子数为94
C ．质子数为94
D ．核电荷数为239
6
．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世
界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为
A.38
B.50
C.88
D.126
7．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是
A. 原子序数是14
B. 原子个数是14
C ．相对原子质量是14
D ．质子数是28.1
8．某元素的原子结构示意图如右图所示。小红对它的认识中错误．．
的是（ ） A ．原子核内有12个质子 B ．原子核外有3个电子层
C．该元素属于金属元素D．该原子失去电子后带负电荷
9．图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确
．．．的是
A．质子数是11 B．最外层电子数为1
C．核外有3个电子层D．核外电子总数为10
图1
10．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是
A．2O表示两个氧分子B．钠离子的符号为Na+
C．一氧化碳的化学式是Co D．H2O中含有氧分子
11、下列化学符号与名称相符合的是（）
A．氧元素O2 B．氯离子C1－C．钠Na D．金AU
12．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+，H3+属于（）A．单质B．分子C．原子D．离子
13、R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（）
A．化学性质相同B．电子层数相同
C．相对原子质量相同D．最外层电子数相同
14．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是（）
A．核内质子数目B．核内中子数目C．核外电子数目D．相对原子质量15．广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是
A．铝B．镁C．硅D．铁
16．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是
A．原子B．分子C．元素D．单质
17.钙、铁、锌、碘等元素对人体健康起着重要作用。下列说法正确的是
A.钙、铁、锌、碘均属于金属元素
B.人体缺钙易患骨质疏松症
C.铁的元素符号为FE
D.人体摄入营养元素越多越好18．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是
A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜
19、空气是一种重要的自然资源。空气中含量最多的元素是
A．氧元素B．氢元素C．碳元素D．氮元素
20．某微粒的结构示意图如右图所示。从中获得该微粒的信息正确
．．的是
A ．该微粒的原子核内有11个质子
B ．该微粒在化学反应中不易失去电子
C ．能确定其单质物质的密度
21、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( )
A ．H
B ．O 2
C ．Fe
22、元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的
一格，从中获取的信息正确的是 ( )
A.钙元素属于非金属元素
B. 钙元素的原子核外有20个电子
C.钙元素原子的质量为40.08g
23. 在一切化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：( )
A.原子的数目
B.分子的数目
C.物质的种类
二、填空题（54分）
24、某粒子的结构示意图为右图(填“<”、“=”或“>”)：
(1) 若此示意图表示原子， 则n 18 ；
(2) 若此示意图表示阳离子，则n 18；
(3) 若此示意图表示阴离子，则n 18。
25．用化学符号或化学式将“初中化学之最”填空。
①空气中含量最多的物质是 ； ②地壳中含量最多的元素 ； ③相对原子质量最小的元素 ； ④人体中含量最多的元素是 ；
26、（12分）写出下列“2”所表示的意义： 2 O ： 2 N 2
SO 2： S 2-
2 Mg 2+ ：系数2 角码2
27、（12分）.比较下列三种微粒的结构，找出相同点和不同点。
①相同点___________________________； ②相同点_____________________________；
③不同点___________________________；④不同
点
______________________________；
28．（6分）请用化学用语表示：
5个钾原子4个镁离子2个氯离子
29.请你用化学用语
．．．．填空：
⑴温度计中填充的液态金属是；⑵保持水的化学性质的最小粒子是；
⑶m个铝离子；⑷地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合
物。
30．用化学用语表示：
2个氧原子；2个氧分子；1个氢分子；钙元素；地壳中含量最多的金属元素。
（2）右图是元素周期表的一部分。
①原子序数为15的元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
②硼元素的原子核外有个电子。
31．（6分）临近中考，晓明同学因身体有点不适，妈妈带他到医院进行
检查。下面是化验报告单中的部分内容。根据你所学的知识回答有关问
上表化验报告单中所含的金属元素共有种。
(2)由化验单还可以看出晓明体内钠元素偏高。建议：(选填“饮食要清淡”或“多喝食盐水”)。
(3)对比上表中化验“结果”与“参考值”的数据，你能发现晓明体内元素指标偏低。
人教版初三化学分子和原子教案
第三单元课题1 分子和原子 （参考课时：2课时） 1 教学目标 1.1 知识与技能： ①认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 ②认识分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ③通用微粒的观点解释某些常见的现象。 1.2过程与方法： ①学习运用日常现象与课本理论相结合的方法，用课本理论来解释日常现象。 ②充分发挥学生的空间想象力。 ③学生运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。 1.3 情感态度与价值观： ①对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。 ②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 ③渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。 2 教学重点/难点/易考点 2.1 教学重点 ①分子和原子概念的形成。 ②理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2.2 教学难点 ①建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。 ②如何理解原子是化学变化中的最小粒子? ③分子和原子间的区别和联系。 2.3教学易考点 ①分子的性质特点？ ②分子和原子有哪些共同点和不同点？ ③利用分子的性质特点，解释生活中的各种相关现象。
3 专家建议 4 教学方法 创设情境——引入情境——进行实验——思考练习 5 教学用具 实验仪器：三个50ml烧杯，一个200ml烧杯，胶头滴管，量筒，温度计，玻璃棒。 实验样品：浓氨水溶液，酚酞溶液、酒精溶液、品红溶液。 6 教学过程 6.1 第一课时 在上课之前，以创设情境的方式开始本堂课的教学。可以向学生们设置一些问题情境，例如：1.把一瓶香水带进教室，放在讲台上，打开瓶塞，同学们为什么会闻到香味？ 2.糖放入水中为什么会不见了？ 3.衣柜中的樟脑片为什么不翼而飞了？4. 湿衣服为什么经太阳晒会变干? 其实，这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们经过反复的实验和探究，提出了物质都是由于不连续的微小粒子组成的设想。并用这一没想来解释上述问题。那么，事实是不是如此呢?这些微小粒子到底是什么呢?科学事实证明，这些微小粒子就是我们本课题将要学习的分子和原子。 板书：课题1 分子和原子 本节课我们先来学习第一个问题：分子的存在及其特点。 一、分子的存在及其特点 请大家仔细观察以下实验…… 向盛水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。 为什么品红能在水中扩散呢?(提示学生用科学家提出的设想解释) 如果物质都是由不连续的粒子组成的，那么品红也不例外，组成品红的微小粒子向水小运动，就出现了品红向水中扩散的现象。 科学技术的进步早已证明，物质确实是由微小的粒子如分子、原子等构成的。现在我们通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移走原子。 1．分子是真实存在的 现在我们已经知道了分子是真实存在的，那么它有哪些特点呢?
初中化学分子和原子教案
分子和原子 一、教学目标 知识目标：1．了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2．会用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象。 过程方法目标：1.通过探究实验，探索分子原子的有关性质。 2.学会通过观察身边物质和现象，在观察中获取信息，运用多种手段和方法探究微观世界的奥秘。 情感价值观目标：1.体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2.建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义物质观。 二、教学重点：微观粒子是客观存在的；分子、原子是构成物质的两种微观粒子；探究微观粒子的基本特征；会用分子的知识解释日常生活中的现象。 三、教学难点：从微观角度认识物质。 四、学生认知分析 学生通过初中物理课的学习，已经知道了物质是由分子和原子构成的，但是由于分子、原子是看不见摸不着的，所以，要真正建立分子、原子的概念是比较困难的。 五、教学过程 环节一、情境创设，引入新课，并通过“生活经验——化学实验——科学技术”的途径帮助学生认识物质是由微观粒子构成的 问题1、你能解释这些生活中的现象吗？（投影图片）（设计意图：通过学生熟悉的宏观生活现象，引发学生感悟“宏观的物质可能是由肉眼看不见的微小粒子构成的”，并带着困惑进入本节课的学习。） （1）走到花圃会闻到花香； （2）湿的衣服经过晾晒会变干； （3）糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。 学生观看，思考，并作出猜想：“花香”、水、糖块可能都是由看不见的更小的东西构成的。
教师：那今天就带着这些问题，让我们进入化学的另一个世界！ 【演示实验】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。（设计意图：在生活经验的基础上，教师通过实验继续让学生感知“物质是由我们肉眼看不见的微小粒子构成的”。） 【问题2】请认真观察，并描述所观察到的现象。 观察实验，交流讨论观察到的实验现象：加入的品红，在水中慢慢的扩散。 【问题3】你认为产生上述现象的原因可能是什么？ 生认为：品红可能是由更小的看不见的“品红粒子”构成的，这种粒子还在不停的运动。 教师讲述：随着科学技术的进步，科学家们用先进的仪器设备证明了物质确实是由肉眼看不到的微观粒子构成的。【展示图片】用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像；通过移走硅原子构成的文字“中国”。 生观看图片，并思考图片所表示的意义——宏观物质确实是微观粒子构成的。 （设计意图：通过生活经验和实验现象的分析，都只是一种推断。只有通过更科学的手段，才能得出更科学的结论。使学生进一步认识科学的重要性） 环节二、探究分子的基本特征 【资料卡片】水分子自述：一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 【问题4】根据对“水分子自述”的分析，你认为分子有哪些基本特征呢？（设计意图：培养学生分析问题、归纳总结的能力。） 生阅读、分析所给材料，并经过讨论得出下列结论： （1）分子的体积很小；（2）分子的质量也很小。 【演示实验】教材“分子运动现象”的实验。 1.向盛有约20mL蒸馏水的烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色 生观察，并描述观察到的实验现象：A烧杯中无变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红色。 2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
初三化学分子和原子练习题及答案
初三化学分子和原子练 习题及答案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
分子和原子练习题 1. 能闻到花香的原因是（） A、分子有质量 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子体积小 2. 对分子的叙述，正确的是（） A、分子是构成物质的惟一粒子 B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子 C、同种物质的每一个分子的化学性质都相同 D、分子的大小会随着物质体积的增大而变大 3. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（） A、糖溶于水 B、衣箱中樟脑丸不久不见了 C、工业上蒸发液态空气制氧气 D、红磷燃烧 4. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（） A. 水分子变大了 B. 水分解成氢气和氧气 C. 水由液态变成气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多 5.分子和原子的主要区别是（） A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B. 分子质量都大于原子质量 C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的 D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分 6. 保持水的化学性质的粒子是（） A. 氢原子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 水分子 7. 已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（） A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D 8. 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－15S）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（） A. 氧分子的不规则运动 B. 氧原子结合成氧分子的过程 C. 氧分子分解成氧原子的过程 D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动 9. 2008年9月27日，我国航天员翟志刚进行了首次太空行走。在此次活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是（） A. “人造空气”比空气中的氮气含量低 B. “人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气 C. “人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同 D. 氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气 二、填空题： 1. 从分子观点看，由分子构成的物质，纯净物由____构成，混合物由____构成。 2. 分子和原子都是构成物质的基本粒子，分子由构成。同种分子的性质 _________________，不同分子的性质_________________。
人教版初三化学上册《元素》精品教案
课题3 元素 教学目标 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。 （3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布 （1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素 （2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。 （3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。
5.元素与分子、原子、离子间的关系 知识拓展元素与原子的区别 元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。 探究点二元素符号 提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。 （2）元素符号的含义： ①宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 ③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。 探究点三元素周期表 提出问题 元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？ 讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。 归纳总结 1.元素周期表的编排结构 （1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。（2）横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。 （3）纵行(族) 元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。 （4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 归纳总结原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 板书设计 课题3元素 一、元素 1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
初三化学分子和原子练习题
课题2 分子和原子 达标自查 1.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2.分子和原子的主要区别是（）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。 A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气 4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。 A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质 5.下列有关分子的说法中错误的是（）。 A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔 6.在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和。该实验证明，在化学反应中 可再分，而则不能再分。 7.盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞？ 能力提高 8.下列说法中，正确的是（）。 A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变 B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气 C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质 D.氧气是由两个氧原子构成的 9.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。 A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目 10.运用分子的观点解释： （1）为什么人们常把湿衣服晾在太阳晒着的地方？
初三化学 分子和原子练习题及答案
分子和原子练习题及答案 一、选择题： 1. 能闻到花香的原因是（） A、分子有质量 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子体积小 2. 对分子的叙述，正确的是（） A、分子是构成物质的惟一粒子 B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子 C、同种物质的每一个分子的化学性质都相同 D、分子的大小会随着物质体积的增大而变大 3. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（） A、糖溶于水 B、衣箱中樟脑丸不久不见了 C、工业上蒸发液态空气制氧气 D、红磷燃烧 4. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（） A. 水分子变大了 B. 水分解成氢气和氧气 C. 水由液态变成气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多 5、最早发现电子的科学家是（） A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿伏加德罗 6、分子和原子的主要区别是（） A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B. 分子质量都大于原子质量 C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的 D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分 7. 保持水的化学性质的粒子是（） A. 氢原子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 水分子 8、下列关于物质的构成，叙述错误的是（） A. 氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成 B. 氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成 C. 氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成 D. 水分子由氢原子和氧原子构成 9. 下列物质中，肯定是由一种分子（或原子）构成的物质是（） A、水 B、纯净物 C、混合物 D、糖水 10. 已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（） A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D 13. 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－15S）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（） A. 氧分子的不规则运动 B. 氧原子结合成氧分子的过程 C. 氧分子分解成氧原子的过程 D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动 14. 下列符号能表示两个氧原子的是（） A. O2 B. 2O C. 2O2－ D. 2O2 15. 下列物质中，含有氧分子的是（） A. O2 B. H2O C. CO2 D. SO2 16. 2008年9月27日，我国航天员翟志刚进行了首次太空行走。在此次活动中需要“人
九年级化学分子和原子教学反思
九年级化学分子和原子教学反思 化学是初中学习的难点，关于九年级化学分子和原子的教学反思有哪些呢？接下来是为大家带来的关于九年级化学分子和原子教学反思，希望会给大家带来帮助。 分子和原子的概念是初中化学进入微观世界的第一节课，也是最难理解的一节课。今天第一节课顺利讲解了分子与原子的概念及化学变化的实质，感觉效果较好，特记录如下： 多媒体教学给我们传统教学带来前所未有的好处，但是有的时候 很多老师往往局限于多媒体而忽视清晰条理板书所带来的效果。分子与原子很多老师用多媒体动画演示化学变化的微观过程，感觉效果不错。课之前，我也做了非常好的课件，但是上课前，我准备还是不用课件讲了，因为这样会分散学生的注意力，因为我们的学生上课时走神的较多。完全集中精力去听课是这节课成功的关键，我用板书画出来的分子和原子把水的蒸发和水的电解讲解的淋漓尽致，同时我也把以后要用的C60分子模型在这里分析了“分子是由原子构成的”，学生也听得非常入神，能够完全配合老师的讲解内容，从多个侧面让学生去感觉、去体会、去认知、去学习“分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，”明白“分子、原子、物质间的关系：物质是由分子或者原子构成的，分子是由原子构成的通过画出来的分子和原子能够很好的分析了物质化学变化的实质，这样一
总结，学生完全掌握和理解了，整体效果很好！ 九年级化学分子和原子教学反思（二）我们都知道，保持物质化学性质的基本粒子有三种；；分子、原子、离子。教学中先出现分子，然后才陆续出现原子和离子。当教学中出现了原子、离子之后，就必须向学生提出：保持物质化学性质的微粒除了分子之外，还有原子和离子这两种微粒。而每当这时，学生就很容易将这三种微粒进行比较。这对初中学生而言，他们的微观想象能力是有限的，所以好多学生理解起来就产生了障碍。例如：有的学生会问：“老师，分子是保持物质化学性质的最小粒子，那原子呢？”这时，我就要用许多相关的内容去给他们解释。可很多时候学生听后，从他们的表情中我就能看出来：他们并没有完全听懂。因为对于初中学生而言，他们刚刚接触化学知识，所以想让他们理解透彻，那真是一件很难的事情。况且现在的农村教学，还没有达到能把课件制作、网络教学带到课堂去帮助学生们“想象”的程度。 其实，我认为，对于分子、原子、离子这三种微粒，只有当它们直接构成物质时，才能保持这种物质的化学性质。根本不能把它们放在一起进行无关的大小比较，还给学生在一定程度上造成了理解上的障碍。因此，我仍赞同以前的旧教材（三年制初中教材）的说法：分子是保持物质化学性质的一种微粒。这种说法最恰当不过了，因为保持物质的化学性质的微粒除了分子之外，还有原子、离子呢！这样，学生理解起来也容易接受了。 “原子”的定义是：原子是化学变化中的最小粒子。
分子原子粒子的关系
1 、分子、原子都可保持物质化学性质 2、原子是化学反应中的最小粒子3?、分子、原子的区别: 在化学反应中分子可以再分为原子，原子在化学反应中不可再分4?、分子、原子、离子的相似点①质量和体积很小②都在不停地运动③都有一定的间隔 5、分子原子的联系: 分子、原子都是构成物质的一种粒子，分子由原子构成,分子可以破裂成原子，原子可以重新组合成新分子。 ６、元素是质子数相同的一类原子的总称，元素论"论种类“不论”个数”.元素和原子种类由质子数决定，元素原子的化学性质由原子的最外层电子数决定。 7、元素属于宏观概念,用于描述宏观物质的组成．如水(Ｈ２O）这种物质是由氢、氧两种元素组成的. 原子是客观存在的微观粒子，属微观概念，它用于微观粒子分子的构成.如水分子水分子是由氢和氧两种原子构成的. ?总之：提到物质---－－答元素------几种什么元素－------组成的. 提到分子--－--一定答原子--－－－--种或个-------－构成 ８、分子、原子、离子的联系: 概念元素原子 区别①元素是宏观概念,用于从从 宏观角度说明物质的组成;② 元素只有种类不同,没有数量 多少的念义（不讲个数）；①原子是微观粒子,用于说 明物质的微观结构;②原子有数量多少的含义（既讲种类,也讲个数）; 水由组成，水分子由构成。 （2）以下关于水的说法中错误的有: A、水是由两个氢元素和一个氧元素组成;Ｂ、水分子氢元素和氧元素组成； C、水由水分子构成； D、水分子由两个氢原子和一个氧元子构成; 10、练习:分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中:?(１）能直接构成物质的粒子有：
(2）能保持物质化学性质的粒子有： (3）显示电中性的粒子有: (4）带正电荷的的粒子有: ?（5）带负电荷的粒子有: (６)决定原子质量大小的粒子是： （7)在同一种原子里数目一定相等是粒子是： (8)在化学反应中,一定发生化学变化的是: 答案:1、分子、原子2、分子、原子3、分子、原子4、质子、原子核、５、电子6、原子核?７、质子、电子8、分子 11.原子是由位于中心的和核外构成,原子核是由和构成。 1２.下列关于原子、分子的叙述中正确的是( )?A.分子是保持物质化学性质的惟一粒子 B.化学变化中分子可分，原子也可分?C．原子是化学变化中的最小微粒Ｄ．分子的大小及质量都比原子大 13、数字的意义： ①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。?②化学式前的数字表示几 个某分子。如2H O中的“2”表示2个水分子。 ２ 中的“2”表示1个二氧化碳分 ③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO ２ 子中有2个氧原子。?④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fｅ３＋中的“3”表示１个铁离子带3个单位的正电荷。?⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe 表示铁元素的化合价是+3。 14、用化学用语填空： ①、二个钾原子_＿____＿_，②、２个铜原子,③氦气_＿＿_ ④两个氮分子__＿;⑤八个氧分 子_＿____＿_；⑥3个氢分子，⑦２个铵根离子；⑧3个硫酸根离子;⑨4个氢氧根离子;⑩３个铝离子,⑾3个铁离子，⑿3个亚铁离子，⒀写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价；⒁磷的五价氧化物；⒂氧化铜中铜为＋2价，⒃氧化镁中镁元素的化合价为正二价. 15、写出下列化学符号中数字“２”的涵义: ①2Ｍg____＿__＿___＿__＿__＿______＿②_＿＿_＿_＿＿___＿___＿__＿＿_＿＿③Mg2+_＿____＿ _____＿_____＿＿_＿_____?④Ｈ2O_＿__________＿__＿__＿______⑤O２_＿____＿＿____＿_＿_＿___＿__＿__⑥3Fｅ2+__＿__________＿_＿＿____＿＿_＿__
原子分子离子元素的区别
原子分子离子元素的区别 原子：指化学反应中的最小微粒; 元素：指拥有相同核电荷数的一类原子的总称; 分子：是保持物体化学性质的最小微粒; 离子：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能 具体的理解如下： 一、原子 “原子是化学变化中的最小微粒”，这一概念有三层含义： 1. 原子也是一种微观上的粒子。 2. 在化学变化中原子不能再分，不同的原子组合成分子。 3. 原子由更小的微粒：中子、质子、电子组成。 二、元素 “同一类原子的总称称为元素”，这一概念的理解应注意以下几点： 1. 元素是一个宏观的概念，与分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。 2. 核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，也即核电荷数或质子数相同的原子或离子或同位素都是同一类元素，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子H都是氢元素。 3. 同种类的元素可以有不同的存在状态，单质中的元素称为游离态，一般游离态的化学性质和物理性质与化合态不同。 三、分子 “分子是保持物质化学性质的一种最小微粒”，这一概念包含三层含义： 1. 分子是一种微观粒子，组成物质的微观粒子有多种（如原子、离子、质子等），分子只是其中的一种。 2. 分子不是最小的微粒，只是在“保持物质的化学性质”这一点上讲它是一种最小的微粒，相同的分子性质相同，不同的分子性质不同。 3. 分子是由更小的微粒：原子构成的。
“其实分子、原子、元素之间还是有很密切的联系的，从下面这个图可以大致看出来： 一、原子、分子、元素之间的联系 说明：（1）原子构成分子；（2）分子构成物质，如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质，如铁原子构成铁，氦气由氦原子构成；（4）（5）同类的原子总称为元素，而元素又组成物质。 二、运用分子、原子、元素概念进行描述时应注意的问题 1. 直接由分子构成的物质（以二氧化碳为例）可以说： （1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数） （2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数） （3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数） （4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数） 2. 直接由原子构成的物质（如铁）可以说： （1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数） （2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）
初三化学分子和原子练习题
原子结构 1.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2.分子和原子的主要区别是（）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。 A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气 4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。 A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质 5.下列有关分子的说法中错误的是（）。 A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔
6.下列能说明在化学变化中分子可分而原子不可分的是（） A. 水受热变成水蒸气 B. 水在通电条件下生成氢气和氧气 C. 品红扩散 D. 酒精温度计能指示出温度高低 7. 关于氧气、液态氧、固态氧，下列说法：①它们的物理性质不同②它们的化学性质相同③它们的化学性质不同④它们由同种分子构成⑤它们为不同的物质。其中正确的是（） A. ①②④ B. ①③④ C. ①②④ D. ②④⑤ 8.下列叙述中正确的是( ) A. 氧分子是保持氧气性质的最小粒子 B. 氯酸钾中含有氧分子，故加热时能放出氧气 C. 氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变 D. 氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子 9.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。 A分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目 10. 以下说法都是是错误的（） A. 分子的体积比原子大 B. 分子的质量比原子大 C. 分子能构成物质，原子不能构成物质 D. 分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子不能保持物质化学性质 11.下列现象中不能用分子运动解释的是（）。 A.把两块表面平滑的铅压紧，就不容易将它们拉开 B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快
初中化学原子、分子、离子讲义
原子、分子、离子 知识点1：原子核外电子的排布 1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的 核外电子的运动状况： 电子层数：一二三四五六七…… 电子能量：逐渐升高 离核距离：逐渐增大 2、原子结构示意图：
核电荷数＝质子数＝电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 3、元素周期表 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系 最外层电子数得失电子元素性质 金属元素一般＜4易失活泼
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 知识点2：离子的形成 1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团） 2、分类： （1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子） （2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子） 3、离子的表示方法： （1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+ Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子 离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子） 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； （2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构） 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
九年级化学上册 第三单元 课题1 分子和原子教案
分子和原子 课标解读与教材分析【课标要求】 知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。知道构成物质的微粒有质量和体 积小、不断运动、有间隔等基本特征； 认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；能 运用分子、原子的观点解释一些常见的生活和实验现象 教学内容分析： 分子和原子是初中学生初次接触到的微小粒子，在此之前只有一些微观现象的感性认识，没有任何理性认识，通过学习分子和原子的知识开始对微观世界有所了解，开始初步探索物质构成的奥秘。此后，学生还要对微观世界的探索不断深入。因此本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，而且还是继续学习物质结构，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。 教学目标知识与 技能 认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。认识分子的特点 过程 与 方法 学习运用比较、分析、归纳等方法提高学生抽象思维能力、想象力、 分析推理能力。培养学生动手操作能力。 情感 态度 价值观 渗透辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。激发学生化 学学习兴趣，培养学生实事求是的科学精神。 教学重点与难点 重点建立对分子、原子构成物质观念，初步认识分子的特性。难点建立微观粒子运动的表象，初步体会它与宏观物体的差别。 媒体 教具 课时一课时 教学过程 修改栏教学内容师生互动
导言我们知道世界是由物质组成的那这些宏观的物质又是由哪些微观的粒子构成呢?这节课我就带领同学们到微观的世界里去看看 【想一想】 1、糖放入水中为什么不见了？ 2、衣柜中樟脑片为什么不见了？ 3、同学们为什么会闻到花的香味？ 用分子的观点解释：物质是由微小的粒子——分子或原子构成的 【猜一猜】肉眼看不见的分子有何特点？ 我们知道：1、花香能闻到，但却看不到。 2、能看到整块糖，却看不到溶解后的糖。分子的特性之一：分子的体积和质量都很小。1个水分子的质量约是3×10-26kg，1滴水中约有1.67×1021个水分子。 【问题讨论】1、衣服晒在太阳下，变干了，湿衣服上的水“跑”哪儿去了？ 2、路过花丛，为什么能闻到花的香味？ 活动与探究二： 1.向盛有蒸馏水的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液。 2.取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，溶液颜色由无色变为红 色。 3.将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个烧杯中，另取一个小烧杯C， 加入约5ML浓氨水，如图放置。观察几分钟，有什么现象发生？ 现象：A杯中的溶液变红B杯中的溶液不变色学生思考，讨论，回答教师演示，学生观察
初三化学：分子和原子知识点汇总二
初三化学：分子和原子知识点汇总二 二、考点清单 1、认识物质的微粒性，知道分子、原子的区别与联系 2、能用分子的观点解释某些常见的现象 3、认识原子的构成。初步了解相对原子质量 三、全面突破 知识点1：分子和原子 一）认识分子 1、分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 自然界中大多数的物质是由分子构成的。 （2）分子在不断地做无规则运动。 温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态 （4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同 2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子 3、应用分子的观点认识： （1）纯净物、混合物： 纯净物混合物 由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 （2）物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二）认识原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分 4、分子、原子的相互关系： 5、原子的基本性质： （1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 （2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 （3）原子之间也有一定的间隔 原子： 分子：
九年级化学分子和原子单元测试题及答案
第三单元课题2 分子和原子 课下作业 1.（2007·福州市）用分子观点解释下图漫画中小女孩的话，正确的是（） A.分子质量小 B.分子间有间隔 C.分子体积小 D.分子在不断运动 2.（2006?云南昆明）如下图向盛水的烧杯中放入 一粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能 说明（） ①分子处于不断运动之中②分子大，原子小 ③分子可再分，原子不能再分④分子之间有间隔 A．①②B．②③C．①③D．①④ 3.(2007·盐城)水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（） A.原子是化学变化中的最小粒子 B.在化学反应前后，分子和原子的个数都不变 C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再 分 D.在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气 4.（2007·威海）下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（） 现象或事实解释 A热胀冷缩分子大小随温度改变而改变 B酒香不怕巷子深分子不断地运动 C氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同 D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分 是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红；遇酸性物质不变色，氨水呈碱性）： （1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，看到的现象是，由实验1得出结论是。
（2）实验2（如图甲所示）：烧杯B的现象是，产生这一现象的原因是。（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组，设计实验3（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要请阐述你的理由：。 课下作业答案： 解析：该实验不但能证明分子是不断运动的而且还能证明分子之间有间隔。由整杯水都变红，说明分子是不断运动的；品红分子既然能运动到水中去，又说明分子之间有间隔。 解析：反应前后原子的个数不变，但分子的个数，不一定不变。 5.（1）溶液不变色蒸馏水不能使酚酞变红（2）B烧杯中的溶液变红氨分子不断地运动扩散到B烧杯中去的缘故（3）没有必要实验1已经做过对比实验了
分子原子离子复习课教学设计
分子原子离子复习课教学设计 一、教学目标 知识与技能： 1、认识物质构成的基本微粒，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的的关系，认识元素周期表。 2、了解元素符号及其意义，梳理辨析物质、元素、分子、原子、离子间的关系。 过程与方法： 通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。 情感态度与价值观： 1、通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。 2、通过合作交流培养学生清楚表达自己的观点的能力，形成良好的学习习惯。 二、本单元的重、难点 原子的构成；原子、分子、离子、元素与物质之间的关系 三、本单元教材内容分析 本单元教材是“双基”的重要组成部分。从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代 社会生活打好基础所必需的。化学“双基”还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。 本单元的主要内容是引导学生了解构成物质的基本微粒，树立物质是由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观角度理解物质；另一方面，帮助学生把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述物质的组成。本单元的
内容较抽象，化学基本概念多，涵盖了全书基本概念的一半以上，没有一个课堂演示实验。此外，原子的构成、元素、离子的形成、核外电子排布观念等内容都是非常抽象的，学生没有直接经验，且远离学生的生活实际，尽管学生已初步了解分子、原子的概念和基本性质，但已有的微观知识不多，感性知识不充分，学生难于理解，教学会有相当的困难，事实证明，通过本章的学习，学生极易形成第一次分化。 四、教学对象分析 本单元将进一步帮助学生用粒子的观念去学习化学，从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发初中学生学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步认识辨证唯物主义的一些观点；本单元内容抽象，处理不当容易形成教与学的难点。对一些微观概念，学生往往较难理解，如原子、元素、等，应结合学生熟悉的知识和已有的经验，创设生动直观的情景，引导学生在从宏观走向微观世界的过程中，充分发挥学生的想象能力，以避免发生失去学习兴趣和成绩的分化。 五、教学设计流程 复习之旅第一站构成物质的微粒---分子复习之旅第二站构成物质的微 粒 ----原子复习之旅第三站构成物质的微粒---离子复习之旅第四站物质的组成---元创设情境提出问题回忆再现巩固提高
初中化学分子、原子、离子6大类型知识点归纳
知识点一原子：化学变化中的最小微粒。 （1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)、金属单质(如铁、汞等)、稀有气体等。 （2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 （2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。分子的性质 （1）分子质量和体积都很小。 （2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 （3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们
都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 知识点二 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。 中子：不带电。（原子不带电。） 电子：1个电子带1个单位负电荷。 （1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 （2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 知识点三 分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成
分子'原子'离子'构成的物质
求由分子'原子'离子'构成的物质2006-9-21 01:54 求由分子'原子'离子'构成的物质 1.分子构成的物质一定是分子晶体 分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属 氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。 例如：H2（氢气）,N2（氮气）,O2（氧气）CO2（二氧化 碳）,H2S（硫化氢）,HCl（氯化氢）,HN3（氨气）SO2（二氧化 硫），H2O（水）， CS2（二硫化碳）， HCN（氢氰酸），HF（氟 化氢）， CO（一氧化碳）， HBr（溴化氢），HI（碘化氢），还有无 数种有机物：CH4（甲烷），C2H6（乙烷），C6H6（苯）， C2H5OH（乙醇、酒精），CH3COOH（乙酸、醋酸）， CH3CHO（乙醛）等等等等 2.直接原子构成的物质有三种：1是稀有气体：氦（He）、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn) 2是原子晶体，有金刚石（C），二氧 化硅（SiO2），碳化硅（SiC）,硅单质（Si）,还有晶体硼（B），氮化 硅（Si3N4）,氮化碳（C3N4） 3是金属单质，它们是由金属原子组成的，铅（Pb），镉（Cd），汞（Hg），Cu(铜)，Na（钠）， K（钾），Ca（钙）， Mg（镁）,Rb（铷）,Cs（铯）,Fe（铁）,Zn（锌）,Ag（银）,Au（金），Mn(锰) 3.离子构成的物质是离子晶体 强碱NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、活泼金属氧化物 Na2O（氧化钠）、MgO（氧化镁）、Na2O2（过氧化钠）， CuSO4（硫酸铜）,NaCl（氯化钠）,Na2CO3（碳酸钠）、大多数盐类（BeCl2、AlCl3、Pb(Ac)2等除外）。 关于离子晶体的详细资料： http://61.161.125.16/wjm/hxjxzyk/jiaoan/g31jtjg.htm192006-9-21 01:54