2016_2017学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质第2课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课件
(3)SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子。 (
【答案】 (1)√ (2)× (3)√
[ 合作· 探究] 利用“相似相溶”规律判断分子结构与极性 [ 探究背景] PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另 一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。
[ 探究问题] (1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四面体结构？ 【提示】 根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体， 可知其结构应为平面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。
[ 基础· 初探] 1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸
越强 。 性______
2．含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性
越强。 ______
HNO3与HNO2相比较哪种酸酸性更强？
【提示】 HNO3酸性强。
[ 合作· 探究] 无机含氧酸酸性的比较 [ 探究背景] 无机含氧酸的化学式可以用(HO)mXOn来表示(X代表成酸元素，n代表XO基 中的氧原子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强。
[ 探究问题] (1)硫酸、磷酸的结构为 的？
【提示】 硫酸可写为(HO)2SO2，磷酸可写为(HO)3PO，n值分别是2、1， m值分别是2、3，由n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，因此硫酸的酸性 强于磷酸。
，
，则它们的酸性强弱是怎样
(2)HClO3、H2SeO3、H2BeO2、HMnO4四种含氧酸中酸性最强的是哪种酸？
[ 题组· 冲关] 1．在相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度( A．大 C．一样 B．小 D．无法比较 )
【解析】 水为极性溶剂，SO2为极性分子，而CO2为非极性分子，根据 “相似相溶原理”，可知相同条件下，SO2在水中的溶解度大于CO2在水中的溶 解度。
【答案】 A
2．从碘水中提取碘，可供选择的有机溶剂是(
【提示】 1个。
(2)有机物
具有手性，其与H2发生加成反应
后，其产物还有手性吗？
【提示】 原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后， 该碳原子连有两个乙基，不再具有手性。
[ 核心· 突破] 手性分子的判断方法 1．观察实物与其镜像能否重合，如果不能重合，说明是手性分子。如 图：
2．观察有机物分子中是否有手性碳原子，如果有一个手性碳原子，则该 有机物分子就是手性分子，具有手性异构体。含有两个手性碳原子的有机物分 子不一定是手性分子。
易 溶于水，____ 难 溶于四氯化碳。萘和碘____ 易 溶于四氯化碳，____ 难 如蔗糖和氨____
溶于水。
2．影响物质溶解性的因素
温度 、______ 压强 等。 (1)外界因素：主要有______ 好 。 (2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越____
(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越
[ 题组· 冲关] 1．莽草酸的分子结构模型如图所示 (分子中只有C、H、O三种原子)。其分子中手性碳原子的个数为( )
A．1 C．3
B．2 D．4
【解析】 由图中的分子结构模型可以看出莽草酸的结构简式为
，故连有羟基的三个碳原子都是手性碳原子。
【答案】 C
2．下列分子中，不含手性碳原子的是( A． B．
【解析】 将酸写成通式：(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越强；再根 据元素非金属性强弱进行判断。A项非金属性：C＞Si，酸性：H2CO3＞ H2SiO3，错误；B项非金属性：N＞P，酸性：HNO3＞H3PO4，错误；C项HCl是 强酸，H2S是弱酸，错误；D项由通式(HO)mClOn，可得n值依次为0、2、3，从 而得酸性强弱关系正确。
和
，则另一对对映异构体的简单投影式应为
和________。
【解析】 根据手性碳原子周围连接四个不同的基团或原子这一规律可以 判断出该物质的中间两个碳原子为手性碳原子；参照例子可以知道对映异构体 关系就像我们照镜子一样，某物质的对映异构体就是该物质在镜子中的“形 象”。
【答案】 2
无机含氧酸分子的酸性
【解析】 当四个不同的原子或原子团连接在同一个C原子上时，这个C原 子称为手性C原子。但是，这种对称只对物理性质有较大影响，无论是化学键 还是分子的极性都是相同的。
【答案】 D
4．已知32氯丁氨酸的结构简式为 ，请回答： (1)32氯丁氨酸分子中含有________个手性碳原子。
(2)32氯丁氨酸的一对对映异构体可用简单的投影式表示为
5．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性可根据元素非金属性的 强弱进行比较。 (1)同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱。 (2)同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强。
[ 题组· 冲关] 1．下列各组酸中，酸性依次增强的是( A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4 C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO4 )
) 【导学号：90990057】
A．苯、酒精 C．四氯化碳、汽油
B．汽油、甘油 D．二硫化碳、乙醇
【解析】 从碘水中提取碘要求碘在该有机溶剂(萃取剂)中的溶解度比在 水中的溶解度大，且有机溶剂与水互不相溶，只有这样才能使碘转移到有机溶 剂中与水分离。碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶 剂，但甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂， 故答案为C。
间构型为
。
[ 核心· 突破] 物质溶解性的判断与比较 1．依据“相似相溶”规律 非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；极性溶质一般易溶 于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
2．依据溶质与溶剂之间是否存在氢键 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质溶解度增大且氢键作用力越大， 溶解性越好。如：NH3、HF极易溶于水；甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、甲 酸、乙酸、甲醛、乙醛、氨基乙酸、乙胺等易溶于水，就是因为它们与水形成 分子间氢键。 3．依据分子结构的相似性 溶质与溶剂分子结构的相似程度越大，其溶解度越大。如烃基越大的醇(羧 酸、醛)在水中的溶解度越小。
) 【导学号：90990058】
C．
D．CH3CHClCH2CHO
【解析】 如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子 叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原子。
【答案】 B
3．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH] 分子为手性 分子，它存在对映异构，如图所示。 下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH] 的两种 对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目为成酸元素的化合价越高，酸性越强。下 列说法正确的是( ) 【导学号：90990059】
①根据这一规律高氯酸是强酸 ②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强 ③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 ④硝酸与磷酸的酸性强度一样 A．①② C．①③ B．③④ D．②④
【解析】 一般认为，成酸元素的化合价越高其酸性越强。盐酸为非含氧 酸，不适用此规律，②错；硝酸与磷酸非同一元素的含氧酸，分别为一元强酸 和三元中强酸，④错。
组成 和原子排列 具有完全相同的______ __________的一对分子，如同左手与右手一样互 镜像 ，却在三维空间里__________ 不能重叠 为______ ，互称手性异构体。
2．手性分子
手性异构体 有____________ 的分子叫做手性分子，如乳酸(
)分
子。
手性碳原子的杂化类型是什么？
4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。 如含氧酸通式[(HO)mROn] 中，n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的 数目，n值越大，酸性越强。 如：n＝0，极弱酸，如硼酸(H3BO3)； n＝1，中强酸，如亚硫酸(H2SO3)； n＝2，强酸，如硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)； n＝3，极强酸，如高氯酸(HClO4)。
【提示】 HClO3可写成(HO)ClO2，n＝2；H2SeO3可写成(HO)2SeO，n＝ 1；H2BeO2可写成(HO)2Be，n＝0；HMnO4可写成(HO)MnO3，n＝3，因此酸性 最强的为HMnO4。
[ 核心· 突破] 无机含氧酸酸性强弱的比较 1．对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 强。例如，酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。 2．同主族相同化合价的不同种元素，中心原子R的原子半径越小，酸性越 强。例如，原子半径：Cl＜Br＜I，故酸性：HClO3＞HBrO3＞HIO3。 3．结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化性)越强，其相应酸 的酸性越强。例如，酸性：H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3。
【解析】 蔗糖、硫酸和水分子都是极性分子，碘、萘和四氯化碳都是非 极性分子，根据相似相溶原理，可知蔗糖、硫酸易溶于水，而碘和萘易溶于四 氯化碳中。
【答案】 食盐 水 易溶 蔗糖 易溶 硫酸 碘 萘
易溶 不易溶 不易溶 易溶
四氯化碳 不易溶 不易溶 不易溶 易溶
手性
[ 基础· 初探] 1．手性异构体
知 识 点 1
知 识 点 3
第 2 课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
知 识 点 2 学 业 分 层 测 评
1.了解物质的溶解性与分子结构的关系。 2.能够辨认简单的手性分子，了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 3.掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。重点
溶解性
[ 基础· 初探] 1．相似相溶规律 非极性溶质一般能溶于非极性 ________溶剂，极性溶质一般能溶于极性 ______溶剂。
(2)淡黄色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子？其空间构型是怎样 的？ 【提示】 淡黄色的PtCl2(NH3)2在水中溶解度小，根据相似相溶规律，应
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.3.2 溶解性手性无机
促敦市安顿阳光实验学校第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课时训练11 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性基础夯实一、物质的溶解性1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
下列说法正确的是( )A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对解析:Br2、I2以及CCl4都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”原理可知溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
答案:C2.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,据图分析,这两种液体分子的溶解性正确的是( )(52700098)A.A极易溶于水B.B极易溶于水C.A与B能相互溶解D.A和B都难溶于水解析:当带电体靠近时,极性分子形成的液体能偏转,故A为由非极性分子形成的液体,B为极性分子形成的液体,根据“相似相溶”原理,可知只有B项正确。
答案:B3.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以其在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大是因为NH3分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,而SO2和NH3都是极性分子,A项错;CS2常温下是液体,SO2和NH3在常温下是气体,故C项错;NH3在水中溶解度很大,除了是因为NH3分子是极性分子外,还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键,D项错。
答案:B4.下列物质易溶于水的是,易溶于CCl4的是。
(均填编号)①NH3②CH4③④HCl ⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S答案:①④⑦⑧②③⑤⑥二、手性碳原子的判断5.有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是( )①戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A.①②③B.②和④C.①和③D.②③④解析:在②乳酸分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子,在④所示的分子中,连有羟基的碳原子也为手性碳原子,①戊烷和③甘油中都没有手性碳原子。
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第2课时(课件1)
5．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性可根 据元素非金属性的强弱进行比较。
以上规律仅适用于相同浓度条件，若离开相同浓度这个 条件，酸性强弱无从比较，因为酸的强弱是从电离常数讨 论，酸性强弱是从溶液中c(H＋)大小讨论。
2．“相似相溶”原理可以解释一些物质在某些溶剂中 溶解的情况。
下列物质在水中的溶解度最大的是( )
A．HCl
B．HBr
C．CO2
D．NH3
【解析】 水是极性分子，CO2是非极性分子，HCl、
HBr、NH3是极性分子，根据“相似相溶”规律，CO2在水
中的溶解度小，HCl、HBr、NH3易溶于水，由于NH3和
H2O可以发生反应生成NH3·H2O，故NH3在水中的溶解度最 大。
【答案】 D
1．(2013·郑州高二质检)下列化合物中含有手性碳原子 的是( )
【解析】 A、B、C三项中每个碳原子连接的基团或原 子都有两个相同的，所以A、B、C三种化合物中都不含手性 碳原子，仅有D项中α—C原子连接的四个基团或原子都不相 同。
【解析】 从碘水中提取碘要求碘在该有机试剂(萃取剂)中 的溶解度比在水中的溶解度大，且有机溶剂与水互不相溶， 只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非 极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但 甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能 用作萃取剂，故答案为C。
【答案】 C
酸性最强的是( )
A．H2SO4 C．H2SiO3
B．H2SO3 D．H2CO3
【解析】 都是二元酸，H2SO4中非羟基氧原子个数最 多。【答案】 A
第二章第三节-分子结构与物质的性质课件下学期高二化学人教版选择性必修2
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范德华力
定义：物质分子间的普遍存在的作用力，使物质能以一定的凝聚态(固
态或液态)存在。
特征：
①很弱(2-20kJ/mol)，约比化学键能(102-103kJ/mol)小1-2数量级 ②无方向性，无饱和性，只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地 吸引其他分子 ③范德华力是一种短程力，作用范围通常0.3~0.5 nm，气体分子间的作 用可忽略不计
自然界中的对称性
分子的对称性
依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称
分子，分子所具有的这种性质称为对称性。
胸无大志，枉活一世。 无所求则无所获。 远大的希望造就伟大的人物。 在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 成功往往偏向于有准备的人 岂能尽如人意,但求无愧我心. 治天下者必先立其志。
氢气
氧气
分子间作用力
物质三态之间的转化也伴随着能量变化。
这说明：分子间也存在着相互作用力。分子间存在多种相互作用，统称
为分子间作用力，它是一种弱相互作用力。
常见的有两种：范德华力和氢键。
分子间作用力的实质：电性作用
分子间作用力的特征： (1)比化学键弱得多 (2)是一种短程力，作用范围通常0.3~0.5 nm
高中化学选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第三节第2课时 分子间作用力 分子的手性练习
第2课时分子间作用力分子的手性基础过关练题组一范德华力1.下列关于范德华力的叙述正确的是(深度解析)A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的相互作用C.直接影响所有物质的熔、沸点D.稀有气体的分子间存在范德华力2.下列过程克服了范德华力的是()A.氯化钠熔化B.HCl溶于水C.碘升华D.氢氧化钠熔化3.下列叙述与范德华力无关的是()A.气态物质加压或降温时能变为液态或固态B.熔、沸点:CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C.干冰易升华,SO2固体不易升华D.氯化钠的熔点较高4.下列说法正确的是()A.随着原子序数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以相应的熔、沸点也逐渐升高B.冰融化时,分子中H—O键发生断裂C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔、沸点比H2S高D.在由分子构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定5.下列叙述与范德华力无关的是()A.干冰易升华B.通常状况下氯化氢为气体C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D.氟、氯、溴、碘的简单氢化物的稳定性越来越弱6.(2020山东枣庄三中高二月考)下列说法正确的是()A.分子间作用力的作用能与化学键的键能大小相当B.分子间作用力的作用能远大于化学键的键能,是一种很强的作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质D.物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间也存在相互作用,称为分子间作用力7.从微粒之间的作用力角度解释下列事实。
(1)溴化氢受热比碘化氢受热难分解:。
(2)溴化氢比碘化氢沸点低:。
8.硅烷(Si n H2n)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示:+2呈现这种变化关系的原因是。
题组二氢键9.下列说法不正确的是()A.分子间作用力包括氢键与范德华力B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解性、电离等也有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中10.氨气溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O。
高中化学 第2章 分子结构与性质 第3节 分子的性质(第2课时)溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性习题 新人
溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性一、选择题1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。
下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是导学号 09440384( )答案：C解析：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。
C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。
对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。
2．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是导学号 09440385( )A．B．CH3CH2CHOC．D．答案：A解析：只有A、C项分子中含有手性碳原子，A项分子与H2发生加成反应后，有支链的碳原子分别连有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7四个取代原子或基团都不同，是手性碳原子；C 项分子与H2发生加成反应后，中间碳原子上有两个相同的基团(—CH2OH)，没有手性碳原子。
3．下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是导学号 09440386( )A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4答案：B解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。
4．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是导学号 09440387 ( )A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子答案：D解析：在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项D符合题意。
5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是导学号 09440388( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：B解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A项错误、B项正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。
第2章第3节分子结构与物质的性质第2课时课件(68张)
(3)下列物质中,哪些形成分子内氢键?哪些形成分子间氢键?
提示:含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键,则①②③⑩只能 形成分子间氢键,④⑥⑦由于基团相距较远,所以也形成分子间氢键;⑤中含有2 个氧原子,因O的电负性较大并且距离较近,所以形成分子内氢键,⑧中含有3个 氧原子和1个N原子,因O、N的电负性较大并且距离较近,所以形成分子内氢键, ⑨中含有3个氧原子和1个N原子,因O、N的电负性较大并且距离较近,所以形成 分子内氢键,故形成分子内氢键的为⑤⑧⑨;形成分子间氢键的为①②③④⑥⑦ ⑩。
答案:Ⅰ.SiH4 H2Se Ⅱ.(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)2 2 (3)三角锥形
(4)HNO3是极性分子,易溶于极性溶剂水中;HNO3分子易与水分子之间形成氢 键
【补偿训练】
关于氢键,下列说法正确的是
()
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键
(1)请写出如图中d单质对应元素原子的电子排布式: ____________。 (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含_______个 σ键,________个π键。 (3)a与b对应的元素形成的10电子中性分子X的立体构型为________。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为
【迁移·应用】 1.下列叙述正确的是 ( ) A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高,与分子间作用力大小有关 B.H2S的相对分子质量比H2O的大,其沸点比水的高 C.稀有气体的化学性质比较稳定,是因为其键能很大 D.干冰升华时破坏了共价键
【解析】选A。本题主要考查分子间作用力、氢键、共价键对物质性质的影响。 A项,从F2→I2,相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔点升高。B项,H2O分子 之间有氢键,其沸点高于H2S。C项,稀有气体分子为单原子分子,分子之间无化 学键,其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构(He为2个)。D项, 干冰升华破坏的是范德华力,并未破坏共价键。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
22
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
23
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
24
氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
6
范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
选修3《物质结构与性质》第二章分子结构与性质第三节分子的性质第2课时 范德华力和氢键(导学案)
第2课时范德华力和氢键▍课标要求▍1．能列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3．能举例说明分子间作用力对物质状态等方面的影响。
要点一范德华力及其对物质性质的影响思考1：Cl 2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却分别为气、液、固的原因是什么？要点二氢键及其对物质性质的影响1．氢键概念氢键是一种。
它是已经与很大的原子(如N、F、O)形成共价键的与另一个分子或同一分子中很大的原子之间的作用力。
2．氢键表示方法氢键通常用A—H…B—、A—H…A—、B—H…A—等表示，其中A、B为、、中的一种，“—”表示，“…”表示形成的。
3．氢键特征(1)比化学键的键能小1～2个数量级，不属于化学键，但比范德华力。
(2)具有一定的方向性和饱和性。
4．氢键类型(1) 氢键，如水中：O—H…O—。
(2) 氢键，如：。
5．氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将。
(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将。
(3)氢键也影响物质的电离、等过程。
6．氢键对水分子的影响(1)水结冰时，体积膨胀，密度。
(2)接近沸点时形成“缔合分子”，水蒸气的相对分子质量的测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量。
思考2：卤族元素的氢化物的熔、沸点的大小顺序是HF>HI>HBr>HCl，试分析其原因。
考点一范德华力、氢键及共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力氢原子与电负性很大的原子形成共价键后，氢原子与其他分子中电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类—分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响强度的因素①随着分子极性增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质影响物质的熔、沸点、在水中的溶解度等物理性质影响分子的稳定性共价晶体的化学性质和物理性质注意：(1)分子间作用力的作用范围较小，只有当分子与分子充分接近时，才有明显的作用。
2.3 分子的性质(精讲课件)高二化学(人教版选修3)
HClO HBrO HIO
HClO HClO3 HClO4
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随中心 原子原子序数增大 ，酸性增强。
同一族的含氧酸，自上而下，随中心 原子原子序数增大 ，酸性减弱。
同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
温度/℃
250
沸点 熔点
200
CBr4× ×
150
CI4
100 CCl×4 50
× CBr4
0
-50
-100
-150
-200
100×200 300 400 500
CCl4 相对分子质量
×CF4 × CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与
相对原子质量的关系
科学视野 壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾
是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察
C2 HH
H
*
Cl
*
手性分子
Cl H
HH
HH
*
* 非手性分子
Cl Cl
五、手性
拓展体验
1.下列说法不正确的是( A )
A.互为手性异构的分子组成相同，官能 团不同
B.手性异构体的性质不完全相同 C.手性异构体是同分异构体的一种 D.利用手性催化剂合成可得到或主要得 到一种手性分子
五、手性
拓展体验
科学视野 表面活性剂和细胞膜
表面活性剂的单分子膜 细胞和细胞膜的双分子膜
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
新教材高中化学第2章分子结构与性质第2节能力课时2分子的空间结构及中心原子杂化轨道类型的判断方法学案
分子的空间结构及中心原子杂化轨道类型的判断方法探究任务在理解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上，建立分子空间结构模型的推导方法，能确定中心原子杂化轨道类型。
杂化轨道类型的判断方法1．根据杂化轨道数目判断内容杂化轨道数目杂化轨道类型举例对于AB m型分子(或离子)，中心原子A的价层电子对数为其杂化轨道数。
可先确定分子或离子的VSEPR模型，然后确定中心原子的杂化轨道类型4 sp3如ClO－3、ClO－4的价层电子对数均为4，则杂化轨道数均为4，所以氯原子均采用sp3杂化(但二者的空间结构不同，前者为三角锥形，后者为正四面体形)3 sp22 sp内容夹角杂化轨道类型不同的杂化方式，其杂化轨道之间的夹角不同，所以可根据杂化轨道间的夹角判断分子或离子的中心原子的杂化轨道类型109°28′sp3 120° sp2 180°sp以中学常见的、熟悉的物质分子为基础，用其他原子或原子团取代分子中的部分原子或原子团，得到的新分子的中心原子与原分子对应的中心原子的杂化轨道类型相同。
如：(1)CH3CH===CH2分子可看作乙烯基取代了CH4分子中的一个氢原子而得，则甲基中碳原子为sp3杂化，也可看作甲基取代了CH2===CH2分子中的一个氢原子而得，故两个不饱和碳原子均为sp2杂化。
(2)(CH3)3N可看作三个甲基取代了NH3分子中的三个氢原子而得，所以其分子中氮原子采用sp3杂化。
4．根据共价键类型判断由杂化轨道理论可知，原子之间成键时，未参与杂化的轨道用于形成π键，杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对。
对于能明确结构式的分子、离子，其中心原子的杂化轨道数n＝中心原子形成的σ键数＋中心原子上的孤电子对数。
例如：(1)在SiF4分子中，基态硅原子有4个价电子，与4个氟原子形成4个σ键，没有孤电子对，n＝4，则SiF4分子中硅原子采用sp3杂化。
(2)在HCHO分子中，基态碳原子有4个价电子，与2个氢原子形成2个σ键，与氧原子形成C===O，C===O中有1个σ键、1个π键，没有孤电子对，n＝3，则HCHO分子中碳原子采用sp2杂化。