沪教版化学九年级下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》7.3.2 几种常见的盐
夯实基础·逐点练
6．在前面我们已经学习了二氧化碳的实验室制法，其 反应原理是 _C__a_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_C__a_C_l_2＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑__，碳酸钠 和碳酸氢钠也能与盐酸发生类似的反应，请你试着 写出这两种物质分别与盐酸反应的化学方程式： __N_a_2_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑__、 _____N_a_H__C_O__3＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑____；
夯实基础·逐点练
7．小明在厨房里取了一种白色粉末A，带到化学实 验室进行实验，结果如下图所示：
夯实基础·逐点练
请回答下列问题： (1)若A由四种元素组成，则A的名称是___碳__酸__氢__钠___，
它与盐酸反应的化学方程式为 ____N__a_H_C__O_3_＋__H_C__l=__=_=_N_a_C__l＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑______。
沪教版 九年级下
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐
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1C 2B 3D 4A 5B
6 7 8D 9D 10 B
11 12 D 13 B 14 C 15 C
答案呈现
16 17 18 19
夯实基础·逐点练
1．下列关于食盐的叙述中，错误的是( C ) A．氯化钠是人体正常生理活动所必不可少的 B．人体每天摄入适量的食盐来补充因出汗、排 尿而排出的氯化钠 C．人们每天都要消耗氯化钠，因此氯化钠的摄 入越多越有利于身体健康 D．氯化钠由Na＋和Cl－构成
夯实基础·逐点练
(2)若A由三种元素组成，则A的俗名是__纯__碱__(或__苏__打__)__ ，它与石灰水反应的化学方程式为 ____N_a_2_C_O__3_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=__C_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_O__H_____。
夯实基础·逐点练
(3)写出D→E的化学方程式： ____C_O__2_＋__C_a_(_O_H__)_2=_=__=_C_a_C__O_3_↓_＋__H_2_O____。
夯实基础·逐点练
【点拨】能与稀盐酸反应产生气体的固体物质有碳酸 盐和活泼金属，故A错误；检验CO2－3需用稀盐酸和澄 清石灰水两种试剂，故B错误；能与稀盐酸反应产生 气体的溶液，一定含有CO2－3或HCO－3，故C错误， 检验食盐中是否混有纯碱，可取样滴加稀盐酸，若有 气泡产生，证明样品中混有纯碱，若没有气泡产生， 证明样品中不含纯碱。
夯实基础·逐点练
分析这三个反应你会发现它们有一些共同的特点， 利用这种特点我们可以检验物质中是否含有碳酸根 离子或碳酸氢根离子，具体方法是：向被检验的物 质中加入____稀__盐__酸____，如果有气泡产生，将气体 通 入 ______澄__清__石__灰__水________ 中 ， 如 果 观 察 到 ____澄__清__石__灰__水__变__浑__浊________，就证明该物质中含 有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
整合方法·提升练
11．选择适当的盐的化学式填空： (1)常用作建筑材料的是_____C_a_C_O__3______。 (2)常用作调味品的是_______N__a_C_l_______。 (3)焙制糕点用到的发酵粉中含有的盐是
__N_a_H__C_O__3___。
整合方法·提升练
(4)工业盐中含有的有毒物质是_____N_a_N__O_2______。 (5)配制波尔多液用到的盐是_______C_u_S_O__4______。 (6)可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业的盐是
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2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应 的是( B ) A．NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打 B．CaO、氢氧化钙、生石灰 C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱 D．NaCl、氯化钠、食盐
夯实基础·逐点练
3．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是( D ) A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多 孔 B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃 烧引起的火灾 C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制汽水 D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
夯实基础·逐点练
8．下列说法正确的是( D ) A．用亚硝酸钠烹调食物 B．用食盐水除水垢 C．为了给人体补钙，可以长期饮用硬水 D．用硝酸铵制冰袋治疗高烧
【点拨】亚硝酸钠有毒，不能用来烹调食物。
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9．下列对实验过程的评价正确的是( D ) A．某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中 一定含有CO2－3 B．检验某固体中是否含有CO2－3，只需加入稀盐酸 ，有气泡产生，则一定是碳酸盐 C．向无色溶液中滴加稀盐酸有气泡产生，则该溶液 中一定含有CO2－3 D．检验食盐中是否混有纯碱，可用取样加入稀盐酸 的方法 ,
整合方法·提升练
10．【中考•齐齐哈尔】有关酸碱盐的说法错误的是( B ) A．工业上常用稀硫酸除铁锈 B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 D．碳酸钠常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
整合方法·提升练
【方法规律】本题采用性质决定用途的思想方法解答。 稀硫酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除 锈；水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们都不 溶于水，但能溶于酸，因此可用稀盐酸或食醋除去水 壶中的水垢，食盐水是不能除去水垢的；氢氧化钠能 与油脂反应，因此可作炉具清洁剂，但氢氧化钠有强 烈腐蚀性，使用时应十分小心；碳酸钠是一种重要的 化工原料，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产。
夯实基础·逐点练
4．【2020•深圳】小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( A )
【点拨】碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱 是氢氧化钠的俗称，A错误。
夯实基础·逐点练
5．下列关于碳酸钙的说法错误的是( B ) A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
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沪教版九年级下化学第七章7.3.2几种重要的盐精品教案
第三节几种重要的盐（第2课时）【教学目标】认知目标：了解化学工业“三酸两碱”所指物质及应用；认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，了解有毒性的一些盐。
能力目标：课前走访调查、上网等方法收集资料。
情感目标：体验化学与工业、农业、生活的关系，提高科学素养。
【教学重点】浓硫酸的稀释方法与操作。
【教学难点】浓硫酸的稀释方法与操作。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】[新课引入] 展示：白醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、苏打（小苏打）、大理石、食盐、碳酸氢铵、胃舒平（斯达舒胶囊）等物品，提问：上述物品中所含主要成分是什么？有什么用途？厨房里有哪些酸、碱、盐，说说有哪些用途？1．化工产品：“三酸两碱”阅读了解:（1）写出“三酸两碱”的化学式。
（2）用途。
讲解:纯碱不属于碱，而属于盐，一个国家酸、碱、盐的产量在一定程度上反应了该国家化学工业的发展水平。
2．生活中常见的酸、碱、盐及用途交流: 生活中常见的酸、碱、盐及用途。
苏打或小苏打用来发面；食盐用作调味品、防腐剂；碳酸氢铵是一种氮肥；白醋、厕所清洁剂中含有酸，可以用来除垢；厨房清洁剂呈碱性，可以清洗油污；大理石是一种建筑材料；胃舒平（斯达舒胶囊）含有氢氧化铝或氢氧化镁可以中和胃酸等。
拓展: 阅读教材、讨论我国哪位化工专家在纯碱制造方面作出重大贡献？点拨:我国化工专家侯德榜创造了“联合制碱法”，于1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱，并于当年获得万国博览会金奖。
3．正确稀释浓硫酸的方法演示实验:将浓硫酸装入锥形瓶，用分液漏斗向浓硫酸中滴加水，观察到水沸腾，液滴四溅。
问：如何正确稀释浓硫酸？小结:操作要领：酸入水，沿器壁，缓缓倒，轻轻搅。
4．酸、碱、盐溶液使用注意点讨论: （1）实验中取用药品应按规定定量取用，若没有规定你认为取多少为好？为什么？实验后的药品如何处置？（2）实验中，若不慎将稀酸或稀碱沾到手上或流到实验桌上，如何处理？点拨:（1）没有规定用量时应尽可能取少量，取用少，排放少，不仅节约药品而且污染小。
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》_1
7.3.2《几种常见的盐》教学设计
一、教材分析：
本课时是初中化学元素化合物知识的最后部分，从学生身边熟悉的物质出发，通过理解常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习盐的知识。
进而对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有比较系统的理解。
二、学情分析：
通过一个多学期的学习，学生已经有了一定的化学学科水平，并具备基本的实验操作技能。
根据已有的知识和生活经验，学生知道一些盐的性质和用途；但容易混淆，难于区分，比如把生活中的“食盐”等同于化学上的盐，纯碱溶液显碱性等同于碱等。
三、教学目标：
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的俗名、性质及生活中的主要用途。
2、理解碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的相互转化，学会碳酸盐的检验方法。
四、教学重、难点：
1、理解几种盐的性质及用途；
2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的相互转化。
五、教学过程：
六、板书设计（略）。
沪教版化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课件(共73张PPT)
学科素养课件
沪教版·化学 九年级下
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第1节 溶液的酸碱性
知识点 酸性溶液和碱性溶液
使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可减少对环境 的污染,还可以同时完成几个实验,便于观察比较。
知识点 酸性溶液和碱性溶液
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl是盐溶液, 但显酸性。碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如 Na2CO3等盐溶液也显碱性。
பைடு நூலகம்
知识点 溶液酸碱性的强弱
溶液的酸碱性和溶液的酸碱度: (1)溶液的酸碱性:是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用紫色石蕊试液 或无色酚酞试液等酸碱指示剂来测定。 (2)溶液的酸碱度:是指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液 酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。实验室中通常 用pH试纸进行粗略测定。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
将长期露置在空气中的铝片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中,开始铝 表面并没有气泡冒出,这是因为铝在常温下就可以与空气中的氧气反应, 在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜,对内层铝起到保护作用,当酸液将 氧化膜反应除去后,露出内层的铝,金属表面才陆续有气泡冒出。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
知识点 溶液酸碱性与生命活动的关系
酸雨的成因: 酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要 是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外,各 种机动车排放尾气中的氮氧化物也是形成酸雨的重要原因。
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第2节 常见的酸和碱
知识点 常见的酸的物理性质和用途
金属与盐溶液反应的说明: (1)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后 的金属首先被置换出来。例如,锌粒与氯化亚铁、硫酸铜、硝酸汞的混 合溶液反应,最先反应的是硝酸汞,当硝酸汞被消耗完时,硫酸铜才与锌粒 反应,当硫酸铜反应完全后,锌才会和氯化亚铁反应。
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第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第1节 溶液的酸碱性
知识点 酸性溶液和碱性溶液
使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可减少对环境 的污染,还可以同时完成几个实验,便于观察比较。
知识点 酸性溶液和碱性溶液
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl是盐溶液, 但显酸性。碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如 Na2CO3等盐溶液也显碱性。
பைடு நூலகம்
知识点 溶液酸碱性的强弱
溶液的酸碱性和溶液的酸碱度: (1)溶液的酸碱性:是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用紫色石蕊试液 或无色酚酞试液等酸碱指示剂来测定。 (2)溶液的酸碱度:是指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液 酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。实验室中通常 用pH试纸进行粗略测定。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
将长期露置在空气中的铝片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中,开始铝 表面并没有气泡冒出,这是因为铝在常温下就可以与空气中的氧气反应, 在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜,对内层铝起到保护作用,当酸液将 氧化膜反应除去后,露出内层的铝,金属表面才陆续有气泡冒出。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
知识点 溶液酸碱性与生命活动的关系
酸雨的成因: 酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要 是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外,各 种机动车排放尾气中的氮氧化物也是形成酸雨的重要原因。
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第2节 常见的酸和碱
知识点 常见的酸的物理性质和用途
金属与盐溶液反应的说明: (1)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后 的金属首先被置换出来。例如,锌粒与氯化亚铁、硫酸铜、硝酸汞的混 合溶液反应,最先反应的是硝酸汞,当硝酸汞被消耗完时,硫酸铜才与锌粒 反应,当硫酸铜反应完全后,锌才会和氯化亚铁反应。
2020年春九年级化学沪教版下学期第七章第三节7.3.2《常见的盐》(共49张PPT)
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。 喝盐开水 可以治喉咙痛牙痛。
（2）食盐洗脸清洁去污能力好，有很好的去黑头、 清透毛孔的作用。
（3）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （4）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （5）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，
然后再洗，则不易掉色。 （6）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉
化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、 硫酸钠、杀虫剂和漂白扮等；
染料厂制染科；印染厂与洗染店的助染剂； 制高级玻璃与香皂的澄清剂；制药工业制抗生 素、解热药和环胺剂等；制塑料、纸、油漆、 合成橡胶、化妆品、电池、电石等；保存皮革、 冰、腌制鱼、内、蔬菜以及农业选种等都需要 盐。
但是工业用盐的80％是在软化硬水中用于 还原再生阳离子交换树脂和磺化媒。在消耗的 食盐中，除一小部分换成别的物质外，绝大部 分随工农业废水与生活污水渗入地下、排入河 湖中，再注入海洋。
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+ CO2↑
向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵,再加入食盐粉未充 分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得
多,便呈晶体析出（相当于沉淀，使得这个复分解反应可以
进行）;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱
（5）碳酸钠（Na2CO3）的化学性质
首先将熟石灰和纯碱或草木灰（含有K2CO3)混合，再 添加各种香料，最后加水包裹鸡蛋或鸭蛋放置一段时
间就形成了美味的皮蛋。思考:皮蛋上的花纹是如何形 成的？
松花蛋上的松花是怎么来的？
经过一系列化学反应产生的： 蛋白的主要化学成分是一种蛋白质。禽蛋
放置的时间一长，蛋白中的部分蛋白质会分解成氨基酸。氨基酸的化学结构有 一个碱性的氨基-NH2和一个酸性的羧基-COOH，因此它既能跟酸性物质作用 又能跟碱性物质作用。所以人们在制作松花蛋设计，特意在泥巴里假如了一些 碱性的物质，如熟石灰、碳酸钾、碳酸钠等。它们会穿过蛋壳上的细孔，与氨 基酸化合，生成氨基酸盐。这些氨基酸盐不溶于蛋白，于是就以一定几何形状 结晶出来，就形成了漂亮的松花。
（2）食盐洗脸清洁去污能力好，有很好的去黑头、 清透毛孔的作用。
（3）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （4）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （5）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，
然后再洗，则不易掉色。 （6）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉
化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、 硫酸钠、杀虫剂和漂白扮等；
染料厂制染科；印染厂与洗染店的助染剂； 制高级玻璃与香皂的澄清剂；制药工业制抗生 素、解热药和环胺剂等；制塑料、纸、油漆、 合成橡胶、化妆品、电池、电石等；保存皮革、 冰、腌制鱼、内、蔬菜以及农业选种等都需要 盐。
但是工业用盐的80％是在软化硬水中用于 还原再生阳离子交换树脂和磺化媒。在消耗的 食盐中，除一小部分换成别的物质外，绝大部 分随工农业废水与生活污水渗入地下、排入河 湖中，再注入海洋。
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+ CO2↑
向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵,再加入食盐粉未充 分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得
多,便呈晶体析出（相当于沉淀，使得这个复分解反应可以
进行）;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱
（5）碳酸钠（Na2CO3）的化学性质
首先将熟石灰和纯碱或草木灰（含有K2CO3)混合，再 添加各种香料，最后加水包裹鸡蛋或鸭蛋放置一段时
间就形成了美味的皮蛋。思考:皮蛋上的花纹是如何形 成的？
松花蛋上的松花是怎么来的？
经过一系列化学反应产生的： 蛋白的主要化学成分是一种蛋白质。禽蛋
放置的时间一长，蛋白中的部分蛋白质会分解成氨基酸。氨基酸的化学结构有 一个碱性的氨基-NH2和一个酸性的羧基-COOH，因此它既能跟酸性物质作用 又能跟碱性物质作用。所以人们在制作松花蛋设计，特意在泥巴里假如了一些 碱性的物质，如熟石灰、碳酸钾、碳酸钠等。它们会穿过蛋壳上的细孔，与氨 基酸化合，生成氨基酸盐。这些氨基酸盐不溶于蛋白，于是就以一定几何形状 结晶出来，就形成了漂亮的松花。
九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱2 沪教版A
第二节常见的酸和碱
（第3课时）
八、几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
九、探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色
石蕊溶 酚酞溶
液
液
氢氧 化钠 结溶论液:
氢氧 化钙 溶液
九、探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：
现象
#43;烧碱 结论溶: 液 S的O现溶3象+将液烧出CO碱现2通，入难N以a判O断H溶Na液O中H，溶无液明是显否
与CO2发生了反应。那么，如何才能知
道以应是否发生了呢？
NaOH溶液
如如右右图图所所示示，，你你还如能何设设计计哪实些验装来置排 来除证证明明？上述实验可能出现的干扰？
九、探究碱的化学性质
⒋ 酸溶液能与碱反应：
与稀盐酸反应
烧碱 熟石 结灰论:
与稀硫酸反应
如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
盐 酸
硫 酸
NaOH 溶液
Ca(OH)2 溶液
蒸馏 乙
×水 ×醇
导电
性
十、酸碱溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪
些信息?
酸
在水溶液中 电离
H+ + 酸根离子
分子 在不同的酸溶液中都含
有相同HC的l H+，H所+以+，Cl酸—有一
分子
无法自由 移动的离子
些相似的性质。
碱 在水溶液中 金属离子 + OH—
（第3课时）
八、几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
九、探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色
石蕊溶 酚酞溶
液
液
氢氧 化钠 结溶论液:
氢氧 化钙 溶液
九、探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：
现象
#43;烧碱 结论溶: 液 S的O现溶3象+将液烧出CO碱现2通，入难N以a判O断H溶Na液O中H，溶无液明是显否
与CO2发生了反应。那么，如何才能知
道以应是否发生了呢？
NaOH溶液
如如右右图图所所示示，，你你还如能何设设计计哪实些验装来置排 来除证证明明？上述实验可能出现的干扰？
九、探究碱的化学性质
⒋ 酸溶液能与碱反应：
与稀盐酸反应
烧碱 熟石 结灰论:
与稀硫酸反应
如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
盐 酸
硫 酸
NaOH 溶液
Ca(OH)2 溶液
蒸馏 乙
×水 ×醇
导电
性
十、酸碱溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪
些信息?
酸
在水溶液中 电离
H+ + 酸根离子
分子 在不同的酸溶液中都含
有相同HC的l H+，H所+以+，Cl酸—有一
分子
无法自由 移动的离子
些相似的性质。
碱 在水溶液中 金属离子 + OH—
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐同课异构2
3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的 小烧杯内，可以看到什么现象？ 跟冷水反应放出热
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中， 向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气， 观察现象。 滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐
沪教版 九年级下册
精选课件
情景导入
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种, 自然界中很多盐是晶体。
注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐！
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离 子和碱中的金属阳离子结合而成。
都含有 碳酸根
CO3
统称 碳酸盐
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
精选课件
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀
盐酸，有能使澄清石 灰水变浑浊的气体生 成。
精选课件
5.硫酸铜（CuSO4)
白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
精选课件
拓展
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头 在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为 什么吗？
大理石俗称汉白石，上等
建筑材料
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中， 向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气， 观察现象。 滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐
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精选课件
情景导入
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种, 自然界中很多盐是晶体。
注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐！
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离 子和碱中的金属阳离子结合而成。
都含有 碳酸根
CO3
统称 碳酸盐
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
精选课件
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀
盐酸，有能使澄清石 灰水变浑浊的气体生 成。
精选课件
5.硫酸铜（CuSO4)
白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
精选课件
拓展
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头 在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为 什么吗？
大理石俗称汉白石，上等
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