高二化学烯烃和炔烃的化学性质
高二烯烃炔烃知识点
高二烯烃炔烃知识点烯烃和炔烃是有机化合物中非常重要的一类化合物，它们具有独特的结构和性质。
在高二化学学习中，我们需要深入了解烯烃和炔烃的知识点，以便更好地理解和应用于实际问题。
一、烯烃的概念和结构烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物。
在烯烃分子中，碳原子间共享两对电子，形成一个共轭的π键。
这使得烯烃分子具有平面结构和刚性，影响着它们的化学性质。
烯烃可以根据双键的位置分为1-烯烃、2-烯烃和3-烯烃等不同的类型。
二、炔烃的概念和结构炔烃是一类含有碳-碳三键的有机化合物。
在炔烃分子中，碳原子间共享三对电子，形成一个共轭的π键。
与烯烃类似，炔烃分子也具有平面结构和刚性。
炔烃的常见类型有乙炔、丙炔等。
三、烯烃和炔烃的物理性质烯烃和炔烃的物理性质与其分子结构有关。
一般来说，烯烃和炔烃的沸点较低，溶解性较好。
但是，由于烯烃和炔烃分子中含有双键或三键，分子间作用力较弱，因此它们的密度较小。
四、烯烃和炔烃的化学性质1. 烯烃和炔烃的加成反应：烯烃和炔烃由于具有共轭的π键，容易进行加成反应。
常见的加成反应有氢化反应、卤素加成反应等。
2. 烯烃和炔烃的燃烧反应：烯烃和炔烃具有高度的不稳定性，容易燃烧。
烯烃和炔烃的燃烧反应是一种氧化反应，生成大量的热能和二氧化碳、水等产物。
3. 烯烃和炔烃的双键和三键的反应：烯烃和炔烃中双键和三键的特殊结构决定了其独特的反应性，例如双键上的氢化反应、双键上的卤代反应、双键上的氧化反应等。
4. 烯烃和炔烃的聚合反应：烯烃和炔烃可以通过聚合反应形成高分子化合物，如聚乙烯、聚丙烯、聚合乙炔等。
五、烯烃和炔烃的应用烯烃和炔烃广泛应用于化工、医药、日用化学品等领域。
例如，乙烯是生产塑料、橡胶等合成材料的重要原料；丙烯是合成丙烯酸、丙烯腈等的关键原料；乙炔可用于焊接、切割金属等工艺。
综上所述，高二学习中的烯烃和炔烃知识点包括了它们的概念、结构、物理性质、化学性质以及应用。
理解和掌握这些知识点，有助于我们更好地理解有机化学的基础，并在实际应用中发挥作用。
人教版(2019)高中化学选择性必修3第二章烃第二节烯烃第2课时 炔烃
鉴别
溴的四氯化碳溶液褪色；酸性 KMnO4 溶液褪色
目录
1．下列关于炔烃的描述正确的是
( A)
A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D.炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析：B中，例如1-丁炔中所有碳原子就不在同一直线上，是折线形；C中，
目录
2．如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中A管的作用是__调__节__水__面__高__度__以__控__制__反__应__ 的__发__生__和__停__止___，制取乙炔的化学方程式是_____ __C_a_C_2_＋__2_H__2O__―__→__C_a_(_O__H_)_2＋__C__2_H_2_↑______，为避 免反应太迅速，可采取的措施为_把__水__换__成__饱__和__ _食__盐__水__。
目录
3．此实验中CuSO4溶液的作用是什么？写出反应的化学方程式。 提示：CuSO4溶液的作用是除去H2S等杂质。反应的化学方程式为CuSO4 ＋H2S===CuS↓＋H2SO4。
4．乙炔通入酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液发生反应的类型分别是什么？ 提示：氧化反应、加成反应。
目录
实验室制取乙炔的注意事项 (1)用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防
炔烃易发生加成反应难发生取代反应；D中，炔烃既能使溴水褪色，也可
以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
目录
2．含有一个碳碳三键的炔烃，氢化后得到的烷烃结构式为
，此炔烃可能有的结构简式有 ( B )
A．1种
B．2种
C．3种
高二化学：缺电子体等有机化合物性质的影响
高二化学：缺电子体等有机化合物性质的影响（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃3.2烯烃和炔烃及其性质学案3
第2课时烯烃和炔烃及其性质【必备知识·素养奠基】一、烯烃和炔烃的结构和物理性质1.结构键的烯烃的通式为C n H2n(n≥2)的炔烃的通式为C n H2n—2（n≥2）分子构型与双键碳原子直接相连的其他原子共平面与三键碳原子直接相连的其他原子共直线单烯烃的分子式都符合通式C n H2n吗？符合C n H2n的有机物都是单烯烃吗?提示：单烯烃的分子式都符合通式C n H2n，但符合通式的不一定是单烯烃,还可以是环烷烃。
2.物理性质（1）熔点、沸点一般碳原子数的递增而升高；（2）均难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比水小等.二、烯烃和炔烃的命名有机物CH3CH CHCH3、的命名分别是________________、______________________.提示：2 丁烯、3 甲基 1 丁炔。
三、烯烃、炔烃的化学性质1。
氧化反应（1）燃烧。
①烯烃:C n H2n + O2nCO2+__nH2O②炔烃：C n H2n-2 +O2nCO2+__（n-1)H2O（2)能使酸性KMnO4溶液褪色:利用这个反应可以区别烷烃与烯烃、烷烃与炔烃。
CH2CH2CO2+H2O;CH≡CH CO2+H2O。
2。
加成反应(1)与卤素单质的加成反应①乙炔与溴的反应CH≡CH+Br2CHBr CHBr,名称1，2-二溴乙烯.CHBr CHBr+Br2，名称1,1，2，2—四溴乙烷。
②丙烯与溴的反应CH3—CH CH2+Br2，名称1,2-二溴丙烷。
③应用烯烃和炔烃不仅能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使溴水褪色,这些反应常用于烯烃与烷烃或炔烃与烷烃的鉴别。
（2)与氢气的加成反应①CH3—CH CH2+H 2CH3CH2CH 3.②CH≡CH+H2CH2CH2。
③应用植物油加氢人造黄油汽油加氢提高汽油质量测定吸收氢气的物质的量分析碳碳双键的数目（3）与氢卤酸的加成反应①CH≡CH+HCl CH2CHCl，名称:氯乙烯。
烯烃课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
这两种不同结构的有机化合物互为顺反异构体
例如顺2丁烯和反2丁烯的结构简式如下：
(3)性质 互为顺反异构体的有机物化学性质基本相同，而物理性质有一 定的差异。
随堂练习
1.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是( D )
-103.7 - 47.4 -6.3
30 63.3 93.6
0.566 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
知识点二 烯烃的物理性质
➢常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增 多，逐渐过渡到液态、固态。
➢随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高； ➢同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 ➢随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大 ➢密度均比水小，均难溶于水。
马氏规则
不对称烯烃与HX加成，—X（或负电性基团）主要加在含氢原子
数较少的双键碳原子上，—H（或正电性基团）主要加在含氢原
子数较多的双键碳原子上。
X
—
RCH＝CH2＋H—X
催化剂 △
R—CH—CH3
反马氏规则
当有过氧化物存在时，遵守反马氏规则，即—H（或正电性基团） 主要加在含氢原子数较少的双键碳原子上。
（2）适当温度、压强和催化剂下可直接被氧气氧化
2CH2=CH2+O2
催化剂、加压 加热
2CH3CHO
（3）被酸性高锰酸钾溶液氧化 ，使之褪色
CH2＝
KMnO4 H＋
CO2
KMnO4 R—CH＝ H＋ R—COOH 羧酸
R' C＝
R''
KMnO4 R'
烯烃 炔烃(第2课时 炔烃)(教师版)高二化学学案(人教版2019选择性必修3)
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修3）》第二章烃第二节烯烃炔烃第2课时炔烃二、炔烃的概念及其通式1．炔烃：炔烃的官能团是碳碳三键，只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为C n H2n－2(n≥2)。
2．分子结构和共价键结构式球棍模型空间填充模型分子结构H—C≡C—H共价键乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接空间结构其分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。
3有机溶剂。
【探究】乙炔的制取和化学性质实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。
完成实验，观察实验现象，回答下列问题：（1）制取原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
（2）实验记录实验内容实验现象(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中反应非常剧烈，有气体产生(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中溶液褪色(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中溶液褪色(4）点燃纯净的乙炔火焰明亮，伴有浓烈黑烟。
①电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
②装置B 的作用是：除去H 2S 等杂质气体，防止其干扰乙炔性质的检验。
③乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。
【深入思考】乙炔燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，是否产生黑烟可能与什么因素有关？〔解析〕乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。
烃类含碳的质量分数越大火焰越明亮，产生的烟也会越浓。
（3）实验结论：乙炔分子中含有碳碳三键，可以发生氧化反应和加成反应。
4．乙炔化学性质 (1)氧化反应①燃烧：2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O （氧炔焰常用来焊接或切割金属）。
②被酸性KMnO 4溶液氧化。
烯烃 炔烃(第1课时 烯烃)(教师版)高二化学学案(人教版2019选择性必修3)
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修3）》第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第1课时 烯烃一、烯烃的结构和性质1．烯烃：烯烃的官能团是碳碳双键，只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为C n H 2n (n ≥2)。
2．乙烯——最简单的烯烃 （1）分子结构分子结构示意图分子结构模型共价键分子中的碳原子均采取sp 2杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和1个π键)。
空间结构乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°。
（2）物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。
3．烯烃的性质（1）物理性质：烯烃同系物随着烯烃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
（2）化学性质：乙烯具有可燃性；能被酸性高锰酸钾溶液氧化；能与溴发生加成反应；在一定条件下能发生加聚反应。
烯烃结构和性质与乙烯相似，能发生加成反应和氧化反应。
【思考与讨论】（1）写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式,并说明反应中官能团和化学键的变化。
(提示:丙烯与氯化氢、与水的反应可能有两种产物。
) 试剂乙烯丙烯溴 CH 2==CH 2＋Br 2―→CH 2Br—CH 2BrCH 3—CH==CH 2＋Br 2―→ CH 3—CH｜Br—CH 2｜Br氯化氢CH 2==CH 2+HCl——→催化剂△CH 3CH 2ClCH 3CH==CH 2＋HCl――→催化剂CH 3CH 2CH 2ClCH 3CH==CH 2＋HCl――→催化剂CH 3—CH｜Cl—CH 3水CH 2==CH 2＋H 2O ——→催化剂加热、加压CH 3CH 2OHCH 3—CH==CH 2＋H 2O――→催化剂CH 3—CH｜OH—CH 3CH 3—CH==CH 2＋H 2O――→催化剂CH 3CH 2CH 2OH（2）含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应。
高二化学人教版(2019)选择性必修三第第二章烃类知识点记忆背诵内容
烃类知识点背诵记忆内容一、烷烃1.甲烷的电子式与结构式：【答案】；2.甲烷燃烧的化学方程式及现象：【答案】CH4 + 2O2点燃→CO2+2H2O；火焰明亮呈蓝色3.烷烃的物理性质通性：【答案】烷烃均为分子晶体，其物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化：熔沸点：随着碳原子数的增多，相对分子质量递增，熔沸点逐渐升高。
（支链越多，熔沸点越低）密度：相对密度均小于1溶解性：难溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂状态：常温下的存在状态由气态逐渐过渡到液态、固态C≤4为气态（新戊烷也为气态）；5-16为液态；≥17为固态4.链状烷烃的通式与结构：【答案】C n H2n+2；锯齿形而非直线形5.烷烃的化学性质（有通式写出通式）【答案】（1）氧化反应：烷烃能够燃烧生成CO2和H2O，但不能与强酸、强碱、强氧化剂【KMnO4(aq)】反应。
（2）取代反应（3）分解反应：烷烃在高温条件下能够发生裂化或裂解。
6.烷烃取代反应的特点：【答案】①在光照条件下②与纯卤素反应②1mol卤素单质只能取代1molH②连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）7.习惯命名法中十个碳原子以下的名称为：【答案】甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸8.丙烷失去一个氢原子后的烃基有几种，写出结构简式？【答案】2种，正丙基(—CH2CH2CH3)和异丙基[—CH(CH3)2]9.丁烷丁烷失去一个氢原子后的烃基有几种，写出结构简式？【答案】4种，正丁基(—CH2CH2CH2CH3)、仲丁基[—CH(CH3)CH2CH3]、异丁基[—CH2CH(CH3)2]、叔丁基[—C(CH3)3]10.系统命名法的步骤及原则：【答案】（1）选主链：碳链最长、支链最多；（2）编序号：“近”、“简”、“小”—①近：从离支链最近的一端开始编号；②“简”：支链同近时，从较简单的一端编号；②“小”：同近同简时，考虑支链编号之和最小（3）写名称：先简后繁，相同合并，位号指明二、烯烃1.乙烯的电子式、结构式与结构简式：【答案】；；CH2=CH22.乙烯的物理性质：【答案】无色、稍有气味的气体、密度略小于空气，难溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂。
烯烃炔烃_2
烯烃、炔烃探究案№11高二化学组 2012-2-15一、乙烯 烯烃1、乙烯是最简单的烯烃，它的分子中含有碳碳双键。
单烯烃的通式是：C n H 2n 注意：烯烃的通式为C n H 2n ，但通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子式为C 4H 8， 符合C n H 2n ，但不是烯烃。
乙烯的分子式是: C 2H 4 结构式是：结构简式是： 空间结构：平面结构2、乙烯的物理性质通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体。
难溶于水，密度比空气略小。
烯烃的物理性质也和烷烃同系物一样，碳原子数小于等于4的烯烃在常温下是气态，烯烃的物理性质一般也随碳原子数目的增加而有所不同。
3、乙烯的化学性质①氧化反应 ● 燃烧氧化 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O乙烯气体燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟思考：为什么乙烯燃烧会有黑烟？ ● 酸性高锰酸钾氧化 CH 2=CH 2→CO 2 MnO 4-→Mn 2+ 酸性高锰酸钾溶液褪色CH 2 = CH 2点燃②加成反应乙烯不但可以与溴发生加成反应，还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定的条件下发生加成反应。
a 、CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br 乙烯能使溴水褪色应用：区别烷烃和烯烃；除去甲烷中混有的乙烯b 、CH 2=CH 2 + H 2催化剂 △ CH 3CH 3 c 、CH 2=CH 2 + HX 催化剂 △ CH 3CH 2Xd 、CH 2=CH 2 + H 2O催化剂 △CH 3CH 2OH e 、n CH 2==CH 2 ［— CH 2—CH 2 ］— n 聚合反应烯烃的化学性质跟乙烯相类似，容易发生加成反应、氧化反应、都能使Br 2水和KMnO 4溶液褪色。
烯烃燃烧的通式：C n H 2n +3n 2O 2−−→−点燃nCO 2+nH 2O 练习一：试写出丙烯分别与水、氯化氢发生加成反应的化学方程式4、乙烯的用途乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，它主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。
第一章有机化合物的结构与性质烃知识点总结高二化学人教版选择性必修3
第1章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学一、有机化学的发展(1)萌发和形成阶段①有机化学萌发于17世纪。
19世纪初,瑞典化学家贝采里乌斯首先提出了“有机化合物”和“有机化学”这两个概念。
②1828年,贝采里乌斯的学生维勒首次在实验室里用无机物合成了尿素[CO(NH2)2]这种有机化合物。
③1830年,李比希创立了有机化合物的定量分析方法。
④1848~1874年,关于碳的价键、碳原子的空间结构等理论相继被提出,之后研究有机化合物的官能团体系又被建立起来,使有机化学成为一门较为完整的学科。
(2)发展和走向辉煌时期①有机结构理论的建立和有机反应机理的研究,使人们对有机化学反应有了新的掌控能力。
②红外光谱(IR)、核磁共振(NMR)、质谱(MS)和X射线衍射(XRD)等物理方法的引入,使有机分析达到了微量、高效、准确的程度。
③随着逆合成分析法设计思想的诞生以及有机合成路线设计实现程序化并进入计算机设计时代,新的有机化合物的合成速度大大提高。
二、有机化合物的分类交流研讨：下面列出了16 种有机化合物的结构简式，请尝试从不同角度对它们所代表的物质进行分类。
3、根据官能团分类有机化合物中，决定化合物特殊性质的原子或原子团可分为烷烃、烯烃、快烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺和酰胺等（烃的衍生物）注意：烷烃基、苯环均不属于官能团表111 有机化合物的一些主要类别及其所含的主要官能团类别官能团的结构及名称有机化合物举例烃烷烃____烯烃碳碳双键炔烃碳碳三键乙炔2丁炔芳香烃___苯甲苯萘烃的衍生物卤代烃_X卤素原子（碳卤键）碳甲烷溴乙烷醇—OH(醇)羟基乙醇丙三醇（甘油）醚醚键乙醚苯甲醚烃的衍生物酚—OH (酚)羟基苯酚萘酚醛醛基甲醛乙醛酮酮羰基丙酮环己酮羧酸羧基乙酸乙二酸酯酯基乙酸乙酯硬脂酸甘油酯胺_NH2氨基1，2乙二胺酰胺酰胺基乙酰胺碳酰胺（尿素）如何区分醇和酚1、羟基与苯环直接相连为酚，如2、羟基与苯环不直接相连则为醇同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
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1. 与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应
（2）与氢气发生加成反应
CH3-CH=CH2 + H2 CH3-CH2-CH3
1. 与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应
（3）与氢卤酸发生加成反应
HC CH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
1. 与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应
（4）加成聚合反应
CH3引发剂第3节源自烃第3课时烯烃和炔烃的化学性质
烯烃和炔烃的化学性质
【观察· 思考】
观察课本P32页实验1、2后思考。 [问题10]乙烯有何化学性质？如何鉴别乙烯和 甲烷？ 乙烯可以与卤素单质、氢气、氢卤酸、水等 物质发生加成反应；在一定条件下，能发生加 聚反应；还能与氧气反应，使酸性高锰酸钾溶 液褪色。可用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸 钾溶液进行鉴别。
[问题11]乙炔通入溴的四氯化碳溶液、酸性高 锰酸钾溶液中,有何现象产生？请说明理由？ 均褪色。乙炔中叁键中的3个键性质各不 相同，其中有两个键容易断裂。
1. 与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应
（1）与卤素单质发生加成反应
HC CH + Br2 H-C =C-H Br Br CH3-CH=CH2 + Br2 CH3-CH-CH2 Br Br
烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的结果是：碳链缩短。
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用，慕容凌娢立刻板起了脸。真是的，练习了那么久的标准笑容，居然被说成是脸抽筋……真是太浪费表情了。终于知道百蝶有多么不 容易了，她的每个表情都是可以做成表情包啊！(古风一言)眉间雪，宫城阙，帘卷泪洒半袖绝。第029章 脸盲症≈脑残“你……你冷不 丁的出现在这里，还问我为什么一惊一乍？”发现自己的笑对韩哲轩并不起作用，慕容凌娢立刻板起了脸。真是的，联系了那么久的标 准笑容，居然被说成是脸抽筋……真是太浪费表情了。终于知道百蝶有多么不容易了，每个表情都是可以做成表情包啊！“我闲的没事 干，来这里逛逛不行吗？”韩哲轩张开折扇，故意摆出一副玩世不恭的样子。“嗤～”慕容凌娢忍不住笑了起来，这回是真笑，没有任 何做作。“你跟许晨涵真的好像，如果她做这个动作一定会比你更搞笑……不过她不会这么逗比的……”“又是许晨涵……第一次见我 你也这样叫。”韩哲轩不高兴的瞥了撇嘴，“不要老是把我和你的小伙伴相提并论好不好？你的闺蜜知道了一定也会伤心的，毕竟和你 相处了那么就，你连她的长相都没有记住……”“可就是很像啊！”“那也只能说明你这里有问题。”韩哲轩指了指慕容凌娢的头。 “我不是脑残！”慕容凌娢的声音不算大，但在三楼的走廊上听起来还是很清晰的。“我可没说你是脑残啊。不过你敢于承认，还是勇 气可嘉的。” 韩哲轩脸上带着戏虐的笑容，“我的意思其实是说，你的大脑在人脸识别区域可能出现了问题……”“这和脑残有区别 吗？”慕容凌娢尽量保有一种宽宏大量的态度，“别想给我说我有脸盲症！”“也许比脸盲症轻一些，只是记不住人脸上的特征，所以 容易混淆一些人。”韩哲轩趁慕容凌娢不注意，拿过了她手中的玉 壶，在手指上转了几圈，“比如说这个酒壶，如果把它和一些色泽 相近，形状相同的酒壶放在一起，你能分辨出来吗？人的特征和这个差不多。”“这个……见的次数少的话估计不行。你这比喻还真是 抽象啊……”慕容凌娢迅速夺回了韩哲轩手中的玉 壶，“我脑残关你什么事？我有事，再见！”“我很佩服你的勇气。”韩哲轩半开 玩笑说道，“毕竟现在知道自己是笨蛋的人很少，承认的就更少了……”“小黑，你是不是特别喜欢偷听别人谈话啊？”见慕容凌娢头 也不回的走了，韩哲轩看向走廊拐角处，“你们都是这样的吗？”“不是。”茉莉知道藏不住了，就从拐角处走了出来，清脆的铃声又 响了起来。“哎呀，你这回答有点太简练了吧……我都不知道该怎么和你说话了。”“哦。”茉莉说完便也要走。“看来慕容凌娢是真 的忘记百蝶之前和她见过了。”韩哲轩见茉莉停下了脚步，狡诈的一笑，继续说道，“你不准备告诉她吗？”“不了，主人没让我那么 做。”茉莉
nCH3CH=CH2 nHC CH
引发剂
[ CH-CH2] n [CH=CH] n
2. 与酸性KMnO4的反应
nHC CH
酸性KMnO4溶液
CO2 + H2O
【迁移· 应用】结合课本P35表1-3-1烯烃与酸性 高锰酸钾溶液反应的氧化产物的对应关系，完 成“迁移.应用”部分的内容。
烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物判断规 律：先确定碳骨架结构特点， 当碳碳双键上连接两个H时，氧化的中间产物是甲 酸，最后产物是CO2； 当碳碳双键上连接1个H和一个烃基时，氧化产物 为羧酸； 当碳碳双键上连接两个烃基时，氧化产物为酮。